化学常用剂量
1．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量) 的实验步骤如下：
步骤1 准确移取100 mL 水样，置于250 mL 锥形瓶中。加入10 mL 1∶3 的硫酸，再加入15.00 mL 0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。
步骤2 用小火煮沸10 min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋
)，取下锥形瓶趁热加10.00 mL 0.050 0 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此
时溶液为无色)。
步骤3 趁热用0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4 溶液4.500 mL 。
通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。
[已知： COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg ·L －1。]
【解析】n (Na 2C 2O 4)＝0.050 0 mol ·L －1×10.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝5.000×10－4 mol ，两次共消耗n (KMnO 4)＝0.020 0 mol ·L －1×(15.00＋4.500)mL ×10
－3
L ·mL －1＝ 3.900×10－4mol ，氧化有机物消耗n (KMnO 4)＝3.900×10－4mol －
2
5
n (Na 2C 2O 4)＝3.900×10－4
mol －25×5.000×10－4mol ＝1.900×10－4
mol ，n (O 2)＝
54×1.900×10－4mol ＝ 2.375×10－4mol ，m (O 2)＝2.375×10－4mol ×32 g ·mol －1＝7.600×10－3g ＝ 7.600 mg ，COD ＝76.0 mg ·L －1。
2．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已
知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)。
(1)B处的物质为
_________________________________________________(填化学式)。
(2)经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。
【解析】(1)Co3O4
(2)n(CoC2O4·2H2O)＝
4.575 g
183 g·mol－1
＝0.025 mol
CoC2O4·2H2O中m(H2O)＝0.025 mol×2×18 g·mol－1＝0.9 g CoC2O4·2H2O中m(CoC2O4)＝4.575 g－0.9 g＝3.675 g
根据图中A点数据可知，A为CoC2O4
AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O4＋2O2===Co3O4＋6CO2
V(O2)＝2
3
×0.025 mol×22.4 L·mol－1≈0.37 L。
3．一种测定硫酸锰铵晶体[设为： (NH4)x Mn y(SO4)z·w H2O]组成的方法如下：
①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250 mL溶液A。
②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min[4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H ＋相当]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终
点(在该过程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。
④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率
(
固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量×100%
)随温度的变化如图所示(样品在371 ℃时已完全失
去结晶水)。根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。
【解析】n(SO2－4)＝n(BaSO4)＝0.512 6 g
233 g·mol－1
＝2.200×10－3 mol，n(NH＋4) ＝n(NaOH)＝0.100 0 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.200×10－3 mol，由电
荷守恒可得n(Mn2＋)＝1
2
[2n(SO2－4)－n(NH＋4)]＝1.100×10－3 mol，x∶y∶z＝2∶1∶
2，化学式为(NH4)2Mn(SO4)2·w H2O，
283
283＋18w
＝69.2%，w≈7，化学式为
(NH4)2Mn(SO4)2·7H2O。
4．为确定NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的组成，进行如下实验：
①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率
(固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化
合价不变)。
根据以上实验数据计算确定NVCO 的化学式(写出计算过程)。 【解析】设NVCO 的摩尔质量为M g ·mol －1，由
M －18×8
M
＝0.864 8，可得M ≈1 065，由b (51＋32)M ＝0.467 6可得b ＝6；由 2.130 g
1 065 g ·mol －1
×a ＝n (NH 3)＝
0.224 L
22.4 L ·mol
－1＝0.01 mol ，解得a ＝5，由最后产物为VO 2，则VO 为＋2价，2c ＋d ＝5×1＋2×6＝17，由化合物的相对分子质量18a ＋67b ＋60c ＋17d ＋180＝1 065可知60c ＋17d ＝393，解得c ＝4，d ＝9，将a ＝5，b ＝6，c ＝4，d ＝9代入化学表达式，可得化学式为(NH 4)5[(VO)6(CO 3)4(OH)9]·10H 2O 。
5．为研究一水草酸钙(CaC 2O 4·H 2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g 样品加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量×100%)随温度的
变化如下图所示：
(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。
(2)通过计算求出500 ℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。
【答案】(1)CaC 2O 4 CaO
(2)在600 ℃时，m (剩余)
m (起始)
×100%＝68.49%，m (剩余)＝36.50 g ×68.49%≈25
g ，从300 ℃至600 ℃时，失去的总质量为32 g －25 g ＝7 g ，失去物质的摩尔质量为7 g
0.25 mol ＝28 g ·mol －1，500 ℃时残留固体的成分为CaC 2O 4和CaCO 3的混
合物，样品中CaC 2O 4·H 2O 的物质的量n (CaC 2O 4·H 2O)＝
36.50 g
146 g ·mol
－1＝0.25 mol ，设混合物中CaC 2O 4和CaCO 3的物质的量分别为x mol 和y mol ，根据500 ℃时固体总质量可得128x ＋100y ＝36.50 g ×76.16%，根据钙元素守恒可得x ＋y ＝0.25，解得x ≈0.10，y ≈0.15，m (CaC 2O 4)＝0.10 mol ×128 g ·mol －1＝12.80 g ，m (CaCO 3)＝0.15 mol ×100 g ·mol －1＝15.0 g ，500 ℃时固体的成分为12.8 g CaC 2O 4和15.0 g CaCO 3。
【解析】(1)n (CaC 2O 4·H 2O)＝36.50 g
146 g ·mol －1
＝0.25 mol ，含有m (H 2O)＝0.25 mol
×18 g ·mol －1
＝4.50 g ，在300 ℃时，m (剩余)
m (起始)
×100%＝87.67%，m (剩余)＝36.50
g ×87.67%≈32 g ，减少的质量为36.50 g －32 g ＝4.50 g ，故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaC 2O 4；在900 ℃时，
m (剩余)
m (起始)
×100%＝38.36%，m (剩余)＝
36.50 g ×38.36%≈14 g ，其中Ca 的质量没有损失，含m (Ca)＝0.25 mol ×40 g ·mol
－1
＝10 g ，另外还含有m (O)＝14 g －10 g ＝4 g ，n (O)＝ 4 g 16 g ·mol －1
＝0.25 mol ，
则n (Ca)∶n (O)＝1∶1，化学式为CaO 。
6．碱式氯化铝[Al 2(OH)x Cl (6－x )]y 是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”
可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6 mol·L－1的盐酸，温度控制在
85 ℃左右，以中等速度搅拌。
(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)x Cl(6－x)的化学方程式：
_____________________________________________________________________ ___。
(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制50 mL 6 mol·L－1盐酸，所用浓盐酸的体积为______________mL。
(3)以中等速度搅拌的理由是
___________________________________________________。
(4)为测定某[Al2(OH)x Cl(6－x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀；另一份样品配成500 mL溶液，取出12.50 mL溶液，加入0.100 0 mol·L －1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH为3～4，煮沸，冷却后用0.100 0 mol·L
－1ZnSO
4标准溶液滴定过量的
EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00 mL(已知
Al3＋、Zn2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算[Al2(OH)x Cl(6－x)]y样品中的x值(写出计算过程)。
【答案】(1)2Al＋(6－x)HCl＋x H2O===Al2(OH)x Cl(6－x)＋3H2↑
(2)25.9
(3)搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢
(4)n(Cl－)＝n(AgCl)＝
3.157 g
143.5 g·mol－1
＝0.022 mol
n(Al3＋)＝0.100 0 mol·L－1×(25.00－20.00) mL×10－3 L·mL－1×500 mL
12.50 mL
＝0.02 mol
n(Al3＋) n(Cl－)＝
2
6－x
＝
0.02 mol
0.022 mol
x＝3.8
【解析】(1)按Al、Cl、H分别守恒配平反应。(2)c(HCl)＝
1 000×1.16×36.5%
36.5
＝11.6 mol·L－1，根据稀释原理知，c1V1＝c2V2,11.6×V×10－3＝50×10－3×6，得V≈25.9 mL。(3)搅拌过快，盐酸会挥发；搅拌过慢，反应物之间的接触面积小，反应速率慢。(4)3.157 g白色沉淀为AgCl，由此可计算出Cl—的物质的量。EDTA先与Al3＋反应，过量的部分再与Zn2＋反应，用总的EDTA的量减去与Zn2＋反应的EDTA的量，即为与Al3＋反应的EDTA的量，由此可以计算出Al3＋的物质的量。计算中要注意500 mL中只取出12.50 mL，所以要将
计算与Al3＋反应的EDTA的量扩大。然后根据n(Al3＋)
n(Cl－)
＝
2
6－x
，得出x的值。
7．PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由PbO为原料制备PbO2流程如下：
“氧化”反应原理：2Pb(CH3COO)2＋4NaOH＋Ca(ClO)2===2PbO2↓＋4CH3COONa ＋CaCl2＋2H2O
(1)PbO2常温下即可与盐酸反应生成Pb2＋、Cl2，若反应消耗2.39 g PbO2，则被氧化的HCl物质的量为
______________________________________________________。
(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是
________________________。
(3)PbO 2的检验：向Mn(NO 3)2的HNO 3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫红色，说明含有PbO 2。该反应的离子方程式为_____________________________。(PbO 2被还原为Pb 2＋)
(4)为测定产品(假定只含PbO 2和PbO)中PbO 2、PbO 的物质的量之比，进行以下实验：
①取一定量待测产品，加入 200.00 mL 0.210 0 mol ·L －1 的草酸溶液(过量)，充分搅拌反应。然后用氨水调节溶液pH 至PbC 2O 4沉淀完全，过滤得PbC 2O 4质量为2.950 0 g 。
②上述滤液酸化后加水稀释至500.00 mL ，某同学取出100.00 mL 用0.100 0 mol ·L －1KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液19.20 mL 。
计算产品中PbO 2与PbO 的物质的量之比(写出计算过程)。
(已知：PbO 2 ＋ H 2C 2O 4―→PbC 2O 4↓＋ CO 2↑＋ H 2O ，未配平；H ＋ ＋MnO －4＋H 2C 2O 4―→CO 2↑＋ Mn 2＋＋H 2O ，未配平)
【答案】(1) 0.02 mol (2) Pb(OH)2或CaPbO 3
(3)5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋=====微热5Pb 2＋＋2MnO －4＋2H 2O (4)2MnO －4 ～ 5H 2C 2O 4 2 5 1．92×10－3 mol n (H 2C 2O 4) 100 mL 溶液中：n (H 2C 2O 4)＝4.8×10－3 mol ， 原溶液中n (H 2C 2O 4)＝2.4×10－2mol
与PbO2、PbO反应的H2C2O4为：0.042 mol －0.024 mol ＝ 0.018 mol
草酸铅的物质的量为0.01 mol
设原混合物中n(PbO)为x，则n(PbO2)为0.01 mol－x
PbO2～2H2C2O4PbO ～H2C2O4
1 2 1 1
0.01 mol－x n(H2C2O4) x n(H2C2O4)
2(0.01 mol－x ) ＋x＝ 0.018 mol，解得x＝ 0.002 mol
原混合物中n(PbO) ＝0.002 mol
n(PbO2) ＝0.008 mol
n(PbO2)∶n(PbO) ＝ 0.008 mol∶0.002 mol＝4∶1。
【解析】(1)根据得失电子守恒找出关系为：PbO2～2HCl，n(HCl)＝2n(PbO2)
＝2×
2.39 g
239 g·mol－1
＝0.02 mol。(2)酸浸得到Pb2＋，与NaOH反应生成Pb(OH)2，
也有可能生成盐类：铅酸钙。(3)紫红色为MnO－4，即Mn2＋被PbO2氧化，自身被还原为Pb2＋，根据Mn和Pb得失电子守恒配平反应，在酸性条件下，用H＋平衡电荷，最后配平其他原子。
8．实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是( )
A．950 mL,111.2 g B．950 mL,117.0 g
C．1 000 mL,117.0 g D．1 000 mL,111.2 g
【答案】C
【解析】实验室没有950 mL的容量瓶，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)＝1 L×2 mol·L－1＝2 mol，m(NaCl)＝2 mol×58.5 g·mol－1＝117.0
g。
9．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有( )
①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②
【答案】A
【解析】①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，应冷却至室温再转移，错误；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，若吸出溶液则减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误。
10．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是( )
A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线
B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C ．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D ．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 【答案】A
【解析】在容量瓶中定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，A 正确；用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线体积偏小，浓度偏低，B 错误；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质偏少，浓度偏低，C 错误；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D 错误。
11．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A ．0.1(b －2a ) mol ·L －1
B ．10(2a －b ) mol ·L －1
C ．10(b －a ) mol ·L －1
D ．10(b －2a ) mol ·L －1 【答案】D
【解析】根据题意，500 mL 溶液分成5等份，每份为100 mL 。每份中n (Ba 2
＋
)＝a mol ，n (Cl －)＝b mol ，根据电荷守恒关系得n (K ＋)＝(b －2a )mol ，则c (K ＋)
＝(b －2a )mol 0.1 L
＝10(b －2a ) mol ·L －1。
12．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A ．500 mL 2 mol ·L －1 FeCl 3溶液中Cl －数目为3N A ，且n (Cl －
)
n (Fe 3＋)
＝3 B ．电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu 时，阳极失去的电子数为2N A C ．64 g SO 2与足量的O 2在一定条件下反应生成的SO 3分子数目为N A
D．在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH＋4数目为0.1N A 【答案】B
【解析】Fe3＋为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500 mL 2 mol·L
－1FeCl
3溶液中Fe3＋数目小于N A，
n(Cl－)
n(Fe3＋)
>3，A错误；阴极析出1 mol Cu，需要得
到2 mol电子，故阳极需要失去2 mol电子，B正确；该反应可逆不可进行到底，生成的SO3分子数目小于N A，C错误；NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气与水的反应和一水合氨电离均可逆，所以溶液中NH＋4数目小于0.1N A，D错误。
13．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N A
B．含N A个 CO2－3的 Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2N A
C．密闭容器中，2 mol SO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2N A
D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2N A
【答案】A
【解析】未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；Na2CO3电离产生Na＋、CO2－3个数比为2∶1，在溶液中CO2－3由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含N A个 CO2－3，则Na＋数目大于2N A，B正确；SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 mol SO2和足量 O2充分反应，产物SO3的分子数小于2N A，C正确；1个CO2分子
中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数为N＝
4.0 g
44 g·mol－1
×22N A
＝2N A，D正确。
14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．4 ℃时，5.4 mL水含有0.8N A个原子
B．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键
C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子【答案】B
【解析】4 ℃时，5.4 mL水的质量为5.4 g，物质的量为
5.4 g
18 g·mol－1
＝0.3
mol，含有0.9N A个原子，故A错误；常温下，每个环氧乙烷分子含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，故B正确；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，故C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，故D错误。
15．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2N A
B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数
C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7 g时，可制得标准状况下氯气2.24 L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH) D．常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH＋4浓度为0.5 mol·L－1
【答案】B
【解析】通过方程式可知，当转移2 mol电子时，固体增重56 g，当增重2.8 g时，反应中转移电子数为0.1N A，故A项错误；Na2O2和Na2S摩尔质量相同，故相同质量的两者的物质的量相同，而两者均含2个阳离子和1个阴离子，则物
质的量相同时具有相同的阴、阳离子数和质子数，故B项正确；8.7 g MnO2的物质的量为0.1 mol，转化为MnOOH时Mn元素由＋4价变为＋3价，即转移0.1 mol 电子，因为阳极上是氯离子放电生成氯气，当失去0.1 mol电子时，阳极上有0.1 mol氯离子失电子生成0.05 mol氯气，在标况下体积为1.12 L，故C项错误；0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，由于NH＋4的水解，NH＋4浓度小于0.5 mol·L －1，故D项错误。
16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝5的醋酸溶液中含有的H＋数目等于10－5N A
B．9.2 g 14CO2与N182O的混合物中所含中子数为4.2N A
C．硝酸与铜反应生成0.1 mol NO x时，转移电子数为0.2N A
D．1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为N A
【答案】A
【解析】pH＝5的醋酸溶液中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，所以1 L pH＝5的醋酸溶液中含有的H＋数目等于10－5N A，故A项正确；14CO2与N182O 的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2 g 14CO2与N182O的混合物中所含中子数为4.8N A，故B项错误；根据得失电子守恒可得，NO x可能为NO或NO2，转移电子数介于0.1N A～0.3N A之间，故C项错误；SO2和O2反应是可逆反应，所以生成SO3的分子数小于N A，故D项错误。
17．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5N A
B．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N A
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为
2N A
D ．5.6 g Fe 粉与足量S 粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A 【答案】D
【解析】标准状况下， CH 3OH 是液体，2.24 L CH 3OH 的物质的量不是0.1 mol ，故A 错误；Na 2O 2与CO 2的反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应，转移的电子数为N A ，故B 错误；浓盐酸和KMnO 4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 mol 氯气转移2 mol 电子；浓盐酸和KClO 3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol 氯气转移5
3 mol 电子，故C 错
误；Fe 粉与足量S 粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe 粉与足量S 粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A ，故D 正确。
18．重量分析法测定产品BaCl 2·2H 2O 的纯度步骤为：准确称取m g BaCl 2·2H 2O 试样，加入100 mL 水， 用3 mL 2 mol ·L －1的HCl 溶液加热溶解。边搅拌边逐滴滴加 0.1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液。待 BaSO 4完全沉降后，过滤，用0.01 mol ·L
－1
的稀H 2SO 4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含 Cl －为止。将沉淀置于坩埚中
经烘干灼烧至恒重，称量为n g 。则BaCl 2·2H 2O 的质量分数为________。
【答案】
244n
233m
×100% 【解析】经过烘干灼烧至恒重得到的沉淀即为n g BaSO 4，根据钡元素守恒，n (Ba)＝n 233 mol ，n (BaCl 2·2H 2O)＝n
233 mol ，m (BaCl 2·2H 2O)＝244n 233 g ，则
BaCl 2·2H 2O 的质量分数为244n
233m
×100%。
19．葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以
游离SO 2计算)的方案如下：
葡萄酒样品100.00 mL ――→盐酸蒸馏馏分―――――――――――――→一定条件，淀粉溶液
用0.010 00 mol ·L －1标准I 2溶液滴定溶液出现蓝色且30 s 内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI)
(1)按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为________g ·L －1。
(2)在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】(1)0.16 (2)偏低
【解析】(1)由题给滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO 2计算)与I 2的物质的量之比为1∶1，n (SO 2)＝n (I 2)＝0.010 00 mol ·L －1×0.025 L ＝0.000 25 mol ，残留量＝0.000 25 mol ×64 g ·mol －1
0.1 L ＝0.16 g ·L －1。(2)由
于实验过程中有部分HI 被氧化生成I 2,4HI ＋O 2===2I 2＋2H 2O ，要消耗的标准I 2溶液减少，因此实验结果偏低。
20．(KBr 可用于光谱分析和化学分析等。
(1)制备KBr 的一种方法如下：80 ℃时，向溶有CO(NH 2)2的KOH 溶液中缓慢加入Br 2，至pH 为6～7时反应完全，生成CO 2、N 2等。该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)KBr 可用于测定苯酚(C 6H 5OH)样品的纯度，方法如下：取0.500 0 g 苯酚试样，用NaOH 溶液溶解后定容成250.00 mL 溶液；移取25.00 mL 该溶液，加入
25.00 mL 0.030 00 mol ·L －1的KBrO 3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI 溶液，充分反应；用0.100 0 mol ·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20 mL 。测定过程中物质的转化关系如下：
①加入的指示剂为__________________。 ②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。
【答案】(1)3Br 2＋6KOH ＋CO(NH 2)2=====80 ℃6KBr ＋CO 2↑＋N 2↑＋5H 2O (2)①淀粉溶液
②根据Br 2～I 2～2S 2O 2－3，与I －
反应的Br 2：
n 1(Br 2)＝12n (S 2O 2－
3)＝12
×16.20×10－3 L ×0.100 0 mol ·L －1＝8.1×10－4 mol
根据BrO －3～5Br －
～3Br 2，KBrO 3与KBr 生成的Br 2：
n (Br 2)＝3n (KBrO 3)＝3×25.00×10－3 L ×0.030 00 mol ·L －1＝2.25×10－3mol
与C 6H 5OH 反应的Br 2：
n 2(Br 2)＝n (Br 2)－n 1(Br 2)＝2.25×10－3 mol －8.1×10－4 mol ＝1.44×10－3
mol
根据C 6H 5OH ～3Br 2知，苯酚的物质的量：
n (C 6H 5OH)＝13n 2(Br 2)＝1
3×1.44×10－3 mol ＝4.8×10－4 mol
苯酚的纯度＝4.8×10－4 mol ×94 g ·mol －1×10
0.500 0 g ×100%＝90.24%。
【解析】(1)CO(NH 2)2中C 为＋4价，N 为－3价，反应后生成N 2和KBr ，Br 2
的化合价降低，根据N和Br化合价升降总值相等配平反应。(2)①反应原理，KBrO3和过量KBr在酸性条件下生成Br2，Br2与苯酚试样中的苯酚反应生成沉淀，过量的Br2与足量KI溶液反应生成I2，用Na2S2O3滴定I2，用淀粉作指示剂。②根据Na2S2O3的量可以计算出生成的I2，进而计算出过量的Br2，由25.00 mL 0.030 00 mol·L－1的KBrO3可以计算出其与KBr反应生成Br2的量，用这个量减去由Na2S2O3算出的Br2，则可得出与苯酚反应的Br2，由此可以得样品中苯酚的量，进而计算出样品中苯酚的纯度。
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子
高考化学分类解析(四)——化学计量及定律 ●考点阐释 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论。综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算。 ●试题类编 (一)选择题 1.(2002年春，8)设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢的摩尔质量等于N A 个氯分子和N A 个氢分子的质量之和 B.常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO -3离子 C.121 g CCl 2F 2所含的氯原子个数为2N A D.62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O -2离子数为N A 2.(2002年河南，15)1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是 A.a =1,b =1 B.a =2,b =1 C.a =2,b =2 D.a =3,b =2 3.(2001年上海，16)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A B.18 g 水中含有的电子数为10N A C.46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A D.在1 L 2 mol ·L －1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A 4.(2000年春，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的4 1。则原混合气体可能是 A.H 2和O 2 B.HCl 和NH 3 C.H 2和Cl 2 D.CO 和O 2 5.(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 6.(2000年广东，20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是 A.2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) B.2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) C.2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
第一章高考揭秘 一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读 1. 研究“目标” 研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。 2．研究“变化” 对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。 高考考题解读 1. 注重基础、考查主干、加强综合 试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合，
2021年高考化学专题复习：化学计量 一、选择题 1．(2020河北唐山调研)常温下，将0.1 L 0.2 mol/L KMnO 4酸性溶液与一定量pH ＝3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出V L 气体。N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．pH ＝3的草酸溶液中含有H ＋数目为0.001N A B ．当1 mol KMnO 4被还原时强酸提供H ＋数目为N A C ．1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A D ．该反应释放CO 2分子数目为V 22.4N A [解析] 没有给出溶液体积，无法计算H ＋数目，A 错误；根据反应2MnO －4＋5HOOC —COOH ＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 可知，当1 mol KMnO 4被还原时，强酸提供H ＋数目为3N A ，B 错误；1个HOOC —COOH 分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A ，C 正确；常温下不能用22.4 L/mol 计算气体的物质的量，D 错误。 [答案] C 2. (2020洛阳市尖子生联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol 羟基(—OH)和1 mol OH －所含的质子数和电子数均为9N A B ．1 mol 分子式为 C n H 2n 的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN A C ．56 g Fe 与一定量的HNO 3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3N A D ．标准状况下将2.24 L Cl 2通入到2 L 水中，充分反应后转移的电子数目为0.1N A [解析] 1 mol —OH 和1 mol OH －所含的质子数均为9N A ，但所含电子数分别为9N A 、10N A ，A 项错误；分子式为C n H 2n 的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子， 氢原子最外层有1个电子，知1 mol C n H 2n 所含共用电子对数为4n ＋2n 2 ×N A ＝3nN A ，B 项正确；56 g Fe 与硝酸恰好完全反应，Fe 可被氧化为Fe 2＋或Fe 3＋，因此转移的电子数可以为2N A 或3N A 或在2N A ～3N A 之间，C 项错误；标准状况下2.24 L Cl 2为0.1 mol ，溶于水发生反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 的Cl 2小于0.1 mol ，且该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.1N A ，D 项错误。 [答案] B 3. (2020湖南省湘东六校联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．6 g SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为0.2N A B ．1 mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为N A C ．叠氮化铵(NH 4N 3)可发生爆炸反应：NH 4N 3===2N 2↑＋2H 2↑，则每收集89.6 L 气体，
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol 2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 化学计量与化学计算 1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都 1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题 【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y浙江省高考化学模拟考试试题
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