物质的组成与构成测试题
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Mn-55 S-32 Na-23 一 、选择题（每小题3分，共36分）：
1．原子核是 （ ） A ．由电子和质子构成 B ．由质子和中子构成
C ．由电子和中子构成
D ．由质子、中子、和电子构成
2．地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A ．Si B ．Fe C ．Al D ．Hg
3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ） A ．质子数不同 B ．中子数不同 C ．相对原子质量不同 D ．电子数不同 4．对于K 和
K + 的说法，正确的是 （ ）
A ．属于同一种元素
B ．属于同一种粒子
C ．核外电子数相同
D ．具有相同的电子层数 5.既能表示宏观含义，又能表示微观含义的符号是
( )
A.2N
B.Fe
C.2H 2O
D.2SO 2
6.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是 ( ) A ．中子数 B ．质子数 C ．电子数 D 中子数和质子数
7. 根据右图的信息判断，下列说法正确的是 （ ） A.硫属于金属元素 B.硫原子的中子数为16
C.硫原子的相对原子质量为32．07 g
D.在化学反应中，硫原子容易得到电子
8. 分别表示X 、Y 、Z 三种不同的气体分子， ( ) 其在一定条件下反应前后的变化 如右图所示，下列叙述错误的是
A.反应物都是单质
B.分子之间有间隔的
C.该反应为化合反应
D.一个Z 分子由三个原子构成
9.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O 4 。对其说法正确的是 （ ） A.O 4是一种化合物 B.O 4是由O 2 组成的混合物 C. 一个O 4分子是由两个O 2 分子构成的 D.O 4是一种单质
10.重水的主要作用是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下来说法正确的是 （ ）
A.重水的相对分子质量为20
B.重氢原子核外有2个电子
C. 重氢分子的相对分子质量为2
D.重氢离子核内有2个质子
11.
A.认识元素
海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 B 、元素与人体健康 人体缺铁——易引起贫血 人体缺碘——易造成甲状腺肿大 C.得、失电子 D 、物质的性质与用途
镁原子——易失电子 氧原子——易得电子
氧气能支持燃烧——可用于火箭燃料 二氧化碳性质稳定——可用保存食品
12．某物质中只含有二种元素，则该物质 （ ）
A ．一定是纯净物 B.一定不是单质 C ．不可能是混合物 D ．不可能是化合物
二、填空题：（每空1分，共65分）
13、(1)写出符合下列要求的化学用语:
①2个氯原子 ， ②铵根离子______， ③碳酸根离子 ， ④2个钠离子 ，⑤ 3个水分子 ， ⑥氢氧化钠 。 (2)写出下列物质的化学式（6分）:
氢气___ ， 一氧化二氮 ， 氯化镁（2/1） ， 氧化铁（3/2） ， 氢氧化钙（2/1）_______ 。
14．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
A ．Mg 2+
B ．H 2O
C .2CO
D .2H +
(1)表示分子个数的是 (2)表示离子个数的是
(3)表示离子所带电荷数的是
(4) 表示一个分子中某原子个数的是 15.请指出下列符号所表示的意义：
①2N 2
， ②3Mg 2+
。 16．指出下列符号中“2”所表示的意义：
姓名 日期
①2CO2；。
②2 Cl ；③Mg2+。
17.现有①氧气、⑧氨气（NH3）、③氯化钠(NaCl)、④二氧化硫四种物质,从各种不同的角度都可以找出与众不同的一种物质,请你根据要求填空(只需填序号)。
(1)从常温下物质的存在状态判断,与众不同的物质是_______;
(2)从组成物质的元素种类判断,与众不同的物质是_______;
(3)从物质的分类判断,与众不同的物质是。
18．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12H x O2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质由种元素组成，它属于（填“纯净物”、或“混合物”）。（2）该物质的一个分子中，含氢原子个，含原子个。
19．美国《科学》杂质每年评选一种在研究上取得突出进展的分子（Molecule of the year）, 人们称“明星分子”。其中，1992年评选出由一个氮原子和一个氧原子结合而成的简单分子，该分子在控制人体血压、肠胃，大脑学习方面具有特殊生理功能。请写出这种简单分子的化学式______________，其名称是________________。
20．A元素的原子结构示意图为：A元素在化学反应中容易电子
变成________离子（填阳、阴），属_________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示
意图为：，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_______个电子；B离子的符号为_____________。
21．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
①②③④⑤⑥⑦⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的
是，属于阴离子的是，属于原子的是。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。
⑶⑥的单质化学式为。
22.写出下列化学反应的化学式表达式（6分）
（1）水通电分解生成氢气与氧气：
（2）磷在空气中燃烧：
（3）用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气：
23．在下列物质中：①高锰酸钾（KMnO4）②氯化钾(KCl) ③二氧化硫④空气
⑤食盐水⑥液氧⑦过氧化氢（H2O2）
含有氧分子的是_______（填序号，下同）含有氧元素的有____________ ，不是纯净物的是_________，属于氧化物的是______________。
23．将右列与左列对应的字母填入括号内
⑴纯净物A．由同种元素组成⑴---（）
⑵混合物B．由不同种物质组成⑵---（）
⑶化合物C．分子中含有不同种元素的原子⑶---（）
⑷单质D．由一种物质组成⑷---（）
⑸氧化物E．由两种元素组成，其中一种是氧元素⑸---（）
24.下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
11 N A
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 AL
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
29.95
（1）钠的相对原子质量是，氟的最外层有电子。
（2）上表中，金属元素有种。
（3）将上表中错误的元素符号更正：，。
（4）硫原子的核电荷数为___ ，核内中子数为____ ，硫离子的结构示意图为：
。
+13
一、物质的微观构成——分子、原子、离子 【交流讨论】1.列举常见物质说出它们的微粒构成 2.谈谈你对分子、原子、离子的认识，比较它们的相同点、不同点和联系？ 【学以致用】1.下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（） ①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ②分子大、原子小 ③分子、原子之间有间隔，离子之间没有 ④分子能保持物质的化学性质，原子不能 ⑤在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 ⑥分子、原子、离子都在不停地运动． A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①⑤⑥ 2.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子 结构示意图． 试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为，画出它的原子结构示意图； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是； （3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的． 二、物质的宏观组成——元素 【交流讨论】1.列举常见物质，说说它们的元素组成，谈谈你对元素的认识。 2.元素与原子之间有什么区别与联系？ 【学以致用】 1.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了( ) A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核 2.下列关于元素的叙述中正确的是( ) A.同种原子的总称 B.同种元素的原子质量完全相同 C.元素种类取决于该元素原子的核外电子数 D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同【网络图】构建物质、元素、分子、原子、离子间的网络图 三、化学用语【写一写】写出下列化学符号： （1）氮铜铝 2个氧原子； （2）氯离子钠离子 2个镁离子铁离子； （3）水二氧化碳氧气 2个氢气分子； 【说一说】下列化学化学用语的含义： H 2H H+ 2H2 H2O 【学以致用】 1.下列化学用语书写正确的是（） A．两个水分子——2H2O B．氯化铝——AlCl C．两个氯原子——Cl2 D．正二价的铜元素——Cu2+ 2.学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是( ) A.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 B.从结构上看：1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 D.从性质上看：丁烷具有可燃性 【课堂检测】 1.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（） A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动 C. 25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D. 水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 2.如图是氯元素的原子结构图，下列叙述正确的是（） A．氯原子第一电子层有7个电子 B．氯原子核内有17个质子 C．氯原子在化学反应中容易失去电子 D．氯与铝形成物质的化学式为AlCl2 3.下列化学用语与含义不相符的是（） A．O2—2个氧原子 B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷 D．2H2O—2个水分子 4.下列说法中，错误的是 ( ) A.物理变化中分子种类不变 B.带电的微粒都称为离子 C.化学变化中，原子的种类和个数不变 D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 5.瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精 的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 ( ) A.瘦肉精由五种元素组成 B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C.瘦肉精由37个原子构成 D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶ 1
①由原子直接构成的物质有 、 （1） 宏观 物质由 组成，以水（H 2O ）为例： 水由 和 组成。 （2） 微观 物质由 或 或 直接构成。 1. 物质的组成与构成 铁由 构成。 ②由分子直接构成的物质，以水（H 2O ）为例： 水由 构成； 水分子由 和 构成； 1 个水分子由 和 构成。 ③由离子直接构成的物质，以氯化钠（NaCl ）为例： 氯化钠由 和 构成。 物质的组成与构成（讲义） 一、知识点睛 、 2. 化学用语中数字的意义 （1） 化学符号前面的数字 表示 ，如 2N 、3CO 2、4Na +。 （2） 元素符号右下角的数字（由分子构成的物质） 表示 ，如 O 2、H 2O 。 （3） 化学符号右上角的数字 表示 ，如 O 2 、NH 4+。 （4） 化学符号正上方的数字 表示 ，如 。 三类，以铁（Fe ）为例：
3. 相对原子质量 （1） 相对原子质量 + （2） 相对原子质量 A r = 原子实际质量 = m 实 m 标 4. 粒子结构示意图 （1） 粒子结构示意图的判断 质子数 核外电子数，表示原子； 质子数 核外电子数，表示阳离子； 质子数 核外电子数，表示阴离子。 （2） 粒子结构示意图中： 决定元素的化学性质 碳12原子质量的1 12
4.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中： ①He ②O2③BaCl2④Cu ⑤NO2⑥Au ⑦K2SO4⑧H2O2 （1）由分子直接构成的是（填序号，下同）； （2）由原子直接构成的是； （3）由离子直接构成的是。 5.写出下列化学用语中“2”表示的意义。 （1）2H （2）Cl2 （3）CO2 （4）Mg2+ （5）SO42- （6） 6.按照下列要求书写化学用语。 （1）2 个氯离子 （2）亚铁离子 （3）2 个硅原子 （4）3 个氮分子 （5）氧化铝中铝元素为+3 价 7.已知一种铱原子的相对原子质量为192，其核电荷数为77， 则该原子核内质子数与中子数相差（） A．38 B．77 C．115 D．269 8.甲、乙两原子质量比为2:3，若甲的相对原子质量为12，则 乙的相对原子质量为（） A．9 B．18 C．24 D．27 9.已知碳、氧的相对原子质量分别为12、16，若m 个碳原子 和n 个氧原子的质量相等，则m 和n 的大小关系为（）A．m>n B．m 初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一) 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分） 1．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 ( ) 营养成分钙磷铁锌 含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是 ( ) 3．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( ) 4．与元素化学性质关系最密切的是 ( ) A．质子数B．电子层数C．中子数 D．最外层电子数 5．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02)，其中硅元素的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( ) A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2 9．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16] ( ) A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸分子中含有氧气分子 C．它的相对分子质量为60 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 10．在2S03和3S02中正确的说法是 ( ) A．分子个数相同 B．氧元素的质量分数相等 C．氧原子个数相同 D．氧原子的个数比为3:2 11．下列化学式书写不正确的是 ( ) A．硫化氢H2S B．氯化钾ClK C．高锰酸钾KMnO4 D．五氧化二磷P2O5 12．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( ) A．O2 B．2H C．N D．Fe 13．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4。则根据这种排列规律，X不可能是 ( ) 如何描述[物质的组成和构成 冯革成 一. 理顺关系 即理顺物质（指纯净物，下同）、元素、微观粒子之间的关系，这是正确描述物质组成和构成的提前。下图较好的概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。 物质 元素 宏观概念： 讲种类，不讲个数 微观概念： 分子 原子 离子 讲种类、也讲个数 组成 构成 得电子 得、失电子 构成 质子数 相同 构成 构成 由图可知： 1. 物质是由元素组成的。 2. 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。 3. 有些物质是由分子直接构成的，如水、蔗糖等；有些物质是由原子直接构成的，如铁、氖气、碳等；有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠、氯化钾等。 4. 分子是由原子构成的。 5. 原子和离子之间可以通过得失电子相互转化。 6. 物质、元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子和离子属于微观概念，既讲种类又讲个数。 二. 掌握方法 1. 物质组成的描述 从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。如：水由氢元素和氧元素组成，铁由铁元素组成。值得注意的是：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。” 2. 物质构成的描述 从微观角度看，物质的构成应用分子、原子或离子来描述，说明物质是由哪些粒子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。值得注意的是：由分子直接构成的物质，其形成过程先由原子构成分子，再由分子构成物质，不能直接说该物质是由原子构成的。如不能说“水是由氢原子和氧原子构成的。”，只能说“水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成”。 3. 分子构成的描述 从微观角度看，分子的构成只能用原子来描述，说明该分子是由哪些原子构成的。如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧分子由氧原子构成。值得注意的是：分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。在描述分子的构成时，要注意将个数与个数相对应，即当指明分子的个数时，构成分子的原子也必须指明个数；当未指明分子个数时，构成分子的原子也不指明个数。如：可以说“氮分子由氮原子构成”、“1个氮分子由2个氮原子构成”，但不能说“1个氮分子由氮原子构成”、“氮分子由2个氮原子构成”。 物质的组成与构成（讲义） 一、知识点睛 1.物质的组成与构成 （1）宏观 物质由_______组成，以水（H2O）为例： 水由__________和__________组成。 （2）微观 物质由_______或_______或_______直接构成。 ①由原子直接构成的物质有__________、_________、 ____________三类，以铁（Fe）为例： 铁由__________构成。 ②由分子直接构成的物质，以水（H2O）为例： 水由__________构成； 水分子由__________和__________构成； 1个水分子由___________和___________构成。 ③由离子直接构成的物质，以氯化钠（NaCl）为例： 氯化钠由__________和__________构成。 2.化学用语中数字的意义 （1）化学符号前面的数字 表示_______________________，如2N、3CO2、4Na+。 （2）元素符号右下角的数字（由分子构成的物质） 表示_______________________，如O2、H2O。 （3）化学符号右上角的数字 表示_______________________，如O2-、NH4+。 （4）化学符号正上方的数字 表示_______________________，如。 3.相对原子质量 （1）相对原子质量≈________+________ （2）相对原子质量A r =12112原子实际质量碳原子质量的=m m 实标 4. 粒子结构示意图 （1）粒子结构示意图的判断 质子数_____核外电子数，表示原子； 质子数_____核外电子数，表示阳离子； 质子数_____核外电子数，表示阴离子。 （2）粒子结构示意图中： _______________（核电荷数）决定元素种类 ________________决定元素的化学性质 5. 元素周期表 （1）每一格 明确每一格各个部位代表的含义（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）。 （2）元素的排列规律 横行（周期）：___________相同，原子序数（核电荷数）递增，最外层电 子数递增； 纵行（族）：_____________相同，电子层数递增。 二、精讲精练 1. 从分子、原子、离子、元素的角度回答下列问题。 （1）五氧化二磷是由_________________组成的。 （2）氢气是由______构成的，氢分子是由_______构成的，1个氢分子是由 ______________构成的。 （3）氯化钾是由________和________构成的。 2. 下列关于物质组成与构成的说法，正确的是（ ） A ．二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成 B ．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 C ．氧气和二氧化碳中都含有氧元素 D ．五氧化二磷由磷原子和氧原子构成 3. 下列关于二氧化碳的说法，正确的是（ ） A ．二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 B ．二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C ．二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 D ．1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中： ①He ②O 2 ③BaCl 2 ④Cu ⑤NO 2 ⑥Au ⑦K 2SO 4 ⑧H 2O 2 （1）由分子直接构成的是____________（填序号，下同）； 【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。 点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 【答案】A 【解析】 一、选择题 1．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是( ) A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜 2．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为( ) A．12 B．13 C．15 D．26 3．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( ) A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1 4．臭氧（O３）主要分布在离地面l0km一50km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于( ) A．混合物Ｂ．单质Ｃ．化合物D．稀有气体 5．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是( ) A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH 6．下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（） A．S B．SO2C．H2S D．H2SO4 7 下列说法正确的是( ) A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2 8．下列是日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是( ) A．榨取果汁B．米酿成醋C．消化食物D．剩饭变馊 9．在生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（） A．碘酒B．不锈钢C．干冰D．牙膏 10．下列说法中，错误的是（） A．水是由氢元素和氧元素组成的B．原子是构成物质的一种基本微粒 C．由同种元素组成的纯净物叫做单质D．含有氧元素的化合物就是氧化物 11．在反应CuO +H2 Cu +H2O 中，作还原剂的是( ) A、CuO B、H2 C、Cu D、H2O 12．物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质的是（） A、铝用于制造电线和电缆 B、氧气用于炼钢 C、氢气用来冶炼金属 D、氯化钠用来制纯碱 13．石油没有固定的沸点，加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于（） A、化合物 B、纯净物 C、单质 D、混合物 化学复习（三） 物质的组成与构成 一、几个概念： 1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。判断几类原子是否为同一种元素的唯一 标准：质子数是否相同。 元素的化合价：钾钠银氢+1，钙镁钡锌+2，氧-2，铝+3，亚铁+2，铁+3价化合价标在元素符号的正上方。 2、 分子（分子由原子构成）：保持物质化学性质的最小粒子。即保持物质的化学性质的粒子：分子。 由分子构成的物质：气体等（稀有气体除外） （1） 相对分子质量的计算 （2） 元素质量比的相关计算 （3） 质量分数的相关计算（元素质量的计算） （4） 化合价的相关计算（根据化合价的代数和为0） （5） 化学式中右下脚数字的表示意义：该分子中原子的个数。 3、 原子，化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不变的粒子。 （1） 原子的构成： （2） 原子结构示意图的书写： （3） 相对原子质量 （4） 有原子构成的物质：稀有气体、金属、固体非金属（S 、P 、C 等），化学式只用元素符号表示。 4、 离子：带电荷的原子或原子团。 （1） 原子最外层电子数为8（只有一层则为2）的原子在化学变化中一般无电子得失，不形成离子。 此结构称为稳定结构。最外层电子数决定元素的化学性质。 （2） 原子最外层电子数小于4，一般为金属元素，化学变化中易失去电子，带正电，形成阳离子。 （3） 原子最外层电子数大于4，一般为非金属元素，化学变化中得到失去电子，带负电，形成阴离子。 （4） 由离子构成的物质：NaCl 等。 （5） 离子符号：在元素符号的右上角表明离子所带的电荷数。 例：写出下列离子的离子符号： 镁离子 钠离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氧离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 氨根离子 元素是宏观概念： 讲种类，不讲个数 原子、分子、离子是微观概念： 讲种类、也讲个数 构成 二、掌握方法 1．物质组成的描述 从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。如：水由氢元素和 氧元素组成，铁由铁元素组成。值得注意的是：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。” 2．物质构成的描述 第四单元测试卷 综合Ⅰ试题化学部分 (满分70分) 一、选择题：（本题有15小题，每小题只有一个选项符合题意，计30分。） 1． “水是生命之源”。下列说法错误的是（ ） A.水的天然循环能实现水的从新分配，不需兴建水利工程 B.农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C.为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥 D.将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 2．水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是（ ） 3．水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是 （ ） A ．矿泉水 B ．结冰的海水 C ．自来水 D ．结冰的蒸馏水 4．下列现象与空气的水蒸气无关的是（ ） A. 酥脆的饼干放置在空气中变软 B ．夏天打开冰箱时，冒白气 C ．寒冷冬季，清晨的窗玻璃上出现冰花 D ．放置在空气的石灰水表面出现一层白膜 5．水是人类赖以生存的重要物质。下列关于水的说法中正确的是（ ） A. 水是取之不尽，用之不竭的 B ．在水中加入明矾可将硬水变为软水 C ．长期饮用蒸馏水对人体健康无益 D ．雨水是天然的纯净物 6.小明同学对泥水进行过滤后发现液体仍然混浊，下列解释有误的是（ ） A. 仪器不洁净 B ．液面超过的滤纸的边缘 C ．滤纸破损 D 7．右图是活性炭净水器的示意图，有关说法正确的是（ A ．它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味 B ．它能把硬水转化成软水 C ．它要求水从下进，从上出是为了操作方便 D ．它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属 8．下列变化中都生成水，其中属于分解反应的是 （ ） A ．氢气＋氧化铜 铜＋水 B ．氧气＋氢气 水 C ．碳酸 水＋二氧化碳 D ．酒精＋氧气 水＋二氧化碳 9．保持的化学性质的最小粒子是 （ ） A ．氧气分子和氢气分子 B ．水分子 C ．氧元素和氢元素 D ．氢原子和氧原子 10．近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是 （ ） A ．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 B ．“普通水”含有氧分子 C ．“普通水”含有氮分子 D ．氮气和氧气在水中有一定的溶解性 高温 点燃 点燃 物质的组成结构1.元素 具有的同一类原子的总称叫做元素。 （1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。 （2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。 （3）地壳中元素的含量： 2. 分子、原子 分子：是的最小粒子。 （1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原 子构成化合物分子。 （4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生 化学变化时,分子本身发生变化。 原子：是中的最小粒子。 （1）原子的结构： 其中：核电荷数= = 整个原子电性 决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。 （2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。 （3）原子也是构成物质的一种粒子。 （4）物质、分子、原子之间的关系：分子 物质原子 （5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子 元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76% 3．原子团 几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子 离子：带电的原子或原子团。 （1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→； 即：核电荷数=质子数=核外电子数±。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体 由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。 相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（） 第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 【培优训练题】 1．（全国复赛题）科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见下图）。下列说 法正确的是（） A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序 B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D．“热冰”中水的化学性质发生了改变 2． 3．（山西中考题改编）请根据下图回答问题： （1）图一中从微观角度你获得的一 条信息______________________。 （2）图二所示反应前后发生变化粒 子是____________（填“分子”“原 子”或“离子”），该反应的微观过 程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子；则②表示___________________________。【情景创新题】 4．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学过的知识，简要回答问题。 材料一一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。 材料二近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的，极微小的粒子（原子）构成，这些粒子间通过引力相互结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。” （1）材料一说明。 （2）有人对道尔顿观点做了如下修正，你认为其中正确的是。 ①“一切物质”应该为“有的物质” ②“变化”只指“化学变化”而不能指其他变化 ③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”或“分裂”原子A．①②B．①③C．②③D．①②③ 中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】 1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。 2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。 3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。 4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。 【探索导航】 〖活动一〗基础知识回顾 要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络 （2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素 元素分类及在自然界存在状态 据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。 元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类 （1）纯净物和混合物的区别与联系 （2）单质和化合物的区别 单质 单质 单 质 物 物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐 氧化物 氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH 4、原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1 质子 质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。 原子核中子 原 子①质量约等于（或）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。 〖活动二〗、重点疑点讨论 1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。 2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗? 3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗? 6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？ 〖活动三〗、解题方法指导 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为 (CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（） A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验 初三化学（三）物质构成的奥秘 【课前预习】 1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。 ２．构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩, 物质不易被压缩。 【课堂练习】 3.下列叙述中不正确的是（） A．蔗糖放到水中不见了,说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中 B.从远处就能闻到香醋的气味,是因为醋的微粒运动到了空气中 C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中 Ｄ.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小 4.物质在不同条件下的“三态”变化,主要是由于（) A、微粒的质量发生变化Ｂ、微粒的大小发生变化 C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态 5.纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。 6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生)变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。 【课后测试】 一、填空题 ８.把固体碘密封在一根约长10ｃｍ的玻璃管内,用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为,这是因为。 9．应用微粒的观点解释下列事实: ⑴50ｍＬ水和５0mL酒精混合后,所得混合物的体积（大于、等于、小于）1０0ｍL， 由此可说明； ⑵医院里充满了酒精味，这是因为； ⑶在盛有50mL水的试管里,加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液 , 这是由于 ; ⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为 。 10.用微粒的观点说明:物体固、液、气三态的密度不同。 三、简答题 1１．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。 (1）用吸取浓氨水，滴在管口棉花上,可观察到的 滤纸条酚酞试剂棉花现象 是。 (2)实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是. (3）某同学在做此实验时,发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了,发生该现象的可能原因是。 １2．某化学兴趣小组的同学在配制１：2体积比的酒精溶液时，分工为:甲同学量取5０mＬ酒精，乙同学量取1０0mL水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146ｍＬ。对此，甲同学认为可能有人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。 对此，你的评价是: 四、探究题 13.取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉,分别吸入等 体积的空气和水,用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入(如图),哪一 支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用 这种原因解释的一个实例来。 11课时构成物质的基本微粒（1） 【课前预习】? 1．构成物质的微粒有、和。如金刚石由（填分子、原子、离子,下同）构成的，氯化钠由构成的,水是由构成的。 2.关于液态氧与氧气,下列说法正确的是( ） ①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同 ③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质 A.①③ B.②④ C. ①④Ｄ.①②④ 3．下列有关分子的叙述不正确的是（） A.一切物质都是由分子构成的 B.不同种分子的化学性质不相同 C．分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中,分子本身发生改变 【课堂练习】 4．判断下列说法是否正确,正确的在括号内打“√”,错误的打“×”: (1)因为固体物质分子间的空隙较小,所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了（) （2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（） (3)原子可以构成分子，原子也可以直接构成物（) (4)原子是不能再分的最小微粒() 5.分子与原子的主要区别是( ) 物质的组成与构成测试题 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Mn-55 S-32 Na-23 一 、选择题（每小题3分，共36分）： 1．原子核是 （ ） A ．由电子和质子构成 B ．由质子和中子构成 C ．由电子和中子构成 D ．由质子、中子、和电子构成 2．地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A ．Si B ．Fe C ．Al D ．Hg 3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ） A ．质子数不同 B ．中子数不同 C ．相对原子质量不同 D ．电子数不同 4．对于K 和 K + 的说法，正确的是 （ ） A ．属于同一种元素 B ．属于同一种粒子 C ．核外电子数相同 D ．具有相同的电子层数 5.既能表示宏观含义，又能表示微观含义的符号是 ( ) A.2N B.Fe C.2H 2O D.2SO 2 6.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是 ( ) A ．中子数 B ．质子数 C ．电子数 D 中子数和质子数 7. 根据右图的信息判断，下列说法正确的是 （ ） A.硫属于金属元素 B.硫原子的中子数为16 C.硫原子的相对原子质量为32．07 g D.在化学反应中，硫原子容易得到电子 8. 分别表示X 、Y 、Z 三种不同的气体分子， ( ) 其在一定条件下反应前后的变化 如右图所示，下列叙述错误的是 A.反应物都是单质 B.分子之间有间隔的 C.该反应为化合反应 D.一个Z 分子由三个原子构成 9.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O 4 。对其说法正确的是 （ ） A.O 4是一种化合物 B.O 4是由O 2 组成的混合物 C. 一个O 4分子是由两个O 2 分子构成的 D.O 4是一种单质 10.重水的主要作用是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下来说法正确的是 （ ） A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子 C. 重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢离子核内有2个质子 11. A.认识元素 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 B 、元素与人体健康 人体缺铁——易引起贫血 人体缺碘——易造成甲状腺肿大 C.得、失电子 D 、物质的性质与用途 镁原子——易失电子 氧原子——易得电子 氧气能支持燃烧——可用于火箭燃料 二氧化碳性质稳定——可用保存食品 12．某物质中只含有二种元素，则该物质 （ ） A ．一定是纯净物 B.一定不是单质 C ．不可能是混合物 D ．不可能是化合物 二、填空题：（每空1分，共65分） 13、(1)写出符合下列要求的化学用语: ①2个氯原子 ， ②铵根离子______， ③碳酸根离子 ， ④2个钠离子 ，⑤ 3个水分子 ， ⑥氢氧化钠 。 (2)写出下列物质的化学式（6分）: 氢气___ ， 一氧化二氮 ， 氯化镁（2/1） ， 氧化铁（3/2） ， 氢氧化钙（2/1）_______ 。 14．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 A ．Mg 2+ B ．H 2O C .2CO D .2H + (1)表示分子个数的是 (2)表示离子个数的是 (3)表示离子所带电荷数的是 (4) 表示一个分子中某原子个数的是 15.请指出下列符号所表示的意义： ①2N 2 ， ②3Mg 2+ 。 16．指出下列符号中“2”所表示的意义： 姓名 日期 1、分子和原子： 2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子（O 2）是由 多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子（CO 2）是由 3、注意：水是由水 构成的， 水分子是由 构成的， 1个水分子是由 和 构成的。 有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由 4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化： 。 化学变化： 。 如：水蒸发时水分子的 变大，但水分子 ，故为 变化， 实验室用过氧化氢分解制取氧气时， 分子就变成了 和 ，故为 变化。 再如，加热红色的氧化汞粉末时， 会分解成 和 ，每 个 结合成 个 ，许多 聚集成 。 5、化学变化的实质：在化学变化过程中， 分裂变成 ， 重新组合，形成新物质 的 。如：水在化学变化中的最小粒子是 。 6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别： 纯净物 ，混合物由 如： 又如图： 7、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 8、原子是由居于原子中心的 和原子核是由 和 两种粒子构成的。 9、由于原子核内的质子带__________________，中子____________，原子核带的___________________与____________________相等， 相反，所以整个原子不显电性。 不同种类的原子，核内的质子数________，核外的电子数______________。 10、在原子中 =______________=________________ 11、不同原子的根本区别是__________________________________ 说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 九年级化学《物质构成的奥秘》单元测试题 一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．原子核是 （ ） A ．由电子和质子构成 B ．由质子和中子构成 C ．由电子和中子构成 D ．由质子、中子、和电子构成 2．地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A ．硅 B ．铁 C ．铝 D ．汞 3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ） A ．质子数不同 B ．中子数不同 C ．相对原子质量不同 D ．电子数不同 4．对于K 和K +的说法，正确的是 （ ） A ．属于同一种元素 B ．属于同一种粒子 C ．核外电子数相同 D ．具有相同的电子层数 5．元素的化学性质主要决定于其原子的 （ ） A ．核外电子数 B ．核电荷数 C ．最外层电子数 D ．中子数 6.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 （ ） D. 7 ．环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I 2O 5来测定空气中的一氧化碳含量。五氧化二碘 中碘元素的化合价为 （ ） A ．-5 B ．+2 C ．+3 D ．+5 8．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：8，该氧化物的化学式为 A ．NO B ．NO 2 C ．N 2O 5 D ．N 2O 9．某物质中只含有一种元素，则该物质 （ ） A ．一定是单质 B ．一定是纯净物 C ．不可能是混合物 D ．不可能是化合物 10．目前世界上已证明”达菲”(分子式为C 16H 31N 2PO 8)是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材 料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(分子式为C 7H 10O 5),据统计,全球 90%有八角产于中国。下列叙述中不正确的是 （ ） A.莽草酸的相对分子质量是174 B.一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子 C.莽草酸分子中C 、H 、O 三种元素的原子个数比为7:10:5 D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:8 二、填空题（共7小题，共36分） 11．(5分) “珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一)
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