教学教案（1）
授课班级高一学生授课
时间
45min 课型新授课
授课人杨佳
课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学分析教
材
分
析
（1）碳酸钠与碳酸氢钠的性质属于人教版化学必修一第三章第一节的科学探究内容。本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性的认识。
又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论打下重要的基础。
（2）学生根据生产生活中的应用实例和科学探究，了解钠及其化合物的主要性质。通过学习能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类生活等方面起重要作用。
（3）学生主要通过实验，讨论获得金属的化学性质，安排探究实验内容《碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应》。实验过程中的现象和结论由学生自己得出。这种学习方式的过程和方法一经掌握后，学生便可驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。因此，学习好本章非常重要。
学
生
分
析
（1）知识技能基础：学生已知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能
正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。但学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面；
表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
（3）情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识和体验。
教
学
目
标
1.知识与技能：
（1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途；
（2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。
2.过程与方法：
（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
教学目标
3.情感态度价值观：
（1）认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
（2）通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
（3）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣
（4）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（5）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（6）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
重点碳酸钠与碳酸氢钠溶解度、热稳定性、与盐酸反应的性质差异
难点碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别；碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应不同的本质原因
教具仪器和材料：相同试管（2支）胶头滴管烧杯气球（2个，大小相
同，颜色不同）
药品：碳酸钠碳酸氢钠盐酸溶液
教学方法探究法观察法实验法比较法归纳法讲授法
多媒体教学辅助
教学过程
教学环节教学内容教师活动学生活动设计说明【环节一】
导入课题生活中碳酸钠与
碳酸氢钠的应用
【导课】
碳酸钠俗名纯碱，也叫
苏打，碳酸氢钠俗名小
苏打。为什么家庭厨房
中常备有这两种物质
呢？今天我们一起来探
究碳酸钠与碳酸氢钠有
哪些主要性质
发散思维，大胆联
想，提出问题
猜想假设
由生活情境提
出问题来导入
化学内容，直
奔主题，激发
学生的学习兴
趣
【环节二】
在
水
中
溶
解
性
探
究1.碳酸钠和
碳酸氢钠在
水中的溶解
性及其酸碱
性
2.Na
2
CO
3：
白色
粉末
NaHCO
3：
白色
晶体
3.Na
2
CO
3
溶解快而且全
部溶解
NaHCO
3
溶解慢而且
少
【结论】溶解
度
Na
2
CO
3
>NaHCO
3
碱性
Na
2
CO
3
>NaHCO
3
【知识过渡】
1.二者均为碳酸盐，相
对分子质量大的为苏
打，相对分子质量小的
为小苏打，他们就像两
兄弟。接下来我们先来
看看两兄弟的庐山真
面目（陈列药品、课件
图片展示）
【问1】请大家描述一
下它的颜色状态，并进
行比较
【补充完善学生的回
答】
2.从外观上看固体试
样没多少区别，那它们
的溶液呢？我们一起
来看：（1）取等量的固
体分别装于两支试管；
（2）各加入2~3mL蒸
馏水；（3）观察实验现
象[将同学分为两边，
每边摸一支试管大家]
【评价学生的回答，说
明溶解度大小】
3.【问2】我们在两支
试管中滴入几滴酚酞，
有什么现象？（滴入酚
酞）
【讲解】溶液均为碱
性，但碱性
Na2CO3>NaHCO3
耐心听老师讲
解，写出二者的
名称、化学式及
俗名，进行比较
记忆
仔细观察药品的
颜色、状态，回
答问题，完成学
案
【答1】Na2CO3：
白色粉末
NaHCO
3：
白色晶
体
思考差异性
听老师讲解，观
察实验过程及现
象，配合教师完
成实验，记录笔
记
【答2】溶液均
变红，但碳酸钠
颜色更深，而碳
酸氢钠为粉红色
完成学案
循序渐进，
启发学生，
加深记忆，
培养学生的
观察能力
知识讲解完
善，解决问
题
演示实验，
引导学生观
察实验现
象，得出二
者的溶解度
大小
演示实验，
得出酸碱性
差异
【环节三】热
稳
定
性
比碳酸钠与碳
酸氢钠热稳
定性的比较
Na
2
CO
3
无现象
NaHCO
3
澄清石灰水
中有气泡产
生，且溶液变
浑浊。
2NaHCO
3
△
【过渡衔接】
接下来我们继续来探
究苏打与小苏打的热
稳定性
【实验演示】套管试验
【知识梳理】
碳酸氢钠受热易分解，
碳酸钠不分解
想象猜想
积极思考，观察
并记录实验现象
引人入胜
进行实验对
比，得出结
论
较Na2CO3+H2O+C
O
2
↑
【环节四】
碳
酸
钠与碳酸氢钠和盐酸的回顾碳酸钠与碳
酸氢钠的颜色状
态
学习碳酸钠与碳
酸氢钠与酸反应
生成气体并且气
体体积不等，反
应的剧烈程度不
同
实验设计：（1）
取两支相同的试
管，加入等量的
盐酸；（2）将事
先各装有0.3g碳
酸钠和碳酸氢钠
的气球套在试管
口；（3）同时立
起气球。使药品
落入盐酸；（4）
观察实验现象
反应实质，不同
【史料过渡】
在中国的近代的历史
上，“宋氏三姐妹”名扬
中外（宋庆龄、宋美龄、
宋爱龄）。在化学王国里
也有三姐妹那是“苏氏
三姐妹”——苏打、小
苏打、大苏打。在前面
我们知道苏氏三姐妹中
的碳酸钠和碳酸氢钠显
碱性，那么当他们遇到
心仪的对象——盐酸
时，他们各自会有什么
样的反应呢？
【实验探究】
提：产物？
猜：产生气体，并且气
体体积不等
设计实验：（学生讨论交
流，教师完善）
实验操作：（按实验设计
完成，教师
与学生共同
完成）
验证分析
得出结论
【辨别药品】
装在气球里的药品混淆
了，【问3】怎么才能辨
别出来？形状不发生改
变（用于实验设计后提
问）
【问4】大家在实验中
都观察到了哪些现象
呢？（用于验证分析）
【现象归纳总结】:……
认真听讲，回顾历
史，仔细思考，分
析推理
合作、交流、讨论、
分析、判断，作出
推理猜想
发散思维，大胆尝
试。勇于创新，合
作，交流，讨论，
根据教师所给实
验器材进行简单
实验的设计
配合教师完成实
验，观察并记录实
验现象，得出实验
结论
【答3】通过触摸
（根据两者性状
不同）……
【答4】
从反应剧烈程度，
产生气体快慢多
少等方面作出回
设置悬念，自
然过渡，激发
学生兴趣，扩
充学生知识
面，引人入胜，
提出问题
增强学生的实
验探究能力，
使学生学会科
学探究
通过教师演
示，引导学生
观察、回答，
吸引学生注意
力，让学生自
主学习，获得
知识，培养学
生的观察、分
析、总结等能
力
开拓学生的思
维，学会知识
的巧妙运用
总分总，首尾
呼应，解除学
反应现象的原因分析【教师总结】
从实验现象，我们得知
相同质量的碳酸钠与碳
酸氢钠和同浓度等体积
盐酸反应，碳酸氢钠反
应较为剧烈，产生气体
较多。看来妹妹在遇到
心仪的对象时你姐姐更
心动，产生的化学反应
更剧烈。
这是为什么呢？难道姐
姐反应迟钝吗？我来向
大家解释其中的缘由：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（分析化学方程式）
【总结】从分析我们看
出姐姐碳酸钠和盐酸反
应是比较坎坷的。
【结论】碳酸氢钠与酸
反应更加剧烈
答
记录笔记，加深实
验印象
对教师所提问题
充满疑惑，寻求证
据……
仔细听讲，记录笔
记
理解反应实质
得出结论，记录理
解
生的疑惑
讲解反应实
质，理解反应
原理，解释现
象差异的原因
加强理解，完
善实验内容
【环节五】
课
堂
小\
结得出结论：组成
决定性质，碳酸
氢钠比碳酸钠多
了一个氢原子，
使它们性质产生
了很大的差异
【小结】
碳酸钠与碳酸氢钠都属
于碳酸盐，但他们的性
质有很大的差异。在生
活中，碳酸钠用于生产
玻璃、造纸、纺织、洗
涤剂；而碳酸氢钠是发
酵粉的主要成分，治疗
胃酸过多的药剂。它们
在生产生活中占据了举
足轻重的地位。
拓宽知识，学会运
用化学解决实际
问题
灌输化学知
识，从生活中
来，再到生活
中去
板书设计
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
Na2CO3NaHCO3 1.物理性质俗名-- 纯碱、苏打小苏打
色态实验1 白色粉末白色晶体
溶解性（水）实验2 溶解度Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性
（PH）
实验3 碱性Na2CO3>NaHCO3
2.化学性质与HCl反应实验6 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑
+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
热稳定性实验7 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2
↑
3．用途制皂、玻璃、造纸、纺织等、
热纯碱除油污。
发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。
教学反思
《碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。作为科学探究的“区别Na2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。根据以上特点，我淡化了Na2CO3和NaHCO3化学性质的教学，将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。
说课教案（1）
说教材分析说教学课题:
本节是人教版化学必修1第三章第二节的第一课时的内容。本节是金属化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解他们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，他们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面的认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，义务教育初中化学教材中已介绍了铁等金属，以及碳酸钠、氧化钠和氢氧化钠等钠的化合物的知识，为碱金属知识的介绍奠定了一定的基础。只所以将碱金属编排在卤族、氧族之前，是因为本章较之简单，便于记忆，有利于减轻学生在学习初期的不适应感。而“钠的化合物”是本章的重点和难点，又是考试的热点。通过本节的学习，更有利复习巩固已学过的氧化还原反应、离子反应、吸热反应和放热反应等知识。为以后学生学习元素周期率和原子结构等知识打下良好的基础。又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。
说教学目标：
（ 1）知识与技能：①重点让学生把握过氧化钠、小苏打、苏打的性质、用途。通过新旧知识的对比、归纳，使学生系统把握钠的化合物的物理性质和化学性质，并能熟练的运用。②认识碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，学习碳酸钠与碳酸氢钠的实验原理与鉴别方法。
（ 2）过程与方法：1、通过过氧化钠与水、二氧碳的反应；小苏达、苏达与盐酸反应及热稳定性实验，提高学生的观察力、思维力及分析问题的能力，最终得出正确结论的能力；培养学生的科学探究能力。2、通过讲授、分析、归纳、整理、总结，以及学生练习，授以学生科学的学习方法，如对比法、探究法。
（ 3）情感态度价值观：通过实验，培养学生严谨求实、创新进取的优秀品质和协作精神；让学生学会透过现象看本质，培养学生的探究创新精神；通过化学史的学习，对学生进行科学态度和爱国主义等教育。
说教学重点与难点：
碳酸钠、碳酸氢钠的性质及鉴别方法是本节课的教学重点，而过氧化钠与二氧化碳的反应又是本节的教学难点。通过学生自习（预习），老师讲授，师生互动实验，总结练习，来突破教学中的疑点和难点。
重点：
1、通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法的研究，
培养学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻
辑思维能力；
2、激发学生的求知欲望和学习期望；
3、培养学生认真细致严谨求实的科学态度。
难点：
1、激发学生课前理论探究及实践调查的兴趣；
2、完善学生的实验能力和创造思维能力；
3、培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
说教学程序设计分析（一）创设情境，提出问题
从生活情景“家庭厨房常备苏打与小苏打”，引出问题“为何要常备这两种物质？”进而由生活过渡到教学内容“碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究”。
（二）实验探究
探究一：碳酸钠与碳酸氢钠在水中的溶解性
探究二：热稳定性比较
探究三：碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应
在此过程中积极调动学生已有生活经验，按照探究实验的方法指导学生进行实验探究。同时，通过多媒体辅助向学生展示教学内容，学生积极参与到课堂之中。主要有以下几个环节：提问、问题讨论、实验猜想、实验设计、交流讨论、方案汇报、分享交流……教师适时点拨，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用屏幕和板书对学生的讨论结果进行归纳总结，使分散的知识条理化，将实验的各个结论提取出来、学生感到清晰、明确。
（三）由表及里，学以致用
（四）突出重点，突破难点
说教学程序设计分析板书设计较为精妙，内容合适，排版独特，构局巧妙。本次板书主要根据对比的便利性设计为表格式，包含碳酸钠与碳酸钠的物理性质、化学性质及其用途，使人看了一目了然，形成鲜明的对比，有利于学生的强化记忆与形成知识网络，也是对知识的一种归纳总结。
说教学媒体使用：
本次教学虽然主要是科学探究为主，但同时也借助多媒体来辅助教学，其中将图片、文字、动画等等巧妙集为一体，使教学内容更加完善，增强了学生对所学内容的感官认识，也使整个教学及实验探究过程直观、精妙、易于理解。降低了教学的难度，很好的提升了教学效率，促成了教学的成功。
说教学方法：
本节课教学主要体现“教学并重”的新课程教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，注重培养学生的简单实验设计能力及灌输探究实验的方法步骤。同时根据本课的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先以生活情境提出问题，激起学生兴趣后，循序渐进，师生共同进行实验探究，由实验现象的强烈对比并进一步分析而的出实验结论，达到了教学目标的同时，又激发了学生学习化学的兴趣和热情。
说学生学法指导：
现代的教育理论的观点是：现代的教学，应以发现为重点，指导学生应用“发现学习法”开展他们的学习活动。因此学生在本节课中主要用实验、观察、对比、归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的观察和教师的启发诱导，应用贮藏在自己头脑里的知识，来认识对他们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。
1.引导学生进行简单地实验探究，包含作出实验猜想、用已有材料简单设计实验方案并进行验证，自己得出结论，引导学生掌握观察实验现象的方法，并对现象进行分析解释。
2.让学生自己动手做实验，目的是强化学生的基本实验操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。同时，培养学生的实验能力，提高化学实验素质，增强合作的精神。
3.帮助学生抓住关键，掌握重点。
碳酸钠与碳酸氢钠练习 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】
碳酸钠与碳酸氢钠练习题 一．按要求书写离子方程式： 少量Na 2CO 3溶液滴入澄清石灰水中： 。 标准状况下6.72LCO 2通入200mL 2.5mol/L NaOH 溶液中： 。 二．完成下列作业。 1．下列关于相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中，正确的是 （ ） A ．相同温度下，在水中的溶解度：Na 2CO 3
碳酸钠和碳酸氢钠的性质 一、教学内容分析 1.课标中的内容 根据生产生活中的实例或者实验探究，了解钠的化合物的性质和一些用途。 2. 教材中的内容 本节课内容，既能加深对前面理论知识的感性认识，也能为以后要学的物质结构、元素周期律、化学反应等内容打下坚实的基础。本节课通过学生对两种物质的观察，设计的实验现象的观察，总结，归纳了解碳酸钠和碳酸氢钠对社会生产生活的重要作用和影响，为促进社会进步的发展，改善人们的生活条件具有重要的作用。 二、教学目标 1.知识技能与目标 了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。 2、过程与方法 通过实验探究过程，初步掌握设计探究实验的技能，对比学习法，以及归纳总结的能力。
3、情感态度与价值观目标 通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强通过化学改善人们生活条件的意识；通过实验探究，分组进行实验讨论，培养合作精神，和严谨求实的科学态度。 三、教学重点难点 重点：碳酸钠碳酸氢钠的化学性质 难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 四、教学方法 实验---探究式教学 五、教学用具 碳酸钠(固体和溶液)、碳酸氢钠（固体和溶液）、澄清石灰水、药匙、铁架台、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴 六、教学过程 【导入】同学们，你们都见过在蒸馒头时用来发面的发酵粉，小苏打吗？两外还有我们平时喝的苏打水，建筑物里放的泡沫灭火器，等等都有小苏打的身影。碳酸钠简称苏打，碳酸氢钠简称小苏打或苏打粉，那么今天我们就一起来探讨一下这两者的一些性质。 【授课】这节课需要同学们自己动手动脑去探究，观察，归纳,总结。我们常用的研究物质的方法有，观察法，实验法，对比法，归纳法，等等。这节课我们主要用实验法的定量分析法，和对比法探究。下边每四个人分一个小组，进行设计实验。
高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用练习一、选择题 1．关于Na 2CO 3 的性质，下列说法错误的是( ) A．相同温度下溶解度比NaHCO 3 要大 B．Na 2CO 3 是盐，其水溶液显中性 C．热稳定性比NaHCO 3 强 D．和酸反应放出等量的CO 2时消耗的酸比NaHCO 3 多 解析：Na 2CO 3 俗名纯碱，是盐，其水溶液呈碱性；热稳定性：Na 2 CO 3 >NaHCO 3 ；D项中，Na 2 CO 3 ＋2HCl===2NaCl＋CO 2↑＋H 2 O，NaHCO 3 ＋HCl===NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O。 答案：B 2．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法不正确的是( ) A．在通常状况下，都是白色固体 B．它们都易溶于水 C．在通常状况下，受热都易分解 D．都可以和盐酸反应并生成CO 2 气体 解析：碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。 答案：C 3．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是( ) A．加稀硫酸B．加热 C．加氯化钙溶液D．加Ba(OH) 2 溶液 解析：A项均能产生气体；D项均能产生沉淀；B项溶液加热无现象；C项CaCl 2与Na 2 CO 3 可直接产生沉淀，而与NaHCO 3 溶液没有沉淀。 答案：C 4．为除去实验室制得的CO 2 气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过( ) A．烧碱溶液B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和碳酸钠溶液D．水 解析：既不能和CO 2反应且又能吸收HCl产生CO 2 的只有NaHCO 3 。 答案：B 5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
第2节几种重要的金属化合物 ——碳酸钠与碳酸氢钠性质的探究 教学内容分析 《普通高中化学课程标准》（实验）指出：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”因此，在教学中必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。本单元内容在呈现方式上有以下特点：实验较多，有利于引起学生的学习兴趣。Na2CO3、NaHCO3的性质我将采用了科学探究的形式让学生通过自主实验完成这一知识点的学习。“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 教学流程设计 介绍苏氏两姐妹的用途 引入课题
了解Na2CO3、NaHCO3性质、 鉴别（讨论应用） 学生特征分析 ①学生知识面仍较狭隘，习惯于教师传道授业解惑这种被动接受式的传统教学，缺乏独立发现和自主学习能力。 ②学生大多是个别化学习，没有课堂上群体性的小组交流和协同讨论学习的习惯。 ③学生普遍动手能力较差，独立完成实验探究还有许多问题。 ④6-8人为一小组，进行科学探究性学习。 教学目标 1. 知识技能 ①通过探究性实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。 ②能够熟练书写碳酸氢钠受热分解的化学方程式。 ③让学生学会通过实验探究验证假设的科学研究方法。 2.过程与方法 ①通过Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，使学生体会到组成上相差不大的化合物，所呈现的性质千变万化的道理。 ②从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 3.情感态度与价值观
初中化学对比碳酸钠与碳酸氢钠 生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们首先要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 例题胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解（）。 A．硝酸钾 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠D．硫酸钠 解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，且碱性较强，直接服用会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸 热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入 试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 则下列说法中，错误的是（）。 A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量
更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 解析该题比较上面的例题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。 拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 （2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测 定方法。 解析此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠；我们可以用pH试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。 答案（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。 （2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，用玻璃棒（或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
有关钠及其化合物的计算专项训练 1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3 和Na 2CO 3的质量比应是 A ．（a-b ）/ b B.b/（a-b ） C.（b-0.63 a ）/（a-b ） D.（a-b ）/ （b-0.63 a ） 2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水7.62%、K 2CO 32.38%，KOH90%。若将此1g 加入到含HCl1.68g 的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A. 3.43g B. 4.00 g C. 4.50 g D.无法计算 3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为 A 、32% B 、46% C 、78% D 、无法确定 4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的 气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是 A ．36% B ．54.5% C ．40% D ．33.3% 5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是 A ．肯定有KNO 3 B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3 C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3 D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)2 6． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2 Na 2CO 3 C ．NaOH Na 2CO 3 D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 7.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋ 、NH 4＋ 、Cl － 、Mg 2 ＋ 、Ba 2＋、CO 32 －、SO 42 －，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。根据上述实验，以下推测正确的是
人教版《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计 海安县立发中学陈海明 一、教材分析： 课程标准要求学生：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。人教版化学教材中关于碳酸钠和碳酸氢钠的知识内容有碳酸钠与碳酸氢钠的俗名和物理性质、碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性、碳酸钠与碳酸氢钠与酸等的反应以及碳酸钠与碳酸氢钠的用途。 这部分知识内容放在这一章中是作为几种重要的金属化合物来供学生学习的，这就要求学生在已经学习了化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用、物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识原理之后，结合已经的化学知识进行这两种化合物性质的探究，从而使得学生在学习金属化合物性质、用途知识的同时学会学习知识的方法，享受探究成功的快乐。 教材信息的传递形式有三种：通过阅读了解碳酸钠与碳酸氢钠的俗名、用途；通过实验，观察分析掌握它们与水作用情况和热稳定性；通过知识迁移，掌握它们与盐酸反应等其它的化学性质。 二、学生分析 1.学生的知识基础：学生已经掌握了化学实验的基本操作，具有了实验探究的基本条件；学生已经掌握了无机物的基本分类方法，初步了解同类无机物具有相似的性质；学生已经有了离子反应和氧化还原反应的原理知识，具备分析溶液中微粒以及会预测微粒之间所能发生的相互作用的基础；学生已经学过了化学计量学，有一定的计算分析的基础。但学生缺乏应用这些已经知识、原理和方法进行实际学习探究的体验，并没有形成这方面的学习能力。 2.学生认知习惯：高中学生的认知发展水平已经到一定的高度，他们不喜欢单纯记忆知识，对分析规律性知识、本质的知识有极大的兴趣；他们不喜欢知识的简单罗列，而更喜欢找出知识的区别与联系，找出学习知识的方法。 三、教学目标 1.通过阅读了解碳酸钠与碳酸氢钠的俗名、用途；通过实验观察了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；通过实验探究和原理分析掌握碳酸钠和碳酸钠的主要化学性质以及两种物质之间的转化；由性质理解两种化合物的用途。
学习方法报社全新课标理念，优质课程资源 对比碳酸钠与碳酸氢钠 生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们主要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 例题胃酸过多可以服用下列哪种盐进行缓解（）。 A．硝酸钾B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠 解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，但碱性较强，会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也是碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液是中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。 变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸 热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 20.0 则下列说法中，错误的是（）。 A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 解析该题比较上面的原题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。 拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 （2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。 解析此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠，我们可以用PH 试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。 答案（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。 （2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
碳酸钠和碳酸氢钠 1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是() A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A．取a g混合物充分加热，减重b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是() A． B． C． D． 4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是() A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3 5.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入
前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1 6.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是() A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1 C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1 D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同 7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是() 8.向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示： 则下列分析都正确的组合是()
人教版高一化学（必修1） 第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 碳酸钠与碳酸氢钠 一、教材分析 钠的化合物很多，本节教材在已学习过的氢氧化钠、过氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的性质。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点学习它们的碱性、与盐酸的反应、以及它们的热稳定性。同时，通过对它们性质的对比，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。 二、教学目标： 1、知识与技能 (1)使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。 (2)通过碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，使学生学会鉴别它们的方法。 (3)利用探究实验的方法，培养学生创造思维能力和科学探究实验能力。 2、过程与方法 （1）以碳酸钠和碳酸氢钠为载体探究组成和结构相似的物质性质的异同。 （2）完善学生的实验能力和创造思维能力。 3、情感态度与价值观 （1）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。（2）通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。 三、教学重点： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及对比 2. 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 四、教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 五、教学用具：小试管、大试管、小烧杯、胶头滴管、酒精灯、铁架台、火柴、 钥匙、Na2CO3固体、NaHCO3固体、Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂、气球等。 六、教学方法：实验探究法、对比学习法、交流讨论法、归纳法 七、课时安排：1课时 八、教学过程：
【引入】多媒体投影“杭州保姆纵火案”和“北京大兴11.18火灾”图片 。 【问题】火灾出现了，可以怎样灭火？ 【讲解】在过去很长一段时间内，通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳的泡沫灭火器。大家知道泡沫灭火器的原理吗? 【趣味实验】模拟泡沫灭火器灭火 【讲解】灭火器中采用了碳酸氢钠，又名小苏打，它的兄弟叫碳酸钠，又叫纯碱或苏打。碳酸钠是工业三酸两碱之一，是工农业生产中重要的物质，可是在解放前，碳酸钠的生产工艺却掌握在英美帝国主义手中，被他们用来榨取我国的经济，后来一位民族英雄发明了“侯氏制碱法”打破了垄断，为我国及世界经济做出了巨大贡献。 【板书】一、碳酸钠和碳酸氢钠性质及用途 【实验探究一】碳酸钠和碳酸氢钠物理性质探究 1、实验目的：对比探究碳酸钠和碳酸氢钠物理性质 2、猜想和假设： ①颜色、状态 ②溶解性 ③酸碱性 3、实验设计(见教材56页) （1）在2支试管中分别加入少量Na 2CO 3和NaHCO 3固体各约1g （约1/4钥匙），观察二者外观上的细小差别 （2）分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉；继续向试管内加入10ml 水，用力振荡，有什么现象？ （3）向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？ 4、学生活动： 对比操作完成探究实验，观察实验现象，记录、分析实验结果，得出初步结论 5、实验结论归纳：（学生归纳） （1）颜色、状态: Na 2CO 3 白色粉末状固体 NaHCO 3 白色晶体 （2）溶解性：Na 2CO 3＞NaHCO 3，且Na 2CO 3溶于水放热，NaHCO 3溶于水吸热 （3）酸碱性：两水溶液都呈碱性且Na 2CO 3＞NaHCO 3 【思考】碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐，推测它可能具有哪些化学性质？能与哪些物质反应？ 碳酸钠为正盐，碳酸氢钠为酸式盐，请问二者有什么区别？ 【引导】学生根据教材实验操作，探究碳酸钠和碳酸氢钠的相关性质，并进行性质对比。 【实验探究二】碳酸钠和碳酸氢钠化学性质探究 -++=23 32a 2a CO N CO N -++=3 3a a HCO N HCO N
碳酸钠和碳酸氢钠讲课教案 一、基本说明：人教版高中化学必修一第三章第二节 二、教学设计 （一）教学目标: （二）教材分析 1、教学内容及其相互联系分析 《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后， 第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的 图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探 究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全 面的科学素养具有十分重要的作用。? 《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生 的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能； 利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。 2、教学重点：Na2CO3和NaHCO3的化学性质及鉴别方法。 3、教学难点：对实验现象的观察和分析：探究能力的培养提高。 （三）学情分析：学生对实验有浓厚的兴趣，参与实验探究的积极性较高，但在学习中学生较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘且解决实际问题的能力较低，而且缺乏对实验现象的描述及对现象的本质分析。 （四）设计思路 “碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的教学设计中思路基于建构主义理论，教学设计始终围绕
“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造良好的学习环境，以学生为中心，通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的意义构建。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 （五）仪器、用品 试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸、多媒体 三、教学过程 1、环节一：物理性质及其用途 2、环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及碱性
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验 一、单选题 1．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是 A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠 B．分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠 C．分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别 D．分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ （ A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多3．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是
4．下列实验装置不能达到实验目的是（） A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 D．验证NH3易溶于水 5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( ) A．焰色反应均为黄色 B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．溶解度：Na2CO3>NaHCO3 6．如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（） A．实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠
C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液 7．有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①⑤B．④C．②④D．②⑤ 8．下列有关实验装置及操作均正确的是（）
碳酸钠与碳酸氢钠练习题 一．按要求书写离子方程式： 少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中：。 标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中：。二．完成下列作业。 1．下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3
碳酸钠及碳酸氢钠练习 题 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
有关钠及其化合物的计算专项训练 1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则 原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是 A ．（a-b ）/ b B.b/（a-b ） C.（b-0.63 a ）/（a-b ） D.（a-b ）/ （b-0.63 a ） 2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水7.62%、 K 2CO 32.38%，KOH90%。若将此1g 加入到含HCl1.68g 的稀盐酸中，过量 的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A. 3.43g B. 4.00 g C. 4.50 g D.无法计算 3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为 A 、32% B 、46% C 、78% D 、无法确定 4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的 气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是 A ．36% B ．54.5% C ．40% D ．33.3% 5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得 到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是 A ．肯定有KNO 3 B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计 一、教材分析 《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。 《碳酸钠与碳酸氢钠》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。 二、教学设计思路： 《碳酸钠和碳酸氢钠》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。 根据以上特点，我淡化了Na 2CO 3 和NaHCO 3 化学性质的教学，将本节的教学目 标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 三、教案
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计 【教学内容】 1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。 2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。[教学目标］ 一、知识和技能 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。 2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。 二、过程和方法 1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。 2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 三、情感、态度和价值观 1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。 2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。 [教学说明] 本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。 【教学过程】
看看苏苏两姐妹面向如何。我们分别取一小平勺碳酸钠与碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？ [板书] 表格一(表格见最后) 钠为白色粉末状固体， 碳酸氢钠为白色细小粉 末固体。 观察、回答，吸引学生注 意。 [讲解] 1.看来妹妹碳酸氢钠要比姐姐碳酸钠面相上 要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。我再跟这两姐妹进行下一步的接触。分别在试管中加入5滴水，观察现象。 2.嗯，看来碳酸氢钠的溶解度要大一些，看来呀妹妹要合群一些。再请同学们触摸一下试管底部，有什么感觉呢？ 3.碳酸钠试管底部发热，说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的，看来呀姐姐还是要比妹妹热情一些。 [板书] 讲解并补充表格一1.学生观察并回答： 碳酸钠加水结块变 成晶体，碳酸氢钠 加水无明显变化。 2.碳酸钠试管底部有 些微热，碳酸氢钠 试管底部没感觉。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。 [讲解] 我们在继续向试管中加入10mL的水，观察她们溶液的怎么样？ [板书] 补充表格一学生观察并回答：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。 [讲解] 1.看来呀姐姐虽然外观没有妹妹细腻，但是 溶解度大，溶解时放热，显然要比妹妹更合群、活泼一些。我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。 2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。 [板书] 补充表格一学生观察并回答：碳酸 钠遇酚酞溶液颜色变 红；碳酸氢钠遇酚酞颜 色变粉红色。碳酸钠的 碱性更强些。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。 [讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。那么两 姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。老师已经连接学生观察并回答：碳酸 钠受热没有明显现象不 发生反应；碳酸氢钠加 热后试管中有水滴产 生，分解了，并产生能 使澄清石灰水变浑浊的 二氧化碳气体。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。
必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》教学设计 广州大学附属中学胡国良 一、教学目标 1. 知识与技能： （1）准确的描述Na2CO3与NaHCO3的物理性质(溶解性、状态)。 （2）正确书写Na2CO3和NaHCO3的电离方程式，准确判断能否与盐酸、石灰水、CaCl2反应，准确描述实验现象和书写方程式。 （3）准确描述酸氢钠受热分解实验现象和书写方程式，正确书写Na2CO3转化为NaHCO3的方程式。 （4）归纳酸式盐代表物碳酸氢盐的结构和性质 2. 过程与方法： （1）通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质。 （2）通过Na2CO3、NaHCO3、H2CO3组成对比，理解NaHCO3的两性，并归纳出酸式盐代表物碳酸氢盐的性质。 （3）通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。 3. 情感态度与价值观： 通过预测和实验探究结果产生矛盾，感受化学魅力，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。通过本节课的学习，增强学生的民族自豪感，培养爱国主义高尚情操。 二、教学重难点 教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法 教学难点：HCO3-的性质、通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。 三、本节承载的化学核心观念、化学思想和方法 微粒观：盐是由离子基本微粒构成的，盐的性质应该更多的从离子角度思考。体验微观离子的反应过程，加深对宏观实验的认识。 对比法：将结构相似的物质从相同的角度进行比较，使共同点和差异更加突出，加深对知识的了解，提高学习效率。 陌生物质性质研究方法：陌生物质性质研究是由外观观察，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质；具体物质各有不同的侧重点。
2021届高三化学一轮复习——碳酸钠与碳酸氢钠（学案及训练） 核心知识梳理 1．Na2CO3和NaHCO3的性质 2．转化关系 NaHCO3 Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋ ①固体(加热)；②适量OH－
问题思考 (1)Na2CO3、NaHCO3的除杂方法 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 答案①加热法②通入足量CO2③滴加适量NaOH溶液 (2)请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。 答案将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为
第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3 第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 3．Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用 (1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 3. Na2CO3，NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下利用反应速率不同 (3)利用阴离子的不同
(4)利用溶液的碱性不同 4. (1)Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较 (2)依据图像特点判断溶液溶质成分的方法
课堂练习 1、判断题 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解() (2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出() (3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液() (4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡() (5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化() (6)在日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能() (7)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成() 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√ 2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()
高中化学（人教2003课标版）化学1（必修） 第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 （第二课时） 面团变馒头——碳酸钠和碳酸氢钠 教学设计 【课标分析】 新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近生活；（2）要开展实验探究。 【教材分析】 一、本课时内容源自高中化学新课程必修1（人教版）第三章第二节第二课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。 二、教材的地位： 1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学生对比碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后面的第四章第一节实验4-1中：有要求在硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的水解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作用。 2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学生仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入几滴水和10毫升水时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。 3、第一章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前面所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。 4、第二章学习了《物质的分类》，本课时学生可以进一步体会到分类是高效学习的好方法。同时与“离子反应”相互衔接，教材要求学生写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。 5、更关键的是：元素化合物本身就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。同时本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。 总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，还是认识世界等各个方面都起着承前启后的重要作用。