实验探究题
1．（1）①③⑤④②（或③①⑤④②） （2）A C
（3）催化剂种类不同，催化效果不同
（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）
2．(1)做重复实验 (2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH 一离子，不能使酚酞试液变红。 (3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关
(4)
(4) 2H 2O 22
MnO ====2H 2O+O 2↑ (5)酒精灯
4．(1)①圆底烧瓶；②广口瓶中进气导管插入水中；排水导管 未插至广口瓶底部 (2)Mg 或镁
v
v 1
100×l00％ (3)Mg(OH)2或氢氧化镁 (4)过量NaOH 溶液 (5)方案2
5．【猜想或假设】pH=7；pH>7 【设计和实验】②③ 【评价与反思】甲；
乙同学：pH 试纸不能润湿；
丙同学：pH 试纸不能直接放入待测溶液中；
【结论与分析】不正确；碳酸钠
6．（1）CuO+H 2SO 4?
==CuSO 4+H 2O （若写盐酸与氧化铜反应也可）
需要制取CO 且CO 有毒；CO 未回收处理；实验装置复杂；试验操作复杂等合理答案均可。 （2）>；不同
（3）硫酸亚铁（或氯化亚铁） 7．（1）C
（2）将点燃的木条放在集气瓶口 （3）①；④或⑤ （4）④；①或②
8．（1）2H 2O 2 2
MnO 2H 2O + O 2↑（2）干燥氧气（或吸收水分） （3）澄清石灰水变浑浊（4）
9
a
（5）偏大 9．⑴CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑⑵吸水 B ⑶炭黑 反应物中无H 元素 Na 2CO 3 Na 2CO 3溶液也能使酚酞试液变红 4Na+3CO 点燃2Na 2CO 3+3C
10．（3）Fe +2HCl = FeCl 2 +H 2↑ 1和3
（4）盐酸浓度越大，反应物的粒子接触、碰撞的机会就越多，反应就越快 11．【粗产品制备】
Na 2CO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓+2NaOH 【粗产品成分分析】
Na 2CO 3+ Ba(NO 3)2＝BaCO 3↓ +2NaNO 3
Ca(OH) 2 (1分）Ca(OH)2和Na 2CO 3能发生化学反应，在溶液中不能共存 【粗产品含量测定】 Na 2CO 3含量的测定：
浓硫酸 除去空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G 中碱石灰吸收 偏大 装置D 中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E 中NaHCO 3 反应产生二氧化碳 10.6 NaOH 含量的测定：
解：(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x 。 Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl+ H 2O+CO 2↑ 73 44 x 0.44g
73：44=x ：0.44g x=0.73g (2)36.5g 20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g ×20%=7.3g 与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为： 7.3g 一0.73g=6.57g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y 。 NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋HBO 40 36.5 y 6.57g
40：36.5=y ：6.57g y=7.2g 粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g ×100%=72.0% 答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%. 上述两个化学方程式均正确 12．（1）Ca(OH)2溶液显碱性，CaCO 3难溶于水（或CaCO 3和稀盐酸反应产生气体，Ca(OH)2与盐酸反应不产生气体，（合理即可） （2）Ⅰ、Ⅲ 选方案Ⅰ 若样品为混合物，滴加稀盐酸也会产生气泡，因此无法确定该粉末就是CaCO 3。（若选方案Ⅲ Ca(OH)2微溶于水，加水振荡也会看到不溶物，滴入酚酞溶液也能变红，因此无法确定该粉末就是混合物。）
（3）取样品加入试管中，加水振荡，静置，上层清液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，倒出上层清液，在试管中滴加稀盐酸，有气泡产生。（合理即可）
13．（1）潮解化合
（3）过滤搅拌或加速溶解氢氧化钙[或Ca(OH)2]
14、I 无水硫酸铜
III（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3。
（2）化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH。（其它合理答案也可）
15、（1）过滤
（2）滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅停止加热（或熄灭酒精灯）
（3）猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸）猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3
16、
17、①NaOH ②K2CO3③H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
④逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3mL＞V2mL。
[加入与小伟的实验不等量的氢氧化钠溶液(不足量)，再逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3mL≠V2mL。(或消耗的碳酸钾溶液体积与小伟实验的碳酸钾溶液体积不等
)]
⑤B
18、实验二：Fe2O3能加快H2O2的分解速率
实验三：反应前后Fe2O3的质量保持不变
【反思评价】反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）
【深入探究】相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快。
19、HCl 不能酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl 紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属溶液变红或主生气泡 CaCO3可能腐蚀铁制下水管道或污染水质
20、（1）KMnO4，棉花团。a。（2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑。（3）E D
实验Ⅰ①H2O ②澄清的石灰水变浑浊③CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O。
实验Ⅱ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
反思与应用在金属表面涂油漆
21、（1）生石灰溶于水会放出大量的热，同时得到的石灰水（或氢氧化钙）有腐蚀性。（2）CaCO3
试管（或烧杯、烧瓶等）
i.试管（或烧杯、烧瓶等）蒸馏水红色
ii.稀盐酸固体中有碳酸钙（CaCO3）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
iii. CaCO3CaO和Ca(OH)2中的一种或两种
22、(1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点火，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷)。
(2)①过滤带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯使溶液中的氯化铜完全反应
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可）
②完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。
23、(1)铜(或铁和铜的混合物)
(2)向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜。(或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物。)
24、①有气泡产生②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
④没有气泡产生⑤氢离子(H+)
⑥打开K1、K2，与K2处导管口连接并通人干燥的HCI气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1。
⑦K1导管口处有大量白雾出现
⑧NH3+HCl=NH4C1
25、②先将试管平放，将锌粒放在试管口，然后将试管慢慢竖立，让锌粒缓慢下滑到试管底部 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
(表内答案)1．钠(Na+) 2．Na2SO4
26、酸 CO32－ Cu2＋对比
27、（1）CO2 CO
（2
Cu
有有部分固体溶解，溶液变成蓝色Cu2O
Cu
Cu和Cu2O的混合物
28 4 242
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2 NaCl
Cu2+、OH- Ba2+、CO32- NH4+ Ca2+ SO42- NaOH
29、方案一：
（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
方案二：
（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
（2）碱
（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去方案三：
（1）7 （2）U形管中左边液面下降
30、(1) ①②③④⑤⑥ (2) 振荡对比
(3) 反应物的量不同，产物有可能不同
31、【实验与探究】
4.0040 g；存在； NH3；Mg3N2； 1∶5；N2；镁可以和氮气反应
【交流与思考】
⑴会给他的分析结果带来影响；
因为无法排除镁带表面黑色固体对反应的固体产物的质量的影响。（合理即给分）
⑵；；
⑶（22m—36n）/15
32、酸；①能与活泼金属反应②能与某些盐反应
(或答酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等具体物质亦可，其他答案合理均可)
(以下方法中所选试剂合理均可)
实验方法可能观察到的现象结论取样，加入镁条镁条逐渐减少，表面有气泡产生残留液能与镁发生反应
取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生残留液能与碳酸钠发生反
应
取样，滴加紫色石蕊试液试液变红残留液能与紫色石蕊试液
反应
33、（3）如果选择a，控制的变量是:温度，锌粒和盐酸的量；
如果选择b，控制的变量是:锌粒的质量、盐酸的浓度和体积；
观测气泡产生的速率（或相同时间内产生气体的量）
（4）盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快。温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快。
（5）学生做答时，只要是通过使用催化剂、改变温度或浓度，来改变化学反应的快慢的事例均可。
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）