云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编（教师版）
第十二周
时间：45分钟
满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分)
1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O
H 2SO 4
B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为
2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温
2CO 2＋2CaSO 4
D ．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 mol
答案 C
解析 S 和氧气点燃条件下只能生成SO 2，A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B 项错；Cu 与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO 2小于0.45 mol ，D 项错误。
2．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O ，②氯水，③H 2S 溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )
A ．BaSO 4、BaSO 3、S
B ．S 、BaSO 3、BaSO 4
C ．BaSO 3、BaSO 4、S
D ．BaSO 3、S 、BaSO 4
答案 C
解析 SO 2可在碱性条件下与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀；SO 2与Cl 2发生反应：SO 2
＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，SO 2－4＋Ba 2＋
===BaSO 4↓；SO 2具有弱氧化性，可与H 2S 发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，故分别加入氨水、氯水和H 2S 溶液后依次生成沉淀BaSO 3、BaSO 4、S 。
3．[2017·安徽皖江名校联考]下列有关物质的性质类比正确的是( )
A ．已知Fe ＋S=====△FeS ，则Cu ＋S=====△
CuS
B ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应
C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2
D ．已知H 2O 2能氧化I －，可知H 2O 2也能氧化Cl －
答案 B
解析Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I－还原性较强，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D错误。
4．[2017·天津河西高三质检]用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是()
答案 B
解析A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，正确；B项，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO－3将SO2氧化为SO2－4，得到BaSO4沉淀，错误；C项，SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红，正确；D项，SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，正确。
5．[2016·成都一检]某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是()
A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D．1 mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中
答案 D
解析铁制或铝制容器可以储存浓硫酸，不能储存稀硫酸，D选项错误。
6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()
A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
答案 A
解析H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误。
7．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是()
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
答案 A
解析检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液检验确认是否除尽SO2，否则结论不可靠，B、C、D均不正确。
8．[2016·广东三校联考]为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
对实验现象的“解释或结论”错误的是()
答案 D
解析溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2＋SO2－3＋H2O===2Br－＋SO2－4＋2H
＋，还原性SO2－
>Br－，A正确；SO2－3和S2－在酸性条件下发生反应SO2－3＋2S2－＋6H＋===3S↓3
＋3H2O产生淡黄色沉淀，B正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO2－3结合成BaSO3沉淀，使SO2－3的水解平衡左移，c(OH－)减小，红色逐渐褪去，C正确；Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO－3在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，D错误。
9．[2017·河北张家口模拟]SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()
A．上述过程中，最终被还原的是NO－3
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
答案 D
解析溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO－
，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性
3
强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H＋和NO－3构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO－3，故相当于SO2与NO－3之间的氧化还原，有3SO2～2NO－3，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。
10．[2016·大连模拟]下列变化的实质相似的是()
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A．只有②③④B．只有⑤
C．只有③④⑥D．全部
答案 B
解析①浓硫酸和浓盐酸浓度减小的原因分别是吸水和挥发；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，分别属于“加合型”和“氧化型”；③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，分别表现漂白性和还原性；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，分别表现碱性和还原性；
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都表现浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字，是其与玻璃的成分二氧化硅反应。故只有⑤相似。
11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是() A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4
B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗97.5 g Zn
D．反应中共转移3 mol电子
答案 B
解析反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn
＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2
还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体，n(Zn)＝n(气体)＝n(ZnSO4)＝33.6 L
22.4 L·mol－1
＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。
二、非选择题(共34分)
12．[2017·海口市调研](16分)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。
(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是__________________
______________________________；装置C的作用是
__________________________________________。
(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________。
②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：
__________________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。
(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水(含有CrO2－4)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O2－5被氧化为SO2－4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(4)已知：
Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是____________________________________。
答案(1)溶液蓝色褪去吸收多余的SO2，防止污染空气
(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋
②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶
昆明第一中学2018届高中新课标高三第五次二轮复习检测 语文试卷 命题人：张静张书益樊华汪越华谢晶晶李黎吴春晓杨仕云 审题人：昆一中高三年级语文命题组 本试题卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，共8页。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分150分，考试时间150分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 城市指在一定地域范围内财富、资源、建筑、服务、信息等人类文明要素的载体，是人类社会与特定地理环境紧密结合的一种实体。研究城市是非常必要的，也是有现实意义的。马克思说，城市使“生产者也改变着，炼出新的品质，通过生产而发展和改造着自身，造成新的力量和新的观念，造成新的交往方式、新的需要和新的语言”。这是对城市功能的高度概括，也是我们进行城市研究所遵循的一个基本原则。城市研究是一门新兴的前沿学科，主要研究城市的起源、发展、嬗变、互动以及这一进程中出现的各类问题。。 当前我国正经历着大规模的城市化，到2020年城市人口将达到中国总人口的60%，城市化是大势所趋。城市化水平迅速提升的同时也导致城市问题丛生。城市研究显得更为重要。一方面如何借鉴域外经验看待城市化进程中的中国城市问题，另一方面如何保护我国传统城市的历史文脉，都需要借鉴前人的研究经验。城市史是城市砑究的重要组成部分，对其进行系统梳理尤其是对西方城市史开展深入研究，将有助于我国的城市发展，同时也将为我国学术界形成本土的城市史研究体系打下基础。 城市史是自城市这一聚居形态诞生以来的历史，它是以城市为中心的广泛的社会历史进程，也是系统和网络的复杂过程。城市史研究须遵循“一线多元”的框架：“一线”即以城市发展模式为主线，通过纵向的时间顺序，探讨城市发展不同阶段的基本特征和影响；“多元”即不同时期城市社会结构的复杂面，如权力关系、生产模式、文化形态、宗教信仰和社会生活等。 城市史研究需要将宏观与微观结合。宏观层面的城市史研究迫切需要研究视角的转换和理论体系的创新。我们所熟悉的城市史在时间上多集中于工业革命后，是以城市与乡村二元
河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A
云南省河口县高级中学2019-2020学年高二上学期 期末物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 如图所示，原来不带电的绝缘金属导体MN，在其两端下面都悬挂金属验电箔，若使带正电的绝缘金属球A靠近导体M端，可能看到的现象是（） A．只有M端验电箔张开，且M端带正电 B．只有N端验电箔张开，且N端带负电 C．两端的验电箔都张开，且左端带负电，右端带正电 D．两端的验电箔都张开，且左端带正电，右端带负电 2. 如图所示，通电导线MN中的电流保持不变，当它在纸面内从a位置绕其一端M转至b位置时，通电导线所受安培力的大小变化情况是( ) A．变小 B．变大 C．不变 D．不能确定 3. 如图所示，空间内有一场强为、竖直向下的匀强电场．一根绝缘轻质硬杆的两端分别固定着A、B两只质量均为m带电量均为+q的小球，O点是一光滑水平轴，已知AO=L，BO=2L，重力加速度为g．细杆从水平位置由静止释
放，使其自由转动，当B球转到O点正下方的过程中，正确的是 A．B球电势能减少了2mgL B．A、B球与杆组成的系统电势能减少了 C．转动过程中杆对A的弹力不做功 D．转到最低点时B球的速度为 4. 一个带正电荷的小球从a点出发水平进入正交垂直的匀强电场和匀强磁场区域，电场方向竖直向上，某时刻小球运动到了b点，则下列说法正确的是 A．从a到b，小球可能做匀速直线运动 B．从a到b，小球可能做匀加速直线运动 C．从a到b，小球动能可能不变 D．从a到b，小球机械能可能不变 5. 在电场中的P点放一个试探电荷q，已知q受到电场力为F，若将电荷量增大到2q，则（） A．电荷受到的电场力为F，P点的电场强度为E= B．电荷受到的电场力为2F，P点的电场强度为E= C．电荷受到的电场力为F，P点的电场强度为E= D．电荷受到的电场力为2F，P点的电场强度为E= 6. 如图所示，在平行板电容器正中有一个带电微粒.S闭合时，该微粒恰好能保持静止.在以下两种情况下：①保持S闭合，②充电后将S断开.下列说法能
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是
云南省凤庆县第一中学2021-202212月份考试 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.传统的“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰、夏日暴晒 蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．下列结论错误的是（） A．食醋中的水要比醋酸容易蒸发 B．调味品的食醋含3%﹣5%的乙酸 C．食醋可除去热水瓶胆中的水垢 D．冰醋酸是由冰和醋酸混合而成 2.乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔（） A．是同系物 B．都属于烃 C．都易被氧化 D．都含有价键不饱和的碳原子 3.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（） A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、12 4.下列烷烃的系统命名正确的是（） A． 2-乙基丁烷 B． 3，3-二甲基丁烷 C． 2-甲基-4-乙基庚烷 D． 3-乙基-2，3-二甲基戊烷 5.下列各醇，能发生催化氧化反应生成醛，同时可发生消去反应的是（） A． CH3OH B．（CH3CH2）2CHCH2OH C．（CH3CH2）3CCH2OH D．（CH3CH2）3COH 6.糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（） A．均是高分子化合物 B．常温下，遇碘水均会显蓝色 C．均只含有C，H，O三种元素 D．均是生命活动必不可少的物质 7.间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有( )
A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种 8.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( ) A．熔点2 700℃，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电 D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 9.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( ) A． HCl B． Na2O2 C． C2H2 D． CH4 10.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( ) A．某元素原子的第二电子层电子排布图为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的外围电子排布式为5s25p1 12.下列说法正确的是（） A．淀粉和油脂都是天然高分子化合物 B．由乙醇消去制乙烯和乙烯与水反应制乙醇属于同一反应类型 C．由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于同一反应类型 D．石油分馏得到乙烯、丙烯、丁二烯等有机物 13.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( ) A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋ 14.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（）A．加成→消去→氧化→取代 B．消去→取代→氧化→加成
云南省河口县高级中学2020届高三上学期 期末考试试题 一、单选题(共5小题,每小题6.0分,共30分) 1.下列关于原子和原子核的说法正确的是（） A．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分 B．玻尔理论的假设之一是原子能量的量子化 C．放射性元素的半衰期随温度的升高而变短 D．比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固 2.一物体由静止开始沿直线运动，其加速度随时间变化的规律如图所示．取物体开始运动的方向为正方向，则下列关于物体运动的描述正确的是() A．在1～2 s内，物体做减速运动 B．2 s末时物体的速度最大，大小为3 m/s C．在1～3 s内，物体做匀变速直线运动 D．在0～4 s内，物体先沿正方向运动，后沿负方向运动 3.如图所示：质量为m的木块与质量为M的长木板一起以初速度v在地面上滑行，仅在摩擦力作用下做匀减速直线运动，滑行过程中二者始终相对静止，长木板与地面间动摩擦因数为μ1，木块与长木板间动摩擦因数为μ2，则滑行过程中木块受到的摩擦力一定为() A．μ1(m＋M)g B．μ2mg C．μ1mg D．μ1mg＋μ2Mg 4.如图所示，绝缘轻杆可绕中点O转动，其两端分别固定带电小球A和B，处于水平向右的匀强电场中．初始时使杆与电场线垂直，松开杆后，在电场力作用下，杆最终停在与电场线平行的位置上，则下列说法正确的是()
A．球一定带正电荷 B．A球的电荷量一定大于B球的电荷量 C．B球的电势能一定减少 D．两球的电势能之和一定减少 5.图示电路中，电源内阻为r，电容器的两块极板A、B间有一带电油滴恰能静止．把R1的滑动片向右滑动时，下列说法中正确的是（） A．电流表读数减小，油滴向下运动 B．电流表读数减小，油滴向上运动 C．电流表读数增大，油滴向下运动 D．电流表读数增大，油滴向上运动 二、多选题(共3小题,每小题6.0分,共18分) 6.（多选）如图所示，在发射地球同步卫星的过程中，卫星首先进入椭圆轨道I，然后在Q点通过改变卫星速度，让卫星进人地球同步轨道Ⅱ，则( ) A．该卫星的发射速度必定大于11. 2 km/s B．卫星在同步轨道II上的运行速度大于7. 9 km/s C．在轨道I上，卫星在P点的速度大于在Q点的速度 D．卫星在Q点通过加速实现由轨道I进人轨道II
周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄
2020年高考（理科）数学二模试卷 一、选择题 1．已知集合A＝{x|y＝lg（2﹣x）}，集合B＝{x|≤2x≤4}，则A∩B＝（）A．{x|x≥﹣2}B．{x|﹣2＜x＜2}C．{x|﹣2≤x＜2}D．{x|x＜2} 2．若复数（α∈R）是纯虚数，则复数2a+2i在复平面内对应的点在（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 3．定义运算：，则函数f（x）＝1?2x的图象是（）A．B． C．D． 4．抛物线方程为y2＝4x，一直线与抛物线交于A、B两点，其弦AB的中点坐标为（1，1），则直线的方程为（） A．2x﹣y﹣1＝0B．2x+y﹣1＝0C．2x﹣y+1＝0D．﹣2x﹣y﹣1＝0 5．在明代程大位所著的《算法统宗》中有这样一首歌谣，“放牧人粗心大意，三畜偷偷吃苗青，苗主扣住牛马羊，要求赔偿五斗粮，三畜户主愿赔偿，牛马羊吃得异样．马吃了牛的一半，羊吃了马的一半．”请问各畜赔多少？它的大意是放牧人放牧时粗心大意，牛、马、羊偷吃青苗，青苗主人扣住牛、马、羊向其主人要求赔偿五斗粮食（1斗＝10升），三畜的主人同意赔偿，但牛、马、羊吃的青苗量各不相同．马吃的青苗是牛的一半，羊吃的青苗是马的一半．问羊、马、牛的主人应该分别向青苗主人赔偿多少升粮食？ （） A．，，B．，， C．，，D．，，
6．若p是￢q的充分不必要条件，则￢p是q的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 7．阅读程序框图，为使输出的数据为31，则①处应填的数字为（） A．4B．5C．6D．7 8．已知x，y满足，则的取值范围为（） A．[，4]B．（1，2] C．（﹣∞，0]∪[2，+∞）D．（﹣∞，1）∪[2，+∞） 9．已知点A（﹣3，0），B（0，3），若点P在曲线上运动，则△PAB面积的最小值为（） A．6B．C．3D． 10．已知双曲线Γ：﹣＝1（a＞0，b＞0）的右焦点为F，过原点的直线l与双曲线Γ的左、右两支分别交于A，B两点，延长BF交右支于C点，若AF⊥FB，|CF|＝3|FB|，则双曲线Γ的离心率是（） A．B．C．D． 11．已知的值域为[m，+∞），当正数a，b满足时，则7a+4b的最小值为（） A．B．5C．D．9
高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面
11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色
2020届云南省曲靖一中高考数学理科二模试题 一、选择题 1．已知集合A＝{x|y＝lg（2﹣x）}，集合B＝{x|≤2x≤4}，则A∩B＝（）A．{x|x≥﹣2} B．{x|﹣2＜x＜2} C．{x|﹣2≤x＜2} D．{x|x＜2} 2．若复数（α∈R）是纯虚数，则复数2a+2i在复平面内对应的点在（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 3．定义运算：，则函数f（x）＝1?2x的图象是（）A．B． C．D． 4．抛物线方程为y2＝4x，一直线与抛物线交于A、B两点，其弦AB的中点坐标为（1，1），则直线的方程为（） A．2x﹣y﹣1＝0 B．2x+y﹣1＝0 C．2x﹣y+1＝0 D．﹣2x﹣y﹣1＝0 5．在明代程大位所著的《算法统宗》中有这样一首歌谣，“放牧人粗心大意，三畜偷偷吃苗青，苗主扣住牛马羊，要求赔偿五斗粮，三畜户主愿赔偿，牛马羊吃得异样．马吃了牛的一半，羊吃了马的一半．”请问各畜赔多少？它的大意是放牧人放牧时粗心大意，牛、马、羊偷吃青苗，青苗主人扣住牛、马、羊向其主人要求赔偿五斗粮食（1斗＝10升），三畜的主人同意赔偿，但牛、马、羊吃的青苗量各不相同．马吃的青苗是牛的一半，羊吃的青苗是马的一半．问羊、马、牛的主人应该分别向青苗主人赔偿多少升粮食？ （） A．，，B．，， C．，，D．，，
6．若p是￢q的充分不必要条件，则￢p是q的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 7．阅读程序框图，为使输出的数据为31，则①处应填的数字为（） A．4 B．5 C．6 D．7 8．已知x，y满足，则的取值范围为（） A．[，4] B．（1，2] C．（﹣∞，0]∪[2，+∞）D．（﹣∞，1）∪[2，+∞） 9．已知点A（﹣3，0），B（0，3），若点P在曲线上运动，则△PAB面积的最小值为（） A．6 B．C．3 D． 10．已知双曲线Γ：﹣＝1（a＞0，b＞0）的右焦点为F，过原点的直线l与双曲线Γ的左、右两支分别交于A，B两点，延长BF交右支于C点，若AF⊥FB，|CF|＝3|FB|，则双曲线Γ的离心率是（） A．B．C．D． 11．已知的值域为[m，+∞），当正数a，b满足时，则7a+4b的最小值为（） A．B．5 C．D．9
周练汇编 第三十七周 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。 2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A ．8种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。 答案 B 解析
4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( ) A．该有机物分子式为C13H16
B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。 5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析
2020年云南省曲靖一中高考数学二模试卷(文科) 一、单项选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1. 已知集合A ={x ∈Z|x 2?2x ≤0}，集合B ={x|x =2a,a ∈A}，则A ∩B 为( ) A. {0} B. {2} C. {0,2} D. {1,4} 2. 复数(1+i)i 的虚部为( ) A. 1 B. ?1 C. i D. ?i 3. 在平行四边形ABCD 中，AB =3，AD =4，则AC ????? ?DB ?????? 等于( ) A. 1 B. 7 C. 25 D. ?7 4. 某市出租车起步价为5元(起步价内行驶里程为3 km)，以后每1 km 价格为1.8元(不足1 km 按 1 km 计价)，则乘坐出租车的费用y(元)与行驶的里程x(km)之间的函数图象大致为( )． A. B. C. D. 5. 《九章算术》中有一题目：今有牛、马、羊食人苗，苗主责之粟五斗．羊主曰：我羊食半马．马 主曰：我马食半牛．今欲衰偿之，问各出几何？其意思是：今有牛、马、羊吃了别人的禾苗，禾苗主人要求赔偿五斗粟，羊主人说：我羊所吃的禾苗只有马的一半．马主人说：我马所吃的禾苗只有牛的一半，若按比例偿还，牛、马、羊的主人各应赔偿多少？在这个问题中，若禾苗主人要求赔偿九斗粟，一斗粟相当于现在的13.5斤，则牛主人赔偿的粟比羊主人与马主人赔偿的粟之和还要多 A. 27 7斤 B. 1087 斤 C. 135 14 斤 D. 24314 斤 6. 已知条件p ：|x +1|>2，条件q ：5x ?6>x 2，则￢p 是￢q 的( )
A. 充要条件 B. 充分但不必要条件 C. 必要但不充分条件 D. 既非充分也非必要条件 7. 阅读程序框图，则该程序运行后输出的k 的值是( ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 8. 已知实数x,y 满足线性约束条件{x ?4y ?1≤0 2x +y ?2≤02x ?3y +6≥0 ，则y?1 x?2的最小值为 ( ) A. ?1 3 B. ?1 2 C. 1 D. 2 9. 已知抛物线y 2=2px(p >0)，过其焦点且斜率为1的直线交抛物线于A ，B 两点，若线段AB 的 中点的纵坐标为2，则该抛物线的准线方程为( ) A. x =1 B. x =?1 C. x =2 D. x =?2 10. 已知变量x 与y 的取值如表所示，且2.5
云南省凤庆县第一中学2019-2020学年高一上学期 12月物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 某飞机由静止开始做匀加速直线运动，从运动开始到起飞共前进1 600 m，所用时间为40 s．则它的加速度a和离地时的速度v分别为 ( ) A．2 m/s2，80 m/s B．1 m/s2，40 m/s C．1 m/s2，80 m/s D．2 m/s2，40 m/s 2. 如图所示，A、B两球用劲度系数为k1的轻弹簧相连，B球用长为L的细绳悬于O点，A球固定在O点正下方，且O、A间的距离恰为L，此时绳子所受的拉力为F1．现把A、B间的弹簧换成劲度系数为k2的轻弹簧，仍使系统平衡，此时绳子所受的拉力为F2，则F1与F2的大小关系为（） A．B． C．D．无法确定 3. 两个小球A和B，中间用弹簧连结，并用细绳悬挂于天花板下，如图所示，下面四对力中属于作用力和反作用力的是( ) A．绳对A的拉力和弹簧对A的拉力 B．弹簧对A的拉力和弹簧对B的拉力 C．弹簧对B的拉力和B对弹簧的拉力 D．B的重力和弹簧对B的拉力
4. 竖直升空的火箭，其速度—时间图象如图所示，由图可知以下说法正确的是( ) A．火箭在40s时速度方向发生变化 B．火箭上升的最大高度为48000m C．火箭经过120s落回地面 D．火箭经过40s到达最高点 5. 物体在合外力F作用下，产生加速度a，下面说法中正确的是 （） A．在匀减速直线运动中，a与F反向 B．只有在匀加速直线运动中，a才与F同向 C．不论在什么运动中，a与F的方向总是一致的 D．以上说法都不对 6. 一个重20N的物体沿斜面下滑，关于该物体重力的图示，下图所示的四个图中正确的是 A．B． C．D． 7. 关于描述运动的物理量，下列说法中正确的是 A．在某段时间内，质点运动的位移为零，该质点不一定是静止的 B．物体通过的路程越大，其位移一定越大 C．物体的加速度减小时，其速度一定减小 D．物体做曲线运动，位移的大小与路程有可能相等
高三化学周练八 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于 防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A．在田间焚烧秸杆 B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式 Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－ B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B．标准状况下，2.24L氯气中含有的35 17 C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2
命题：王勇张颖孙炜侯竞茜审题：昆明一中高三英语命题组本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第7页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分150分，考试用时120分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡 上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位 置上贴好条形码。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。 第Ⅰ卷（选择题） 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题 1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅 读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Who should clean the room this time? A. Emily. B. John. C. Lisa. 2. Where does the conversation probably take place? A. In the playground. B. In the classroom. C. In the stadium. 3. What are the speakers mainly talking about? . A. The nearest hospital. B. The use of the Internet. C. The woman’s backache 4. How long did the man stay in the library yesterday? A. Three hours. B. Three and a half hours. C. Four hours. 5. What does the man advise the woman to do? A. Sell the computer. B. Repair the computer. C. Buy a new computer. 第二节（共15小题；每小题 1.5分，满分22.5分） 1
高三化学下学期周练小考试题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( ) A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO - 数目之比为1:2 B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子 C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4N D ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( ) A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体 B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同 D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团 4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( ) “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 混合后溶液的pH = 混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅
高三化学一轮复习周练（综合卷） 命题人：胡冰审核：高三化学教学案编写组 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Mn ：55 Br： 80 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分) 1、下列对化学反应的认识正确的是（） A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 C.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 D.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 2、下列说法正确的是( ) A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42― C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 3、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ) 4、下列叙述正确的是( ) A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高 B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂 C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是X 云南省曲靖一中2015届高三下学期第二次月考物理试卷 云南省曲靖一中2015届高三下学期第二次月考物理试卷 一、选择题（本题共10题，每题4分，1-6题为单选，7-10题多选，多选题全部选对的4分，选对但不全的得2分，有错选或不选的得0分．）1．（4分）汽车A在红绿灯前停住，绿灯亮起时起动，以0.4m/s2的加速度做匀加速运动，经过30s后以该时刻的速度做匀速直线运动．设在绿灯亮的同时，汽车B以8m/s的速度从A车旁边驶过，且一直以相同的速度做匀速直线运动，运动方向与A车相同，则从绿灯亮时开始（）A． A车在加速过程中与B车相遇 B．A、B相遇时速度相同 C．相遇时A车做匀速运动 D．两车可能再次相遇 2．（4分）如图所示，A、B两小球分别连在轻线两端，B球另一端与弹簧相连，弹簧固定在倾角为30°的光滑斜面顶端．A、B两小球的质量分别为m A、m B，重力加速度为g，若不计弹簧 质量，在线被剪断瞬间，A、B两球的加速度大小分别为（） A．都等于B．和0 C．和D．和 3．（4分）半圆柱体P放在粗糙的水平面上，有一挡板MN，延长线总是过半圆柱体的轴心O，但挡板与半圆柱不接触，在P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，整个装置处于静止状态，如图是这个装置的截面图，若用外力使MN绕O点缓慢地顺时针转动，在MN到达水平位置前，发现P始终保持静止，在此过程中，下列说法中正确的是（） A．MN对Q的弹力逐渐增大B．MN对Q的弹力先增大后减小 C．P、Q间的弹力先减小后增大D．Q所受的合力逐渐增大 4．（4分）一辆汽车以恒定功率P1在平直公路上匀速行驶，若驾驶员突然减小油门，使汽车的功率突然减小为P2并继续行驶，若整个过程中阻力不变，则汽车发动机的牵引力将（） A．保持不变 B．不断减小 C．先增大，再减小，后保持不变D．先减小，再增大，后保持不变 5．（4分）一个带正电的金属球半径为R，以球心为原点建立坐标系，设无穷远处电势为零．你可能不知道带电金属球所产生的电场中电势φ随x变化的规律，但是根据学过的知识你可以确定其φ﹣x图象可能是（） 2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题 第Ⅰ卷（选择题共42分） 1、下列说法正确的是（） A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于 2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。 B．天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。 C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。 D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 2、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（） 3、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为( ) A．4-甲基一2一乙基戊烷 B．2、5-二甲基戊烷 C．2-乙基-4-甲基戊烷 D．2、4-二基甲己烷 4、下列说法不正确的是（） A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-) B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A) C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L 5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子 数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。 下列说法正确的是（） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 6 、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是（） A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 7、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下正确的是（） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 8.现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信 息如下表所示： 元素性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 E 在地壳中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：_ __ D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：___ _（用元素符号表示）。 （2）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为___ ___；FD2易溶于水的原因可能是：___ __（填入序号）。 ①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应 （3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为。云南省曲靖一中2015届高三下学期第二次月考物理试卷.doc
2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题
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