第三节 化学键（第二课时）
知识点一：共价键：
1、共价键： ；
2、共价化合物： 。
3、成键条件：非金属间的化合，及少数金属元素与非金属的化合，如：AlCl 3、BeCl 2等。 共价键的成键粒子是 ，即可以是同种元素，也可以是不同种元素。
4、共价键可以用 和 来表示；
结构式： ；
练习：写出下列物质的电子式和结构式：
Cl 2 、 H 2O 、
CO 2 、 H 2O 2 、
NH 3 、 N 2 、
判断电子式是否正确应注意以下几点：
①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H 为2电子稳定结构）
②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。
5、用电子式表示共价化合物的形成过程：
注意：与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。
练习：用电子式表示下列物质的形成过程：
H 2O ： ；N 2： ；
CO 2： ；NH 3： ；
6、共价键分为 和
非极性共价键： ；（由 构成） 极性共价键： 。（由 构成） 练一练：
下列说法中正确的是（ ）
A 、离子化合物可以含共价键
B 、共价化合物可能含离子键
C 、离子化合物中只含离子键
D 、共价化合物中不含离子键
7、化学键： ；
化学键分为 、 、 。
8、化学反应的实质是 和 的过程。
知识点二：非极性分子和极性分子
（1）非极性分子：_______________________________________________________
如：442CCl CH CO 、、
（2）极性分子：_____________________________________________________________ 如：HCl 、33NH Cl CH 、。
（3）相似相溶原理：________________________________________________
如：22I Br 、为非极性分子，易溶于非极性分子4CCl 溶剂中。
3、分子间作用力
4、氢键： 。
巩固提高：
1、下列物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（ ）
A 、CaO 和MgCl 2
B 、NH 4F 和NaCl
C 、Na 2O 2和H 2O 2
D 、H 2O 和SO 2
2、只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）
A 、离子键
B 、共价键
C 、极性键
D 、非极性键
3、下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ）
A 、H 2O 2
B 、CH 3COONa
C 、Na 2O 2
D 、I 2
4、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A 、碘升华
B 、溴蒸气被木炭吸附
C 、酒精溶于水
D 、HCl 气体溶于水
5、下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（ ）
A 、O 2、I 2、Hg
B 、CO 2、KCl 、Al 2O 3
C 、Na 、K 、Rb
D 、H 2S 、H 2Se 、H 2O
6、下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（ ）。
A 、①③④
B 、②③
C 、①②③④
D 、③
7、下列分子中所有原子满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A 、三氯化磷
B 、六氟化硫
C 、氯化铍
D 、三氟化硼
8．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）
A ．Na 2O 2
B ．Na 2O
C ．NaOH
D ．CaCl 2
9．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是 （ ）
A ．Cl 2
B ．H 2O
C ．N 2
D ．CH 4
10．下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ）
A ．由不同种元素原子形成的共价键
B ．由同种元素的两个原子形成的共价键
C ．极性分子中必定含有极性键
D ．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
11．下列化学键一定属于非极性键的是 （ ）
A ．共价化合物中的共价键
B ．离子化合物中的化学键
C ．非极性分子中的化学键
D ．非金属单质双原子分子中的化学键
创新提升：
12.某气态单质其分子式是由两个原子构成，他在标准状况下的密度为1.43g/L ；
⑴该单质的化学式为 ；
⑵该元素的原子结构示意图： ，电子式： ；
⑶该元素与钙化合时以 键结合，用电子式表示其形成过程 。
第二节化学计量在实验中的应用（第2课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】 1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。 二、重点与难点 【重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算 【难点】气体摩尔体积的计算 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 讨论法、归纳法、总结法 〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 〖投影〗
温度0°C、压强101 kPa 〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。 〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。 〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。 （此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导） 〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。 〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
化学键学案 【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质 【学习过程】 第一课时 一、离子键 1．钠与氯气反应实验： 实验现象及解释实验结论 钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：金属钠与氯气剧烈反应，生成氯），集气瓶中有白烟生成（原化钠。 因： ）。 2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程 原子结构达到稳定结构离子结构NaCl形成过程 示意图的途径示意图 电子 Cl:得到Cl-: 电子 3、离子键概念：称为离子键。 思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？ 4、离子键成键微粒：阴阳离子 5、成键本质：静电作用 6、离子化合物: 由的化合物叫离子化合物。通常， 由形成。 （含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等。） 32 思考：离子化合物中一定含金属元素吗？ 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物） 例1.下列化合物中有离子键的是（） （1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4 （4）NaOH(5)KNO 3 7、电子式 在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小 黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 例如：原子电子式： Na:失去Na+:阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表 示Na+Mg2+
阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并 AB 型 ： AB 型： 2 A B 型： 2 ①用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 ②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl ： MgO Na 2S ： MgCl 2 ③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示 例：用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要 用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 练习：用电子式表示下列物质的形成过程 KBr ： MgCl 2 ： 第二课时 二、共价键 1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。 2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时 一般不发生电子的得失 ，通常通过形成共用电子对的方式结合。 3、成键本质： 共用电子对 4、共价化合物 以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如 H 0、C0 等。 2 2 注意： （1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子 化合物中（如 NaOH 、Na 2O 2 ） （3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法： 判断化合物中是否含有离子键， 如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。 5、共价键的表示方法
第三节《化学键》第 二课时教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高一年级化学必修2 第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案编写者：白桦使用者：使用时间：第7周 一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 四、课时安排 2课时 五、教学过程 [引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。 [板书] 第四节化学键(第二课时) 四、共价键 [师]什么是共价键呢我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。 [电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl [师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [电脑演示] [师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。
第三节化学键 一、离子键（第1课时） 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl 二、电子式 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 活动与探究 1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。 2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。 第三节化学键（第2课时） 三维目标 知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断
教具准备：多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键 板书二、共价键 [推进新课] 什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验，并描述实验现象。 [多媒体课件演示] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 板书 H2＋Cｌ2====2HCl 板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下： 板书 师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。 [多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4 学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个： 板书： 过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。 师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。 学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列仪器常用于物质分离的是() A．①③⑤B．②③⑤ C．②④⑤D．①②④ 解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。 答案：B 2．下列混合物的分离方法不可行的是() A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C 错误。 答案：C 3．[双选题]下列实验操作中错误的是() A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 解析：蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，然后用余热蒸干，A错误；萃取剂的选择只要与原溶剂互不相溶，且与被提取物质不发生化学反应即可，与密度无关，D错误。 答案：AD 4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不．正确的是() A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。 答案：D 5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 解析：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。 答案：C 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(7分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来： (1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离； (2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离； (3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离； (4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离； (5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。 解析：根据物质的性质，并结合分离方法的原理进行分析判断。 答案：(1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液 7．(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回 答下列问题。 (1)指出图中两处明显的错误 ①____________，②__________。 (2)A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。 (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。 解析：对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：①仪器的连接顺序，②温度计的位置，③冷却水的流向(进出口)，④防暴沸的措施。
第一章第三节化学键知识点归纳总结 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、I A、ⅡA族的金属元素与Ⅵ A、ⅦA族的非金属元素。b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H A、A== A、A≡A，如Cl-Cl、C= C、N≡N A”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n、=、≡表示。知识点五化学键与物质变化的关系
1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。知识点六分子间作用力和氢键 一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力、 2、主要特征：①广泛呢存在于分子之间。②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。 3、分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。 二、氢键
第一章第1节孟德尔的豌豆杂文实验（一） 第二课时 一、教材分析： 本节是人教版必修2《遗传和进化》的第一章遗传因子发现中的第一节内容的第二课时，由“对分离现象的解释的验证”和“分离定律”两部分内容构成。本节的教学内容是以孟德尔发现遗传因子的实验过程为主线，突出科学史和科学研究方法的教育。教材中以问题为线索，引导学生思考、分析孟德尔遗传实验的科学方法，达到阐明分离定律，最终能够运用分离定律解释一些遗传现象的教学目标。教材用科学方法教育统领了教学全过程，学生在分析实验的过程中，体验“假说—演绎法”这一科学研究的一般过程，体验孟德尔敢于质疑、敢于创新、勇于实践以及严谨、求实的科学态度和科学精神。 二、教学目标⑴知识方面：阐明孟德尔的一对相对性状的杂交实验及分离定律。 ⑵情感态度与价值观方面：体验孟德尔遗传实验的科学方法和创新思维。 ⑶能力方面：运用分离定律解释一些遗传现象。 三、教学重点难点 1、教学重点 （1）对分离现象的解释，阐明分离定律。 （2）以孟德尔的遗传实验为素材进行科学方法教育。 （3）运用分离定律解释一些遗传现象。 2、教学难点（1）对分离现象的解释。（2）对分离定律的理解。（3）假说—演绎法。 四、学情分析：这部分的教学对学生的生物素养要求教高，学生在学习“对分离现象的解释”中对于孟德尔提出的四点假说的理解和领悟有一定的难度，教师应该引导学生从分析杂交实验的过程中尝试自己提出几点假说，并通过亲自动手做“性状分离比模拟实验”来体验孟德尔假说。在演绎推理假说的正确性过程中，教师也不能主观臆断的直接告诉学生孟德尔的测交实验，而没有进行必要的分析为什么要这样做。课堂中教师可以给学生提供一些实验的方案，让学生分析讨论确定检验假说的合适的实验方案，这样学生才能真正理解测交的目的，最终能够灵活运用。 五、教学方法 1．学案导学：见后面的学案。 2．．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1资料查阅小组提出问题，让他们的查阅有针对性；指导和协助问卷调查小组的问卷设计、收集和数据的统计和处理；与本地区的农业科学研究单位联系,获得杂交水稻F1花粉,组织“水稻”实验小组做上述实验观察，并拍摄实验小组观察水稻F1花粉的主要步骤和结果. 2作本节内容的教学课件。 3学用具的设计和准备 性状分离比模拟实验的材料用具：两个质地、颜色和大小相同的布袋；黑白两色材质和大小 均相同的围棋籽各20颗；数据统计记录表格。总共12 份。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
第三节化学键 （第1课时） 一、三维目标: 知识与技能 掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1、通过对离子键的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象 能力 情感、态度与价值观 1、培养学生用对立统一规律认识问题 2、通过对离子键形成的过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学 方法 二、教学重点、难点： 1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 三、教学方法: 设疑、引思、辅导教学法 四、教学过程： [设问]从元素周期表我们看出，到目前为止，已经发现元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素可以形成无数的化合物，人类发现和合成的化合物己超过3000万种。各种原子是以什么力量和什么方式结合的呢？现在我们就来共同讨论这个问题吧！ [板书]第三节化学键 一、离子键 [老师]要知道什么离子键呢？还必须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物呢？能不能举例说明。 [学生]由阴阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。[老师]不错，下面我们来制备一种离子化合物——氯化钠，请同学们看下面的实验。 [实验]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。 [交流] [引导]钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠。我们知道，钠是由钠原子组成的，氯气分子是由氯原子构成的，那么氯原子和钠原子是如何形成离子化合物氯化钠的呢？ [ [讲述]在钠与氯气反应时，钠原子失去最外层的1个电子，变为钠离子；氯原子得到1个电子变为氯
教案 课题：第一节原子结构（2）授课班级 课时第二课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 过程 与 方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感 态度 价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学 的兴趣。 重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式 知识结构与板书设计三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。
第一章地球和地图第三节地图（第二课时）备课教案（中图版 七年级上册） 提出问题导入：挂出图幅大小相同的“世界地图”和“中国地图”，让学生观察： 学生活动： 1、观察着两张地图有什么不同； 2、每个小组讲讲自己观察的结果； 3、学生试着总结一下规律 启发学生：观察地图比例尺的大小、地图包括范围的大小、地图内容的详略。地图比例尺的大小不同，所反映出来的信息也不同。 板书：一、比例尺的大小 讲解：比较两幅地图比例尺的大小，就要将其转换成分数式，这时分子都是1，若分母大比例尺就小，分母小比例尺就大。世界地图的比例尺小，中国地图的比例尺大。 学生活动：分析教材提供的“中国地图”“北京地图”，小组讨论这两幅图的比例尺、范围、内容有什么不同，并填写表格。 讲解：比例尺大小与地图所示范围、内容详略关系： 比例尺所示范围内容反映 比例尺愈大愈小愈详细 比例尺愈小愈大愈简略 练习：做Ｐ２１读图活动１巩固： 过渡：地图上的比例尺，一方面反映地图表示地区范围大小和内容详略程度，另一方面可以用来量算距离。 学生活动：利用教材提供的“北京城区地图”，量算从文化宫到美术馆的直线距离； 提问：地图上两算两地间的直线距离比较容易，量算曲线距离呢？ 学生活动： １.量算Ｐ２１Ｇ图中河流的曲线距离 2.说说还有什么方法可以用来量算曲线距离？（寻求解决问题的多种方法） 提问过渡： 1、假如我们随旅行团到达了黄山，你需要一张什么地图？（黄山导游图） 2、2001年9月11日美国世贸大厦被炸，此事轰动了世界，我想知道美国在哪，应该选择 什么地图？（世界地图） 3、有一个外地人来北京观光，他住在北京站附近，想去颐和园，不知道要乘什么车，怎么 办？（买一张北京交通图） 承转：通过这些小事例，我们可以知道地图的种类很多，不同的地图能够反映不同的信息。 板书：二、地图的种类 导游图、交通图、世界地图、中国地图、地形图、气候图、等等 板书：三、从地图上获取信息
高二、2部第三节几种常见的磁场同步试题（第二课时） 一、选择题： 1、关于磁感线和电场线，下列说法中正确的是（） A、磁感线是闭合曲线，而静电场线不是闭合曲线 B、磁感线和电场线都是一些互相平行的曲线 C、磁感线起始于N极，终止于S极；电场线起始于正电荷，终止于负电荷 D、磁感线和电场线都只能分别表示磁场和电场的方向 2.关于磁感线的认识下列说法正确的是( ) A．磁感线从磁体的N极出发，终止于磁体的S极 B．磁感线可以表示磁场的强弱和方向 C．磁场中某点磁场的方向，即为该点的磁感线的切线方向 D．沿磁感线的方向，磁感应强度减弱 3、一束电子流沿水平面自西向东运动，在电子流的正上方有一点P，由于电子运动产生的磁场在P点的方向为（） A、竖直向上 B、竖起向下 C、水平向南 D、水平向北 4、安培分子电流假说可用来解释（） A、运动电荷受磁场力作用的原因 B、两通电导体有相互作用的原因 C、永久磁铁具有磁性的原因 D、软铁棒被磁化的现象 5、如图所示，环形导线周围有三只小磁针a、b、c，闭合开关S后，三只小磁针N极的偏转方向是（） A、全向里 B、全向外 C、a向里，b、c向外 D、a、c向外，b向里 6、如图所示，两根非常靠近且互相垂直的长直导线，当通以如图所示 方向的电流时，电流所产生的磁场在导线所在平面内的哪个区域内方向 是一致且向里的（） A、区域Ⅰ B、区域Ⅱ C、区域Ⅲ D、区域Ⅳ 7、如图是铁棒甲与铁棒乙内部各分子电流取向的示意图，甲棒内部各分子电流 取向是杂乱杂乱无章的，乙棒内部各分子电流取向大致相同，则下列说法中正 确的是（） A、两棒均显磁性 B、两棒均不显磁性 C、甲棒不显磁性，乙棒显磁性 D、甲棒显磁性，乙棒不显磁性 甲乙 8、关于磁通量，下列说法中正确的是（） A、穿过某个平面的磁通量为零，该处磁感应强度一定为零 B、穿过任何一个平面的磁通量越大，该处磁感应强度一定越大 C、匝数为n的线圈放在磁感应强度为B的匀强磁场中，线圈面积为S，且与磁感线垂直，则穿过该线圈的磁通量为BS D穿过垂直于磁感应强度方向的某个平面的磁感线的数目等于穿过该面的磁通量 9．关于磁通量.正确说法是()
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 教学课时：3课时 主备教师：辅备人： 一．内容及其解析： 本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力，其核心是离子键和共价键，理解它的关键就是要理解原子结构，化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容，本节是在该基础上发展起来的。本节介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示了化学反应的实质。所以起到承上启下的作用，在本章有不可替代的作用。 教学的重点是掌握离子键和共价键的概念，解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。 二．目标及其解析： 1．目标地位： (1)掌握化学键的定义。 (2)掌握化学键类型。 2．目标解析： （1）化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力 （2）化学键主要包括离子键、共价键、金属键。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。 三．问题诊断分析： 本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。要解决这一问题，关键是运用如下教学方法：讲授法、教师引导学生讨论法等，在有条件的前提下使用多媒体。 四．支持条件分析： 在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五．教学过程: 第一课时 一、第一部分自学（时间约3—8分钟）
小问题1：离子键。解析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 第二部分新课学习（20-30分钟） 问题一：化学键具有哪些类型？ 【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。 1.阅读教材P23的内容，自己总结并交流得出化学键的定义。 讲解：使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。 2、化学键的类型有哪些？ 3、离子键指的是什么？ 【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 阅读P21，讨论交流。 4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。 5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？ 6、什么叫离子键？形成离子键的粒子是什么？离子键成键实质是什么？哪些元 素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ 7、什么叫电子式？如何书写原子和离子的电子式？如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 讲解：【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为： 阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为： Na＋ Mg2＋
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈 的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻 ．．”和“强烈 ．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键共价键极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 化学键类型离子键共价键 概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒阴、阳离子原子 成键性质静电作用共用电子对 形成条件活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非 金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如 Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例共用电子对 存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用 力越强 原子半径越小，作用力越强 与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越 稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键 非极性共价键极性共价键 概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力相同不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、 C=O、C≡N
年级八科目地理任课教师谭小刚授课时间9月9[来源:https://www.doczj.com/doc/2910911294.html,] 第二课 时 课题[来 源:https://www.doczj.com/doc/2910911294.html,] 第一章第一节疆域授课类型新授课 一、教材分析 本节课是人教版初二第一章第一节,，主要学习我国的地理位置和范围。要让学生明白我国的地理位置特点，省级行政单位的名称简称以及行政中心。 二、学情分析 学生在日常生活中，通过收看天气预报，学生对我国的省级行政单位相关知识后有了一定的了解,学习本课内容并不陌生. 三、教学目标1、要求学生能在我国政区图上准确找出34个省级行政区，记住它们的简称和行政中心。 2、通过我国位置优越、疆域辽阔的学习，加深学生热爱祖国的情感，产生强烈的民族自豪感 四、教学重点 难点重点 本节教学重点省级行政单位的名称和空间分布。[来源:学优高考网gkstk] 难点 难点（要掌握其地理位置是难点）要求学生积极地参与课堂和课后活动。 编号：
五、教学过程 设计【新课讲授】 既要让学生初步了解我国的三级行政区划，还要辨认34个省级行政区的相对位置，在教学上是个难点，其难不在“深”而在于“多”。因此，老师必须合理安排，多花心思，采用一些方法教学生巧记、妙记，记得有趣、记得牢固。下面是我的一些方法： 首先我是利用一幅巨大的木制的中国政区挂图（虽然有些古老，但很好用，很直观），按照课本P8活动题中按方位将我国分作7个区域来讲34个省级行政区位置的。每讲到一个区域，都会同时辅以许多记忆方法多方面加深印象。 ⑴首先根据它们之间的相对位置关系，用简单的图形帮助记忆，如东北3省呈一斜线排列（东北—西南走向）；黄河中下游4省2市，分别以太行山和黄河为特征对称分布；长江中下游6省1市以长江为特征南北大致对称排列；南部沿海以临海为特征呈一线东西排列；西南3省三角排列等等。 ⑵根据形状单个记忆：如黑龙江省似昂首的天鹅；内蒙古自治区像展翅的雄鹰；山东省像跪着的骆驼（或乌龟）；陕西省像一个跪着的兵马俑；山西省像一片树叶，或不太规则的平行四边形；江西省近似倒三角；广东省有向南伸出的长鼻子，似大象在喝水；台湾省像香蕉；海南省像菠萝；云南省状似开屏的孔雀；青海省像奔跑的兔子，青海湖是它的眼睛；甘肃省形状很特别，中部狭长，两头大，有学生说像米老鼠，等等。亦可根据自己意愿想象。 ⑶根据已知的相关重要地理事物记忆（山脉、河流、湖泊、半岛、北回归线等）：山西与陕西之间以黄河巨大的“几”字右边竖部分为界；黄河从山东注入渤海，长江从上海注入东海，珠江从广东注入南海；洞庭湖以南、以北分别是湖北、湖南；太行山以东、以西分别为山东、山西；辽宁、山东、广东都有向海洋凸出的大半岛；北回归线自西向东穿过云南、广西、广东、台湾四省区；面积最大的是新疆维吾尔自治区；
第一章第三节《化学键》教案 第二课时 一、教学目标 （一）知识与技能 使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构； （二）过程与方法 通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。 （三）情感态度与价值观 通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 二、教学重点 用电子式表示共价分子的形成过程 三、教学难点 共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程； 四、教学过程 [复习]1.什么是化学键？ 2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。 在学生回答、板书后，给予纠正，补充。 [引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？ 引出课题。 [讲解]以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程） 分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。 引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。 电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。 一、共价键 1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 [提问]你学的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？ 在学生回答的基础上，举例Cl2，N2，H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。 引导学生分析 [过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键 共价键 极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 二、非极性键和极性键
知识点三离子化合物和共价化合物 通常以晶体形态存在 离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有 ．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 、
知识点四电子式和结构式的书写方法 一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如： （2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]” 括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 ③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如：铵根离子、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式： ①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如：。 ②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2.用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： 说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意： （1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
一、选择题(每小题5分，共60分) 1．假设地球自东向西自转，下列地理现象中不会发生变化的是() A．日、月东升西落现象 B．南半球河流一般右岸多沙滩 C．昼夜现象 D．120°E的地方时早于90°W 解析：由于地球本身是一个不发光也不透明的球体，在太阳光的照射下，朝向太阳的半球是白天，背向太阳的半球是黑夜，由此产生了昼夜现象。所以地球自转方向改变，昼夜现象不会发生变化。 答案：C 2．在下面四幅图的A、B、C、D四点中，处于黄昏的是() 解析：晨昏线是昼半球和夜半球的分界线，其中从昼半球到夜半球的界线为昏线，处在昏线上的点，将从白天进入黑夜，为黄昏；从夜半球到昼半球的界线为晨线，处在晨线上的点，将从黑夜进入白天，为黎明。 答案：B 中新网2011年9月16日电据中国地震台网中心测定，北京时间9月16日3时30分，斐济群岛附近海域(南纬21.5°，西经179.3°)发生里氏7.0级地震，震源深度590公里，目前尚无人员伤亡和财产损失的报告。据此回答3～4题。 3．斐济群岛地震发生时，国际标准时间是() A．9月15日3时30分B．9月15日19时30分 C．9月17日3时30分D．9月16日19时30分 4．斐济群岛地震发生时，全球处于16日的日期范围占全球的比例大约是() A．3/8 B．7/8 C．3/10 D．7/10 解析：第3题，国际标准时间是指中时区的区时，比北京时间晚8个小时，所以求出国际标准时间为9月16日3时30分－8小时＝9月15日19时30分。第4题，根据北京时间为9月16日3时30分，可求出9月16日0时所在经线为67.5°E，所以全球处于16