第一章热力学基础
1．1mol 的理想气体，初态体积为25L,温度为100℃。计算分别通过下列四个不同过程，恒温膨胀到体积为100L时，物系所做的功。
（1）可逆膨胀；
（2）向真空膨胀；
（3）先在外压等于体积为50L时气体的平衡压力下，使气体膨胀到50L，然后再在外压等于体积为100L时气体的平衡压力下进行膨胀；
（4）在外压等于终态压力下进行膨胀。
计算的结果说明什么问题？
（①4299．07J ②0 ③3101162J ④2325.84J ）2．1 mol理想气体由202650Pa、10L时恒容升温，使压力升到2026500Pa。
再恒压压缩至体积为1L。求整个过程的W、Q、ΔU及ΔH。
3．已知1molCaCO3 ( s )在900℃、101325Pa下分解为CaO(s)和CO2(g)时吸热178KJ，计算此过程的Q、W、ΔU及ΔH。
4．已知水蒸气的平均恒压摩尔热容C p,m=34.1J·K-1?mol-1，现将1 Kg100℃的水蒸气在101325Pa下，升温至400℃，求过程的W、Q及水蒸气的ΔU 和ΔH。
5．1Kg空气由25℃经绝热膨胀到－55℃。设空气为理想气体，相对分子质量近似取29，C v,m为20.92 J·K-1?mol-1。求过程的Q、W、ΔU及ΔH。6．在容积为200L的容器中放有20℃、253313Pa的某理想气体，已知其C p,m=1.4C v,m，求其C v,m值。若该气体的热容近似为常数，试求恒容下加热该
气体至80℃时所需的热是多少。
7．2 mol理想气体，分别经下列三个过程由298K、202650Pa变到298K、101325Pa，分别计算W、Q、ΔU和ΔH的值。
（1）自由膨胀；
（2）始终对抗恒外压101325Pa膨胀；
（3）可逆膨胀。
8．计算下列相变过程的W、Q、ΔU及ΔH。
（1）1g水在101325Pa、100℃下蒸发为蒸汽（设为理想气体）。
（2）1g水在100℃、当外界压力恒为50662.5Pa时，恒温蒸发，然后，将蒸气慢慢加压到100℃、101325Pa。
（3）将1g、100℃、101325Pa的水突然移放到恒温100℃的真空箱中，水气即充满整个真空箱，测其压力为101325Pa。（正常沸点时，水的摩尔汽化热为40662 J?mol-1）。
比较三个过程的计算结果，可以说明什么问题？
9．计算在298K、101325Pa时下列反应的ΔrH°。
Fe2O3 ( s )＋3CO( g ) →2Fe(s)+＋3CO2 ( g )
有关热力学数据如下：
物质Fe2O3 ( s ) CO( g ) Fe(s) CO2 ( g )
Δf H°m(KJ?mol-1) 824.2 110.52 0 393.51
10．已知：C2H5OH ( l )的Δc H°m（298）＝－1366.8 KJ?mol-1，
CO2 ( g ) 的Δf H°m（298）＝－393.51 KJ?mol-1，
H2O( l ) 的Δf H°m（298）＝－285.83 KJ?mol-1。
求C2H5OH ( l )的Δf H°m（298）＝？
11．已知在一定条件下下列反应的Δr H°
(1) Na2CO3＋SiO2→Na2SiO3＋CO2 Δr H1＝93.3 KJ
（2）Na2O＋SiO2→Na2SiO3 Δr H2＝228.4 KJ
求反应Na2CO3→Na2O ＋CO2的Δr H°。
12．（1）20g液体乙醇在101325Pa、78℃时蒸发为气体，已知其蒸发热
558 J·g-1，每1g蒸气体积为607ml。求该变化过程的ΔU、ΔH、Q及W。
计算时可略去液体的体积。
（2）若将20g、78℃、101325Pa的液体乙醇突然移放到恒温78℃的真空容器中，乙醇立即蒸发并充满整个容器，最后测得气体压力为101325Pa，
温度为78℃。求此过程的ΔU、ΔH、W及Q。
13．2Kg的空气与恒温热源接触，从1013250Pa可逆膨胀到202650Pa，此过程的功为343490J。设空气平均分子量为29，且可视为理想气体，求：（1）空气在初态和终态的体积；
（2）空气的熵变ΔS。
14．在25℃将1mol氧气从101325Pa恒温可逆压缩到607950Pa，求此过程的Q、W和氧气的ΔU、ΔH、ΔF、ΔG和ΔS。
15.在100℃、101325Pa时，1mol水转变为水蒸气的相变过程中Q、W、Δ
U、ΔH、ΔS、ΔF及ΔG各为多少？
（已知在100℃时水的汽化热为40.59KJ?mol-1）。