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普通高等学校招生全国统一考试猜题卷（二）
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ga 70
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使细胞内多种化学反应同时进行而互不干扰。下列关于生物膜系统功能的叙述，正确的是······································································( ) A．溶酶体中能合成多种酸性水解酶B．细胞核是基因表达的主要场所
C．叶绿体是细胞的“养料制造车间”D，中心体参与细胞的膜泡转运
2．下列有关生物学实验的叙述，正确的是······················································( ) A．在模拟探究细胞大小与物质运输关系的实验中，琼脂块的体积是无关变量
B．在探究淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用斐林试剂来检测实验结果
C．在探究植物细胞的吸水和失水实验中，宜用洋葱鳞片叶的内表皮制作临时装片
D．在低温诱导染色体数目加倍的实验中，应将制好的装片放人4℃条件下培养
3．植物激素或类似物在农业生产上有许多应用，下列叙述错误的是································( ) A．一定浓度的生长素类似物可促进果实发育，防止落花落果
B．在香蕉贮存过程中，可通入CO2排出乙烯来延长贮存时间
C．细胞分裂素主要由植物幼嫩的芽、叶合成，能诱导芽的分化和延缓叶片衰老
D．有些需经低温处理才能萌发的种子，用赤霉素处理后不需低温处理也可萌发
4．下列有关人体内环境的叙述，正确的是······················································( ) A．内环境的主要成分是蛋白质和无机盐离子B．内环境稳态是指内环境的理化性质保持不变
C．内环境渗透压的维持只与无机盐离子有关D．血浆中的各种激素参与内环境稳态的调节
5．人类的白化病有皮白化和眼白化两种类型，二者都属于单基因隐性遗传病。调查发现，人群中皮白化的男性患者与女性患者出现的概率均等，而眼白化的男性患者远远多于女性。下列分析错误的是······················································································( ) A．在人体细胞中，皮白化基因和眼白化基因位于非同源染色体上
B．若皮白化患儿的父母均表现正常，则父母都携带致病基因
C．若眼白化患儿的父母均表现正常．则患儿的眼白化是突变导致的
D．一对夫妇均不患白化痫，其女儿可能携带眼白化基因与皮白化基因
6．细胞因子是由免疫细胞分泌的、能调节细胞功能的小分子多肽。下列相关叙述错误的是············( ) A．神经递质都属于细胞因子
B．细胞因子的合成需要核糖体的参与
C．细胞因子属于内环境的组成成分
D．细胞因子与细胞膜上的受体结合后发挥作用
理综试题（二）第1页（共13页）
7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是················································( ) A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质
B．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术
C．NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N A
D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子
9．硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是···········································( )
A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
B．转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）
C．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿
D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
10．下列有关实验的说法错误的是·····························································( ) A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2。
B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2：
C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3
D．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
11. 下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，正确的是··········································( ) ┏━━━┳━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┳━━━━━━━━━━┓
┃选项┃有机物同分异构体数目
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┃ A ┃戊烷2种
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┃ B ┃C8 H10中属于芳香烃的有机物3种
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┃ C ┃分子式为C4H8 O2，能与NaHCO3反应3种
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┃ D ┃甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代产物6种
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12. 短周期元素M、X、Y、Z的原子序数依次递增，其中元素M的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，元
素X的最简单离子的核外电子排布与Ne原子的核外电子排布相同，Y元素的单质常作为半导体材料和光伏材料，X、Z元素形成离子化合物XZ，该化合物可从海水中提取。下列有关说法错误的是··········( ) A．四种元素原子中，X的原子半径最大
B．M、X原子最外层电子数之和等于Y、Z原子最外层电子数之和
C．元素M、Z形成的化合物与M、Y形成的化合物均含共价键
D．电解熔融的XZ与电解XZ的水溶液时，二者阳极反应相同
13. 常温下，用0.100 0 mol·L-l NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-l CH3 COOH溶液所得滴定
曲线如图，下列说法正确的是······························································( ) A．①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3 COOH中和
C．③处所示溶液：c(Na+ ) D．滴定过程中可能出现：C(CH3 COOH>c( CH3 COO-) >c( H+) >c( Na+)>c(OH-) 理综试题（二）第2页（共13页） 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14. 牛顿发现万有引力定律是他在自然科学中最辉煌的成就之一。下列说法符合历史事实是·············( ) C．牛顿最早发现力不是维持物体运动的原因 D，牛顿把天体力学和地面上的物体力学统一起来，实现了物理学史上第一次大的综合 15．如图甲所示，有一足够长的水平传送带，将一物块P轻轻放到传送带上，之后P的速度一时间图象如图乙所示，取向右为速度的正方向。下列关于皮带运动情况的描述正确的是···························( ) A.可能是向右的匀加速B．可能是向右的匀速 C．一定是向左的匀加速D．可能是向左的匀速 16．如图所示，小物块P与水平轨道、倾斜轨道之间的动摩擦因数均为肛，小物块P从倾角为口．的轨道上的A 点静止释放，经过水平轨道上的B点后，运动到C点恰好静止。现将倾斜轨道的倾角调至为2。已知 2 <1， 将小物块Q仍从轨道上与原高度相等的A点静止释放，已知小物块Q与水平轨道、倾斜轨道间的动摩擦因数也均为岸，物块Q的质量为物块P的质量的两倍，不计两物块在轨道交接处O1和O2的机械能损失。 则····················································································( ) A．物块Q可能停在C点的右侧 B．物块Q可能停在B点的左侧 C．物块Q一定能到达B点，且经过B点时两物块克服摩擦力做功的功率相同 D．物块Q一定能到达B点，且经过B点时两物块的速度相同 17.如图所示，在xOy平面的第Ⅰ象限内存在垂直xOy平面向里、磁感应强度犬小为B的匀强磁场，在y轴上坐标为(0，3L)的A点和坐标为(0，L)的B点之间有若干个相同的带电粒子以相同的速度v0先后垂直于y轴射人磁场。由A点射入的带电粒子恰好从x轴上坐标为（，0）的C点射出磁场，不计粒子重力及粒子间的相互作用。则所有带电粒子离开磁场的位置在x轴上的分布范围是································( ) A．0≤x≤B．≤x≤2L C．0≤x≤2L D．2L≤x<3L 理综试题（二）第3页（共13页） 18．示波器可以在其荧光屏上显示出被检测的电压波形，它的工作原理为：如图甲所示，真空室中电极K发出电子（初速度大小不计），经过电压为U,的加速电场后，由小孔S沿水平金属板A、B间的中心线射入板中。 在两极板右侧距极板右端D处有一个与两板中心线垂直的荧光屏，中心线正好经过屏上坐标系xoy的原点O，电子通过极板打到荧光屏上将出现亮点。若在A、B两板间加上如图乙所示的变化电压，则荧光屏上亮点的 A．沿y轴正方向做匀速运动 B．沿y轴负方向做匀速运动 C. 沿y轴正方向做匀加速运动 D．沿y轴正方向先做减速运动再做加逮运动 19．利用探测器探测某星球，探测器贴近该星球表面做匀速圆周运动时，测得周期为T1。探测器在距星球表面为h的轨道上做匀速圆周运动时，测得运行一周的时间为T2，引力常量为G，根据以上信息可求出···( ) A．该星球的质量 B．该星球的密度 C．该星球的第一宇宙速度 D．探测器贴近星球表面飞行时星球对它的引力 20. 图为远距离输电示意图，升压变压器原、副线圈的匝数分别为n1，n2，降压变压器原、副线圈的匝数分别为 n3、n4，已知，用户得到的电压uˊ=220(V)。升压变压器和降压变压器均为理想变压器,发电站的输出电压和输电线的电阻均不变。下列说法正确的是···································( ) A．发电站输出的交流电压的频率等于50 Hz B．发电站输出的交流电压的有效值等于220 V C．发电站输出的交流电压的有效值大于220 V D．若用户消耗的电功率增加，用户端的电压有效值仍为220 V 21．如图所示，绝缘直杆与水平面成300角，在杆的右上方P点固定一个点电荷+Q，P点与绝缘直杆在同一竖直平面内。杆上A、C两点间距为2L，点A与P点连线水平，图中PB垂直AC，B是AC的中点，杆上套有一电荷量为-q的带电小球（可视为质点），小球的质量为m。使小球在A点以某一初速度沿杆向下运动，运动到C点时的速度与A点时的速度大小相等，不考虑小球电荷量对+Q形成的电场的影响。则以下说法正确的是·····················································································( ) A点的电势高于B点的电势 B．B点的电场强度大小是A点的4倍 C．小球从A到C的过程中，速度可能先减小后增大 D．小球从A到C的过程中，克服摩擦力做的功为mgL 理综试题（二）第4页（共13页） 绝密★启用前 普通高等学校招生全国统一考试猜题卷（二） 理科综合能力测试 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～ 第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共11小题，共129分） 22．（6分）某同学利用图甲装置研究匀变速直线运动。实验中得到的一条纸带如图乙所示，相邻两计数点间均有4个点未画出，打点计时器使用的电源频率为50 Hz，该同学分别求出电火花计时器在打B、C、D、E、F各点时小车的瞬时速度，并填入表格。 (1)以A点对应的时刻为t=0时刻，试在图丙所示坐标系中合理地选择标度，作出v-t图象，并利用该图象求出物体的加速度a=______________m/s2。 (2)该同学在一次实验中，作出了如图丁所示的v-t图象，他对其装置进行了进一步检查，列出了下列几条，其中 可能是图象发生弯曲原因的是___________。 A．长木板不够光滑 B．没有平衡摩擦力 C．钩码质量m没有远小于物块质量M D．拉物块的细线与长木板不平行 理综试题（二）第5页（共13页） 23.（9分）某同学准备通过实验描绘额定电压3.0 V、额定功率约0.9 W的小灯泡的I-U特性曲线。实验室可供选 用的器材如下 A．电源E(电动势4.5 V，内阻很小，允许输出的最大电流600 mA) B．电压表V(15 V，内阻约5 kΩ) C．电流表A1(0.6 A，内阻约6Ω) D．电流表A2(0.2 A，内阻为20Ω) E．滑动变阻器R1(最大阻值20Ω，额定电流2 A) F．滑动变阻器R。（最大阻值5 kΩ，额定电流1A） (2)根据电路图，用笔画线代替导线，将选用器材的实物图连接成电路。 (3)实验得到小灯泡的伏安特性曲线如下图所示。如果将这个小灯泡接到电动势为1.5 V、内阻为5 Q的电源两端， 小灯泡消耗的功率是_________W。 24．（12分）如图所示，一质量为20 kg的木箱放在水平面上A点，一名装卸工人欲将其装到前面的一辆货车上，他将一木板斜靠在车厢后面，木板与水平地面在B点对接，构成倾角=370的斜面，斜面长3m。他先用与水平地面成=370向下的恒力F推木箱，木箱以3 m/s2的加速度向右运动。A、B间距为6m，木箱到B点后 滑上斜面，不计撞击带来的能量损失，木箱滑上斜面后，推力方向变成水平，大小变为另一恒定值，木箱与水平面和斜面之间的动摩擦因数均为0.5，重力加速度g取10 m/s2，求： 理综试题（二）第6页（共13页） (1)木箱在水平地面上受到推力F的大小； (2)在斜面上至少施加多大的推力，才能使木箱滑到车厢上。 处在磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨所在的平面向上。 导轨的ab段与ef段相互平行，距离为L1；cd段与gh段也相互平行，距离为 L2。MN与PQ两金属细杆用不可伸长的绝缘轻线相连，质量分别为m1和m2。 它们都垂直于导轨并与导轨保持光滑接触。两金属细杆的总电阻为R， 导轨的电阻不计。在金属杆MN上施加一沿斜面向上的恒力F，两金属细 杆在图示位置时，正匀速向上运动，重力加速度为g。 (1)求图示时刻两杆重力的功率； (2)若此时剪断两杆间的轻线，求剪断瞬间金属杆PQ的加速度大小和方向。 26.（14分）已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图 中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： (1)A中实验室制备氨气的化学反应方程式是________________________________。 (2)能证明氨气与氧化铜反应的现象：①C中________________________________、 ②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液体的成分：取少量液体于试管中，加入少量___________粉末，现象为____________________________。写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_____________________________ 若生成2. 24 L（标淮状况）氮气，计算转移电子数为_____________________。 (3)某同学在实验中选用了氯化钙作为干燥剂，并对B干燥管中氯化钙吸收气体的成分进行探究； 【提出假设】 假设1 只吸收水蒸气； 假设2 _________________； 假设3吸收水蒸气和氨气。 【设计实验】 根据下列仪器和药品设计实验验证假设3 ①为了完成实验，上述装置导管接口连接顺序为_______________________（填代号）。 ②取一定量B干燥管中吸收后所得固体样品在F中充分反应，产生气体经G、H装置全部吸收后，用标准的氢氧化钠溶液滴定G中剩余的盐酸。若碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准氢氧化钠溶液进行滴定，测得样品中吸收的n(NH3)会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ③经测定，准确称取24.9 g样品完全反应，放出0.6 mol NH3，H装置反应前后净增3.6 g。则该样品的化学式为_________。（用CaCI2·yNH3·zH20形式表示） 理综试题（二）第7页（共13页） 27.（14分）黄铜矿(CuFeS7)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏， 常含微量的金、银等。右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁 红（氧化铁）颜料的工艺流程图： (1)CuFeS2中，Fe的化合价为___________。 Ⅰ (4)反应Ⅰ~V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应___________（选填“Ⅰ~V”）。 (5)已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为 _____________(写出化学式）。 (6)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。 (7)将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2. 24 L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________________。 28.（15分）二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业 上以水煤气(CO、H2)为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： 2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH= -90.0 kJ·mol-1① 2CH3OH( g) CH3 OCH3 (g)+ H2O(g) ΔH = -24.5 KJ·mol-l② CO(g)+ H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) ΔH = -41.1kJ·mol-1③ 回答下列问题： (1)新工艺的总反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的热化学方程式为___________________________ _____________________________________________________________________________________________。 (2)已知一些共价键的键能如下 ┏━━━━━━━━━━━┳━━━━┳━━━━┳━━━━┳━━━━┓ ┃化学键┃H-H ┃C-H ┃C-O ┃O-H ┃ ┣━━━━━━━━━━━╋━━━━╋━━━━╋━━━━╋━━━━┫ ┃键能／( kJ．mol-1) ┃436 ┃414 ┃326 ┃464 ┃ ┗━━━━━━━━━━━┻━━━━┻━━━━┻━━━━┻━━━━┛ 运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能为_________ kJ·mol-1 (3)在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是·····························（） A.容器内气体密度保持不变 B.CO与C0。的物质的量之比为1:1 C.H2O与CO2的生成速率之比为1:1 D.该反应的平衡常数保持不变 (4)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应①，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO)=0.2 mol·L-l，计算此温度下的平衡常数K=__________________。 (5)绿色电源“二甲醚一氧气燃料电池”的工作原理如右图所示。 ①氧气应从c处通人，电极Y为_____极，发生的电极反应式为________________ _______________________________________________________________________； ②二甲醚(CH3)2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为________________ _______________________________________________________________________； ③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH _______（填“增大”“减小”或“不变”）。 理综试题（二）第8页（共13页） 29．（10分）某植物在停止供水和恢复供水条件下，电导率、细胞含水量与光合速率的变化如右图所示。请回答下列问题。 (l)停止供水后，光合速率下降。这是由于水是__________反应的原料，又是光合产物在植 物体内__________的介质。图中从第______天开始复水，植物的生理状态逐渐恢复。 ______________。（填“增大”“减小”或“不变”），叶肉细胞内的C3/C5比值_________（填“增大”“减小” 或“不变”），植物的光合作用速率下降。 (4)细胞由于缺水，细胞膜上的磷脂分子因排布杂乱而出现“空洞”，细胞膜难以维持正常的结构和功能， 导致细胞膜的通透性________________（填“增大”“减小”或“不变”），细胞质中的氨基酸、无机盐离子及可溶性糖被动外渗进入细胞间隙导致电导率增大（溶液中离子浓度越高，电导率越大）。从图中分析，膜结构的破坏主要发生在__________________（填写时间区间）。 30．（10分）某二倍体植物甲（2n=24）花艳香浓，被大量引种。在异地种植的第一年，种群数量速减，几近灭绝，仅有极少量个体存活下来并繁衍后代。若干年后种群数量开始增多，且与原产地植物甲在性状上存有很大差异。请回答下列问题。 (1)异地引种初期，植物甲的种群数量速减，种群的λ _____（填“大于”“等于”或“小于”）1，表明该植物 对新的生存环境的_________能力较弱。 (2)异地引种植物甲后，大部分个体死亡、少部分个体存活下来并繁衍后代的过程称作________。从现代进 化理论的角度分析，这一过程存在着生物与环境间的__________________。 (3)研究发现，引种后存活下来的个体中，有一类（乙）能与原产地的甲杂交并产生正常后代，但乙比甲的 花朵大、色彩类型多；另一类（丙）花朵小而多，分别与甲、乙杂交，都不能产生可育后代。研究发现甲、丙二者染色体组中染色体数目相同，二者杂交子代细胞中的染色体都能联会，但其中有6对染色体的联会如 图所示。 ①甲与乙的花形、花色存在差异，体现了___________ 多样性。 ②甲与丙杂交后不能产生可育后代，表明二者间出现了_________________； 甲与丙杂交的子代细胞中有6对染色体的联会如图所示，若丙是一新物种，则该事实表明________________ _______________________________________________________。 ③假设该植物红花对白花显性，受n对等位基因控制，基因间完全显性且独立遗传。从理论上讲，该植物花 色的基因型共有___________种，其中纯合基因型共有_____________种。 31.（9分）对于低血糖症患者可以通过静脉注射较高浓度葡萄糖溶液来治疗。请回答下列问题。 (1)人体处于饥饿状态时，胰岛细胞分泌的_________________（填激素名称）增加，促进____________________ _____________________________________________________________________使血糖浓度升高。 (2)对低血糖症患者静脉注射较高浓度葡萄糖溶液时，患者细胞外液的渗透压______________，垂体释放的抗 利尿激素_________________，促进__________________________对水的重吸收。 (3)葡萄糖进入组织细胞需要_______蛋白的协助。低血糖患者由于____________________而出现头晕等症状。32．（10分）准噶尔无叶豆是中亚荒漠灌木中的稀有物种，是流动沙丘上的先锋植物，也能成功定居于人工固沙区。有人对比研究了人工固沙区与自然流沙区植物物种组成、无叶豆种群密度、高度、盖度、生物量等特征，结果见下表。请回答下列问题。 注：盖度指檀物地上部分投影的面积占地面的比率；生物量是指某一时刻单位面积内实存生物的有机物质（干重）总量。 (l)调查无叶豆种群密度，常采用的方法是___________ ____。 理综试题（二）第9页（共13页） (2)人工固沙能够明显提高群落中植物物种丰富度，主要是由于土壤中______________________含量显著提高，更有利于植物定居和繁殖。自然条件下，沙漠中发生的群落演替多为_________________演替。 (3)人工固沙区无叶豆种群盖度、平均株高与生物量均明显大于流沙区，说明人工固沙区对无叶豆种群生长较为__________________。人工固沙区无叶豆种群密度小于流沙区无叶豆种群密度，表明较好土壤条件下，植物种类 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 33.[物理——选修33]（15分）(1)（5分）如图所示，固定汽缸侧壁绝热、底部导热良好，活塞B、P绝热，并可无摩擦滑动，活塞B将汽缸内气体分为甲、乙两部分。现将活塞P缓慢向右拉动一段距离，则下列说法正确的是__________。（填正确答案的标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3 分，最低得分为O分） A．甲气体分子的平均动能减小B．甲气体从外界吸热 C．甲气体分子对器壁单位面积撞击力不变D．乙气体温度降低 E．甲气体对乙气体做功小于乙气体对P做功 (2)（10分）如图所示，两侧壁绝热的汽缸底部用细管连接，左侧汽缸足够高，上端开口，右侧汽缸上端和两 汽缸下端导热。汽缸内有两材料和厚度相同的绝热活塞A、B，在A、B活塞下方和B活塞上方分别封闭了甲、乙两部分气体，各气柱的长度如图所示。已知两活塞截面积S A=2S B=2S0，外界大气压为p0，活塞A产 生的压强为p0，外界温度为T。将两汽缸下端浸入热水中，活塞A上升了一定高度，在活塞A上放一质 量为m的物体，平衡后活塞A回到原位置，活塞B上升h。求： ①放置在活塞A上物体的质量m ； ②热水的温度T。 34．[物理——选修3-4]（15分）(1)（5分）一列横波在介质中传播，t=2 s时的波形图象如图甲所示，x=8m处的质点P振动图像如乙图所示，由图像可得波沿x轴______（选填“正”或“负”）方向传播，波的传播速度为_______m/s. (2)（10分）一玻璃砖横截面如图所示，其中ABC为直角三角形(AC边未画出)，AB为直角边，∠ABC=450；ADC 为一圆弧，其圆心在BC边的中点，半径为r，此玻璃的折射率为2。P为一贴近玻璃砖放置的光屏，P与AB 垂直。若一束宽度与AB边长度相等的平行光从AB边垂直射入玻璃砖，求： ①在弧ADC上有光透出部分的弧长； ②P光屏上光斑最小时，光屏到弧ADC的距离。 理综试题（二）第10页（共13页） 35.[物理——选修3-5]（15分） (1)（5分）氢原子的能级如图所示，已知可见光的光子的能量范围约为1.62～3.11eV，金属钾的逸出功为 2. 22 eV。则下列说法正确的是________。（填正确答案的标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选 对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分） E．用能量为12. 75 eV光照射一群处于基态的氢原子，可放幽6种频率的光子 (2)（10分）如图所示，板B的上下表面均光滑，物块A通过轻弹簧连在固定在B左端的轻杆上。质量为 m c=m的子弹C以速度v0打入物块A中并不穿出，假设子弹打入时间极短。已知m A=2m，m B =3m，求： ①系统减少的机械能； ②弹簧的最大弹性势能。 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如 右图：回答下列问题 (l)上述工艺流程图中，“化盐”后要想初步提纯NaCI需要进行的操作是_____________、____________结晶。 (2)精制过程中需加试剂除去Mg2+、Ca2+、等杂质离子，流程图中加入NaOH、BaCL2和Na2 CO3的顺序依 次是过滤后滤液中还需要加入的试剂是_________，停止加入该试剂的标准是_________________________。 (3)“沉渣”的成分除泥沙外，还有Mg(OH)2、BaSO4、___________________________。 (4)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________________________；与 电源负极相连的电极附近，溶液pH_______ （填“不变”“升高”或“下降”）；利用电解产物可以制备次氯酸钠溶液，制备反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 (5)该氯碱工艺中可以循环利用的物质是_____________ 。 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题： (1)镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为__________________，写出氯化镓与氨水反应的 化学方程式：________________________________________________________________________________。 (2)用“>”或“<”填空 ┏━━━━━━┳━━━━━━━━┳━━━━━━━━┓ ┃电负性┃第一电离能┃沸点┃ ┣━━━━━━╋━━━━━━━━╋━━━━━━━━┫ ┃ C ___ N ┃N_____O ┃CH4____NH3 ┃ ┗━━━━━━┻━━━━━━━━┻━━━━━━━━┛ (3)传统的氮化镓制备方法是采用GaCI3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为 ________________________________________。 (4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_________相结合， 氮化镓属于________________晶体。 理综试题（二）第11页（共13页） (5)有图是氮化镓的晶胞模型 ①氮化镓中镓原子的杂化方式为______________，氮原子的配位数为___________。 ②氮化镓为立方晶胞，其密度为6. 09 g·cm-3。列式计算氮化镓晶胞的边长a=________________cm。 (1)F中含氧官能团名称为羟基、________； (2)①、⑤的反应类型分别是__________________、____________________； (3)D的结构简式是___________________________； (4)反应④的化学方程式是________________________________________________________，反应①的目的是 ________________________________________________________________________________________________； (5)芳香族化合物G是E的同分异构体。G分子满足下列三个条件： ①苯环上的一溴代物只有一种； ②核磁共振氢谱显示有四种不同化学坏境的氢； ③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7 H8O3。 写出所有符合上述条件的G的结构简式:_____________________________________________________________； (6)下列有关阿莫西林的说法中正确的是____________。 a．能使酸性KMnO4，溶液褪色 b．能与Na2 CO3。溶液反应，但不与盐酸反应 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1 mol阿莫西林与NaHCO3反应，可生成44.8 L CO2气体（标准状况） (7)已知： （R、R、R为烃基）。根据已知并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 理综试题（二）第12页（共13页） 39.[选修1-生物技术实践]（15分） 回答下列有关植物有效成分提取的问题。 (1)橘皮易焦糊，可以采用___________法提取橘皮精油。为了提高出油率，首先将橘皮_________________， 并用石灰水浸泡。 ____________法鉴定。 40．[选修3-现代生物科技专题]（15分） 天然的玫瑰没有蓝色花，这是由于缺少控制蓝色色素合成的基因B，而开蓝色花的矮牵牛中存在序列已知的基因B。现用基因工程技术培育蓝玫瑰，请回答下列问题。 (1)为了获得基因B，除利用化学方法合成外，还可用___________、________________法。 (2)构建好的B基因的表达载体一般包括：B基因、__________、终止子、___________和复制原点等结构。 (3)若将B基因导入玫瑰的愈伤组织细胞，最常用方法是____________________________，然后利用植物组 织培养技术培育出开蓝色花的玫瑰，该技术的原理是_____________________________________________。 (4)B基因在细胞中需经过__________和__________过程才能合成蓝色色素。若要实现蓝玫瑰的快速繁殖， 可用植物组织培养得到的胚状体、不定芽等为材料，用经过人工薄膜包装得到的_______________进行繁殖。 理综试题（二）第13页（共13页） 参考答案 1．C解析：本题主要考查细胞器的功能。溶酶体中的水解酶是附着在内质网上的核糖体合成的，A项错误。基因表达包含转录和翻译两个阶段，细胞核是转录的主要场所，翻译发生在核糖体上，B项错误。中心体没有 片叶的内表皮为无色，所以不能用其来制作临时装片，应用紫色的洋葱鳞片叶的外表皮细胞，C项错误。低温诱导染色体数目加倍的实验中，应先低温诱导处理，再制作临时装片，D项错误。 3．C解析：本题考查植物激素及其类似物在农业生产上的应用。细胞分裂素主要在植物的根尖合成，由地下部分运送到地上部分发挥作用，能诱导芽的分化和延缓叶片衰老，C项错误。 4．D解析：本题考查内环境的相关知识。内环境属于俸液，主要成分是水，A项错误。内环境稳态是内环境的理化性质维持相对稳定．B项错误。内环境的渗透压主要和离子有关，此外和蛋白质等物质也有关．C项错误。 激素在体温调节、血糖调节、水盐调节过程中都有非常重要的作用，D项正确。 5．C解析：本题考查单基因遗传病、遗传方式及遗传特点。由人群中皮白化的男性患者与女性患者出现的概率均等，而眼白化的男性患者远远多于女性，可判定皮白化是常染色体隐性遗传病，而眼白化是伴x染色体隐性遗传病，两对等位基因位于两对同源染色体上。若皮白化患儿的父母均表现正常，则父母双方均为杂合子。 若眼白化患儿的父母均表现正常，患儿出现眼白化的原因最可能是母亲为携带者。一对夫妇均不患白化病，但可能均是皮白化基因携带者，同时母亲也可能是眼白化基因的携带者，后代中女儿可能携带着眼白化基因与皮白化基因。 6．A解析：本题主要考查获取信息的能力。细胞因子是由免疫细胞分泌的小分子多肽，合成时需要核糖体的参与，合成后分泌到细胞外液中，是内环境的组成成分。在调节细胞功能时需要和细胞膜上的受体结合发挥作用。而神经递质是由神经细胞分泌的，故A项错误。 7．D解析：烟花燃放时呈现颜色的原理是焰色反应，A项正碲；废旧塑料回收可以起到节约资源和减少污染的作用，B项正确；积极开发废电池的综合利用技术可有效防止电池中的重金属等污染土壤和水体，C项正确； 生铁炼钢，含碳量减少，但碳不能完全除去，D项错误。 8．C解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 9．则电路中转移电子数不一定为0.2N A，A项错误；由于存在反应2NO+O2 =2NO2、2NO2?N2O4,混合后气体中分子数应小于2 N A， B项错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子的数目为N A，D项错误。 9．B解析：分析原料知，钠易与水蒸气、氧气反应，氢气与空气中氧气在加热条件下可能反应。制备过程中，需要先通入足量H。排净装置中的空气。分析化学方程式知，硼元素化合价没有改变，钠是还原剂，氢气是氧化剂，所以，氧化产物是硅酸钠，还原产物是硼氢化钠，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．A 项正确；实验时先通人足量氢气，排尽装置内空气，避免空气与钠反应生成副产物，故转移4 m。l电子时，通人氢气的体积大于44.8 L（标准状况）．B项错误；该实验使用了钠，钠易与水蒸气反应，加入药品乏前，加热装置的目的是排尽装置内水蒸气，C项正确；在制备硼氢化钠过程中．氢气可能与钠反应生成氢化钠： 2Na+H22NaH，D项正确。 10．C解析：氯气与水反应的产物HCLO具有漂白性．A项正确；SO2能够与NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，B项正确；焰色反应呈黄色，则一定有钠元素，但不能确定是否含有钾元素，需要透过蓝色钻玻璃观察．C项错误；相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应．HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，HB的酸性比HA的酸性强．D项正确。 11．D解析：A项，戊烷有3种同分异构体；B项，C8H10中属于芳香烃的有机物，有乙苯（1种）和二甲苯（3种），共4种；C项，能与NaHCO3反应说明为羧酸，C4H8O2可写成C3H7COOH，有2种同分异构体；3个碳原子的烷基有2种同分异构体，甲苯苯环上的一个氢原子被取代存在3种位置异构，故产物有6种。12．B解析：根据题意信息可知M、X、Y、Z分别为C、Na、Si、Cl四种元素。其中Na原子半径最大，A项正确； C和Na最外层电子教之和为5，而Si和CI最外层电子数之和为11，B项错误；元素M、Z形成的化合物为CCI4，M、Y形成的化合物是SiC，二者均含共价键，C项正确；电解熔融的NaCI与电解NaCl的水溶液时，二者阳极均发生氧化反应：2Cl- - 2e-=Cl2↑，D项正确。 13．D解析：①处所得溶液是CH3 COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合溶液，CH3 COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，混合液显酸性，抑制了水的电离，水电离的氢离子浓度小于1×10-7 mol·L-1，而②处水电离的氢离子浓度为1×10-7mol·L-l，则①处水的电离程度小于②处水的电离程度，故A项错误；②处溶液的pH=7，即c(H+)=c(OH-)，而NaOH与CH3COOH恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，则恰好反应时溶液 了胡克等科学家关于“吸引力与两中心距离的二次方成反比”的猜想，卡文迪许通过大量的实验数据得出了比例系数G的大小，选项B错误；伽利略最早发现力不是维持物体运动的原因，选项C错误；牛顿把天体力学和地面上的物体力学统一起来，实现了物理学史上第一次大的综合，选项D正确。 15．C解析：根据图象可知，物体P向左先以某一加速度匀加速直线运动，则P受到的摩擦力方向水平向左，P 相对于传送带向右运动，所以传送带一定向左运动，不可能向右运动，选项A、B错误；若传送带向左匀速运动，因传送带足够长，物块应先做匀加速运动后做匀速运动，所以选项D错误；设物块P与传送带的动摩擦因数为口，若传送带向左做加速度a<μg的匀加速运动时，物块P先做加速度为μg的匀加速运动，再与传送带一起做加速度为a的匀加速运动，选项C正确。 16．D解析：设A点的高度为h，小物块P的质量为mP。物块P从A到C的过程中．根据动能定理得mpgh -μmpgcos·--μmgx O1C =0，即mpgh –μmpg()=0，则mpgh –μmpgx AC=0，设物块Q将停 在D点，同理可得mpgh –μmpgx AD=0，所以x AC=x AD，物块Q仍停在C点，选项A、B错误；设物块P到达B 点时的速度为vp，物块P从A到B的过程中，根据动能定理得mpgh -μmpgcos·--μmpgx O1B =，则mpgh-μmpgx AB =，物块Q到达B点时的速度为v Q。，同理可得物块Q从A到B的过程中有m Q gh-μmpgx AB =，所以vP= vQ，选项D正确；两物体在B点所受的摩擦力不同，所以经过B点时两 物块克服摩擦力做功的功率不相同，选项C错误。 17．B解析：从A点射人的带电粒子的运动轨迹如图甲所示，设粒子运动的半径为R，由几何关系得 (3L-R)2+(L)2=R2．解得R=2L，。从B点射人的带电粒子的运动轨迹如图乙所示，设粒子运动离开磁场时的位置坐标为( x B，0)，由几何知识得(R-L)2+=R2．解得x B=L，即也从C点离开磁场。由此可以看出，从A、B两点射人的带电粒子从C点离开磁场，在A、B两点间射人的带电粒子在x>L的位置离开磁场，且从AB 中点射入的带电粒子离开磁场的位置距离坐标原点最远，其位置坐标x=R= 2L，所以所有带电粒子离开磁场时位置横坐标L≤z≤2L。 18．A解析：电子的运动轨迹如图所示，在加速电场中有eU1=m，在偏转电场中有L=v0t，， tan=，y=(D+) tan,联立以上各式解得y=(D+)．显然y U AB故电子打到荧光屏上形成的亮点沿y 轴正方向做匀速运动，选项A正确。 19．ABC解析：探测器贴近该星球表面做匀速圆周运动时，万有引力提供同心力．得G，即M=， 该星球的密度，选项B正确；探测器在高度为h的轨道上做匀速圆周运动时，有 ，所以R=。由M=可求出星球的质量M．选项A正确；根据万有引力 提供向心力得，该星球的第一宇宙速度为v=：选项C正确；由于不知道探测器的质量，所以不能求出探测器贴近星球表面飞行时星球对它的引力，选D错误。 20．AC解析：用户端交流电压的频率Hz，通过变压器，交流电压的频率不变，故A正确；设升压变压器的输入电压的有效值为U1，输出电压为U2，降压变压器的输入电压为U3，输出电压为U4，则 ，，由于输电线上有电压损失．U2>U3，故U1>U4=220 V，B错误，C正确；若用户消耗的电功 率增加．发电站的输出功率也增加，因发电站的输出电压不变，故发电站的输出电流增加，则输电线中的电流增加，输电线上损失的电压增加，降压变压器的输入电压减少，降压变压器的输出电压减少，所以D错误。 21．BD解析：沿着电场线方向，等势面的电势降低，因此A点的电势低于B点的电势，故选项A错误；结合几何关系OA=2OB，由点电荷电场强度公式E=，可知B点的电场强度大小是A点的4倍，故选项B正确；若小 球在A处时的加速度方向沿杆向上，对小球受力分析可知。小球在C处时的加速度仍沿杆向上，即小球会一直做减速运动，小球在A、C两点的速度不会相等，故选项C错误；A、C两点的电势相等，小球从A到C的过程 中，电场力做的总功为零，由动能定理得，mg·2Lsin300一W f =，W f=mgL，选项D正确。 22．答案：(l)如图所示（2分）0.40（2分）(2)D（2分） 解析：(l)纵横坐标合理的选择标度，使描出的点分布在一个较大的区间内。 (2)由速度时间图象可知，图线斜率表示加速度的大小，由图象可得，一开始加速度不变，后来加速 度减小。由题意分析可得：物块的合外力变小。引起的原因是拉物块的细线与长木板不平行，当物块 越靠近定滑轮时，夹角变大，拉力沿着桌面的分力减小。长木板不够光滑或没有平衡摩擦力或钩码质 量没有远小于物块质量等情况都不会出现中途加速度变化的现象，故A、B、C错误，D正确。 23．答案：(l)见解析（3分）(2)见解析（3分）(3)0.1（3分） 解析：(l)小灯泡上的额定电压为3V，而电压表V的量程为15 V，不符合测量要求，A2的内阻已知，将A2与灯泡并联，灯泡两端的电压可由U =I A2rA2求得．选A1测量电流，灯泡中的电流I=I A1-I A2；做描绘小 灯泡伏安特性曲线的实验时，电流与电压应从零开始调整，故滑动变阻器采用分压式接法，且选择最 大阻值较小的，有利于数据的测量，故选R．，电路图如下图所示。 (2)如图所示。 (3)画出电源的伏安特性曲线，如图所示，两个图线的交直即为小灯泡接在电源两端时小灯泡中的电 流与小灯泡两端的电压.U=1.0V．，I=0.10 A，因此小灯泡消耗的功率为P=U I=O.1 W。 24.答案:(1)320 N (2)160 N 解析:(1)木箱的加速度a1=3 m/s2，对木箱进行力分析，由牛顿第二定律得 竖直方向：F N=Fsin+mg ①(1分) 水平方向：Fcos Ff一F f=ma1 ②(1分) 又F f=μF N③(1分) 将①②③联立代入数据解得F=320N (1分) (2)木箱在水平地面上运动时，由运动学公式得v B2=2a1x1④（1分） 木箱在斜面上做匀减速运动，且到斜面顶端的速度为零时，推力最小，设此时木箱的加速度为a2，由运 沿斜面方向：mgsin+F f' - F'cos=ma2⑥（2分） 垂直斜面方向上：FN'=mgcos +F'sin⑦（2分） 又F f'=μF N' ⑧（1分） 联立④⑤⑥⑦⑧式代人数据解得F'=160 N （1分） 即在斜面上至少施加160 N的推力，才能使木箱滑到车厢上。 25．答案：(1) ( 2)，方向沿斜面向下 解析：(l)设杆向上运动的速度为w，因杆的运动，两杆与导轨构成的回路的面积减少，从而磁通量也减少。 由法拉第电磁感应定律，回路中的感应电动势的大小 E=B v ①（2分） 回路中的电流I=②（1分） 电流沿逆时针方向。两金属杆都要受到安培力作用，作用于杆MN的安培力为F安1=BL1I，方向沿斜 面向上③（1分） 作用于杆PQ的安培力F安2=BL2I，方向沿斜面向下④（1分） 当杆匀速运动时，根据牛顿第二定律有 F-m1gsin一m2 gsin +F安1 - F安2 =0 ⑤（2分） 解以上各式，得I =⑥（2分） v=⑦(2分) 作用于两杆的重力的功率的大小P=(m1+m2)gv sin⑧（2分） 由⑦⑧式，可得 P= (m1 +m2 )gsin=（2分） 由牛顿第二定律得m2gsin+F安2=m2a ⑨（2分） 由④⑥⑨三式得 a= gsin+（2分） 方向沿斜面向下。（1分） 26．答案：(l)2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(1分) (2)黑色粉末变红（1分）无水硫酸铜（1分）白色粉末溶解显蓝色（1分） 2NH 3+ 3CuO3Cu +N2+3H2O （2分） 0. 6NA （2分） (3)只吸收NH3（1分） ①a→d→e→b（1分） ②偏小（2分） ③CaCl2·6NH3·2H2O(2分) 解析：(l)实验室制备氨气的装置是氯化铵和氢氧化钙混合的固一固加热装置，反应的化学方程式为2NH4Cl+ Ca( OH)2CaCl2+2NH3+2H20。 (2)C装嚣中固体由黑色变红色，D中有无色液体生成说明生成水，即证明氨气与氧化铜反应；水的 检验可用无水硫酸铜，方法是取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜，现象为白色粉末溶解显 蓝色；根据以上分析可知氨气与氧化铜反应的化学方程式为2NH3+ 3CuO3Cu+N2+3H2O标准状况 下．2.24 L的氮气的物质的量是0.1 mol，根据方程式可知反应中生成l mol氦气转移6 mol电子，所 以生成0.1 mol氮气，转移电子0.6 mol，即0.6N A。 (3)根据假设3和假设1知，假设2是氯化钙只吸收氨气。 ①先用碱石灰吸收水蒸气，然后，用盐酸吸收氨气，仪器排序为F、H、G。 ②n(NH3)+n(NaOH)=n(HCl)，如果碱式滴定管没有用标准氢氧化钠溶液润洗，滴定管内附着蒸馏水会 稀释氢氧化钠溶液，测得消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，结果测定NH3的物质的量偏小。 ③H装置净增质量等于氯化钙样品释放出水蒸气的质量。 n(H2O)=，n(CaCl2)=(24.9g-3.6g-0.6mol×17g·mol-1)÷111g·mol-1=0.1mol所以 n(CaCl2):n(NH3):n(H2O) =0.1 mol:0.6 mol:0.2 mol=1:6:2。该样品的化学式为CaCl2·6NH3·2H2O。27．答案：(1)+2价（1分） (2)CuFeS2 +3Fe3++Cl- =4Fe2 ++ CuCl↓+2S↓(2分) CuFeS2、FeCL3（2分） (3) Cl- +CuCI =[CuCl2]- (2分) (4)Ⅱ、Ⅳ（1分） (5)CuCl2、NaCI（2分） (6) 4CuFeS2+ 4H++ 17O2=4Cu2++ 4Fe3++ 8+ 2H2O（2分） (7)11.2 g（2分） 解析：(l) CuFeS2中，S显-2价，Cu显+2价，故Fe的化合价只能是+2价。 (4)反应Ⅱ是FeCl2和Na2 CO3生成FeCO3和NaCI的反应，故为复分解反应，即非氧化还原反应；由(3) 的离子方程式可知反应Ⅳ为非氧化还原反应。 (5)由信息“Na[CuCl2]既是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质Cu可知，Cu+化合价既有降低， 又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一种生成物为NaCl。 (6)根据“酸性、有氧条件”，说明反应物有CuFeS2、H+、O2，产物为Fe2( SO4)3和CuSO4，结合电荷 守恒写出离子方程式。 (7)加入铁粉涉及反应方程式有Fe+2HCI =FeCl2+H2↑，Fe+2FeCl3=3FeCl2。由产生气体2.24 L可知，与 盐酸反应的m(Fe)=5.6 g，与Fe反应的n(HCl) =0.2 mol，则铁红与盐酸反应生成的 n(FeCl3)=，则与FeCl3反应的铁粉质量为5.6 g，故共消耗铁粉质量为11.2g。 28．答案：(1) 3H2( g)+ 3CO( g)?CH3 OCH3( g)+ CO2( g) ΔH=-245.6 kJ·moL-1（2分） (2)1 070（2分） (3)C（2分） (4)2. 04（2分） (5)①正（1分）O2+4H++4e-=2H2O（2分） ②(CH3)2O+3H2O- 12e- =2CO2+12H+(2分) ③减小（2分） 解析：(1)根据盖斯定律，由2×①+②+③，可得：3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3 (g)+CO2(g) △H=[2×(-90.0)+(-24.5)+ (-41. 1)] Kj·mol-l=-245.6 kJ·mol- 1. 反应①中断裂2 mol H-H键、1 mol C≡O键，形成3 mol C-H键、1 mol C-O键、1 molO-H键，该反应为 放热反应，则3×414 kJ·mol-1+326 kJ·mol-1+ 464 kJ·moL-1 –【2×436 kJ·mol-1+E(C≡O)】=90.0 Kj·mol-1，解得E(C≡O)=1 070 kJ·mol-1。 (3)该反应中物质全为气体，气体密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，A项错误；co、 C07的物质的量之比为1：1，不能说明二者的物质的量不变，因此不能说明反应达到平衡.B项错误； H2O、CO2的生成速率之比为1：1．此时正、逆反应速率相等，因此可以说明反应达到平衡，C项正确：平衡常数只与温度有关．温度不变时，改变其他条件．即使平衡发生移动，平衡常数仍不变，不能说 明反应达到平衡．D项错误。 (4)根据提供数据，可知达平衡时c(CO) =0.2 mol·L-1，c(H2)=1.4 mol·L-1，C(CH3OH)=0.8 mol·L-1，则 K=。 (5)①c处通入的气体是氧气，电极Y为正极，根据d处生成物知，正极上发生的反应为O2+4H++4e—=2H2O ②b处通入的物质是二甲醚，X电极反应式力(CH3 )2O+ 3H2O-12e—=2CO2+12H+； ③电池在放电过程中，X电极周围溶液的pH减小。 29．答案：(l)光（1分）运输（1分）12（1分） (2)叶绿素合成速度变慢或停止（或叶绿素分解），类胡萝卜素的颜色显露出来（答出一项即可）（2分） NADPH和ATP（1分） (3)减小（1分）减小（1分） (4)增大（1分）8~12天（1分） 解析：本题考查细胞代谢的有关内容。(l)细胞中的自由水既能直接参与代谢反应，又是代谢反应的介质。由图可看出，第12天时细胞含水量开始上升，所以从第12天开始复水．植物的生理状态逐渐恢复。 (2)叶片的绿色主要是叶绿素的颜色，叶片发黄说明叶绿素含量降低，类胡萝卜素的颜色显露出来。 (3)在干旱胁迫初期，植物通过自身调节使得叶面气孔开放程度下降，蒸腾作用减弱，同时也导致了CO2 的吸收减少，浓度下降。CO2的吸收减少使得CO2的固定速率下降，C3含量下降．C5含量上升，C3 /C5 比值减小。 (4)由图可看出8~12天期间电导率迅速上升，第1 2天时细胞含水量最少．电导率达到最大值。 2017年全国一卷理综化学试题及答案 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备 金属W的装置如图所示 （Zn粒中往往含有碳等杂 质，焦性没食子酸溶液用于 吸收少量氧气），下列说法 正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用 于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常 用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为 惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液 可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己 二酸（H2X）溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误 普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试-化学（押题卷2) 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 207 7.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下： 下列说法正确的是 A.熔融操作在瓷坩埚中进行 B.操作①和操作②均是过滤 C.流程中锰元素只被氧化 D.实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66.1% 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2N A B. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3N A C. 1 L 0. 1 mol ? L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0. 4N A D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3N A 9.某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是 A.该有机物含有两种官能团 B.该有机物能发生酯化、水解反应 C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上 D.该有机物的分子式是C9H1404 10.下列实验方案合理且能达到对应目的的是 11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置，以惰性电极电解 Na2Cr04溶液制取Na2Cr207，下列说法不正确的是 A.外电路转移4 mol e-，生成4 mol Na2Cr207 B.左侧电极连接电源的负极 C.右侧电极反应式是40H-— 4e-=O2↑+2HzO D.电解液中离子由b移向a 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8 ： 11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是 A，常见氢化物稳定性:X>Y B.四种元素的简单离子半径:Z 2018年普通高等学校招生全国统一考试(I 卷) 理综化学 7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之 和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 名校学术联盟高考模拟信息卷押题卷 理科综合(七)（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-l35.5 K-39 Ni-59 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《新修草》是药圣李时珍《本草纲目》修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是 8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.在透明溶液中：Al3+、Fe3+、AlO2－、NO3－ B.能使甲基橙变黄色的溶液中：K+、Na、S203-、CO C在AG==0的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：B2+、M2+、NO3－、Cl－ D.在0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：NH4+、H+、SO42－、NO3－ 9.萜类化合物的结构特征足分子中的碳原子数都为5的数倍。几种开链单萜化合物如图所示： 下列有关说法不正确的是 A.上述三种有机物有一种相同的官能团 B.用酸性髙锰酸钾溶液可检验香叶醇中碳碳双键 C.香叶醛分子中所有原子不叮能共平面 D.橙花醇能发生加成反应、氧化反应 10.某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是 A.木实验能证明其产物含有碳碳不饱和键 B.两支试管中发生的反应类型相同 C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层 D.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管 11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质： 下列推断正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键 D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水 12.HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。 下列推断错误的是 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题解答 注意事项： 01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 02、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 03、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣 08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令 砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取 09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (A)b的同分异构体只有d和p 两种 (B)b、d、p的二氯代物均只有三种 (C)b、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)b、d、p中，只有b 的所有原子处于同一平面 解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡ CH (B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种( 不计对映异构)，如下图 (C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面 a b c c' 10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 (A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热 (D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸 (C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热 11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的 阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (A)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 (B)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 (C)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 (D)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解：高硅铸铁为惰性辅助阳极，不失去电子，海水中的氯离子失电子：22Cl 2e Cl ---= 12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (A)X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 (B)Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 (C)Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (D)Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 解：W 是N 、X 是O 、Y 是Na 、Z 是S ，盐是Na 2S 2O 3 注意(B)选项的表述，省略了X 的“简单离子” 13、常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学【最新】高三高考押 题卷（二）理综化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A．“外化”时化学能转化为热能 B．“化为铜”表明铁转化为铜 C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D．反应中溶液由蓝色转化为黄色 2．诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是 A．可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇 B．β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种 C．β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体 D．可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇 3．下列实验的叙述中有错误的是 A．A B．B C．C D．D 4．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成Q、M 两种常见的无机化合物，其中Q是重要的能源物质，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是 A．常见氢化物的稳定性：X 2016年全国卷理科综合化学部分及答案（全国卷1） 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 12.298K时，在20.0mL 0.1 mol·L–1氨水中滴入0.10 mol·L–1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L–1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1,r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的 A.原子半径的大小W＜X＜Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 26.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 2017全国卷二理综--化学 一、选择题（每题6分，共42分） 7、下列说法错误的是（） A. 糖类化合物也称碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 【考点】化学和生活中基本营养物质糖类、蛋白质、维生素、无机盐。 正确答案：C 分析： A选项：糖类通式：C n(H20)m又称碳水化合物,故A正确； B选项：维生素D是固醇类衍生物，属于脂溶性维生素，最重要的生理功能是促进钙的吸收和利用，故B正确； C选项蛋白质中主要元素为：C、H、O、N，还含P、S等，故C错误； D选项，硒是人体必须的微量元素（缺少硒会降低祛病能力），但硒有毒，不易摄入过多，故D正确。 8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（） A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N A B. 2.4g Mg和H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【考点】关于阿伏伽德罗常数N A的计算，涉及：盐类水解、氧化还原反应、可逆反应、混合气体计算。 正确答案：D 分析： A选项NH4+易水解，则1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1N A，故A错误； B选项：Mg和H2SO4反应:Mg – 2e- == Mg2+，1molMg完全反应转移电子2mol, 2.4g Mg 和H2SO4完全反应转移电子数为0.2N A，故B错误； C选项：标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体物质的量为1mol，则分子数为N A，故C错误； 2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ） 理科综合能力测试（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确； B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确； C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确； D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误． 8．设N A 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（） A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1mol N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24L CCl 4 含有的共价键数为 【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 2 物质的量==1mol，含氢原子数为 2N A ，故A正确； N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 ，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成 氨气分子数小于2N A ，故B错误； Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A ，故C错误； D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4 含物质的量不是，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷 理综化学试题（猜题卷） 题目:26． 因大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题日益突出。能源专家提出建议：我国很多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按比例混合作为 燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。 请回答下列问题： （1）由红薯制备乙醇的工艺过程可以表示为 写出葡萄糖制乙醇的化学方程式： （2）2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和水蒸气放出61.4kJ热量，已知18g水蒸气变成18g液态水时要放出44kJ的热量，请写出体现乙醇燃烧热的热化学方程式： （3）燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子（H+）溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O 电池示意图如下图所示。试写出负极的电极反应式： （4）交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否喝酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体含乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛（CH3CHO），同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3]，请写出检测时反应的化学方程式：，Cr 的原子序数为24，Cr在周期表中的位置为。 （5）质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的质量之和为27.6g，若其中水的质量为10.8g，常温下若将该产物通入到350ml2mol/L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。 【答案详解】 (1)红薯的主要成份为淀粉，淀粉经水解得葡萄糖，葡萄糖变成酒精和CO2，故化学方程为 C6H12O6→2C2H5OH + 2CO2↑ (2)根据燃烧热的定义，应是1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，由题意知1mol乙 醇完全燃烧生成2CO2气体和3mol水蒸气放出1228KJ的热量，3mol水蒸气转变为3mol 液态水时又要放出3×44KJ = 132KJ的热量，故体现乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH (l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)；△H = －1360kJ·mo l－1 (3)由原电池的原理可知，负极应是乙醇失e－1发生氧化反应生成CO2和H+，H+透过离子交 换膜到达正极，故负极反应为 C2H5OH + 3H2O－12e－== 2CO2 + 12 H+ (4)根据氧化还原反应的原理：CrO3做氧化剂，将乙醇氧化成乙醛，自身被还原成Cr3+，所 以化学方程式为： 3C2H5OH + 2CrO3 + 2H2SO4 == 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + 6H2O Cr的原子序数为24，比钙的原子序数大4，钙为第四周期IIA族，故Cr为第四周期VIB 族，因为第四周期IIA族后，应依次为IIIB族，IVB族……VIB族； 2017年全国高考理综(化学II卷) 一．选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．下列说法错误的是（） A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是（） 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（） A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e-====Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变 2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理科综合能力测试(一)化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 As 75 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是 8．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念 B．市售“锌强化酱油"中含有大量锌元素 C．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量 D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油 9．某有机物的结构简式如下所示。下列有关该有机物的说 法不正确的是 A．苯环上的一氯代物有3种 B．含有2种官能团 C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D．分子中的所有碳原子一定共面 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W B．向无色的X2 Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性 C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强 D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同 11．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 下列说法不正确的是 A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷 却至室温后，将所得混合物加入苯中 C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加 D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品· 12．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引人硫酸生 2017全国1卷理综化学试题及答案 2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为 高考衣食住用行 衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。 食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一定要少喝水！ 住：考前休息很重要。好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。 用：出门考试之前，一定要检查文具包。看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。 行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。 2017年高考新课标3卷理综化学 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【参考答案】C 【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【参考答案】A 【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D． 配制浓度为0.0101 mol L- ?的KMnO4 溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度 【参考答案】B 10． A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有A 0.6N个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 A 0.1N个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 A 0.6N个CO2分子 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试解析 （化学部分） 7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 【考点】物质性质及运用 【解析】A、碳酸钠水解显碱性，可去除油污；B、次氯酸钠具有氧化性；C、氢氧化铝为弱碱，可用于中和胃酸；D、碳酸钡会与胃酸反应，应用硫酸钡作钡餐。 8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B. B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【考点】氮的化合物、硫的化合物的转化 【解析】A、雾和霾的分散剂均为空气；B、雾霾中含有硫酸铵和硝酸铵；C、氨气作为反应物参与了反应；D、氮肥的使用会增加氨气的含量。 9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 【答案】D 【考点】甲烷与氯气的取代反应 【解析】产物中只有一氯甲烷为气体，为一个压强减小的反应，反应后液面会上升但不会充满试管，且氯气被消耗，试管内气体颜色变浅。 10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X可生成一种红棕色 有刺激性气味的气体:Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的 电子总数相同。下列叙述正确的是 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【考点】元素周期表及周期律的运用，元素、化合物的性质 【解析】W、x反应生成红棕色气体，所以W为N、X为O；Y周期数为族序数的3倍，Y 为Na；Z原子最外层电子数与W相同，Z为Cl； A、NO、NO2等Na2O、Na2O2Cl2O、ClO2； B、过氧化钠中含有共价键； C、氯离子的电子层结构与其他三种离子不同； D、亚硝酸为弱酸。 11.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,124gP4中所含P-P键数日为4N A B.100mL 1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【考点】阿伏伽德罗常数 2019年高考理综化学押题卷2 普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学（押题卷2) 可能用到的相对原子质量：H1Na23S32l 35、5Fe56Pt195Pb207 7、某科研小组以n02为原料制取kn04流程如下： 下列说法正确的是 A、熔融操作在瓷坩埚中进行 B、操作①和操作②均是过滤、流程中锰元素只被氧化 D、实际一次操作，锰元素的利用率一定小于 66、1% 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、标准状况下， 11、2LU中含有_1键的数目为2NA B、1lFel2与1lI2反应时转移的电子数为3N A 、1L0、1l?L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0、4NA D、0、1l乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0、3NA 9、某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是 A、该有机物含有两种官能团 B、该有机物能发生酯化、水解反应、该有机物分子中所有原子可能在同一平面上 D、该有机物的分子式是9H1404 10、下列实验方案合理且能达到对应目的的是 11、根据2rr+2H+=r2r+H20设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2r04溶液制取Na2r207，下列说法不正确的是 A、外电路转移4le-，生成4lNa2r207 B、左侧电极连接电的负极、右侧电极反应式是40H-(H- )+(NH3?H20)、曲线1中与e之间某点溶液呈中性 D、a点溶液pH=12 26、(14分）高氯酸铵是火箭燃料的一种重要载体，它可提供轨道舱气体，在高压下、450℃时能迅速分解，将产生的气体经过小苏打溶液处理系统即可为轨道舱提供所需气体。高氯酸铵在该条件下分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。 某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图: 若取未知质量的高氯酸铵分解，测定每一种物质的量，回答下列问题： (1)仪器B的名称是，正确的连接顺序是(填写各接口的连接顺序）。 (2)装置 D、F的作用是测定氮气的体积，读取量筒中液体的体积应注意的问题是(填写序号）。a 、保持2017年全国一卷理综化学试题及答案
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