化学计算专题——物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算解读

化学计算专题

——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算

[考点扫描]

1．有关物质的量的计算

2．有关气体摩尔体积的计算

3．利用化学方程式的计算

4．有关燃烧热的简单计算

[知识指津]

1．本章知识网络

2．摩尔质量的计算

(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：

(2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为：

同理，若已知m a、N A，则M=m a·N A。

3．标准状况下气体体积的计算

(1)体积(V)与物质的量(n)的关系

n(mol)=

(2)体积(V)与气体质量(m)的关系

=

(3)体积(V)与粒子数(N)的关系

=

总之：

4．阿伏加德罗定律的推论：

根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=

②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同=

③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同=

④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=

⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同=

⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同=

⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同=

5．气体摩尔体积的计算

(标准状况下V m=22.4L/mol)

6．关于物质的量浓度的计算

(1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L)

(2)与溶液质量分数的换算：c=

c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。

(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律)

稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。

(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：

气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，

必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，

所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为：先求溶液的质量：

m(液)=1000mL×1g/mL+×M

再求溶液的体积：

V(液)= = ×10-3L/mL

最后求物质的量浓度：

c(X)==

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[例1]N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A

B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分天数为N A

C．标准状况下11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A

[答案] A

[解析]

80g硝酸铵即为1molNH4NO3，含2molN；B项中盐酸溶液不存氯化氢分子，C项中标准状况下四氯化碳是液体，而不是气体。D项中铜与硫的反应产生硫化亚铜，1mol钢只失去1mole-。故B、C、D各项都是错误的叙述，仅是A项叙述正确。

[例2]若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是（）

A．Mg

B．g

C．g

D．g

[答案] C

[解析]

摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用表示。

[例3]若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）

A．m×50×18×6.02×1023

B．×6.02×1023

C．×6.02×1023

D．

[答案]C、D

[解析]

由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为1g/cm3，故1滴水的质量即为g，相当于

mol，所含的分子数为：×6.02×1023。

[答案] B

[例4]如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下是(式中N A为阿伏加德罗常数)（）

A．

B．

C．

D．

[答案] A

[解析]

由题知为一个分子的质量，而×N A，即为1mol该气体质量，c÷为气体的物质的量(即为)，所以体积为L。

[例5]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

E．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积

[答案]B、E

[解析]

A．气态物质体积与构成气体的分子大小无关，C．比较气体的体积一定要在相同状况下，D．气体摩尔体积是指在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。

[例6]在0℃和1.01x105Pa下；下列各组气体混合后得到的混合气体，其平均相对分子质量可能为40的是（）

A．N2和O2

B．CO2和O2

C．SO2

D．HI和Cl2

[答案]B、D

[解析]

HI与Cl2混合，两者发生反应：2HI+Cl2＝2HCl+I2(固)，因为HCl相对分子质量为36.5，只要Cl2或HI

任一种气体过量(二者相对分子质量均大于40)，其相对分子质量可能为40。

[例7]在烧瓶中充满干燥标况下HCl与N2的混合气体，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（）

A．0.022mol/L

B．0.045mol/L

C．0.8mol/L

D．0.1mol/L

[答案] B

[解析]

无论HCl与N2以怎样的体积混合，当进行喷泉实验时，只有HCl所占那部分体积能被溶液所占据(N2不溶于水)，故可看成是1体积HCl溶于水中形成1体积溶液。

则：C(HCl)==0.045mol/L

[例8]300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）

A．1:4

B．1:5

C．2:1

D．2:3

[答案] A

[解析]

依题意，原NaOH溶液的浓度是C(NaOH)＝=5mol·L-1，设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1:4稀释即为试题所要求的溶液。

[答案] A

[配套练习]

一、选择题(本题共10个小题，每题3分共30分，每题只有一个选项正确)

1．下列物质中，含原子个数最多的是（）

A．0.45mol氧气

B．4℃时10mL水

C．标准状况下5.6L甲烷

D．10g氖气

[答案] C

2．同温同压下，某气体对空气的密度为2，该气体是（）

A．CH4

B．C2H4

C．C2H2

D．C4H10

[答案] D

[解析]

P、T相同=或M2=M2·D(D为相对密度)=29×2=58。

3．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）

A．1:4

B．1:5

C．2:1

D．2:3

[答案] A

[解析]

本题要求体积比，可设原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y，由题意知：未告诉密度，即混合时的体积变化可忽略不计。

因此据物质的量浓度的计算式可有：=1mol·L-1，整理得x:y=1:4。

4．下列说法(N A表示阿伏加德罗常数)正确的是（）

A．在常温常压下，11.21LCl2含有的分子数为0.5N A

B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A

C．32g氧气含有的原子数目为N A

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

[答案] B

[解析]

0.5N A个Cl2分子0.5molCl2标准状况下11.2LCl2，A不对；1molHe N A个He，与温度压强无关，B正确，32gO21molO2分子2molO原子2N A个O原子。C不正确。D据阿伏加德罗定律及注意到气体单质有叁、双、单原子分子之分，可知应是“分子数目相同”D不对。

5．20g密度为dg/mL的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-离子的浓度是（）

A．d/400mol/L

B．mol/L

C．2.5dmol/L

D．1.25mol/L

[答案] C

[解析]

20g硝酸钙溶液含NO3-的物质的量为(×2)mol，其体积为L，故[NO3-]=＝2.5dmol/L。

6．在体积为VL的密闭窖器中通入amolNO和bmolO2，反应后氮原子数和氧原子数之比为(已知

2NO+O2=2NO2)（）

A．

B．

C．

D．

[答案] C

[解析]

此题看起来应属于过量计算，而a和b又不是确定的数值，所以应讨论计算。实质上，此题考查点在于，化学反应是原子的重新组合，反应前后原子数不会发生改变即原子守恒。所以反应前后的N、O原子个数比一样。

n(N)＝mol n(O)＝(a+2b)mol即：＝

7．用100g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，其单位是mol/kg，5mol/kg 的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）

A．3.56mol/L

B．5.23mol/L

B．4.33mol/L

D．5.00mol/L

[答案]

依题意：=4.33(mol/L)

8．若N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）

A．0.1mol乙醇中含有C－H键的数目为0.6N A

B．标准状况下，VL戊烷所含分子数为(V/22.4)N A

C．常温、常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2N A

D．31g白磷(P4)中含有(3/2)NA个P－P键

[答案] D

[解析]

A项中考查了乙醇的结构H－－O－H，虽然每lmol乙醇中含有6molH，但其中有1molH为羟基H，故0.1mol中只含C—H键0.5N A；B项中要求分子个数，必须先求VL的物质的量，但由于戊烷标况下为液态，因此不可与22.4L/mol换算成V升体积的物质的量，因此不对；C项中，由于SiO2是原子晶体，不存在分子，故不能求分子个数；D项中首先明确白磷的结构为正四面体结构，每摩尔分子中含有6molP－P键，故

=molP4∴6×=molP－P键，故D项正确。

9．在标准状况下，如果2.8L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）

A．

B．

C．16n

D．8n

[答案] D

[解析]

应用数学表达式：物质的量=∴阿伏加德罗常数==

=8nmol∴应选D。

10．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③

30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）

A．①>②>③>④>⑤

B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤

D．⑤>④>③>②>①

[答案] D

[解析]

对于NaOH溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60mol·L-1×2×0.01L=0.012mol；

溶剂H2O的物质的量为=0.55mol；相比之下，溶剂分子占了绝大部分。其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此，只要比较溶剂的量的大小，即可得出离子、分子总数的排列顺序。

二、选择题(本题共8个小题，每小题3分共24分，每题中有1－2个选项正确。)

11．常温常压下，分别将等物质的量的H2S、SO2充入密闭容器，最后容器内压强为混合反应前压强的（）

A．1/4

B．3/4

C．1/2

D．1/3

[答案] A

[解析]

T、V相同，P1/P2=n1/n2，设反应前压强为1大气压，两种气体各为1mol。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则余SO20.5摩，1/P2=2/0.5，∴P2=0.25，故答案为A。

12．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号)（）

A．称量前先调节托盘天平的零点

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g

[答案]C、D

[解析]

本题考查了托盘天平的使用方法及使用注意事项。使用天平时，无论称量何种性质的物品，都不能直接放在托盘称量，故C错。同时，天平为粗略称量物品质量的仪器其准确度为0.1g，读数时，不带估读数字，故D也错误。选C、D。

13．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol-1时，压强为1×104Pa)如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约变为（）A．3.3×1025

B．3.3×1024

C．7.5×l023

D．7.5×1022

[答案] C

[解析]

本题考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解和应用，属中等难度题目。推论指出：在一定温度和体积下，气体的压强比等于物质的量比，也等于其分子数比。在起始条件下气体的物质的量容易求出，即

11g/44g·mol-1=0.45mol，则终态的物质的量为：×0.25mol=1.25mol，个数为

1.25mol×6.02×1023mol-1=7.5×1023，答案为C。

14．假如12C相对原子质量为24，以0.024千克12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数。下列数值肯定不变的是（）

A．氧气的溶解度B．气体摩尔体积

C．一定质量气体的体积D．市售浓H2SO4的物质的量浓度

E．阿伏加德罗常数F．O2相对分子质量

G．氧元素的相对原子质量H．跟2mLH2相化合的O2质量、物质的量I．一定温度下NaCl在1mL水中溶解的质量、物质的量

[答案]A、C

[解析]

此题作为“客观因素”的氧气的溶解度、一定质量的气体积、跟2mLH2相化合的O2的质量、溶解在1mL 水中的NaCl的质量、一定T和P下气体的密度不会改变；而相对原子质量变为原标准的2倍，即摩尔质量变为原来的2倍，质量一定(客观因素)，则物质的量将会变小了1，引起气体摩尔体积变为原来的2倍，物质的

量浓度变为原来的，故选A、C。

15．将0.2molMnO2和50mL12mol·L-1盐酸混合后缓缓加热(HCl无损失)，反应完全后向余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列判断生成AgCl沉淀的物质的量正确的是（）

A．等于0.3mol

B．大于0.3mol

C．大于0.3mol，小于0.6mol

D．以上结论都不正确

[答案] C

[解析]

n(HCl)=50×10-3L×12mol·L-1=0.6mol

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol1mol

0.2mol0.6mol0.15mol

n(Cl-)最大值为0.6mol，而HCl与MnO2完全反应要生成0.15molCl2且随着反应的进行，盐酸浓度下降，反应自行停止，故生成Cl2的量要小于0.15mol，故选C。

16．在常温常压下，某容器真空时质量为201.0克，当它盛满CH4时质量为203.4克，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（）

A．O2

B．N2

C．C2H6

D．NO

[答案]C、D

[解析]

根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，同体积的气体中所占的分子数相同。所以同体积的不同气体的摩尔质量之比等于其质量之比。

M(CH4):M(Y)W(CH4):W(Y)

=(203.4－201.0):(205.5－201.0)=2.4:4.5

M(Y)== ＝30g/mol

C2H6、NO的摩尔质量均为30g/mol，故选C、D。

17．把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（）

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1

[答案] D

[解析]

每一份中n(NH4+)=bmol n(SO42-)=cmol

根据溶液呈电中性则有：

bmol=2cmol+n(NO3-)

∴n(NO3-)=(b－2c)mol

∴原溶液中：C(NO3-)=mol，选D。

18．空气和二氧化碳按体积比5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且体积都是在伺温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（）

A．29％

B．43％

C．50％

D．100％

[答案] C

[解析]

根据气体定律可知，在同温、同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。例如：

2C+O2=2CO(C过量时，最终生成CO)

化学计量数之比2:1:2

物质的量之比2:1:2

气体体积之比1:2

从题设中可知，1体积空气中O2占1/5体积，N2占4/5体积，因而可设共有5L空气，其中的1LO2参加反应。由2C+O2=2CO，生成2LCO，余4LN2。按题意CO2为1L，它与红热焦炭反应，CO2+C=2CO，得到2LCO。所以反应后气体中有4LCO和4LN2，CO的体积分数是50％。

三、填空题(15分)

19．(1)在标准状况下，1体积水大约溶解500体积的HCl气体，所得溶液的密度为g·cm-3，所得盐酸的质量分数为______________________，物质的量浓度为______________________。

(2)若用盛满HCl气体的烧瓶(标况下)做喷泉实验，所得溶液的密度为dg·cm-3，此时所得盐酸的质量分数为______________________，物质的量浓度为______________________。

[答案]

(1)44.9％12.3mol·L-1

(2)％0.045mol·L-1

20．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应。在反应后向溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀。

(1)能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积(标准状况)？______________________(“能”或“不能”)，若能，列式表示为______________________；若不能，理由是______________________。

(2)能否用以上数据确定NaOH溶液的物质的量浓度？______________________(“能”或“不能”)。若在上述CO2与NaOH反应后的溶液中不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了ng沉淀。设原NaOH溶液的物质的量浓度为C，则①当n=m时，C=______________________；②当n=0时，C=______________________；

③当n

[答案]

(1)能；V(CO2)=×22.4L/mol

(2)不能；当n=m时C=mol/L或C=mol/L；当n=0时，n=mol/L；当n

mol/L。

[答案]2:3

四、实验题(9分)

21．某样晶是碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物。拟用下图装置将一定质量的样品跟稀硫酸反应，用测量生成二氧化碳气体体积的方法计算出样品中组分的质量分数。为较准确测出二氧化碳气体的体积，实验结束前加热反应混合物，不溶于溶液中的二氧化碳逸出(加热时产生的少量水蒸气忽略不计)。设在实验时的条件下，1mol气体体积为24.5L。

(1)用托盘天平称取样品wg。若所用天平游码标尺最大量程为5g，则与此天平配套的砝码中最小的砝码的质量是(填写标号)______________________。

A．1g

B．2g

C．5g

D．10g

(2)对A装置进行气密性检查最简单的方法是______________________。

(3)已知所用硫酸的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20mm(内径)×200mm(长度)，则在称取样品时，w 的值应大于______________________g，测定气体所用量筒的规格，合适的是(填写标

号)______________________。

A．50mL

B．100mL

C．25mL

D．500mL

[答案]

(1)C

(2)夹紧止水夹，在分液斗中加入较多的水后，开启分液漏斗的活塞，过一会儿，分液漏斗中液面不再下降，说明A装置气密性好，否则气密性不好。

(3)1.1；D。

22．某课外科技小组要测量CO2的相对分子质量，设计了如下实验：

(1)取一个配上合适胶塞的洁净干燥的锥形瓶称量其质量为m1g。

(2)向锥形瓶中通入干燥CO2气，塞好胶塞，称量；再重复收集，称量，至两次称量结构基本相同，得到质量m3。

已知实验时的温度为t(℃)，压强p(kPa)，水的密度水(g·L-1)，空气平均分子量29.0，密度(空气)(g·L-1)。试回答下面问题：

(1)本实验的原理是(具体说明)____________________________________________。

(2)步骤(2)中为什么要重复操作至两次测量结果基本相同______________________。

(3)锥形瓶的容积是______________________；锥形瓶内空气质量是______________________；锥形瓶内CO2气质量是______________________；实验测得CO2的相对分子质量表达式为______________________。

[答案]

(1)阿伏加德罗定律。即同温同压下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比，=

(2)定量实验一定要做平行实验，以证明实验结果准确可靠。此实验重复操作是证明瓶内空气全被排出，并充满了CO2气。

(3)V瓶=(因瓶内空气与水的质量相差悬殊，m3－m1近似看成水的质量。)m空气=V·＝

·空气，m(CO2)＝m2－m1+·空气·(m2-m1)表示瓶内CO2和空气质量差，再加上空气的质量，

恰好为CO2气体的质量；M(CO2)= ·29(根据同T同p同V的气体=这一气态方程的推论，由于m(CO2)和m(空气)已经算出，则可计算出M(CO2)。

五、计算题(13分)

23．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

[答案](略)

[解析]

本题涉及的反应有

Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl

BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

下列物质的物质的量有等同关系：

Na2CO3～BaCO3～CO2；Na2SO4～BaSO4

由：n(Na2CO3)==0.05(mol)

c(Na2CO3)==1(mol·L-1)

V(CO2)=0.05×22.4=1.12(L)

c(Na2SO4)==0.4(mol·L-1)

24．将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示。

(1)上表中第_____组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是

_____________________________。

(2)请通过计算、讨论、判断固体A是什么物质，其成分的质量百分含量为多少？

[答案]

(1)1，1→2，固体的量增加，说明在1中有酸剩余

(2)固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物Na2CO3％=55.79％，NaHCO3％=44.21％

[解析]

应用第1组数据计算最合理从气体CO2=0.04mol入手作假设分析

假设CO2全部是由Na2CO3转变来的，则Na2CO3的质量=0.04×106=4.24(g)

假设CO2全部是由NaHCO3转变来的，则NaHCO3的质量=0.04×84=3.36(g)

而实际固体的质量为3.80g，介于3.36g～4.24g之间，

所以，固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物＝＝951:1（物质的量比）因此，各物质的质量百分含量Na2CO3％=×100％=55.79％，NaHCO3％=44.21％。

物质的量有关计算

物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位： 符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数 符号：N A 1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol -这个近似值。 例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。 2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N 三、摩尔质量 符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol 或kg/mol 3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=n m 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= n V ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。 V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ）， n ——气体的物质的量（单位：mol ） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。 5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

高中化学物质的量浓度及有关计算

物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲 练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2 式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将 VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3. ?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将 1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液 中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。

高中一年级化学物质的量计算

物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1

有关物质的量的计算练习

有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数 之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。 在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积 均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．填写下列表格 【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】 摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n= A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。 【详解】 （1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 1 1428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ?22.4L ·mol -1=11.2L ； （2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210 ??=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ； （4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ?71 g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】 考生熟练掌握n=A N N 、n=m M 、n=m V V ，这几个公式之间的换算；

物质的量的相关基础计算

以物质的量为中心的计算 【知识网络】 一、网络构建 1. 基本概念和重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量 质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为 最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔 物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m m ol L m ol B c B B m ol kg m ol g M m ol m m ol L V m ol m ol N m ol C kg m ol m ol n m A 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4 等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，考的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。 三．物质的量在化学计算中的典型应用 c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：M c %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用M V M m n ρ?== 计算 ③注意溶液体积的单位 四．有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算

高一化学物质的量的计算题提高版

1.有FeCl 2和AlCl 3 的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L， Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（）A．0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9 D.0.9 mol/L 3.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 3.把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为 A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％ 4. 把铁、铝混合物1.1g溶于200ml 5mol/l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/l(溶液体积变化忽略不计)， 求：（1）反应中消耗HCl的物质的量？ （2）混合物中铁、铝的质量？ 5．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。求混合物中NaHCO3的质量分数。 6. 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算： （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下） （2）原混和气体中CH4跟O2的体积比 7．取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。 21.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：

物质的量相关计算

3.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 4.若已知某溶液溶质的质量分数为ω,溶液的密度为 g/cm3,溶质的摩尔质量为M g/mol,求溶液的物质的量浓度 布置作业 一、选择题 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是() A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L 4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 6．下列配制的溶液浓度偏高的是() A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

高一化学物质的量的计算

高一化学计算复习：物质的量的计算 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为23 1002.6?） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：212 1n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：212 1n n P P = 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。

33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计） 34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。 1. 400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8 L Cl 2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成ＮaClO 的物质的量。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度。 ［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和Cl 2恰好反应，因此，我们可根据Cl 2的量依据(1)的原理进行求。 解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 2 mol 22.4 L 1 mol ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n (NaClO) (1)n (NaClO)=mol 26.0L 4.22mol 2L 8.5=? (2)ｃ(Na ＯＨ)= 1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-?=?? 答：(1)生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol 。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度是1.3 mol ·L －１用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓 盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少? 解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１ HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol －１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 L mol 1.0mol g 87g 7.81=?- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001 =??- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ 所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算： 消耗HCl 为： n １（HCl ）＝mol 4.0mol 1mol 4mol 1.0=? 剩余HCl 为： ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl 的质量为： m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ） =0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ Ｖ（Cl 2）＝L 24.2mol 1L 4.22mol 1.0=?. △

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正

高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)

此文档下载后即可编辑 高一化学第一章计算方面能力题 单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液 D．含K+2mol的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

物质的量的计算

关于物质的量的计算

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关于物质的量的计算 1、物质的量的基本概念 (1)物质的量:表示含一定数目粒子的集合体。符号：n （２)摩尔:物质的量的单位。符号:mｏl （３)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位:g／ｍol （4)阿伏加德罗常数:12 g 1２C所含碳原子的个数。符号:ＮA，单位:mol－1 (５)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm 单位：L·ｍｏl-1 (6)物质的量浓度:单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号:c单位mol·L-1 (7）阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的粒子 三个概念间的关系： 物质的量(n)-摩尔(mol)－NＡ (物理量)(单位）（标准) 2.有关以物质的量为中心的计算: (１)ｎ=(m/M)=（V/Ｖm)＝(N／ＮA)＝（c×V) (2)有关物理量之间的相互关系 建立物质的量的好处在于: ①它反映了化学反应的实质； ②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了; ③它把气体的体积和分子数联系起来了； ④可以建立以物质的量为中心的,联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系； ⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。这种比值较相应的质量比简单,因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。 3．有关物质的量的八关系: ①1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,即近似为6.0２×1023个粒子。

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

高一化学计算公式必修一(完整资料)

此文档下载后即可编辑 1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 5. 化学反应速率的计算公式 （1）某物质X的化学反应速率： （2）对于下列反应： 有 或

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高一化学计算复习：物质的量的计算 【教学目的】 1.物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （ 3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为 6.0210 23）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2.物质的量与其他物理量的关系 3.阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： V1n11同温同压下：V2n22 P1n1 同温同体积：P2n2 4.有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算M 1 M 2 【典型例题】 [例 1] 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（） A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为 8N A B. 18 g 水中含有的电子数为10N A C. 46 g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A

D. 在1L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4N A 解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件， 易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。 例： A 选项将辛烷当成气体， B 选项正确， C 选项正确， D，Mg (NO 3 ) 2Mg 2 2NO 3 电离出离子数为3N A 。 答案： AD [例 2] 若以W 1和 W 2 分别表示浓度为amol / L和bmol / L氨水的质量分数，且知2a b ， 则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（） A.2W1W 2B. 2W 2W1 C. W 22W1 D. W 1 W 22W1 解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、 d2分别表示 浓度 amol / L 和 bmol / L 氨水的密度，以M 表示NH 3的摩尔质量，那么对于体积为VL 的 氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式： Vd1W1aVM 和 Vd2W2bVM ，因 b2a ，则d2W22d1W1 W22W1 d1 / d 2 由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故 W22W1答案： C [例 3] 将H 2、 O 2、 N 2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气 体压强的大小关系正确的是（） A.p( H 2 )p(O2 )p( N2 ) B.p( H 2 )p( N 2 ) p(O2 ) C. p(O 2 ) p(N 2 )p(H 2 ) D.p(O2 )p( H 2 )p( N2 ) P1n1 解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2n2，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。 答案： B [例 4] 将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g 水中，得到的盐酸的密度为bg mL 1，则 该盐酸的物质的量浓度就是（） a a b mol / L 22400 A.22.4 mol / L B.

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式 1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几） 8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω·1000/M

物质的量浓度及有关计算

5．物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？