双基练习———————————————————
1．科学家近年来发现一种新能源——“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，被厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温和高压条件下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是() A．离子晶体B．分子晶体
C．原子晶体D．金属晶体
解析：可燃冰是甲烷分子与水分子间通过分子间作用力形成的类似冰的透明晶体。
答案：B
2．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力。有下列晶体：①NaOH、②SiO2、③氧气、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是()
A．①②⑤B．①②④
C．②④⑥D．①③⑥
解析：NaOH存在离子键和共价键；氧气、白磷分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。
答案：D
3．离子晶体不可能具有的性质是()
A．较高的熔、沸点B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎
解析：离子晶体固体不导电，熔化或溶于水后导电。
答案：B
4．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于() A．原子晶体B．分子晶体
C．金属晶体D．离子晶体
解析：原子晶体熔点高、硬度大，与“耐高温耐磨”吻合。
答案：A
5．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是()
A．O2、I2、Hg B．CO2、BaCl2、SiO2
C．H2O、S、W D．SiO2、NaCl、S
解析：常温下Hg呈液态，不同类型晶体熔点高低规律一般有：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体。
答案：BC
6．(1)指出下列物质的晶体类型：
金刚石__________，氯化氢__________，冰__________，二氧化硅__________，铜__________，固态氧__________，氯化钠__________，硫酸铜__________。
(2)在以上物质中，熔点最高的是__________，硬度最大的是__________，常温下能导电的是__________，水溶液能导电的是__________。
答案：(1)原子晶体分子晶体分子晶体原子晶体金属晶体分子晶体离子晶体离子晶体
(2)金刚石金刚石铜氯化钠、硫酸铜、氯化氢
7．已知BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，试估计它们各属于哪一类晶体。
解析：本题考查了不同的晶体类型的物理性质中熔点的差异性比较。BBr3是由非金属元素组成的，属于共价化合物，由于BBr3的熔点为－46 ℃，熔点很低，所以BBr3在固态时是以分子间作用力而形成的晶体。KBr是由活泼金属和活泼非金属元素组成的化合物，熔点相对较高，所以KBr属于离子晶体。
答案：BBr3是分子晶体，KBr是离子晶体
能力提升———————————————————
8．水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关玻璃态水的叙述中，正确的是()
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水是分子晶体
解析：从题干提供的信息可知，液态水必须在急速冷却的条件下才能形成玻璃态水，且玻璃态水的密度与液态水相同，说明它的体积没有发生变化；由于玻璃态水无固定形状，自然也不存在晶体结构。所以玻璃态是水的一种特殊状态。
答案：C
9．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是。() A．WX4是沼气的主要成分
B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
解析：首先判断出元素X为H，Y为O，Z为Si，W为C。CH4是沼气的主要成分，H2O为分子晶体，SiC为原子晶体，俗称“水玻璃”的是硅酸钠水溶液。
答案：D
10．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()
A．NaOH B．SiO2
C．Fe D．CH4
解析：NaOH属离子晶体，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属晶体，无分子，C错；CH4形成分子晶体，可表示一个分子，D正确。
答案：D
11．现有几组物质的熔点数据如下表：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于__________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
答案：(1)原子共价键
(2)①②③④(B组是金属晶体)
(3)HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高
(4)②④(D组是离子晶体)
12．按下列要求选择适当物质的符号填空：
A．MgCl2B．金刚石C．NH4Cl D．KNO3E．干冰F．单质碘晶体
(1)熔化时不需破坏化学键的是__________，熔化时需破坏共价键的是__________，熔点最高的是__________，熔点最低的是__________。
(2)晶体中既有离子键又有共价键的是__________。
解析：(1)晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力。金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰、I2为分子晶体，熔点较低。再根据CO2在常温下为气体，而I2为固体，故干冰的熔点最低。
(2)NH4Cl是NH4＋和Cl－以离子键结合的离子晶体，在NH4＋中N与H之间是共价键，同理在NO3－中，N与O也是共价键，K＋和NO3－之间是离子键。
答案：(1)EF B B E(2)CD
13．已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是______________________。
解析：本题应运用各种晶体的性质差异解答。因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，也不能被电解。
答案：(1)MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离、不导电，无法进行电解。
(2)将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体。
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr （固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，原子半径越小，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
B 、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。 例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。 KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。 C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高） 如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。 如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸 （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸 点升高，如C 2H 6＞CH 4， C 2H 5Cl ＞CH 3Cl ，CH 3COOH ＞HCOOH 。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如： CH 3(CH 2)3CH 3 (正)＞CH 3CH 2CH(CH 3)2(异)＞(CH 3)4C(新)。 芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低沸点按邻、间、对位降低） 针对性训练 一、选择题 1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） （A ）溶于水 （B ）有较高的熔点 （C ）水溶液能导电 （D ）熔融状态能导电 2．下列物质中，含有极性键的离子化合是（ ） （A ）CaCl 2 （B ）Na 2O 2 （C ）NaOH （D ）K 2S 3．Cs 是IA 族元素，F 是VIIA 族元素，估计Cs 和F 形成的化合物可能是（ ） （A ）离子化合物 （B ）化学式为CsF 2 （C ）室温为固体 （D ）室温为气体 4．某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画出)，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为（ ） （A ）1:3:1 （B ）2:3:1 （C ）2:2:1 （D ）1:3:3 6．在NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个Cl -所围成的空间几何构型为（ ） （A ）正四面体 （B ）正六面体 （C ）正八面体 （D ）正十二面体 7．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的式量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） （A ）3 8a N m A ?g·cm -3 （B ）A N Ma 83 g·cm -3 （C ）3 a N M A ?g·cm -3 （D ）A N Ma 3 g·cm -3
四种晶体类型的比较 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体> >HBr（气）。 液体>气体。例如：NaBr（固）>Br 2 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。 KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。 C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高） 如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。 如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸
双基练习——————————————————— 1．科学家近年来发现一种新能源——“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，被厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温和高压条件下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是() A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体D．金属晶体 解析：可燃冰是甲烷分子与水分子间通过分子间作用力形成的类似冰的透明晶体。 答案：B 2．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力。有下列晶体：①NaOH、②SiO2、③氧气、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是() A．①②⑤B．①②④ C．②④⑥D．①③⑥ 解析：NaOH存在离子键和共价键；氧气、白磷分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。 答案：D 3．离子晶体不可能具有的性质是() A．较高的熔、沸点B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎 解析：离子晶体固体不导电，熔化或溶于水后导电。 答案：B 4．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于() A．原子晶体B．分子晶体 C．金属晶体D．离子晶体 解析：原子晶体熔点高、硬度大，与“耐高温耐磨”吻合。 答案：A 5．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是() A．O2、I2、Hg B．CO2、BaCl2、SiO2 C．H2O、S、W D．SiO2、NaCl、S 解析：常温下Hg呈液态，不同类型晶体熔点高低规律一般有：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体。 答案：BC 6．(1)指出下列物质的晶体类型： 金刚石__________，氯化氢__________，冰__________，二氧化硅__________，铜__________，固态氧__________，氯化钠__________，硫酸铜__________。 (2)在以上物质中，熔点最高的是__________，硬度最大的是__________，常温下能导电的是__________，水溶液能导电的是__________。
能说氯化钠的分子式为 “ NaCI'吗? 课题：《不同类型的晶体》教学设计 【教学目标】 知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。 2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微 粒不同， 物质性质也不同。 能力与方法： 运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。 情感、态度 与价值观： 培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同 晶体及其微 观结构，培养学生的审美能力。 了解不同类型晶体的构成粒子及作用，会判断晶体的类型和物理性质的比较 【教学方法】 【教学过程】 【投影】几种类型晶体的图片，激发学生学习兴趣 【提出问题】 我们不难发现这些物质都有规则的漂亮的几何外形， 知道为什么吗？是否固体都具有规则的几何外形呢？ 【学生交流讨论】可能是答出的是内部结构，已经很不错了。 【板书】一、晶体 1、 定义：具有规则几何外形和固定熔沸点的固体 【复习提问】构成晶体的微粒有哪些？他们是通过什么作用力结合成晶体的？ 学生思考并回答 【讲述】：因此，根据构成晶体的微粒和微粒间作用方式的不同，我们把晶体分成了不同的 类型。 【板书】 2、 晶体的分类 离子晶体： 分子晶体： 原子晶体： 【提出问题】1、同学们能否举例说明那些物质是由阴阳离子通过离子键结合形成的呢？ 2、 同学们能否举例说明那些物质是由分子通过分子间作用力结合形成的呢？ 3、 我问前面学过哪些物质是由原子直接通过共价键形成的呢？ 【归纳】 r 离子晶体：离子化合物 彳分子晶体：多数非金属氧化物、非金属氢化物、所有的酸、多数非金属单质 I 原子晶体：金刚石 【过渡】我们知道不同类型的晶体，其物理性质（熔沸点、硬度、导电性等）有差异，为什 么呢？ 【交流与讨论1】观察氯化钠晶体的结构模型，思考下列问题: ①NaCI 晶体中是否存在单独的 NaCI 分子? 【教学重点】 【教学难点】 理解晶体微观结构和物理性质的联系 观察法、问题讨论法 又有固定的熔沸点，大家 阴阳离子通过离子键结合形成的晶体。 分子通过分子间作用力形成的晶体。 原子通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。
晶体的类型及性质 二. 知识重点： 1. 复习有关化学键的知识 2. 晶体的类型： （1）离子晶体 （2）原子晶体 （3）分子晶体 （4）金属晶体 4. 性质与结构的关系： 形成晶体的作用力强弱直接影响晶体的物理性质。 5. 常见的几种晶体模型：（NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石及2SiO 等） 【典型例题】 [例1] 下列物质的熔点由高到低排列，正确的是（ ） A. Cs K Na Li >>> B. CsCl RbCl KCl NaCl >>> C. 2222I Br Cl F >>> D. 金刚石>硅>碳化硅 解析： 根据晶体类型判断熔沸点高低的规律为：（一般） 原子晶体>离子晶体>分子晶体 而同类晶体内熔、沸点高低判断规律是： 原子晶体内原子的半径越小，形成共价键的键长短，键能大则键牢固，熔沸点高。 离子晶体内阴、阳离子的半径越小，离子所带电荷越多则形成的离子键越牢固，熔沸点越高。 相同结构的分子形成晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。
金属晶体的熔沸点高低取决于金属离子的半径和自由电子数，离子半径小，自由电子数多，则熔沸点高。 故应选A 、B 。 答案：A 、B [例2] 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 A B C D E （1）其中代表金刚石的是 （填编号字母，下同），其中每个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。 （2）其中代表石墨的是 ，其每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。 mol 1石墨中碳原子数与所形成的共价键数之比为 。 （3）其中表示NaCl 的是 ，每个+ Na 周围与它最接近且距离相等的+ Na 有 个。 （4）代表CsCl 的是 ，它属于 晶体，每个+ Cs 与 个- Cl 紧邻。 （5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个2CO 分子与 个2CO 分子紧邻。 （6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为： 。 解析：解此题首先要记住几种晶体的基本模型。金刚石为D ，石墨为E ，干冰为B ， NaCl 为A ，CsCl 为C ，然后根据晶体的组成及空间构型回答后面问题。 值得注意的应为（2）和（3）、（4）、（5）中粒子紧邻的数值关系。 （2）当碳原子通过共用电子对形成六元环时，每一个碳原子被三个环所共用，则形成
如何判别晶体类型 1、根据物质的分类判断 ①离子晶体---金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体 ②分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体 ③原子晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、晶体硅（Si）、晶体硼（B）,某些非金属化合物：二氧化硅（SiO2 ）、碳化硅（SiC ）、 Si3N4、BN、 AlN、（ Al2O3 ）等 ④金属晶体---金属单质（除汞外）与合金 2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断 （1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键； （2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力； （3）原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键； （4）金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。 3. 依据晶体的熔点判断 （1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度； （2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度； （3）原子晶体熔点高，常在一千度至几千度； （4）金属晶体熔点高低皆有。 4. 依据导电性判断 （1）离子晶体水溶液及熔化时能导电； （2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电； （3）原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）； （4）金属晶体是电的良导体。 5. 依据硬度和机械性能判断 （1）离子晶体硬度较大或略硬而脆； （2）分子晶体硬度小且较脆； （3）原子晶体硬度大； （4）金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 *石墨可以看成混合型晶体或过渡晶体。因为石墨中C原子间为共价键连接而层与层间为分子间作用力连接小结：四种晶体类型与性质的比较
四种晶体比较表 注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。 晶体熔沸点的比较 一、看常态：1、常态：固>液>气。
2、一般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。 3、原子晶体：共价键(取决于原子半径)。 4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷) 5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和价电子数) 6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。 ②分子量相等，正>异>新。③氢键反常 二、看类型 三、分类比较 18．请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。 （2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。 （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。 19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子 中碳原子轨道的杂化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数 目为。 ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
晶体类型的判断与比较,晶体结构的计算,怎样比较熔点的高低, 8晶体类型的判断与比较 1、判断晶体类型的方法 （1）依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。 （2）依据物质的性质判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度；原子晶体熔点高，常在100 0度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。 2、晶体中的几个不一定 （1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键。
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键)。 （3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。 （5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl3就是含共价键的分子晶体 （6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。 3、四类晶体的比较：
如何判别晶体类型 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
如何判别晶体类型 1、根据物质的分类判断 ①离子晶体---金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体 ②分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体 ③原子晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、晶体硅（Si）、晶体硼（B）,某些非金属化合物：二氧化硅（SiO2 ）、碳化硅（SiC ）、 Si3N4、BN、 AlN、（ Al2O3 ）等 ④金属晶体---金属单质（除汞外）与合金 2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断（1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；（2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；（3）原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；（4）金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。3. 依据晶体的熔点判断（1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；（2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；（3）原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；（4）金属晶体熔点高低皆有。 4. 依据导电性判断 （1）离子晶体水溶液及熔化时能导电；
（2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电； （3）原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）； （4）金属晶体是电的良导体。5. 依据硬度和机械性能判断（1）离子晶体硬度较大或略硬而脆； （2）分子晶体硬度小且较脆； （3）原子晶体硬度大； （4）金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 *石墨可以看成混合型晶体或过渡晶体。因为石墨中C原子间为共价键连接而层与层间为分子间作用力连接 小结：四种晶体类型与性质的比较
晶体类型的5种判断方法 1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是，微粒间的作用是。 (2)原子晶体的构成微粒是，微粒间的作用是。 (3)分子晶体的构成微粒是，微粒间的作用为。 (4)金属晶体的构成微粒是，微粒间的作用是。 2．依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是晶体。 (3)常见的原子晶体单质有、、等，常见的原子晶体化合物有、、、等。 (4)金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是晶体。 3．依据晶体的熔点判断 (1) 晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 (2) 晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3) 晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4) 晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4．依据导电性判断 (1 晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2 晶体一般为非导体。 (3) 晶体为非导体，而晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成，也能导电。 (4) 晶体是电的良导体。 5．依据硬度和机械性能判断 （1）晶体硬度较大且脆。（2）晶体硬度大。 （3）晶体硬度小且较脆。（4）晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 注意：(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于晶体(Hg除外)。 (2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10 m，比
四种晶体类型的比较 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
四种晶体类型的比较 物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体> >HBr（气）。 液体>气体。例如：NaBr（固）>Br 2 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一
般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
晶体类型 1.晶体是指离子、分子、原子在空间上呈周期性规则排列的固体。晶体结构的基本单元是晶胞。 NaCl 晶体结构 CO 2晶体结构 SiO 2晶体结构 2.化学键种类有___________、___________、___________； 晶体类型有___________、___________、___________、___________。 （1）离子晶体：离子晶体融化时，破坏___________，故___________越强，晶体的熔、沸点越高。离子键强弱与___________、___________有关，如KF______KCl 。 （2）原子晶体：原子晶体融化时，破坏___________，故___________越强，晶体的熔、沸点越高。共价键强弱与___________有关，如金刚石______晶体硅。 （3）金属晶体：金属晶体融化时，破坏___________，故___________越强，晶体的熔、沸点越高。金属键强弱与___________、___________有关，如Mg______Al 。 （4）分子晶体：分子晶体融化时，破坏___________，故___________越强，晶体的熔、沸点越高。分子间作用力的强弱与分子量和分子间距有关。 a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4>GeH 4>SiH 4>CH 4。 b.同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3>(CH 3)2CHCH 2CH 3>C(CH 3)4。 c.含有氢键的物质的熔沸点反常的高，分子间作用力不再是主导因素，如H 2O>H 2Te>H 2Se>H 2S 。 d.相对分子质量接近的分子晶体，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N 2，CH 3OH>CH 3CH 3。 注意：不同类型晶体的熔、沸点的大小比较：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体>分子晶体。
晶体的类型与性质 本单元知识概要 【学习目标】 1. 了解离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的结构和性质。 2. 理解组成晶体的粒子间相互作用及其与晶体性质之间的相互关系。 3. 掌握晶体类型的判断方法。 4. 借助数学方法，培养空间想象能力。 【知识概要】 晶体的类型和性质 1. 晶体类型的判断方法 ⑴依据组成晶体的粒子和粒子间的相互作用判断 离子晶体的组成粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键；原子晶体的组成粒子是原子，粒子间的相互作用是共价键；分子晶体的组成粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力（即范德瓦耳斯力）；金属晶体的组成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的相互作用是金属键。 (2) 依据物质的分类判断 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类(AlCl3除外)是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除S i O2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)、稀有气体的固态是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅、刚玉等。常温下，金属单质(汞除外)与合金都是金属晶体。 (3) 依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度。原子晶体的熔点最高，常在1000度至几千度。分子晶体的熔点低，常在数百度以下至很低温度。多数金属晶体的熔点高，但也有相当低的(如汞)。
⑷ 依据导电性判断 离子晶体在水溶液中及熔化时都能导电。原子晶体一般为非导体，不能导电。分子晶体为非导体，固态、液态均不导电，但分子晶体中的电解质(主要是酸和典型非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，故溶液能导电，金属晶体是电的良导体，能导电。 ⑸ 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 2. 晶体熔、沸点高低的比较方法 ⑴ 离子晶体 一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔、沸点越高，如：NaCl>KCl>CsCl 。 ⑵ 原子晶体 键长(成键原子半径之和)越短，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高。如：金刚石>碳化硅>晶体硅。 ⑶ 分子晶体 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，如：I 2>Br 2>Cl 2>F 2；H 2Te>H 2Se>H 2S 。但具有氢键的分子晶体，如：NH 3、H 2O 、HF 等熔、沸点反常地高。绝大多数有机物属于分子晶体，其熔、沸点遵循以下规律： ① 组成和结构相似的有机物(同系物)，随相对分子质量增大，其熔、沸点升高，如：CH 4
四种晶体性质比较1．晶体 (1)晶体与非晶体 (2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接_______________。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞 ①概念 描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置 a．无隙：相邻晶胞之间没有____________。 b．并置：所有晶胞______排列、取向相同。 (4)晶格能 ①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________________。 ②影响因素 a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 b．离子的半径：离子的半径________，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度___________。2．四种晶体类型的比较
3.晶体熔沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：________________＞离子晶体＞____________。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 (2)同种晶体类型熔、沸点的比较
①原子晶体： 原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→ ②离子晶体： a ．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO____MgCl 2______NaCl______CsCl 。 b ．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 ③分子晶体： a ．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。 b ．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。 c ．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点____________，如CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3CH 3。 d ．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 ④金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na ＜Mg ＜Al 。 2．在下列物质中：NaCl 、NaOH 、Na 2S 、H 2O 2、Na 2S 2、(NH 4)2S 、CO 2、CCl 4、C 2H 2、SiO 2、SiC 、晶体硅、金刚石。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是________；
高三化学教案:晶体的类型和性质 1.四种基本晶体类型 分类 晶体质点间作用力 物理性质 熔化时的变化 代表物 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体 要求： 物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。 熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。 代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。 2.四种基本晶体类型的判断方法 (1)从概念，物质分类上看，由__________组成，通过_________和_________强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。
构成晶体质点为_________，这些质点间通过_________间作用力，而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_________晶体，但SiO2、SiC为_________晶体;离子化合物一定为 _________晶体 (2)由晶体的物理性质来看 ①根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体，熔融或固态都能导电的为_________晶体;固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _________晶体;液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_________，该晶体_________导电 ②根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_________晶体，较硬且脆的为_________晶体，硬度较差但较脆的为 _________晶体，有延展性的为_________晶体。 ③根据熔、沸点：_________晶体与_________晶体高于 _________晶体。_________晶体熔沸点有的高，有的低。 3.典型晶体的粒子数 物质 晶型 重复单位几何形状 粒子数 NaCl 每个Cl- 周围与它最近等距的Na+有______个 CsCl 立方体 每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有______个 金刚石