专题三 元素化合物 综合测试
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)
1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是( )
A ．制光导纤维
B ．制耐高温材料
C ．做半导体
D ．制光学仪器
2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2O
D ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化：
X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极
电解
X ＋Y 下列说法正确的是( )
①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na
②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2
③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe
④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为Cu
A ．②④
B ．①②
C ．①③
D ．③④
4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl
下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( )
A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgCl
B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子
C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动
D ．AgCl 是还原产物
5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的
CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()
A．若pH>7，则一定是c1v1＝c2v2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若v1＝v2，则一定是c2>c1
D．若v1＝v2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
6．(2011·课标全国理综)下列叙述正确的是()
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
7．(2011·江苏南通高三二调)下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()
8．(2011·3SO42－、Fe3＋、H
－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则＋、M，其物质的量之比为n(NO
3
M可能为()
A．Fe2＋B．Mg2＋
C．CO32－D．Ba2＋
9．(2011·山东潍坊高三一模)下列变化(现象)的原理相同的是()
A．浓硫酸和浓盐酸敞口存放浓度均变小
B．将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物(FeS和Cu2S)
C．在过氧化氢水溶液中加入二氧化锰、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快
D．将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液分别用酒精灯加热蒸干，然后灼烧，最终均得到白色固体
10．(2011·上海高三八校调研)下列实验过程中，始终无明显现象的是()
A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中B．SO2通入溴水中
C．NH3通入CuSO4溶液中D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中
11．(2011·上海高三八校调研)NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－的是()
A．AgNO3、HNO3B．FeCl2、KSCN
C．KMnO4、H2SO4D．KI、淀粉
12．(2011·广东汕头高三一测)化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是()
A．食盐B．氯化钙
12C．氯化铵D．氯化镁
13．(2011·湖南高三十二校联考)在20℃，1.01×105kPa下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为() A．1∶1∶1 B．3∶3∶2
C．1∶2∶3 D．1∶1∶2
14．(2011·海南琼海高三一模)向一定量Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为()
A．1∶1∶2 B．2∶2∶1
C．1∶2∶2 D．9∶2∶4
15．(2011·山东济南高三一检)下列反应中，相关示意图像错误的是()
16442
滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是()
A．a点的溶液呈中性
B．c点溶液呈碱性
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D．b点发生反应的离子方程式是：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－―→Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
17．(2011·湖北八市联考)某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2－、SiO32－、SO42－、Na ＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()
A．原溶液中一定含有的阴离子是OH－、SiO32－、AlO2－、CO32－
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶1
18．(2011·山东济宁高三一模)下列关于常见有机物的说法中不正确的是()
A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．乙烯和苯都能与溴水反应
D．糖类和蛋白质都是人体重要营养物质
19．(2011·河南五市高三一联)某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述不正确的是()
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．在浓硫酸催化下能与乙酸发生酯化反应
D．能与NaOH发生反应
20．(2011·广东深圳高三一调)下列说法正确的是()
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，沸点逐渐升高④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
A．①③⑤B．①②⑤
C．②④⑤D．②③④
二、非选择题(本题包括5个小题，共40分)
21．(2011·天津十二校联考)(8分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其负价的代数和为6。M 与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去)：
(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是________周期________族，写出A与B溶液反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为：________________，写出E与F反应的离子方程式___________________________ ______ _______________________________________。
(3)B的电子式为______，其中的化学键为________。用电子式表示M的形成过程________________________________________________________________________。
(4)工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰(CN－)碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子方程式___________________________________ _____________ ________________________。
22．(2011·山东理综)(8分)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。
(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。
(3)实验室2中合理的是________________________________________________________________________。
(4)常温下，H2SO4的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于__________________。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
________________________________________________________________________。(仪器自选)
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、试纸。
23．(2011·全国理综)(18分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C ＋G ――→高温
B ＋H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②Ⅰ是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E ＋I=====点燃
2F ＋D ，F 中E 元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为______________________________________________；
(2)化合物I 的电子式为____________，它的空间结构是____________；
(3)1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)_________________________________________________________；
(4)C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________________ ______________________________________________；
反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)E 在I 中燃烧观察到的现象是________。
24．(2011·全国理综)(8分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B 、C 、D 的作用分别是
B_______________________________________________________________________； C_______________________________________________________________________； D_______________________________________________________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO 气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号);
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
③简单描述应___________________________________。
25．(2011·天津理综)(8分)已知：RCH 2COOH ――→Cl 2
红磷(少量
)
Ⅰ.冠心平F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
(1)A 为一元羧酸，8.8g A 与足量NaHCO 3溶液反应生成2.24L CO 2(标准状况)，A 的分子式为________。
(2)写出符合A 分子式的所有甲酸酯的结构简式：
________________________________________________________________________。
(3)B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B →C 的反应方程式：________________________________________________________________________。
(4)C ＋E →F 的反应类型为________。
(5)写出A 和F 的结构简式：
A__________________； F__________________。
(6)D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________；写出a 、b 所代表的试剂：a________；b________。
Ⅱ.按如下路线，由C 可合成高聚物H ：
C ――→NaOH/C 2H 5OH △
G ――→一定条件
H (7)C →G 的反应类型为________。
(8)写出G →H 的反应方程式：________________________________ ________________________________________。
详解答案
1答案：C
点拨：由于硅单质是一种半导体材料可作半导体；SiO 2在自然界中存在广泛，工业上
用SiO 2来制备硅单质。
2答案：B
点拨：丝的成分是蛋白质，其中含有N 、P 等元素，C 错误；由于Al 的还原性强，工业上已配用电解Al 2O 3的方法来炼铝，D 错误。
3答案：A
点拨：该题可逐条验证，先假设说法正确，再将相应物质代入上述转化关系，若能成立的说明假设成立。若Z 溶于水得到强碱溶液，X 为钠时，则Y 只能为氧气，则Z 为过氧化钠，溶于水得NaOH 溶液，电解该溶液得不到钠，①不正确；若X 为氢气，Y 为氯气时，符合转化关系，②正确；若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Z 中应含有Fe 3＋
，此时Y 如果为Fe ，则X 应为氯气，但用惰性电极电解FeCl 3溶液，得不到Fe ，故③错误；若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀，则Z 中含有Cu 2＋，此时Y 如果为Cu ，则X 可为氯气，符合转化关系，④正确。答案为A 。
4答案：B
点拨：原电池在放电时，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，Ag ＋Cl －－e －===AgCl 为负极反应式，故A 项错误；根据电池总反应式可知每生成1 mol Na 2Mn 5O 10，有2 mol Ag 失去电子，即电子转移2 mol ，故B 项正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C 项错误；D 中AgCl 是氧化产物。
5答案：A
点拨：混合后溶液pH>7，说明溶液显碱性，有两种情况：①若NaOH 与CH 3COOH 等体积、等浓度混合，则生成CH 3COONa ，CH 3COONa 水解使溶液显碱性；②若c 1V 1>c 2V 2，则说明NaOH 过量，混合后的溶液也显碱性，故A 项错误；两种溶液混合，在任何情况下的溶液都是电荷守恒的，即c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，B 项正确；当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则CH 3COOH 浓度应稍大于NaOH 浓度，即c 2>c 1，C 项正确；若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则根据物料守恒得：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)，D 项正确；故错误的为A 项。
6答案：B
点拨：A 项，因为氯化钠是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，不存在分子，A 项错误；Na ＋的最外层电子数是8个，故B 项正确；C 项，1 L 水的体积分子不等于1 L 溶液，故C 项错误；D 项，电解58.5 g 熔融氯化钠时，只能得到标准状况下11.2 L 的Cl 2，D 项错误。
7答案：B
点拨：验证4个选项，2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，FeCl 2不能一步生成Fe 2O 3，A 错误；2Cu ＋O 2=====△
2CuO ，CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2，Cu ＋
Cl 2=====△CuCl 2，CuCl 2=====通电
Cu ＋Cl 2↑，B 正确；NO 不能一步反应生成HNO 3，须2NO ＋
O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，C 错误；Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑，Na 2SiO 3不能一步生成SiO 2，D 错误。
8答案：B
点拨：根据溶液中电荷守恒，阴离子所带负电荷总数为2×1＋3×2＝8，阳离子所带正电荷总数为1×3＋3×1＝6，则M 一定为阳离子，且其物质的量为1 mol ，则M 离子带2个单位正电荷，而Fe 2＋与NO 3－、H ＋不能共存，Ba 2＋与SO 42－不能共存，答案为Mg 2＋。
9答案：B
点拨：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，A 错误；Fe 、Cu 分别与S 反应时，S 显示氧化性，但S 的氧化性弱，只能将Fe 、Cu 氧化成低价态，B 正确；MnO 2能催化H 2O 2的分解，MnO 2起催化作用，而加入的CuSO 4与Zn 反应成Cu ，构成铜锌原电池，C 错误；AlCl 3溶液加热后发生水解，生成Al(OH)3，再灼烧生成Al 2O 3，NaHCO 3溶液加热时
2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，无水解反应发生，D 错误。
10答案：D
点拨：HCl 的存在会使Fe(NO 3)2中Fe 2＋被NO 3－氧化，则溶液由浅绿色变成棕黄色；SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，Br 2消失而使溶液呈无色；NH 3＋H 2O===NH 3·H 2O,2NH 3·H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4，出现Cu(OH)2蓝色沉淀；CO 2与Ba(NO 3)2不发生反应，无现象。
11答案：A
点拨：根据信息，NO 2－既能被强氧化剂KMnO 4氧化，又有被还原剂I －、Fe 2＋
还原，从而出现不同实验现象，而NO 2－与HNO 3不能反应，因为NO 2－中N 为＋3价，NO 3－中N 为＋5价，二者不能发生反应，无现象。
答案：C
点拨：由于NaOH ＋NH 4Cl===NH 3·H 2O ＋NaCl ，且Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ，不会在加入AgNO 3后出现AgCl 沉淀，C 为正确选项。
13答案：A
点拨：设20℃，1.01×105 kPa 下，气体摩尔体积为V m ，当烧杯体积为V n 时，NH 3完全
溶于水形成溶液，溶液浓度c ＝n V ＝V n /V m V n ＝1V m
mol·L －1，HCl 也是完全溶于水，c (HCl)＝c (NH 3)＝1V m mol·L －1；NO 2与水反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，溶液中溶质n (HNO 3)＝23
n (NO 2)＝23·V n V m ＝2V n 3V m mol 。溶液体积为V ＝V (NO 2)－V (NO)＝V n －13V n ＝23
V n ， 则c (HNO 3)＝2V n
3V m 23V n ＝1V m mol·L －1。
点拨：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，则气体C为O2、NH3，而0.5 mol Na2O2会产生0.25 mol O2，则NH3为0.45 mol－0.25 mol＝0.2 mol，由此计算n(NH4＋)＝n(NH3)＝0.2 mol；由于溶解的Al(OH)3为0.1 mol×2＝0.2 mol，则n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.2 mol；又Mg2＋、Al3＋同时沉淀消耗Na2O2为0.5 mol，即消耗0.5 mol×2＝1.0 mol NaOH，其中Al3＋消耗NaOH 为0.2 mol×3＝0.6 mol，NH4＋消耗NaOH为0.2 mol，则Mg2＋消耗NaOH为0.2 mol，可得n(Mg2＋)＝0.1 mol。
15答案：B
点拨：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，由于生成强酸所以反应后溶液pH降低；NH3·H2O为弱碱，不能将Al(OH)3溶解掉，B错误；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，看出1 mol Cu～2 mol NO2，而1 mol
Cu～2
3
mol NO，C正确；由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，阳离子数目增多，则Cl－%减小，D正
确。
16答案：B
点拨：分析过程中的反应顺序如下：①Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，当NH4＋反应完后，③Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，由此对应a点有Al(OH)3和BaSO4两种沉淀，b点有BaSO4、Al(OH)3两种沉淀，c点只有BaSO4沉淀。a点的溶液为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，该溶液水解呈酸性，A错误。c点溶液为Ba(AlO2)2溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，B正确。由于b点时NH4＋转化成NH3，所以D书写错误。c点时存在物质为BaSO4、Ba(AlO2)2，其中n(BaSO4)＝n(SO42－)＝0.02 mol，n[Ba(AlO2)2]＝2n(Al3＋)＝2×0.01 mol，则n(Ba2＋)＝n[Ba(OH)2]＝0.04 mol，因此V[Ba(OH)2]＝400 mL。
17答案：A
点拨：由图示关系可知：开始时无沉淀产生，则必有OH－，则溶液中不存在Fe3＋、Mg2
＋、Al3＋，由溶液呈电中性可知必有Na＋；继续加盐酸有沉淀产生，则可能含有AlO
2－、SiO
3
2
－；而后沉淀量不变，则含有CO
32－；最后沉淀量减少但仍有剩余，则必有AlO
2
－、SiO
3
2－。
A项，正确；B项，反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl、AlCl3；C项，是否存在Na2SO4无法确定；D项，原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量之比为3∶4。
18答案：C
点拨：CH2===CH2与KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液退色，CH4不反应无现象，A 正确；CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，油脂可以与NaOH溶液反应生成肥皂，B
正确；CH2===CH2＋Br2―→，苯不与Br2(aq)反应，但苯与Br2(l)在Fe催化下反应，C错误。
点拨：分析有机物的结构特点：、—OH ，因此该有机物具有乙烯、乙醇的化
学性质，A 、C 为—OH 的性质，B 为
的性质，D 错误。
20答案：A 点拨：植物油中含有CC ，裂化汽油中也含有CC ，均能使溴水发生加成反应而褪色；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应；汽油、煤油、柴油的熔沸点依次升高；HCHO 不能用作食品保鲜，其毒性较大。
21答案：(1)第3 ⅢA
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (2)
2H ＋＋SiO 32－===H 2SiO 3↓(写H 4SiO 4也正确)
(3)Na ＋[··O ······H]－ 离子键和极性键(共价键也正确)
(4)5Cl 2＋2CN －＋8OH －===10Cl －＋N 2＋2CO 2＋4H 2O
点拨：本题以元素周期表为载体，考查了元素及其化合物、化学键、氧化还原反应方程式的配平等知识点。M 溶液为NaCl 溶液，电解生成NaOH 、H 2、Cl 2。(1)若A 为Al ，则Al 与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2；(2)若A 为SiO 2，则E 为Na 2SiO 3，F 为HCl ，二者反应生成H 2SiO 3和NaCl ；(3)NaOH 中既有离子键又有极性共价键；(4)电解NaCl 溶液的产物中只有Cl 2具有氧化性，Cl 2氧化含CN －的碱性废水生成N 2、CO 2、Cl －和H 2O,1 mol Cl 2得到2 mol 电子，1 mol CN －失去5 mol 电子，故Cl 2与CN －
应按物质的量之比5∶2反应，由电荷守恒知反应物中应有OH －，其计量数应为8。
22答案：(1)四氯化碳 分液漏斗
(2)除去溶液中的SO 42－ 11.0≤pH<12.2 盐酸
(3)b 、d
(4)用于比较pH 的两种酸的物质的量浓度不相等
三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO 3和NaHCO 3溶液，用酸度计(或pH 试纸)测两溶液的pH 。前者的pH 小于后者，证明H 2SO 3酸性强于H 2CO 3。
方案二：将SO 2气体依次通过NaHCO 3(或Na 2CO 3)溶液、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H 2SO 3酸性强于H 2CO 3。
方案三：将CO 2气体依次通过NaHSO 3(或Na 2SO 3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H 2SO 3酸性强于H 2CO 3。
点拨：(1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开，所以操作Ⅰ是萃取、分液。
(2)加入CaO 的目的是除去Mg 2＋，故加入溶液W 的目的是除去溶液中的SO 42－。pH 的选择依据有两个，一是Mg 2＋完全沉淀下来，二是Ca 2＋不能沉淀，故11.0≤pH<12.2。酸化溶液Z 时，不能引入杂质离子，故用盐酸。
(3)洗气瓶是除去HCl 气体，内盛饱和NaHCO 3溶液。由于CO 2的密度大于空气，故用向上排空气法收集，a 装置不合理；c 装置起不到类似启普发生器的作用，生成的CO 2会通过长颈漏斗逸入空气中，故不合理。
(4)SO 2在水中的溶解度远大于CO 2，则形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等，不能比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。
23答案：(1)②Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3
(3)Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋
＋3H 2O
2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
n (Cu)＝n (Fe 2O 3)＝ 1.6g 160g/mol
＝0.010mol 铜粉的质量＝64g·mol －1×0.010mol ＝0.64g
(4)2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO 2－＋3H 2↑
CO 2＋AlO 2－＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3－
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质
点拨：由①可知，反应C ＋G ――→高温
B ＋H 应为铝热反应，则
C 为Al ，G 为Fe 2O 3，B 为
Fe ，H 为Al 2O 3，则A 为O 2；由②可知，Ⅰ应为CO 2，则D 为碳，反应2E ＋I=====高温
2F ＋D
为置换反应，可推知E 应为Mg ，F 为MgO 。(1)①中反应的化学方程式为：2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3。
(2)化合物I 为CO 2，其电子式为，空间构型为直线型。 (3)Fe 2O 3溶于盐酸的离子方程式为：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，加入铜粉后发生的反
应为：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。n (Cu)＝n (Fe 2O 3)＝ 1.6 g 160 g·mol
＝0.010 mol ，所以铜粉的质量＝64 g·mol －1
×0.010 mol ＝0.64 g 。
(4)Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO 2－＋3H 2↑。反应后的溶液中含有AlO 2－，所以过量的二氧化碳与AlO 2－反应生成氢氧化铝沉淀和HCO 3－，离子方程式为：CO 2＋AlO 2－＋2H 2O===Al(OH)3 ↓＋HCO 3－。(5)Mg 在CO 2中燃烧的现象为：
镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质。
24答案：(1)向上排气法收集氯气
安全作用，防止D中的液体吸入B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
(2)①Ⅰ
②
A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；
A中液体由无色变为浅蓝色；
B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
点拨：(1)因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上排空气法，装置B中导管是长进短出，装置C中导管是短进长出，则B、C装置能用于收集氯气的只能是装置B，装置C起安全作用，防止D中液体倒吸入B中。装置D中盛有稀NaOH溶液，所以装置D 的作用应为吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。(2)实验室中可用铜屑与稀硝酸制取NO，因NO极易被氧化，所以收集NO不能用排空气法，应用排水法收集，可选用图Ⅰ作制取NO气体的简易装置。A为NO的发生装置，加入的物质为铜屑和稀硝酸；B为排水法收集NO气体的装置，加入的物质为水；C主要是接收B中排出的水。③现象：反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；因生成的NO易被空气中的氧气氧化，所以A管上部空间由无色渐变为浅棕红色，随反应的进行生成NO2被NO赶出，A管上部空间又逐渐变为无色；A中液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
25答案：(1)C4H8O2
(4)取代反应
(6)羟基、氯原子 Cl 2 NaOH 溶液
(7)消去反应
点拨：本题结合新信息，利用框图，考查有机物结构简式的推断，然后对有机化合物的性质、反应类型等知识点进行了考查。
Ⅰ.(1)A 为一元羧酸，可表示为R —COOH,1 mol A 与足量NaHCO 3溶液反应可产生22.4
L CO 2(标准状况)，所以A 的摩尔质量为8.8 g 0.1 mol
＝88 g·mol －1，所以R —的相对分子质量为88－45(羧基)＝43，R 应为C 3H 7，则A 的分子式为C 4H 8O 2。
(3)B 的核磁共振氢谱有两个峰，其中一个峰是由羧基上的氢产生的，另外的氢原子应
属同一种氢，结合框图和题目提供的信息可写出B 的结构简式：
，不难写
出B 与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
(5)结合(3)的分析和题中的已知条件可推出A 、F 的结构简式：
(6)根据E 的结构简式和D 的苯环上有两种氢，可得出D 是苯环上的对位二取代物，结构简式为，不难得出试剂a 和b 。
Ⅱ.分析合成路线上标明的反应条件可知：C―→G为消去反应，G―→H为加聚反应。
无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构
高三化学专题――元素化合物 一．选择题：（只有一个选项符合题意） 1．下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2．已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n，BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（） A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3- B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－ C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42- 5．下列实验不能 ．．达到预期目的的是 ( ) 不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（） A.8.4 g B.7.2 g C.3.6 g D.2.1 g 8．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（） A．V/4mL B．1/5mL C．V/6mL D．无法判断 9．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（） A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2 10．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）
1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是() A．甲醇B．乙炔 C．丙烯D．丁烷 解析：常温常压下碳原子数小于等于4的烃都是气态。 答案：A 2．2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不．正确的是() A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少 D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 解析：C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A正确；C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确；丙烷与丁烷互为同系物，C错误；C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D正确。 答案：C 3．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A．3种B．4种 C．5种D．6种 解析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力。三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类： 答案：B 4．下列叙述中正确的是() A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 解析：丝、毛属于蛋白质，其构成元素中含有氮、硫、磷等元素，其燃烧产物不只有CO2和H2O；聚乙烯属于高分子化合物，不含有双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；油脂不是高分子化合物。 答案：A 5．有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合
专题三元素及其化合物 建知识网络明内在联系 提炼1 常见物质的特殊颜色 1.有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2 (黄绿色)；无色、有刺激性气味的气体：SO 2 、NH 3 、HCl。 2．溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－ 4[紫(红)色]。Br 2 在水中显黄(橙) 色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2 、S、FeS 2 、FeCl 3 ；黑色固体：MnO 2 、C、CuO、FeO、Fe 3 O 4 ；紫(黑) 色固体：KMnO 4、I 2 ；(紫)红色固体：Cu。 4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H 2SiO 3 、AgCl、BaSO 4 (不溶于酸)、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、BaCO 3 、CaCO 3 、
CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。 提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体 金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑； 金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑； 金属＋HNO 3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑； C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； CO 2－3(HCO －3)＋H ＋― →CO 2↑＋H 2O ； S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑； SO 2－3(HSO －3)＋H ＋― →SO 2↑＋H 2O 。 (2)与碱反应产生气体 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； NH ＋4 ＋OH － =====△ NH 3↑＋H 2O 。 (3)与水反应产生气体 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2； C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。 2.两溶液混合产生沉淀和气体 (1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液：Ba 2＋ ＋2OH － ＋2NH ＋4 ＋SO 2－4 =====△ BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (2)硫代硫酸盐与强酸反应：S 2O 2－3＋2H ＋ ===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。 (3)互相促进的水解反应：Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3)。
专题复习常见金属元素及其化合物 ［高考关键词］单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1?钠：活泼、还原性(保存);过氧化钠：结构特点、与水及C02反应特点；烧碱。2?铝：还原性、与强碱 反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性； AI3+ :水解、净水、离子共存、铝三角转化。3?铁: 腐蚀、变价；Fe2+ :还原性、离子共存、保存、检验；Fe3+ :氧化性、水解、离子共存、检 验；Fe2+、Fe3+的相互转化。4?铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2+：颜色。 丁核心考点回扣---------------------------------------------------------------- 1.熟记几种物质的颜色 Na2O2 是__________ ； Fe2°3 是 ______ ； AI(OH) 3、Fe(OH) 2 均是____________________ ； Fe(OH)3是__________； CuSO4是__________ ； FeCl3 ________ 。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2.熟悉4类特殊反应 (1)Fe在CI2中燃烧，无论CI2是否过量，产物均为___________ 。 (2)Na在氧气中燃烧，无论 O2是否过量，产物均为___________ 。 (3)与水接触产生气体单质的物质有 _________ 。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有 _________ 。 答案 (1)FeCI3⑵Na2O2⑶Na、K、Na2O2等 ⑷Al 2S3、Mg 3N 2、CaC2 3.典型元素及其化合物的特征性质 (1)Na、AI、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是_____________ ，反应的离子方程式：___________________________ ； ②能与 NaOH溶液反应的是_________ ，反应的离子方程式：____________________________ , 其中作氧化剂的是_______________________________________________________________ ； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：______________________
专题一元素及其化合物 1．重要无机物的特性 (1)常温下呈液态的非金属单质是； (2)能与二氧化硅反应而能雕刻玻璃的是； (3)能与水剧烈反应生成非金属单质是； (4)能与NaOH溶液反应放出氢气的是； (5)遇淀粉变蓝色的是；(6)具有磁性的是。…… 2．重要无机物的工业制法 (1)漂粉精： (2)硫酸的制法（接触法）： (3)硝酸的制法（氨氧化法）： (4)氯气的制备： (5)钠、镁、铝的制备： (6)工业制玻璃： (7)煅烧石灰石： (8)工业制粗硅： (9)工业制水煤气： (10)工业制纯碱(侯德榜法)： 3．常见物质燃烧时的火焰颜色 (1)苍白色——(2)蓝色—— (3)淡蓝色(4)黄色—— (5)紫色（透过蓝色钴玻璃） 4．重要物质的用途 (1)呼吸面具和潜水艇的供氧剂； (2) 用于自来水的消毒杀菌； (3) 用于制造发酵粉； (4) 在医疗上作造影剂； (5) 用作感光材料；(6) 用于焊接钢轨、冶炼难熔金属； (7) 用于腐蚀印刷电路板。 5．物质结构方面 熟悉常见的分子或单质、化合物的结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构
特点)。 (1)具有正四面体结构的有甲烷、白磷、NH＋4等； (2)不含金属元素的离子化合物为铵盐； (3)组成为1∶1型的化合物可能为H2O2、C2H2、Na2O2、C6H6等。6．物质的特有颜色 常见的有颜色的物质 7．特殊反应条件 (1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与Fe反应等。 (2)高温高压、催化剂 N2＋3H2 (3)加热、催化剂 2KClO3 2SO2＋O2 4NH3＋5O2 (4)放电 3O2 N2＋O2 8．三角关系
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
高中化学专题练习——推断题 河南省商城高级中学甘继旺 1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断： （1）化学式X A B （2）写出C→E的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。 2分）有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为： （1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。 （2）C+Y→A的离子方程式：___________________________________________ （3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。------- 3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为： （1）A与B按物质的量之比 n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G （2）B与C按物质的量之比 n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F (3)C与D按物质的量之比 n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E 请填空： （1）物质B是，物质D是 （2）B与C反应生成F的化学方程式为： （3）A与H反应生成I的化学方程式为：。 液 X OH－ H+ A B C B Na2O2 D E F G Fe 微热 B E 无 色 气 体 J 棕 色 气 体 I 无 色 气 体 H G白色固体 F固体 E无色气体 A B C D
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
专题六元素及其化合物 班级：姓名： 【考情分析】 一、考纲要求 常见无机物及其应用。 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。 2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。 二、命题趋向 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。 【知识归纳】 一、常见无机物及其应用 （一）金属元素 1．金属的通性 金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：
专题练习 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C ．S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)
D ．N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B ．电解饱和食盐水可制取氯气 C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A ．NaFe(SO 4)2·6H 2O B ．CaSO 4·2H 2O C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2O D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ． B ．
组成细胞的元素和化合物 1、下列选项中，含有相同元素的一组化合物是（） A. 纤维素和叶绿素 B. 三磷酸腺苷和核糖核酸 C. 脂肪和磷脂 D. 胆固醇和血红蛋白 2、下列关于细胞中元素和化合物的叙述，正确的是（） A. 同一生物体不同组织细胞内化学元素种类和含量大体相同 B. 无机盐大多数以离子形式存在 C. 性激素、胰岛素的化学本质是蛋白质 D. 核酸、酶、脂肪均含有C、H、O、N元素 3、下列关于元素和化合物的叙述，错误的是（） A. 蛋白质、核酸等生物大分子是碳链为骨架构成 B. 有氧呼吸时，碳的转移途径是：C6H1206-两酮酸-C02 C. 同质量的脂肪中氢的比例高于糖类，氧化分解时释放的能量比糖类多 D. 在细胞鲜重中碳含量最多，所以碳是构成细胞的最基本元素 4、下列关于水和无机盐的叙述中，不正确的是（） A. 运动员饮料中含钾、钠离子较多，主要与补充因大量出汗带走的钾、钠离子有关 B. 同一种生物在不同的生长发育阶段，体内的含水量不同 C. 叶绿素分子含镁、血红蛋白含铁，说明无机盐在细胞内主要是以化合物的形式存在 D. 哺乳动物的血液中若钙离子含量太低，会出现抽搐等症状，说明无机盐离子具有维持正常生命活动的作用 5、生物体的生命活动离不开水，下列关于水的叙述，错误的是（） A. 在最基本生命系统中，H2O有自由水和结合水两种存在形式 B. 由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基 C. 有氧呼吸时，生成物H2O中的氢来自线粒体中丙酮酸的分解 D. H2O在光下分解，产生的[H]将固定的CO2还原成（CH2O） 6、组成生物体的化学元素在生物体中起重要作用.下列关于几种元素与光合作用关系的叙述中，正确的是（） A. C是组成糖类的基本元素，在光合作用中C元素从CO2先后经C3、C5形成（CH2O）
专题三 元素化合物 综合测试 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分) 1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是( ) A ．制光导纤维 B ．制耐高温材料 C ．做半导体 D ．制光学仪器 2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2O D ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化： X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极 电解 X ＋Y 下列说法正确的是( ) ①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na ②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2 ③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe ④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为Cu A ．②④ B ．①② C ．①③ D ．③④ 4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( ) A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D ．AgCl 是还原产物 5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的
提能力 _1? 騷堂VL 固 1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 （ ） A .甲醇 B .乙炔 C .丙烯 D .丁烷 解析：常温常压下碳原子数小于等于 4的烃都是气态。 答案：A 2. 2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷， 下列有关丙烷的叙 述不正确的是（ ） A ?丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C ?丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少 D ?燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 解析：C 3H 8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体 结构，故3个碳原子不在一条直线上， A 正确；C 3H 8在光照时与 C12发生取代反应，B 正 确；丙烷与丁烷互为同系物， C 错误；C 3H 8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能， D 正确。 答案：C 3 ?分子式为 C 3H 6CI 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 解析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力。三个碳原 子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类： C1 I ci —c —c —C 、 Cl C1 I I c —C —C （共4种儿 答案：B 4. 下列叙述中正确的是 （ A ?苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C1 c —c —C 、 C1
B.棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水 C .乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ?石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 解析：丝、毛属于蛋白质，其构成元素中含有氮、硫、磷等元素，其燃烧产物不只有C02和H20;聚乙烯属于高分子化合物，不含有双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；油脂不是高分子化合物。 答案：A 5.有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合 物D( cini cii01^10 ()| [ ), D在弱酸性条件下会缓慢释放 出A。合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示: 请回答下列问题： (1)A的名称是________ ,A与氯气反应可生成C, C的名称是 ___________ ; (2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为: 由A直接生成E的反应类型是____________ ; (3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为 (4)_________________________________________________________________ 写出E的两个同分异构体的结构简式______________________________________________________ 解析：由题意可以推出各物质的结构简式： A 为CH 2CH 2, B 为CH 3—CHO , C 为CH2—CH2 ,E 为CH2—CH2—QH c Cl Cl Cl 答案：(1)乙烯1,2-二氯乙烷 (2)ClCH 2CH 2OH 加成反应 （）
第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 解： （1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解： （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 （1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------
2012高考化学复习专题3·元素及其化合物 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。 一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途 在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：
二、重视物质制备的复习 物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制备；二是一些物质的工业制备，如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较中辨析。如Cl2的获得，在实验室中一般是用MnO2和浓HCl在加热条件下反应而获得，那么还能用什么样的方法代替呢？如用KMnO4代替MnO2与浓HCl反应制备Cl2，两者相比各有怎样的优缺点？如果用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应，同样可获得Cl2，能写出其反应的方程式吗？等等，这样就不仅复习了该实验，同时也将多个知识点进行串联，从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条件等。 三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识 每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链，如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其它元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各独立的元素及化合物的知识块转化成知识网，更有利于知识的迁移和应用；再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还能进一步巩固元素化合物的知识，同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原
元素化合物专题一 1．（全国II理综第8题，6分）下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.学 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出 要点1：侯德榜制碱法原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓； 2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑ 要点2：等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应产生的气体体积的比较：在同温同压下，生成的CO2体积相同 要点3：等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应产生的气体体积的比较：在同温同压下，NaHCO3生成的CO2体积多 要点4：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的2种方法： （1）和氯化钙溶液反应产生沉淀的是Na2CO3溶液而不是NaHCO3溶液； （2）和盐酸采用互滴法鉴别的是Na2CO3溶液而不是NaHCO3溶液。 要点5：钠的碳酸盐在有机化学中的2点应用上的区别： （1）除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的试剂是饱和Na2CO3溶液； （2）低碳的羧酸既可以和NaHCO3溶液反应也可以和碳酸钠溶液反应，因为低碳的羧酸的酸性比碳酸强。（3）苯酚可以和碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚和碳酸氢钠溶液不反应。 要点6：苯酚钠溶液中通入二氧化碳（无论过量与否）只生成碳酸氢钠，因为苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 要点7：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化方法： （1）正盐转变成相应的酸式盐的方法：正盐和构成正盐的酸反应生成对应的没有杂质的酸式盐：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓； （2）酸式盐转变成正盐的方法1：酸式盐和构成该盐的金属阳离子对应的强碱反应生成对应的正盐：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； （3）酸式盐转变成正盐的方法1：利用酸式盐比正盐的不稳定性加热分解生成相应的正盐：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑ 2．（北京理综第12题，6分）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 下列推断不正确的是 A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO- 3=H2O+CO-2 3 ，则E一定能还原Fe2O3 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 要点1：常温下水参与的符合如图：转化关系的各种反应如下