教学设计
【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频
【板书】第三节硫的转化
一，自然界中的硫
【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。
1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化
【板书】2 .认识硫单质
（1）物理性质
【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。（强调记忆溶解性）
【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？
1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到）
2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤
【板书】（2）化学性质
1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的
知识）
（让学生自己配平该方程式）
【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。
【板书】不同价态硫的关系转化价态轴
【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。进而预测硫单质的化学性质。既有还原性又有氧化性
【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。
【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题
1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。
【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、
【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS
【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》
【提问】仔细观察实验，总结现象。
【板书】S+O2 SO2
【展示】展示整张硫不同价态的转化轴
【板书】（3）硫的用途：
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
【讲述】通过阅读硫的资料，大家是不是对S有了一定的认识了，其实S的用途永远不止这些，请同学们回去后查阅各方面的资料，尽可能多的了解S在我们日常生活中的用途及其相应的性质，将这些内容整理成表格，下节课我们一起来交流成果，看哪组同学是最有心的“发现家”。
主板书设计
第三节硫的转化
第一课时硫的性质
一.自然界中的硫
1.自然界中不同价态的硫元素间的转化
2.认识硫单质
（1）物理性质：淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。
（2）化学性质
A.还原性——能与氧气反应S+O2 SO2
B.氧化性——能与金属反应 Fe + S FeS （黑色）
3.硫单质的用途
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
学情分析
学生在前面碳的多样性，氮的循环学习的基础上来学习硫的转化，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习学习起来不会感到有太大的困难。通过动手实验探究，激发化学学习兴趣，提高自身动手实验的基本技能，加深对含相同元素物质之间的相互转化的感性认识，达到巩固所学知识的目的。
效果分析
由于在本节课的硫的实验中，大多实验是要生成有毒有害的污染物，因此在操作中更要注意安全性。所有我在这节课的授课中大胆地运用计算机技术，可以通过观看实验视频来帮助学生更好地理解物质的性质，这样既避免了环境污染和对老师学生的身体危害，也让学生直观的看到了各种反应的现象，理解并记忆物质的性质。
通过课堂最后的小结大部分学生已经完成了教学目标。通过课下
的反馈练习，所有学生也都掌握了本节课的知识点。
教材分析
本节教材主要研究硫在自然界中的转化。硫的化学性质主要体现在它的氧化性和还原性上，无论是自然界的火山喷发还是酸雨的环境问题，以及实验室中对硫物质的探讨，都是以不同价态的硫元素的转化为核心。本教案是本节内容的第一课时，着重认识和了解硫单质的物理和化学性质，尤其是化学性质。
第三节硫的转化第1课时（预习案）
【学习目标：】
1.了解硫元素在自然界中的转化。含硫物质在自然界的存在及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
【重点难点】硫的化学性质
【课前预习】
一、自然界中不同价态硫元素间的转化
（1）自然界中存在大量的含硫矿石，写出下列矿物主要成分的化学式：
石膏：，芒硝：，辰砂：，黄铁矿：，雄黄：，雌黄：。
（2）标出下列物质中硫元素的化合价：
H2S SO2 H2SO3 H2SO4 Na2 SO4 ·10 H2O
（3）填写火山喷发后含硫化合物在自然界中的变化
二.认识单质硫
1、硫的物理性质（阅读课本p86总结出）
溶解性
颜色状态硬度熔沸点
水中酒精中CS2中
硫单质俗称常见的硫的同素异形体有
2、硫的化学性质
S元素常见的化合价有，作为一种非金属单质，从氧化还原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质？硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？
（1）、硫与铁反应：
现象：
化学方程式：
【试一试】硫能与绝大多数的金属反应，能否写出下列反应的化学方程式？
硫与铜反应：
硫与汞反应：
（2）、硫与氧气反应
现象：
化学方程式：
（3）、硫与氢气反应
写出反应的化学方程式
（4）用途：（自读课本p87.了解硫用途。）
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
【自主检测】
1．下列说法不正确
．．．的是( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中既有游离态又有化合态
D．硫是生物生长所需要的一种元素
2．下列哪种物质不含硫元素的是（）
A．雄黄 B．辰砂 C．熟石灰 D．石膏
第三节硫的转化第1课时（课堂案）[思考探究]：
1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。[小结]：因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成