高考化学实验题汇编与解析
第I 卷 (选择题共20小题) 河东高考补习学校化学组2008-9-6
1．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO 2气体，从下图选择合适的的装置并连接。合理的是
A ．a-a ′→d -d ′→e
B ．b-b ′→d -d ′→g
C ．c-c ′→d -d ′→g
D ．d-d ′→c -c ′→f
２．（广东文科基础卷67）下列实验不能．．
达到目的的是（ ） Ａ.往酸性KMnO 4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性Ｂ.用四氯化碳萃取碘水中的碘
Ｃ.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 Ｄ.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
３．（广东卷4）下列实验能达到预期目的的是
A.向煮沸的1 mol ·L -1 NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.称取19.0 gSnCl 2，用100 mL
蒸馏水溶解，配制 1.0 mol ·L -1SnCl 2溶液
D.用Cu(OH)2粉末检测尿糖
4．(07江苏)用下列实验装置完成对应的实验
(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 )
(A)干燥Cl 2 (B)吸收HCl
(C)石油的分馏 (D)吸收NH 3
５. PH 试测定溶液pH 的正确操作是：
A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准
C ．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照。 比色卡对照。
D ．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
６．(江苏卷)6 下列装置或操作能达到实验目的的是
７．(江苏卷)9以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
8.（北京卷9）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A.①②
B.②③
C.①③④
D.①②④
9.（广东理科基础21）下列实验能达到目的的是
A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
10.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜
．．用图7所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解
11.（广东理科基础32）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能
．．完成的实验是
A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验
12.（广东理科基础35）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A.漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
C.实验室可用浓硫酸干燥氨气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能
．．鉴别的一组是
A. Ba(OH) 2KSCN NaCl Mg(NO3) 2 (FeCl3溶液)
B. NaNO3NaHCO3(NH4) 2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)
C. NH4Br K2CO3NaI CaCl2(Ag NO3溶液)
D. NH4Cl NaBr CuSO4AlCl3(KOH溶液) 14．(2007年高考江苏卷，实验基本操作)下列有关实验的说法正确的是( )
(A)除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
(B)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
(C)制备Fe(OH)
3胶体，通常是将Fe(OH)
3
固体溶于热水中
(D)某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO
3
2－15．(2007年高考理综天津卷)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )
(A)欲配制质量分数为10%的ZnSO
4溶液，将10 g ZnSO
4
·7H
2
O溶解在90 g水中
(B)欲制备Fe(OH)
3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl
3
饱和溶液并长时间煮沸
(C)为鉴别KCl、AlCl
3和MgCl
2
溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
(D)为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
16．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉（CuS黑色沉淀）D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
17．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中
取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用铜片与浓硝酸制二氧化氮D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
18．下列操作中错误
．．的是
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C.除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
19.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
20.下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联
合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含不饱和
脂肪烃
A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤
第Ⅱ卷(非选择题共10小题)
21. (1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；
④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．
（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A___________________
B___________________C_______________________
22． 用如图仪器A 、B 和胶管组成装置收集NO 气体
（①仪器A 已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
23．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl
SiHCl 3＋H 2 ③SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4
（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 。
（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B 中的试剂是 。装置C 中的烧瓶需要加热，其目的
是 。
②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是 ，装置D 不能采用普通玻
璃管的原因是 ，装置D 中发生反应的化学方程式
为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温
度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液需再加入的
试剂是 。
a ．碘水
b ．氯水
c ．NaOH 溶液
d ．KSCN 溶液
e ．Na 2SO 3溶液
24．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧
化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是
_______________________________________________________ 。(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。(4）滤液I的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、
__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。
(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：______
mol（用含有m、n的代数式表示）。
25.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示
意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
_______________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：A r(W)＝____________ ；计算式2：A r(W)＝
____________ 。
26.某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A 中试剂为 .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的
是 .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置
后，需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将B 中
剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B 中不再有气体
产生并恢复至室温后，记录C 的液面位置；④由A 向B 中
滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序
是 ；（填序号）记录C 的液面位置时，除视线
平视外，还应 .
（4）B 中发生反应的化学方程式为
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml
（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为cg ，则铝的相对原子质量为 .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
27.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg 3N 2)。实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O 2 △ 2MgO ；②3Mg+N 2 △
Mg 3N 2；③2Mg+CO 2
△ 2MgO+C ④Mg+H 2O △
2↑ ⑤Mg 3N 2 +6H 2O △
3Mg(OH)2+2NH 3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题:
(1)在设计实验方案时，除装置A 、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_____________
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _；
(3)通气后如果同时点燃A 、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________
，原因是___________________ _；
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
______________________________________________________________________
28.Ⅰ化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所
需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管
Ⅱ实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。（2）硫酸溶液过稀会导致。
（3）采用水浴加热的原因是。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。
（5）溶液趁热
．．过滤的原因是。
塞紧试管口的目的是。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。
29．已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限
．．选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
(2)设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案(不需要
．．．作答)。
(3)实验过程
30.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究：
限选．．
实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol ·L -1H 2SO 4/3％ H 2O 2、6 mol ·L -1HNO 3/0.01 mol ·L -1KMnO 4、NaOH 稀溶液、0.1 mol ·L -1KI 、20％ KSCN 、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1： ；假设2： ；假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设（不要．．
在答题卡上作答） ③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
参考答案
1.解析：根据原理CO2中混合的气体是HCl和H2O，选择先通过NaHCO3再通过浓硫酸洗气，
洗气装置长进短出，收集采用口向上排空气法收集。答案：C。
2.解析：A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色；B、D、正确，
C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，
3.解析：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。答案：B
4. 解析：(A)的气体进口错；(B)易倒吸；(C)的温度计应在支管口附近。［答案］D。
5..解析：这是一道ＰＨ试测定的常规题，主要考查学生的实验基本操作。
6.解析：Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应是硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。答案：C
7.解析：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH 固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。答案：B.C
8.点拨：只用一种试剂进行鉴别，常规题型。答案：A
9.解析：一定物质的量浓度的配置不能直接在容量瓶中配置A错，用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜时形成了铜锌原电池，锌为负极从而加快了反应速率B对，过滤时应在烧杯中搅拌，故C错，用盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质时引入了新的杂质氯化钠故D错。答案：B
10解析：图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故B、C、D 都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。答案A
11. 答案A解析：碘盐中含的是碘元素，故不能检验碘盐中的碘，故A不能完成此实验；B、
C、D都可以。
12．B解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故C错；NO2和HCl都是酸性气体，所以可用NaOH中和，故B对；Al2(SO4)3不能除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒，故D错。答案B
13.C 14.A 15.C 16.[考点]：考查能设计成喷泉实验的化学反应。
[解析]：选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2O NH4＋OH－，溶液呈碱性，嫩形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。[答案]：B
[相关知识]用一句话概括：烧瓶内的气体不能完全溶解于烧杯内溶液的组合都不能设计成喷泉实验。
17.[考点] 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）
[解析]：选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项C中与选项B相似，但NO2有毒，对空气造成污染；选项D中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。
[相关知识点归纳]
①启普发生器原理：块状不溶于水的固体与液体反应，反应无需加热也没有明显的热效应，生成的气体不溶于水或难溶于水。
②中学阶段能用启普发生器制备的气体有氢气、二氧化碳，相关的化学方程式有： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 ↑；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2 ↑
21. (1)①②⑤⑧ (2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(1分)27.4(1分)
(3)A ．滴管口伸入试管中 B ．试管口向上 C ．混合气体从短导管进入洗气瓶(各1分 )
22．在A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b 和c 接口，由a 导入NO 气体，水通过b 和c 排入B
23.答案：（1）SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑(2)分馏(或蒸馏)（3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3
气化
②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl 3＋H 2Si ＋3HCl
③排尽装置中的空气 ④bd
24.[ (1)78；100。(2)取滤液少许，加入NaOH ，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)Al(OH)3；Al 2O 3；Fe 2O 3。(4)K 2SO 4；(NH 4)2SO 4。(5)BaCl 2；过滤；洗涤；干燥。(6)m －132n 42
mol 。 [解析]：（1）根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5L×39.2g/L ＝v×251.28g/L ，v ＝0.078L ＝78mL 。为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。
（2）NH 4＋的检验方法是先将NH 4＋中加入强碱，使之转化为NH 3，然后检验NH 3：用润湿的红色石蕊试纸放在向移的试管口，试纸变蓝色，说明有氨气放出，原物质中含有铵根离子。
（3）Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4＋，根据题意明矾石中含有Al 2O 3、Fe 2O 3，所以沉淀物为Al(OH)3、Al 2O 3和Fe 2O 3。
（4）由于明矾石的组成与明矾相似，故滤液的成分中含有K 2SO 4和反应后生成的(NH 4)2SO 4以及水。
（5）混合肥料中含有K 2SO 4和(NH 4)2SO 4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl 2或Ba(NO 3)2溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却后称量。
（6）根据题意有：174n(K 2SO 4)＋132n[(NH 4)2SO 4]=mg……①，
再由SO -24守恒得：n(K 2SO 4)＋n[(NH 4)2SO 4]=nmol… …②，n (K 2SO 4) ＝m －132n 42
mol 。 25.（1）锌粒， 水，浓硫酸（2）检查气密性，将G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B ，观察G 管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）先从A 瓶逐滴滴加液体； 检验H 2的纯度
（4）氢气；在G 管出口处点燃；（5）c b a c --)(48 d e a c --)
(54
26.【标准答案】（1）NaOH 溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；
使D 和C 的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑或2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2
－+3H 2↑（5）33600()
.
a c
b -（6）偏小.
【试题分析】（1）Mg 、Al 均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al 可以和碱反应而不和Mg 反应，则可以用NaOH 与Al 反应制得H 2，然后用排水法收集H 2，以计算Al
的量。（2）由于Al 表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H 2的量；最后称得的固体即为Mg 的质量。在读数时要注意D 、C 液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B 中发生的是Al 与碱的反应；（5）（a-c ）即为铝的质量，再除以Al 的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H 2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c ）变小，则由（5）的结果得，偏小。【考点】
利用实验测定合金含量及相对原子质量；【易错提醒】记不清Al 的两性；实验过程的原理不懂。
【备考提示】平时多加强元素化合物的学习；学会分析实验操作中的每一个关键点。
【知识点归纳】①联想课本改进后的综合实验：氯气与铁反应的性质实验装置： 制备氯气、净化氯气（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水蒸气）、性质实验装置、产物检验装置、尾气处理装置有助于本实验的解题。
②联想氢气还原氧化铜实验：制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题。
27.解析：（1）B 、D 、F 选择B ，目的：除去空气中的水蒸气
选择D ，目的：除去空气中的CO 2 选择F ，目的：除去空气中的O 2
（2）h →g →d →c →k →l →a →b （3）制得的氮化镁将不纯；因为A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO 2、水蒸气等与镁反应。
（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
【命题意图】考查对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解；考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法，以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。
28. I 【解析】浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl 气体，不需要加热，即：液＋液气，可采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；干燥HCl 可以装有浓硫酸的洗瓶，收集HCl 用向上排空气法，由于HCl 气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为： Ⅱ【解析】
⑴铁和稀硫酸反应的方程式为：
Fe+H 2SO 4(稀)FeSO 4+H 2↑。
（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率
过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也
不利于硫酸亚铁晶体的析出。
（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。
（4）铁屑过量的目的是防止Fe 2＋被氧化
成Fe 3＋，即使被氧化Fe 可以使Fe 3＋还原：
Fe+2Fe 3＋=3Fe 2＋。
(5)溶液趁热过滤的目的是减少FeSO 4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO 4氧化。
（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。
【答案】（1）Fe+H 2SO 4（稀）FeSO 4+H 2↑（2）反应速率慢 不利于晶体析出
（3）（4）Fe 3++2Fe ＝3Fe 2+（5）减少FeSO 4的损失 防止空气进入试管将Fe 2+氧化
为Fe3+
（6）有浅绿色晶体析出
30. 解析：(1) 不合理。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2) ①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
②设计实验方法证明你的假设
③实验过程
1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL 冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全 溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑ （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。 2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在 A 中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C 用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B 中油层的作用是。 A B C （3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。 （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。 2、【2012.1 西城】33．（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH 溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
2006年 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 2006 （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3分） （2）
（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3分） （4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（4分） 2007年 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题： ⑴盛浓H2SO4的装置用途是， 盛NaOH溶液的装置用途是， ⑵仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是， 所发生反应的化学方程式是：。
⑶仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是， 其目的是：。 ⑷按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序： g—ab—。 ⑸能证明混合气中含有CO的实验依据是。 ⑹能证明混合气中含有H2的实验依据是。2007 （1）除去水蒸气除去CO2(2)氧化铜(CuO) CuO＋H2△ Cu＋H2O CuO＋CO △ Cu＋CO2 (3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验H2O （4）g—ab—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm （5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清的石灰水变浑浊 （6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变蓝色 2008年 取化学式为MZ的黄色粉未状化合物进行如下实验.将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中, 在b瓶中盛足量澄清石 灰水. 按图连接仪器.
2012北京各区初三一模化学实验探究题 东城32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。 （1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。 请回答： ①若a气体是二氧化碳，则b 是溶液。 ②若b是水，则气体a具有的性质有。 （2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后 关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是 ，C装置中反应的化学方程式是。 33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。 （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。 【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧 化物，是否具有相似的化学性质呢？ 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧 化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳 定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二 氧化硫的存在。 【实验探究】实验装置如右图所示。 ①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装 置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方 程式是______。 ②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液 加热，溶液又变为红色，其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是 ______。 ④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
文字表述题规范答题常见模式归纳 一、实验部分 1.检查装置气密性 [答题模板] 装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论 (1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。 (2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好； 启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好 2.物质的检验、鉴别 [答题模板] 液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论 【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________ 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。 ___________。 仪器自选。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 3.测溶液pH的操作： [答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。 4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气 5.证明沉淀完全的操作： [答题模板] 静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。 6.洗涤沉淀的操作： [答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。） 7.判断沉淀洗净的方法： [答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。 8.焰色反应操作： 用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。若为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。 9.萃取分液操作：
2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
《有机化学实验》客观题 1.常压蒸馏乙醇时应当选用直形冷凝管 2.制备甲基橙，对氨基苯磺酸钠和亚硝酸钠在低温强酸介质生成重氮盐盐酸呈白色，和 N,N-二甲基苯胺偶合产物呈猩红色，加入过量NaOH后溶液开始变粘稠，并且颜色变为橙红色，此时制得甲基橙粗品。 3.合成制取乙酸乙酯时，反应体系中加饱和碳酸钠溶液除掉酸，加入试剂饱和氯化钙溶液除去未反应完的乙醇，最后加入无水硫酸钠除去水分。 4.正确操作：实验中，对于可以同时进行的部分，可以由组员各完成部分最终协作完成。 5.单口圆底烧瓶正二口圆底烧瓶斜三口圆底烧瓶 6.蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积1/3-2/3 7.关于有机化学实验的特点表述中，下列哪项不正确试剂毒性低，实验室危险小 8.对氨基苯磺酸碱性强于酸性，可以形成内盐，容易在水中溶解。错 9.合成甲基橙时应戴手套，防止染料沾染皮肤。对 10.将合成乙酰水杨酸产品在干燥试管中用无水乙醇溶解，滴加1%FeCl3现紫色则表明样品 含有杂质水杨酸，应当通过重结晶纯化。将适量产品在烧杯中用热乙醇溶解，滴加热水至溶液变浑浊，继续加热至清澈透明，在冰水浴中冷却有结晶析出，过滤收集滤饼即得。 11.偶氮染料是一大类染料的总称，偶氮染料品种居多，颜色广泛，他们共同的特点是含有 偶氮键，是偶氮染料的发色基团、其和两边的基团形成长链共轭结构，实现对可见光的吸收而显色。 12.化合物名称甲基橙外观橙红色为偶氮类燃 料，可用做酸碱指示剂，pH>4.4呈现黄色 13.在重结晶时往往需要加入脱色剂煮沸以除去其中的有色杂质和树脂状杂质。脱色作用的 原理是物理吸附，脱色剂的用量一般为粗样重量的1-5% 14.用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中，将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要 加入一定量的氧化钙，其作用是脱水和中和酸性物质 15.熔点是指物质在标准压力下固液两态蒸气压达到平衡时的温度。纯净的固态有机物都有 固定的熔点，其初熔到全熔的温度一般称为熔程。当有杂质时，其熔点降低，熔程增长，根据熔点的测定结果，可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。微量法测定阿司匹林熔点中使用传热介质为丙三醇，俗称甘油，在第二次平行测定前，需要对传热介质降温，而毛细管测定样品需要重新装样。 16.关于薄层色谱的下列表述中，不正确的是不同组别，不同实验室制作的薄层板测得的Rf 可以比较鉴定同一种化合物。 17.柱色谱又称柱层析，固定相装柱方法一般有干法装柱和湿法装柱 18.在对氨基苯磺酸重氮化后反应中，测定NaNO2是否存在使用（淀粉-碘化钾试纸） 19.蒸汽沸点高于140 20.
化学高考实验探究题汇编 （北京高考-27．）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气 密性已检验）。 （1）A 中反应的化学方程式是 。 （2）C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。 （3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式 是 。 （4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ① 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A 、B ② 进行实验，B 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
。 （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 答案：（1）Cu + 2 H 2SO 4?→? ?CuSO 4 + SO 2↑+ 2 H 2O （2）BaSO 4 还原 （3）2 NO + O 2 == 2 NO 2 （4）① 通N 2一段时间，排除装置中的空气 应用NaHSO 3溶液 ②甲：Ba +2+ SO -24== BaSO 4↓， 乙：2 Ba +2+ 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2O == 2 BaSO 4↓+ 4 H + 白雾的量远多于装置中O 2的量 （5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 1. （2012北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出 银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a ．Ag(NH 3)+2 + 2 H 2O Ag + + 2 NH 3·H 2O b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O （1）配制银氨溶液所需的药品是 。 （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3，黑色物质中有Ag 2O 。 ① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 ，产生的现象是 。 ② 产生Ag 2O 的原因是 。 （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象：向AgNO 3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 （4）重新假设：在NaOH 存在下，可 能是NH 3还原Ag 2O 。用右图所示装置 进行实验。现象：出现银镜。在虚线 框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3 的装置简图（夹持仪器略）。
2010年中考化学实验试题精选汇编（一） 1、（2010山东烟台）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（） （A）取用少量液体（B）过滤（C）闻气味（D）稀释浓硫酸 答案：C 2、（2010山东烟台）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（） (A)氨分子是不断运动的 (B)碱能使酚酞溶液变红 (C)空气不能使酚酞溶液变红 (D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 答案：B 解析：本题主要考察了分子的运动，与VCM仿真实验的“氨气分子的扩散”实验相吻合。 3、（2010山东烟台）要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（） (A)CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 (B)NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶
(C)Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干 燥 (D)MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 答案：BD 4、（2010山东烟台）(7分)去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致，共同抗旱。 (1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是，测定地下水的酸碱度可用。 (2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么? 。 (3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。 (4)许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是 。 (5)身处旱区之外的我们能做些什么? (举一做法)答案：(1)肥皂水 pH试纸(或pH计) (2)过滤不可以，降低净水效率(或过滤速度减慢等) (3)加热煮沸 (4)它们在云层中变成气态时(或液氮气化、干冰升华时)
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题：
高考化学大题高分解题技巧 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题
2010-2019化学实验选择题真题汇编（参考答案） 一、l 1．【答案】D 【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。 2．【答案】A 【解析】酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。3．【答案】A 【解析】 A .Cl 2+H2O HCl+HClO 因为酸性H2CO3> HClO> HCO3-,碳酸钠溶液碱性较强，也可以与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠HClO + Na2CO3=NaClO+ NaHCO3,因此得不到较高浓度的次氯酸溶液 B . MnO2是反应中的催化剂可以加快氧气的生成速率 C. 乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠溶液，而乙酸乙酯不与饱和碳酸钠溶液反应且分层析出所以可以经分液分离 D . 亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 4．【答案】D 【解析】A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。5．【答案】B 【解析】NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液并入锥形瓶，然后定容，A项不能达到实验目的；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl 杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能达到实验目的；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能达到实验目的。 6．【答案】 B 【解析】Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋无法确定，若要确定Fe3＋的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，因此A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B项正确；欲验证K sp(CuS) 2013年高考化学试题分类解析汇编：化学实验 姓名王铮 1、（2013大纲卷）10、下列操作不能达到目的的是 选项目的操作 A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 2、（2013福建卷）10.下列有关试验的做法不正确的是 A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 3、（2013江苏卷）5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 4、（2013江苏卷）13.下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 5、（2013海南卷）6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 6、（2013海南卷）7．下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 7、（2013海南卷）11．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 8、[2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 初中化学实验探究题合集 1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 物质Ca(HCO3) 2 Mg(HCO3)2 Ca(OH) 2 Mg(OH )2 CaCO3 MgCO 3 溶解 性可溶可溶微溶不溶 不 溶 微 溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中 无 (填化学式)。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放 入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右 图曲线所示； 【评价】 （1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由 是 。 （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的 直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位 置）。 以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。 实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）：。 （2）容量瓶：。 （3）酸式滴定管：。 （4）集气瓶（收集氯化氢）：。 答案、（8分，每空2分） （1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水 （3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热， 直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液 的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层 清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加 热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌， 使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可 答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触 26．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复） 。 已知：①0.1 mol/L A 溶液的pH <1； ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。 （2）写出“C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。 （3）D 、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式 __________________________________________。 （4 ）请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。 实验步骤 预期现象和结论 取C 的溶液于试管中，____________ ________________ 预期现象和结论1_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 预期现象和结论2______________________________________ _________________________________________________________ 27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 垐垐垎噲垐垐催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。在密闭容器中发生该反应时， c (CO 2)随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线如图所示。 据此判断： ①该反应的H ?________0（填“>”或“<”）。 ②在T 2温度下，0～2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。 12画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t ．1．时刻．．达到平衡状态的是__________（填代号）。 近四年高考化学实验题汇编（带答案） 1．（2016全国Ⅰ，26）（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚 打开K2③④ 氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下 列问题：氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： 【答案】(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)； ②d→c→f→e→i； (2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2 +12H2O； ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。 【解析】 （2）①NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量 减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。 2．（2016新课标全国卷Ⅱ28）（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L?1 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2 高中化学：实验题超全归纳！ 高中化学实验操作七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1．“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2．“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3．先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4．“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5．“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6．先验气密性(装入药口前进行)原则。 7．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。 4．升华法：SiO2(I2)。 5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 常见去除杂质的10种方法 1．杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢 高考化学实验题汇编与解析 第I卷(选择题共20小题）河东高考补习学校化学组2008-9—6 1．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO 2 气体，从下图选择合适的的装置并连接。合理的是 A．a—a ′→d—d ′ →eB．b—b ′ →d-d ′ →gC．c-c ′ →d-d ′ →gD．d—d ′ →c—c ′ →f ２．（广东文科基础卷67)下列实验不能 ．．达到目的的是（) Ａ.往酸性KMnO 4 溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性Ｂ。用四氯化碳萃取碘水中的碘 Ｃ。用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气Ｄ.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 ３．（广东卷4）下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH） 3 胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙 酸 C.称取19。0 gSnCl 2，用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol·L-1SnCl 2 溶液 D.用Cu（OH） 2 粉末检测尿糖 4．(07江苏）用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是) （A)干燥Cl2（B）吸收HCl （C)石油的分馏（D）吸收NH3 ５。PH试测定溶液pH的正确操作是： A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照。比色卡对照. D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照６．（江苏卷）6下列装置或操作能达到实验目的的是高考化学实验专题整理打印版
初中化学实验探究题集锦
高考化学实验题大归纳
高考理综化学大题汇总
近四年高考化学实验题汇编(带答案)
高中化学：实验题超全归纳!
【精品】高考化学实验题汇编与解析
相关主题
文本预览