天津大学《物理化学》第四版习题
及解答
目录
第一章气体的pVT性质 (2)
第二章热力学第一定律 (6)
第三章热力学第二定律 (24)
第四章多组分系统热力学 (51)
第五章化学平衡 (66)
第六章相平衡 (76)
第七章电化学 (85)
第八章量子力学基础 (107)
第九章统计热力学初步 (111)
第十一章化学动力学 (117)
第一章气体的pVT性质
1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下
试推出理想气体的，与压力、温度的关系。
解：根据理想气体方程
1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到100 °C，另一个球则维持0 °C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：
因此，
1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
（2）隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？
（3）隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后
即在上述条件下混合，系统的压力认为。
（2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？
（3）根据分体积的定义
对于分压
1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。
解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。
设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数
为，则，。重复上面的过程，第n 次充氮气后，系统的摩尔分数为
，
因此
。
1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计
算其摩尔体积。实验值为。
解：用理想气体状态方程计算
用van der Waals计算，查表得知，对于N2气（附录七）
，用MatLab fzero函数求得该方程的解为
也可以用直接迭代法，，取初值
，迭代十次结果
1.16 25 °C时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7 kPa，于恒定总压下冷却到10 °C，使部分水蒸气凝结为水。试求每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的量。已知25 °C及10 °C时水的饱和蒸气压分别为3.17 kPa及1.23 kPa。
解：该过程图示如下
设系统为理想气体混合物，则
1.17 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。但容器于300 K条件下大平衡时，容器内压力为101.325 kPa。若把该容器移至373.15 K的沸水中，试求容器中到达新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300 K时水的饱和蒸气压为3.567 kPa。
解：将气相看作理想气体，在300 K时空气的分压为
由于体积不变（忽略水的任何体积变化），373.15 K时空气的分压为
由于容器中始终有水存在，在373.15 K时，水的饱和蒸气压为101.325 kPa，系统中水蒸气的分压为101.325 kPa，所以系统的总压
第二章热力学第一定律
2.5 始态为25 °C，200 kPa的5 mol某理想气体，经途径a，b两不同途径到达相同的末态。途经a先经绝热膨胀到-28.47 °C，100 kPa，步骤的功；再恒容加热到压力
200 kPa的末态，步骤的热。途径b为恒压加热过程。求途径b的及。
解：先确定系统的始、末态
对于途径b，其功为
根据热力学第一定律
2.6 4 mol的某理想气体，温度升高20 °C，求的值。
解：根据焓的定义
2.10 2 mol某理想气体，。由始态100 kPa，50 dm3，先恒容加热使压力体积增大到150 dm3，再恒压冷却使体积缩小至25 dm3。求整个过程的
。
解：过程图示如下
由于，则，对有理想气体和只是温度的函数
该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的
根据热力学第一定律
2.13 已知20 °C液态乙醇(C2H5OH，l)的体膨胀系数，等温压缩率
，密度，摩尔定压热容
。求20 °C，液态乙醇的。
解：由热力学第二定律可以证明，定压摩尔热容和定容摩尔热容有以下关系
2.14 容积为27 m3的绝热容器中有一小加热器件，器壁上有一小孔与100 kPa的大气相通，以维持容器内空气的压力恒定。今利用加热器件使器内的空气由0 °C加热至20 °C，问需
供给容器内的空气多少热量。已知空气的。
假设空气为理想气体，加热过程中容器内空气的温度均匀。
解：在该问题中，容器内的空气的压力恒定，但物质量随温度而改变
注：在上述问题中不能应用，虽然容器的体积恒定。这是因为，从小孔中排出去的空气要对环境作功。所作功计算如下：
在温度T时，升高系统温度d T，排出容器的空气的物质量为
所作功
这正等于用和所计算热量之差。
2.15 容积为0.1 m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0 °C，4 mol的Ar(g)及150 °C，2 mol的Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容分别为及
，且假设均不随温度而变。
解：图示如下
假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块的体积随温度的变化可忽略不计则该过程可看作恒容过程，因此
假设气体可看作理想气体，，则
2.16 水煤气发生炉出口的水煤气的温度是1100 °C，其中CO(g)和H2(g)的摩尔分数均为0.5。若每小时有300 kg的水煤气由1100 °C冷却到100 °C，并用所收回的热来加热水，是水温
由25 °C升高到75 °C。求每小时生产热水的质量。CO(g)和H2(g)的摩尔定压热容与
温度的函数关系查本书附录，水的比定压热容。
解：300 kg的水煤气中CO(g)和H2(g)的物质量分别为
300 kg的水煤气由1100 °C冷却到100 °C所放热量
设生产热水的质量为m，则
2.18 单原子理想气体A于双原子理想气体B的混合物共5 mol，摩尔分数，始态
温度，压力。今该混合气体绝热反抗恒外压膨胀到
平衡态。求末态温度及过程的。
解：过程图示如下
分析：因为是绝热过程，过程热力学能的变化等于系统与环境间以功的形势所交换的能量。因此，
单原子分子，双原子分子
由于对理想气体U和H均只是温度的函数，所以
2.19 在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为2 mol，0 °C的单原子理想气体A及5 mol，100 °C的双原子理想气体B，两气体的压力均为100 kPa。活塞外的压力维持在100 kPa不变。今将容器内的隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态。求末态的温度
T及过程的。
解：过程图示如下
假定将绝热隔板换为导热隔板，达热平衡后，再移去隔板使其混合，则
由于外压恒定，求功是方便的
由于汽缸为绝热，因此
2.20 在一带活塞的绝热容器中有一固定的绝热隔板。隔板靠活塞一侧为2 mol，0 °C的单原子理想气体A，压力与恒定的环境压力相等；隔板的另一侧为6 mol，100 °C的双原子理想气体B，其体积恒定。今将绝热隔板的绝热层去掉使之变成导热板，求系统达平衡时的T
及过程的。
解：过程图示如下
显然，在过程中A为恒压，而B为恒容，因此
同上题，先求功
同样，由于汽缸绝热，根据热力学第一定律
2.23 5 mol双原子气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50 kPa，在绝热可逆压缩到末态压力200 kPa。求末态温度T及整个过程的及。
解：过程图示如下
要确定，只需对第二步应用绝热状态方程
，对双原子气体
因此
由于理想气体的U和H只是温度的函数，
整个过程由于第二步为绝热，计算热是方便的。而第一步为恒温可逆
2.24 求证在理想气体p-V图上任一点处，绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝对值。
证明：根据理想气体绝热方程，
得，因此
。因此绝热线在处的斜率为
恒温线在处的斜率为
。由于，因此绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝对值。
2.25 一水平放置的绝热恒容的圆筒中装有无摩擦的绝热理想活塞，活塞左、右两侧分别为50 dm3的单原子理想气体A和50 dm3的双原子理想气体B。两气体均为0 °C，100 kPa。A 气体内部有一体积和热容均可忽略的电热丝。现在经过通电缓慢加热左侧气体A，使推动活塞压缩右侧气体B到最终压力增至200 kPa。求：
（1）气体B的末态温度。
（2）气体B得到的功。
（3）气体A的末态温度。
（4）气体A从电热丝得到的热。
解：过程图示如下
由于加热缓慢，B可看作经历了一个绝热可逆过程，因此
功用热力学第一定律求解
气体A的末态温度可用理想气体状态方程直接求解，
将A与B的看作整体，W = 0，因此
2.25 在带活塞的绝热容器中有4.25 mol的某固态物质A及5 mol某单原子理想气体B，物质A的。始态温度，压力。今以气体B为系统，求经可逆膨胀到时，系统的及过程的。
解：过程图示如下
将A和B共同看作系统，则该过程为绝热可逆过程。作以下假设（1）固体B的体积不随温度变化；（2）对固体B，则
从而
对于气体B
2.26 已知水（H2O, l）在100 °C的饱和蒸气压，在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓。求在在100 °C，101.325 kPa下使1 kg水蒸气全部凝结成液体水时的。设水蒸气适用理想气体状态方程式。
解：该过程为可逆相变
2.28 已知100 kPa 下冰的熔点为0 °C，此时冰的比熔化焓热J·g-1. 水的平
均定压热容。求在绝热容器内向1 kg 50 °C 的水中投入0.1 kg 0 °C 的冰后，系统末态的温度。计算时不考虑容器的热容。
解：经粗略估算可知，系统的末态温度T应该高于0 °C, 因此
2.29 已知100 kPa 下冰的熔点为0 °C，此时冰的比熔化焓热J·g-1. 水和冰
的平均定压热容分别为及。今在绝热容器内向1 kg
50 °C 的水中投入0.8 kg 温度-20 °C 的冰。求：
（1）末态的温度。
（2）末态水和冰的质量。
解：1 kg 50 °C 的水降温致0 °C 时放热
0.8 kg -20 °C 的冰升温致0 °C 时所吸热
完全融化则需热
因此，只有部分冰熔化。所以系统末态的温度为0 °C。设有g的冰熔化，则有
天津大学《物理化学》第五版习题及解答 目录 第一章气体的pVT性质 (2) 第二章热力学第一定律 (6) 第三章热力学第二定律 (24) 第四章多组分系统热力学 (51) 第五章化学平衡 (66) 第六章相平衡 (76) 第七章电化学 (85) 第八章量子力学基础 (107) 第九章统计热力学初步 (111) 第十一章化学动力学 (118)
第一章气体的pVT性质
1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的，与压力、温度的关系。 解：根据理想气体方程 1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到100 °C，另一个球则维持0 °C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。 解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。 标准状态： 因此， 1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。 （2）隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？ （3）隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后 即在上述条件下混合，系统的压力认为。 （2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？ （3）根据分体积的定义 对于分压 1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。 解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。 设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数为 ，则，。重复上面的过程，第n次充氮气后，系统的摩尔分数为 ， 因此 。 1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计算其摩尔体积。实验值为。
1、2、1 填空题 1.温度为400K,体积为23 m 的容器中装有2mol 的理想气体A 与8mol 的理想气体B,则该混合气体中B 的分压力B p =(13、302)kPa 。 ()a k P V RT n p B B P 302.13a 2/400314.88/=??== 或 ()[]B B A B B y V RT n n py p /+== =()}{kPa Pa 302.138.02/400314.828=???+ 2.在300K,100kPa 下,某理想气体的密度3 3-108275.80-??=m kg ρ。则该气体的摩尔质量M=( 2、01613-10-??mol kg )。 ()()p RT M RT M V RT M m nRT pV ///ρρ==== =() Pa K K mol J m kg 31133-10100/300314.8108275.80???????--- =13-10016.2-??mol kg 3.恒温100C ?下,在一带有活塞的气缸中装有3、5mol 的水蒸气()g O H 2,当缓慢地压缩到压力=p (101、325)kPa 时才可能有水滴()l O H 2出现。 ()出现。时才会有水滴，故当压缩至时的水的饱和蒸气压为l O H p kPa C 2kPa 325.101325.101100=? 4.恒温下的理想气体,其摩尔体积随压力的变化率()γρ??/m V =( 2 /-p RT )。 ()()2///,0/,p RT p V p V V p V p RT pV m m m m m -=-=??=+??=γγ即所以 状态方程，理想气体满足理想气体 5.一定量的范德华气体,在恒容条件下,其压力随温度的变化率()V T ??/ρ=(()nb V nR -/)。 将范德华状态方程改写为如下形式: 22 V an nb V nRT p --= 所以 ()()nb V nR T p V -=??// 6.理想气体的微观特征就是:(理想气体的分子间无作用力,分子本身不占有体积 )。 7.在临界状态下,任何真实气体的宏观特征为:(气相、液相不分)。
天津大学建筑真题
天津大学真题 06外建史 一、绘图4*3 1、圆厅别墅 2、埃及神庙3 、环球航空公司候机楼 4、柯布西耶自由平面 二、简答 1.5*6 1、莱特有机建筑2 3 4 5 6 三评述二选一 1、巴洛克建筑的艺术特点 2、以密斯为代表的高技派建筑艺术 06中建史 1、从一副图中一组建筑群中选出庑殿歇山平顶重檐悬山屋顶的建筑 并指出哪个是主体建筑的原因 2 从四座塔中选出唐代的塔（正方形平面的）分析原因 3 从四座建筑中选出颜庙（体量最小的）原因 4画图高颐太守墓阙 5从一段文言文中找出其中提到的建筑工具及仪器并评论这段文字（评主人公） 6由给出描述永宁寺塔的文言文，将其进行立面复原（给平面图及比例尺有丈和米 之间的换算） 06规划 一、名词解释 1、城市环境容量 2、城市形态 3、城市规划区 4、城市交通预测 5、城市设计 6、二书一证 7、历史地段8、城市生态系统规划9、城市战略发展规划10 公交优先 二、问答10*11 1、巴黎改建与罗马改建 2、历史地段与文物建筑的保护方法有什么不同 3、比较田园城市与美国新城市主义的思潮 4、城市规划实施管理的内容原则 5、城镇体系的工作内容 6、城市道路交通系统的布局原则 7、六十年代以来的城市运动8、城市土地使用布局理论形态特征 9、城市环境保护需要注意的方面10、居住用地的规划原则11、 07年试题 中国建筑史 1、A、佛香阁攒尖顶B、天安门重檐歇山C、太和殿重檐庑殿顶D、人民英雄纪念碑短脊顶（1）说出以上建筑的屋顶形式（4分） （2）哪几个之间联系最紧密（3分） 2、《周礼》理想城市的叙述：（9分） 同现状北京（已给图）的同异比较 匠人营国，方九里，旁三门。涂中九经九纬，经涂九轨，左祖右社，前朝后市，市朝一夫。 基本保持了方格网的形式。左祖右社在北京城里就是东面的太庙和西面的社稷坛。前朝后市的制度在故宫的布局里也有体现。三朝五门，出了宫城，北面是市场。明清北京东西南各有三门，北面一门。是沿用周礼中旁三门道路制度。 3、佛光寺大殿现状填空画平面图（3分） （唐朝）朝代，（河南五台山）建筑群，（佛光寺大殿）建筑单体，开间（面阔七开间，进深四开间），柱网（），角柱比平柱高约为（2寸）。营造法式的作者（李诫），（梁思成）考察了该建筑。4、明十三陵填空（已给图）
物理化学复习提纲 一、 热力学第一定律 1. 热力学第一定律：ΔU = Q -W (dU=δQ -δW ,封闭体系、静止、无 外场作用) *热Q,习惯上以系统吸热为正值，而以系统放热为负值；功W ，习惯上以系统对环境作功为正值，而以环境对系统作功为负值。 **体积功 δW=（f 外dl ＝p 外·Adl ）=p 外dV=nRT ?21/V V V dV =nRTlnV 2/V 1=nRTlnp 1/p 2 2. 焓：定义为H ≡U+pV ；U ，H 与Q ，W 区别（状态函数与否？） 对于封闭体系，Δ H= Qp, ΔU= Qv, ΔU= -W （绝热过程） 3. Q 、W 、ΔU 、ΔH 的计算 a. ΔU=T nCv.md T T ?21= nCv.m(T 2-T 1) b. ΔH=T nCp.md T T ?21= nCp.m(T 2-T 1) c. Q ：Qp=T nCp.md T T ?21；Qv=T nCv.md T T ?2 1 d. T ，P 衡定的相变过程：W=p (V 2-V 1)；Qp=ΔH=n ΔH m ；ΔU=ΔH -p(V 2-V 1) 4. 热化学 a. 化学反应的热效应,ΔH=∑H(产物)-∑H （反应物）＝ΔU+p ΔV (定压反应) b. 生成热及燃烧热，Δf H 0m （标准热）；Δr H 0m （反应热）
c. 盖斯定律及基尔戈夫方程 [G .R.Kirchhoff, (?ΔH/?T)=C p(B) -C p(A)= ΔCp] 二、 热力学第二定律 1. 卡诺循环与卡诺定理：η＝W/Q 2=Q 2+Q 1/Q 2=T 2-T 1/T 2,及是 (Q 1/T 1+Q 2/T 2=0)卡诺热机在两个热源T 1及T 2之间工作时，两个热源的“热温商”之和等于零。 2. 熵的定义：dS=δQr/T, dS ≠δQir/T (克劳修斯Clausius 不等式, dS ≥δQ/T ；对于孤立体系dS ≥0，及孤立系统中所发生任意过程总是向着熵增大的方向进行)。 熵的统计意义：熵是系统混乱度的度量。有序性高的状态 所对应的微观状态数少，混乱度高的状态所对应的微观状态数多，有S=kln Ω, 定义：S 0K =0, 有 ΔS=S (T)-S 0K =dT T Cp T ??/0 3. P 、V 、T 衡时熵的计算： a. ΔS=nRlnP 1/P 2=nRlnV 2/V 1(理气，T 衡过程) b. ΔS=n T T nCp.md T T /21?(P 衡，T 变) c. ΔS=n T T nCv.md T T /21?（V 衡，T 变） d. ΔS=nC v.m lnT 2/T 1+ nC p.m lnV 2/V 1(理气P 、T 、V 均有变化时) 4. T 、P 衡相变过程：ΔS=ΔH 相变/T 相变 5. 判据： a. ΔS 孤｛不能实现可逆，平衡不可逆，自发 00 0?=? （ΔS 孤＝ΔS 体+ΔS 环, ΔS 环＝－Q 体/T 环）
行政事业管理复习题 一、名词解释 1、POSDCORB： 答：即古立克提出的“七环节”理论：计划、组织、人事、指挥、协调、报告、预算，以此概括行政管理的七大基本职能。 2、三权分立： 答：三权分立，亦称三权分治，是西方资本主义国家的基本政治制度的建制原则，其核心是，立法权、行政权和司法权相互独立、互相制衡。三权分立具体到做法上，即为行政、司法、立法三大权力分属三个地位相等的不同政府机构，由三者互相制衡。是当前世界上资本主义民主国家广泛采用的一种民主政治思想。分权的目的在于避免独裁者的产生。古代的皇帝以至地方官员均集立法、执法（行政）、司法三大权于一身，容易造成权力的滥用。即使在现代，立法、运用税款的权力通常掌握在代表人民意愿的议会中，司法权的独立在于防止执法机构滥权。 3、象征性权力： 答：是由组织符号体系所构成并得以实现的权力。在行政管理过程中，象征性的符号资源可以成为行政权力的基础。构成这种基础的资源包括风俗、伦理、舆论、宗教及意识形态等文化精神方面的因素，也包括语言、仪式和氛围等行动方面的象征性因素，还包括徽标、建筑物、设施设备等物质方面的象征性因素。因该说，象征性权力是行政权力最原始而又常新的基础性资源，人们对于这种权力的服从主要是由于对象征性符号的精神敬畏。 4、人格性权力： 答：行政活动是通过人的行为体现出来的。人格性的行政权力取决于具有充任行政主体资格的个人。他们的才能、品德、智慧、处事风格、技巧、作风等，甚至体格特征，都可以构成一种影响力使客体服从。榜样的力量可以看作是这种权力。人格性权力集中体现为个人魅力，但又不限于个人魅力，它同时也包括与个人特质相契合的情势。人们对于人格性权力的服从来自于特定情势下对作为行政主体的人的尊敬与爱戴。 5、新公共行政学：
天津大学在线考试答案 https://www.doczj.com/doc/2e12533078.html,work Information Technology Company.2020YEAR
2019秋季学期考试《大学文化》在线考核试题 单选题 1、以下内容属于天津大学精神文化的有（） A、北洋纪念亭 B、北洋广场 C、天津大学敬业湖 D、严谨治学的校风 2、天津大学的追求是（） A、兴学强国 B、严谨治学 C、爱国奉献 D、矢志创新 3、天津大学第九教学楼的设计者是（） A、徐中 B、茅以升 C、崔愷 D、邹德侬 4、天津大学的前身是（） A、京师大学堂 B、北洋大学堂 C、东吴大学 D、之江大学 5、“牛顿苹果树”是哪位校长引进的（） A、龚克 B、吴咏诗 C、李家俊 D、臧伯平 6、天津大学是哪一年通过国家教委“211工程部门预审”的（ ） A、1994年 B、1995年 C、1996年 D、1997年 7、天津大学的建校时间（ ） A、1895年 B、1954年 C、1911年 D、1896年 8、天津大学的校花是（） A、海棠 B、月季 C、樱花 D、茉莉 9、1951年，北洋大学与（）学校合并，定名为天津大学 A、河北工学院 B、津沽大学 C、直隶女子师范学院 D、天津教育学院 10、天津大学卫津路校区位于（） A、卫津路94号 B、卫津路92号 C、卫津路231号 D、卫津路122号 多选题 11、大学文化以学校内部管理体系划分（） A、学校文化、学院文化 B、年级-班级文化 C、寝室（宿舍）文化 12、大学文化建设应该包括以下基本原则（） A、以人为本 B、继承与创新相结合 C、大学与社会之间保持必要张力 D、大学共性与个性相结合 13、以下建筑中，属于天津大学地标建筑的有（） A、未名湖 B、二校门 C、求是亭 D、北洋广场 14、以下人物中，属于天津大学校友的是（） A、徐志摩 B、张太雷 C、马寅初 D、茅以升 15、天津大学的文化品格，除实事求是的校训外，还包括以下（） A、兴学强国的使命 B、严谨治学的校风 C、爱国奉献的传统 D、矢志创新的追求 16、下面那句不属于天津大学校歌的歌词（） A、渤海之滨白河之津 B、不从纸上逞空谈，要实地把中华改造 C、穷学理，振科工 D、东西文化,荟萃一堂,大同爰跻,祖国以光 17、以下制度包括在大学制度文化范畴内的有（）
第一章 热力学第一定律 1． 热力学第一定律U Q W ?=+只适用于：答案：D （A ）单纯状态变化 （B ）相变化 （C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化 2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ?约为： 4157J 3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B （A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上 （B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义 （C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量 （D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必 互相抵消 4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D （A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零 （C ）在绝热可逆过程中焓变为零（D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D （A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程 （C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A （A ）0)(=??V T U （B ）0)V U (T =??（C ）0)P U (T =??（D ）0)P H (T =?? 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A （A ） Q=0 ；H ?＝0；P ?<0 （B ） Q=0 ；H ?＝ 0；P ?>0 （C ） Q>0 ；H ?＝0；P ?<0 （D ） Q<0 ；H ?＝ 0；P ?<0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压 50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的 Q=3741J 、W=－3741J 、U ?=0、H ?=0。 9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到 T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ?＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D （A ）焓总是不变（B ）内能总是增加（C ）总是增加（D ）内能总是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案： B （A ）H )P T (??=μ <0 （B ）H )P T (??=μ>0 （C ）H )P T (??=μ=0 （D ）不必考虑μ的数值
一章气体的pVT关系 1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的，与压力、温度的关系。 解：根据理想气体方程 1.2 气柜内贮有121.6 kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300 m3，若以每小时90 kg的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？ 解：假设气柜内所贮存的气体可全部送往使用车间。 1.3 0℃，101.325kPa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度？ 解：将甲烷(M w=16g/mol)看成理想气体： PV=nRT , PV =mRT/ M w 甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PM w/RT =101.32516/8.314273.15(kg/m3) =0.714 kg/m3 1.4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g充以4℃水之后，总质量为125.0000g。若改充以25℃，13.33 kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为 25.0163g。试估算该气体的摩尔质量。水的密度1g·cm3计算。 解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1 g.cm-3=100 cm3 将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M w M w= mRT/ PV=(25.0163-25.0000)8.314300.15/(1333010010-6) M w =30.51(g/mol)
1.5 两个容积均为V 的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到 100℃，另一个球则维持 0℃，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。 解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。 标准状态： 因此， 1.6 0℃时氯甲烷（CH 3Cl ）气体的密度ρ随压力的变化如下。试作p p -ρ 图，用外推法求氯甲烷的相对 分子质量。
天津大学真题 06外建史 一、绘图4*3 1、圆厅别墅 2、埃及神庙3 、环球航空公司候机楼 4、柯布西耶自由平面 二、简答 1.5*6 1、莱特有机建筑2 3 4 5 6 三评述二选一 1、巴洛克建筑的艺术特点 2、以密斯为代表的高技派建筑艺术 06中建史 1、从一副图中一组建筑群中选出庑殿歇山平顶重檐悬山屋顶的建筑 并指出哪个是主体建筑的原因 2 从四座塔中选出唐代的塔（正方形平面的）分析原因 3 从四座建筑中选出颜庙（体量最小的）原因 4画图高颐太守墓阙 5从一段文言文中找出其中提到的建筑工具及仪器并评论这段文字（评主人公） 6由给出描述永宁寺塔的文言文，将其进行立面复原（给平面图及比例尺有丈和米 之间的换算） 06规划 一、名词解释 1、城市环境容量 2、城市形态 3、城市规划区 4、城市交通预测 5、城市设计 6、二书一证 7、历史地段8、城市生态系统规划9、城市战略发展规划10 公交优先 二、问答10*11 1、巴黎改建与罗马改建 2、历史地段与文物建筑的保护方法有什么不同 3、比较田园城市与美国新城市主义的思潮 4、城市规划实施管理的内容原则 5、城镇体系的工作内容 6、城市道路交通系统的布局原则 7、六十年代以来的城市运动8、城市土地使用布局理论形态特征 9、城市环境保护需要注意的方面10、居住用地的规划原则11、 07年试题 中国建筑史 1、A、佛香阁攒尖顶B、天安门重檐歇山C、太和殿重檐庑殿顶D、人民英雄纪念碑短脊顶（1）说出以上建筑的屋顶形式（4分） （2）哪几个之间联系最紧密（3分） 2、《周礼》理想城市的叙述：（9分） 同现状北京（已给图）的同异比较 匠人营国，方九里，旁三门。涂中九经九纬，经涂九轨，左祖右社，前朝后市，市朝一夫。 基本保持了方格网的形式。左祖右社在北京城里就是东面的太庙和西面的社稷坛。前朝后市的制度在故宫的布局里也有体现。三朝五门，出了宫城，北面是市场。明清北京东西南各有三门，北面一门。是沿用周礼中旁三门道路制度。 3、佛光寺大殿现状填空画平面图（3分） （唐朝）朝代，（河南五台山）建筑群，（佛光寺大殿）建筑单体，开间（面阔七开间，进深四开间），柱网（），角柱比平柱高约为（2寸）。营造法式的作者（李诫），（梁思成）考察了该建筑。4、明十三陵填空（已给图） 明朝（永乐七年）年代迁入北京，陵区集中布置仿（宋）朝，图中（正中）是长陵，仿南京（）
物理化学复习题 一、填空题 1、实际气体的压缩因子定义为Z ＝ pV m /RT ，当实际气体的压缩因子Z >1时，该气体比理想气体 难 压缩（选择填入难、易）。 2、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。 3、抽空密闭容器中放入NH 4Cl(s)，部分分解成NH 3(g)和HCl(g)并达到平衡， 系统的组分数C = 1 ，相数P = 2 ，自由度数F = 1 。 4、玻璃毛细管内水面上升，是因为水在毛细管中形成 凹 液面（选择填入凹、凸），此液面上水的饱和蒸气压 小于 平液面上水的饱和蒸气压（选择填入大于、小于或等于）。 5、一价碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成 O/W 型乳状液。 6、一定量的单原子理想气体经历某恒温过程，其的U ? = 0，H ? = 0。 7、稀溶液的依数性包括溶液沸点升高(溶质不挥发)、凝固点降低（析出纯溶剂）， 蒸气压下降 和 渗透压 。 8、反应A→B，实验测定A 的浓度c A 与时间 t 成线性关系，该反应的级数为 零 。 9、丁铎尔效应的实质是 胶体粒子对光的散射 。 10、溶胶稳定存在的三个重要原因是 胶体粒子带电 、 溶剂化作用 和 布朗运动 。 11、当真实气体的压缩因子Z 小于1 时，该气体比理想气体易于压缩。 12、理想气体绝热向真空膨胀，则 ?U = 0 。 13、由纯组分形成理想液态混合物的过程，其mix ΔS ＞0 。 14、化学势μB 就是物质B 的 偏摩尔吉布斯函数 。 15、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。 16、一定温度下，液体的分子间作用力越大，其表面张力 越大 。 17、某化学反应在一定T 、p 条件下进行，反应物A 的平衡转化率为12 %。相同反应条件下加入催化剂，反应速率提高5倍，此时A 的平衡转化率为 12% 。
2019秋季学期考试《大学文化》在线考核试题 单选题 1、以下内容属于天津大学精神文化的有（） A、北洋纪念亭 B、北洋广场 C、天津大学敬业湖 D、严谨治学的校风 2、天津大学的追求是（） A、兴学强国 B、严谨治学 C、爱国奉献 D、矢志创新 3、天津大学第九教学楼的设计者是（） A、徐中 B、茅以升 C、崔愷 D、邹德侬 4、天津大学的前身是（） A、京师大学堂 B、北洋大学堂 C、东吴大学 D、之江大学 5、“牛顿苹果树”是哪位校长引进的（） A、龚克 B、吴咏诗 C、李家俊 D、臧伯平 6、天津大学是哪一年通过国家教委“211工程部门预审”的？（） A、1994年 B、1995年 C、1996年 D、1997年 7、天津大学的建校时间？（） A、1895年 B、1954年 C、1911年 D、1896年 8、天津大学的校花是（） A、海棠 B、月季 C、樱花 D、茉莉 9、1951年，北洋大学与（）学校合并，定名为天津大学 A、河北工学院 B、津沽大学 C、直隶女子师范学院 D、天津教育学院 10、天津大学卫津路校区位于（） A、卫津路94号 B、卫津路92号 C、卫津路231号 D、卫津路122号 多选题 11、大学文化以学校内部管理体系划分（） A、学校文化、学院文化 B、年级-班级文化 C、寝室（宿舍）文化 12、大学文化建设应该包括以下基本原则（） A、以人为本 B、继承与创新相结合 C、大学与社会之间保持必要张力 D、大学共性与个性相结合 13、以下建筑中，属于天津大学地标建筑的有（） A、未名湖 B、二校门 C、求是亭 D、北洋广场 14、以下人物中，属于天津大学校友的是（） A、徐志摩 B、张太雷 C、马寅初 D、茅以升 15、天津大学的文化品格，除实事求是的校训外，还包括以下（） A、兴学强国的使命 B、严谨治学的校风 C、爱国奉献的传统 D、矢志创新的追求 16、下面那句不属于天津大学校歌的歌词（） A、渤海之滨白河之津 B、不从纸上逞空谈，要实地把中华改造 C、穷学理，振科工 D、东西文化,荟萃一堂,大同爰跻,祖国以光 17、以下制度包括在大学制度文化范畴内的有（） A、大学章程 B、大学体制（办学体制、管理体制、治理结构） C、教学制度、科研制度 D、人事制度、礼仪制度 18、北洋大学（天津大学）的曾用名包括（） A、北洋大学堂 B、国立北洋工学院 C、国立北洋大学 D、天津大学 19、张含英校长曾经题写“实事求是”四个字，并发出（）三问
第一章习题解答1.1物质的体膨胀系数αV与等温压缩率κT 的定义如下： 试导出理想气体的、与压力、温度的关系 解：对于理想气体：PV=nRT,V=nRT/P 求偏导： 1.2气柜储存有121.6kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问储存的气体能用多少小时？ 解：将氯乙烯(M w =62.5g/mol)看成理想气体：PV=nRT,n=PV/RT n=121600×300/8.314×300.13(mol)=14618.6mol m=14618.6×62.5/1000(kg)=913.66kg t=972.138/90(hr)=10.15hr 1.30℃，101.325kPa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度？ 解：将甲烷(M w=16g/mol)看成理想气体：PV=nRT,PV=mRT/M w 甲烷在标准状况下的密度为=m/V=PM w /RT =101.325×16/8.314×273.15(kg/m3) =0.714kg/m3 1.4一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g。充以4℃水之后，总质量为125.0000g。若改充以25℃，13.33kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。试估算该气体的摩尔质量。水的密度按1g.cm-3计算。 解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1g.cm-3=100cm3 将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT,PV=mRT/M w M w=mRT/PV=(25.0163-25.0000)×8.314×300.15/(13330×100×10-6) 1
天津大学_物理化学_总复习(含答案) 物理和化学的研究一直在重复 第一章热力学第一定律 1.热力学第一定律？你？问？w仅适用于:答案:d (a)简单的状态变化(b)相变 (c)化学变化(d)封闭系统中的任何变化 2.1摩尔单原子理想气体在300K下被绝热压缩到500K，它的焓变化是多少？h大约是: 4157J 关于热和功，以下说法是不正确的 (一)功和热只发生在系统状态变化的过程中，只存在于系统与环境的界面上 只有当一个封闭系统出现时，功和热才有明确的意义。 (c)功和热不是能量，而是两种形式的能量转移，这可以称为在封闭系统中发生的能量交换过程(d)。如果内能不变，功和热对系统的影响将是必要的 互相抵消 4.下列关于焓的xx是正确的:回答:D (a)基本物质的焓都为零(b)在等温过程中，焓变为零 (c)绝热可逆过程中的焓变化为零(d)化学反应中的焓变化不一定大于内能变化 在以下过程中，系统的内能变化不为零:答案:d 不可逆循环过程
(c)两种理想气体的混合过程(d)纯液体的真空蒸发过程6。对于理想气体，下列哪种关系是不正确的？答:答 ？你？h？你？你(A)(V)？0(B)(T)？0(C)(T)？0(D)(T)？0 ？v？p？p？T7。在实际气体节流膨胀过程中，哪组描述是正确的？答:答 (一)Q = 0；？H =0。？p 0(C)Q > 0；？H =0。？p 50kPa不可逆地膨胀到最终状态T2 = 300k，p2 = 50kpa。对于这个过程，Q= 3741J，w =-3741j。U= 0、？H= 0 . 9.在隔热的刚性壁容器中，发生化学反应，将系统的温度从T1提高到 T2，当压力从p1上升到p2时，Q = 0；W = 0:？U = 0 .10.当理想气体在一定压力下绝热膨胀时，回答:D (a)焓总是恒定的，(b)内能总是增加，(c)内能总是增加，(d)内能总是减少 11.为了通过节流膨胀达到制冷的目的，节流操作应控制在以下条件下: B 第1页，共43页 物理和化学的研究一直在重复 (一)？？(？t？t？零点(摄氏度)？？()H=0(D)不被考虑？？p？p？p的值 12.如果一定量的理想气体从相同的初始状态压力p1可逆地膨胀到压力 p2，则它等温膨胀 终态体积与绝热膨胀终态体积之间的关系是:答:A(A)前者大于后者(b)前者小于后者(c)二者之间没有关系(d)二者相等 13.1摩尔单原子理想气体，从273千帕到200千帕初始状态，通过pt = c(常数) 如果逆方法被压缩到400千帕的最终状态，那么？U= -1702J .
1.北洋大学什么时候改名天津大学（） A.1950年 B.1951年 C.1952年 D.1953年 【参考答案】: B 2.天津大学是以什么为主的学科布局（） A.工科 B.理科 C.文科 D.医科 【参考答案】: A 3.天津大学的校歌确立于（） A.1935年 B.1931年 C.1938年 D.1945年 【参考答案】: A 4.抗战时期曾经设计钱塘江大桥的校友是（） A.茅以升 B.曾养甫 C.师昌绪 D.高景德 【参考答案】: A 5.天津大学的校风是（） A.兴学强国 B.严谨治学 C.爱国奉献 D.矢志创新 【参考答案】: B 6.1951年，北洋大学与（）学校合并，定名为天津大学 A.河北工学院 B.津沽大学 C.直隶女子师范学院 D.天津教育学院 【参考答案】: A 7.以下哪些人物没有做过北洋大学（天津大学）掌校人（）
A.赵天麟 B.茅以升 C.马寅初 D.张含英 【参考答案】: C 8.天津大学科技图书馆又叫什么（） A.马万祺楼 B.逸夫楼 C.李嘉诚图书馆 D.永好楼 【参考答案】: B 9.天津大学校训的倡立者是（） A.盛宣怀 B.赵天麟 C.茅以升 D.张含英 【参考答案】: B 10.天津大学校友曾经获得两弹一星勋章的是（） A.郭永怀 B.吴自良 C.邓稼先 D.孙家栋 【参考答案】: B 11.大学文化以大学人群的角色划分（） A.大学教师文化 B.大学生文化(本科生文化、研究生文化) C.高教管理文化（行政、学术、党团） D.高校后勤文化 【参考答案】: ABC 12.以下制度包括在大学制度文化范畴内的有（） A.大学章程 B.大学体制（办学体制、管理体制、治理结构） C.教学制度、科研制度 D.人事制度、礼仪制度 【参考答案】: ABCD 13.大学文化以学校内部管理体系划分（） A.学校文化、学院文化 B.年级-班级文化 C.寝室（宿舍）文化
第一章 气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？ 解：对于理想气体，pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？ 解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时 1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。 解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。充以4℃水之后，
2011级天津大学思修考试试卷真题 鉴于今年思修闭卷考试，此试题仅供参考。 判断题(对的划√、错的划×，每题1分，共20分) 1.市场经济以盈利为目的，因此，主观为自己，客观为别人有其合理性（√） 2.经济全球化必然导致政治、文化一体化，所以我们必须与时俱进，积极吸收其他国家、民族的优秀成果。（×） 3.中国特色社会主义共同理想是社会主义核心价值体系的主题。（√） 4. 社会主义荣辱观是人生观的重要内容。（√） 5.逆境增加了人们向理想目标前进的难度，也消解了实现理想的可能性。（×） 6.道德和法律有各自的社会作用和职能，因此，它们追求的目标不同。（×） 7.从本质上看，竞争离不开合作，合作也离不开竞争。（√） 8.马克思说过，真正现实人的存在，就是他为别人的存在和别人为他的存在。这句话的含义是个人对社会的责任和贡献。（×） 9.人只要活着，不论其是否参加社会实践，他的人生价值都存在。（×） 10.健康的人际交往有助于促进大学生自我身心的和谐。（√） 11.对集体主义中的集体的解释，是指国家的利益集团，而不是社会中各种单位和团体。（×） 12.人与自然的关系就是“人定胜天”，可以尽取所需。（×） 13.当前我们提倡的社会公德的主要内容是：爱国守法、明礼诚信、团结友爱、勤俭自强、敬业奉献。（×） 14.法从来就有的，但不是永恒的。（×） 15.党的方针政策需要通过立法机关的立法活动，才能上升为法律。（√） 16.不遵守学校的各项规章制度也等于犯罪（×） 17.著作权的主体只可以是公民，不可以是法人。（×） 18.用人单位将李某从熟悉的工作岗位调到不熟悉的工作岗位，然后以其不能胜任工作为由将其解雇。用人单位的行为合法。（×） 19.公安局、人民法院、人民检察院的活动都属于法律执行。（×） 20.按照法律思维处理问题与按照道德思维处理问题有其相似的结论。（√） 单项选择题（每题1分，共20分） 1.在科技落后的古代，人们梦想过许多东西，如千里眼、顺风耳等，但象现代生活中普及的
天津大学物理化学（第五版）习题答案 32．双光气分解反应为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个 280 oC 的容器中， 751 s 后测得系统的压力为 2.710 kPa；经过长时间反应完了后系统压力为 4.008 kPa。 305 oC 时重复试验，经320 s 系统压力为 2.838 kPa；反应完了后系统压力为 3.554 kPa。求活化能。 解：根据反应计量式，设活化能不随温度变化 33．乙醛 (A) 蒸气的热分解反应如下 518 oC 下在一定容积中的压力变化有如下两组数据： 纯乙醛的初压100 s 后系统总压 53.32966.661 26.66430.531 (1)求反应级数，速率常数； (2) 若活化能为，问在什么温度下其速率常数为518 oC 下的 2 倍：
解：（ 1）在反应过程中乙醛的压力为，设为n级反应，并令m = n -1，由于在两组实验中kt 相同，故有 该方程有解 ( 用 MatLab fzero 函数求解 ) m = 0.972，。反应为2级。速率常数 （3）根据 Arrhenius 公式 34．反应中，在 25 oC 时分别为和 ，在 35 oC 时二者皆增为 2 倍。试求： （1）25 oC 时的平衡常数。 （2）正、逆反应的活化能。 （3）反应热。 解：（ 1）
（2） （3） 35．在 80 % 的乙醇溶液中， 1-chloro-1-methylcycloheptane 的水解为一级反应。测得不同温度 t 下列于下表，求活化能和指前因子A。 0253545 解：由 Arrhenius 公式，，处理数据如下 3.6610 3.3540 3.2452 3.1432 -11.4547-8.0503-6.9118-5.8362
1.天津大学的前身是() A.京师大学堂 B.北洋大学堂 C.东吴大学 D.之江大学 答案：B 2.天津大学是以什么为主的学科布局() A.工科 B.理科 C.文科 D.医科 答案：A 3.以下内容属于天津大学精神文化的有() A.北洋纪念亭 B.北洋广场 C.天津大学校训 D.天津大学郑东图书馆 答案：C 4.天津大学校训的倡立者是() A.盛宣怀 B.赵天麟 C.茅以升 D.张含英 答案：B 5.天津大学的前身北洋大学成立于()
B.1895年 C.1896年 D.1898年 答案：B 6.天津大学卫津路校区位于() A.卫津路94号 B.卫津路92号 C.卫津路231号 D.卫津路122号 答案：B 7.天津大学的使命是() A.兴学强国 B.严谨治学 C.爱国奉献 D.矢志创新 答案：A 8.天津大学的建校时间() A.1895年 B.1954年 C.1911年 D.1896年 答案：A 9.天津大学的校训是()
B.实事求是敢为人先 C.实事求是 D.实事求是日新月异 答案：C 10.以下人物中，曾经做过北洋大学-天津大学掌校人的是() A.张伯苓 B.马寅初 C.梅贻琦 D.李书田 答案：D 11.以下属于大学精神文化有() A.大学理念 B.战略定位 C.组织架构设计的指导思想与原则 D.校训校风 答案：ABCD 12.院系调整中，天津大学陆续调出若干系、组，参与组建了今天()诸多院校，哺育了蹒跚起步的新中国高等教育。 A.北京科技大学 B.北京邮电大学 C.北京航空航天大学 D.天津工业大学 答案：ABCD 13.一个国家的文化软实力，从根本上说，取决于其核心价值观的()。
第七章电化学 7.1 用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上 能析出多少质量的?(2) 在的27 ?C，100 kPa下的？ 解：电极反应为 电极反应的反应进度为 因此： 7.2 在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中通电1 h 后，在氢电量计中收集到19 ?C、99.19 kPa的；在银电量计中沉积 。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。 解：两个电量计的阴极反应分别为 电量计中电极反应的反应进度为 对银电量计 对氢电量计
7.3 用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差： 7.4 用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来 的银与溶液中的反应生成，其反应可表示 为 总反应为 通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重， 其中含。试计算溶液中的和。 解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为 该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极 7.5 用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含。
通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳极区溶液重，其 中含。试计算溶液中的和。 解：同7.4。电解前后量的改变 从铜电极溶解的的量为 从阳极区迁移出去的的量为 因此， 7.6 在一个细管中，于的溶液的上面放入 的溶液，使它们之间有一个明显的界面。令的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。以后，界面在管内向下移动的距离相当于 的溶液在管中所占的长度。计算在实验温度25 ?C下，溶液中的 和。 解：此为用界面移动法测量离子迁移数 7.7 已知25 ?C时溶液的电导率为。一电导池中充
第七章电化学 一、法拉第定律 Q=Zfξ 通过电极的电量正比于电极反应的反应进度与电极反应电荷数的乘 积。其中F=L e ，为法拉第常数，一般取F=96485C〃mol 近似数为965000C〃mol。 二、离子迁移数及电迁移率 电解质溶液导电是依靠电解质溶液中正、负离子的定向运动而导电，即正、负离子分别承担导电的任务。但是，溶液中正、负离子导电的能力是不同的。为此，采用正（负）离子所迁移的电量占通过电解质溶液总电量的分数来表示正（负）离子导电能 力，并称之为迁移数，用t + ( t - ) 表示， 即 正离子迁移数 t +=Q + /(Q + +Q-)=v + /(v + +v-)=u + /( u + +u - ) 负离子迁移数 t _ =Q - /(Q + +Q-)=v - /(v + +v-)=u - /( u + +u - ) 上述两式适用于温度及外电场一 定而且只含有一种正离子和一种负离 子的电解质溶液。式子表明，正（负） 离子迁移电量与在同一电场下正、负 离子运动速率v + 与v-有关。式中的 u + 与u - 称为电迁移率，它表示在一 定溶液中，当电势梯度为1V〃m-1时 正、负离子的运动速率。 其电解质溶液中含有两种以上正 （负）离子时，则其中某一种离子B 的迁移数计算式为 t Bz+ = B B B Q Q 三、电导、电导率、摩尔电导率 1.电导 电阻的倒数称为电导，单位为S
（西门子）。 G=1/R 2.电导率 电极面积为1 ，电极间距为1 时溶液的电导，称为电导率，单位为 G=1/R=S A κ/l 3.摩尔电导率 在相距为单位长度的两平行电极之间，放置有1 电解质溶液时的电导，称为摩尔电导率，单位是S 〃m 2 〃mol -1 。 m Λ=c /κ 4摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系式 （1）柯尔劳施（Kohlrausch ）公式 m Λ=∞Λm —A c 式中∞ Λm 是在无限稀释条件下溶 质的摩尔电导率；c 是电解质的体积摩尔浓度。在一定温度下对于指定的溶 液，式中A 和∞Λm 皆为常数。此式中适用与强电解质的稀溶液。 （2）柯尔劳施离子独立运动定律 ∞Λm =v +∞+Λ，m +v -∞ -Λ，m 式v + 及v - 分别为正、负离子的 计量系数；∞+Λ，m 及∞ -Λ，m 分别为在无限 稀释条件下正、负离子的摩尔电导率。此式适用与一定温度下的指定溶剂中，强电解质或弱电解质在无限稀释时摩尔电导率的计算。 四、电解质的平均离子活度、平均离子活度因子及德拜—休克尔极限 公式 1.平均离子活度 α±def (- -++ v v αα) 2.平均离子活度因子 ±γdef (v v v /1)(--++γγ 3．平均离子质量摩尔浓度 b ±def (b + +v b --v ) 1/v 4．离子活度