一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
考点：考查化学在生活的应用的知识。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A
【解析】
试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14
2
14A
N
??
＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
【解析】
试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。
考点：考查有机物结构和性质判断的知识。
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
考点：考查化学实验基本操作的知识。
11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品
C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低
D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成
考点：考查电解原理的应用的知识。
12．298K 时，在20.0mL 0.10mol 1
L -?氨水中滴入0.10 mol 1
L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 1
L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C ．M 点处的溶液中c(NH 4＋
)＝c(Cl －
)＝c(H ＋
)＝c(OH －
) D ．N 点处的溶液中pH<12
考点：考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 【解析】 试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素；0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W 左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y>Z>X，错误；C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。 26．(14分) 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固Y管中有少量水珠生成的气态水凝集 定，待装置恢复到室温 打开K2③_______________ ④______________ 【答案】(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②a→d→c→f→e→i； (2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O； ③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。 考点：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。 27.(15分) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 _________。 (2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为 ______________。 【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失； (2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③< ； (3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。 (2)①随着H+浓度的增大，CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。 ②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42?的平衡转化率增大；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L；H+浓度为1×10-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=1014；③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH＜0； 考点：考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。 28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2中Cl的化合价为_______。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑； (3)NaOH ；Na2CO3；H2； (4)1:2；氧化产物为NaClO3； (5)1.61g。 【解析】 试题分析：(1),在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。(3)食盐溶液中混有Mg2+ 考点：考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。 36.【化学——选修2：化学与技术】（15分） KMnO）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）高锰酸钾（ 4 为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用 是。 （2）“平炉”中发生的化学方程式为。 （3）“平炉”中需要加压，其目的是。 （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 CO歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生①“ 2 歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和（写化学式）。 ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是。 CO歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。 ③“电解法”和“ 2 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ）。 【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率； (2)2MnO 2+O 2+4KOH 2K 2MnO 4+2H 2O ； (3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大； (4) ① K 2CO 3；②MnO 42--e -=MnO 4-；③3:2； (5)95.62%。 ②“电解法”为现代工艺，即电解K 2MnO 4水溶液，在电解槽中阳极，MnO 42-失去电子，发生氧化反应，产生MnO 4-。电极反应式是：MnO 42--e -=MnO 4-；在阴极，水电离产生的H +获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -。所以阴极逸出的气体是H 2；总反应方程式是：2K 2MnO 4+2H 2O 2KMnO 4+2H 2↑+2KOH ；③根据“电解法”方程式2K 2MnO 4+ 2H 2O 2KMnO 4+2H 2↑+2KOH 可知K 2MnO 4的理论利用率是100%；而在“CO 2歧化法” 3K 2MnO 4+2CO 2 = 2KMnO 4+MnO 2+K 2CO 3中，K 2MnO 4的理论利用率是2/3，所以二者的理论利用率之比为3:2；(5)根据离子方程式2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 可知KMnO 4与草酸反应的关系式是：2 KMnO 4～ 5H 2C 2O 4。配制的溶液的浓度为： L mol c /48 .24520 2.02???=。错误！未找到引用源。则1.0800g 样品中含KMnO 4 的物质的量为：n= mol mol 006536.048.22520 2.021000100=????KMnO 4的质量为：m= 0.006536mol × 158g/mol =1.03269g 。故其纯度为：g g 0800.1032688.1= ω×100%=95.62%。 考点：考查物质制备工艺流程的知识。 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。 GeCl4GeBr4GeI4 熔点/℃?49.5 26 146 沸点/℃83.1 186 约400 （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）； B为（1 2 ，0， 1 2 ）；C为（ 1 2 ， 1 2 ，0）。则D原子的坐标参数为______。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。 【答案】（1）3d104s24p2；2； （2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键； （3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点GeCl4＜GeBr4＜GeI4； （4）O＞Ge＞Zn； （5）错误！未找到引用源。；共价键（或非极性键）； （6）①( 41；41；41)；②3 10)/1076.565(/788pm cm pm N mol g A -???。 38. [化学——选修5：有机化学基础]（15分） 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） a.糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。 （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。 【答案】（1）d； （2）酯化反应（或取代反应）； （3）碳碳双键、酯基；氧化反应； （4）己二酸； nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O； （5）12种；； （6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 。 【解析】 试题分析：(1)a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；b.麦芽糖是二糖，水解只生成2个分子的葡萄糖，错误；c.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，错误；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都 考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。 2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素， 易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H+ ==H2SiO3↓，错误。答案选C。 考点：考查离子反应，离子方程式正误判断。 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【答案】C 考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。 7．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 2016年江苏省镇江市中考化学试卷及答案 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2016?镇江）下列属于纯净物的是（） A．冰水B．空气C．食醋D．黄铜 2．（2分）（2016?镇江）下列属于化学变化的是（） A．海水晒盐B．冰川融化C．水力发电D．红磷燃烧 3．（2分）（2016?镇江）下列化学用语正确的是（） A．金刚石﹣Au B．水银﹣Hg C．2个氮原子﹣2N2D．氯酸钾﹣KCl 4．（2分）（2016?镇江）下列做法正确的是（） A．煤气泄漏，开灯检查B．食品防腐，甲醛浸泡 C．限放鞭炮，保护环境D．深埋电池，消除污染 选项归类物质或现象 A 化石燃料煤、石油、天然气 B 常见的碱烧碱、熟石灰、纯碱 C 营养物质淀粉、油脂、蛋白质 D 环境问题酸雨、温室效应、PM2.5超标6．（2分）（2016?镇江）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（） A．装置甲：稀释浓硫酸B．装置乙：加入锌粒 C．装置丙：产生氢气D．装置丁：收集氢气 7．（2分）（2016?镇江）下列实验设计正确的是（） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用加碘食盐检验淀粉 C．用lOmL量筒量取5.62mL水 D．用点燃的方法除去CO2中的CO 8．（2分）（2016?镇江）下列排序正确的是（） A．地壳中元素的含量：B．硫元素的化合价： C．溶液pH：D．溶解时放出的热量： 9．（2分）（2016?镇江）下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（） A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射 B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊 C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误!未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误!未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误!未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误!未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 2016年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共10小题，共10.0分) 1.消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（） A.KNO3、KC l O3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间 B.金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭 C.燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏 D.剧毒的N a CN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 【答案】 C 【解析】 解：A．KNO3、KC l O3有氧化性，单质S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故A错误； B．钠能与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故B错误； C．四氢噻吩有臭味，能起警示作用，故C正确； D．剧毒的N a CN溶液会污染下水道中的水，造成环境污染，故D错误． 故选C． A．KNO3、KC l O3有氧化性； B．钠能与水反应生成氢气； C．四氢噻吩有臭味； D．剧毒的N a CN溶液会污染下水道中的水． 本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧． 2.在二氯化铂的HC l溶液中，通入乙烯气体，再加入KC l可得K[P t（C2H4）C l3]?H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（） A.中子数为117，质子数为78的铂原子：P t B.氯离子的结构示意图： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.KC l的电子式： 【答案】 D 【解析】 解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578P t，故A错误； B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为： 2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）生物 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本部分包括共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列关于探索DNA是遗传物质实验的相关叙述，正确的是 A.格里菲思实验中肺炎双球菌R型转化为S型是基因突变的结果 B.格里菲思实验证明了DNA是肺炎双球菌的遗传物质 C.赫尔希和蔡斯实验中T2噬菌体的DNA是用32P直接标记的 D.赫尔希和蔡斯实验证明了DNA是T2噬菌体的遗传物质 2.下列关于生物膜透性的叙述，正确的是 A.核糖体合成的分泌蛋白能够自由透过高尔基体膜 B.细胞质中合成的光合作用相关蛋白须通过内质网输入叶绿体 C.子叶细胞中包被脂肪颗粒的膜对葡萄糖具有选择透性 D.细胞外高浓度的超氧化物歧化酶可以自由扩散进入细胞 3.下列关于细胞的分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是 A.线虫发育过程中细胞数量减少，是细胞衰老死亡的结果 B.恶性肿瘤细胞有无限增殖的特性，所以不易被化疗药物杀死 C.人的造血干细胞是全能干细胞，可以分化为多种细胞 D.体外培养时，儿童的成纤维细胞传代次数多于成人的成纤维细胞 4.蛋白质是决定生物体结构和功能的重要物质。下列相关叙述错误的是 A.细胞膜、细胞质基质中负责转运氨基酸的载体都是蛋白质 B.氨基酸之间脱水缩合生成的H2O中，氢来自于氨基和羧基 C.细胞内蛋白质发生水解时，通常需要另一种蛋白质的参与 D.蛋白质的基本性质不仅与碳骨架有关，而且也与功能基团有关 5.关于生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定实验，下列叙述正确的是 A. 还原糖、DNA的鉴定通常分别使用双缩脲试剂，二苯胺试剂 B.鉴定还原糖、蛋白质和DNA都需要进行水浴加热 C.二苯胺试剂和用于配制斐林试剂的NaOH溶液都呈无色 D.脂肪、蛋白质鉴定时分别可见橘黄色颗粒、砖红色沉淀 6.如图为一种溶质分子跨膜运输的示意图。下列相关叙述错误的是 A .将铜插入稀硝酸中： Cu+4由2NQ - = C U 2++2NQ f +H 2Q 2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） B .向Fe 2（SO ）3溶液中加入过量铁粉： Fe 3++Fe = 2Fe 3+ C.向 Al 2(SC 4)3 溶液中加入过量氨水： A|3++3NH . HaQ = AI(QH) 3 J +3NT + D. 向 NQSiQ 溶液中滴加稀盐酸： NaaSiQ 3+2H = HSiQ s J +3Na 7.下列说法正确的是 C.常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.02 X 10 &通过以下反应均可获取 H 2。下列有关说法正确的是 4. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大, ③甲烷与水反应制氢： CH4(g ) + H 2Q(g) = CQ(g ) +3" (g ) △ H=206.1kJ ? mol 的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ A. 反应①中电能转化为化学能 A. 元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCQ 勺实验，经过制取氨气、制取 NaHCQ NaHCQ 干 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 燥NaHCQ 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ?单项选择题（本题共 是符合题目要求的） 第I 卷（选择题 10小题，每小题 1.大气中CQ 含量的增加会加剧“温室效应” A .燃烧煤炭供热 B ?利用风力发电 2 ?下列有关化学用语表示正确的是 共40分） 2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 。下列活动会导致大气中 C ?增加植被面积 CQ 含量增加的是（ D .节约用电用水 NH 4C1 A.制取氨气 CO ； MH ］和食盐 的饱和熔诡 MH ］和食盐 的饱和涿漉 ) B.制 NaHCO 5 C.分离 NaHCOj .干燥 NaHCQ 3 A .中子数为10的氧原子：1 8Q .M （g +的结构示意 图: @}) A .氢氧燃料电池工作时, H 2在负极上失去电子 B . 0.1mol/LNa 2CQ 溶液加热后，溶液的 pH 减小 C ?硫化钠的电子 式： ?甲酸甲酯的结构简式：C2HQ D.室温下，稀释 0.1mol/LCH 3CQQ!溶液，溶液的导电能力增强 A . SQ 具有氧化性，可用于漂白纸浆 .NHHCQ 受热易分解，可用作氮肥 ①太阳光催化分解水制氢： 2fQ(l) = 2H 2 (g ) + Q 2 (g ) △ H =571.6kJ ? mol C. Fe 2（SQ4）3易溶于水，可用作净水剂 .AbQ 熔点高，可用作耐高温材料 ②焦炭与水反应制氢： C (s ) + H 2Q(g) = CQ(g ) + H 2 (g ) △ f=131.3kJ ? mol 化学试题 23 个 3 ?下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现 B .反应②为放热反应 B. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 C. 反应③使用催化剂， △ f 减小 D. 反应 CH (g )= C( s ) +2H (g )的 △ H=74.8kJ ? mol D .原子半径：r （X ）v r （Y ）v r （Z ）v r （W 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 （ 常州市2015-2016学年下学期九年级化学新课结束考试试卷 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(S)＝32 Ar(O)＝16 Ar(Mg)＝24 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Na)＝23 Ar(Cu)＝64 Ar(Zn)＝65 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项 ．．．．符合题意） 1.下列过程是通过化学反应获得能量的是 A.力发电 B.水力发电 C.潮汐能发电 D.风力发电 2.下列物质中，属于有机化合物的是 A.干冰 B.碳酸钙 C.纤维素 D.金刚石 3.投放废旧电池的垃圾收集箱上应贴有的标志是 A. B. C. D. 4.亚硝酸钠(NaNO2)是工业生产中常用的一种盐，用于烹饪会发生中毒事件。在NaNO2中N元素的化合价是 A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +5价 5.制造飞机外壳需要用到铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 复合材料 6.下列物质长期暴露在空气中，因为发生物理变化而使溶液总质量变小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 澄清石灰水 D. 氢氧化钠溶液 7.某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到如下4个操作，其中正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 验满 8.下列对聚氯乙烯（PVC）的有关描述错误的是 A. 组成：碳元素、氢元素和氯元素 B. 性质：能被点燃 C. 用途：可用于包装食品 D. 对环境的影响：填埋处理会破坏土壤结构 绝密★启用前 2016年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分, 共69分。 1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突 出贡献在于 A .提出了元素周期律 B .开发了合成氨的生产工艺 C .揭示了燃烧的本质 D .提取了治疟药物青蒿素 2.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如右图所示。苯(属于 A .氧化物 B .硫化物 C .无机物 D .有机物 3.下列变化属于物理变化的是 A .煤的燃烧 B .碘的升华 C .铜的锈蚀 D .铝的冶炼 4.研究化学反应常用18 8O 作为示踪原子,该原子的质子数是 A .18 B .8 C .10 D .16 5.下列化学用语表示正确的是 A .氯气的电子式: B .乙烯的结构简式CH 2CH 2 C .钠原子的结构示意图: D .硫酸亚铁的电离方程式FeSO 4=Fe 2++SO 42- 6.下列气体可用向上排空气法收集的是 A.NH3 B.H2 C.Cl2 D.CH4 7.实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是 A.降低反应温度 B.延长反应时间 C.粉碎大理石 D.加水稀释盐酸 8.下列物质含有离子键的是 A.HCl B.NaCl C.N2 D.NO 9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A.烧碱—NaOH B.小苏打—Na2SO4 C.熟石灰—CaCl2 D.明矾—Al2(SO43 10.在含有大量的Ba2+、OH-、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是 A.CO32- B.NO3- C.H+ D.Fe3+ 11.实验室可用右图所示的装置制备少量氧气,下列说法正确的是 绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求 1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意 ．．．．．．．．．．．．．。 1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 O B.Mg2+的结构示意图： A.中子数位10的氧原子：18 8 C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 2016年高考江苏卷理综生物试题【正式版】 一、选择题 1.下列关于探索DNA是遗传物质实验的相关叙述，正确的是 A.格里菲思实验中肺炎双球菌R型转化为S型是基因突变的结果 B.格里菲思实验证明了DNA是肺炎双球菌的遗传物质 C.赫尔希和蔡斯实验中T2噬菌体的DNA是用32P直接标记的 D.赫尔希和蔡斯实验证明了DNA是T2噬菌体的遗传物质 【答案】D 【解析】 格里菲思实验中肺炎双球菌R型转化为S型是基因重组的结果，A错误；格里菲思实验证明了S型细菌中存在一种转化因子，使R型细菌转化为S型细菌，B错误；T2噬菌体营寄生生活，需先标记细菌，再标记噬菌体，C错误；赫尔希和蔡斯的T2噬菌体侵染细菌实验证明了DNA是T2噬菌体的遗传物质，D正确。考点：本题考查遗传物质的相关知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。 2.下列关于生物膜透性的叙述，正确的是 A.核糖体合成的分泌蛋白能够自由透过高尔基体膜 B.细胞质中合成的光合作用相关蛋白须通过内质网输入叶绿体 C.子叶细胞中包被脂肪颗粒的膜对葡萄糖具有选择透性 D.细胞外高浓度的超氧化物歧化酶可以自由扩散进入细胞 【答案】C 考点：本题考查生物膜透性的相关知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。 3.下列关于细胞的分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是 A.线虫发育过程中细胞数量减少，是细胞衰老死亡的结果 B.恶性肿瘤细胞有无限增殖的特性，所以不易被化疗药物杀死 C.人的造血干细胞是全能干细胞，可以分化为多种细胞 D.体外培养时，儿童的成纤维细胞传代次数多于成人的成纤维细胞 【答案】D 【解析】 线虫发育过程中细胞数量减少，是细胞分化的结果，A错误；恶性肿瘤细胞适应不良环境的能力强，不易被化疗药物杀死，B错误；人的造血干细胞是多能干细胞，C错误；儿童成纤维细胞分化程度低，成人的成纤维细胞分化程度高，体外培养时前者传代次数多，D正确。 考点：本题考查细胞分化、衰老、凋亡和癌变的相关知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。 4.蛋白质是决定生物体结构和功能的重要物质。下列相关叙述错误 ．．的是 A.细胞膜、细胞质基质中负责转运氨基酸的载体都是蛋白质 B.氨基酸之间脱水缩合生成的H2O中，氢来自于氨基和羧基 C.细胞内蛋白质发生水解时，通常需要另一种蛋白质的参与 D.蛋白质的基本性质不仅与碳骨架有关，而且也与功能基团有关 【答案】A 考点：本题考查蛋白质的相关知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。 5.关于生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定实验，下列叙述正确的是 A. 还原糖、DNA的鉴定通常分别使用双缩脲试剂，二苯胺试剂 B.鉴定还原糖、蛋白质和DNA都需要进行水浴加热 C.二苯胺试剂和用于配制斐林试剂的NaOH溶液都呈无色 D.脂肪、蛋白质鉴定时分别可见橘黄色颗粒、砖红色沉淀 【答案】C 【解析】 还原糖鉴定试剂是斐林试剂，DNA鉴定试剂是二苯胺试剂，A错误；鉴定还原糖和DNA需进行水浴加热， 2016年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2016?江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（） A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水 2．（2分）（2016?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．中子数位10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．（2分）（2016?江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．（2分）（2016?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X 属于同一主族．下列说法正确的是（） A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．（2分）（2016?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+ C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+ 6．（2分）（2016?江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（） A． 制取氨气 2016年至2018年全国高等学校招生统一考试（江苏卷） 化学试题 2018年江苏高考化学真题试卷（word版含答案） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8 的氮原子：8 O B．HCl 的电子式： 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求 1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选 ．．．．．．．． 项符合题意 ．．．．．。 1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 O B.Mg2+的结构示意图： A.中子数位10的氧原子：18 8 C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 绝密★启封并使用完毕前 试题类型： 2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求 1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选 ．．．．．．．． 项符合题意 ．．．．．。 1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 O B.Mg2+的结构示意图： A.中子数位10的氧原子：18 8 C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 2015年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合 1.（ 2 分）（2015?江苏） 保护环境”是我国的基本国策?下列做法不应该提倡的是（ ） A ?采取低碳、节俭的生活方式 B ?按照规定对生活废弃物进行分类放置 C .深入农村和社区宣传环保知识 D .经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2. （ 2分）（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ 氯乙烯分子的结构简式： H 3C - CH 2CI? （2分）（2015?江苏）下列说法正确的是（ A .分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同 B .相同条件下，等质量的碳按 a 、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径b 放出更多热能 途径 a ： C CO+H 2 CO 2+H 2O 高温 燃烧 途径 b ： C .「一 CO 2 C .在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D .通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4. （ 2分）（2015?江苏）在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C .下列说法正确的是（ ） A .元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 2+ B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r （ Mg ）＞ r （Mg ） C. 在该反应条件下， Mg 的还原性强于 C 的还原性 D .该反应中化学能全部转化为热能 5. （ 2分）（2015?江苏）短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层 有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数 的位置，W 的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（ ） A .原子最外层电子数由多到少的顺序： Y 、X 、W 、Z B .原子半径由大到小的顺序： W 、Z 、Y 、X C .元素非金属性由强到弱的顺序： Z 、W 、X D .简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： X 、Y 、W C . 氯离子（Cl ） * * ■? 氯分子的电子式：；? 3. a 、A .质子数为17、 2016年高考江苏省理综化学真题 一、单选题（共12小题） 1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电 C．增加植被面积D．节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江 苏卷） 生物 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求 1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第25题，共9265题）和非选择题（第26题~第33题，共8题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选 ．．．．．．．． 项符合题意 ．．．．．。 1.下列关于探索DNA是遗传物质实验的相关叙述，正确的是 A.格里菲思实验中肺炎双球菌R型转化为S型是基因突变的结果 B.格里菲思实验证明了DNA是肺炎双球菌的遗传物质 C.赫尔希和蔡斯实验中T2噬菌体的DNA是用32P直接标记的 D.赫尔希和蔡斯实验证明了DNA是T2噬菌体的遗传物质 2.下列关于生物膜透性的叙述，正确的是 A.核糖体合成的分泌蛋白能够自由透过高尔基体膜 B.细胞质中合成的光合作用相关蛋白须通过内质网输入叶绿体 C.子叶细胞中包被脂肪颗粒的膜对葡萄糖具有选择透性 D.细胞外高浓度的超氧化物歧化酶可以自由扩散进入细胞 3.下列关于细胞的分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是 A.线虫发育过程中细胞数量减少，是细胞衰老死亡的结果 B.恶性肿瘤细胞有无限增殖的特性，所以不易被化疗药物杀死 C.人的造血干细胞是全能干细胞，可以分化为多种细胞 D.体外培养时，儿童的成纤维细胞传代次数多于成人的成纤维细胞 4.蛋白质是决定生物体结构和功能的重要物质。下列相关叙述错误 ．．的是 A.细胞膜、细胞质基质中负责转运氨基酸的载体都是蛋白质 B.氨基酸之间脱水缩合生成的H2O中，氢来自于氨基和羧基 C.细胞内蛋白质发生水解时，通常需要另一种蛋白质的参与 绝密★启封并使用完毕前 2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求 1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．． 。 1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电 [答案] A [解析] 试题分析：A 、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO 2的含量增加，正确；B 、利用风力发电能减少CO 2的排放，错误；C 、绿色植物的光合作用能吸收CO 2，降低大气中CO 2的含量，错误；D 、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO 2的含量，错误。答案选A 。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：O 108 B.Mg 2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 [答案] B 生物试题 一、单项选择题:本部分包括20题，每题2分，共计40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列关于探索DNA 是遗传物质实验的相关叙述，正确的是 A.格里菲思实验中肺炎双球菌R 型转化为S 型是基因突变的结果 B.格里菲思实验证明了DNA 是肺炎双球菌的遗传物质 C.赫尔希和蔡斯实验中T 2噬菌体的DNA 是用32P 直接标记的 D.赫尔希和蔡斯实验证明了DNA 是T 2噬菌体的遗传物质 2.下列关于生物膜透性的叙述，正确的是 A.核糖体合成的分泌蛋白能够自由透过高尔基体膜 B.细胞质中合成的光合作用相关蛋白须通过内质网输入叶绿体 C.子叶细胞中包被脂肪颗粒的膜对葡萄糖具有选择透性 D.细胞外高浓度的超氧化物歧化酶可以自由扩散进入细胞 3.下列关于细胞的分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是 A.线虫发育过程中细胞数量减少，是细胞衰老死亡的结果 B.恶性肿瘤细胞有无限增殖的特性，所以不易被化疗药物杀死 C.人的造血干细胞是全能干细胞，可以分化为多种细胞 D.体外培养时，儿童的成纤维细胞传代次数多于成人的成纤维细胞 4.蛋白质是决定生物体结构和功能的重要物质。下列相关叙述错误的是 A.细胞膜、细胞质基质中负责转运氨基酸的载体都是蛋白质 B.氨基酸之间脱水缩合生成的H 20中，氢来自于氨基和羧基 C.细胞内蛋白质发生水解时，通常需要另一种蛋白质的参与 D.蛋白质的基本性质不仅与碳骨架有关，而且也与功能基团相关 5.关于生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质和DNA 的鉴定实验，下列叙述正确的是 A.还原糖、DNA 的鉴定通常分别使用双缩脲试剂、二苯胺试剂 B.鉴定还原糖、蛋白质和DNA 都需要进行水浴加热 C.二苯胺试剂和用于配制斐林试剂的NaOH 溶液都呈无色 D.脂肪、蛋白质鉴定时分别可见橘黄色颗粒、砖红色沉淀 6.右图为一种溶质分子跨膜运输的示意图。下列相关叙述错误的是 A.载体①逆浓度运输溶质分子 B.载体②具有ATP 酶活性 C.载体①和②转运方式不同 D.载体②转运溶质分子的速率比自由扩散快 7.下列关于中学“腐乳的制作”实验，叙述正确的是 A.加盐主要是为了调节水分，利于毛霉生长 B.加料酒主要是为了灭菌，避免腐败变质 C.发酵过程中起主要作用的是乳酸杆菌 D.实验室制作的腐乳不宜直接食用 8.过氧化物酶能分解H 2O 2,氧化焦性没食子酸呈橙红色。为探究白菜梗中是否存在过氧 化物酶，设计实验如下表。下列相关叙述正确的是(完整版)2016年江苏高考化学真题解析(有答案)
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