【最新】天津一中高三零月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
3．下列说法正确的是
A．在水溶液中能电离出H+的化合物一定属于酸
B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
C．Na2O2、Na2O均属于碱性氧化物
D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化
4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则A和B 中的OH-浓度之比
A．小于2B．大于2C．等于2D．不能确定5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中SO42-有一部分是氧化产物
D．FeS2只用作还原剂
6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是
7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-
B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32-
D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－
8．下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N A
B．pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2N A
C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
10．有关下列离子方程式的说法正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+ 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
11．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH ＝＋Q1kJ/mol
SO (aq) (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋2
4
ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A C．10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A 13．下列有关描述中正确的是 A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0 B．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H<0 C．已知H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量 D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO3溶液14．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 A．B． C． D ． 15．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是 A ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是22Cu S +- +ＣｕＳ↓ D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 16．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6（LaNi 5H 6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi 5H 6+6NiO(OH) LaNi 5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正．． 确． 的是 A ．电池工作时，储氢合金作负极 B ．电池充电时，阳极发生氧化反应 C ．电池工作时，负极反应式：LaNi 5H 6 + 6OH - ? 6e - == LaNi 5 + 6H 2O D ．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极 17．将l00ml 1mol/L 的NaHCO 3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO 32-)的变化分别是 A ．减小、减小 B ．减小、增大 C ．增大、增大 D ．增大、减小 18．下列实验能获得成功的是() A ．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 B ．苯与浓溴水反应制取溴苯 C ．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀 D ．141mol L CuSO -?溶液2mL 和10.5mol L NaOH -?溶液4mL 混合后加入40%的乙 醛溶液0.5mL ，加热煮沸观察沉淀的颜色 19．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A 气体与B 气体反应生成C 气体，反应过程中A 、 B 、 C 浓度的变化如下图a 所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体 积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是 A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4mol/L C．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 D．(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 20．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH 一定为14－a B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是 c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－) D．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③ 21．R、L、M三种主族元素，已知R+、L-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L-在一定条件下可被氧化成LM3-，则下列说法正确的是A．R、L、M均属于短周期元素 B．离子半径R+＞L- C．R、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D．L的气态氢化物可形成氢键 22．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 23．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是 A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强 B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 24．下列图示与叙述正确的是 A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线 B．图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋B (g)3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大C．图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度 [Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有v（正）＞v（逆） D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应 二、有机推断题 25．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( ) A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 26．下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气 体C的重要方法。 请回答下列问题： （1）物质E的电子式________；I中所含化学键类型__________；气体D所含元素在周期表中的位置_____。 （2）G的水溶液呈____性，用离子方程式表示其原因___________________ （3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式________________。 （4）实验室制备气体C的化学方程式__________________。 （5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________ （6）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为____________ 27．已知： 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。 C H O，分子中无甲基。其中，A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为4102 请回答下列问题： （1）A生成B的化学反应类型是____________________________。 （2）写出生成A的化学反应方程式_______________________________。 （3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。 （4）写出C生成D的化学反应方程式：__________________________。 （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：______________________________________________。 三、填空题 28．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）： 请回答： （1）写出合成M5的单体F的结构简式：____________________。 （2）反应类型：A→B_________________，F+G→M5___________________________。（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有______（填序号）。 a．两个羟基b．一个醛基c．两个醛基d．一个羧基 （4）写出化学方程式：B→C_________________ D→E_______________________ 29．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）用CH4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g) + 4NO(g) =" 2" N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0 ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少 3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________ 。 ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号) a．CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v（CO）与v（H2）的比值不变 d．固体的总质量不变 ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡 常数K A ______K B（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些。 a．H2的逆反应速率 b．CH4的的体积分数 c．混合气体的平均相对分子质量 （3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是________ ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1 ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1 ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点 ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)> c(H+) 四、实验题 30．某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 （1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式。 （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。 （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为________________。（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是______________，对应的现象为_______。 乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是。 （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO 充分反应），实验完毕后： 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。 你认为不合理的方案的不足之处是_____________________。 ②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为。 参考答案 1．D 【解析】 试题分析：A．煤的气化和液化等都是化学变化，错误；B．从海水提取水，通过蒸馏的方法获得，蒸馏过程中没有新的物质产生，是物理变化，错误；C．浓硫酸不能与玻璃的成分发生反应，因此不能可刻蚀石英制艺术品物质，错误；D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打的主要成分是Na2CO3，溶液显碱性，在假红酒中没有葡萄糖，因此加入苏打粉溶液不会变为蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，正确。 考点：考查化学在日常生活中的应用的知识。 2．B 【解析】试题分析：A、氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错；B、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C、CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，所以是非电解质，故C错；D、AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故D错；故选B。 考点：考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质的相关知识。 3．D 【解析】 试题分析：A．在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，错误；B．HD是氢元素的两种不同原子形成的单质，不是化合物，错误；C．Na2O2属于过氧化物，Na2O是碱性氧化物，错误；D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的若没有新物质产生是物理变化，有新物质产生的变化是化学变化，正确。 考点：考查物质的概念及分类的正误判断的知识。 4．A 【详解】 氨水中存在NH3·H2O NH4＋＋OH－，温度相同，电离平衡常数相等，0.2mol·L－1的氨水 中有K b= () () 4 2 3 () c NH c OH c NH H O +- ? ? = 2() 0.2 c OH- ，0.1mol·L－1氨水中有Kb= () () 4 2 3 () c NH c OH c NH H O +- ? ? = 2() 0.1 c OH- ，前者与后者c(OH－)之比为2<2，故选项A正确。 5．C 【解析】 【详解】 A．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误； B．5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误； C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，所以产物中SO42-有一部分是氧化产物，故C正确； D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误； 故选C。 【点晴】 本题考查氧化还原反应，从元素化合价的角度判断并计算，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算。 6．B 【解析】 试题分析：A.构成Cu-Zn原电池，Cu作正极，在正极上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，有气体逸出，产生气泡，不符合题意，错误；B.形成电解池，Cu与电源的正极连接，为阳极，发生的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，无气体产生，没有气泡产生，符合题意，正确；C.构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，正极上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，有气体逸出，产生气泡，不符合题意，错误；D.构成电解池，Cu是阴极，阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，有气体逸出，产生气泡，不符合题意，错误。 考点：考查在电化学中电极反应及反应现象的判断的知识。 7．C 【解析】 试题分析：A．在加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中：H+、Fe2＋、NO3-会发生氧化还原反应，不能产生氢气；在碱性环境中，OH-与NH4+、Fe2＋会发生反应不能大量共存，错误；B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶 液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H＋、ClO－会发生反应形成弱酸HClO，不能大量共存；在碱性溶液中，离子之间不能发生反应，可以大量共存。不符合题意，错误；C．能使酚酞变红色的溶液是碱性溶液。在碱性溶液中，OH-与Na＋、K＋、AlO2－、CO32-不能发生反应，可以大量共存，符合题意，正确；D．Fe3＋与SCN－会发生络合反应形成络合物，不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 8．C 【解析】试题分析：①质子数相同的粒子若是原子，属于同种元素，若不都是原子，则不属于一种元素，错误；②同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质则不相同，错误；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，由于分子的电子数与质子数相等，而离子的电子数与质子数不相等，因此不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的粒子若都是原子，则是同一种元素，若有原子、离子、分子，则一定不是同一种元素，正确；⑤一种元素有几种核素就有几种质量数，错误；⑥某种元素的核素相对原子质量取近似整数，就是该原子的质量数，错误。因此不正确的说法是①②⑤⑥，选项是C。 考点：考查原子、离子、质量数等概念的正误判断的知识。 9．C 【解析】 试题分析：A．NO与O2会发生反应2NO+O2=2NO2，标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后产生11.2 L NO2及过量的5.6L O2，NO2会继续发生反应：2NO2N2O4，当反应达到平衡时，气体的物质的量小于0.75mol，所以所含分子数小于0.75N A，错误；B．pH=13的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，当溶液的体积为1,。0L时，溶液中含有的OH—数目为0.1N A，错误；C．在0.1 mol Na2O2晶体中含有0.2molNa+和0.1molO22-，因此共含有0.3N A个离子，正确；D．在标准状况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 10．C 【解析】 试题分析：A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4++HCO3-+OH-NH3↑+2H2O+CO32-，错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的，反应产生HCO3-，离子方程式是为：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—，错误。C．由于 微粒的还原性：Fe2+>Br-，所以等物质的量的FeBr2与Cl2反应为： 2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—，正确；D.由于浓盐酸有还原性，所以KMnO4溶液酸化要用稀硫酸，错误。 考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。 11．A 【详解】 第一个热化学方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4 (s)＋5H 2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol减去第二个热化 SO-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4 .5H2O(s)=Cu 2+(aq)＋学方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋24 2 SO-(aq)＋5H2O(l)ΔH=-(-Q1+ Q2) kJ/mol；胆矾(CuSO4 .5H2O)溶于水时溶液温度降低，吸收4 热量，-(-Q1+ Q2) kJ/mol>0，所以Q1> Q2，选项A正确。 12．B 【解析】 试题分析：A．等物质的量的N2和CO的物质的量不一定都是1mol，因此所含分子数均为N A，错误；B.1.7gH2O2的物质的量是0.05mol，1个分子中含有的电子数是18个，因此其中含有的电子数为0.9N A，正确；C.硫酸稀释后溶液的浓度越小，密度也越小。因此10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8%，错误；D.Cl2与足量的Fe反应产生FeCl2，若Cl2是1mol，则发生反应转移电子的物质的量是2mol，数目是2N A，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 13．A 【解析】 试题分析：A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，由于△H>0，根据体系的自由能关系式：△G=△H-T△S<0，则说明该过程的△S>0，正确。B．反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 达平衡后，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，所以正反应的△H>0，错误；C．已知H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。4 g氢氧化钠的物质的量是0.1mol，将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，由于NaOH溶解于是放出热量，因此反应放出的热量大于5.73 kJ，错误；D．检验C2H5Cl中的氯元素的方法是先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，使其充分时间，反应后加入硝酸酸化，除去过量的NaOH溶液，冷却后再AgNO3溶液，错误。 考点：考查反应自发性的判断、反应热的计算及温度与化学平衡的关系及卤代烃中卤素的检验方法的知识。 14．C 【分析】 浓度均为0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH 溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量；据以上分析解答。 【详解】 A．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故A错误； B．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故B错误； C．铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，图象与实际相符合，故C正确；D．加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀，故D错误； 故选C。 15．D 【详解】 A.难溶性的物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，当向该溶液中加入含有Cu2+的物质时，由于k sp(CuS) B．自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，在CuS中S是-2价，也具有还原性，错误； C．ZnS难溶于水，因此CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，错误；D.在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，正确。 16．D 【解析】 试题分析：A．电池工作时作电源，，储氢合金作负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；B．电池充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，正确；C．电池工作时，负极是储氢材料失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式：LaNi5H6 + 6OH-? 6e- = LaNi5 + 6H2O，正确；D．D．电池放电时，电子由负极通过外电路流向正极，错误。 考点：考查有关镍氢电池工作原理的正误判断的知识。 17．B 【详解】 将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生 HAc+HCO3-=H2O+CO2↑+Ac-，则溶液中c(CO32-)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大，故答案选B。 【点睛】 本题需要考虑弱电解质在水溶液中的水解平衡以及盐类的水解。 18．C 【详解】 A.银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故A 错误； B.苯和溴在溴化铁作催化剂条件下反应制备溴苯，不能用溴水，故B错误； C.苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，故C正确； 1mol/LCuSO溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后恰好反应生成氢氧化铜，D.4 碱应过量，故D错误。 故选C。 【点睛】 本题考查了实验方案评价，涉及银镜反应、溴苯的制取、苯酚和溴的反应、氢氧化铜悬浊液的制备等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意A的反应条件，知道氢氧化铜悬浊液的制取方法，题目难度中等。 19．B 试题分析：根据题图1可知该反应的方程式是：A(g)+3B(g) 2B(g)，根据图2可知，在温度是T1时先达到平衡，说明温度T1>T2，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由于升高温度反应物B的含量增加，说明逆反应是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应。因此该反应的化学方程式是A(g)+3B(g) 2B(g) ΔH<0。A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，由于升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以A的转化率减小，错误；B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，可以认为C物质不是加入的而是由A、B反应产生的，则产生0.2mol/L的C，消耗0.1mol/LA、0.3mol/LB，则反应开始时A的浓度是0.5mol/L，B物质的开始浓度是0.7mol/L，与原来的开始状态等同，反应条件也相同，因此平衡等效。达到平衡时C的浓度是0.4mol/L，正确。C．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，化学平衡向正反应方向移动，错误。 D．(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，则容器的容积扩大，使反应体系的压强减小。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积扩大的逆反应方向移动，错误。 考点：考查图像方法在化学反应速率和化学平衡移动的应用的知识。 20．C 【解析】 试题分析：A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH可能为14－a，也可能是a，错误；B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度可能是 c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)，也可能是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(HS－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，反应后溶液为NaA与HA等物质的量混合。反应后溶液pH大于7，说明NaA的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)。根据物料守恒可得： c(A-)+c(HA)=2c(Na+)。将第一个式子扩大2倍减去第二个式子，整理可得2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－) ，正确；D．Na2CO3溶液、CH3COONa溶液都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，当物质的浓度相等时，酸越弱，盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，而NaOH是强碱，完全电离。因此①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是②>①>③，错误。 考点：考查溶液的酸碱性及电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。 21．C 【解析】试题分析：R、L、M三种主族元素，已知R+、L-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L-在一定条件下可被氧化成LM3-，则L是Cl，M 是O，R是K。A．L、M均属于短周期元素，R是第四周期的元素，属于长周期元素，错误；B．R+、L-具有相同电子层结构，由于原子序数R>L，所以离子半径R+ 考点：考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。 22．D 【分析】 碳跟浓硫酸共热，发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；铜跟浓硝酸反应，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，气体通入水中，NO2与水反应，化学方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO。 【详解】 A．洗气瓶中，SO2、HNO3发生反应，生成H2SO4、NO等，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀和盐酸，所以产生的沉淀是硫酸钡，A不正确； B．在溶液中，CO2没有发生反应，所以Z导管中出来的气体中含有二氧化碳，B不正确；C．由A选项的分析中可以得出，在洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C不正确； D．在Z导管口，NO气体与空气接触，发生反应生成NO2，所以有红棕色气体出现，D正确； 故选D。 23．D 【解析】 试题分析：A.金属活动性Fe>Cu，但是金属阳离子的氧化性Fe3+>Cu2+，错误；B.金属的还原性的强弱比金属失去电子的数目无关，如金属性Na>Cu，但是Na只能失去1个电子，而Cu 可以失去2个电子，错误；C.物质的还原性：I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入适量氯气时，发生的反应是Cl2+FeI2=FeCl2+I2，错误；D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，若完全发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n(NaOH)=10mol/L×0.03L=0.3mol，转移电子的物质的量是n(e-)=0.15mol，若完全发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子 的物质的量是n(e-)=5/6×0.3mol=0.25mol。由于在反应体系中两种氧化产物都存在，因此转移电子的物质的量是0.15＜n＜0.25，正确。 考点：考查氧化还原反应的有关知识。 24．C 【详解】 A.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，当溶液的浓度是0.1000mol/L时，溶液中c(H+) < 0.1000mol/L，所以pH>1，图示显示未滴定时pH=1，不符合反应事实，A错误； B.增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，因此压强甲>乙，但是由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，改变压强平衡不发生移动，与图象不吻合，B错误； C.根据图象可知，升高温度，[Fe(SCN) 2+]的浓度减小，说明平衡逆向移动。逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应。当反应处于D点时，由于没有达到该温度下的平衡状态，反应正向进行，因此v(正)＞v(逆)，C正确； D.苯与液溴在铁作催化剂时发生取代反应产生溴苯和HBr，HBr与AgNO3会发生沉淀反应，但是溴发生的取代反应是放热反应，溴挥发至试管中，Br2溶于水，也产生Br-，因此不能确定Br-是否为取代反应产生的，应该先用有机溶剂将气体洗气后再通入到AgNO3溶液中检验，D错误； 答案选C。 25．D 【分析】 Y与M可形成化合物M2Y，因此M和Y的化合价分别为＋1价和－2价，即属于第I A族和第Ⅵ A族。若Y是O，则X是Be，这与X、Y、Z相邻矛盾。所以Y是S，则X是O，Z 是Cl，M是K。 【详解】 A. X、Y、Z分别为O、S、Cl，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，则氢化物的还原性：H2S>HCl>H2O，即Y氢化物>Z的氢化物>X的氢化物，A不正确； B. X、Y、Z、M分别为O、S、Cl 、K，其离子半径大小为：S2->Cl->K+> O2-，即Y的离子>Z 的离子>M的离子>X的离子，B错误； C. YX2为SO2，M2Y为K2S，它们分别含有极性键和离子键，前者是极性分子，后者属于离子化合物，C错误； D. Z为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，D正确； 故合理选项为D。 26．（1）;离子键、极性键；第三周期第VIIA；（2）酸；NH4++H2O NH3·H2O+H+；（3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-115.6kJ/mol；（6）CaCN2 【解析】 试题分析：D是一种黄绿色的气体单质，则D是Cl2，物质J可用于泳池消毒，则该物质是Ca(ClO)2，所以I是Ca(OH)2，F与水反应产生Ca(OH)2，则F是CaO；B在高温下分解产生CaO和一种E，则B是CaCO3，A与水发生反应产生CaCO3，则A中含有Ca元素、C 元素，由于A反应产生一种无色有刺激性气味的气体C，该气体C与另一种无色有刺激性气味的气体H反应产生G，G与Ca(OH)2反应产生气体C，和K和水，与Cl2与Ca(OH)2 有共同的产物K。该反应是实验室制备气体C的重要方法，则C是NH3，H是HCl,由于1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，则A是CaCN2，实验室制取氨气的反应方程式是：Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2。则E是CO2。K是CaCl2；G是NH4Cl。（1）物质E的电子式是；I是Ca(OH)2，其中所含化学键类型是离子键、共价键；气体D是Cl2，它所含元素Cl元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA；（2）G是NH4Cl，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中，NH4+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性。用离子方程式表示其原因是NH4++H2O NH3·H2O+H+；（3）CO2与过量的Ca(OH)2发生反应形成CaCO3沉淀，则E 与过量I溶液反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（4）实验室制备气体C 的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）I是Ca(OH)2，其式量是74，则7.4gI的是物质的量是0.1mol，200mL1mol/L的H的物质的量是 n(HCl)=1mol/L×0.2L=0.2mol，二者反应的方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反应，反应放出11.56kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-115.6kJ/mol；（6）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，根据化学反应前后元素的原子个数不变，可得A化学式为CaCN2。 考点：考查元素及化合物的推断、物质化学式、化学方程式及热化学方程式的书写、盐的水 2004年天津普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 物理 14. 在静电场中，将一电子从A 点移到B 点，电场力做了正功，则 A. 电场强度的方向一定是由A 点指向B 点 B. 电场强度的方向一定是由B 点指向A 点 C. 电子在A 点的电势能一定比在B 点高 D. 电子在B 点的电势能一定比在A 点高 15. 下列说法正确的是 A. 热量不能由低温物体传递到高温物体 B. 外界对物体做功，物体的内能必定增加 C. 第二类永动机不可能制成，是因为违反了能量守恒定律 D. 不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化 16. 公路上匀速行驶的货车受一扰动，车上货物随车厢底板上下振动但不脱离底板。一段时间内货物在坚直方向的振动可视为简谐运动，周期为T 。取竖直向上为正方向，以某时刻作为计时起点，即0=t ，其振动图象如图所示，则 A. T t 41 = 时，货物对车厢底板的压力最大 B. T t 21 =时，货物对车厢底板的压力最小 C. T t 43 =时，货物对车厢底板的压力最大 D. T t 4 3 =时，货物对车厢底板的压力最小 17. 中子内有一个电荷量为e 3 2 +的上夸克和两个电荷量为e 31-的下夸克，一简单模型是三个夸克都在半 径为r 的同一圆周上，如图所示。给出的四幅图中，能正确表示出各夸克所受静电作用力的是 图1 18. 一台理想降压变压器从10kV 的线路中降压并提供200A 的负载电流。已知两个线圈的匝数比为1:40，则变压器的原线圈电流、输出电压及输出功率是 A. 5A ，250V ，50kW B. 5A 、10kV ，kW 50 C. 200A ，250V ，50kW D. A 200，10kV ，kW 3 102? 19. 激光散斑测速是一种崭新的测速技术，它应用了光的干涉原理。用二次曝光照相所获得的“散斑对”相当于双缝干涉实验中的双缝，待测物体的速度v 与二次曝光时间间隔t ?的乘积等于双缝间距。实验中可测得二次曝光时间间隔t ?、双缝到屏之距离l 以及相邻两条亮纹间距x ?。若所用激光波长为λ，则该实验确定物体运动速度的表达式是 A. t l x V ??= λ B. t x l v ??= λ C. t x l v ??=λ D. x t l v ??=λ 20. 人眼对绿光最为敏感。正常人的眼睛接收到波长为530nm 的绿光时，只要每秒有6个绿光的光子射入瞳孔，眼睛就能察觉。普朗克常量为s J ??-34 1063.6，光速为s m /100.38?，则人眼能察觉到绿光时所接 收到的最小功率是 天津一中2019—2020学年度高三年级化学学科第四次月考检测试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷3至4页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利! 第Ⅰ卷（本卷共12道题，每题3分，共36分） 相对原子质量：H：1N：14O：16Cl：35.5Fe:56Cu:64 一．选择题（每题只有一个正确选项） 1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是() A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 2.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数约为N A B.密闭容器中23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N A C.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A D.密闭容器中1mol N2(g)与3mol H2(g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键 3.能正确表示下列反应的离子方程式的是() A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O B.0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋ 2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O C.向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3- 绝密★启封前?机密★使用完毕前 ２０１4年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(天津卷）物理部分 1.下列说法正确的是 Ａ．原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律 Ｂ．α射线、β射线、γ射线都是高速运动的带电粒子流 C．氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 D．发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关 ２.我国女子短道速滑队在今年世锦赛上实现女子3０00ｍ接力三连冠.观察发现,“接棒”的运动员甲提前站在“交捧”的运动员乙前面.并且开始向前滑行,待乙追上甲时,乙猛推甲一把,使甲获得更大的速度向前冲出。在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则 A·甲竖的冲量一定等于乙对甲的冲量 B.甲、乙的动量变化一定大小相等方向相反 C，甲的动能增加量一定等于乙的动能减少量 D．甲对乙做多少负功,乙对甲就一定做多少正功 3．如图所示，纸面内有一矩形导体闭合线框动ａbｃd．ａb边长大于ｂc边长，置于垂直纸面向里、边界为ＭN的匀强磁场外,线框两次匀速地完全进入磁场，两次速度大小相同,方向均垂直于MN。第一次aｂ边平行MN进入磁场.线框上产生的热量为Ｑ1,通过线框导体横截面的电荷量为ｑ1:第二次bｃ边平行MN进入磁场．线框上产生的热量为Q2,通过线框导体横截面的电荷量为ｑ２，则Ａ:Q1>Q2 q1=q2 Ｂ: Ｑ１>Q2 q1>q2 Ｃ:Q １＝Ｑ2 q１=ｑ2 D: Q1=Q2 q１>q2 4．普通的交流电流表不能直接接在高压输电线路上测量电流，通常要通过电流互感器来连接,图中电流互感器ab一侧线圈的匝数较少，工作时电流为Ｉａb,cd一侧线圈的匝数较多,工作时电流为I cｄ,为了使电流表能正常工作,则 Ａ.ab接MN、cd接PQ,I aｂ 绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ） A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ） A ．不是同分异构体 B ．分子中共平面的碳原子数相同 C ．均能与溴水反应 D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23- ) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)] 6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2 锂硫电池的总反应为：2Li + S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ） A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移 B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C ．理论上两种电池的比能量相同 D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合物理部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页，共120分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共8题，每题6分，共48分。 一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1．国家大科学过程——中国散裂中子源（CSNS）于2017年8月28日首次打靶成功，获得中子束流，可以为诸多领域的研究和工业应用提供先进的研究平台，下列核反应中放出的粒子为中子的是 A．14 7N俘获一个α粒子，产生17 8 O并放出一个粒子 B．27 13Al俘获一个α粒子，产生30 15 P并放出一个粒子 C．11 5B俘获一个质子，产生8 4 Be并放出一个粒子 D．6 3Li俘获一个质子，产生3 2 He并放出一个粒子 2．滑雪运动深受人民群众的喜爱，某滑雪运动员（可视为质点）由坡道进入竖直面内的圆弧形滑道AB，从滑道的A点滑行到最低点B的过程中，由于摩擦力的存在，运动员的速率不变，则运动员沿AB 下滑过程中 A ．所受合外力始终为零 B ．所受摩擦力大小不变 C ．合外力做功一定为零 D ．机械能始终保持不变 3．如图所示，实线表示某电场的电场线（方向未标出），虚线是一带负电的粒子只在电场力作用下的运动轨迹，设M 点和N 点的电势分别为M N ??、，粒子在M 和N 时加速度大小分别为M N a a 、，速度大小分别为M N v v 、，电势能分别为P P M N E E 、。下列判断正确的是 A ．M N M N v v a a <<， B ．M N M N v v ??<<， C ．P P M N M N E E ??<<， D ．P P M N M N a a E E <<， 4．教学用发电机能够产生正弦式交变电流。利用该发电机（内阻可忽略）通过理想变压器向定值电阻R 供电，电路如图所示，理想交流电流表A 、理想交流电压表V 的读数分别为I 、U ，R 消耗的功率为P 。若发电机线圈的转速变为原来的12 ，则 A ．R 消耗的功率变为12 P B ．电压表V 的读数为1 2U C ．电流表A 的读数变为2I D ．通过R 的交变电流频率不变 5．氢原子光谱在可见光区域内有四条谱线αβγδH H H H 、、、，都是氢原子中电子从量子数n >2的能级跃迁到n =2的能级发出的光，它们在真空中的波长由长到短，可以判定 天津一中2016‐2017‐1高三年级三月考英语试卷 第I卷（选择题，共115分） 第一部分：听力测试（共20小题；每小题1分；满分20分） 第一节听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。每段对话仅读一遍。 1. What will the man go to London to do? A. Attend a meeting. B. Go sightseeing. C. Visit someone. 2. What’s wrong with the man’s alarm clock? A. It doesn’t work well. B. It tells wrong time. C. It rings all the time. 3. What’s the man’s nationality? A. Canadian. B. British. C. American. 4. What’s the weather going to be like tomorrow? A. Cloudy. B. Rainy. C. Sunny. 5. What is the man going to do first after school today? A. Play basketball. B. Study at the library. C. Go home. 第二节听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6~7题。 6. What can we know about Peter? A. He has just got married. B. He met his girlfriend unexpectedly. C. He has returned home from abroad. 7. What will the man go to Pairs for? A. Business. B. Sightseeing. C. Honeymoon. 听第7段材料，回答第8~10题。 8. How did the man break the traffic rule? A. He didn’t wear a seat belt. B. He sped in a speed-limited zone. C. He didn’t stop at the crossing. 9. What did the man do to avoid punishment? A. He made an apology. B. He admitted his mistakes. C. He tried to establish a relationship. 10. How was the man dealt with in the end? A. He received no punishment. B. He was fined by the woman. C. He couldn’t drive any more. 听第8段材料，回答第11~13题。 11. What day is it today? A. Monday. B. Thursday. C. Saturday. 12. What does the woman plan to do on Saturday evening? A. Clean the house. B. Help Julie with her science project. C. Read her history assignment. 绝密★启用前 2014 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 英语笔试 本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共130 分，考试用时100 分钟。第 I卷1至10页，第II卷11至12页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答 卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1 ．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共55 小题，共95 分。 第一部分：英语知识运用（共两节，满分45 分）第一节：单项填空（共巧小题；每小题 1 分，满分15 分）从A、B、C、D 四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 We feel_____ o ur duty to make our country a better place. 例：A．it B．this C．that D．one 答案是A 。 1 ．Give me a chance ，__ I'11 give you a wonderful surprise ． A．if B ．or C．and D ．while 2．—OK，I'11 fix your computer right now. —Oh，take your time ．____ ． A．I can't stand it B．I'm in no hurrv C．That's a great idea D．It's not my cup of tea 3．Wind is now the world's fastest growing ___ of power. A．source B ．sense C．result D．root 4．____ you start eating in a healthier way ，weight control will become much easier ． A．Unless B ．Although C ．Before D．Once 5．Anxiously ，she took the dress out of the package and tried it on ，only ___ it didn't fit ． A．to find B ．found C．finding D ．having found 6．_____ the school ，the village has a clinic ，which was also built with government support A．In reply to B．In addition to C．In charge of D．In place of 7．Clearly and thoughtfully ____ ，the book inspires confidence in students who wish to seek their own answers ． A ．writing B．to write C．written D．being written 8．Life is like ____ ocean: Only ___ strong -willed can reach the other shore ． 2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化 学 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ 5 ．下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00 mL 0.1000 mol.L ?1 Na 2CO 3溶液 除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na 2SiO 3溶液的试剂 瓶 A B C D 6．检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水 D 溶液中的NH 4+ NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价 元 素 氧化物的水化物 X Y Z W 2018天津一中高三年级五月考 第I 卷（选择题共44分） 1.判定文明出现的标志时，若将其主要物化为两点：（一）金属器具被比较广泛地使用； （二）已能记载语言的成熟的文字的应用。按照此标准，中国文明社会形成的时间最迟不晚于 A ．一万年前 B ．黄帝时期 C ．商周时期 D ．秦汉时期 2.把人还给自然，把人还给社会，从而奠定中国历史上人文思想基础的分别是A.法家道家 B.儒家法家C.儒家道家 D.道家儒家 3．公元前6世纪末，雅典克利斯提尼改革用10个地域部落取代了4个血缘部落。公元前 3世纪晚期嬴政在统一全国基础上用郡县制取代了分封制。二者的共同之处是() A ．建立了官僚政治 B ．打击了贵族政治 C ．不利于中央集权 D ．改变了社会性质4.下列各项历史叙述与结论之间逻辑关系正确的是 5.1881年初，维多利亚女王因出席议会的致辞被篡改，与内阁大臣发生激烈争执，不欢而散。内阁大臣们一个个拂袖而去。临出门时，他们冷冰冰地抛过来一句话:“君主只能按内阁大臣们的意愿致辞。因为君主的职责是，只能点头，而不能争辩！”此时的英国国王 A.无权过问国家政务 B.由内阁决定其职责 C.无权参与政务决策 D.失去对内阁任命权 6.“今天我高兴地宣布：中国终于向一切文明的真正源泉——基督教开放了。”该殖民者这番话针对的是 A.《南京条约》 B.《天津条约》 C.《马关条约》 D.《辛丑条约》 7.在下图★处召开的会议是 历史叙述 结论A 林则徐是“开眼看世界的一人”系统地将近代西方文化 介绍到中国 B 1926年，北伐军连克武昌、九江、南昌，并收回汉口、九江英租界。1927年，北伐军直捣南京、上海 北伐扫荡了帝国主义在 华势力C 19世纪末20世纪初，粮食和原料的生产越来越集中 于第三世界国家，工业生产则集中于欧美诸国和日本生产的社会化程度提高D “日不落帝国”在一定意义上，是英国的工业家、企 业主开创的，而不是殖民军队和海军将领们通过征服缔造的。揭示英国经济实力远在军事实力之上的事实 绝密★启圭寸 前 机密★使用完毕前 2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（天津卷）物理部分 1 .下列说法正确的是 A. 原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律 B. a射线、3射线、丫射线都是高速运动的带电粒子流 C. 氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 D. 发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关 2.我国女子短道速滑队在今年世锦赛上实现女子3000m接力三连冠.观察发现，“接棒”的运动员甲提前站在“交 捧”的运动员乙前面.并且开始向前滑行，待乙追上甲甲获得更大的速度向前冲出。在乙推甲的过程中，忽略平方向上的相互作用，则 A ?甲竖的冲量一定等于乙对甲的冲量 B. 甲、乙的动量变化一定大小相等方向相反 C. 甲的动能增加量一定等于乙的动能减少量 D. 甲对乙做多少负功，乙对甲就一定做多少正功时，乙猛推甲一把，使运动员与冰面间在水 3.如图所示，纸面内有一矩形导体闭合线框动abed . ab 置于垂直纸面向里、边界为MN的匀强磁场外，线框两次场，两次速度大小相同，方向均垂直于MN第一次ab边 框上产生的热量为Q,通过线框导体横截面的电荷量为q i：进入磁场.线框上产生的热量为Q，通过线框导体横截面A:Q i>Q q i=q2 B: Q i>Q q i>q2 X X A X X X X X X X X B 4 X X X A 边长大于be边长，匀 速地完全进入磁平行 MN进入磁场.线第二 次be边平行MN 的电荷 量为q2，贝U C:Q=Q q i=q2 D: Q i=Q q i>q2 4 .普通的交流电流表不能直接接在高压输通常要通过电流互感器来连接，图中电流互数较少，工作时电流为l ab, ed 一侧线圈的流为l ed，为了使电流表能正常工作，则 A. a b 接MN ed 接PQ I ab 2014年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解． 专题：化学应用． 分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C．根据造成雾霾天气的原因判断； D．重金属离子有毒． 解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般． 2．（6分）（2014?天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择． 专题：实验题． 分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应； B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体； C．乙烯的密度与空气接近； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮． 解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误； 天津卷理综生物试题 一、选择题 1. 下列过程未体现生物膜信息传递功能的是（） A.蔗糖溶液使洋葱表皮细胞发生质壁分离 B.抗原刺激引发记忆细胞增殖分化 C.胰岛素调节靶细胞对葡萄糖的摄取 D.传出神经细胞兴奋引起肌肉收缩 【答案】A 【解析】蔗糖溶液渗透压较高，使洋葱表皮细胞渗透失水发生质壁分离，该过程不涉及信息传递；记忆细胞与抗原具有特异性识别作用，该过程与细胞膜上的糖蛋白有关；靶细胞膜表面的受体能与胰岛素结合，从而使胰岛素发挥作用；传出神经细胞兴奋引起肌肉收缩的过程中有神经递质与相应受体的结合，B、C、D 项均体现了生物膜的信息传递功能。 【试题评价】本题以生物膜信息传递为依托，考查了免疫调节、激素调节、神经调节相关内容和考生的识记理解能力，难度不大。 2.哺乳动物卵原细胞减数分裂形成成熟卵子的过程，只有在促性腺激素和精子的诱导下才能完成。下面为某哺乳动物卵子及早期胚胎的形成过程示意图（N 表示染色体组） 据图分析，下列叙述错误的是（） A.次级卵母细胞形成的过程需要激素调节 B.细胞III 只有在精子的作用下才能形成成熟卵子 C.II、III 和IV 细胞分裂后期染色体数目相同 D.培育转基因动物应选择细胞IV 作为受体细胞 【答案】C 【解析】据图可知，初级卵母细胞形成次级精母细胞的过程需要促性腺激素的调节，A项正确；细胞III 为次级卵母细胞，减数第二次分裂是在输卵管中伴随着受精作用完成的，B 项正确；II、III 和IV 分别为初级卵母细胞、次级卵母细胞和受精卵，它们在细胞分裂后期的染色体组数依次为:2N、2N、4N，染色体数不同，C 项错误；动物细胞的受精卵全能性高，因此培育转基因动物常用受精卵作为受体细胞，D 项正确。 【试题评价】本题综合考查卵细胞的形成过程和考生理解识图能力，涉及基因工程、细胞分裂过程中染色体数目变化等相关内容，难度不大，较易得分。 3.对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是 A.光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环 B.细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率 C.主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢 D.细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定 【答案】D 天津一中高三年级三月考试题（带答案） 一、基础知识部分（每小题3分，12分） 1、下列词语中加点的字，读音完全不相同的一组是（） A、峥嵘狰狞慎重缜密周全 B、诅咒趔趄狙击神情沮丧 C、讥诮眉梢俏丽峭拔刚劲 D、辍笔啜泣拙劣相形见绌 2．下列各组词语中没有错别字的一组是（） A．旖旎惹事生非毛骨悚然愚者千虑，必有一得 B．安详明火执仗开门揖盗有则改之，无则加冕 C．树阴如梗在喉徇私舞弊燕雀安知鸿鹄之志 D．渎职墨守成规厉行节约盛名之下，其实难副 3、依次填入句中横线上的词语，恰当的一组是（） ①他____________不决地伫立着，缓缓环顾四周的房屋和院中的景物。 ②他们学习了《中国教育改革和发展纲要》，决心统筹安排，因地制宜，_______推进农村教育综合改革。 ③为了躲避敌人的搜捕，她____________成一个阔太太，打扮得珠光宝气。 A.犹豫、逐步、化装 B.迟疑、逐渐、化妆 C.迟疑、逐渐、化装 D.犹豫、逐步、化妆 4、下列各句中，没有语病的一句是（） A．在当今商品经济的时代，当诗歌失却往昔荣耀而逐渐远离我们的时候，读到这样一首清纯明净、催人奋然前行的祖国颂歌，真是难得的精神享受。 B．一切事物的发展都是有起有伏、波浪式前进的，这是由于事物的内部矛盾以及自然和社会的种种外因影响所决定的。 C．文艺作品语言的好坏，不在于它用了一大堆华丽的词，用了某一行业的术语，而在于它的词语用得是地方。 D．有的文章主旨比较隐晦，不是用明白晓畅的文字直接揭示出来，而是借用某种修辞手段或表现手法，含蓄地描写出来。 二、科技文阅读（每小题3分，共9分） 现在一提到“经”，就给人以庄重严肃的感觉，实际上“经”字的本义只是纺织上的一条条竖线，而横线则叫“纬”，没有“经”，“纬”就无所依托，因此在汉代被命名为“经”的应该是朝廷最重视的文献。不过，清代今文经学派认为只有孔子亲手所定之书才能称作“经”，而古文经学派则认为《诗》《书》《礼》《乐》等都是周代官书，“官书用二尺四寸之简书之”，所以称作“经”。 汉代凡是重要的文献、官书、大都用二尺四寸的竹简书写。《春秋》属于“经”，简长二尺四寸：《孝经》据说是汉人所著，低了一等，简长短了一半；解经的文字，如《左传》《公羊传》《谷梁传》则用六寸的简来写。即便是书写在绢帛上，也分二尺四寸和一尺二寸两种，用整幅或半幅的绢帛横放直写。可见，当时书籍虽非印刷出版，但其抄写也必须遵从社会规定的格式。 与社会流行的二尺四寸的大书比较起来，《论语》只是个“袖珍本”，才八寸。《论语》虽然记孔子的言行，但并非孔子所作。当初孔子弟子记录孔子的言行，受教的时间长，要记的文字多，采用八寸的竹简，也是为了记录简捷，携带方便。作为官方发表的文书和“经”，简长二尺四寸，与现代人所用的书桌的宽度差不多了。南北朝以前没有桌子，宽达二尽四寸的书只能放在案子上，需要把臀部放在小腿上，正襟危坐地看，很累。而“袖珍本”则不同， 2013年高考物理真题(Word 版)——天津卷(试题+答案解析) 2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 物理试题 物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。 第Ⅰ卷 一、单项选择题(每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1．(2013天津理综，1)下列说法正确的是() A．原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律 B．α射线、β射线、γ射线都是高速运动的带电粒子流 C．氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 D．发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关 2．(2013天津理综，2)我国女子短道速滑队在今年世锦赛上实现女子3 000 m接力三连冠。观察发现，“接棒”的运动员甲提前站在“交棒”的运动员乙前面，并且开始向前滑行，待乙追上甲时，乙猛推甲一把，使甲获得更大的速度向前冲出。在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则() C．Q1＝Q2，q1＝q2 D．Q1＝Q2，q1＞q2 4．(2013天津理综，4)普通的交流电流表不能直接接在高压输电线路上测量电流，通常要通过电流互感器来连接，图中电流互感器ab一侧线圈的匝数较少，工作时电流为I ab，cd一侧线圈的匝数较多，工作时电流为I cd，为了使电流表能正常工作，则() A．ab接MN、cd接PQ，I ab＜I cd B．ab接MN、cd接PQ，I ab＞I cd C．ab接PQ、cd接MN，I ab＜I cd D．ab接PQ、cd接MN，I ab＞I cd 5．(2013天津理综，5)如图所示，小球用细绳系住，绳的另一端固定于O点。现用水平力F 缓慢推动斜面体，小球在斜面上无摩擦地滑动，细绳始终处于直线状态，当小球升到接近斜面顶端时细绳接近水平，此过程中斜面对小球的支持力F N以及绳对小球的拉力F T的变化情况是() A．F N保持不变，F T不断增大 B．F N不断增大，F T不断减小 2019 – 2019 – 1 天津一中高三英语一月考试卷 第I卷 第一部分：听力（共两节，满分20分） 做题时，先将答案划在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡ 19.15. B. ￡ 9.15. C. ￡ 9.18. 答案为B。 1. Where is the woman working now? A. In a company. B. In a bank. C. In a law firm. 2. What is the probable relationship between the two speakers? A. Husband and wife. B. Boss and secretary. C. Seller and customer. 3. W hat does the woman think of Christie’s? A. It’s too expensive. B. It’s too far away. C. It’s too crowded. 4. What will the man do for the woman? A. Renew two books. B. Return two books. C. Borrow two books. 5. Why is the man upset? A. He missed his plane. B. He had a traffic accident. C. He failed to find a place to park. 第二节（共10小题；每小题1.5分，满分15分） 听下面几段材料。每段材料后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段材料前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将 2014年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 文科数学 一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.i 是虚数单位，复数 734i i +=+ A.1i - B.1i -+ C. 17312525i + D.172577 i -+ 2.设变量x 、y 满足约束条件20201x y x y y +-≥?? --≤??≥? ，则目标函数2z x y =+的最小值为 A.2 B.3 C.4 D.5 3.已知命题p ：0x ?>，总有(1)1x x e +>，则p ?为 A.00x ?≤，使得00(1)1x x e +≤ B.00x ?>，使得00(1)1x x e +≤ C.0x ?>，总有00(1)1x x e +≤ D.0x ?≤，总有00(1)1x x e +≤ 4.设2log a π=，12 log b π=，2 c π -=，则 A.a b c >> B.b a c >> C.a c b >> D.c b a >> 5.设{}n a 是首项为1a ，公差为1-的等差数列，n S 为其前n 项和，若1S 、2S 、4S 成等比数列，则1a = A.2 B.-2 C. 21 D.2 1 6.已知双曲线22 221(0x y a a b -=>，0)b >的一条渐近线平行于直线l ：210y x =+，双 曲线的一个焦点在直线l 上，则双曲线的方程为 A. 221520x y -= B.221205x y -= C.2233125100x y -= D.22 33110025 x y -= 7.如图，ABC ?是圆的内接三角形，BAC ∠的平分线交圆于点D ，交BC 于点E ，过点B 的圆的切线与AD 的延长线交于点F ，在上述条件下，给出下列四个结论：①BD 平分CBF ∠；②2 FB FD FA =?；③AE CE BE DE ?=?；④AF BD AB BF ?=?.则 所有正确结论的序号是 A.①② B.③④ C.①②③ D.①②④ 8. 已知函数()cos (0)f x x x ωωω=+>，x R ∈.在曲线()y f x =与直线1y =的交点中，若相邻交点距离的最小值为3 π ，则()f x 的最小正周期为 A. 2 π B.23π C.π D.2π 2020年天津高考化学试卷 第I 卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：23 22CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：222424 2H C O 2OH C O 2H O -- +=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO -- ++=+ 5．下列实验仪器或装置的选择正确的是 6 7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中 ()()()() 3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 A C ．元素第一电离能：Z2004年天津高考理综物理试题精校版(含答案)
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