江苏省高三上学期化学10月月考试卷

江苏省高三上学期化学10月月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2018高二下·六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（）

A B C D

X NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2

Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （2分） (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（）

A . FeCl3

B . Fe2O3

C . Fe（OH）3

D . Fe3O4

3. （2分） (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法错误的是（）

A . Y中有三种官能团

B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇

C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

4. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）

A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4

B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应

C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应

5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）

A . 22.0 L·mol－1

B . 22.4 L·mol－1

C . 23.2 L·mol－1

D . 22.8 L·mol－1

6. （2分） (2019·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

B . 由Y、W形成的化合物是共价化合物

C . Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

7. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列说法正确的是（）

A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/L

B . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗

C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动

D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )

二、工业流程 (共1题；共7分)

8. （7分） (2017高三上·潮阳期中) SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：

已知：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．

回答下列问题：

（1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是________．

（2）操作Ⅰ是________、________、过滤、洗涤．

（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：________．

（4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，②________．

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是________．

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是________．

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；

②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；

③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ，反应的化学方程是：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．

取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol?L﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是________．（保留一位小数）

三、实验题 (共1题；共5分)

9. （5分） (2016高三上·济宁期中) 2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．

在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．

（1）如图所示装置的连接顺序是：a接________；________接________；b接________（填接口编号）．

（2） A中常选用的固体反应物为________；D中应选用的液体为________．

（3）第二步中让________装置先发生反应．

（4） C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________；装有无水CaCl2的U形管的作用是________．（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是________．

（6）第四步中所加固体粉末化学式为________．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象________．

四、综合题 (共2题；共7分)

10. （3分） (2018高二上·吉林期中)

（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 ，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)

＋H2(g) ΔH2 ，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

700 ℃900 ℃

K1 1.47 2.15

K2 2.38 1.67

①反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)

D.c(CO)＝c(CO2)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1 ，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A.升高温度

B.增大压强

C.充入一定量的CO2

D.再加入一定量铁粉

11. （4分） (2016高二下·正定期中) 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7 ，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu3+基态的核外电子排布式为________

（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合做录音带磁粉原料的是（填选项字母）．

A . V2O5

B . CrO2

C . PbO

D . ZnO

（3）屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为________．

（4）“可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为________

②H2O的键角大于CH4原因为________

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有________个碳原子．已知石墨的层间距为a pm，C﹣C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA ，则石墨晶体的密度为________ g．cm﹣3（列出计算式）．

五、推断题 (共1题；共6分)

12. （6分） (2018高三上·承德期末) 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M 是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A 为原料合成B 和M的路线如图所示。

（1）C→D的反应类型为________，B的结构简式为________。

（2）写出E→F的化学方程式：________。

（3） G 中的含氧官能团的名称是________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：________。

（4） M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：________、________、________、________。

①能发生银镜反应

②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种

③遇FeCl3溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)

（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)

答案：1-1、

考点：

解析：

答案：2-1、

考点：

解析：

答案：3-1、

考点：

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答案：4-1、考点：

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答案：5-1、考点：

解析：

答案：6-1、考点：

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答案：7-1、考点：

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二、工业流程 (共1题；共7分)答案：8-1、

答案：8-2、

答案：8-3、

答案：8-4、

答案：8-5、

答案：8-6、

答案：8-7、

考点：

解析：

三、实验题 (共1题；共5分)答案：9-1、

答案：9-2、

答案：9-3、

答案：9-4、

答案：9-5、

答案：9-6、

考点：

解析：

四、综合题 (共2题；共7分)

答案：10-1、答案：10-2、考点：

解析：

答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、

答案：11-5、考点：

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五、推断题 (共1题；共6分)答案：12-1、

答案：12-2、

答案：12-3、

答案：12-4、

答案：12-5、考点：

解析：