常用仪器的使用、实验操作及注意事项
令狐采学
仪器的分类：加热器、分离器、收集器、干燥器、夹持器、其他仪器
一、加热仪器
可直接加热的仪器：试管、坩埚（泥三角），蒸发皿（三脚架）、燃烧匙等
可垫石棉网加热的仪器（不可直接加热）：烧杯、烧瓶、锥形瓶等
不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等
1、试管
（1）功能：盛放少量药品，常温或加热情况下进行少
量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体
（2）注意事项
①可以直接加热，试管架夹在距试管口三分之一处
②液体不加热时不超过二分之一，加热时不超过三分之一（防止液体飞溅）
③加热后不能够骤冷防止试管炸裂
④加热时试管口不能对着任何人
⑤给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾
斜
2、坩埚、坩埚钳
（1）功能：用于固体物质的高温烧灼
（2）注意事项
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热
②取、放坩埚时应用坩埚钳
③使用坩埚钳时尖嘴朝下，不使用时尖嘴朝上
3、蒸发皿
（1）功能：用于蒸发液体或浓缩液体
（2）注意事项
①可直接加热，但不能骤冷
②盛量的液体不能超过蒸发皿的三分之二
③取放蒸发皿时要用坩埚钳
4、燃烧匙
（1）功能：用于固体（尤其是粉末）试剂在气体中
的燃烧实验
5、烧杯
（1）功能：用作配置溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
（2）注意事项
①加热时应放置在石棉网上，使其均匀受热
②溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底
6、烧瓶
（1）功能：用于试剂量较大而
又有液体物质参与反应的容
器，他们都可以用于装配气体
发生装置，蒸馏烧瓶用于蒸馏
以分离互溶的沸点不同的物质
（2）注意事项
①可用于其他热浴（水浴加热）
②液体加入量不超过二分之一，加热时不超过三分之一
7、锥形瓶
功能：用来进行盛放液体的容器和较多量试剂的反
应容器
二、计量仪器
1、天平
（1）功能：用于粗略称量，精确度0.1g
（2）注意事项
①调零（左偏右调）
②左物右码（用镊子从大到小夹取砝码）
③称量干燥的固体要放在纸上，易潮解和吸水、易腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量
④称量完成后游码归零，砝码放回原处
2、量筒（医用注射器可以代替）
（1）功能：粗略量取液体体积，精确到0.1
（2）注意事项
①不能加热和量取热的液体，不能做反应容器，不能在量筒里稀释溶液
②量筒必须平放，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平
3、温度计
（1）功能：测量温度
（2）注意事项
①不能当搅拌器使用
②不允许超过它量程的温度
③不同实验要注意水银球的位置
④测量液体温度时，水银球不能接触容器壁
三、分离器
1、漏斗
（1）漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
（2）功能
普通漏斗：用于过滤或向小口容器转移液体
长颈漏斗：用于气体发生装置中注入液体
分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应容器中随时加注液体
2、冷凝管
（1）功能：冷凝
（2）注意事项：冷却水的进口应组装
仪器的低处，出水口在高处，这样才能使试管中充满冷却水3、洗气瓶
一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配，洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他其他杂质
注意事项：干燥气体、向上排空气法：长进短出；排水法、向下排空气法：短进长出
四、收集器
1、集气瓶（医用注射器可以代替）
（1）功能：用于收集和贮存少量气体
（2）注意事项
①不能加热，如果反应有气体生成，瓶底应加少量水或铺少量细砂
②收集气体时按气体密度的不同选择瓶口方向
③瓶口磨砂，用磨砂玻璃瓶涂凡士林覆盖
④排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置
收集
2、试剂瓶
（1）分类：广口瓶、细口瓶、滴瓶（均有
磨砂）
（2）功能：细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂，广口瓶用来盛放固体试剂
五、干燥器
1、干燥管
（1）功能：用于气体的干燥或吸收
（2）注意事项
①固体试剂应装满干燥管
②大口进小口处
2、干燥器
（1）功能：用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥（2）注意事项
①干燥器的开闭应推拉
②热物体应稍冷却后再放入
六、其他仪器
1、研钵：用于研磨固体试剂或使固体试剂混合
均匀
2、表面皿：用于蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可做盖子或载体
3、酒精灯
4、玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液
体时引流
七、加持仪器
1、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般用
于加热、过滤等实验操作（上有铁夹、铁圈）
2、试管夹：用于加持试管，防止烧灼和腐蚀
七、药品的取用
药品取用的原则
1、三不原则：取用时不用手接触药品；不要把鼻子凑到容器口去闻药品；不得尝任何药品的味道
2、节约原则：按规定用量取用。若没有说用量，则一般取最少量；即：液体1-5mL，固体铺满试管底部
3、处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不能丢弃，更不能带出实验室，要放在制定的容器中
Ⅰ固体药品的取用
记忆口诀：取粉用钥匙，纸槽也可以，试管要倾斜，送底再直立。取块用镊子，容器先横放，入口在慢竖，滑到容器底
Ⅱ液体药品的取用
（1）倾倒液体药品
A细口瓶的塞子要朝上（倒放于桌面），防
止药液污染或腐蚀桌面
B倾倒液体时，细口瓶要紧挨着试管口，并
缓慢地倒液体
C倒液体时，细口瓶贴标签的一面一定要朝向手心处（防止药液腐蚀标签）
D倒完液体后，应立即盖紧瓶塞（避免挥发与污染），把瓶中放回原处（以便于下次再次使用）
记忆口诀：拿瓶标签贴手心，瓶塞倒放莫乱置。瓶口紧挨试管口，倾倒液体防倒流。量少要用滴管取，一捏二吸悬空滴。倒完液体即盖紧，放回标签莫朝里
（2）量取一定量的药品
A器材、量筒、滴管
B量筒必须平稳地放在桌子上
C读数是要读到且只能读到小数点后一位，视线要与量筒凹液面的最低处保持水平
D俯视时：测量值大于实际值；仰视时：测量值小于实际值
记忆口诀：零点刻度无，平视凹低处。俯视读书多，实际量不足。仰视读数少，实际已超出
E取用液体时在能够达到量程范围情况下，去较小的量程（注：若量取的液体量为25ml，则在0-25ml与0-100ml两个烧杯中，应该选用前者，因为此时的25ml并不是完全装满0-15ml的烧杯，烧杯在25ml以上仍有一段没有刻度的范围，液体并不会溢出）（3）用滴管取少量液体药品或滴加液体药品
A使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触
容器内壁，应垂直于容器正上方
B使用过的滴管应保持橡胶帽在上，不能平放或倒
放
C用过的试管要立即用清水冲洗干
净（滴瓶中的滴管不用冲洗）
八、连接仪器装置
1、把玻璃管插入带孔橡皮塞
左手拿橡皮塞，右手拿玻璃导管。先
把要插入塞子的玻璃导管的一段用水润湿，然后稍稍用力转动，将其插入
2、连接玻璃管和胶皮管
左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
3、在容器口塞橡皮塞
左手拿容器，右手拿橡皮塞缓慢转动，塞进容器口。不能把容器放在桌上再使劲塞进塞子，这样会压破容器
九、检查装置的气密性
把导管的一段浸在水里，两手紧贴容器的外壁（或者热水浴、热毛巾敷、酒精灯加热），若装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出
检查气密性的通法：使气体只有唯一的出路，制造气压差（一般注水或使用弹簧夹封闭气体的出路），从而判断装置是否漏气十、给物质加热
加热器材：酒精灯、电炉、喷灯
1、酒精灯的使用方法及注意事项
使用方法：先要检查灯芯，如果灯芯顶端已经烧焦或不平，需要剪去少许让其平整。然后检查酒精灯内有无酒精，添加后的酒精总量不允许超过其容积的2
，不用的酒精灯要及时用灯帽
3
盖好
注意事项
（1）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯（只能用打火机或火柴点燃）
（3）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭
（4）酒精灯若着火，应立即用湿抹布覆盖
2、加热的具体注意事项
（1）火焰温度从大到小：外焰、内焰、焰心（因
此要用外焰加热）
（2）给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发
皿；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等；有些仪器（集气瓶、量筒、漏斗）不允许用酒精灯加热
（3）加热的时候，不要让容器底部接触灯芯；加热后的容器不能骤冷（这两种情况出现试管都会炸裂），也不能直接放在实验台上
（4）给固体加热：应该先预热，再集中加热，预热方法：将试管在火焰上来回移动（或来回移动酒精灯）
（5）给液体加热：应该先预热，再集中加热；加热时液体不超，并倾斜一定的角度（约45°），加热过程中要过容器容积的1
3
时不时的移动试管
（6）加热时试管口应朝着没有人的方向，防止物质喷溅（7）试管外壁有水不能直接加热
十一、过滤
过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法（互不相溶）
取一张圆形滤纸，对折两次，
然后打开，使滤纸成为圆锥形
（一边是一层滤纸，一边是三
层滤纸），放入漏斗内，让它紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗内壁之间不要留有气泡（有气泡则只会影响过滤速度），
玻璃棒的作用：引流
注意事项
1、一贴两低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（有气泡会影响过滤速度）
两低：滤纸边缘低于漏斗边缘（否则使滤液损失，但
并不会使滤液浑浊）；液面边缘低于滤纸边缘（否则将
使滤液浑浊）
三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；长颈漏斗下端紧靠烧杯内壁（否则液体就会飞溅，而且影响过滤的速度）2、若过滤后仍然浑浊，则需二次过滤，但依旧浑浊则可能由下列原因造成：滤纸破损；液面边缘高于滤纸边缘；承接滤液的烧杯不干净
十二、蒸发
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程
把滤液（或溶液）倒入蒸发皿中，在把蒸发皿固定在铁
架台的铁圈上，用酒精灯加热
注意事项
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。在蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热。注意：不要立即把蒸发皿放在实验台上，如果需要，应该垫上石棉网。
十三、蒸馏
定义：给液体加热使它变为水蒸气，再使水蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏
作用：把沸点不同的物质分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离出来，达到分离和提纯的目的。蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的
注意事项
（1）蒸馏时要加入沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸（2）在开始蒸馏时要弃去刚开始加入的液体
（3）水上出下进：有利于水蒸气的冷却
十四、洗涤仪器
（1）洗涤玻璃仪器的方法：注入半试
管的水（如果试管内还有废渣，应先
倒掉废渣再洗涤，不要未倒掉就注
水），震荡几次之后再将水倒掉，这样连洗几次，如果还有不易洗掉的物质，应用试管刷。洗刷时必须转动或上下移动试管；但不能用力过猛，防止试管损坏。
（2）如果试管内有不易洗干净的物质（油脂、难容的氧化物、
盐），用热的纯碱溶液或洗衣粉可以洗去油脂；用稀盐酸可以溶解难溶氧化物或盐，洗后都要用清水冲洗。
（4）洗净标准：容器内壁附着的水既不聚成水滴；也不成股落下
十五、气体的制取、收集
1、实验室制取气体的一般思路
（1）首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物、反应条件（常温、加热、催化剂等），还要选择合适的实验装置，如何验证制得的气体等
（2）选择反应时，要考虑：原料易得、反应条件不高、成本低廉、生成的气体中不含有其他杂质、反应速率适当、气体便于收集、操作简单、环保、安全
制取气体应考虑的其他因素：
（3）气体的反应装置包括发生装置、收集装置两大部分，选择气体发生装置要根据反应物的状态、反应条件，选择气体收集装置要根据气体的密度和溶解性
（4）验证气体时，现象要明显
2、发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件
（1）固体反应物制取气体（如高锰酸钾制取氧气）：固体+固体（加热型）（图A）；注意：导管只需伸到试管口
（2）液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制取氧气）：固体+液体（不加热型）（图B）；优点：便于添加液体药品、可制取大量气体；缺点：无法控制反应速率；注意：液体药品要没
过长颈漏斗下端，防止气体从漏斗下端逸出；改进：将长颈漏斗换成分液漏斗（也可用注射器代替），这样不仅便于添加液体药品，而且可以控制反应速率
（3）液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制取氧气）：固体+液体（不加热型）（图3）；优点：仪器简单、适合制取少量气体；缺点：不易添加液体药品、无法控制反应速率、不适合制取大量气体
3、收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性
（1）当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时，采用排水法收集（图D）；优点：收集到的气体较纯净但湿润，易于观察是否收集满；注意：排水收集法需要直角导管或弯管
（2）当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气时，采用向上排空气法法（图C）；缺点：没有排水法收集到的气体纯净、不易观察是否收集满；收集到的气体较干燥；注意：导管要深入瓶底
（3）当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气时，采用向下排空气法法（图E）；缺点：没有排水法收集到的气体纯净、不易观察是否收集满；收集到的气体较干燥；注意：导管要深入瓶底
（4）判断气体密度与空气的关系：计算物质的相对分子质量与29比较：相对分子质量＞29，气体密度大于空气；相对分子质量＜29，气体密度小于空气
4、实验过程中的先后顺序
（1）洗气瓶、干燥管的进出气口顺序：在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中导气管一般是大进小出
（2）检验有多种气体的先后顺序：尽量避免前一步检验对后一步检验的干扰。当被检气体中有水蒸气时，一般是先检验水蒸气，后检验其他气体
（3）除去多种气体的先后顺序：尽量避免后面除去气体时又生成了前面已除去的气体。当混合气体中有水蒸气时，一般是先除去其他气体，最后除去水蒸气
（4）除杂与干燥的先后顺序
①当用洗气装置除杂时，一般是先除杂后干燥，这样能把从溶液中带出的水蒸气全部除去。如除
去氢气中混有的二氧化碳和水蒸气时，因先将混
合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
②当用加热装置除杂时，一般是先干燥后除杂，这样能在加热前除去水蒸气。如除去二氧化碳中混有的一氧化碳和水蒸气时，应将混合气体先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜
5、尾气处理
（1）溶液吸收法：利用溶液吸收有害气体，如有毒的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收
（2）点燃法：点燃有害气体，如一氧化碳可通过尖嘴导管让其燃烧掉
（3）回收法：在装置末端导管上接上气球等将尾气收集起来有关气体的干燥与除杂详见物质的分离和提纯
6、气体制取拓展知识点
（1）液体+固体（或液体）加热型制取气体的发生装置
（2）制取有毒有害的气体的收集装置，其中集气瓶内装的是水，若收集的气体可溶与水可加植物油（短进长出，可不需量筒）
（3）制取一定体积的气体，其中集气瓶内装的是水，若收集的气体可溶与水可加植物油（排出水的体积=收集到的气体体积）
（4）控制反应速率及反应的发生和停止
C装置的原型——启普发生器
A装置可通过分液漏斗的活塞控制加药品的速度和用量
B、C、D装置，当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将于液体固液分离，反应停止（即能控制反应的发生与停止）
十六、常用药品的保存方法
1、酸类
实验室常用的三大强酸（盐酸、硫酸、硝酸）都有很强的腐蚀性，储存和使用时要特别注意安全
（1）浓盐酸：容易挥发，应密封放在阴凉处
（2）浓硫酸：易吸水，会腐蚀橡胶塞，因此浓硫酸应保存在具有玻璃塞的细口瓶里
（3）浓硝酸：易挥发，见光易分解，硝酸具有强腐蚀性，不能使用橡胶塞，应密封保存在具有玻璃塞的棕色细口瓶内，并且放置在阴凉处
2、碱类和生石灰
（1）烧碱（氢氧化钠）：易吸水水蒸气而潮解；吸收二氧化碳发生化学变化：2232
+=+，所以要密封保存。若
2NaOH CO Na CO H O
把氢氧化钠溶液保存在玻璃瓶中，一定要选用橡胶塞而不是玻璃塞，因为烧碱易与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，会使瓶塞跟液体粘在一起，不便打开
（2）熟石灰（氢氧化钙）：易吸收二氧化碳而变质，要密封保存在塑料瓶中
（3）碱石灰（氢氧化钙与氢氧化钠的混合物）：可以用作干燥剂，要密封保存
（4）生石灰（氧化钙）：易吸收空气中的水分和二氧化碳而变质，所以要密封保存在塑料瓶中。如果长期把生石灰暴露在空气中，最终将会转化为碳酸钙
（5）石灰水：易吸收空气中的二氧化碳，常出现浑浊的现象，所以要密封保存，一般情况下现用现配，不宜长时间存放（6）氨水：易挥发、易分解，密封保存棕色试剂瓶内，并且放置在阴凉处
3、盐类
（1）硝酸银：见光受热易分解，应密封于棕色瓶内或用黑纸包裹，放置于阴凉处保存
（2）碳酸氢铵固体：见光受热易分解，密封保存在阴凉处，且不能与碱性物质混放，以免与碱类放出氨气而失效
（3）无水氯化钙：易吸收而潮解，应密封保存，以免失效（4）高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾：他们是强氧剂，受热分解，应与可燃物（如：硫黄、碳粉、磷、酒精）分开存放
（5）无水硫酸铜：易与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，应密封保存，以免失效
4、单质
（1）白鳞：白鳞易被空气中的氧气所氧化，且着火点低，易自燃，所以把白鳞保存在盛水的广口瓶里（切割时，也在水中进行），而红磷、硫黄、镁粉等易燃物因远离火源，置于阴凉通风处
（2）钾、钙、钠：他们的金属活动性很强，与空气、水易发生
反应，所以要保存在煤油中，以免跟水、空气接触发生燃烧、甚至爆炸
（3）碘：受热时易升华，必须保存在棕色瓶中，且存放在阴凉处
5、其他类
（1）双氧水（过氧化氢）：易受热分解，密封保存且放置在阴凉处
（2）有机溶剂（如：酒精、乙醚）：易着火燃烧，小心单独存放，密封保存且放置在阴凉处
十七、实验中的各种关系
1、先后关系
（1）向试管中装入固体粉末时，应先将试管倾斜，再把盛药品的钥匙送到试管底部，然后让试管直立，让药品全部落到试管底部
（2）向试管中放入块状固体药品时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖起来使固体缓缓落到试管底部
（3）用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外挤压胶头排出滴管内的空气，然后再深入滴瓶内松手吸取液体
（4）给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热（5）用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量
（6）给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热（预热），然
后对准盛药品的部位集中加热
（7）检查装置的气密性时，先把导管的一端浸在水里，然后用手紧握容器外壁（或稍加热）
2、左右关系
（1）用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘（2）连接实验装置时，应按从左到右（或自上而下）的顺序进行，拆除仪器时顺序相反
（3）橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管（玻璃管一端用水润湿）
（4）给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子
3、上下关系
（1）给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜（与桌面大约成45°角）（2）用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部
（3）手拿试剂瓶倾倒液体时，应让标签朝着手心
4、正倒关系
（1）取用试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上
（2）用胶头滴管取完液体后，胶头滴管应该正放（保持胶头滴管向上），而不能倒放或平放
5、多少关系
（1）实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部即可