北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷
高三化学
试卷满分：100分 考试时间：120分钟
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物
2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3
C ．球棍模型
D ．聚合后的结构简式
3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油
B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应
D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1
B ．c (H +) = c (CH 3COO －)
[
]
n
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
的是
5．下列有关SO2的说法中，不正确
．．．
A．溶于水能导电，属于电解质
B．使品红溶液褪色，有漂白性
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性
D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂
6．2S O2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确
的是
．．．
A．a＜0
B．过程II可能使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
7．下列离子方程式中，不正确
的是
．．．
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋
8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电极a表面发生还原反应
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2
9．下列实验装置正确的是
A．制取二氧化氮B．制取氨气
D．制乙酸乙酯
C．制乙烯并检验
10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO－N2 + 3Cl－+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确
的是
．．．
A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B ．还原性 NH 4+ > Cl －
C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子
D ．经此法处理过的废水可以直接排放 11．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解
质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确．．．的是 A ．溶解度 MnS ＜PbS
B ．MnS 存在沉淀溶解平衡 MnS(s)
Mn 2+(aq) + S 2-(aq)
C ．Cu 2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu 2+
(aq) CuS(s) + Mn 2+(aq) D ．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
12．4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的3
倍。下列说法中，正确的是 A ．X 的氢化物可用作制冷剂
B ．Y 与氢元素形成的物质中只含有极性共价键
C ．4种元素的原子半径最大的是W
D ．4种元素中Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
13．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不．正确．．的是
A ．试剂a 可选用酸化的双氧水
B．试剂b可选用酒精
C．步骤③的操作是过滤
D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗
14．已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = ? 92 kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L
、L2）、．．．
的是
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率υ(M)＞υ(N)
D．平衡常数K(M)＞K(N)
15．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
16．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
I x≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
II a＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
III b＞x≥0无明显变化无Fe3+、无Cl2
的是
下列说法中，不正确
．．．
A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+
C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl－在阳极不放电
D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
17．（6分）C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
（1）Si在周期表中的位置为________。
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是
________________________________。
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是________________________。
18．（6分）25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4－1溶液，
溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：
表示P点pH＜7的原因是________。
（1）用电离方程式
．．．．．
（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。
（3）下列关系中，正确的是________。
a. M点c(Na+) ＞c(NH4+)
b. N点c(NH4+) + c(Na+) = 2c(SO42－)
c. Q点c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)
19．（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是
____________________________________________。
②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：
i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
ii. ……
ii的离子方程式是
____________________________________________________________。
（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。
①与直流电源a 端相连的电极材料是
________（填“铜片”或“石墨”）。
②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前
解释pH升高的原因是
升高，结合化学用语
．．．．．．
____________________________________________。
20．（11分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、C x H y及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
（1）上述成分中能形成酸雨的是________（填化学式）。
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = ? 58.7 kJ·mol－1