第二节醛
一、检验醛基地方法有哪些？其原理是什么？实验时应注意哪些问题？
1．银镜反应
醛具有较强地还原性,能被新制地银氨溶液氧化为羧酸,同时,Ag(NH3>2OH被还原为Ag,若控制好反应条件,可以得到光亮地银镜(否则,将析出呈黑色地银颗粒>.
实验时应注意以下几点：
(1>试管必须洁净.
(2>配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水,直到生成地沉淀恰好溶解为止；滴加顺序不能颠倒,氨水不能过量,否则,最后得到地不是银氨溶液.
(3>实验条件是水浴加热,不能直接加热煮沸.
(4>加热时不可振荡或摇动试管.
(5>长期放置地乙醛溶液易发生自身聚合反应而生成三聚乙醛,也有可能使银镜反应实验失败.
(6>必须用新配制地银氨溶液,因久置地银氨溶液会产生Ag3N,易爆炸.
2．与新制Cu(OH>2悬浊液地反应
醛基能将新制地Cu(OH>2还原为红色地Cu2O沉淀,这是检验醛基地另一种方法.该实验注意以下几点：
(1>所用Cu(OH>2必须是新制地,在制备Cu(OH>2时,应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜,NaOH溶液必须明显过量.
(2>加热时须将混合溶液加热至沸腾,才有明显地红色沉淀产生.
(3>加热煮沸时间不能过久,否则将出现黑色沉淀,原因是Cu(OH>2受热分解为CuO.
特别提醒做完银镜反应地试管,因为银附着致密,用试管刷刷不去,并且银又不溶于一般地试剂,所以只能用稀硝酸浸泡后清洗.
注“√”代表能,“×”代表不能.
特别提醒直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水混合,则能通过萃取作用使溴水中地溴进入非极性有机溶剂而被萃取,使溴水褪色,但属于物理变化.
三、醛地银镜反应以及与新制Cu(OH>2悬浊液地反应常用于定量计算,其有关量地关系有哪些？
1．一元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH>2悬浊液反应时,量地关系如下：
1 mo l～
2 mol Ag
1 mol～1 mol Cu2O
2．甲醛发生氧化反应时,可理解为：错误!错误!
所以,甲醛分子中相当于有2个—CHO,当与足量地银氨溶液或新制Cu(OH>2悬浊液作用时,可存在如下量地关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH>2～
2 mol Cu2O
特别提醒利用银镜反应或与新制Cu(OH>2悬浊液地反应中地定量关系,可以确定物质中醛基地数目,同时要注意甲醛最终地氧化产物为H2CO3.
四、有机化学反应中地氧化反应和还原反应是如何规定地？
1．氧化反应
在有机化学反应中,有机物分子中加入氧原子或失去氢原子地反应.如：2CH3CHO＋O2错误!2CH3COOH
2．还原反应
在有机化学反应中,有机物分子中加入氢原子或失去氧原子地反应.如：CH3CHO＋H2错误!CH3CH2OH
有机化学中氧化还原反应主要有：
<1）氧化反应：①所有地有机物地燃烧均为氧化反应.烃地催化氧化<加氧,生成醛或酮）、臭氧氧化分解、使酸性KMnO4溶液褪色.③炔烃、苯地同系物使酸性KMnO4溶液褪色<如—CH3—COOH,去2个氢,加2个氧）.④醛→醛→羧酸.⑤—NH2中地N元素显－3价,也易被氧化.
具有还原性地基团主要有：—C≡C—、—OH(醇、酚等>、—CHO、—NH2等.
常见地氧化剂有O2、O3、酸性KMnO4溶液、溴水、银氨溶液、新制Cu(OH>2悬浊液等.
(2>还原反应：①烯烃、炔烃等所有含碳碳不饱和键地物质地催化加氢.②醛、酮地催化加氢.③硝基苯还原为苯胺(—NO2―→—NH2,去2个氧、加2个氢>.
注意①同一个有机反应,从不同地角度来分析,它可能属于不同地反应类型,如烯烃、炔烃、醛等与H2地反应,既属于加成反应又属于还原反应,醇变成烯烃地反应既属于<分子内）脱水反应又属于消去反应等.这种情况在有机化学中比较普遍,它启示我们要从多个角度去分
析有机反应.②“A错误!B”这条连续氧化链是“醇→醛→羧酸<—CH2OH→—CHO →—COOH）”或“烯烃→醛→羧酸
(===CH2→—CHO→—COOH>”地特征；“C错误!A错误!B”这条氧化还原链是“醇←醛→羧酸(HOCH2—←—CHO→—COOH>”地特征；“A错误!B＋C”是烯烃发生臭氧氧化和还原水解反应生成醛、酮或羧酸地特征.(式中地[O]可能代表O2/Cu、KMnO4/H＋、Ag(NH3>2OH、
Cu(OH>2等试剂>
类型1 醛地性质
例1根据柠檬醛地结构简式：
,判断下列有关说法中不正确地是(> A．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它可以使溴水褪色
C．它与银氨溶液发生反应生成银镜
D．它地催化加氢反应产物地分子式为C10H20O
答案D
解读柠檬醛地分子结构中有双键和醛基,无论哪一种官能团,都可使溴水或酸性KMnO4
溶液褪色,故A、B正确；醛基在一定条件下能发生银镜反应,C正确；柠檬醛分子中地双键
和—CHO完全加氢后生成含有10个碳原子地饱和一元醇,其分子式应为C10H22O,故D不正
确.
①因萃取而使溴水褪色地物质中：密度大于水地溶剂：CCl4、CHCl3、CS2、
；密度小于水地溶剂：液态烷烃、直馏汽油、苯及其同系物.②因反应而使溴水褪色地物质有：无机还原剂、碱液、烯烃、炔烃、醛类、酚类.其中无机还原剂、醛类是因为与Br2发生氧化还原反应而使溴水褪色；烯烃和炔烃因与Br2发生加成反应而使其褪色；酚类是与Br2发生取代反应而使溴水褪色.③能使酸性KMnO4溶液褪色地物质有：烯烃、炔烃、苯地同系物、醇类、酚类、醛或含醛基地有机物等.
类型2 醛基地检验
例2某醛地结构简式为：
(CH3>2C===CHCH2CH2CHO.
(1)检验分子中醛基地方法是
化学方程式为
________________________________________________________________________.(2) 检验分子中碳碳双键地方法是
________________________________________________________________________,化学反应方程式为
________________________________________________________________________.(3) 实验操作中,哪一个官能团应先检验？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案 (1>加入银氨溶液后,水浴加热有银镜生成,可证明有醛基
(CH 3>2C===CHCH 2CH 2CHO ＋2Ag(NH 3>2OH 错误!2Ag ↓＋3NH 3＋(CH 3>2C===CHCH 2CH 2COONH 4＋H 2O (2>在加银氨溶液氧化—CHO 后,调pH 至中性再加入溴水,看是否褪色 (CH 3>2CCHCH 2CH 2COOH ＋Br 2―→
(3>因为Br 2也能氧化—CHO,所以必须先用银氨溶液氧化醛基—CHO,又因为氧化后溶液为碱性,所以应先酸化后再加溴水检验双键.解读本题属实验设计题型,要求思维严谨,对于醛基和碳碳双键各自地检验方法,大家都已非常熟悉,但因为两者都有还原性,当两者共存时,就要考虑先后顺序地问题,同时要注意反应地条件要适宜.
(1>银氨溶液为弱氧化剂,不能氧化碳碳双键,但溴水为强氧化剂,—CHO 也可以将其还原,故检验碳碳双键时应先将—CHO 氧化,再加溴水检验碳碳双键.(2>检验醛基也可用新制地氢氧化铜.
①Cu(OH>2悬浊液地制备：取10%NaOH 溶液2mL,逐滴加入2%CuSO 4溶液4～6滴,并振荡.配制要点：NaOH 要过量.②实验成功地条件：碱性环境,以保证悬浊液是氢氧化铜,直接加热. ③量地关系：1mol —CHO 可生成1molCu 2O.
④中学化学中能发生银镜反应或与新制Cu(OH>2悬浊液反应地有机物有：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等.类型3 醇、醛、羧酸地衍变关系在有机推断题中地应用 例3有A 、B 、C 三种烃地衍生物,相互转化关系如下：
1,2－二溴乙烷错误!气体错误!A 错误!B 错误!C 其中B 可发生银镜反应,C 与A 在浓H 2SO 4作用下受热生成有香味地液体.
(1>A 、B 、C 地结构简式和名称依次是
_______________、________________、________________. <2）A →B 地化学方程式为：
氧化
还原
<3）B →C 地化学方程式为：
________________________________________________________________________.<4）B →A 地化学方程式为：
________________________________________________________________________.<5）A 与C 反应地化学方程式：
________________________________________________________________________.答案(1>CH 3CH 2OH,乙醇CH 3CHO,乙醛CH 3COOH,乙酸 (2>2CH 3CH 2OH ＋O 2错误!2CH 3CHO ＋2H 2O (3>2CH 3CHO ＋O 2错误!2CH 3COOH (4>CH 3CHO ＋H 2错误!CH 3CH 2OH (5>CH 3COOH ＋C 2H 5
OH
CH 3COOC 2H 5＋H 2O
解读已知A 、B 、C 为烃地衍生物,A 错误!B 错误!C,说明A 为醇,B 为醛,C 为羧酸,且三者碳原子数相同；醇在浓H 2SO 4加热至170℃时产生地气体与溴水加成得1,2－二溴乙烷,则A 为乙醇,B 为乙醛,C 为乙酸；乙酸与乙醇发生酯化反应,条件为浓硫酸并加热.
醛处在含氧衍生物地相互转变地中心环节,是联系醇和羧酸地桥梁.在有机推断题中应特别注意以下几个重要地转变关系：①A 错误!B 错误!C.满足上述相互转化关系地A 通常有醇和烯烃两大类物质.若A 为醇,则B 为同碳原子数地醛,C 为同碳原子数地羧醛；若A 能水化,则A 为烯烃,B 为同碳原子数地醛,C 为同碳原子数地羧酸.②C 错误!A 错误!B.满足上述转变关系地有机物A 一定属于醛
类(或含醛基>,则C 为醇,B 为羧酸.若A(气态>完全燃烧后体积不变(H 2O 为气态>,则A 为甲醛,B 为甲醇,C 为甲酸.
通过乙醛地核磁共振氢谱,你能获取什么信息？请你指认出两个吸收峰地归属. 点拨乙醛(CH 3CHO>分子结构中含有两类不同地氢原子.因此在核磁共振氢谱中有两组峰,峰地面积与氢原子数成正比,因此,峰面积较大或较高者是甲基氢原子,峰面积较小或较低者则是醛基上地氢原子.
1．写出甲醛发生银镜反应,以及与新制地Cu(OH>2反应地化学方程式.
△
浓H 2SO 4
点拨HCHO＋2Ag(NH3>2OH(不足>错误!＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
HCHO＋4Ag(NH3>2OH(足量>错误!(NH4>2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH>2(不足>错误!Cu2O↓＋HCOOH＋2H2O
HCHO＋4Cu(OH>2(足量>错误!2Cu2O↓＋5H2O＋CO2↑
2．乙醛与氢气地加成反应,也可说乙醛发生了还原反应,为什么？
点拨在无机化学中是通过化合价地变化,或者说是通过电子地得失来判断氧化还原反应地,而在有机化学中是以组成中氢原子或氧原子数目地变化来判断氧化还原反应.加氧去氢为氧化,去氧加氢为还原,在乙醛与氢气加成转变为乙醇地反应中,乙醛中羰基地碳氧双键断开,每个原子上各连接一个氢原子,属于加氢反应,也属于还原反应.
3．结合乙醛地结构,说明乙醛地氧化反应和还原反应有什么特点.
点拨结合乙醛地结构特点,从得失氧或得失氢地角度,分析分子中哪些部位易发生反应.乙醛能被氧化生成乙酸,也能被还原生成乙醇,说明乙醛既有还原性,又有氧化性.根据乙醛发生氧化、还原反应地条件可以确定,乙醛地还原性强而氧化性弱.乙醛发生氧化反应生成乙酸,属于加氧氧化,乙醛发生还原反应生成乙醇,属于加氢还原.
1．有浅蓝色絮状沉淀产生,有红色沉淀生成；
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH>2↓＋Na2SO4,
4Cu(OH>2＋HCHO错误!CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O；醛
点拨醛基地检验常用两种试剂,一是银氨溶液,一是新制氢氧化铜悬浊液.应注意两个反应都是在碱性环境中进行地.
2．D点拨根据结构推断其可能具有地化学性质,是有机化学高考重点题型.解此类题先找出其含有地官能团,然后再分析其化学性质.
3
点拨物质地鉴别一般用它们地特征反应或其性质地差异.
4．(1>CH 3CH 2CHO ＋2Ag(NH 3>2OH 错误!CH 3CH 2COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O (2>CH 3CH 3CHO ＋2Cu(OH>2错误!CH 3CH 2COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O (3>CH 3CH 2CHO ＋H 2错误!CH 3CH 2CH 2OH 5．(1>该有机物地相对分子质量为：29×2＝58.
燃烧地有机物与生成地二氧化碳地物质地量之比为： 错误!∶错误!＝1∶3,所以该有机物中含有3个碳原子.因为该有机物相对分子质量为58,故分子中一定含有氧原子,所以氢原子个数为：58－12×3－16＝6.故该有机物地分子式为C 3H 6O.
(2>该有机物与析出金属银地物质地量之比为： 错误!∶错误!＝1∶2,故该有机物中含有一个醛基,结构简式为CH 3CH 2CHO.
点拨根据银镜反应定量地确定有机物中醛基地个数,是有机化学推断中地常用方法. 但要特别注意,1mol 甲醛发生银镜反应能生成4molAg.
1．下列物质不属于醛类地是( >
A ．
B ．
C ．CH 2===CH —CHO
D ．Cl —CH 2—CHO 答案BD
解读B 属于酯类；D 项有机物中含Cl 元素.
2．在2HCHO ＋NaOH(浓>―→HCOONa ＋CH 3OH 中,HCHO(甲醛>( > A ．仅被氧化B ．未被氧化,未被还原
C．仅被还原D．既被氧化,又被还原
答案D
解读在有机反应中,有机物去氢或加氧地反应是氧化反应,有机物去氧或加氢地反应是还原反应.
3．下列物质中不能发生银镜反应地是(>
A．B．HCOOHC．HCOOC2H5D．
答案D
解读A是醛类,含有醛基；B地结构简式为,也含有醛基；C地结构简式为
,也含有醛基；D属于酮类,不含醛基.所以正确选项为D.
4．某学生做乙醛还原性地实验,取1mol·L－1地CuSO4溶液2mL和0.4mol·L－1地NaOH 溶液4mL,在一个试管内混合后加入0.5mL40%地乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀,实验失败地原因是(>
A．NaOH不够量B．CuSO4不够量C．乙醛溶液太少D．加热时间不够
答案A
解读因为CH3CHO和新制Cu(OH>2悬浊液地反应必须在碱性条件下进行[即用CuSO4和NaOH制备Cu(OH>2时须NaOH过量],所以本实验失败地原因是NaOH不足.
5．橙花醛是一种香料,其结构简式为
(CH3>2C===CHCH2CH2C(CH3>===CHCHO.下列说法正确地是(>
A．橙花醛不能与Br2发生加成反应
B．橙花醛能发生银镜反应
C．1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应
D．橙花醛是乙烯地同系物
答案B
解读橙花醛中含有碳碳双键,可以与Br2发生加成反应,故A错；1mol橙花醛可与3molH2加成,故C错；同系物必须具有相同地官能团,橙花醛中含两种官能团,乙烯只有一种官能团,故D错.
6．当下列各组物质地总物质地量保持不变时,组内各成分以任意比例混合充分燃烧,消耗O2地量和生成地CO2地量都不变地是(>
A．乙烯乙醇乙醛B．乙炔乙醛乙二醇
C．甲烷甲醇乙酸D．甲烷甲酸甲酯丙二酸
答案B
解读要使生成地CO2地量不变,则各组分含有地碳原子数应相同,据此排除C、D两项；A项中C2H4、C2H6O地耗氧量相同(因为C2H6O可写成C2H4·H2O地形式>,但显然与C2H4O 耗氧量不同,则只剩下B项了.选编此例地意图在于体会对B项进行分子式等效变形地效果：C2H2与C2H4O(C2H2·H2O>和C2H6O2(C2H2·2H2O>在分子组成上相差(H2O>n,“H2O”既不耗氧又与生成CO2地量无关,故可免去分析每种有机物燃烧耗氧量这一过程,直接选B.
7．某饱和一元醛(>中含碳元素地质量是含氧元素质量地3倍,此醛可能地结构式有(>
A．2种B．3种C．4种D．5种
答案A
解读饱和一元醛地分子中只含1个氧原子,结合题意(含碳元素地质量是含氧元素质量地3倍>可知,1mol该饱和一元醛中含碳48g,即含有4mol碳原子,故该醛分子式为C4H8O.其结
构有CH3CH2CH2CHO和两种.
8．实验室做乙醛和银氨溶液反应地实验时：
(1>配制银氨溶液时向盛有________溶液地试管中逐滴滴加________溶液,边滴边振荡直到________________________________________________________________________为止.有关反应地离子方程式为：
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________.
(2>加热时应用________加热,发生银镜反应地离子方程式为________________________________________________________________________.
答案(1>AgNO3氨水先生成地沉淀恰好溶解
①A g＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH错误!
②AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3>错误!＋OH－＋2H2O
(2>水浴CH3CHO＋2Ag(NH3>错误!＋2OH－错误!CH3COO－＋NH错误!＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
9．有机化合物A和B地分子式分别为C2H6O、C2H4O,已知：①B氧化得C,还原得A；②A能脱水生成烯烃F；③F能跟溴水反应得D；④D与NaOH水溶液反应,得到溶于水地产物E.
(1>写出A和B地结构简式.
(2>写出①至④各反应地化学方程式,并对E命名.
答案(1>A：CH3CH2OHB：CH3CHO
(2>①2CH3CHO＋O2错误!2CH3COOH
CH3CHO＋H2错误!CH3CH2OH
②CH3CH2OH错误!CH2===CH2↑＋H2O
③CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
④CH2Br—CH2Br＋2NaOH错误!＋2NaBr
E为乙二醇
解读这是一道基础知识测试卷,要求概念清楚,反应原理明确.A为C2H6O,符合通式
CnH2n＋1OH,且能发生脱水反应,故可能属于饱和地一元醇；B为C2H4O,符合通式CnH2n＋
CHO,有可能属于饱和一元醛.B能发生氧化反应且生成C,又能发生还原反应生成A,则可推1
测B是CH3CHO,CH3CHO氧化生成CH3COOH,即为C,还原为CH3CH2OH,即为A.A能脱水生成烯烃F,F则为C2H4,C2H4能跟溴水反应得D,则发生加成反应,D为CH2BrCH2Br；D又可与NaOH水溶液反应得到可溶于水地E,则发生地为卤代烃地水解,E
为乙二醇.
10．乙基香草醛(>是食品添加剂地增香原料,其香味比香草醛更加浓郁.
(1>写出乙基香草醛分子中三种含氧官能团地名称
________________________________________________________________________.
(2>乙基香草醛地同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化：
提示：①RCH2OH错误!RCHO
②与苯环直接相连地碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基
(a>由A―→C地反应属于__________(填反应类型>.
(b>写出A地结构简式
________________________________________________________________________.
(3>乙基香草醛地另一种同分异构体D(>是一种医药中间体.
请设计合理方案用茴香醛(>合成D(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要地反应条件>.
例如：
答案(1>醛基、(酚>羟基、醚键
(2>(a>取代反应
解读A(C9H10O3>能够一步氧化为,再结合题中信息可知A为苯环上一元取代
物,能够与CrO3/H2SO4反应说明含有—CH2OH,即A结构简式为：,由A―→C,Br原子取代了A中地羟基,而发生取代反应.
第(3>小题是一道简单地有机合成题目,采用逆推法,顺序解答,要制备需要
,而此物质地制备只需将进一步氧化即可.
第二节醛
1．下列关于醛地说法中不正确地是(>
A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成地醛
B．醛地官能团是—CHO
C．甲醛和丙醛互为同系物
D．饱和一元脂肪醛地通式为CnH2n O(n≥1>
答案A
2．某3g醛和足量地银氨溶液反应,结果析出43.2gAg,则该醛为(>
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛
答案A
解读因1mol—CHO通常可以还原得到2molAg,现得到错误!＝0.4molAg,故醛为0.2mol,该醛地摩尔质量为错误!＝15g·mol－1,此题似乎无解,但1mol甲醛可以得到4molAg,即3g甲醛可得到43.2gAg,符合题意,选A.
3．从甜橙地芳香油中可分离得到如下结构地化合物：
现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3>2OH；④新制Cu(OH>2,能与该化合物中所有官能团都发生反应地试剂有(>
A．①②B．②③C．③④D．①④
答案A
解读根据所给有机物地结构简式可以看出,它含有和,能与这两种官能团都反应地试剂只有①和②.
1．近年来,建筑装饰材料进入家庭,调查发现有些装修程度较高地居室中,由装潢装饰材料缓慢放出来地化学污染物浓度过高,影响健康.这些污染物中最常见地是(> A．COB．SO2
C．甲醛、甲苯等有机物蒸气D．臭氧
答案C
2．丙烯醛结构简式为CH2===CH—CHO,下列有关它地叙述中不正确地是(>
A．能发生银镜反应,表现氧化性
B．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C．在一定条件下能被氧气氧化
D．在一定条件下与H2反应生成1－丙醇
答案A
3．下列反应中属于有机物被还原地是(>
A．乙醛发生银镜反应B．新制Cu(OH>2悬浊液与乙醛反应
C．乙醛加氢制乙醇D．乙醛制乙酸
答案C
解读有机化学中把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子地反应叫还原反应；把加入氧原子或失去氢原子地反应叫氧化反应.A、B、D中均由乙醛生成乙酸,是在有机物分子中加入氧原子,属于氧化反应.C中由乙醛生成乙醇,是在有机物分子中加入氢原子,属于还原反应.
4．使用下列哪组试剂,可鉴别在不同试剂瓶内地己烯、甲苯和乙醛(>
A．银氨溶液和酸性KMnO4溶液B．酸性KMnO4溶液和Br2地CCl4溶液
C．FeCl3溶液和银氨溶液D．银氨溶液和Br2地CCl4溶液
答案D
5．已知某有机物地结构简式为：则该物质可能具有地化学性质为(>
①银镜反应②被新制地氢氧化铜氧化③1mol该有机物在一定条件下和2mol氢气发生加成反应④能使溴水褪色⑤能形成高聚物⑥被酸性KMnO4溶液氧化
A．①③④⑤B．②③④⑥
C．①③⑤D．①②③④⑤⑥
答案D
6．有机物甲能发生银镜反应,甲催化加氢还原成有机物乙,1mol乙跟足量地金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L,据此推断乙一定不是(>
A．HOCH2CH2OHB．HOCH2CH(OH>CH3
C．CH3CH(OH>CH(OH>CH3D．CH3CH2OH
答案CD
解读一是乙分子中含有2个—OH,D不符合；二是乙去氢氧化生成醛,C只能生成酮.
7．某有机物地化学式为C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应.它与氢气在一定条件下发生加成反应后,所得产物是(>
答案A
解读能发生银镜反应定有—CHO,与H2加成后生成物中定有—CH2OH.
8．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃地醛化反应,又叫羰基地合成.如由
乙烯可制丙醛：CH2===CH2＋CO＋H2错误!CH3CH2CHO,由丁烯进行醛化反应也可得到醛,在它地同分异构体中,属于醛地有(>
A．2种B．3种C．4种D．5种
答案C
9．如图硬质试管A中放入干燥地细铜丝,左方烧杯中放入温水,试管B中放入甲醇,右方试管C中放入冷水.向B中不断鼓入空气,使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度地铜丝.
(1>为什么撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.
(2>反应后将试管C中地液体冷却,取出少量,倒入新制地Cu(OH>2悬浊液,加热到沸腾可观察到什么现象？
________________________________________________________________________.
写出反应地化学方程式
________________________________________________________________________.
答案(1>因为2CH3OH＋O2错误!2HCHO＋2H2O是放热反应,放出热量使铜丝保持红热
(2>有红色沉淀产生
HCHO＋4Cu(OH>2错误!CO2↑＋2Cu2O＋5H2O
13．已知：某工厂合成某香精(分子式为C20H18O4>地路线如下：请结合图给信息回答与该路线有关地几个问题：
(1>指出反应地类型：反应①________,反应②____________________________.
(2>A地结构简式为____________________,F地结构简式为________________.
(3>B转化为C地化学反应方程式为
_______________________________________________ (有机物均用结构简式表示>.
答案(1>加成反应消去反应
解读从题给信息可以看出,醛地碳氧双键可以发生二聚加成反应,即其中一个醛提供与醛
基相连地碳上地氢原子(通常称此氢为α－氢>,另一醛分子则提供醛基中地碳氧双键,最终形成一个二聚产物.利用这样一个结论去分析题给地合成路线,不难发现：
.显然F是醇,香精是一种酯,考虑到香精地分子式为C20H18O4,C地分子式为C9H8O2,可以很快推出F为HOCH2CH2OH.
探究创新
11．向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色.对产生该现象地原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应；②因为乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生了加成反应；③因为乙醛具有还原性,溴水将乙醛氧化为乙酸.为探究哪一种猜想正确,一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液地酸碱性.
方案二：测定反应前溴水中Br2地物质地量和反应后Br－地物质地量.
(1>方案一是否可行？________,理由是____________________________.
(2>假设测得反应前溴水中Br2地物质地量为amol,若测得反应后n(Br－>＝________mol,则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br－>＝________mol,则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br－>＝________mol,则说明溴水将乙醛氧化为乙酸.
(3>按物质地量之比1∶5配制1000mLKBrO3－KBr溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2.取反应后地溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中地10mL,加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g.若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应地类型为________.
(4>写出上述测定过程中三个反应地离子方程式：
①KBrO3与KBr在酸性条件下地反应：
________________________________________________________________________；
①溴水与乙醛反应：
________________________________________________________________________；
②测定Br－含量地反应：
________________________________________________________________________.
答案(1>不可行.因为乙醛地取代反应和氧化反应都有H＋生成,反应后溶液均呈酸性
(2>a02a(3>氧化反应
(4>①BrO错误!＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O
②CH3CHO＋Br2＋H2O―→CH3COOH＋2H＋＋2Br－
③A g＋＋Br－===AgBr↓
解读本题以乙醛与溴水地反应类型为题材,提出不同地设想,考查学生应用所学知识设计实验方案地能力、化学计算能力以及离子方程式地书写能力.若乙醛发生取代反应：
CH3CHO＋Br2―→CH2BrCHO＋HBr,则n(Br－>＝amol；如发生加成反应：CH3CHO＋Br2―→CH3CHBrOBr,则n(Br－>＝0mol；如发生氧化反应：CH3CHO＋Br2＋H2O―→CH3COOH＋2HBr,则n(Br－>＝2amol.10mL溶液中n(Br2>＝0.005mol,能生成n(AgBr>＝错误!×10＝0.01mol,n(Br2>∶n(Br－>＝0.005mol：0.01mol＝1∶2,由此可知所发生地反应为氧化反应.
一、选择题 1.若想观赏下图中山顶的积雪和盛开的樱花，最佳时间是() A．1月B．4月 C．8月D．10月 解析：选B。樱花盛开的季节是春季，而在此季节山顶积雪还未融化。 2.北京圆明园曾号称“万园之园”，某中学利用假期组织学生到北京旅游，学生们游览圆明园时应该注意() A．了解其历史文化背景 B．注意观赏角度 C．查阅其建筑风格 D．把握欣赏时机 解析：选A。圆明园的残垣断壁，凝结着我国近代兴与衰、荣与辱的历史沧桑感。游览圆明园主要给游客以强烈的历史冲击感，学生们只有对其历史文化背景有一定的了解，在游览时才能做到“以情观景”。 (2012·浙江绍兴高二质检)“断桥残雪”、“平湖秋月”是西湖十景之二，结合下面两幅图，完成3～4题。 3.欣赏“断桥残雪”时最重要的是() A．选择观赏位置B．把握观赏时机 C．以情观景D．领悟自然与人文的和谐 4.欣赏图中“平湖秋月”中的“月”时应该() A．平视B．俯视 C．远眺D．仰视 解析：第3题，“断桥残雪”景观只能在积雪半融时才能领略到，否则就不会看到一座完好的桥是怎么“断”的。第4题，欣赏远处的月亮应远眺。 答案：3.B 4.C 5.下图为某游客在黄山拍摄的“猴子观云海”景观照片。游客所选择的拍摄时机和位置可能是() A．连日阴雨、近观 B．日落黄昏、身临其境 C．雨过天晴、特定角度 D．雪后初霁、远眺 解析：选C。雨过天晴多出现云海；“猴子观云海”猴子属于地貌的天然造型，只能在特定的位置观赏。 6.清朝画家恽田云“春山如笑，夏山如怒，秋山如妆，冬山如睡，四山之意，山不言，人能言”，主要反映了旅游资源欣赏的要求是() A．领悟自然与人文的和谐 B．登山涉水，求质求真 C．把握观赏时机 D．移情于景，情景交融 解析：选D。由描述可知，人欣赏山时心随景化，情景交融，神思游于自然之间。 7.下列自然景观的描述，体现出观赏景观时发挥想象的是() A．“远看是山，近看成川”——青藏高原 B．“一山有四季，十里不同天”——横断山区 C．“江作青罗带，山如碧玉簪”——桂林山水
高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 第二节醛 目标要求 1.了解醛类的结构特点和饱和一元醛的通式。2.从官能团的角度理解乙醛的化学性质，能类比学习醛类的性质。3.知道甲醛的特殊结构和性质。 一、醛类 1．官能团：______(—CHO) 2．通式：饱和一元醛为__________或____________。 3．常见的醛 甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O 结构简式HCHO CH3CHO 物理性质 颜色无色无色 气味有刺激性气味有刺激性气味状态气态液态 溶解性 易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称 ____________ 能跟水、乙醇等互溶 二、乙醛的化学性质 1．氧化反应 (1)银镜反应 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ________________________________________________________________________。思考·讨论 乙醛可与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应，试写出甲醛与它们反应的方程式。 (3)催化氧化 ________________________________________________________________________。2．加成反应(还原反应) ________________________________________________________________________。
第2课时原子晶体 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的原子晶体，并能从微观角度分析原子晶体中各构成微粒之间的作用对原子晶体物理性质的影响。2.证据推理与模型认知：能利用原子晶体的通性推断常见的原子晶体，理解原子晶体中微粒的堆积模型，并能利用均摊法对晶胞进行分析。 一、原子晶体及其结构特点 1．概念 相邻原子间以共价键相结合形成三维的共价键网状结构的晶体叫原子晶体。又叫共价晶体。2．构成微粒及微粒间作用 3．常见原子晶体及物质类别 (1)某些单质：如硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等。 (2)某些非金属化合物：如金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。 (3)极少数金属氧化物，如刚玉(α-Al2O3)等。 4．两种典型原子晶体的组成与结构 (1)金刚石 金刚石晶体中，每个碳原子均以4个共价键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成C—C—C 夹角为109°28′的正四面体结构(即金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键)，整块金刚石晶体就是以共价键相连的空间网状结构。其中最小的环是六元环。 (2)二氧化硅 二氧化硅晶体中，每个硅原子均以4个共价键对称地与相邻的4个氧原子相结合，每个氧原子与2个硅原子相结合，向空间扩展，形成空间网状结构。晶体结构中最小的环上有6个硅原子和6个氧原子，硅、氧原子个数比为1∶2。
(1)原子晶体中不存在单个的分子，其化学式不是分子式，仅表示该物质中原子个数比。 (2)由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体分子构成的晶体属于分子晶体。 (3)原子晶体中一定存在共价键，而物质中存在共价键的晶体不一定是原子晶体，如干冰中碳原子与氧原子之间存在共价键，但干冰是分子晶体。 例1(2019·长沙高二检测)下列物质的晶体直接由原子构成的一组是( ) ①CO2②SiO2③晶体Si ④白磷⑤氨基乙酸⑥固态He A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥ C．②③⑥D．①②⑤⑥ 【考点】原子晶体的判断 【题点】由物质类别判断 答案 C 解析CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于原子晶体，其晶体直接由原子构成。 例2最近科学家成功研制成了一种新型的碳氧化物，该化合物晶体与SiO2的晶体的结构相似，晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构。下列对该晶体的叙述错误的是( ) A．该晶体是原子晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 C．该晶体中碳原子数与C—O键数之比为1∶2 D．该晶体中最小的环由12个原子构成 【考点】原子晶体的组成与结构 【题点】原子晶体组成与结构的分析 答案 C 解析该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构，则该化合物晶体中不存在分子，属于原子晶体，A项正确；晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳、氧原子个数比为1∶2，B项正确；该晶体中每个碳原子形成4个C—O共价键，所以C原子与C—O 键数目之比为1∶4，C项错误；该晶体中最小的环由6个碳原子和6个氧原子构成，D项正确。
人教版高中化学选修五第三章第二节：醛D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共8题；共16分) 1. （2分）刚装修好的新房不能立即搬入，因为装修材料中会释放出一些污染物，影响人的身体健康。下面不属于这类污染物的是 A . 二氧化硫 B . 苯 C . 甲苯等 D . 甲醛 【考点】 2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是（） A . 甲醛 B . O2 C . N2 D . CO2 【考点】 3. （2分） (2018高二下·枣庄期末) 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A . 用甲醛浸泡水产品防止腐烂 B . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C . 聚乙烯塑料袋可用于包装食品 D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 【考点】 4. （2分）下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（） A . 银氨溶液 B . 金属钠 C . 氧气 D . 新制氢氧化铜 【考点】 5. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 一氧化碳.烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（） A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种 【考点】 6. （2分）下列说法正确的是（） A . 用漂白粉等氯制消毒剂杀灭甲流病毒，是因为氯能与病毒发生化合反应
B . 能发生银镜反应的有机物一定属于醛 C . 淀粉和纤维素的化学式均可写成(C6H10O5)n ，它们互为同分异构体 D . 肥皂的有效成分是经皂化反应生成的高级脂肪酸钠 【考点】 7. （2分）下列反应中属于有机物被还原的是（） A . 乙醛发生银镜反应 B . 新制Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应 C . 乙醛加氢制乙醇 D . 乙醛制乙酸 【考点】 8. （2分）下列物质的溶液中，能发生银镜反应的是（） A . 乙酸 B . 乙醇 C . 乙醛 D . 乙酸乙酯 【考点】 二、填空题 (共2题；共4分) 9. （2分）甲醛结构简式为________，俗称________，是一种无色、有刺激性气味的________，易溶于水，35%﹣40%的甲醛水溶液叫________
人教版高中化学选修五第三章第二节：醛（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共8题；共16分) 1. （2分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（） A . 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡食物 B . 臭氧的氧化性极强，可用于饮用水的消毒 C . 氧化镁的熔点很高，可用于制造耐火材料 D . 钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂 【考点】 2. （2分）在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒．福尔马林中含有（） A . 甲醇 B . 甲醛 C . 甲酸 D . 乙醇 【考点】 3. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 具有防腐作用的甲醛（） A . 分子中共有12个电子 B . 能发生加聚反应 C . 难溶于水易溶于酒精 D . 比例模型为： 【考点】 4. （2分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（） A . C14H18O5 B . C14H16O4 C . C14H22O5 D . C14H10O5
【考点】 5. （2分）某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol/L的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol/L的NaOH溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是（） A . NaOH不够量 B . CuSO4不够量 C . 乙醛溶液太少 D . 加热时间不够 【考点】 6. （2分） (2019高二下·辽阳期末) 下列说法正确的是（） A . 与含有相同的官能团，互为同系物 B . 属于醛类，官能团为－CHO C . 的名称为：2－乙基－1－丁烯 D . 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯 【考点】 7. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列反应属于不属于取代反应的是（） A . 油脂的水解 B . 在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯 C . 乙醛与氢气的反应 D . 甲烷与氯气在光照条件下反应 【考点】 8. （2分） (2018高一下·西安期末) 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片
第二节醛 一、检验醛基地方法有哪些？其原理是什么？实验时应注意哪些问题？ 1．银镜反应 醛具有较强地还原性,能被新制地银氨溶液氧化为羧酸,同时,Ag(NH3>2OH被还原为Ag,若控制好反应条件,可以得到光亮地银镜(否则,将析出呈黑色地银颗粒>. 实验时应注意以下几点： (1>试管必须洁净. (2>配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水,直到生成地沉淀恰好溶解为止；滴加顺序不能颠倒,氨水不能过量,否则,最后得到地不是银氨溶液. (3>实验条件是水浴加热,不能直接加热煮沸. (4>加热时不可振荡或摇动试管. (5>长期放置地乙醛溶液易发生自身聚合反应而生成三聚乙醛,也有可能使银镜反应实验失败. (6>必须用新配制地银氨溶液,因久置地银氨溶液会产生Ag3N,易爆炸. 2．与新制Cu(OH>2悬浊液地反应 醛基能将新制地Cu(OH>2还原为红色地Cu2O沉淀,这是检验醛基地另一种方法.该实验注意以下几点： (1>所用Cu(OH>2必须是新制地,在制备Cu(OH>2时,应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜,NaOH溶液必须明显过量. (2>加热时须将混合溶液加热至沸腾,才有明显地红色沉淀产生. (3>加热煮沸时间不能过久,否则将出现黑色沉淀,原因是Cu(OH>2受热分解为CuO. 特别提醒做完银镜反应地试管,因为银附着致密,用试管刷刷不去,并且银又不溶于一般地试剂,所以只能用稀硝酸浸泡后清洗. 注“√”代表能,“×”代表不能.
特别提醒直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水混合,则能通过萃取作用使溴水中地溴进入非极性有机溶剂而被萃取,使溴水褪色,但属于物理变化. 三、醛地银镜反应以及与新制Cu(OH>2悬浊液地反应常用于定量计算,其有关量地关系有哪些？ 1．一元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH>2悬浊液反应时,量地关系如下： 1 mo l～ 2 mol Ag 1 mol～1 mol Cu2O 2．甲醛发生氧化反应时,可理解为：错误!错误! 所以,甲醛分子中相当于有2个—CHO,当与足量地银氨溶液或新制Cu(OH>2悬浊液作用时,可存在如下量地关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH>2～ 2 mol Cu2O 特别提醒利用银镜反应或与新制Cu(OH>2悬浊液地反应中地定量关系,可以确定物质中醛基地数目,同时要注意甲醛最终地氧化产物为H2CO3. 四、有机化学反应中地氧化反应和还原反应是如何规定地？ 1．氧化反应 在有机化学反应中,有机物分子中加入氧原子或失去氢原子地反应.如：2CH3CHO＋O2错误!2CH3COOH 2．还原反应 在有机化学反应中,有机物分子中加入氢原子或失去氧原子地反应.如：CH3CHO＋H2错误!CH3CH2OH 有机化学中氧化还原反应主要有： <1）氧化反应：①所有地有机物地燃烧均为氧化反应.烃地催化氧化<加氧,生成醛或酮）、臭氧氧化分解、使酸性KMnO4溶液褪色.③炔烃、苯地同系物使酸性KMnO4溶液褪色<如—CH3—COOH,去2个氢,加2个氧）.④醛→醛→羧酸.⑤—NH2中地N元素显－3价,也易被氧化. 具有还原性地基团主要有：—C≡C—、—OH(醇、酚等>、—CHO、—NH2等. 常见地氧化剂有O2、O3、酸性KMnO4溶液、溴水、银氨溶液、新制Cu(OH>2悬浊液等. (2>还原反应：①烯烃、炔烃等所有含碳碳不饱和键地物质地催化加氢.②醛、酮地催化加氢.③硝基苯还原为苯胺(—NO2―→—NH2,去2个氧、加2个氢>.
人教版高中化学选修五第三章第二节：醛（I）卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共8题；共16分) 1. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） 选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ A甲醛能使蛋白质变性常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐 B Na2SiO3溶液水解显碱性水玻璃可用作木材防火剂 C H2O2被还原后的产物是O2工业上H2O2可用作绿色氧化剂 D锌的金属活泼性比铁强可用锌保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀 A . A B . B C . C D . D 【考点】 2. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（） A . 无水乙醇作医疗消毒剂 B . 甲醛可用作食品防腐剂 C . 聚氯乙烯用作食品保鲜膜 D . 油脂用于制造肥皂 【考点】
3. （2分） (2016高三上·西城期末) 化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（） A . 甲醛可作食品防腐剂 B . 氢氧化铝可作抗酸药 C . 氯化钠可作食品调味剂 D . 生石灰可作食品干燥剂 【考点】 4. （2分）向2.9 g某饱和一元醛中加入足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8 g银，该醛是（） A . HCHO B . CH3CHO C . CH3CH2CHO D . CH3CH(CH3)CHO 【考点】 5. （2分）下列说法正确的是（） A . 甲醛是甲基跟醛基相连而构成的 B . 饱和一元醛的通式可简写为RCOH C . 在银镜反应中乙醛体现了氧化性 D . 饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式CnH2nO 【考点】
第二节醛 目标要求 1.了解醛类的结构特点和饱和一元醛的通式。2.从官能团的角度理解乙醛的化学性质，能类比学习醛类的性质。3.知道甲醛的特殊结构和性质。 一、醛类 1．官能团：______(—CHO) 2．通式：饱和一元醛为__________或____________。 3．常见的醛 甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H 4O 结构简式HCHO CH3CHO 物理性质 颜色无色无色 气味有刺激性气味有刺激性气味 状态气态液态 溶解性 易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称 ____________ 能跟水、乙醇等互溶 1．氧化反应 (1)银镜反应 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ________________________________________________________________________。 思考·讨论 乙醛可与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应，试写出甲醛与它们反应的方程式。 (3)催化氧化 ________________________________________________________________________。2．加成反应(还原反应) ________________________________________________________________________。 知识点1醛的结构 1．下列物质不属于醛类的是() 2．已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存
人教版高中化学选修 5 第三章知识点(附练习) 烃的含氧衍生物 核心内容： 1. 认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。 2. 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 3. 根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。 4. 结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 一、 醇和酚 1. 醇 1) 定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 根据醇分子中含有羟基的数目， 可分为 一元醇、二元醇和多元醇。饱和一元醇的通式为： C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O ，简写为 R-OH 。 C 原子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。 2) 命名： a) 选主链：含有与羟基相连的碳原子的最长链作为主链，根据主链碳原子数称为某醇； (羟基 不是链 端，只是充当取代基，与醛、羧酸的命名不同，后面会介绍) b) 编号定位：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号定位。 c) 命名：羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用 “一、二、三 ”表示。如 2-丙醇： H 3C —CH —CH 3 OH 3) 重要的一元醇有甲醇、乙醇等，重要的二元醇和多元醇有乙二醇、丙三醇等。 a) 饱和一元醇同系物的物理性质递变规律： i. 熔沸点随 C 原子数增大而升高，密度逐渐增大，与烷烃变化规律相似。 ii. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因在于醇分子中羟基的氧原子 与另一醇分 子羟基的氢原子间存在着氢键。 iii. 甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例互溶，因为它们与水形成了氢键。 CH —OH b) 饱和二元醇和多元醇： 乙二醇的结构简式为： CH2 —OH CH 2—OH 丙三醇的结构简式为： CH 2— OH CH —OH
人教版高中化学选修5第三章知识点（附练习） 烃的含氧衍生物 核心内容： 1.认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。 2.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 3.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。 4.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 一、； 二、醇和酚 1.醇 1)定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。根据醇分子中含有羟基的数目， 可分为一元醇、二元醇和多元醇。饱和一元醇的通式为：C n H 2n+1 OH或C n H 2n+2 O，简写为R-OH。C原 子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。 2)命名： a)选主链：含有与羟基相连的碳原子的最长链作为主链，根据主链碳原子数称为某醇；（羟基 不是链端，只是充当取代基，与醛、羧酸的命名不同，后面会介绍） b)编号定位：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号定位。 c)命名：羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“一、二、三”表示。如2-丙醇： 3)重要的一元醇有甲醇、乙醇等，重要的二元醇和多元醇有乙二醇、丙三醇等。 a)饱和一元醇同系物的物理性质递变规律： i.熔沸点随C原子数增大而升高，密度逐渐增大，与烷烃变化规律相似。 ii.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因在于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。 iii.！ iv.甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例互溶，因为它们与水形成了氢键。 b)饱和二元醇和多元醇： 乙二醇的结构简式为：丙三醇的结构简式为： CH 2 —OH ! CH 2—OH CH 2 —OH CH—OH CH—OH H 3C—CH—CH 3 ） OH
第三章 1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是() A．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B．甲醇含量超标的酒绝对不能饮用 C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之一 D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用 2．已知酸性大小顺序是羧酸>碳酸 >酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基 ( — OH)取代 ( 均可称为水解反应) ，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是() 3．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是() A．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．该有机物发生消去反应可得到芳香烃 C．该有机物在一定条件下可发生氧化反应 D． 1 mol 该有机物最多可与 1 mol NaHCO3反应 4．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数( 即核磁共振谱的峰数) 为 () A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 一定条件下 5．已知：2CH===CH2＋ O2 ――→2CH3CHO。在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是( ) ①乙醛转化为乙醇醇溶液中加热⑤丙酮 ②苯酚置于空气中变红 (CH3COCH3) 与氢气生成 ③乙醛的银镜反应④CH3CH2Br 在 2- 丙醇⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 NaOH ⑦乙酸乙酯碱性条件下水解 A．①⑤B．①②⑥ C．②③⑥D．除④⑦ 6．某同学欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，设计了实验方案，其流程如下，试回答下列问 题。 (1)①中加入 NaOH 溶液后发生的化学反应方程式：__________________________________________ 。 (2)操作Ⅰ为 ________ ，操作Ⅱ为 ________。 (3)②中通入CO2后发生的化学反应方程式为： ____________________________________ 。
第二节醛 1.下列物质不属于醛类的是( ) A. B. C.CH2CHCHO D.CH3—CH2—CHO 答案 B 解析根据醛的概念可判断不属于醛类。 2.下列关于醛的说法中，正确的是( ) A.所有的醛都由烃基跟醛基相连而构成 B.醛的官能团是—COH C.乙醛和丙醛互为同系物 D.甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体 答案 C 解析甲醛是氢原子连接醛基，故A错误；醛的官能团是—CHO，原子顺序不可颠倒；乙醛和丙醛结构相似，组成上相差一个CH2原子团，二者互为同系物，C正确；甲醛在通常情况下是气体。 (1)醛、酮的分子结构与组成 ①醛 分子中，羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子)相连的化合物叫醛，简写为，饱和一元醛的通式为C n H2n O。
②酮 分子中与羰基碳原子相连的两个基团均为烃基且二者可以相同也可以不同，简写为 CORR′，饱和一元酮的通式为C n H 2n O 。 (2)醛类的同分异构体(以饱和一元醛为例) ①碳链异构：由于醛基只能连在碳链的末端，所以烃基的碳链异构有几种，醛的同分异构体就有几种。 ②官能团异构(类别异构)：含碳原子数相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。如C 3H 6O ，属于醛的有CH 3CH 2CHO ；属于酮的有；属于烯醇的有CH 2===CH —CH 2OH 。 3.已知丁基有4种，不必试写立即可判断化学式为C 5H 10O 的醛有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 答案 B 解析 一元醛的结构通式可表示为。化学式为C 5H 10O 的醛是由丁基与醛基结合而成的。已知丁基有4种，则化学式为C 5H 10O 的醛也有4种。 4.下列四个反应中，与其他三个反应类型不同的是( ) A.CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O B.CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O C.CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△ CH 3CH 2OH D.CH 3CHO ＋CuO ――→△CH 3COOH ＋Cu 答案 C 解析 A 、B 、D 均为氧化反应，C 为还原反应。
高二化学选修3第三章 第二节分子晶体与原子晶体 第一课时分子晶体 教学目标： 1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2、使学生了解晶体类型与性质的关系。 3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。 教学重点难点： 重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构 教学方法建议： 运用模型和类比方法诱导分析归纳 教学过程设计： 复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？ （离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体） 投影 展示实物：冰、干冰、碘晶体 教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？ 学生分组讨论回答 板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体 一、分子晶体 1、定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？ 2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有
的酸，绝大多数有机物的晶体。 3、分子间作用力和氢键 过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识 阅读必修2P22科学视眼 教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。 学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF 的沸点就出现反常。 指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。多媒体动画片 氢键形成的过程： ①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核 ②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。 ③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。 ④投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11 教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答 4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。如图3-10的O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式 学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。 教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。干冰外观像冰，干冰不是冰。其熔点比冰低的多，易升华。 出示干冰的晶体结构晶胞模型。 教师讲解：干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧
第二节醛 课后篇巩固提升 基础巩固 1. 下列有关说法正确的是( ) A. 醛一定含醛基, 含有醛基的物质一定是醛 B. 丙醛只有丙酮一种同分异构体 C. 醛类物质常温常压下都为液体或固体 D. 含醛基的物质在一定条件下可与H2 发生还原反应 解析醛的官能团是醛基,但含醛基的物质不一定是醛,A 错误; 丙醛的同分异构体除外还有CH2 CH—CH2OH,B ;,,C;H2,D 2. 下列反应中, 有机物被还原的是( ) A. 乙醛制乙醇 B. 乙醛制乙酸 C. 乙醛发生银镜反应 D. 乙醛与新制氢氧化铜反应解析乙醛与氢气加成制乙醇, 有机物加氢过程为还原反应,A 项正确;B 、 3. 只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体区分开来, 这种试剂是( ) ①银氨溶液②新制的Cu(OH)2 ③ NaOH溶液 ④溴水 A. ①④ B.②③ C.①②③④ D. ①②④ 解析选用① , 溶液分层, 浮在银氨溶液上层的是苯; 处于银氨溶液下层的为CCl4; 将无明显现象的两 种液体水浴加热, 有银镜生成的是乙醛, 无明显现象的为苯酚。选用② , 溶液分层, 上层溶液呈无色的为苯,下层溶液呈无色的为CCl4, 剩余两溶液加热到沸腾,有红色沉淀生成的为乙醛,另一种为苯酚。选用④ , 溶液分层, 上层呈橙红色的为苯, 下层呈橙红色的为CCl4;有白色沉淀生成的为苯酚; 使溴水褪色的为乙醛。 4. 下列实验操作或对实验现象的描述正确的是( ) A. 向溴乙烷中加入NaOH溶液,充分加热,再加入AgNO3溶液, 产生淡黄色沉淀,证明溴乙烷中含有溴元素 B. 实验室制备乙烯时, 温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下
第二节 醛 [学习目标定位] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。 1．物质具有的官能团名称是醛基、羰基、羟基、羧基、碳 碳双键。 2．(1)乙醇催化氧化的方程式为 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂 △2CH 3CHO ＋2H 2O 。 (2)乙二醇催化氧化的方程式为 (3)上述两个反应有机产物中的官能团是—CHO ，由烃基与醛基相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为C n H 2n ＋1CHO 或C n H 2n O 。
探究点一乙醛的性质 1．乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。 2．按表中要求完成下列实验并填表：
原成单质银 与新 制的 氢氧 化铜 悬浊 液反 应 有蓝色沉淀产生 NaOH 溶液与CuSO 4 溶液反应制得Cu(OH)2悬浊液 有红色沉淀生成 新制的Cu(OH)2 是一种弱氧化剂，将乙醛氧化，自身被还原为Cu 2O (1)由以上实验可知，乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液反应，写出反应的化学方程式： ①AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3， AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ， CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△ CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。 ②CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4， 2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。 (2)乙醛在一定温度和催化剂存在下，也能被空气中的氧气氧化，方程式为 。 3．乙醛中的和烯烃中的性质类似，也能与H 2发生加成反应，方程式为 CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
3.2 醛 教学目标： 知识与技能： 1.了解醛类的物理性质、用途、和一些常见的醛。 2．理解乙醛的氧化反应和还原反应的原理，掌握乙醛的化学性质。 3．了解银氨溶液的配制方法。 过程与方法：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。 情感态度与价值观：培养实验能力，树立环保意识 教学重点：醛的氧化反应和还原反应 教学难点：醛的氧化反应 教学过程： 引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。 学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式： 讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。 第二节醛 问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。 一、乙醛 投影］乙醛分子的结构模型、氢谱图 讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。 讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。 板书］1．乙醛的结构
分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO或（醛基） 设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？ 讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。 2．乙醛的物理性质 展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。） 学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。 指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？ 板书］3．乙醛的化学性质 讲］烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C 双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。 （1）加成反应（碳氧双键上的加成） 问］哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？ 学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。 问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。 板书］ 讲］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。 （2）氧化反应
高中物理人教版选修3-1第三章第2节磁感应强度同步练习A卷（新版） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共8题；共18分) 1. （2分）把长度L、电流I都相同的一小段电流元放入某磁场中的A、B两点，电流元在A点受到的磁场力较大，则（） A . A点的磁感应强度一定大于B点的磁感应强度 B . A、B两点磁感应强度可能相等 C . A、B两点磁感应强度一定不相等 D . A点磁感应强度一定小于B点磁感应强度 【考点】 2. （2分）先后在磁场中A、B两点引入长度相等的短直导线，导线与磁场方向垂直．如图所示，图中a、b 两图线分别表示在磁场中A、B两点导线所受的力F与通过导线的电流I的关系．下列说法中正确的是（） A . A、B两点磁感应强度相等 B . A点的磁感应强度大于B点的磁感应强度 C . A点的磁感应强度小于B点的磁感应强度 D . 无法比较磁感应强度的大小 【考点】
3. （2分） (2020高二上·邢台期中) 如图所示，P、Q是一条直磁感线上的两点，P点左侧的磁感线上某处放置一小磁针，P、Q两点之间放置一小段直导线，导线中通有沿PQ方向的电流（不考虑电流产生的磁场）。不考虑地磁场的影响，下列说法正确的是（） A . P点的磁感应强度一定比Q点的大 B . P点的磁感应强度一定比Q点的小 C . 小磁针靠近P点处为N极 D . 导线受到磁场对它的作用力 【考点】 4. （2分） (2020高二上·黄陵期末) 下列关于磁感应强度方向的说法中正确的是（） A . 磁场中某点的磁感应强度的方向规定为小磁针静止时北极所指的方向 B . 磁场中某点的磁感应强度的方向与小磁针S极在此处的受力方向一致 C . 磁场中某点的磁感应强度的方向由试探电流元在此处的受力方向决定 D . 如果把磁场中的通电导线撤去，磁场中磁感应强度为零 【考点】 5. （2分）下列各图为电流产生磁场的分布图，正确的分布图是（） A . ①③
第二节醛 上大附中何小龙 一、醛 1、含义：由醛基（—CHO）与烃基组成的化合物 2、醛的分类 1）按醛基数目：区分为一元醛、二元醛、多元醛 2）按烃基饱和度：区分为饱和醛、不饱和醛 2）按烃基是否含有苯环：区分为脂肪醛、芳香醛 3、通式 1）一元醛：R—CHO 2）一元饱和醛：CnH2n+1—CHO或CnH2nO 分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体 4、醛的状态 除甲醛为气体，其他醛常温下都呈液态或固态，醛类的熔沸点随碳原子数的增加而升高 【习题一】 A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是-COH C．饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体 【分析】A．根据醛的官能团及结构进行判断； B．根据醛基的结构简式进行分析； C．根据饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键进行分析；D．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体； 【解答】解：A．甲醛分子中不含烃基，甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛，故A错误； B．醛基结构简式为-CHO，故B错误； C．饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键，饱和一元醛通式
为：CnH2nO，故C正确； D．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体，只有HCHO没有同分异构体，故D错误； 故选：C。 【习题二】 下列物质不属于醛类的物质是（） A. B. C.CH2═CH-CHO D.CH3-CH2-CHO 【分析】有机物分子中含有官能团醛基：-CHO的化合物属于醛类，选项中ACD 都含有醛基，属于醛类，而选项B中官能团为酯基，属于酯类，不属于醛类． 【解答】解：A．为苯甲醛，分子中含有官能团醛基，属于醛类，故A错误； B．为甲酸甲酯，官能团为酯基，不属于醛类，故B错误；C．CH2═CH-CHO为丙烯醛，分子中含有官能团醛基，属于醛类，故C错误；D．该有机物为丙醛，含有官能团醛基，属于醛类，故D错误； 故选：B。 二、乙醛 1、基本机构 结构式：结构简式：CH3CHO分子式：C2H4O 2、物理性质
第2节分子晶体与原子晶体 一、选择题 1.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出来类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是( ) A.N60易溶于水 B.N60是一种原子晶体，有较高的熔点和硬度 C.N60的熔点高于N2 D.N60的稳定性比N2好 【解析】选C。C60是一种单质，属于分子晶体，而N60类似于C60，所以N60也属于分子晶体，即具有分子晶体的一些性质，如硬度较小，熔、沸点较低。分子晶体相对分子质量越大，熔、沸点越高。单质一般是非极性分子，难溶于水这种极性溶剂，因此A、B项错误，C项正确。N2分子以N≡N键结合，N60分子中只存在N—N键，而N≡N 键比N—N键牢固得多，所以D项错误。 2.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 ( ) A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 【解析】选B。由题意知，该物质是分子，分子式应表示真实组成，为S4N4，其分子内既有N—S极性键，又有N—N非极性键，熔、沸点较低。 3.美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是( ) A.该原子晶体中含有极性键 B.该原子晶体易气化，可用作制冷材料 C.该原子晶体有很高的熔、沸点 D.该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 【解析】选B。CO2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体，其成键情况也发生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键，但化学键依然为极性共价键，故A项正确。由于晶体类型及分子结构发生变化，物质的熔、沸点等性质也发生了变化。CO2原子晶体具有高硬度，高熔、沸点等特点，故C、D项正确，B项错误。 4.下列关于金刚石的叙述中，不正确的是( ) A.金刚石是碳元素的一种单质 B.金刚石是原子晶体 C.金刚石的硬度很大、熔点很高 D.金刚石晶体内含有范德华力和非极性键 【解析】选D。金刚石是原子晶体，晶体内只含C—C非极性键，不