广东省华南师范大学附属中学2017届高三三模
理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-18 S-32 Fe-56 Cu-64
7.下列有关物质的说法正确的是
A.石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等
B.常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸
C.农业上常用的化肥，如硫酸铵、硫酸氢钠都是铵盐
D.多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好
8.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色
B.对二甲苯与氯气完全加成的产物的一氯代物有3种
C.等物质的量的本和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
D.淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
9.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A
B.标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子数为2.5N A
C.1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N A
D.17g H2O x所含非极性键数目为0.5N A
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W
处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是
A.Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应
B.气态氢化物的稳定性：Q>W
C.一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X
11.下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是
A.在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na2SO4溶液，可观察
到红褐色沉淀
B.某溶液加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO42-存在
C.FeCl2、NaOH、Mg(NO2)2三种溶液不需其他试剂即可鉴别
D.用标准盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，可用酚酞作为指示剂
12.某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：
3Zn+2K 2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是A．充电时，连接电源正极的电极方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O
B．充电时，阴极附近溶液的pH增大
C．放电时，K+往正极移动
D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
13.已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液
和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。下列说法不正确的是
A.常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4.3
B.结合质子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-
C.反应结束后溶液中c(CH3COO-) D.等体积等pH的CH3COOH和KSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开 始时两者产生CO2的速率相等 26.（14分）已知CuS和Cu2S均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都 转化为CuO和SO2。某黑色固体样品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一种或几种。 某课外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物。 （1）获得氧气的反应方程式为。硫化亚铜与氧气反应的方程式 为。 （2）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为。 （3）实验测得样品质量为m1，与氧气充分反应后的固体质量为m2，m1 =m2，且C装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况）。 （4）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率。 ①实验时可以通过测量来体现H2O2的分解速率的大小。 ②请设计实验比较Fe3+含Cu2+对H2O2分解的催化效率（完成以下实验方案）：， 最后，比较两个实验的氧气的体积。（试剂仪器不限，装置用上图） 27.（14分）CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为 Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol （1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol 写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式。 （2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是。 A.混合气体的密度不变 B.混合气体的总压强不变 C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2 D.3V正(H2)=V逆(CH4) E.混合气体的平均相对分子质量不变 （3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是。 （4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如右图所示。 ①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则点 对应的平衡常数最小，判断依据是；点对应的压强最大。 ②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的 平均反应速率为 v(CO2)= mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp= 。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） 28.（15分）铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下： 已知：常温时，Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。 (1)“微热”的作用是，。（填写两点）。 (2)根据溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B为。 (3)酸C为（填化学式），“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为。 (4) 常温时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。 （5）某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意 图如右。阴极放出氢气，阳极区发货所能反应有，。不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的氢气时，理论上有molCr2O72-被还原。 35.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期 表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1,Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。 （1）U原子电子排布式为。 （2）X与Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为； （3）W的氯化物和Mg的氧化物中，熔点较高的是（填化学式），原因 是。 （4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子氨物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式。 （5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为。 （6）KI晶体的晶胞结构如右图所示，晶体密度为ρg/cm3，K和I的摩尔质量分数为M K g/mol和M I g/mol，原子半径半径分别为r K pm和r I pm,阿伏伽德罗常数值为N A，则KI晶胞中原子的体积展晶胞体积的百分率为。 36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 请回答下列问题： （1）CH2=CH-CH2Br的名称为。 （2）反应的反应类型是，1.3-丁二烯能够加聚合成聚丁二烯，写出反式聚丁二烯的结构简式。 （3）下列有关物质B的说法正确的是 A.分子式为C7H9O B.既可以发生氧化也可以发生还原反应 C.可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，原理完全一样 D.核磁共振氢谱中有6组 峰 （4）写出反应②的化学反应方程式： （5）化合物E是化合物A（）的同系物，分子量比A小28，B有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 （6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。 参考答案 7-13CBDDBDB 26.（14分，除注明外每空2分） （1）2H2O22H2O+O2↑（1分）Cu2S+2O2△2CuO+SO2 （2）eabfghiedab（ab之间、fg之间、hi之间顺序可互调） （3）只含有Cu2S或含有CuO和Cu2S（各2分） （4）①相同时间内产生O2的体积（或生成相同体积O2所需要的时间） ②分别在锥形瓶中加入等浓度等体积的FeCl3溶液和CuCl2溶液（1分），用针筒a分别 装好等浓度等体积的H2O2溶液（1分）。氨上图密封好装置，将H2O2溶液快速注射进锥形瓶，并记录等时间内b这生成氧气的体积（1分）。（以上体积、浓度、时间可具体化，关键是相等）（共3分） 27.（14分） （1）CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165KJ/mol （2分） （2）BE（2分） （3）在该温度范围内，催化剂的活性较大，反应速率快（合理即给分）（2分） （4）①A（1分）反应I吸热反应，温度降低，平衡常数减小（2分）C（1分） ②2.8×10-3（2分） 6.25KPa2（2分） 28.（15分） （1）加快反应速率促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去；（各1分）Fe(OH)3（1分）（2）蒸发浓缩，趁热过滤（2分） （3）H2SO4（1分）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分） （4）1.0×10-32（2分） （5）Fe-2e-=Fe2+Cr2O72-+6Fe2++17H2O =2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+10H+（各2分）0.05（1分） 35.（15分） （1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）sp3（2分）平面三角形（2分） （3）MgCl2（1分）NaCl和MgCl2都为离子晶体，Mg2+半径小，电荷数大，因此MgCl2晶体的晶格能大，熔点高（2分） （4）I4O9=I3++3IO3-（2分）（5）1：4（2分）（2 分） 36.（15分） （1）3-溴丙烯（2分）（2）加成反应（2分）（2分） （3）B（2分） （4）（2分） （5）8（2分） （6）（3分） 华师一附中预录考试 华英学校理科综合测试题（1） 一、选择题。（4分×15=60分,每小题只有一个正确选项） 1、已知5 31 ,251x x x x +++=则，的值等于（ ） A 、215- B 、25 C 、2 1 D 、35 2、已知△ABC 中，AD 、BE 是两边BC 、AC 上的高，。D 、E 为垂足，若CE+CD=AB ， 则∠C 为 （ ） A 、锐角 B 、直角 C 、钝角 D 、均有可能 3、如图，已知AB 和CD 分别是半圆O 的直径和弦，AD 和BC 交于E ，∠AEC=α, 则S △CDE :S △ABE 等于 （ ） A 、sin 2? B 、cos 2? C 、tan 2? D 、cot 2 ? 4、和抛物线,1182 +-=ox x y 只有一个公共点（1，－1）的直线解析式为（ ） A 、76--=x y B 、1=x C 、176=-=x x y 或 D 、1=y 5、设关于x 的方程o a x a ax =+++9)2(2 ，有两个不等的实根2121 1x x ，、x x <<且 那么a 的取值范围是 （ ） A 、5272<<-a B 、52 >a C 、7 20），退休金会比现在多q 元，那么，他现在的退休金是（ ）元。 A 、)(222b a q p -- B 、ab q p 2)(2- C 、)(222bq ap bq ap -- D 、)(222aq bp bp aq -- 7、两平面镜OM 、ON 的夹角为30度（图示），光源S 放在两平面镜之间，S 距交点O 为20厘米，它分别在两平面镜中第一次所成的两个象之间的距离为 （ ） Ａ．40厘米 Ｂ．20厘米 Ｃ．15厘米 Ｄ．大于15厘米而小于20厘米 8、某汽车在平直的道路上做直线运动。若从绿灯亮起开始记时，汽车由静止开始加速，达到某一速度后匀速行驶，遇到下一个路口红灯亮起，开始刹车减速，直到停止。则在此运动过程中，下列图象可表示汽车运动的速度（v ）与时间（t ）关系的是： （ ） A ． B ． C ． D ． 9、如图所示，均匀杆AB 长为L ，可以绕转轴A 点在竖直平面内自由转动，在A 点正上方距离L 处固定一个定滑轮，细绳通过定滑轮与杆的另一端B 相连，并将杆从水平位置缓慢向上拉起，已知杆水平时，细绳的拉力为T 1，当杆与水平面的夹角为30°时，细绳的拉力为T 2，则T 1:T 2是 （ ） A ．：l B ．2：l c ．：l D ．1：l 10、某商场安装了一台倾角为30°的自动扶梯，该扶梯在电压为380V 的电动机带动下以／s 的恒定速度向斜上方移动，电动机的最大输出功率为。不载人时测得电动机中的电流为5A ，若载人时扶梯的移动速度和不载人时相同，则这台自动扶梯可同时乘载的最多人数为(设人的平均质量为60kg ，g=10N ／kg) （ ） A ．12人 B ．14人 C ．20人 D ． 25人 11、如图，一个圆台形的筒子，下用一重力忽略不计的薄片帖住，浸入水中，薄片不会下落， 如果筒中注入100克水，恰能使它脱落，则下列情况哪种能使薄片下落 （ ） Ａ．在薄片中央轻放100克砝码 Ｂ．慢慢注入100克酒精 Ｃ．慢慢注入100克水银 Ｄ．上述三种方法都能使薄片下落 12、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。为把它们区分开 来，所加试剂及先后顺序合理的一组是 ( ) A. 氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B ．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C ．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D ．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 13、M 是一种活动性比铁强的金属，M 2+ 与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表： 根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl ；②M(NO 3)2+BaCl 2；③MO+HCl ； ④M(OH)2+NaCl ；⑤M(OH)2+HCl ；⑥M(NO 3)2+HCl ；⑦MCO 3+HCl ；⑧MSO 4+BaCl 2，不能发生的是 ( ) A. ①②④⑦ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．②④⑥ D ．①③⑤⑧ 14、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H 2SO 3 )。硫化氢(H 2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为： 2H 2S + H 2SO 3 = 3S↓ + 3H 2O 。则下图中溶液的pH 随通人硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是 （ ） 15．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的 循环体系(如下图)。关于此循环体系，下列说法中错误 的是 ( ) A ．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 A C D B O E · S M N 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。 2020届高三理科综合能力测试（14）2020．4．01 生物部分 1.下列有关细胞的结构和功能的叙述，正确的是（） A.多糖参与形成的糖蛋白在细胞膜内、外侧均有分布 B.胰岛B细胞膜上有识别神经递质的特异性受体 C.液泡中含有的色素可将光能转化为活跃的化学能 D.细胞核和细胞质之间频繁的信息交流靠核膜实现 2.某兴趣小组在生物实验室中发现一酶试剂，由于标签受损，无法确定该酶的具体种类，可能是淀粉酶也可能是蔗糖酶，为判断该酶的具体种类和作用条件，该小组成员给出了以下建议，其中不合理的是（） A.取部分酶和少量淀粉溶液混合，一段时间后，滴加碘液检测 B.取部分酶和少量蔗糖溶液混合，一段时间后，利用斐林试剂检测 C.若已确定是淀粉酶，可使用斐林试剂作检测剂探究温度对酶活性的影响 D.若已确定是蔗糖酶，可利用蔗糖来研究pH对酶活性的影响 3.下列有关实验的描述，正确的是（） A.选择葫芦藓作为实验材料可明显观察到细胞中的线粒体 B.在酸性条件下用重铬酸钾溶液检测酒精溶液颜色由橙色变成灰绿色 C.摩尔根用果蝇作材料，采用“类比推理法”证明基因在染色体上 D.在红绿色盲患者家系中调查红绿色盲的发病率．可减小实验误差 4.镰刀型细胞贫血症（相关基因位于常染色体上,用E、e表示）是一种由基因突变引起的血红蛋白病。杂合子个体不表现出镰刀型细胞贫血症的症状，所有携带者都应该进行遗传咨询。下列叙述错误的是（） A.基因突变后脱氧核苷酸的排列顺序会发生变化 B.疟原虫破坏该病基因携带者的红细胞，会导致患者缺氧 C.通过羊水穿刺获取胎儿细胞进行基因检测可确定胎儿是否患该病 D.基因型为Ee的个体由于交叉互换可实现E和e的基因重组 5.将分裂旺盛的动物细胞阻断在G1/S期交界处，更换培养液使其恢复分裂能力，从而使所有细胞的分裂同步化，之后每隔2h取样一次，用流式细胞仪检测细胞内DNA含量，结果如下图所示。下列分析正确的是 理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（） 2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查 华中师大一附中2020 届高三理科综合能力测试（11） 2020.3.15 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Se-79 7．化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是 A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应 C.煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。 D.由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵 蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。 8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA B．将CO2通过Na2O2 使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为aN A/14 C．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N A D．常温下，含0.5 mol NH4NO3 与x mol NH3·H2O 的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A 9. 磷酸氯喹（磷酸与氯喹组成的盐）是一种抗疟疾的药物，最新研究发现它对新冠肺炎的治疗有效。氯喹由C、H、N、Cl 四种元素组成，其球棍模型如下图。下列说法正确的是 A.氯喹的分子式为C 18H24ClN3 B.氯喹有两个手性碳原子 C.氯喹分子中一定共平面的原子最多有17 个 D.氯喹可以发生氧化反应、取代反应和消去反应 10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（） A.用图一装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 B.用图二方法清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管 C.用图三装置制取金属锰 D. 用图四装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性 11．A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 分别是A、D 元素对应的单质，m、n、p、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p 常作果实催熟剂，m、 高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是() 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 华师一附中预录考试 华英学校理科综合测试题（1） 一、选择题。（4分×15=60分,每小题只有一个正确选项） 1、已知，的值等于（） A、 B、 C、 D、 2、已知△ABC中，AD、BE是两边BC、AC上的高，。D、E为垂足，若 CE+CD=AB， 则∠C为（） A、锐角 B、直角 C、钝角 D、均有可能 3、如图，已知AB和CD分别是半圆O的直径和弦，AD和BC交于E， ∠AEC=, 则S△CDE:S△ABE等于（） A、sin2 B、cos2 C、tan2 D、cot2 4、和抛物线只有一个公共点（1，－1）的直线解析式为（） A、 B、 C、 D、 5、设关于x的方程，有两个不等的实根 那么a的取值范围是（） A、 B、 C、 D、 6、一个退休工人每年获得一笔退休金，钱数的平方正比于他工作的年 数，如果他多工作a年，退休金将比现在多P元；如果他多工作b年（a≠b，a、b>0），退休金会比现在多q元，那么，他现在的退休金是（）元。 A、 B、 C、 D、 7、两平面镜OM、ON的夹角为30度（图 示），光源S放在两平面镜之间，S距交 点O为20厘米，它分别在两平面镜中第一 次所成的两个象之间的距离为（） · S M N Ａ．40厘米Ｂ．20厘米 Ｃ．15厘米Ｄ．大于15厘米而小于20厘米 8、某汽车在平直的道路上做直线运动。若从绿灯亮起开始记时，汽车由静止开始加速，达到某一速度后匀速行驶，遇到下一个路口红灯亮起，开始刹车减速，直到停止。则在此运动过程中，下列图象可表示汽车运动的速度（v）与时间（t）关系的是：（） A． B． C． D． 9、如图所示，均匀杆AB长为L，可以绕转轴A点在竖直平面内自由转动，在A点正上方距离L处固定一个定滑轮，细绳通过定滑轮与杆的另 一端B相连，并将杆从水平位置缓慢向上拉起，已知杆水平时，细绳的 拉力为T1，当杆与水平面的夹角为30°时，细绳的拉力为T2，则T1:T2是 （ ） A． ：l B．2：l c． ：l D．1：l 10、某商场安装了一台倾角为30°的自动扶梯，该扶梯在电压为380V 的电动机带动下以0.4m／s的恒定速度向斜上方移动，电动机的最大输出功率为4.9kW。不载人时测得电动机中的电流为5A，若载人时扶梯的移动速度和不载人时相同，则这台自动扶梯可同时乘载的最多人数为(设人的平均质量为60kg，g=10N／kg) （ ） A．12人 B．14人 C．20人 D． 25人 11、如图，一个圆台形的筒子，下用一重力忽略不计的薄片帖住，浸入水 中，薄片不会下落，如果筒中注入100克水，恰能使它脱落，则下列情况哪种能使薄片下落（） 理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) 1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。 华中师大一附中2016年高中招生考试理科综合测试物理模拟试题 华中师大一附中2016年高中招生考试理科综合测试 物理模拟试题 考试时间：80分钟卷面满分：150分 说明：本试卷为物理、化学合卷，其中物理100分，化学50分。 第I卷选择题 一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。） 物理部分 1．如图所示，平面镜OM与ON 镜面之间夹角为α，在两平面镜角 平分线上有一个点光源S，如果要 保证S发出的任意一条光线最多只能产生四次反射，则α的最小值是( ) A.30? B.40? C.50? D.60? 2．甲、乙两液体的密度比为ρ甲：ρ乙=5：4，体 积比为V 甲：V 乙 =2：3，比热容比为c 甲 ：c 乙 =1： 2，且它们的初温不等。现将它们混和(不发生化学反应)，不计混和过程中的热损失，达到热平衡后液体温度相对各自初温变化量的绝对值分 别为△t 甲和△t 乙 ，则△t 甲 ：△t 乙 为( ) A.16：15 B.15：16 C.12：5 D.5：l2 M N 3．金属箔是由密度大于水的材料制成的。取一片金属箔做成容器，放在盛有水的烧杯中，发现它漂浮在水面上，然后再将此金属箔揉成团放入水中，金属箔沉入水底。比较前后两种情况，下列说法正确的是( ) A.金属箔漂浮时受到的重力比它沉底时受到的重力小 B.金属箔漂浮时受到的浮力比它沉底时受到的浮力大 C.金属箔沉底时受到的浮力等于它的重力 D.金属箔沉底时排开水的体积与它漂浮时排开水的体积相等 4．如图所示，在两个底面积不同 的圆柱形容器A 和B(S A ＞S B )内分别盛有甲、乙两种液体，甲的液面 低于乙的液面，此时两液体对各自容器底部的压强恰好相等。若容器 足够高，并在两容器中同时倒入或同时抽出各自适量的液体，最终使得两液体对各自容器底部的压力相等，下列说法中正确的是( ) A.倒入的液体体积V 甲可能等于V 乙 B.倒入的液体高度h 甲一定大于h 乙 C.抽出的液体体积V 甲可能小于V 乙 D.抽出的液体高度h 甲一定等于h 乙 5．如图所示，直径为50cm 的半球 形碗固定在水平面上，碗的端口水 B A 甲 乙 高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2. 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 2012年高三三模考试理综化学试题分析 一、试卷分析：试卷总体不错，突出了重点知识，基本能力的考察，起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》，内容范围与要求适当，无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构，分值符合说明要求，与去年一样，考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时，侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系；知识与能力并重，重视思维品质的考查；重视化学知识的综合应用；重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。 二、考试成绩分析及问题分析：.学生总体成绩不好，优秀率不高，及格率在54％.具体原因分析如下： （1）基础知识不牢固，运用能力差：学生对化学双基知识掌握不够扎实，还没有将所学知识熟化，形成完整的知识体系，所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识，很多学生知识不牢，似是而非，选错答案。 （2）解题思维不够严谨，计算能力不强：读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断，逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断；13题氧化还原反应的相关计算；28题化学反应原理综合题考查的计算（3）答题不规范，化学用语书写不准确：三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度，全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个，卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号，化学式，学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练，实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题，大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺，解题方法没确定的情况下，朦朦胧胧开始算起，忙忙碌碌无果结束。胸无成题，心无常法。 （4）分析题审题能力较弱：读题不认真，析题不严密，审题不仔细，导致阴差阳错，张冠李戴，答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略，如选择题答题时把选不正确的当成正确的，非选择题中误将电子式写成化学式，结构简式写成结构式，离子方程式写成化学方程式，热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。 （5）做题方法不对头，时间安排不合理，导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验，往往事倍功半，需要教师引导，学生自己交流沟通。 三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏，知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究的能力]。 知识成串，知识成片；错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系（寻找联系点）； 突出重点，突出问题，分清主次，不能均衡用力。 3.找准问题，专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生（有效学生群体），搞好学生学情研究，发现学生的“真”问题。 （3）对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学（分类指导）。 2012.4.23 强 2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N华师一附中预录理科综合试题
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