化学平衡常数
一.教学目标
知识与技能:
1.理解化学平衡常数的含义。
2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。
过程与方法:
1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。
2.通过数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。情感、态度与价值观:
通过对数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。
二.教学重点：
化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。
三.教学难点：
化学平衡常数的有关计算
四.教学内容：
1.化学平衡常数
①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K 表示)。
②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。
③平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
④使用平衡常数应注意的问题：
(1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(2)在平衡常数表达式中，纯液体物质、固体物质的浓度不写
C(s)＋H
2O(g)CO(g)＋H
2
(g) K＝；
c p(C)·c q(D)
c m(A)·c n(B)
c(CO)·c(H2)
c(H2O)
c(CO2)
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO
2
(g) K＝
（3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关（以合成氨反应为例讲解）
2.化学平衡常数的有关计算
在某温度下，将H
2和I
2
(g) 各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器
中，充分反应达到平衡后，测得c(H
2
)＝0.0080 mol·L－1。
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H
2(g)和各I
2
(g)各0.20 mol，试求达到化学
平衡状态时各物质的浓度。
五.课堂练习
1．对于反应3Fe(s)＋4H
2O(g)Fe
3
O
4
(s)＋4H
2
(g)的平衡常数，下列说法正
确的是 ( )
A．K＝c4H
2
·c Fe3O4
c3Fe·c4H
2
O
B．K＝c4H
2 c4H
2
O
C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
2. 对于可逆反应：C(s)＋CO
2
(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（）
A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强
C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
3. 可逆反应NO
2(g)＋SO
2
(g) SO
3
(g)＋NO(g) ΔH>0。在一定条下，
将NO
2与SO
2
以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO
2
与
SO
2
的体积比为1∶6，则平衡常数K是。