2014年高考化学真题分类
专题6 化学反应与能量考点一化学反应与能量变化
6．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为()
A．－332 B．－118
C．＋350 D．＋130
6．D[解析] 依题意有：
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1
根据盖斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，
则496 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得a ＝130。
7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12 L，所以1 L待测成分中含有1012个细
胞，其物质的量为
1012
6.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10
－12～10－11
mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。
9．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快
下列有关该反应的说法正确的是()
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
9．A[解析] H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I－浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知I－为催化剂，而IO－为中间产物，B项错误；1 mol H2O2分解时反应热为－98 kJ·mol－1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。
10．[2014·安徽卷] 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()
10.A[解析] 由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，因此升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，A项正确；0～3 s内，v(NO2)＝(1.0 mol/L－0.4 mol/L)÷3 s＝0.2 mol·L－1·s－1，B项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度加快，平衡不移动，C项错误；达到平衡时，增加c(O2)平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误。
31．[2014·广东卷] 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1
4CaSO4(s)＋CO(g)
1
4CaS(s)＋CO2(g)
ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g)1
2C(s)＋
1
2CO2(g)ΔH3＝－86.2 kJ·mol
－1
(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH，归纳lg K～T曲线变化规律：
a．________；b．________。
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。
(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。
(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。
31．(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3
(2)a.放热反应，lg K随T增大而减小；吸热反应，lg K随T增大而增大b．焓变越大，lg K随T的变化程度越大
(3)99%
(4)Ca(ClO)2(或KClO3、KMnO4等氧化性物质)
(5)CaS ＋2O 2=====一定条件
CaSO 4
[解析] (1)将给定的三个热化学方程式按照①×4＋②＋③×2相加可得目标方程式，故ΔH ＝4ΔH 1＋ΔH 2＋2ΔH 3。
(2)反应①为放热反应，由图可看出，随着温度的升高，放热反应的平衡常数的对数在减小，故曲线Ⅰ表示反应③，曲线Ⅱ表示反应②。
(3)设开始时c (CO)＝a ，转化的c (CO)＝x ，则a －x ＝8.0×10－5 mol·L －1。根据方程式可知，生成的c (CO 2)＝ x ，平衡常数K ＝c （CO 2）c （CO ）＝x a －x ＝x 8.0×10－5 mol·L －1
。由图示可知，在900 ℃时，lg K ＝2，K ＝100，则x ＝8.0×10
－3 mol·L －1，故CO 的转化率＝
8.0×10－3
8.0×10－3＋8.0×10－5×100%≈99%。 (4)由于CO 2气体中主要含有SO 2气体，该气体具有比较强的还原性，故可加入具有氧化性的物质来除去，该氧化性的物质有Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO 4等。(5)由于要求原子利用率为100%，故反应类型属于化合反应，可将CaS 在高温下与O 2反应制取CaSO 4，反应的方程式为CaS ＋2O 2=====一定条件
CaSO 4；对二甲苯的结构简式为
苯环上只有一类氢原子，故在苯环上引入1个羧基，产物仅有1
种，
其结构为
26． [2014·新课标全国卷Ⅱ]
在容积为1.00 L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4
O 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH ________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s 时段，反应速率v (N 2O 4)为________mol·L －1·s －
1；反应的平衡常数K 1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T ，c (N 2O 4)以0.002 0 mol·L －1·s －
1的平均速率降低，经10 s 又达到平衡。
①T ________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。
②列式计算温度T 时反应的平衡常数K 2：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
26．(1)大于 0.001 0 0.36 mol·L －
1 (2)①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②平衡时，c (NO 2)＝0.120 mol·L －1＋0.002 0 mol·L －1·s －1×10 s×2＝0.16 mol·L －
1 c (N 2O 4)＝0.040 mol·L －1－0.00
2 0 mol·L －1·s －1×10 s ＝0.020 mol·L －
1 K 2＝（0.16 mol·L －
1）2
0.020 mol·L －1＝1.3 mol·L －1 (3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
[解析] (1)依题意知，温度升高，混合气体的颜色加深，说明平衡向生成NO 2的正反应方向移动，即正反应是吸热反应；根据图像0～60 s 时段，NO 2的物质的量浓度变化为0.060
mol·L －1，根据公式v ＝Δc Δt
即可计算出速率；根据图像可知NO 2的平衡浓度为0.120 mol·L －1，N 2O 4的平衡浓度为0.040 mol·L －1
，根据K ＝c 2（NO 2）c （N 2O 4）可计算出平衡常数K 1。(2)①根据题意知，改变反应温度为T 后，反应速率降低，故为降低温度，即T 小于100 ℃；②根据题意
知，再次达到平衡后N 2O 4的浓度减小，Δc ＝v ·Δt ＝0.002 0 mol·L·s －1×10 s ＝0.02 mol·L －1，则NO 2的浓度增加0.040 mol·L －1，即达到新平衡时N 2O 4的浓度为0.020 mol·L －
1，NO 2的浓度为0.160 mol·L －1
，据K ＝c 2（NO 2）c （N 2O 4）可计算出平衡常数K 2。(3)温度为T 时，反应达到平衡，将反应容器减小一半，即增大压强。其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。
8．[2014·海南卷] 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A ．反应过程a 有催化剂参与
B ．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C ．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于
E 1＋E 2
8．BC [解析] a 过程的活化能比b 过程的高，故反应过程b 有催化剂参与，A 项错误；该反应生成物所具有的能量比反应物的低，且由图标信息可知二者能量的量值之差为ΔH ，B 项正确；不同催化剂的催化效率不同，故改变催化剂，可改变该反应的活化能，C 项正确；在有催化剂的条件下，该反应的活化能等于E 1，D 项错误。
考点二 反应热的计算与重要的反应热
4．[2014·海南卷] 标准状态下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知H —H 、H —O 和O===O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol －1和495 kJ·mol －
1。下列热化学方程式正确的是( )
A ．H 2O(g)===H 2＋12
O 2(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1 B ．H 2O(g)===H 2(g)＋12
O 2(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)
ΔH ＝＋485 kJ·mol －
1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)
ΔH ＝－485 kJ·mol －
1
4．D[解析] 化学反应的焾变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差，由此可确定D项正确。
6．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为()
A．－332 B．－118
C．＋350 D．＋130
6．D[解析] 依题意有：
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1
根据盖斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，
则496 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得a ＝130。
7．[2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 2
1100 ℃
Si(纯) 写出SiCl 4的电子式：________________；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成
1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。
(5)P 2O 5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥的是________。 a ．NH 3 b ．HI c ．SO 2 d ．CO 2
(6)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
7．(1)b (2)氩 Na ＋(或钠离子)
(3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl 3是共价化合物，熔融态难导电
SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====1100 ℃Si(s)＋4HCl(g)
ΔH ＝＋0.025a kJ·mol －
1 (5)b
(6)4KClO 3=====400 ℃
KCl ＋3KClO 4
[解析] (1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r (Na ＋)＜r (Cl －)，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b 正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c 错误；单质的熔点不一定降低，如Na 的熔点低于Mg 、Al 等的熔点，d 错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na ，因此Na ＋的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO 的熔点比MgCl 2的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl 3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl 3的方法。(4)SiCl 4属于共价化合
SiCl 4制纯硅的化学方程式为SiCl 4(l)＋2H 2(g)=====1100 ℃
Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg 即40 mol 纯硅吸收a kJ 热量，则生成1 mol 纯硅需吸收0.025a kJ 热量。
(5)NH 3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P 2O 5干燥；HI 是具有还原性的酸性气体，可用P 2O 5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO 2、CO 2既能用浓硫酸干燥，又能用P 2O 5干燥，综上分析，正确答案为b 。(6)KClO 3(Cl 的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl ，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO 4，据此可写出该反应的化学方程式。
28．(15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题：
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：________________________________________。
(2)已知：
甲醇的脱水反应 2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－23.9 kJ·mol －
1 甲醇制烯烃的反应 2CH 3OH(g)===C 2H 4(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－29.1 kJ·mol －
1 乙醇的异构化反应 C 2H 5OH(g)===CH 3OCH 3(g) ΔH 3＝＋50.7 kJ·mol －
1 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g)的ΔH ________kJ·mol －
1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。
(3)如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n (H 2O)∶n (C 2H 4)＝1∶1]。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数K p ＝____________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小顺序为____，理由是___________________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强
6.9 MPa ，n (H 2O)∶n (C 2H 4)＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除
了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有________________________。
28．(1)C 2H 4＋H 2SO 4―→C 2H 5OSO 3H 、C 2H 5OSO 3H ＋H 2O ―→C 2H 5OH ＋H 2SO 4 (2)－
45.5 污染小、腐蚀性小等 (3)①p （C 2H 5OH ）p （C 2H 4）·p （H 2O ）＝20%np
2n －20%n ???
?80%np 2n －20%n 2
＝ 20×180802
×7.85MPa ＝0.07(MPa)－1 ②p 1
③将产物乙醇液化移去 增加n (H 2O)∶n (C 2H 4)比
[解析] (1)根据题中信息可写出由乙烯与浓硫酸间接水合法制乙醇的反应为C 2H 4＋H 2SO 4―→C 2H 5OSO 3H 和C 2H 5OSO 3H ＋H 2O ―→C 2H 5OH ＋H 2SO 4。(2)根据盖斯定律①－②－③得：C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g) ΔH ＝－45.5 kJ·mol －
1。间接水合法中用到浓硫酸等强腐蚀性物质，与其相比直接水合法具有污染小、腐蚀性小等优点。(3)①设起始时C 2H 4和H 2O(g)的物质的量均为n ，根据C 2H 4的转化率为20%，则平衡时C 2H 4、H 2O(g)和C 2H 5OH 的
物质的量分别为80%n 、80%n 和20%n ，则K p ＝p （C 2H 5OH ）p （C 2H 4）·p （H 2O ）＝20%np
2n －20%n ???
?80%np 2n －20%n 2
＝20×180802
×7.85MPa ＝0.07(MPa)－1。②增大压强，平衡将正向移动，能提高C 2H 4的转化率，即压强p 1＜p 2＜p 3＜p 4。③为了使平衡正向移动，还可以将乙醇液化及时分离，或增大n (H 2O)：n (C 2H 4) 之比等措施。
25．[2014·安徽卷] Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。
(1)Na 位于元素周期表第________周期第________族；S 的基态原子核外有________个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)用“>”或“<”填空：
(3)CuCl(s)与O 2反应生成CuCl 2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa 下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ ，该反应的热化学方程式是_____________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO 2常用于水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________________。
25．(1)三 Ⅰ A 2 1s 22s 22p 63s 23p 2
(2)
(3)4CuCl(s)＋O 2(g)===2CuCl 2(s)＋2CuO(s)
ΔH ＝－177.6 kJ·mol －
1(合理答案均可) (4)2ClO －2＋C2e －l 2===2ClO 2＋2Cl －
(合理答案均可)
[解析] (1)Na 核外电子分三层排布且最外层电子数为1，位于周期表的第三周期ⅠA 族；S 的价层电子排布为3s 23p 4，利用洪特规则和泡利不相容原理可知S 的基态原子核外有2个未成对电子；依据能量最低原理以及洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si 的基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2。(2)非金属性Si ＜S ，因此第一电离能Si ＜S ；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径O 2－＞Na ＋；离子晶体NaCl 的熔点小于原子晶体单质硅的熔点；元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H 2SO 4＜HClO 4。(3)利用氧化还原反应规律和原子守恒等可知，CuCl 与O 2反应得到氧化产物CuCl 2，黑色产物必为还原产物CuO(同时也属于氧化产物)，由此可得反应的热化学方程式：4CuCl(s)＋O 2(g)===2CuCl 2(s)＋2CuO(s) ΔH ＝－177.6 kJ/mol 。(4)Cl 2将ClO －
2氧化为ClO 2，自身被还原为Cl －，由此可得反应的离子方程式，并可标出电子转移的方向和数目。
23． [2014·福建卷] 元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点
b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性
c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性
d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：
NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl ⅡKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl＋H2O===NaClO3＋________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。
(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。
23．(2)b、c(3)①1NaCl＋3H2O===1NaClO3＋3H2↑
②复分解反应
室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(4)①ClO－4②3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－117 kJ·mol－1
[解析] (1)与氯元素同族的短周期元素为F，F
(2)Cl2、Br2、I2都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。(3)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑；②步骤Ⅱ发生的反应NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应。在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。(4)①从图可知D中氯元素的化合价为＋7，则D为ClO－4；②从图中可知：A为Cl－，B为ClO－，C为ClO－3，B→A＋C的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为3ClO－(aq)=== ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝(63 kJ/mol＋2×0)－3×60 kJ/mol＝－117 kJ/mol。
28．[2014·全国卷] 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
(1)已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。室温时AX 3与气体X 2反应生成 1 mol AX 5，放出热量123.8 kJ 。该反应的热化学方程式为____________________________________________。
(2)反应AX 3(g)＋X 25(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)＝______________________。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________________________________________
，c____________________________________________。
③用p 0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示AX 3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为________，αc 为________。
28．(1)AX 3(l)＋X 2(g)===AX 5(s) ΔH ＝－123.8 kJ/mol (2)①
0.10 mol 10 L×60 min
＝1.7×10－4 mol·L －1·min －1 解：开始时n 0＝0.4 mol ，总压强为160 kPa ，平衡时总压强为120 kPa ，则n 为120 kPa 160 kPa
＝n 0.40 mol
， n ＝0.40 mol×120 kPa 160 kPa
＝0.30 mol ， AX 3(g)＋X 2(g) AX 5(g)
起始时n 0/mol ：0.20 0.20 0
平衡时n /mol ：0.20－x 0.20－x x
(0.20－x )＋(0.20－x )＋x ＝0.30
x ＝0.10
v (AX 5)＝0.10 mol 10 L×60 min
＝1.7×10－4 mol·L －1·min －1 ②bca 加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)
③α＝2(1－p p 0
) 50% 40% [解析] (1)书写热化学方程式时要注意常温下AX 3呈液态，AX 5呈固态。(2)②由图像知，达到平衡所需时间：a ＞c ＞b ，所以反应速率v (AX 5)由大到小的顺序为b ＞c ＞a ；与实验a 相比，实验b 先达到平衡，化学反应速率快，但平衡点没有变化，说明实验b 加入了催化剂；反应为放热反应，与实验a 相比，实验c 平衡向逆反应方向移动，且反应速率加快，说明实验c 改变的条件是升高温度。
AX 3(g) ＋ X 2(g)AX 5(g)
起始量(mol) 0.2 0.2 0
变化量(mol) x x x
平衡量(mol) 0.2－x 0.2－x x
则有0.4－x 0.4＝p p 0，解得x ＝0.4（p 0－p ）p 0，则AX 3的转化率为0.4（p 0－p ）0.2×p 0＝2(1－p p 0
)；分别将实验a 、c 的p 、p 0的数据代入上式，得a a 、a c 分别为50%、40%。
5． [2013·海南卷] 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)===2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1
2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2
C(s)＋ O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3
则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g) ＋ O 2(g) ＋6N 2(g)的ΔH 为( )
A ．12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1
B ．2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3
C ．12ΔH 3－5ΔH 2－2ΔH 1
D ．ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3
5．A [解析] 将三个已知热化学方程式依次编号为①、②、③，依据盖斯定律，可得目标热化学方程式： 12×③＋5×②－2×①，即ΔH ＝12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1，即选A 。
10． [2014·江苏卷] 已知：
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1
CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2
2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3
4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4
3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A ．ΔH 1>0，ΔH 3<0
B ．ΔH 2>0，ΔH 4>0
C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3
D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5
10．C [解析] C 、CO 的燃烧都是放热反应，故ΔH 1＜0、ΔH 3＜0，A 项错误；CO 2与C 生成CO 的反应为吸热反应，则ΔH 2＞0；铁的燃烧为放热反应，则ΔH 4＜0，B 项错误；将第
二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，C 项正确；将第五个热化学方程式系数同时乘以2后与第四个热化学方程式相加，再将系数同除以3可得第三个热化学方程式，
故ΔH 3＝ΔH 4＋2ΔH 53
，D 项错误。 13． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将 1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3，则下列判断正确的是( )
A ．ΔH 2＞ΔH 3
B ．ΔH 1＜ΔH 3
C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2
D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3
13．B [解析] 依题意CuSO 4·5H 2O(s)溶于水发生反应CuSO 4·5H 2O(s)===Cu 2＋
(aq)＋SO 2－4(aq)＋5H 2O(l) ΔH 1＞0；CuSO 4溶于水发生反应CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq) ΔH 2＜0；
根据盖斯定律有：CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2＞0。ΔH 2－ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1＜0，A 项错误；ΔH 3－ΔH 1＝－ΔH 2＞0，B 项正确；ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，C 项错误；ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝2ΔH 2＜0，D 项错误。
11． [2014·四川卷] 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。
A ．废弃物的综合利用
B ．白色污染的减少
C ．酸雨的减少
(2)用MnCO 3能除去溶液中的Al 3＋和Fe 3＋
，其原因是_______________。 (3)已知：25 ℃、101 kPa 时，
Mn(s)＋O 2(g)===MnO 2(s) ΔH ＝－520 kJ/mol
S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O 2(g)===MnSO 4(s)
ΔH ＝－1065 kJ/mol
SO 2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化方程式是_______________________。
(4)MnO 2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，其阳极的电极反应式是________________________________。
(5)MnO 2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。
(6)假设脱除的SO 2只与软锰矿浆中的MnO 2反应。按照图示流程，将a m 3(标准状况)含SO 2的体积分数为b %的尾气通入矿浆，若SO 2的脱除率为89.6%，最终得到MnO 2的质量为c kg ，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO 2________kg 。
11．(1)A 、C
(2)消耗溶液中的酸，促进Al 3＋和Fe 3＋
水解生成氢氧化物沉淀 (3)MnO 2(s)＋SO 2(g)===MnSO 4(s)
ΔH ＝－248 kJ/mol
(4)Mn 2＋＋2H 2O －2e －===MnO 2＋4H ＋
(5)MnO 2＋H 2O ＋e －===MnO(OH)＋OH －
(6)1500c －87ab 2500
[解析] (1)脱硫的目的是减少产生SO 2，进而减少酸雨的产生，同时可对废弃物综合利
用。则A 、C 项符合题意。(2)加入MnCO 3消耗溶液中的H ＋，促使Al 3＋和Fe 3＋
的水解平衡正向移动，生成氢氧化物沉淀除去。(3)将已知3个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，可知：MnO 2(s)＋ SO 2 (g)===MnSO 4(s) ΔH ＝③－(①＋②)＝－248 kJ/mol 。(4)电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，则阳极是Mn 2
＋放电，其阳极电极反应式为Mn 2＋＋2H 2O －2e －===MnO 2 ＋ 4H ＋。(5)原电池中正极得到电子
发生还原反应，在碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO 2＋H 2O ＋e －===MnO(OH)＋OH －
。(6)KMnO 4与MnSO 4反应生成MnO 2的质量为c kg ，根据氧化还原反应化合价升降法配平的关系式为：
2KMnO 4＋3MnSO 4～5MnO 2
3 mol 5 mol
x 1000 c 87 mol 求得：x ＝3000 c 435
mol(MnSO 4总的物质的量) MnO 2＋ SO 2 === MnSO 4
1 mol 1 mol
1000a ×b %×89.6%22.4y
mol y
求得：y ＝0.4ab mol
除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰相当于MnO 2的物质的量＝x －y ＝3000 c 435
mol －0.4ab mol ，则所引入的锰相当于MnO 2的质量＝(3000c 435 mol －0.4ab mol)×87 g·mol －11000 g·kg －1＝（1500c －87ab ）2500
kg 。
考点三 原电池原理
11． [2014·浙江卷] 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的M 表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH ＋MH 。
已知：6NiOOH ＋NH 3＋H 2O ＋OH －===6Ni(OH)2＋NO －
2
下列说法正确的是( )
A ．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH ＋H 2O ＋e －===Ni(OH)2＋OH －
B ．充电过程中OH －从阳极向阴极迁移
C ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O ＋M ＋e －===MH ＋OH －，H 2O 中的H 被M 还原
D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液
11．A [解析] 放电时正极发生的是得电子的还原反应，A 项正确；充电时阴离子移向阳极，B 错项误；充电时，被还原的是氢元素，生成的H 2被储氢合金M 吸收起来，M 不参与反应，C 项错误；因为6NiOOH ＋ NH 3 ＋ H 2O ＋OH －===6Ni(OH)2 ＋ NO －2，故NiMH 电池中不可以同时使用KOH 溶液、氨水，D 项错误。
6． [2014·天津卷] 已知：
锂离子电池的总反应为
Li x C ＋Li 1－x CoO 2KN*放电充电
C ＋LiCoO 2 锂硫电池的总反应2Li ＋SKN*放电
充电
Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是( )
A ．锂离子电池放电时， Li ＋向负极迁移
B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C ．理论上两种电池的比能量相同
D ．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
6．B [解析] 电池工作时，阳离子(Li ＋)向正极迁移，A 项错误；锂硫电池充电时，锂电极上发生Li ＋得电子生成Li 的还原反应，B 项正确；两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C 项错误；根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D 项错误。
12．[ 2014·新课标全国卷Ⅱ] 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )
A ．a 为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
12．C[解析] 根据题给装置图判断，Li金属电极b电极为原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，则a为电池的正极，A项正确；a电极的电极反应式为Li1－x Mn2O4＋x Li＋===LiMn2O4，则充电时的反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li，B项正确；放电时a极中是锰的化合价发生变化，C项错误；带正电荷的阳离子移向电源的正极，D项正确。11．[2014·江苏卷] 下列有关说法正确的是()
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
11．C[解析] 海轮的外壳是钢铁，因铁比铜活泼，海轮外壳上附着铜块后形成原电池，铁作负极，会加速海轮外壳的腐蚀，A项错误；B反应为气体体积减小的反应，反应ΔS ＜0，若反应能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，故反应的ΔH＜0，B项错误；由于盐类的水解反应为吸热反应，升高温度能增大CO2－3的水解程度，溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，C项正确；浓硫酸是酯化反应的催化剂，加入少量浓硫酸使反应速率增大，该反应为放热反应，一段时间后混合体系温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。
4．[2013·海南卷] Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg === Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是() A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
4．D[解析] 根据电池反应方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－可知Mg为还原剂，是负极，故A项错误；负极失电子，故B项错误；可用KCl溶液激活是指电解质溶液可用KCl 溶液代替，C项错误。
9．[2014·全国卷] 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是()
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
9．C[解析] 电池放电时正极发生还原反应，A项正确；电池正极反应物为NiOOH，所以电解质溶液须为碱性电解质溶液，可为KOH溶液，B项正确；充电时，该电池负极作阴极，发生得电子的还原反应，C项错误；MH中氢密度越大，其化学能密度越高，电池的能量密度越高，D项正确。
16．[2014·海南卷] 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
(2)电池正极反应式为__________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，
原因是________________________________________________。
(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物质的量之比为________。
16．(1)b a
(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
(3)否电极Li是活泼金属，能与水反应
2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平
2020年全国卷高考化学模拟试题 1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 【答案】B A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确； B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误； C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确； D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。 2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A 【答案】B A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误； B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确； C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确； D.1LpH=13的NaOH
溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。 3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确； B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确； C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确； D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。 点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。 4.4.下列实验装置能达到实验目的的是
2013年四川省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题共42分
O2Cu+O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子
5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积 mol/L mol/L
6．（6分）（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测 计算 =0.002mol/
=1.44 7．（6分）（2013?四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 计算氢氧根的物质的量， 计算该浓硝酸的物质的量浓度； n= V= ，氢氧根的物质的量为 ，解得
mol/L=14mol/L，故B正确； 混合气体的物质的量为 的体积分数是× ，故需要氢氧化钠溶液的体积为 二、非选择题（共58分） 8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M． 请回答下列问题： （1）M固体的晶体类型是离子晶体． （2）Y基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3． （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度． （4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分） 一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确 ．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代 反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷（58分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43分） 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
化学综合练习六 7．化学与生活密切相关，下列有关说确的有（）个 ①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 ③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ④．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 ⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ⑩．非金属元素组成的化合物中只含共价键 A.1 B.2 C.3 D.4 8．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 9. 下列离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O B．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2 D．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 11．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中 逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出），如图所示。下
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要 求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z
考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 6．(2014·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键 B ．18 g H 2O 含有10n A 个质子 C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子 D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 7．(2014·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH － 离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A 8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 (2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量 ×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确．．． 的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2- 3+H 2O 错误！未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 错误！未找到引用源。Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中
2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A