必修一主题1 化学实验基础知识
一、 化学实验安全： 1、 实验安全常识：
（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水
或CO 2。
（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。 2、 实验安全操作：
（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4等）或用H 2、CO 还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体的纯
度。
（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。
（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时，应在通风橱中进行。
（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。 二、混合物的分离与提纯 1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，
注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 支管口附近，冷却水的流向下进上出， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层
液体要从上口倒出。
3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。
三、常见离子检验
必修一主题2 基本概念
一、物质的量
1、物质的量
(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔符号：mol
(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2、阿伏加德罗常数
(1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。符号：N A；单位：mol－1
(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个
(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A
3、摩尔质量
(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m／M
4、气体摩尔体积
(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离
(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。
(3)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm 单位：L/ mol
标准状况下，Vm约为22.4L/mol。
(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V／Vm
5、阿伏加德罗定律
(1)同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。
二、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：C B单位：moI/L；
物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：C B=
2、物质的量浓度的配制
配制前要检查容量瓶是否漏水
（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管
（2）步骤：①计算m=c· v· M ②称量③溶解（冷却）④转移（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签
注意：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(3)要学会误差分析：a.定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高；b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响；c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。
3、溶液稀释的计算
稀释前后溶质的质量或物质的量不变。c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）
三、物质的量在化学方程式中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa与2molH2O完全反应，生成2molNaOH和1molH2.
四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设N A为阿伏加德罗常数的值
1、常温、常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.01N A应为0.02N A，明确化学式中各粒子间关系
2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g；22.4L适用于标准状况下的气体，而水不是气体
3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4N A应为0.2N A电子，根据反应产物确定转移电子数
4、0.5 moI/L的MgCI2溶液中，含有CI—个数为1N A当溶液体积为1L时
5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为2N A氖气为单原子分子，记住常见气体的化学式，如Cl2、O3（臭
氧）等
6、18g NH4+中所含电子数为11N A应为10N A，明确各粒子数计算方法
7、常温、常压下，22.4L的氢气的分子数为1N A22.4L适用处于标准状况下的气体
注意：涉及需用22.4L/mol时，要先看条件：是否标准状况（0℃,101kPa）；再看状态：是否是气体。
五、物质的分类
1、分类法
常用的分类方法：交叉分类法和树状分类法
混合物如：空气、氯水、氨水等氧化物( 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物) 物质化合物无机化合物酸、碱、盐
纯净物有机化合物如乙醇、CCl4等
单质金属
非金属
2、分散系及其分类
⑴分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
⑵常见分散系（分散剂是水或其他液体）比较：
①常见的胶体：Fe(OH)3胶体、豆浆、烟、云、雾等；
②胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；
③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。
3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为
CH4——天然气CO和H2——水煤气CaSO4·2H2O——石膏粉
NaHCO3——小苏打粉Na2CO3——纯碱、苏打粉CaCO3——石灰石、大理石
NH4HCO3——碳铵CaO——生石灰Ca(OH)2——熟石灰、消石灰
NaOH——烧碱、火碱、苛性钠FeSO4·7H2O——绿矾CO2——干冰
KAl(SO4)2·12H2O——明矾Ca(ClO)2和CaCl2——漂白粉CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾H2O2——双氧水SiO2——石英、水晶Na2SiO3溶液——水玻璃Fe2O3——铁红、赤铁矿Fe3O4——磁铁矿Al和Fe2O3——铝热剂
六、物质的变化
（一）物质变化的分类
1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
⑴置换反应一定是氧化还原反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2KBr=2KCl+Br2
⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。如：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
如4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+2O2Fe3O4既是化合反应又是氧化还原反应；
SO2+H2O H2SO3Na2O+H2O=2NaOH是化合反应而不是氧化还原反应。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑既是分解反应又是氧化还原反应；
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 是分解反应但不是氧化还原反应。
（二）离子反应
1、酸、碱、盐的概念
⑴酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。
⑵碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。如：Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。
⑶盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。
2、离子反应
⑴定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。
⑵离子反应发生的条件：a、有沉淀生成；b、有气体生成；c、有水、弱酸、弱碱生成。
3、离子方程式
⑴定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式
⑵书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反应
的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。”
⑶意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。
4、离子方程式书写应注意的问题
(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。
强酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2
可溶盐：氯化物：除AgCl外；硝酸盐：所有；硫酸盐：除BaSO4外
碳酸盐：Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3
碳酸氢盐：所有( 如NaHCO3KHCO3)
(2)检查离子方程式，方程式两边电荷总数和原子总数是否相等。
5、离子共存：在溶液中，如有两种离子若能发生反应则这两种离子不能共存于同一溶液。
⑴有沉淀生成，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Fe3+和OH-等因生成沉淀而不能大量共存
⑵有气体生成，如CO32-、HCO3- 与H+因生成气体而不能大量共存
⑶因生成水或弱酸或弱碱，如H+与OH-因生成水、NH4+与OH-因生成一水合氨而不能大量共存。
⑷隐含条件时常见情况：
①“无色溶液”中不能存在有色离子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。
②“酸性溶液”中隐含该溶液中存在大量的H+即：能与H+反应的离子不能大量共存，
如OH-、HCO3- 、CO32-等
③“碱性溶液”中隐含该溶液中存在大量的OH-即能与OH-反应的离子不能大量共存，
如H+、NH4+、Fe3+、Al3+等。
6、常见离子反应
⑴铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
⑵金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
⑶氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
⑷氯化亚铁加入氯水中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑸氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
⑹氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
⑦氯气通入氢氧化钠溶液中2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O
（三）氧化还原反应
1、常见元素的价态：H、Na、K、Ag +1价Ca、Mg、Ba、Zn +2价Al +3价Fe +
2、+3价。
Cl -1、+1价，C +2、+4价，NO3-、HCO3--1价，CO32-、SO42--2价。
2、氧化还原反应的特征(判断依据)：反应前后有化合价升降。
3、氧化还原反应的本质：有电子的转移(得失或偏移)
4、基本概念及关系：
升(化合价)--失(电子)--氧(氧化反应)--还(还原剂)
降(化合价)--得(电子)--还(还原反应)--氧(氧化剂)
5、表示方法：双线桥和单线桥法
6、常见氧化还原反应：Cl2 + H2O HCl+HClO 2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Fe+3Cl22FeCl3
必修一主题3 金属及其化合物
一、金属钠及其重要化合物：
1、金属钠的单质：
(1)与非金属反应；2Na+Cl22NaCl；
4Na+O2=2Na2O(白色粉末)，2Na+O2Na2O2（黄色火焰，生成淡黄色固体）；
(2)与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：浮在水面上——密度小于水；熔化成小球——钠的熔点低，反应为放热反应；
游、嘶——有气体生成；滴有酚酞的水溶液变红——有碱生成
(3)与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，如：Na投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，
不能置换出金属铜。
(4)注意：少量金属钠应保存在煤油中；用镊子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的钠放回原试
剂瓶。
(5)主要用途：制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能反应堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。
(6)工业制法：电解熔融的NaCl；
2、钠的氧化物：
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2用作供氧剂、漂白剂。
3、碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠（Na2CO3，俗名：纯碱或苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗名小苏打）
(1)物理性质：碳酸钠，白色易溶于水的粉末；碳酸氢钠，白色溶于水的细小晶体。它们的水溶液都呈碱性，
NaHCO3可作为食用碱。在相同条件下，碳酸钠溶解度＞碳酸氢钠溶解度
(2)化学性质：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓(白色)
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ CO32-+Ba2+=BaCO3↓(白色)
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CO32-+Ca2+=CaCO3↓(白色)
NaHCO3溶液也能与石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。
(3) Na2CO3与NaHCO3相互转化
a. 碳酸氢钠固体加热：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
b. 碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(4)鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法：
a、分别取少量试样于两支试管中，加水配成等体积溶液，分别滴加酚酞，颜色较红的为Na2CO3；
b、分别取少量试样于两支试管中，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3；
c、分别取少量试样于两支试管中，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生
的为Na2CO3。(不能用石灰水来区分)
二、金属铝及其重要化合物
1、金属铝的单质：
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白色金属，密度较小。
(2)化学性质：
a. 与氧气反应：4Al+3O22Al2O3
(铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)
b. 与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
c. 遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。
d. 与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
e. 铝热反应
(3)制法与用途：作电导线，制铝合金。
2、Al2O3和Al(OH)3
氧化铝(Al2O3)：两性氧化物，熔点高（耐火材料），难溶于水，
两性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
三、金属铁、铜及其重要氧化物：
1、铁和铜的单质
(1) 物理性质：铁—银白色金属，硬度大，密度大；铜—紫红色金属，良好的导电性。
(2)金属铁、铜的化学性质：
1) 铁在纯氧中点燃3Fe+2O2Fe3O4
2) 铁在高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3) 铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+2H+=Fe2++H2↑
常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化
4) 铁与盐溶液反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2FeCl3 = 3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+
5) 铜与非金属单质反应
2、铁和铜的氧化物
氧化亚铁(FeO)：碱性氧化物，黑色粉末；氧化铜(CuO)：黑色粉末，不溶于水。
氧化铁(Fe2O3)：碱性氧化物，红棕色粉末，俗称铁红，红色油漆、涂料，是赤铁矿的主要成分；
四氧化三铁(Fe3O4)：有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分；
铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，都能溶于酸且与酸反应。
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2H+=Cu2++H2O
3、金属铁和铜的氢氧化物：
(1)制备：
Fe(OH)2 (白色不溶于水)、Fe(OH)3 (红褐色固体不溶于水)、Cu(OH)2 (蓝色固体不溶于水)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（灰白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2) 化学性质：
(1)不溶性碱受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O
(2)与酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4、铁盐和铜盐：
2+3+
(2) Fe2+、Fe3+的转化：
(1) Fe2+转化为Fe3+，需通入氯气或滴加氯水
2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(2) Fe3+转化为Fe2+，需加入铁粉或铜粉
2FeCl3+Fe=3FeCl2，2Fe3++Fe=3Fe2+；
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
四、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质（混合物）。
合金的优良性能：合金的硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
必修一主题4 非金属及其化合物
一、氯气及含氯化合物
1、氯气
(1) 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
(2)化学性质：氯气具有强氧化性，
a.能跟金属（如Na、Fe、Cu等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3Cu + Cl2CuCl2
b.和非金属(如H2)反应：H2 + Cl22HCl 将HCl溶于水，就得到盐酸。
c.和水的反应：Cl2 + H2O HCl+HClO (氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应)
d.与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O）（用于多余氯气的吸收）
“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是NaClO
漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,
（此处用石灰乳，而不能用石灰水）
漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑（写两个）
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO （写一个）
e.与盐溶液反应：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2Cl2+2KI == 2KCl+I2
(3)氯气的制法：
a. 实验室制少量氯气
b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。
(4)氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等；氯气用于自来水消毒的不利因素：Cl2和水中的有机物质反应
生成有机氯化物，可能对人体有害。
2、含氯重要化合物：
次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性）
氯水见光易分解,方程式2HClO2HCl+O2↑，氯水应存放在棕色试剂瓶中，
新制氯水成分：HCl、HClO、H2O、Cl2，久置氯水主要成分为HCl。
例：在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水，现象是：先变红，后褪色。原因：氯水中有盐酸使之变红，有次氯酸使之褪色。
二、硅及硅的化合物
1、硅单质
硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大，硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域(计算机芯片、光太阳能电池板)。
Si+O2 == SiO2Si+4HF==SiF4+2H2↑
2、SiO2（俗名：石英、水晶）化学性质不活泼，耐高温耐腐蚀
(1)不与酸(除HF)反应（SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O ）不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃
(2)与碱性氧化物反应SiO2+CaO CaSiO3
(3)与强碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；
加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。
(4)用途：水晶用于做镜片，玛瑙用于装饰，制石英坩埚，纯净的SiO2用于制造光导纤维
3、硅酸盐
(1)特点：结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。
(2)Na2SiO3 ①可溶于水，能与酸反应生成硅酸②用于制硅胶，木材防火剂③具有黏性，不能用玻璃塞
(3)传统硅酸盐工业：陶瓷工业、水泥工业、玻璃工业。
(4)生产陶瓷原料：黏土；生产水泥原料：石灰石、黏土、石膏；
生产玻璃原料：石灰石、纯碱、石英。
三、硫及硫的重要化合物
(一)二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色、有刺激性气味的、有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化
2、化学性质
⑴与水反应SO2+H2O H2SO3可逆反应，H2SO3不稳定，容易分解
⑵还原性2SO2+O2 2SO3，也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸盐
⑶漂白性：SO2 能使品红溶液褪色；只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色
原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）加热又恢复红色。
3、酸雨：pH〈5.6 正常性雨水pH值大约为5.6 ，水中溶解有CO2；酸雨中溶解了SO2和NO2
⑴污染物来源：SO2（主要）含硫燃料的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸工厂产生的废气。氮
氧化物主要来自于汽车尾气
⑵防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，对汽车尾气进行处理，提高环境保护的意识
⑶常见的环境和生活问题：酸雨：SO2，NO x ；温室效应：CO2，CH4；光化学烟雾：NO x，烃；
臭氧层空洞：NO，氯氟烃；白色污染：塑料垃圾；假酒中有毒成分：CH3OH；室内污染：甲醛和苯蒸气；赤潮和水华：含磷洗衣粉的使用和生活污水的大量排放；CO 与NO 与血红蛋白结合会损害人的健康；废电池：重金属离子污染。
(二)硫酸的性质
1、稀硫酸的性质：具有酸的通性（如可使石蕊试液变红）
2、浓硫酸的特性
⑴吸水性：浓硫酸能吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水，是一种液体干燥剂，不能干燥碱性气
体NH3
⑵脱水性：有机物的碳化变黑；
⑶浓硫酸的强氧化性
①与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2
②与碳反应：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+ CO2↑+2H2O
③常温下，浓硫酸使铁、铝钝化（表面生成了致密的氧化膜）
四、氮及氮的重要化合物
(一)氮的氧化物：NO无色气体，不溶于水，极易与O2反应2NO+O2=2NO2
NO2红棕色气体，易溶于水，3NO2+H2O=2HNO3+NO
NOx主要来源：汽车尾气的排放、金属的冶炼、氮肥的生产。主要危害：会形成光化学烟雾。
(二)氨及铵盐
1、氨的制取
⑴工业制法的反应原理：N2+3H22NH3
⑵实验室制法：
①反应原理：铵盐与碱共热制取常用反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
也可用加热浓氨水或浓氨水滴加到生石灰上来制取
②干燥方法：用碱石灰干燥氨气③收集：用向下排空气法收集
④验满：将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口
⑤尾气处理：用水吸收，注意防止倒吸
2、氨气的性质
物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化可做大型冷库制冷剂
⑴与水反应
①氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O
②氨水中有分子：NH3 、H2O、NH3·H2O ，离子：NH4+、OH-（除水分子外，NH3·H2O最多）
③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④液氨与氨水的区别：液氨：是氨气的液体状态，属于纯净物；
氨水：氨气溶解于水所得的混合物
⑵氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
NH3+HCl==NH4Cl （白烟）NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）氨气通入强酸中：NH3+H+==NH4+
3、铵盐铵盐易溶解于水（通性）
⑴受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 不都生成氨气（NH4NO3）。
⑵铵盐与碱反应放出氨气（通性）
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
NH4+ 检验：取少量待测液，加入NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明待测液中有NH4+存在
(三)硝酸的性质
1、物理性质：密度比水大，易溶于水，纯净的硝酸无色，工业硝酸常因溶有少量NO2而略呈黄色。
2、化学性质：
(1)酸性：与金属反应不产生H2
(2)不稳定性：见光受热会分解，应贮存在避光、低温处。
(3)强氧化性：
Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu +8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe +4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (硝酸足量)
3Fe +8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (铁粉足量)
C+ 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
常温下，浓硝酸使铁、铝钝化（表面生成了致密的氧化膜）
小结：重要元素单质及其化合物相互转化
(一) 氯单质及其化合物相互转化
1.铁丝在氯气中燃烧
2.工业上制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3.漂白粉长期露置在空气中失效Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO
4.氯气通入氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
5.氯气通入水中
6.次氯酸分解
7.电解饱和食盐水
(二) 硅单质及其化合物相互转化
8.二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
9.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
10.硅酸钠溶液与盐酸反应Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl
11.硅酸钠溶液中通入二氧化碳Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
12.二氧化硅与焦炭在高温条件下反应
(三) 硫单质及含硫化合物相互转化
13.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
14.二氧化硫与氧气反应
15. 酸雨的形成2H2SO3+O2 ＝2H2SO4
16.浓硫酸与铜反应
17.浓硫酸与碳反应
18.亚硫酸钠被空气中氧气氧化2Na2SO3 + O2＝2Na2SO4
(四) 氮元素单质及其化合物相互转化：
19.氮气与氢气反应
20.氮气与氧气反应
21.一氧化氮被氧化2NO+O2＝2NO2
22.二氧化氮与水反应3NO2+H2O ＝2HNO3+NO
23.氨气与氯化氢反应NH3+HCl＝NH4Cl
24.氨气催化氧化
25.氯化铵与氢氧化钙反应制氨气
26.浓硝酸与铜反应Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
27.稀硝酸与铜反应3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(五) 钠元素单质及其化合物相互转化：
1.金属钠在空气中燃烧
2.一小块金属钠投入水中2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
3.氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
4.碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
5.碳酸氢钠受热分解
6.过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
7.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
(六) 铝元素单质及其化合物相互转化：
1.铝溶于氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
3.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
4.氯化铝溶液中滴加氨水AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
5.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
6.用氧化铝制金属铝
7.氢氧化铝受热分解
8.铝与氧化铁反应
(七) 铁单质及含铁化合物相互转化：
1.氢氧化亚铁与氧气、水发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4 Fe(OH)3
2.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe＝3FeCl2
氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl3+Cu＝2FeCl2+Cu
3.氯化亚铁溶液中滴加氯水2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
4.铁和水蒸气在高温条件下反应
铁在氧气中燃烧
5.铁在氯气中燃烧
6.铝与氧化铁反应
7.四氧化三铁在加热条件下通入一氧化碳气体
8.氢氧化铁受热分解
9.氯化铁溶液中滴加氨水FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
10.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
必修二主题1 物质结构元素周期律
1、（1）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
①两同：质子数相同、同一元素②两不同：中子数不同、质量数不同③属于同一种元素的不同种原子
（3）质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
（4）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
例：1）在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：63Li 和73Li 互为同位素。
2）写出质子数为8、中子数为10的核素符号为：
2、原子核外电子的排布规律（1～18号元素）
（1）每个电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；
（3）电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外依次排布（各电子层能量由低到高的顺序）。
3、画出下列元素的原子结构示意图：
4、元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。
该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；
最高价氧化物对应的水化物呈两性的是Al(OH)3；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝8
5、周期表的结构：
短周期（第1、2、3周期）（元素种类：2、8、8）
周期：7个（共七个横行）
周期表长周期（第4、5、6、7周期）（元素种类：18、18、32、26）
主族7个：ⅠA-ⅦA
副族7个：IB-ⅦB
族：16个（共18个纵行）第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
6、周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数
7、同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子
失电子的能力逐渐增强，得电子的能力减弱，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
8、元素周期表和元素周期律的指导作用
①在周期表中寻找新的农药：磷、硫、氯等非金属元素。
②在周期表中寻找半导体材料：金属与非金属分界线附近。
③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：过渡元素中。
9、化学键的概念：分子中相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。
10、带相反电荷的两种离子通过静电作用结合在一起，这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。这种
原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
11、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。如：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
共价化合物：通过共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。如：HCl、H2O、CO2等
12、活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等
离子键的存在强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等离子化合物
大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
铵盐：如NH4Cl
非金属单质：H2、X2、N2等（稀有气体除外）
共价键的存在共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
判断：1）离子化合物中一定含有离子键；2）共价化合物中一定含有共价键；
3）含有离子键的化合物一定是离子化合物4）含有共价键的化合物一定是共价化合物
其中1）2）3）句话正确；第4）句话错误。
13、在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
⑴原子的电子式：如：
⑵离子的电子式：
①阳离子：如Na+、、Mg2+等
②阴离子：
⑶物质的电子式：
①离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
如：
②某些非金属单质：如：等
③共价化合物：如：
必修二主题2 化学物质及其变化
1、化学反应的两大基本特征：物质变化和能量变化。物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当物质发生
化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应完成后的结果究竟是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应释放能量；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热能的变化：吸热或者放热，有些反应是吸热反应，指的是反应
物的总热量小于生成物的总热量；有些反应是放热反应，指的是反应物的总热量大于生成物的总热量。
3、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、C与CO2的反应、碳酸钙高温分解的反应为吸热反应；酸碱中和反应、
燃烧、活泼金属与酸、生石灰与水的反应为放热反应。
判断：1）放热反应均不需加热，吸热反应均需加热。错误
2）需持续加热的化学反应，则一定是吸热反应。正确
4、直接从自然界取得的能源称为一次能源。如风能、水能、地热、石油等化石燃料；由一次能源经过加工，
转换得到的能源称为二次能源，如电能等。
5、把化学能转化为电能的装置叫做原电池，其中电子流出的一极是负极，为较活泼的金属电极，发生氧化反应，电子流入的一极是正极，发生还原反应，原电池的反应本质是氧化还原反应。Zn片，Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中：负极为Zn，电极反应式Zn－2e－=Zn2+，正极为Cu，电极反应式为2H++2e－=H2↑，电子由负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子移向正极，随着反应的进行溶液的pH值将逐渐增大。
6、提高燃料的燃烧效率的措施可归纳为两个方面：尽可能使燃料充分的燃烧，提高能量的转化率；尽可能充
分的利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上从多方面控制燃烧反应的条件。
铅蓄电池属于充电电池，又称为二次电池；笔记本电脑，移动电话等主流电池为锂离子电池；
氢氧燃料电池优点：1）可以持续供电；2）产物无污染；3）能量转化率高。
7、一个具体的化学反应应用于实际时，要考虑两个方面的问题：反应的快慢即化学反应的速率问题和反应进
行的程度即化学反应的限度问题。
影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的本身性质决定；外因有：当其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越大；使用催化剂一般能提高化学反应速率；反应体系中物质的浓度越大，化学反应速率越大，固体的表面积越大，反应物的颗粒越小，接触越充分，化学反应速率越大。
8、任何可逆反应在给定条件下的进行都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。
9、在生产和生活中，人们希望利用有利的化学反应，控制有害的化学反应如：工业上合成氨，采用高温、
高压、催化剂的条件以加快生成氨气的速率。食品在低温下的保存，以减缓食物腐败的速率。
必修二主题3 有机化合物
1、煤、石油、天然气不仅是能源，也是重要的化工原料。
2、甲烷的分子式为CH4。甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，不溶于水。
3、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但在特定条件下也能发生某些反应。（1）氧化反应（燃烧）：甲烷是一种优良的气体燃料，燃烧时能放出大量的热，化学方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O ；现象：淡蓝色火焰。（2）取代反应：甲烷与氯气、溴蒸气在光照条件下发生取代反应；其中甲烷中的氢原子能被氯原子逐个取
代分别生成：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，它们都不溶于水。甲烷主要用途：是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。
4、乙烯的分子结构：C2H4，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键。
5、工业上通过石油裂解以制得乙烯，乙烯的年产量可以作为衡量一个国家的石油化工发展水平的标志。通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，不溶于水，密度比空气略小。
乙烯的化学性质：（1）氧化反应：a：在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量热。b：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。（2）加成反应：乙烯能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，是因为乙烯与溴发生了加成反应，乙烯还能与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应。乙烯还能发生加聚反应生成聚乙烯。
乙烯的主要用途：是一种重要的化工原料，可以用于合成聚乙烯等化工产品，也是一种植物生长调节剂。
6、苯的分子式为C6H6 ，苯分子中六个碳碳键完全相同，且是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
7、苯的来源：可以从煤中提取或从石油加工得到，通常情况下，苯是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。
苯的化学性质：（1）燃烧：在空气中燃烧时发出明亮的火焰并伴有浓烟。但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。（2）易发生取代反应：在铁或溴化铁的催化下与液溴发生取代反应生成不溶于水的液体溴苯。也能在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；(3)能发生加成反应：在催化剂条件下与氢气反应生成环已烷。
苯的化学性质（概括）：易取代、能加成、难氧化。
8、乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团的名称为羟基。化学性质：（1）氧化反应：a：在空气中燃烧放出大量的热。b：在铜或银催化下被氧气氧化生成乙醛（CH3CHO）。c：乙醇还能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，直接生成乙酸。（2）与钠反应：钠与乙醇反应比与水反应缓慢，生成乙醇钠和氢气。（3）与乙酸在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应。用途：重要的有机溶剂。作为燃料。75%的酒精溶液作为消毒剂。制白酒。是重要的化工原料。
9、乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，含有官能团名称为羧基。物理性质：具有强烈刺激性气味的无色液体，具有挥发性，易溶于水和酒精。化学性质：（1）具有酸的通性：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应，酸性比碳酸强，能与碳酸钙发生反应。（2）与乙醇发生酯化反应。用途：既是调味品又是重要的化工原料。
10、认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用，糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源。糖类含有C、H、O三种元素，单糖中葡萄糖、果糖的化学式为C6H12O6，但结构不同。它们互为同分异构体。
葡萄糖的特征反应：在碱性、水浴加热条件下，能与银氨溶液反应得到银镜；也可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应产生砖红色沉淀。二糖：食用的白糖、冰糖就是蔗糖，蔗糖的分子式为：C12H22O11，蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖。多糖：淀粉的化学式为：(C6H10O5)n，是天然高分子化合物。淀粉的特征反应：在常温下淀粉遇碘水变蓝色。利用此反应可以检验淀粉的存在。纤维素的化学式与淀粉同，是天然高分子化合物，棉花的主要成分是纤维素。
油脂中含有C、H、O三种元素，为高级脂肪酸甘油酯。油是指植物油，通常为液态，是由于分子结构中含有不饱和的碳碳双键。脂是指动物脂肪，通常为固态。油脂在酸、碱性条件下都能发生水解，在酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油，而在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
蛋白质含有元素有C、H、O、N等，羊毛、蚕丝的主要成分都为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物。部分溶于水。蛋白质水解的最终产物是氨基酸
必修二主题4 化学与自然资源的开发利用
1、将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
2、金属冶炼常见的化学方法有：电解法、热还原法、热分解法。
3、很活泼的金属如钾、钙、钠、镁、铝的冶炼方法是电解法。
4、较活泼的金属如锌、铁、铜，冶炼的方法是热还原法。
5、不活泼金属如汞、银，冶炼方法为 热分解法。
6、海水水资源的利用，主要包括海水的 淡化和直接利用海水进行冷却、发电等。海水淡化的方法主要有：蒸馏法(属于物理方法)等
7、所谓化石燃料就是指不可再生燃料，通常是指：石油、煤、天然气
8、煤是由 无机物 和 有机物 组成的复杂混合物，其组成以碳 为主。通过煤的 干馏、气化和 液化而获得洁净的燃料和多种化工燃料。是目前实现煤的综合利用的主要途径。煤的干馏是指将煤
加强热使之分解的过程，煤的气化是将其转化为水煤气的过程。煤的干馏、气化、液化均为化学变化。 9、天然气的主要成分是甲烷。
10、石油是由多种 烷烃、环烷烃、芳香烃 组成的混合物，利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏；分馏是物理变化过程。石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、重油等，催化裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量。裂解的目的是：为了乙烯、丙烯等基础化工原料。催化裂化和裂解均为化学变化。 11、我们熟悉的塑料、合成橡胶、合成纤维主要是以石油为原料生产的。聚氯乙烯 。 12、形成酸雨的主要物质是SO 2、NO 2；含磷的大量污水任意排放会出现 赤潮、水华等水体污染问题。绿色化学的核心就是利用化学方法从源头上消除工业生产对环境的污染，按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100% 。符合绿色化学要求的无机反应类型有化合反应；有机反应类型有加成反应和加聚反应
选修一主题1 关注营养平衡
1、 (1) 生命的基础能源——蛋白质
①糖类是绿色植物光合作用的产物，是人和大多数动物最基本也是最廉价的能量来源。 ②糖类也叫碳水化合物，大多数通式为C n (H 2O)m 。
③葡萄糖是人体内最重要的供能物质。粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、被肝脏肌肉等组织合成肝糖元而储存起来； c 、转变为脂肪 。 ④葡萄糖的检验： a 、与新制Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀(Cu 2O)；
b 、与银氨溶液水浴加热产生光亮的Ag(银镜反应)。
(2) 重要的体内能源—— 油脂
①油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯，油脂属于酯类。天然油脂属于混合物。 ②油脂的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 ③油脂是热值最高的营养物质。
④油脂在体内的变化：油脂在小肠里受酶催化而发生水解反应，主要生成高级脂肪酸和甘油，作为人体的营养。脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高。在必需脂肪酸中亚油酸最重要。 (3) 生命的基础物质——蛋白质
蛋白质在人体内的消化过程：进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解为氨基酸 。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。 (4) 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。 2、人体新陈代谢过程中的几个生化反应： (1) 淀粉的化学性质： (C 6H 10O 5)n ＋nH 2O
nC 6H 12O 6
淀粉 葡萄糖 (2) 葡萄糖在人体内的氧化还原反应：
C 6H 12O 6 + 6 O 2 6 CO 2 + 6 H 2O (3) 油脂在体内的消化过程：
高级脂肪酸甘油酯
水解 酶
高级脂肪酸
甘油
二氧化碳
+
+
+ 热量
催化剂
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1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Na２CO３、天然碱、口碱:Ｎa２CO3小苏打:NaHCO３大苏打：Na2S2O３ 石膏(生石膏)：CaSO４.2Ｈ2Ｏ熟石膏:2CａSO4·.H2Ｏ莹石：CaF2重晶石：BaSＯ (无毒）碳铵：NH4HCＯ３石灰石、大理石：CａＣO3生石灰:CaO食盐：NaCl 熟4 石灰、消石灰：Ca(OH）2芒硝:Na2SO4·7H2Ｏ(缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾:FaSＯ4·７H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·1２H2Ｏ漂白粉:Ca (ClO)２、 CａＣｌ2（混和物）泻盐：MｇＳO4·7H2Ｏ胆矾、蓝矾：CuSＯ4·5H2O 双氧水：Ｈ O2皓矾：ZnSO4·7Ｈ2O 硅石、石英：SiO２刚玉:Al2O３水玻璃、泡花碱、矿物胶:N 2 ａ2SiO3铁红、铁矿：Ｆｅ2O３磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石： Cu２(OＨ）2ＣＯ3菱铁矿:FeCO3赤铜矿：Ｃu2O 波尔多液:Cａ(ＯＨ)２和CｕＳO4石 硫合剂:Ca(OＨ)2和S 玻璃的主要成分:Ｎａ2SiO３、CaＳiO3、ＳｉO2过磷酸钙（主要成 分）:Ｃa(Ｈ2PO4)2和CaＳＯ4重过磷酸钙(主要成分）：Ｃa （H2PO４)2天然气、沼气、 坑气（主要成分）：CH4水煤气：ＣＯ和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Ｆe （NH4)２(SO4） 溶于水后呈淡绿色 2 光化学烟雾：NＯ２在光照下产生的一种有毒气体王水:浓ＨNＯ３:浓HCl按体积比1:３混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O３或其它氧化物。尿素:CO（ＮH２) 2 有机部分： 氯仿:CＨＣl3电石：CaＣ2电石气：C２Ｈ2 (乙炔)TＮT:三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2Ｓ、ＣＯ２、ＣＯ等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CＨ４、乙烯、ＣO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH３COOＨ 甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fｅ2+——浅绿色Fｅ３O4——黑色晶体Fe(OH）2——白色沉淀 Fe3＋——黄色Ｆe (OH)3——红褐色沉淀Ｆｅ(ＳCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fｅ(NＨ4)2(SＯ4)2——淡蓝绿色 Fｅ2Ｏ３——红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Ｃu2+——蓝色CuO——黑色Cu２O——红色 ＣｕSO４(无水）—白色CuSＯ4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH）2CO3—绿色 Cu(OＨ)2——蓝色[Cu(NＨ3)4]SＯ4——深蓝色溶液 ＦeＳ——黑色固体 BaＳＯ４、ＢaCO３、Ag2CO3、CaＣO3、AｇCl 、Ｍg (OH）2、三溴苯酚均是白色沉 淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H４SiO4(原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F２——淡黄绿色气体Bｒ2——深红棕色液体 Ｉ2——紫黑色固体ＨF、ＨＣｌ、HＢｒ、ＨI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CＣl４——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“
石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2
20XX届高考化学必记知识点和常考知识点总 结 第一部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 →NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(N H3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3 7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF4 8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4 NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2 9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、
高考化学必背知识点归纳精选 学习任何一门科目都离不开对知识点的总结，尤其是同学们在学习化学时，更要总结各个知识点，这样也方便同学们日后的复习。下面就是给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家! 高考化学必考知识点1 (一)钠离子 钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 (二)钾离子 ⑴方法一(烧杯-酒精法)： 取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二(蒸发皿-?酒精法)： 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 ⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：
高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
高考化学必考知识点归纳总结 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大 苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫 合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过 磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总 第一部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlC l3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3 → AlCl3→ NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3 7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF4 8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4 NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2 9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2：* NH3+Cl2 Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2：CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧C x H y O z + O2； NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、
高考化学知识点归纳总结 氧气 【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。 氯气 【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。 电解质与非电解质 【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。 金属 【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
高考化学必考知识点总结 高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先
放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体
高三化学必背知识点归纳 与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。小编为你精心准备了高三化学必背知识点归纳，助你金榜题名！ 高三化学必背知识点归纳（一） 一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe. 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应 与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 高三化学必背知识点归纳（二） (一)燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) (二)、镁在哪些气体中可以燃烧? 1、镁在空气或氧气中燃烧 2、镁在氯气中燃烧 3、镁在氮气中燃烧 4、镁在二氧化碳中燃烧 (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象 1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体 7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )
高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还
茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元 素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充， 这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则， 切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从 识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。