第二单元微粒之间的相互作用力
第一课时离子键
必备知识基础练
知识点一离子键和离子化合物
1.以下叙述中，错误的是()
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()
A．离子化合物一定能导电
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
3．下列有关阳离子的说法中错误的是()
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②非金属原子不能形成阳离子
③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同
④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数
⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①②③B．①④
C．②④D．全部
4．(多选)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a和c②a
A．①B．②
C．③D．④
5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()
A．Na2O B．Na2S
C．KCl D．K2S
知识点二电子式
6.下列关于电子式的说法不正确的是()
A．每种元素的原子都可以写出电子式
B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式要加方括号表示
D．电子式就是核外电子排布的式子
7．下列电子式正确的是()
8．(多选)下列化合物的电子式书写正确的是( )
9．下列电子式，正确的是( )
10．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )
A ．2Na ＋
＋O 2－―→Na ＋[:O ··
··
:]2－Na ＋ B ．2Na ＋＋F 2―→2Na ＋[:F ··
··
:]－
C ．×Mg ×＋2·F ····:―→Mg 2＋[:F ··
··
:]－2
D.
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法正确的是( )
A ．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B ．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C ．含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用
D ．在离子化合物CaCl 2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列有关电子式的叙述正确的是( ) A ．H 、He 、Li 的电子式分别为H ·、·He ·、·Li B ．氯原子的电子式为·Cl ····:，Cl －
的电子式为:Cl ··
··
: C ．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋
D ．Na 2O 的电子式为Na
＋
[:O ··
··
:]2－Na ＋
，H 2O 的电子式为H ＋
[:O ··
··
:]2－H ＋
3．能以离子键相结合生成A 2B 型(B 为阴离子)离子化合物的是( )
A ．原子序数为11和17的元素
B ．原子序数为20和9的元素
C ．原子序数为13和17的元素
D ．原子序数为19和16的元素
4．A 、B 两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z ，则下列说法中正确的是( )
A ．A 一定形成＋1价的阳离子
B ．B 一定形成－2价单核阴离子
C ．Z 一定是A 2B 型化合物
D ．Z 一定能与水反应产生B 单质
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．X 元素的原子最外层有7个电子，Y 元素的原子与X 元素的原子的次外层上都有8个
电子，X 与Y 形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是( )
A ．两元素形成化合物的化学式一定为YX
B ．两元素形成的化合物中一定存在离子键
C ．两元素原子形成化合物后体系的能量明显降低
D ．如果形成化合物的化学式为YX 2时，微粒之间不只含有离子键
6．M 、R 均为主族元素，已知M 的一个原子失去2个电子，R 的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M 与R 形成的化合物的叙述正确的是( )
A ．M 与R 可形成MR 2型离子化合物
B ．在MR 2中M 的离子半径比R 的离子半径大
C ．形成的两种离子分别是M ＋和R 2－
D ．MR 2的电子式为[:R ··
··
×·]－
M 2
＋[×·R ··
··
:]－ 7．(易错题)X 、Y 均为第三周期元素，X 元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；
Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；X 、Y 元素可形成化合物M ，M 的化学式为X 2Y 。下列说法错误的是( )
A ．M 为离子化合物
B ．M 的电子式为Na ＋
[:S ··
··
:]2－Na ＋
C ．熔融的M 可以导电
D ．M 溶于水电离出电子层结构相同的离子 三、非选择题
8．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中C 为金属元素，D 为非金属元素，C 的最外层电子数和A 相等；C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：
(1)A 为________，B 为________，C 为________，D 为________。 (2)A 、B 、C 、D 的原子半径大小顺序为________________。
(3)A 和C 形成的化合物CA 是一种离子化合物，其中C 元素是＋1价，CA 跟水反应放出H 2。
①在CA 中存在的化学键为________。
②在CA 中的A 离子半径比锂离子半径________。(填“大”或“小”) ③写出CA 的电子式________。
④写出CA 与水反应的化学方程式：________________________。
(4)用电子式表示C 与D 形成化合物C 2D 的过程：________________________。
学科素养升级练
1．(素养题——宏观辨识与微观探析)将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
下列关于化学用语“NH 4Cl ”的意义，不正确的是( )
A ．氯化铵分子中含有一个NH ＋4和一个Cl －
B ．氯化铵由N 、H 、Cl 三种元素组成
C ．氯化铵晶体由NH ＋4和Cl －
构成
D ．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1
2．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY 2，X 、Y 均为周期表前20号元素，其阳离子
和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________________(填化学式)，其化学键类型为________；加热时生成________(填化学式)。
第二单元微粒之间的相互作用力
第一课时离子键
必备知识基础练
1．★答案★：C
解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，阴阳离子间存在静电作用，A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH －结合成NaOH，C错误。
2．★答案★：D
解析：离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电，A错误；离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键，B错误；NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素，C错误；原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确。
3．★答案★：D
解析：①②错误，如H＋、NH＋4等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H＋例外)，也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构；阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋，故③④⑤也错误。
4．★答案★：BD
解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。
5．★答案★：D 解析：由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y 元素位于第ⅥA
族，K 2S 电离出的K ＋与S 2－
具有相同的电子层结构。
6．★答案★：D
解析：电子式应该是在元素符号周围标出原子最外层电子的式子，所以D 不正确。 7．★答案★：D
解析：氯离子、硫离子的最外层有8个电子，同时带一个和两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷，A 、B 错误；溴离子最外层应该有8个电子，C 错误；金属阳离子用离子符号表示，D 正确。
8．★答案★：BC
解析：两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，A 错误；离子电荷(如R 2－
)与化合价(如－
2R )表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，D 错误。
9．★答案★：D
解析：钙离子用离子符号表示，氯离子最外层有8个电子，并用中括号括起来，且在括号上方标出负电荷，A 、C 错误；铵根离子中N 原子最外层有8 个电子，H 原子最外层有2个电子，中括号的右上角为一个单位的正电荷，B 错误。
10．★答案★：D
解析：A 中氧原子的电子式错误，应写作·O ··
··
·；B 中钠离子不能合并；正确的表示为；C 中氟离子不能合并，正确的表示为
。
关键能力综合练
1．★答案★：C
解析：阴、阳离子间既存在静电引力又存在静电斥力，A 错误；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B 错误；离子键仅存在于阴、阳离子间，D 错误。
2．★答案★：C
解析：Li 原子的电子式为Li ·，A 错误；Cl －
的电子式为[:Cl ··
··
:]－
，B 错误；H 2O 不是离子化合物，不存在H ＋、O 2－
，D 错误。 3．★答案★：D
解析：原子序数是11和17的元素分别是Na 、Cl ，形成离子化合物NaCl(AB 型)；B 项的两元素是Ca 、F ，能形成离子化合物CaF 2(AB 2型)；C 项的两元素是Al 、Cl ，形成AlCl 3不是离子化合物；D 项两元素是K 、S ，能形成化合物K 2S(A 2B 型)。
4．★答案★：A 解析：原子序数为11和8的元素分别为Na 、O ，二者化合可生成离子化合物Na 2O 和Na 2O 2，它们都能与水反应，但只有Na 2O 2能产生O 2。
5．★答案★：BC
解析：根据题意可知X 为Cl 元素，Y 为K 元素或Ca 元素，可以形成KCl 或CaCl 2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。
6．★答案★：AD
解析：M 的一个原子失去2个电子形成M 2＋，R 的一个原子得到1个电子形成R －
，两者相互作用可形成MR 2型离子化合物，电子式为[R ··
·· ×·]－M 2＋[×
·R ··
··]－
，A 、D 正确；C 错误；在化合物MR 2中M 2＋
与R －
的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B 错误。
7．★答案★：D
解析：由题意可知，X 是Na ，Y 是S 。Na 与S 形成化合物M 为Na 2S ，是离子化合物，
电子式为Na ＋
[S ··
··]2－Na ＋
，熔融状态下M 可以导电，A 、B 、C 正确；Na 2S 溶于水电离出Na ＋
和S 2－
，两离子的电子层结构不相同，D 错误。
8．★答案★：(1)H O Na S (2)r (Na)>r (S)>r (O)>r (H)
(3)①离子键 ②大 ③Na ＋[H]－
④NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑
(4)
解析：(1)短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中C 为金属元素，D 为非金属元素，C 的最外层电子数和A 相等，则A 是氢元素，C 是钠元素，C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素原子的质子数之和的3倍，则B 是氧元素，D 为硫元素。
(2)同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，故r (Na)>r (S)>r (O)>r (H)；
(3)A 和C 形成的化合物CA 为NaH 是一种离子化合物，存在离子键，电子式为Na ＋
[H]－，与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑；Li ＋与H －
的电子层结构相同，但由于Li 的核电荷数大，所以离子半径小。
(4)C 2D 为Na 2S 。
学科素养升级练
1．★答案★：A
解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，B 、C 、D 正确，A 错误。 2．★答案★：(1)CaCl 2 离子键 [:Cl ··
··
:]－
Ca 2
＋[:Cl ··
··
:]－ (2) (3)Na 2O 离子键
Na 2O 2
解析：(1)X 的阳离子与Y 的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY 2中含54 mol 电子，
则每摩尔X 、Y 的离子含18 mol e －
，可推出其化学式应为CaCl 2，即X 为Ca ，Y 为Cl 。(2)D 、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He 或C 或S 或Kr ，又因D 与Y 相邻，则D 为S 。(3)W 是与硫同主族的短周期元素，则W 是氧；Z 是第3周期金属性最强的元素，
则Z 是Na 。Na 在O 2中反应不加热时生成Na 2O ，加热时生成Na 2O 2，Na 2O 中Na ＋与O 2－
间形成离子键，故Na 2O 属于离子化合物。
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