河北2019 届高三化学第一次月考试题(附答案)河北2019 届高三化学第一次月考试题(附答案)可能用到的相对原子质量:H=1 C=12 O=16 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Fe=56 K=39 Ca=40 Br=80 Rb=85.5 本试卷分第I 卷(选择题)和第□卷(非选择题)两部分。共100 分。考试时间90 分钟。
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(每小题2分,共50 分。下列每小题所给选项只
有一项符合题意)
1. 铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质推断正确的是A. 铍能与强酸或强碱溶液起反应 B. 氢氧化铍可溶于水
C. 氯化铍溶液显碱性
D. 氧化铍的化学式Be2O3
2. 在一定量的偏铝酸钠溶液中,加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大
A.Al2(SO4)3
B.HCl
C.CO2
D. H2SO4
3. 下列关于Li 、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度Li 最小
⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸
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⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径:Rb+Na+,CsCs+
A. ①②③④
B. ④⑤⑥⑦
C. ②⑥
D. ①②③④⑤⑦ 以上就是小编为大家准备的2019 届高三化学第一次月考试题,希望给大家带来帮助。
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2012年第一次月考试题 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分) 1. (2010·银川一中第三次月考)已知M ={x |x 2>4},21,1N x x ? ? =≥??-?? 则C R M∩N = ( ) A .{x |1<x ≤2} B .{x |-2≤x ≤1} C .{x |-2≤x <1} D .{x |x <2} 2. (2010··重庆四月模拟试卷) 函数1 lg(2) y x = -的定义域是 ( ) A. ()12, B. []14, C. [)12, D. (]12, 3. (理)(2010·全国卷I )记cos(80)k ? -=,那么tan100?= ( ) A.k B. k - D. (文)(2010··全国卷I )cos300? = ( ) A 12- C 12 D 4(理)(2010·宣武一模)若{}n a 为等差数列,n S 是其前n 项和,且1122π 3 S =,则6tan a 的值为( ) A B .C . D . 4.(文)(2010·茂名二模)在等差数列{}n a 中,已知1241,10,39,n a a a a =+==则n = ( ) A .19 B .20 C .21 D .22 5. (2010·太原五中5月月考)在等比数列}{n a 中,前n 项和为n S ,若63,763==S S 则公比q 等于( ) A .-2 B .2 C .-3 D .3 6. (2010·曲靖一中冲刺卷数学)函数f(x)是以2为周期的偶函数,且当x ∈(0,1)时,f(x)= x +1,则函数f(x)在(1,2)上的解析式为 ( ) A .f(x)= 3-x B .f(x)= x -3 C .f(x)= 1-x D .f(x)= x +1
1.【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 2.下列说法错误的是() A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1) 进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是() A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是() 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平,反应条件略去)。下列叙述不正 确的是() A.若a是铁,b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.若c,d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C.若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项 ......符合题意) 1、下列叙述,从化学角度分析不正确的是: A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放,减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用,是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体知识有关 ~ 2.我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体,从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟,产生红烟的原因是 A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO与空气生成NO2 C.CO2遇NO反应生成NO2D.NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原 子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃,镓有过冷现象(即 冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ...是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金,可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液,作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-,则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:
1. 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是 A .SO 2具有漂白性,可用SO 2漂白食物 B .明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C .地沟油中的“油”属于油脂,用地沟油可制造肥皂 D .碳酸钠能与盐酸反应,可用碳酸钠治疗胃酸过多 2. N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A .在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B .在铜与硫的反应中,1 mo1铜失去电子数2 N A C .31 g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A D .向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,消耗的 OH - 数目为0.5 N A 3. 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A .3种 B .4种 C .5种 D .6种 4. 常温下,下列有关叙述正确的是 A .pH = 8的NaY 溶液中,c (Na +) – c(Y - ) = 9.9×10-7mol ·L -1 B .Na 2CO 3溶液中,23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C .pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中,4(NH )c +大小顺序①>② >③ D .10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7,则所得溶液体积一定 为20 mL (忽略溶液混合时体积变化) 5. 下列有关电池的说法不正确的是 A .手机上用的锂离子电池属于二次电池 B .锌锰干电池中,锌电极是负极 C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D .铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6. 被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由 前20号元素中的6种组成,分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,X 、Z 位于同族,Y 、Z 、R 、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层的3倍,T 无正价,X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A .原子半径:Y >Z >R >T B .气态氢化物的稳定性:W <R <T C .最高价氧化物对应的水化物的碱性:X >Z D .XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)>K sp(Ag 2S)
高三数学第一次月考试卷(集合、函数) 班级: 学号: 姓名: . 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分) 1、如果C 、R 和I 分别表示复数集、实数集和纯虚数集,其中C 是全集。则有( ) A. C=R ∪I B. R ∩I={0} C. R ∩I=φ D. CcR=C ∩I 2、已知{1,3,5,7,9}I A B == ,{3,7}A B = ,{9}A B = ,则A B = ( ) A 、{1,3,7} B 、{1,5} C 、{3,7,9} D 、{3,7} 3、满足{a ,b }UM={a ,b ,c ,d }的所有集合M 的个数是( ) A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 4、若命题P :x ∈A B ,则 P 是( ) A. x ?A B B. x ?A 或x ?B C. x ?A 且x ?B D. x ∈A B 5、用反证法证明:“若m ∈Z 且m 为奇数,则()1122 m m --± 均为奇数”,其假设正确的( ) A. 都是偶数 B. 都不是奇数 C. 不都是奇数 D. 都不是偶数 6、命题P:若 a.b ∈R ,则a b +>1是a b +>1的充分而不必要条件:命题q: 函数 y = (][),13,-∞-+∞ .则 ( ) A.“ p 或q ”为假 B. “p 且q ”为真 C. p 真q 假 D. p 假q 真 7、 已知01a <<,则方程|| |log |x a a x =的实根个数是( ) A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、1个或2个或3个 8、已知0log 2log 2a b <<,则a ,b 的关系是 ( ) 9、 已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数,当0x <时,1()()3 x f x =,那么1 (9)f --的 值为( ) A 、2 B 、-2 C 、3 D 、-3 10、设0.3log 4a =,4log 3b =,2 0.3c -=,则a ,b ,c 的大小关系是( )
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人:王书田 时间:90分钟满分:100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷(选择题) 一选择题:(本题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.下列说法中错误的是() A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰 D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N A B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为1.5 N A C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4N A 3.下列有关化学用语表示正确的是() A 二氧化硅的分子式:SiO2 B质子数为53,中子数为78的碘原子: C甲基的电子式: D邻羟基苯甲酸的结构简式: 4.实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是() A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液:Ca 2+ +HCO 3- +OH - =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42- 恰好完全沉淀:2Al 3+ +3 SO 42- +3 Ba 2+ +6 OH - =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体:SO 2 + 2OH - =SO 32- + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中,再滴加CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性:Br 2>Fe 3+ >I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜,且Al 2O 3熔点高于Al 7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( ) A B C D A.喷泉实验 B .实验室制取并收集氨气 C .制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8.在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -的溶液中,逐滴加入5 mol·L -1 NaOH 溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A .x -y =0.01 mol B .原溶液中c(Cl -)=0.75 mol·L -1 C .原溶液的pH =1 D .原溶液中n(Mg 2+)∶n(Al 3+ )=5∶1 9.在下列条件下,能大量共存的离子组是( ) A .c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液: K +、Cu 2+、I -、SO 42- B .水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液:K +、Na +、AlO 2-、S 2O 32-