气体摩尔体积
一、素质教育目标
（一）知识教学点
1 ?正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。
2 ?学会有关气体摩尔体积的计算方法。
3 ?掌握阿伏加德罗定律，并用该定律进行分析、推理和解题。
（二）能力训练点
1 ?培养学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力。
2?培养学生运用事物的规律去分析问题、解决问题的能力。
3 ?培养学生运用气体摩尔体积进行化学计算的能力。
（三）德育渗透点
1 ?通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质。
2 ?通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的学习方法。
3.对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1 .重点
气体摩尔体积的概念以及有关计算。
2. 难点
气体摩尔体积的概念以及有关计算。
3. 疑点
(1)相同条件下，为什么两液体混合，混合后液体体积不一定为混合前两液体体积之和，而两气体混合，混合后气体体积一定为混合前两气体体积之和呢？(混合时不发生化学反应)
(2)阿伏加德罗定律和气体摩尔体积是什么关系？
4 ?解决办法
(1)重点、难点的解决办法
气体摩尔体积的概念既是本节的重点又是本节的难点，在教学中应注意把握
以下几点：
①组织学生计算1mol不同固体和液体物质的体积，在计算的基础上，通过
比较所得数据和展示课本的插图和实物，以增强学生的感性认识，然后引导学生
分析数据得出结论：对于固态和液态物质来说，1mol不同物质的体积是各不相
同的。
②启发学生思考：为什么1mol固态或液态物质，其体积各不相同呢？引导
学生透过事物的现象去认识事物的本质，在组织学生讨论的基础上归纳出决定物质体积大小的因素，有以下三点：a?微粒数的多少；b ?微粒本身大小；c?微粒间的距离。指出：构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1mol的体积也
就各不相同。
③再让学生计算标准状况下，1mol氢气、氧气和二氧化碳的体积，得出标况时，1mol三种气体的体积都约是22.4L。而且经过许多实验发现和证实，1mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L。
④解决疑点：为什么在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都相同呢？
引导学生分析课本第45页图2-4、图2-5,指导学生阅读课本第44页第二自然段，为了加深学生的印象，还可举下例说明：在 1.01 X 105Pa和100C条件下，1g液态水占的体积约为1mL。但是，当1g水完全气化时，在同样条件下，约占体积1700mL。不难看出，解决上述问题，应从气态物质的结构去找原因。气态分子在较大空间里迅速地运动，在通常情况下，气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，这是因为气体分子间有较大的距离。通常情况下一般气体的分子直径约是4X10-10米，分子间的平均距离约是4X 10-9m，即平均距离是分子直径的10倍左右。由此可推知，气体体积主要决定于分子数目和分子间的平均距离。对于1mol任何气体，分子数目相等，因此它们的体积只取决于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体的体积都约是22.4L。
⑤通过展示自制气体摩尔体积模型，加深学生对气体摩尔体积的认识。在这一概念的理解上，特别强调以下几点：a ?气体摩尔体积所指的对象必须是1mol 任何气体，这里的气体可以是单一成份的纯净气体，也可是几种成份组成的混合气体；b.气体摩尔体积的适用条件必须是在标准状况下；c. 22.4L是一个近似值。
⑥由气体摩尔体积引导学生推出阿伏加德罗定律，要使学生认识到气体摩尔体积
是阿伏加德罗定律的特例。
有关气体摩尔体积的计算是本节的又一重点和难点，为让学生顺利过好计算关，可从以下几方面进行突破：
①在准确理解气体摩尔体积概念的基础上，抓住一套换算关系：
m—气体质量
n—气体的物质的量
M—气体摩尔质量
P—气体密度（标准状况）
V 一气体体积（标准状况）
Vm——气体摩尔体积
NA ――阿伏加德罗常数
N――气体所含分子数
②注意培养学生应用化学知识进行计算的能力，切不可单纯地背公式、套公式。例题可以让学生独立演算，教师及时讲评，提出解题规范化的要求及注意事项。
（2）疑点的解决办法
①将某液体与另一液体混合后（设两种液体互溶）液体体积不一定为原来两种液体的体积之和，因为不同液体分子的体积不同，分子间隙也不同，小分子可以进入到大分子的间隙内，使得混合后的液体体积一般小于混合前两种液体的体积之和。气体体积大小主要决定于分子数目的多少和分子之间的平均距离，分子本身大小对体积的影响可以忽略不计。相同的温度和压强下，气体分子间平均距离是一定的，此时，气体体积只决定于分子数目的多少，可见，当两种互不反应的气体混合时，混合后的体积等于混合前气体体积之和。
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②对气体摩尔体积的概念要强调四定”特定温度（0C），特定压强（1.01 X 105P8,气体物质的量一定（1mol），占有体积一定（约22.4L）。阿伏加德罗定律的内容强调“四同”：相同温度，相同压强，相同分子数（即相同物质的量），占有体积相同。由以上可以看出，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
三、课时安排
2课时
四、教具准备
气体摩尔体积的模型，投影仪、教鞭五、学生活动设计
（1）让学生计算1mol不同固体、液体、气体的体积，并进行对照，以加深对气体摩尔体积的认识。
（2）将知识由易到难，由浅入深地设计成不同梯度的问题，引导学生逐步分析探索。
（3）讲授气体摩尔体积概念时，注意训练学生独立分析概念的要点，抓住概念的内涵和外延，从而做到准确、深入地理解概念。
（4）关于气体摩尔体积的计算，教学中应尽可能多地为学生创造独立分析、独立演算的机会，以培养学生运用化学知识进行计算的能力。
六、教学步骤
第一课时
(一)明确目标
1 ?知识目标
(1)正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。
(2)掌握阿佛加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有在简单的推理。
(3)掌握气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。
2. 能力目标
(1)培养学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力。
(2)培养学生运用事物的规律去分析问题、解决问题的能力。
3. 德育目标
(1)通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的学习方法。
(2)对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
(3)通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质。
(二)重点、难点的学习与目标完成过程
［引入］上一节我们学习了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数以及摩尔质量等概念，了解到物质的量与它所含的微粒数及质量之间是可以相互换算的，如果把这些换算用到化学实验和化学反应的计算里是十分方便的。但是，如果是气态物质，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系呢？1摩尔气态物质占据的体积有多大呢？为找到这些答案，这节课我们来学习气体摩尔体积。
［板书］第二节气体摩尔体积
［讲述］要研究1摩尔气体的体积，首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
［投影］
［提问］请一位同学汇报答案。
［回答］20C时，ImolFe的体积是7.1cm3, ImolAI 的体积是10cm3, ImolPb 的体积是18.3cm3, ImolH z O 的体积是18cm3, 1molH2SO4 的体积是54.1cm3。
［展示］1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，指导学生认真观察。
［讨论］对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？
［启发］决定物质体积大小的因素有哪些呢？
［回答］决定物质体积大小有三个因素：①物质的含微粒数多少；②微粒本身大小；③微粒间的距离。
［分析］从决定物质体积大小的三个因素可以看出：1mol液体或固体物质所含微粒数是相同的，构成它们的微粒间的距离又是非常之小的，因此固体或液体物
质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就各不相同。
［结论］相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是不相同的。
［设问］相同条件下，1摩尔任何气体的体积是否也相同呢？填写下列表格。
［投影］
［提问］请一位同学汇报答案
［回答］在标准状况下，1molH2、1molO2、ImolCO?的体积都大约是22.4L。
［讲述］以上计算结果并不是巧合，经过许多实验发现和证实，1mol的任何
气体在标准状况下所占的体积都约是22.4L。这是为什么呢？
［指导阅读］课本第42页的2、3自然段，第45页的1自然段。注意观察图2-4、图2-5。
［讨论］1 ?决定气体体积大小的因素有哪些？
［回答］通常情况下一般气体的分子直径约是4X 10-10m，分子间的平均距离约是4X10-9m，即平均距离是分子直径的10倍左右，所以气体体积的大小主要决定于分子数目的多少和分子间的平均距离，分子本身大小对体积的影响可忽略不计。
［讨论］2 ?分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
［回答］分子间的平均距离受温度和压强的影响。温度升高时，气体分子间的平均
距离增大，温度降低时，平均距离减小；压强增大时，气体分子间的平均距离减少，压强减小时，平均距离增大。
［讨论］3 ?为什么1mol任何气体在标准状况下所占的体积都相同呢？
［回答］因为温度、压强相同，不同气体分子间的平均距离几乎是相同的。又因为1mol任何气体所含分子数是相同的，所以它们在标准状况下的体积就应该是相同的。
［引言］在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，将这一体积称这为气体摩尔体积。
［板书］一、气体摩尔体积
1.定义：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为2
2.4L。用Vm表示。
2 .单位：升/摩符号：L/mol或L ? mol-1。
［提问］对气体摩尔体积概念的理解应注意哪些要点？
［回答］①气体摩尔体积适用的条件必须是在标准状况下；②专指1mol;③研
究对象是任何气体，可以是单一成份的纯净气体，也可以是几种成份组成的混合气体；
④22.4L是一个近似值。
［过渡］我们学习了气体摩尔体积，那么22.4L是多大呢?
物质的量气体摩尔体积 练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D 选项错误。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的() A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 解析：选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所
气体摩尔体积 一、素质教育目标 （一）知识教学点 1 ?正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。 2 ?学会有关气体摩尔体积的计算方法。 3 ?掌握阿伏加德罗定律，并用该定律进行分析、推理和解题。 （二）能力训练点 1 ?培养学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力。 2?培养学生运用事物的规律去分析问题、解决问题的能力。 3 ?培养学生运用气体摩尔体积进行化学计算的能力。 （三）德育渗透点 1 ?通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质。 2 ?通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的学习方法。 3.对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1 .重点 气体摩尔体积的概念以及有关计算。 2. 难点 气体摩尔体积的概念以及有关计算。 3. 疑点 (1)相同条件下，为什么两液体混合，混合后液体体积不一定为混合前两液体体积之和，而两气体混合，混合后气体体积一定为混合前两气体体积之和呢？(混合时不发生化学反应)
(2)阿伏加德罗定律和气体摩尔体积是什么关系？ 4 ?解决办法 (1)重点、难点的解决办法 气体摩尔体积的概念既是本节的重点又是本节的难点，在教学中应注意把握 以下几点： ①组织学生计算1mol不同固体和液体物质的体积，在计算的基础上，通过 比较所得数据和展示课本的插图和实物，以增强学生的感性认识，然后引导学生 分析数据得出结论：对于固态和液态物质来说，1mol不同物质的体积是各不相 同的。 ②启发学生思考：为什么1mol固态或液态物质，其体积各不相同呢？引导 学生透过事物的现象去认识事物的本质，在组织学生讨论的基础上归纳出决定物质体积大小的因素，有以下三点：a?微粒数的多少；b ?微粒本身大小；c?微粒间的距离。指出：构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1mol的体积也 就各不相同。 ③再让学生计算标准状况下，1mol氢气、氧气和二氧化碳的体积，得出标况时，1mol三种气体的体积都约是22.4L。而且经过许多实验发现和证实，1mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L。 ④解决疑点：为什么在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 引导学生分析课本第45页图2-4、图2-5,指导学生阅读课本第44页第二自然段，为了加深学生的印象，还可举下例说明：在 1.01 X 105Pa和100C条件下，1g液态水占的体积约为1mL。但是，当1g水完全气化时，在同样条件下，约占体积1700mL。不难看出，解决上述问题，应从气态物质的结构去找原因。气态分子在较大空间里迅速地运动，在通常情况下，气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，这是因为气体分子间有较大的距离。通常情况下一般气体的分子直径约是4X10-10米，分子间的平均距离约是4X 10-9m，即平均距离是分子直径的10倍左右。由此可推知，气体体积主要决定于分子数目和分子间的平均距离。对于1mol任何气体，分子数目相等，因此它们的体积只取决于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体的体积都约是22.4L。 ⑤通过展示自制气体摩尔体积模型，加深学生对气体摩尔体积的认识。在这一概念的理解上，特别强调以下几点：a ?气体摩尔体积所指的对象必须是1mol 任何气体，这里的气体可以是单一成份的纯净气体，也可是几种成份组成的混合气体；b.气体摩尔体积的适用条件必须是在标准状况下；c. 22.4L是一个近似值。 ⑥由气体摩尔体积引导学生推出阿伏加德罗定律，要使学生认识到气体摩尔体积
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕 粒子数 宏观 微观 体积 粒子数 〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105 Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V ）的微观因素： 1. 粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离
〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？ 粒子数目 固、液体体积 粒子大小 取决于 〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？ [实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 粒子数目 气体体积 粒子间平均距离（d） 取决于 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol或m3/mol等 公式：n V V m 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm约22.4L/mol 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol
有关气体摩尔体积的计算 学习误区 学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透，有些题目有意把具体的数值抽象化，增大难度，以便更好地考查学生对概念的理解深度，这时就要准确把握概念，审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值，以利于分析和理解题意。 学习点拨： 有关气体摩尔体积的计算，一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积，摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来，有时还要用到化学式和式量等概念。 例1，（99年全国高考题）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧的气(标况下)，从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析：此题综合性很强，解答此题需用到的知识概念较多，其中有电解知识，电子守恒原理；气体摩尔体积，物质的量以及物质的化学式和式量等。 解答此题的关键是电子守恒原理，即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。 设M的原子量为m 则有：×x＝×4 m＝ 答案：C 例2：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A B＋2C＋2D，测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析：2molA物质完全分解生成气体：1molB，2molC，2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍，即平均式量为2d，根据质量守恒原理，设A的式量为x则： 2x＝2d×5＝10d x＝d＝5d 答案：B 习题： 1．设N A表示阿佛加德常数，下列说法正确的是() A．标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则N A约为4n B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A C．1L0．1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2N A D．常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是：() A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b
气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L
6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
高一化学气体摩尔体积 【本讲主要内容】 气体摩尔体积 【知识掌握】 【知识点精析】 一. 决定物质体积的因素： 1. 2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距） 3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定 4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径） 二. 摩尔体积： 1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。 2. 影响因素：温度和压强（改变分子间距） 3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。 因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。 4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。用V m 表示 ①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。 ②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。 一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。 注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。 ②只适用于气态物质。 ③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。 原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。 三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律） 1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。 *注意： （1）只适用于气体物质，因为在相同的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相
等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽略不计。固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小决定。 （2）阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积22.4L/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定情况。 （3）温度、压强、气体体积、气体分子数这四个量中只要任意三个量相同，第四个量必然相同。 *介绍（课外知识）： P ：气体的压强（Pa ） V ：气体的体积（m 3） n ：气体分子物质的量（mol ） T R 从公式中可以得知，当P 、V 、n 、T 四个量中任意三个量相等时，第四个量必然相等。 ℃，1atm 时根据公式： 2. 阿伏加德罗定律的推论： （1）在相同的温度和压强条件下，气体体积之比等于气体分子数之比，即气体物质的 证明：（一）气体体积决定于气体分子的平均间距，而同温同压条件下，不同气体分子的平均间距相等，因此气体分子数与气体体积成正比。 应用：①测定未知物质（气体）的分子式 ②求混合气体的平均分子量 ③根据气体的平均分子量求混合气体中气体的体积比 （2）在相同的温度和压强下，气体的密度之比等于分子量之比，即摩尔质量之比 11 22 M M ρρ= 应用：①利用相对密度法测定气体的分子量
气体摩尔体积 1.物质的体积、密度和质量之间的关系 ρ(B)= ) ()(B V B M 2.对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。 决定物质体积大小的主要因素有三个： (1)微粒数的多少； (2)微粒间的距离； (3)微粒本身的大小。 影响物质体积的因素： 决定物质体积的因素有三方面： 摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积，各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢? 由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol 固体和液体物质的体积应各不相同。 由气体易被压缩这一事实可知，构成气体的粒子之间的距离较大(大约是气体分子直径的10倍)，故决定1mol 气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离。 因为构成气体的粒子之间的距离较大，粒子间作用较弱，甚至可以忽略不计，温度和压强等外界条件的改变，能明显影响气体粒子之间的距离，从而明显改变气体的体积，故比较1mol 不同气体的体积是否相同，要在相同的温度和压强下。 大量实验证明：在相同的温度和压强下，各种气体粒子之间的平均距离是相等的，所以，相同的温度和压强下，1mol 任何气体的体积应是相等的。 3.气体摩尔体积 ①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 ②气体摩尔体积的表达式Vm=V/n 单位：L/mol(L ·mol B )或m 3/mol(m 3·mol B )。 ③使用气体摩尔体积时的注意事项。 a.应指明温度和压强 b.对任何气体包括混合气体都成立 c.气体的物质的量为1mol d.也可以用于相互不反应的混合气体。 4.阿伏加德罗定律 由理想气体的状态方程： PV=nRT （P 为气体的压强，V 为气体的体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为气体的温度）可得 相同温度，相同压强时，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。 5.气体计算 (1)V(标)＝n ·Vm=n ·22.4L/mol (2)ρ(标)＝)(标标v ）M （＝M/Vm=1/224 MOL L M (3).在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L ·mol B 。这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积，由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。 例题1 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，求该气体的相对分子质量。 【解析】(1)0.448L 为1.28g ，22.4L 气体的质量为x g l 4.22448.0，x=64g 即该气体的相对分子质量为64。 拖1①在相同状况下，下列气体的密度是最大的是( )
人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 C．同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2 C．44.8 L HCl D.6 g H2 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2N A B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05N A C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N A。 D．常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L 4．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( ) ①0.3 mol NH3②标准状况下22.4 L氯气 ③9 mL H2O(4℃) ④0.2 mol H3PO4。 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N A 为阿伏加德罗常数的值）( ) A.L aN A bc 4. 22 B. L cN A ab 4. 22 C. L bN A ac 4. 22 D. L acN A b4. 22 6．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g．moIˉ1， 该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为N A，则： (1)该气体在标准状况下的体积为_______________L； (2)该气体在标准状况下的密度为________g·Lˉ1； (3)该气体所含的原子总数为________个； (4)该气体的一个分子的质量为____g。 7．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A．物质标准状况下的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量
摩尔质量和气体摩尔体积 Prepared on 24 November 2020
摩尔质量和气体摩尔体积 1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢 一、摩尔质量 １． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 2．摩尔质量定义： （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 （2）单位：g/mol 或 kg/mol 。 （3）数值上等于物质或粒子的式量。 3．计算式： 符号表示： 例1： O 的摩尔质量是 ； O 2的摩尔质量是 ； NaCl 的摩尔质量是 ； SO 42- 的摩尔质量是 。 例2： 欲使SO 2和SO 3中氧元素的质量相等，SO 2与SO 3的质量比是多少 例3： M m n
71 gNa 2SO 4中含有Na +和SO 42ˉ物质的量各为多少 二、气体摩尔体积( Vm ) 1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m 。 气体的体积与气体物质的量之比，可表示为： 2 . 表达式： 3. 单位：L·mol -1或m 3·mol -1 4. 标况：我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为 22．4 L·mol -1。 标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L·mol -1。 注意事项： （1）适用范围：任何气体（包括混合气体） （2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L·mol -1） 判断下列说法是否正确，并说明理由： 1．1molO 2的体积约是22．4 L 。 2．标准状况下，H 2的体积为22．4 L 。 3．标准状况下，1mol H 2的体积恰好为22．4 L 。 4．标准状况下，1mol H 2SO 4的体积约为22．4 L 。 5．标准状况下，和的混合气体的体积约为22．4 L 。 6．22．4 L 气体所含分子数一定大于11．2 L 气体所含分子数。 5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：适用对象是气体。 V m = V n
【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（B） A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述正确的是（B） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等； ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的； ③氢分子和氧分子大小相同； ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是（B） A、一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（C） A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是（B） A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ，则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、（双选题）下列说法正确的是（A、D） A、标准状况下，1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下，6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下，28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是（D）
物质的量气体摩尔体积 时间：45分钟 一、选择题 1．(2016·长沙模拟)下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是() A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子 C．0.1 mol NH4HSO4D．4.48 L CH4(标准状况) 答案：B 解析：0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A项，硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。 2．下列说法中正确的是() A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子 答案：C 解析：O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。 3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是() A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分
子的大小决定 B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 答案：B 解析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，D错误。 4．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是() a．体积②>③>①>④B．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④D．氢原子个数①>③>④>② A．abc B．bcd C．cbd D．abcd 答案：D 解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
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10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时） 第4课时测定1mol气体体积实验误差的原因分 析 [设计思想] 任何定量测定的方法，得到的数据都有一定的精确范围，或者说存在一定的误差。定量实验必须尽可能减小实验误差，提高实验精确度。本节课的教学围绕实验中如何实现这一要求展开教学讨论，让学生认识实验误差的来源：一是仪器装置精密度和药品试剂的品质；二是操作的失误。围绕着误差的来源，结合自己的实验，分析产生各种误差的原因，获得减小实验误差的方法。在讨论减小实验误差，提高实验精确度的方法、措施时，从以下几个方面展开：（1）根据实验要求和条件精选精度比较高的计量仪器（如量体积时，尽可能用滴定管或移液管）；（2）进行重复测量。计算时取两次（或多次）可测量值之间的平均值；（3）准确规范操作。如读数液体体积时，视线应该与管中的凹液面最低处相切等。最后让学生归纳出：定量实验存在误差是一定的、允许的，重要的是误差要控制在合理的范围内，本实验误差值在-2—+2%。 一.教学目标 1．知识与技能 （1）实验误差分析（B）。 （2）实验报告的书写（B）。 2．过程与方法 （1）通过实验反思，认识重复测量、数据处理等科学方法。 （2）明白实验操作不当引起实验误差的方法。 3．情感态度与价值观 （1）通过实验报告的交流，同学间的倾听，体验相互学习、尊重他人的价值。 （2）通过对实验的反思，体验实事求是、严肃认真科学精神的意义。 二．教学重点与难点 1．教学重点 实验报告的书写。 2．教学难点
分析操作不当引起实验误差。 三.教学用品 媒体：电脑、投影仪等 四．教学流程 2．流程说明 引入：我们做了测定1摩尔氢气的体积的实验，下面请交流你们的实验报告。 学生交流：交流实验报告。 教师点评：根据报告与实验中观察获得的信息，对学生的实验作点评与评价。 师生交流：因操作不当而造成的误差。如：（1）没有进行装置的气密性检查，（2）镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽等等 学生练习：工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量。 归纳小结：测定气体的质量或者体积一般有那些方法 作业：教材上 五．教学案例 1．教学过程
构建“气体摩尔体积概念”的探究教学设计甘肃省清水县第六中学车琳 设计思想：气体是学生感觉最平凡的物质，对气体的认识学生早已有一定的经 验积累，但是缺乏一些的理性思考；为此，本节课的重点应在于引 导学生区别、对比三态的属性，尤其抓住气体的属性及影响体积大 小的因素条件，特别注重教材中的实验数据，让学生通过计算、比 较、抓住规律、提取规律是本节课的关键和突破口，同时如何从理 论上解释，引导学生猜想、找证据，分析数据来建立气体摩尔体积 的概念，并为学生自主发现阿伏加德罗定律作好导向和寻找实证性 事例做好铺垫作用。 三维目标： 1、知识与技能：（1）使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的 基础上，了解气体摩尔体积的含义。 （2）通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析，推理、归纳和总结的能力。 （3）培养学生猜想、探究、敏锐观察和对数据的分析、提取与判断的科学方法。 2、情感态度与价值观：培养学生科学探究的一般方法和追求科学真理的情 感意识。 3、过程与方法：通过实验让学生感悟气体的压缩性和流动性，同时结合教 材提供的实验数据让学生发现规律、概括规律。掌握通过 对实验数据的比较、提取、总结、和概括发现规律的一般 方法 教学重点：气体摩尔体积概念 教学难点：气体摩尔体积概念，影响物质体积大小的因素。 教学策略：“猜想、探究对数据分析提取规律”的方法 教学过程： [问题情境] 同学们听说过瓦斯爆炸吗？是怎么回事，谁能给我们说说？[生]（学生纷纷举手，教师择其一回答）是煤矿矿坑道中的可燃性气体——主要成分是甲烷气体的燃烧。 [师] 那为什么会爆炸？
[生] 由于周围的空间体积狭小有限，甲烷燃烧要放出大量的热，会使周围的气 体受热而急剧膨胀，从而导致爆炸事故。 [师] 可见温度是改变气体体积大小的主要因素，那除此而外，还有哪些因素能影响呢？ [生] 还有压强 [师] 好！原来压强和温度是影响气体体积的主要因素，为此我们讨论气体的体 积时就一定要注明外界条件。今天我们专门给大家介绍一个新的物理量——气体摩尔体积 [板书] 第二节气体摩尔体积 [师] 请大家注意我们研究的对象是什么？“气体摩尔体积”和“摩尔质量”的说法很相似，哪大家推推单位是什么？ [生] 对象是气体，单位应该是L/mol [师] 科学研究往往离不开“猜想、探究和敏锐的观察与对数据的分析和判断” 下面请同学们广开思路，对下列问题展开猜想，并说说自己的观点。[投影]（提出问题情境）猜想辩论：1mol不同物质是否具有相同的体积？ （教师启发：让学生展开丰富的想象，拓宽思路，说出尽可能的一切所有情况）[板书]（教师根据不同学生说出的情况，板书所有的结果） 观点：1、体积相同2、体积不同3、固体和液体的体积不同，气体的体积相同（同温同压） [投影] 怎么能知道1mol的物质所具有的体积？ [生] 通过实验测定 [师] 很好！同学们的思维很灵活！这是实验的方法，不过教材中给我们提供了 重要的直接可利用的有关数据，我们可以利用计算的方法来计算体积。已知质量和密度如何计算体积呢？ [生] 让学生在排上写出计算式：V=M/p [投影]（1）已知Fe的密度为7.8g/cm3Al的密度为2.702 g/cm3 Cu的密度为8.96 g/cm3H2SO4的密度为1.84 g/cm3 ， 试计算1mol物质具有的体积？ （2）在标准状况时，氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.089g/L、 1.429 g/L 1.977 g/L。1mol这三种气体在标准状况时的体积各 为多少？
物质的量及气体摩尔体积计算专题 1、各物理量之间的关系： 2．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同= ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同 = ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同 = ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=
⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 4．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 5．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。
(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算： 气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可 令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为： 先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积： V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度： c(X)== [范例点击] [例1]N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A
《气体摩尔体积》相关概念的练习 姓名：________ 班级：_____ 1．相同质量的H2和NH3同温同压时体积比，氢原子个数比为______。2．与4.4g CO2含有相同分子数的O2是g；与4.4g CO2含有相同原子数的Cl2是g，在相同状况下将三种气体混合，混合气体对H2的相对密度为。3．12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与mol SO2所含的分子数相同。 4．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气，一定相同的量是（） A．质量B．体积C．质子数D．原子数 5．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（） A．16g氧气B．0.1mol甲烷分子 C．1.8g水D．3.01×1022个磷酸分子 6．下列数量的物质中，含原子数最多的是（） A．标准状况下11.2L CO2B．0.2mol NH3 C．13.5g水D．6.02×1023个Ar原子 7．同温同压下，下列气体的密度最大的是（） A．F2B．Cl2C．HCl D．CO2 8．在同温同压下，密度相同的气体组是（） A．CO、NO、N2 B．NO、C2H6、HCHO C．C2H4、N2、C2H6 D．SO2、Cl2、NO2 9．下列叙述正确的是（） A．1mol任何气体的体积都约为22.4L B．48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等 C．17gNH3和18g H2O所含电子数相等 D．28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
10．下列说法正确的是（ ） A ．三氧化硫的摩尔质量是80g B ．氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C ．氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D ．1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的质子数 11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A ．原子总数 B ．质子总数 C ．分子总数 D ．质量 12．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ） A ．98g H 2SO 4 B ．6.02×1023个氮分子 B ．44.8L HCl D ．6g 氢气 13．在标准状况下， 如果2.8L 氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A ．8n B ．16 n C ．16n D ．8n 14．在标准状况下，1L 某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ） A ．H 2 B ．N 2 C ．CO D ．CO 2 15．1L 甲气体和2L 乙气体恰好完全化合生成2L 丙气体（同温同压下测定），若丙气体的分子式为YX 2，则甲和乙的分子式依次是（ ） A ．Y 2与X 2 B ．XY 和X 2 C ．X 2和YX D ．YX 与Y 2 16．同温同压下，某瓶充满氧气时重116g ，充满二氧化碳时重122g ，充满某气体时重114g ，则某气体的相对分子质量为（ ） Ａ．28 Ｂ．60 Ｃ．32 Ｄ．44 17．7g 碳和14g 氧气在一定条件下反应生成21g 氧化物，则生成的氧化物中CO 和CO 2的物质的量之比为（ ） A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．2∶3 18．氢气和一氧化碳（体积比为1∶2）的混合气体VL ，完全燃烧时需O 2的体积（相同条件）是（ ）
课时训练5 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( ) A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的性质不同 , 则气体的分子数不同,若体积不同,相同体积的气体含有相同的分子数,同温同压下:解析其物质的量也不同。 C :答案 2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是() A.微粒大小不同 B.微粒质量不同 C.微粒间距离不同 D.微粒间作用力不同 A :答案 二、气体摩尔体积的理解与应用 3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 状况不同气体摩尔体积就可能不 ),温度、压强(气体摩尔体积离不开气体所处的状况:解析 4 .22通常状况下气体摩尔体积不是,1 -mol ·L 4 .22在标准状况下气体摩尔体积约为,同。1-mol ·L A :答案 4.下列说法中正确的是( ) L 4 .22所占有的体积是2H g 2 A. g 16 的质量是2O L 2 .11B. 分子 O 2H 个2302×10.6含有O 2H L 4 .,22标准状况下C. 含有相同的分子数 2N L 4 .22与标准状况下2O g 32 常温常压下D. 进)1-mol ·L 4 .(22则无法依据标准状况下的气体摩尔体积,项中未指明温度、压强B 、A :解析的物质2O g ,32 常温常压下,项中D ;不正确,不是气体O 2H 标准状况下,项中C ;不正确,行换算正确。 ,两者含有相同的分子数,mol 1 =的物质的量为2N L 4 .22而标准状况下,mol 1 =的量为 D :答案 5.下列物质的体积约为22.4 L 的是( ) O 2H mol 1 标准状况下A. B.20 ℃、101 kPa 时36.5 g HCl 3 NH g 17 常温常压下C. 的混合气体 2O mol 6 .0和2H mol 4 .0时kPa 101 、℃0 D. 且温度比标准状况时 ,不是标准状况kPa 101 、℃,20 项B ;为液态O 2H 标准状况下,项A :解析高,故1 mol 气体在该状况下的体积大于22.4 L ;C 项,常温常压不是标准状况。