氮肥的生产和使用学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用
编写：胡冰审核：陈日义
班级学号姓名
【学习目标】
1、掌握氨的物理性质和化学性质
2、学会氨的实验室制法
3、掌握铵盐的性质以及铵根离子的检验方法
【知识梳理】
知识点一：氨的性质
1、在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头
滴管(预先吸入少量水)的胶塞。按图所示组装实验装置。
打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。
2、在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色
石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。
3、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。
实验现象实验结论实验1
实验2
实验3
一、氨的物理和化学性质
1、氨的物理性质
2
色气味的体，比空气，极易溶于水，1体积
水中大约可以溶解体积氨气，氨易。
2、氨的化学性质
1氨气跟水反应
注意：①氨气溶于水，所得氨水呈性。②氨水中的分子
有；离子有。③主要成分
是，故氨水应写为NH
3
·H
2
O，而不能写成NH
3
或NH
4
OH；但氨水
中溶质为NH
3
，而非NH
3
·H
2
O。④氨水浓度越大，密度越。⑤
NH
3
·H
2
O NH
3
↑＋H
2
O 故实验室也可以用浓氨水加热。
(2) 氨气跟酸反应生成铵盐
NH
3
＋HCl＝； NH
3
＋HNO
3
＝； 2NH
3
＋H
2
SO
4
＝
(3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化)
3、氨的用途：⑴氨易液化，液氨气化要吸收大量的热，因此液氨可
作；
⑵氨是工业上制备硝酸的原料：；
2NO ＋ O
2
＝； 3NO
2
＋ H
2
O ＝
知识点二：氨的制取
二、氨的制取
1、氨的实验室制法
⑴反应原理：Ca(OH)
2
＋2NH
4
Cl
⑵反应装置：固体 + 固体气体，与制取装置相同
加热
3
⑶收集方法：只能用向下排空气法
⑷干燥方法：用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气，不能用
(因为要生成CaCl
2·8NH
3
)干燥氨气。
⑸验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变，说明氨已收集满了；或用蘸有浓盐酸的玻棒置于试管口，若有产生，说明氨已收集满了。
⑹尾气处理：用经或湿润的棉花吸收。
2、氨的工业制法
知识点三：铵盐的性质
1、取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。
2、将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。
实验现象实验结论实验1
实验2
三、铵盐
1、铵盐的物理性质：铵盐都是，溶于水。
2、铵盐的化学性质
1铵盐受热分解：铵盐受热时，一般放出氨气，但氯化铵分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷又会结合生成氯化铵。硫酸铵、磷酸铵较稳定，受热难分解；硝酸铵分解情况复杂。
NH
4Cl NH
4
HCO
3
4
5
2 铵盐跟碱的反应
NH 4
2
SO 4＋2NaOH
3、NH 4+的检验
如固体（或溶液）+NaOH 溶液 气体（使湿润的红色石蕊试纸变
蓝）
则可证明固体（或溶液）中含有NH 4+
知识点四：常见的几种氮肥
名称 化学式 施用特点(注意事项)
硫铵
(肥田粉) (NH 4)2SO 4
植物吸收NH 4+比SO 42-快，长期使用使土壤酸化板结
氯化铵
(氯铵)
NH 4Cl
Cl -会降低烟草燃烧性，使薯类淀粉含量降
低，不宜做糖类、淀粉作物、烟草等的肥料
6
【典例分析】
例1、氨水显弱碱性的主要原因是
A. 通常状况下，氨的溶解度不大
B. 氨水中的NH 3·H 2O 电离出少量的OH
C. 溶于水的氨分子只有少量电离
D. 氨本身的碱性弱
例2、可用在实验室里制取氨气的方法是 ( )
A. 在浓氨水中加固体NaOH 、加热
B.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合
C. 加热分解氯化铵晶体
D. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物
例3、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却 后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色 逐渐变浅的原因是 。
硝铵 NH 4NO 3 含氮量高、易被植物吸收，但N03-容易流失 碳铵 NH 4HCO 3 不会使土壤变酸，但其容易分解 氨水 NH 3·H 2O 使用时不跟种子、茎叶接触，以防烧伤
尿素
CO(NH 2)2
含氮量最高的固体肥料，对土壤没有不良影
响