化学实验报告英文
Chemical Experiment Report
Introduction:
Chemical experiments play a crucial role in the field of chemistry as they allow scientists to observe and understand the behavior of various substances and their reactions. This report aims to present the findings and observations from a recent chemical experiment conducted in the laboratory.
Experimental Procedure:
The experiment focused on the synthesis of a compound through a series of chemical reactions. Firstly, the required chemicals were gathered, including reactants, catalysts, and solvents. Careful measurements were made to ensure the accurate mixing of the substances.
The experiment involved several steps, each with specific reaction conditions and timeframes. The reactions were conducted in a controlled environment, maintaining a constant temperature and pressure. The progress of each reaction was monitored using various analytical techniques, such as spectroscopy and chromatography.
Results and Observations:
The experiment yielded fascinating results and provided valuable insights into the chemical properties of the substances involved. The reaction kinetics were carefully studied, and the reaction rates were determined. This information can be crucial in understanding the efficiency of the reaction and optimizing the
process.
Furthermore, the physical properties of the synthesized compound were analyzed. Its melting point, boiling point, and solubility were determined, providing important information about its potential applications and stability. Additionally, the compound's molecular structure was elucidated using spectroscopic techniques, such as infrared spectroscopy and nuclear magnetic resonance.
Discussion:
The experimental results indicated a successful synthesis of the desired compound. The reaction conditions were found to be optimal, leading to a high yield of the product. The compound exhibited desirable physical properties, making it suitable for further investigation and potential applications in various industries.
The findings of this experiment also shed light on the underlying chemical reactions and mechanisms involved. By studying the reaction kinetics, it was possible to determine the rate-determining step and identify any potential side reactions. This knowledge can aid in the design and optimization of future experiments, leading to more efficient and sustainable chemical processes. Moreover, the spectroscopic analysis provided valuable information about the compound's molecular structure. This knowledge is essential for understanding its reactivity and potential interactions with other substances. It also opens doors for further research on the compound's properties and potential applications in
fields such as medicine, materials science, and environmental science. Conclusion:
In conclusion, this experiment successfully synthesized a compound through a series of controlled chemical reactions. The results and observations obtained provide valuable insights into the compound's physical and chemical properties. The experiment's findings contribute to the broader field of chemistry, offering potential applications and avenues for future research. Chemical experiments like this are essential for advancing scientific knowledge and driving innovation in various industries.
Preparation of n -bromobutane 一、Purpose 1、Study the principle and method of preparing n-butyl bromide from n-butyl alcohol by treatment with sodium bromide and concentrated sulfuric acid 2、Learn the technique of reflux with a gas trap apparatus and washing. 二、Principle n-Butyl bromide can be easily prepared by allowing n-butyl alcohto react with sodium bromide and concentrated sulfuric acid. Main reactions ： NaBr + H 2SO4 → HBr + NaHSO4 24 H SO 322232222CH CH CH CH OH HBr CH CH CH CH Br H O +???→+ Secondary reactions ： 24H SO 32223222CH CH CH CH OH CH CH CH=CH H O ???→+； ()24H SO 32223222222CH CH CH CH OH CH CH CH CH O H O ???→+ 24222H SO HBr Br SO H O +??→++ 三、Materials n-butyl alcohol ：4mL Sodium bromide ：5g Concentrated sulfuric acid ：2.5mL/6mL Anhydrous calcium chloride:0.5g 10% aqueous sodium hydroxide:5mL 四、Primary reagent And Product physical constants
求一篇英文的化学实验报告范文（ Chemistry Lab sample (This is one of my Chemistry 11 lab assignment。) Title: Cooling and Heating Curves of a Pure Substance Objectives: to investigate the cooling process for liquid paradichlorobenzene to investigate the heating process for solid paradichlorobenzene Materials: Apparatus: rin stand and ring support buret clamp bunsen burner; wire gauze with ceramic centre; test tube(18mm*150mm); beaker(400ml); 2 thermometers; lab apron; safety goggles. Reagent: paradichlorobenzene Procedure: Data and observations: So generally, its the data you record throughout the lab. Data table should be customized for each lab. Conclusion: Questions and follow-up questions: Answer any question assigned at the back of the lab After all, this is only a high school lab example. If you are looking for a university chem lab template, i guess it would be more spesific in details。 well, generally, it goes like that. you can write your own one as long as you think you make clear of what you do. Have fun with it. 求一份英文实习report(300字左右) 这是范文这学期是我任教的第一学期，我担任初一级七班，八班的英语教学。 由于教学经验颇浅。因此，我对教学工作不敢怠慢，认真学习，深入研究教法，虚心向前辈学习。 经过一个学期的努力，获取了很多宝贵的教学经验。以下是我在本学期的教学情况。 因此，了解和分析学生情况，有针对地教对教学成功与否至关重要。最初接触教学的时候，我还不懂得了解学生对教学的重要性，只是专心研究书本，教材，想方设法令课堂生动，学生易接受。
英文版的化学实验报告 英文版的化学实验报告 Introduction: Chemical experiments are an essential part of scientific research and education. They provide valuable insights into various chemical reactions and help us understand the properties and behavior of different substances. In this report, we will discuss the process and findings of a chemical experiment conducted to investigate the reaction between hydrochloric acid and sodium hydroxide. Experimental Procedure: 1. Materials: The materials used in the experiment included hydrochloric acid (HCl), sodium hydroxide (NaOH), distilled water, a burette, a conical flask, a pH meter, and a magnetic stirrer. 2. Preparation: A solution of hydrochloric acid was prepared by diluting a given volume of concentrated hydrochloric acid with distilled water. Similarly, a sodium hydroxide solution was prepared by dissolving a specific amount of sodium hydroxide pellets in distilled water. 3. Setup: The burette was filled with the sodium hydroxide solution, and the conical flask was placed on the magnetic stirrer. The pH meter was calibrated according to the manufacturer's instructions. 4. Titration: The hydrochloric acid solution was slowly added to the conical flask while stirring continuously. The pH meter was used to monitor the change in pH during the titration process. The addition of hydrochloric acid was stopped when
Title The title for the lab report may be provided by your lecturer. If not, you will need to make up your title. It should be brief, informative, and interesting. It is not usually a sentence. You should aim to provide just enough information in the title to avoid it being overly general. The key is to be concise and meaningful. Check with your lecturer if you need to include a title page and ensure all the relevant information is supplied. This will include your name, student number, date of the experime nt, the demonstrator’s name and the group you belong to. Introduction The introduction should be clear and concise. It should tell the reader what to expect in the report. An introduction generally includes the following elements: ? Problem – State the issue investigated by the experiment. ?Background –Briefly summarise previous research on the topic and narrow the scope of the study. ? Objectives – State the aim of the experiment and state the methods used. ? Hypothesis – If this is not already given, you must formulate this in unambiguous terms. The introduction is written in the past tense following the scientific style of writing. Materials and methods This section should contain a clear enough explanation of how you conducted the experiment so that someone wishing to replicate the procedure may be able to do so. Here you should describe the experimental design, the treatments and the apparatus you used. You should follow the rules for the conventional descriptions of chemicals. The standard practice is not to use trade names for chemicals. Instead you should use the generic or chemical names. Standard apparatus should be described in proper technical terms. Also, you should describe the procedures and methods of measurement you used. At the end of this section you should provide details of how you analysed the data. If this involved lengthy statistical calculations, these should be attached as an appendix. Results and discussion This section should be organised in a systematic way such that you first present the results and then discuss them. To report on results you should describe what happened. This is perhaps the most important section of your report because it is where you report the data upon which your conclusions are based. Accuracy, clarity of expression and systematic presentation of the data (e.g., use of tables, graphs, figures, diagrams, etc.) are key factors here. Take note that tables and figures do not simply repeat information given in the text –they are meant to summarise, amplify, or complement it. You should report first the results that bear directly on the title of your lab report. Any other interesting findings should follow this. If the experiment had more than one hypothesis, you may want to organise your results in a way that reflects this. A key
化学实验报告9篇 化学实验报告 1 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、 Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合 M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+ HgO 黄↓ 结论 AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
化学实验报告 化学实验报告（精选9篇） 在现实生活中，报告的使用成为日常生活的常态，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。一听到写报告马上头昏脑涨？以下是小编收集整理的化学实验报告，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。 化学实验报告篇1 实验题目： 溴乙烷的合成 实验目的： 1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理： 主要的副反应： 反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤 现象记录 1、加料： 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2、装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟
后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3、产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5、计算产率。 理论产量：0.126×109=13.7g 产率：9.8/13、7=71.5% 结果与讨论： (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。 化学实验报告篇2 实验名称 探究化学反应的限度 实验目的 1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度; 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 实验仪器和试剂
化学实验报告（精选15篇） 化学实验报告篇1 一、对新课程标准下的中学化学实验的认识 《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。 教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变： 1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流
化学实验报告模板【17篇】 化学实验报告模板(精选17篇) 化学实验报告模板篇1 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4 氢氧化钠溶液和参加硫酸铜溶液反响成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 Cu（OH）2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水 实验报告： 分为6个步骤： 1）：实验目的，具体写该次实验要到达的要求和实现的任务。（比方说，是要研究氢氧化钠溶液中参加硫酸铜溶液的反响状况） 2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反响方程式） 3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。） 4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中参加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观看反响现象） 5）：实验数据记录和处理。 6）：问题分析及讨论 化学实验报告模板篇2 实验题目:溴乙烷的合成 实验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2.稳固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理: 主要的副反响: 反响装置示意图: （注:在此画上合成的装置图） 实验步骤及现象记录:
1.加料: 将9.0ml水参加100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地参加 19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再参加10ml95%乙醇，然后在搅拌下参加13.0g 研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2.装配装置，反响: 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中参加5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，操纵火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3.产物粗分: 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用枯燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。别离后的溴乙烷层为澄清液。 4.溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5.计算产率。 理论产量:0.126x109=13.7g 产率:9.8/13.7=71.5% 结果与讨论: （1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 （2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏
肉桂酸的制备 一、 实验目的和要求 1、 学习肉桂酸的合成方法； 2、 掌握Perkin 反应的原理和应用； 3、 掌握回流操作； 4、 熟练水蒸汽蒸馏和重结晶操作。 二、 实验内容和原理 芳香醛和酸酐在碱性催化剂作用下，可以发生类似羟醛缩合的反应，生成α，β-不饱和芳香醛，称为Perkin 反应。催化剂通常是相应酸酐羧酸钾或钠盐，有时也可用碳酸钾或叔胺代替，典型的例子是肉桂酸的制备： 3CH COOK 6532653170180C H CHO+(CH CO)O C H CH=CHCOOH+CH COOH C ︒−−−−→ 碱的作用是促使酸酐发生烯醇化反应，生成乙酸酐碳负离子，接着碳负离子与芳醛发生亲核加成， 第三步是中间产物的氧酰基交换产生更稳定的β-酰氧基丙酸负离子，最后经β-消去产生肉桂酸盐。用碳酸钾代替乙酸甲，反应周期可明显缩短。反应机理如下： H 3CC O CCH O O O C O O 3CC O C O O 2 H H 3CC O CH 2 O C O CH 3 O O C O 3 O O -HCl O OH 虽然理论上肉桂酸存在顺反异构体，但Perkin 反应只得到反式肉桂酸(熔点133℃)。顺式异构体(熔点68℃)不稳定，在较高的反应温度下很容易转变为热力学更稳定的反式异构体。 肉桂酸可用于制备L-苯丙氨酸、用作冠心病药心可安的中间体，还可用于制造局部麻醉剂、杀菌剂、
止血药等；在香料工业用于制取苯基丙烯酸甲酯、乙酯和苯酯，用作食品、化妆品香料，有较好保香作用；用于农药工业生长促进剂、长效杀菌剂、果品蔬菜的防腐剂等；还用于生产感光树脂的主要原料乙烯基肉桂酸。肉桂酸是测定铀、钒及分离钍的试剂。 三、主要物料及产物的物理常数 四、主要仪器设备 仪器磁力搅拌器；球形冷凝管；回流装置；水蒸气蒸馏装置；抽滤装置；水循环真空泵；热水漏斗。试剂苯甲醛(新蒸)；乙酸酐(新蒸)；无水碳酸钾；氢氧化钠；浓盐酸；乙醇。 五、操作方法和实验步骤
对氯苯氧乙酸的合成 一、 实验目的和要求 1、 掌握机械搅拌操作； 2、 学会对氯苯氧乙酸的合成方法； 3、 进一步熟悉亲核合成反应； 4、 熟练重结晶操作。 二、 实验内容和原理 对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体，有许多合成方法，本实验采用Willamson 法进行合成。反应方程式如下： 副反应： 222ClCH COOH + NaOH HOCH COONa+NaCl+H O → 碘离子是比氯离子更好的离去基团，能够明显地提高S N 2反应的反应速率和产率，因此，使用催化量的KI 是必要的。在碱性条件下，苯酚生成苯酚负离子，可以明显提高它的亲核性，但在碱作用下，氯乙酸同样会发生水解反应，即被羟基负离子进攻生成副产物。本实验采用先将一部分NaOH 与苯酚反应，生成苯酚负离子，再分别滴加剩余的碱和氯乙酸，以减少氯乙酸的水解，提高反应的产率。 主反应机理： 副反应机理： 三、 主要物料及产物的物理常数 OH Cl + Na OH H KI −−−→−−→ OCH 2COOH Cl 2ClCH COOH +
四、主要仪器设备 仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；电热包(或油浴装置)；机械搅拌器(或磁力搅拌器)；球形冷凝管；吸滤装置；250mL烧杯；10mL量筒；50mL量筒；胶头滴管。 试剂对氯苯酚；氯乙酸；20%NaOH；碘化钾；1:1盐酸；95%乙醇；pH试纸。 五、操作方法和实验步骤
实验装置图：
六、 实验结果与分析 重结晶前的粗产物质量为11.72g ，粗产率为 11.72100%124.2%6.50186.59/128.56/m g m g g mol M g mol M ⨯= =⨯粗产品 对氯苯酚 对氯苯氧乙酸 对氯苯酚 粗产率超过100%，显然其中混有大量杂质。根据实验过程分析，由于未趁热加酸，导致酸化不充分，粗产品抽滤时没有充分洗涤，这两个原因导致产物中混入大量对氯苯氧乙酸盐杂质。 重结晶提纯的产物经干燥后质量为4.76g ，产率为 4.76100%50.5%6.50186.59/128.56/m g m g g mol M g mol M ⨯= =⨯产物 对氯苯酚 对氯苯氧乙酸 对氯苯酚 提纯干燥产物的熔程两次测量分别为155.6℃~157.0℃，155.7℃~157.2℃，平均为155.6℃~157.1℃，比文献值157℃~159℃偏低，分析其原因可能为混入脱羧产物或(和)乙醇，或者干燥不充分所致。 七、 思考题 1、 为什么要在搅拌下滴加氯乙酸？ 答： 防止氯乙酸的瞬时浓度过大增加副反应的发生。 2、 为什么将对氯苯酚先溶于NaOH 溶液中，作用何在？ 答：在碱性条件下，苯酚生成苯酚负离子，可以明显提高它的亲核性，但在碱作用下，氯乙酸同样会发生水解反应，即被羟基负离子进攻生成副产物。本实验先将对氯苯酚溶于NaOH 溶液中，生成对氯苯酚负离子，再分别滴加剩余的碱和氯乙酸，以减少氯乙酸的水解，提高反应的产率。 八、 讨论、心得 1、 实验操作注意点 (1) 试管中的对氯苯酚加入适量NaOH 溶液适当加热后倒出，然后用少量NaOH 溶液洗涤试管。
葡萄糖、果糖的旋光度测定 一、 实验目的和要求 1、 了解旋光仪测定旋光度的基本原理； 2、 掌握用旋光仪测定溶液或液体物质的旋光度的方法； 3、 了解葡萄糖和果糖的旋光性质； 4、 学习通过测定旋光度计算溶液含糖量的方法。 二、 实验内容和原理 只在一个平面上振动的光叫做平面偏振光，简称偏振光。物质能使偏振光的振动平面旋转的性质，称为旋光性或光学活性。具有旋光性的物质，叫做旋光性物质或光学活性物质。旋光性物质使偏振光的振动平面旋转的角度叫做旋光度。 许多有机化合物，尤其是来自生物体内的大部分天然产物，如氨基酸、生物碱和碳水化合物等，都具有旋光性。这是由于它们的分子结构具有手征性所造成的。因此，旋光度的测定对于研究这些有机化合物的分子结构具有重要的作用，此外，旋光度的测定对于确定某些有机反应的反应机理也是很有意义的。 测定溶液或液体的旋光度的仪器称为旋光仪，其工作原理见下图。常用的旋光仪主要由光源、起偏镜、样品管(也叫旋光管)和检偏镜几部分组成。 物质的旋光度与测定时所用溶液的浓度、样品管长度、温度、所用光源的波长及溶剂的性质等因素有关。因此，常用比旋光度[α]来表示物质的旋光性。 溶液的比旋光度与旋光度的关系为： []()t D c L α α= ⨯溶剂 式中[]t D α为比旋光度；t 为测定时的温度(℃)；D 表示钠光(波长λ＝589.3nm)；α为观测的旋光度；c 为溶液的浓度，以g·mL -1为单位；L 为样品管的长度，以dm 为单位。 如果被测定的旋光性物质为纯液体，可直接装入样品管中进行测定，这时，比旋光度可由下式求出： []t D d L α α= ⨯ 式中d 为纯液体的密度(g·mL -1)。 测定旋光度具有以下意义： 1. 测定已知物溶液的旋光度，再查其比旋光度，即可计算出已知物溶液的浓度。 2. 将未知物配制成已知浓度的溶液，测其旋光度，计算出比旋光度，再与文献值对照，作为鉴定未 知物的依据。 3. 由比旋光度可按下式求出样品的光学纯度(OP )。光学纯度的定义是：旋光性产物的比旋光度除以
溶解度化学平衡实验报告 竭诚为您提供优质文档/双击可除溶解度化学平衡实验报告 篇一：高中化学重点实验总结 高中化学教材常考实验总结 化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的naoh溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 、注意事项： (1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好
糖、氨基酸和蛋白质的鉴定 糖类化合物：又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成。 实验目的： （1）进一步了解糖的化学性质；（2）掌握鉴定糖的方法及其原理。 （一）-萘酚试验（molish)糖类化合物一个比较普遍的定性反应是molish 反应。即在浓硫酸存在下，糖与-萘酚(molish试剂）作用生成紫色环。 实验方法 取3支试管，编号，分别加入 ml %的各待测糖水溶液，滴入2滴molish 试剂（ -萘酚的乙醇溶液），摇匀。把试管倾斜450，沿管壁慢慢加入约1ml 浓硫酸（切勿摇 动），小心竖直后仔细观察两层液面交界处的颜色变化。硫酸在下层,试液在上层样品：葡萄糖、蔗糖及淀粉 解释: 糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物，后者进一步与 -萘酚缩合生成紫红色 物质，在糖液和浓硫酸的液面间形成紫色环。 （二） fehling试验 （1）实验原理 fehling试剂：含有硫酸铜和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液。 硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。为防止铜离子和碱反应生成氢氧化铜或碱性碳酸铜沉淀，fehling试剂中需加入酒石酸钾钠，它与cu2＋形成的酒石酸钾钠络合铜离子是可溶性的络离子。 （2）操作方法 取4支试管，编号，分别加入fehling试剂i和ii 各。摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2 ~ 3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。fehling试剂 i：称取 g硫酸铜溶于100 ml蒸馏水中, 得淡蓝色的 fehling试剂 i。
生物化学实验报告 姓名： 学号： 专业年级： 组别：
生物化学与分子生物学实验教学中心 格式要求：正文请统一用：小四号，宋体，1.5倍行距；数字、英文用Times New Roman；标题用：四号，黑体，加粗。需强调的地方请用蓝颜色标出。不得出现多行、多页空白现象。 一、实验目的 1、掌握Folin-酚试剂法测定蛋白质含量的原理及其实验操作技术。 2、掌握制作标准曲线的要领和通过标准曲线求样品溶液中待测定物质含量的方法。 二、实验原理 Folin-酚反应是利用蛋白质分子中酪氨酸和色氨酸残基（酚基）还原酚试剂（磷钨酸-磷钼酸）起蓝色反应。为了提高该反应的敏感度，先于标本中加碱性铜试剂，再与酚试剂反应。 1、双缩脲反应：在碱性溶液中,双缩脲(H2NOC－NH－CONH2)能与Cu2+作用,形成紫色或紫红色的络合物,这个反应叫做双缩脲反应。由于蛋白质分子中含有与双缩脲结构相似的多个肽键,因此有双缩脲反应。即在碱性溶液中，蛋白质分子中的肽键与碱性铜试剂中的Cu2+作用生成紫红色的蛋白质- Cu2+复合物。 2、Folin-酚显色反应：蛋白质或多肽分子中有带酚基酪氨酸或色氨酸，在碱性条件下，可使酚试剂中的磷钼酸化合物还原成蓝色（生成钼蓝和钨蓝化合物）。 在一定浓度围，蓝色的深浅度与蛋白质浓度呈线性关系，故与同样处理的蛋白质标
准液比色即可求出蛋白质的含量。即根据预先绘制的标准曲线求出未知样品中蛋白质的含量。 三、材料与方法：以流程图示意 1、材料：①样品：健康人的血清（稀释300倍）②试剂：牛血清蛋白标准液（200μg/ml）、碱性的硫酸铜溶液、蒸馏水、Folin-酚试剂③仪器及器材：V-1100型分光光度计、恒温水浴箱、试管6只、试管架、加样枪、加样枪架、加样枪头 2① 取6支试管编号1~6，按下表依次加入试剂并混匀，室温放置10min 。 表格 1 Folin-酚试剂定量蛋白质实验步骤 ② 往6支试管中分别加入Folin-酚试剂0.20ml ，在2s 立即混匀。40℃水浴加热10min 后，冷却至室温。 ③ 用V-1100型分光光度计以500nm 波长比色，用1号管做空白，测量各管吸光度值并记录，每管测量3次。 ④ 数据处理，绘制标准曲线，计算实验结果。 四、结果与讨论：①结果：实验数据、现象、图谱；②讨论：以结果为基础的逻辑推论，并得出结论。 1、结果 ① 实验现象： 试剂（ml ） 1 2 3 4 5 6 牛血清蛋白标准液 - 0.2 0.4 0.6 0.8 - 样品液（稀释300倍） - - - - - 0.5 蒸馏水 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.5 碱性硫酸铜溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 蛋白质的含量（μg/ml） 40 80 120 160 待测
竭诚为您提供优质文档/双击可除酵母菌发酵实验报告英文 篇一：发酵实验报告 实验报告 实验名称：与酵母菌发酵 所属课程名称：发酵工程工艺原理班级：20XX级生物技术组长：组员： 时间:20XX.11.27—20XX.12.3实验指导教师：黄循吟 海南师范大学生命科学学院 20XX年12月5日 摇瓶的应用与酵母菌发酵 摘要：发酵工程属于生物技术的范畴，是指利用微生物的生长繁殖和代谢活动来大量生产人们所需要的产品过程 的理论和工程技术体系，是生物工程和生物技术学科的重要组成部分。本实验 通过对酵母菌进行摇瓶培养,并定时取样测定其oD值、
ph和菌体数，制作菌体生长曲线，以此判断酵母菌的生长发酵状况。关键词：发酵、摇床、酵母菌一.目的 1.掌握酵母发酵工艺流程及其具体操作方法。 2.了解酵母菌的生长代谢的基本规律。二．原理 千百年来，人类几乎天天离不开酵母菌，例如酒类的生产，面包的制作，乙醇和甘油的发酵，本实验主要通过对酵母菌发酵过程中一些数值的测定，绘制其生长曲线，来了解酵母菌的生长状况。为获得实验相关数据，需对酵母菌进行培养，首先涂布平板28℃培养48小时后挑取单菌落进行斜面保存，再挑取斜面保存的菌种进行扩大培养，自扩大培养起，每三个小时取一次样，在oD505下测吸光度，在显微镜下观察，计算菌种数量当菌种数量达到108个/ml时（用血细胞计数板计数，以25个中方格的计数板为例，设5个中方格中的总菌数为A，菌液稀释倍数为b，则：1ml菌液中的总菌数=A/5*25*10＾4*b），即可进行发酵培养。自发酵培养起每三个小时取一次样，测其吸光度值、 ph值（用ph计测量）、菌种数量。结果整理：（1）以时间为横坐标。oD值为纵坐标作图。（2）对最终的发酵液进行离心，得湿酵母烘干，称干重，计算得率。最后对实验结果进行讨论和分析。三.材料与方法1．实验材料菌种：酵母菌2.培养基配方 分离培养基：黄豆芽100g，葡萄糖50g，水100ml，琼
化学实验报告（精选3篇） 化学实验报告篇1 一、对新课程标准下的中学化学实验的认识 《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。 教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变： 1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流
安息香缩合实验报告 篇一：安息香缩合反映 化学与环境学院 有机化学实验报告 实验名称安息香缩合反映 【实验目的】 一、学习安息香缩合反映的原理和应用VB1为催化剂合成安息香的 实验方式。 【实验原理】（包括反映机理） 一、在必然条件下，一些芳醛可以缩合生成安息香，例如：VB1 2CHO 60-75℃O 初期利用的催化剂是剧毒的氰化物，极为不便。今年来改用维生 素B1（VB1）作催化剂，价廉易患、操作安全、效果良好。 VB1又叫硫胺素，它是一种生物辅酶，它在生化进程中主如果对α- 酮酸的脱羧和生成偶姻（α-羟基酮）等三种酶促反映发挥辅酶的作用。VB1的结构如下图：
二、VB1分子中右边噻唑环上的氮原子和硫原子之间的氢有较大的酸性，在碱性的作用下易被除去形成碳负离子，从而催化苯偶姻的形成。 【主要试剂及物理性质】 【仪器装置】 一、主要仪器： 酒精灯，球形冷凝管，圆底烧瓶，布氏漏斗，抽滤瓶，真空泵 二、实验装置： 【实验步骤及现象】 篇二：安息香缩合反映设计方案 辅酶催化法合成安息香—— 催化剂用量对合成安息香产率的影响实验设计方 案 一、实验目的 一、使学生对安息香缩合反映的理论熟悉提升至实践操作。 二、使学生巩固并熟练掌握配制溶液、加热回流、冰浴冷却、抽滤、重结晶、测熔点等有机化学单元操作及技术。 3、锻炼学生查阅文献，培育和训练学生组织写作能力。 二、实验原理 芳香醛在NaCN（或KCN）作用下，分子间发生缩合生
成安息香（二苯羟乙酮）的反映称为安息香缩合。因为NaCN （或KCN）为剧毒药品，利用不方便，改用维生素B1代替氰化物催化安息香缩合反映，反映条件温和、无毒且产率高。 反映式如下： HC安息香 2 苯甲醛 CHO 维生素B1又称硫胺素或噻胺，是一种辅酶，作为生物化学反映的催化剂，在生命进程中起着重要作用。其结构如下： H2N CH3N 第1 页共8 页 H3 CH2 N+ S H2CH2OH Cl HCl 绝大多数生化进程都是在特殊条件下进行的化学反映，