高中14种常见物质实验室制法
1、实验室制取氢气(H2）
⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器）
⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝
2、实验室制取一氧化碳（CO）
⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O
⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法:排水法
⑸尾气处理:点燃法/收集法(塑料袋）
⑹检验方法：①点燃,淡蓝色火焰,无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2)
⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O
⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）
⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl)、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法:向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清
②能使燃烧的木条熄灭
4、实验室制取甲烷（CH4)
⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3
⑵发生装置：固+固−∆→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法
⑸尾气处理:无
⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO2
5、实验室制取乙烯（C2H4）
⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O
⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①点燃,明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO2
6、实验室制取乙炔（C2H2）
⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca（OH）2
⑵发生装置:固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法:排水集气法/向上排空气法
⑸尾气处理：无
7、实验室制取氨气（NH3）
⑴反应原理:2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑵发生装置：固+固−∆→气
⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）
⑷收集方法：向下排空气法
⑸尾气处理：水（防倒吸装置)
⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝
8、实验室制取一氧化氮(NO）
⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
⑵发生装置：固+液−→气
⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法
⑸尾气处理：收集法（塑料袋)
⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色
9、实验室制取二氧化氮（NO2）
⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
⑵发生装置:固+液−→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理:碱液吸收
（3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ）
10、实验室制取硫化氢（H2S)
⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2
⑵发生装置：固+液−→气(启普发生器)
⑶净化方法:饱和NaHS（除HCl）,固体CaCl2(除水蒸气)
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理:CuSO4溶液或碱液吸收
（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）
⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红
②湿润的醋酸试纸黑
11、实验室制取二氧化硫（SO2）
⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O
⑵发生装置：固+液−→气(分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）
⑹检验方法：①能使品红溶液褪色,加热后又恢复原色
12、实验室制取氧气（O2）
⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑
⑵发生装置：固＋固−∆→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水法/向上排空气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃
13、实验室制取氯气（Cl2）
⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑵发生装置：固＋固−∆→气
⑶净化方法:饱和食盐水(除HCl）、浓硫酸(除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法
⑸尾气处理:碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）
⑹检验方法:①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
14、实验室制取氯化氢（HCl)
⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑
⑵发生装置：固＋液−∆→气
⑶净化方法:浓硫酸(除水蒸气）
⑷收集方法:向上排空气法
⑸尾气处理：水（防倒吸装置）
⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
②靠近浓氨水冒白烟
高中化学常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水 再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)： 通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收： N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去： Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析 2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天 报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路! 一、构建网络，夯实双基 化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式： 1、课堂引导归纳 对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建
高考化学常见物质的制备 （一）氯气的实验室制法 （1） 装置 （2）反应原理： 化学方程式：MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2 +4H ++2Cl —(浓) Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 其他制取氯气的原理： ① 14HCl+K 2Cr 2O 7 == 2KCl+2CrCl 3 +7H 2O+ 3Cl 2↑ ② 16 HCl+2KMnO 4 == 2KCl+MnCl 2 +8H 2O+ 5Cl 2↑ ③ 4HCl + Ca(ClO)2 ==CaCl 2+2H 2O+ 2Cl 2↑ ④ 6HCl(浓)+KClO 3==KCl+3H 2O+ 3Cl 2↑ ⑤ PbO 2+4HCl(浓) PbCl 2 + Cl 2↑+2H 2O 其中，①②③使用稀盐酸就可发生反应产生氯气 （3）尾气吸收 吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H 2O 不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 （4）验满的方法：将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 （二）氨气（NH 3）的实验室制法 （1）装置图 △ △ △
（2） 反应原理： Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+H 2O+ 2NH 3↑ （3） 验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色证明已集满；或将蘸有 浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生证明已集满。 （ 4 ） 尾气处理：收集时，一般在试管口赛一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可减少NH 3 与空气的对流速度，收集到纯净大氨气，又可避免NH 3逸出试管污染空气。也可以用水多余的NH 3但要防倒吸。 （5） 实验室制取氨气的简易方法： ① 加热浓氨水：NH 3.H 2O NH 3↑ + H 2O ② 浓氨水+ 固体NaOH NaOH 溶于水放热，促使NH 3.H 2O 分解，且OH -浓度增大也有利于NH 3的生成 ③浓氨水+ 固体CaO CaO 与水反应生成OH -，使溶剂水减少，反应放热，促使促使NH 3.H 2O 分解，化学方程式： NH 3.H 2O + CaO == NH 3↑ + Ca(OH)2 （三）一氧化氮(NO)的实验室制法 ⑴反应原理：3Cu ＋8HNO 3 (稀)==3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑵发生装置：固+液?→气 ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：排水集气法 ⑸尾气处理：收集法（塑料袋） ⑹检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 △ △
考点57物质的制备和检验 1复习重点 1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）． 2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别． 难点聚焦 一、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型： 装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热） 装置 示意图 典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S NO2 乙炔SO2 等。 Cl2、HCl、NO、CH2=CH2 等 操作要点（l）试管口应稍向下 倾斜，以防止产生的水 蒸气在管口冷凝后倒 流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试 管口 l/3处。 （3）胶塞上的导管伸 入试管里面不能太长， 否则会妨碍气体的导 出。 （1）在用简易装置时， 如用长颈漏斗，漏斗颈的 下口应伸入液面以下，否 则起不到液封的作用； （2）加入的液体反应物 （如酸）要适当。 （3）块状固体与液体的 混合物在常温下反应制 备气体可用启普发生器 制备。如CO2H2S H2（不 可用于C2H2） （1）检验装置的气密 性 （2）加热时要预热， 受热均匀 （3）加热易暴沸的混 合物时要加碎石， 防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸 与乙醇可先混合，故不 必用分液漏斗，换成温 度计控制反应温度
几种气体制备的反应原理 10余种气体的实验室制法： A、 1、氧气的实验室制法 反应原理：KClO3在MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取 装置类型：固体+固体（加热） 收集方法：排水法或向上排空气法 2、氨气的实验室制法 反应原理：NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热 装置类型：固体+固体（加热） 收集方法：向下排空气法 B、 1、氢气的实验室制法 反应原理：Zn和稀H2SO4 2、装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：排水法或向下排空气法 2、乙炔的实验室制法 反应原理：CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水） 装置类型：固体+液体（不加热）（不可用启普发生器） 收集方法：排水法 3、二氧化碳的实验室制法
H Cl 散热铁片 合成塔里的燃烧器 H 2Cl 2 HCl 合成塔结构图 视孔 视孔 一、盐酸的制备 1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。 2．设备 3．生产过程： 如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。 这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。 二、硫酸的制备 1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。 2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备： 知识梳理 常见物质的工业制备
4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉） 原理：___________________________________________________ （黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。） 净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。 （2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室） 原理： 2522222+高温 +V O SO O SO Q 垐垎噲垐 利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下： 温度：400C ?~500C ?（选择原因：______________________________________________ _______________________________________。） 压强：常压（选择原因：_________________________________。） 催化剂：____________（采用多段催化氧化） 接触室里有热交换器，充分利用了能源。（一种气体在管道内流动，另一种气体在管道外流动。两种气体通过管壁进行热交换，热的气体得到冷却，冷的气体得到加热） （3）硫酸的生成（________塔） 原理：3224SO +H O H SO ?? → 用98.3%的浓硫酸吸收SO 3。（原因是：________________________________________。）
1 1实验室制取O 2 2KMnO 4 △ 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 或 2KClO 3 △ 2KCl+3O 2↑ 2实验室制取H 2 Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑ 3实验室制取CO 2 CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 4实验室制取Cl 2 MnO 2+4HCl （浓） △ 2+Cl 2↑+2H 2O 6实验室制取SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 7实验室制取H 2S FeS+H 2SO 4 FeSO 4+H 2S ↑ 8实验室制取NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ 2+2NH 3↑+2H 2O 9实验室制取NO 3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 10实验室制取NO 2 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 11实验室制取Al(OH)3 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4Cl 12实验室制Fe(OH)3胶体 FeCl 3+3H 2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 14实验室制取乙烯 C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O 15实验室制取乙炔 CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ 16实验室制取乙酸乙酯CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 1工业制金属 Na 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 2工业制金属Mg MgCl 2Mg+Cl 2↑ 3工业制金属Al 2Al 2O 34Al+3O 2↑ 4工业制生石灰、二氧化碳 CaCO 3 高温 CaO+CO 2 5工业制漂白粉 2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 7工业制玻璃 Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3+CO 2↑ 8离子交换膜法制烧碱、氯气 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 9工业制粗硅 SiO 2+2C 高温 Si+2CO ↑ 10工业合成氨 N 2 ＋ 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 11工业制硝酸 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 2NO+O 2 2NO 2 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 12工业腐蚀印刷电路板 2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 2 13工业制乙醇方法1：CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5OH （乙烯水化法） 方法2：C 6H 12O 6 2CO 2↑+2C 2H 5OH （发酵法） 14工业制乙醛方法1：2C 2H 5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醇催化氧化法） 方法2：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO （乙烯催化氧化法） 方法3：CH ≡CH+H 2O CH 3CHO （乙炔水化法） 15工业制乙酸 2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH 16工业制硬化油（人造脂肪）17工业制肥皂18工业制炸药TNT （2，4，6-三硝基甲苯） 浓硫酸 △ 浓H 2SO 4 170℃ 催化剂 加热、加压 电解 电解 电解 催化剂 △ 催化剂 Cu 催化剂 催化剂 催化剂 △ △ △ △ MnO 2 MnO 2 电解
高中14种常见物质实 验室制法 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高中14种常见物质实验室制法 1、实验室制取氢气（H2） ⑴反应原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ ⑵发生装置：固+液气（启普发生器） ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法 ⑸尾气处理：无 ⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠 ②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝 2、实验室制取一氧化碳（CO） ⑴反应原理：HCOOH浓硫酸/CO＋H2O ⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶） ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：排水法 ⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋） ⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 3、实验室制取二氧化碳（CO2） ⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋2H2O ⑵发生装置：固+液气（启普发生器） ⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法 ⑸尾气处理：无 ⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清 ②能使燃烧的木条熄灭 4、实验室制取甲烷（CH4） ⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH CaO/CH4＋Na2CO3 ⑵发生装置：固+固气 ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法 ⑸尾气处理：无 ⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 5、实验室制取乙烯（C2H4） ⑴反应原理：CH3CH2OH 浓硫酸/170℃CH2=CH2＋H2O ⑵发生装置：液+液气（分液漏斗、圆底烧瓶） ⑶净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：排水集气法 ⑸尾气处理：无
高中化学教材常考实验总结 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。 （另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒 (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
1．氢气 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质 +化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2； 化合物 +化合物化合物 +单质： CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 溶液 A+B+C：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑ , （2）实验室制法：①金属与非氧化 性强酸的置换反应： 单质 +化合物化合物 +单质： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ ②金属与强碱溶液的置换反应： 单质 +化合物化合物 +单质： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ , 2．乙烯 （1）工业制法： 石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： C4H10C2H6+C2H4； C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法： 乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 3．乙炔 （1）工业制法： 煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一 氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ （2）实验室制法：电石水解法： CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑ 4．一氧化碳 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质 +化合物化合物 +单质：C+H2O(g)CO+H2； ②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）： 2C+SiO2Si+2CO ↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑； （2）实验室制法： ①草酸分解法： H2C2O4CO↑ +CO2 ↑ +H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法： HCOOH CO↑ +H2O 5．二氧化碳 （1）工业制法： ①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑ ②玻璃工业副产物 :SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑； SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）实验室制法： 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6．氨气 （1）工业制法 化合反应：合成氨工业 N2+3H22NH3
高中所有重要物质实验室制法 1、工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温） 2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下） SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温） 在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2、工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 3、工业制盐酸 H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃） 然后用水吸收 在合成塔内完成 4、工业制烧碱 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水） 5、工业制纯碱（侯氏） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热） 6、工业制氨气 3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下） 注：催化剂为铁触媒 7、工业制金属铝 2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石） 注：冰晶石化学式为NaAlF6 1,常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热 ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝 ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气) 收集——向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
（完整版）高中常见物质制备 常见气体及其他物质的实验室制备 （1）气体发生装置 固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热 （2）常见气体的制备 制取气体反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型收集方法注意事项 O2 2H2O22H2O+O2↑ 固体+液 体·不加热 固体+固 体·加热 排水法 ①检查装置气密性。②装固体的试管口要略向下倾斜。 ③先均匀加热，后固定在放药品处加热。④用排水法收 集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒 精灯 NH3 向下排空气法 Cl2 固(或液)体+ 液·加热向上排气法 ①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热，反应器 内应添加碎瓷片以防暴沸。③氯气有毒，尾气要用碱液 吸收。④制取乙烯温度应控制在170℃左右 NO 排水法C2H4 H2 固体+液·不 加热向下排空气法 或排水法
①检查装置气密性。②使用长颈漏斗时．要把漏斗颈插 入液面以下。③使用启普发生器时，反应物固体应是块 状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。④制取乙炔要用 分液漏斗，以控制反应速率。⑤H2S剧毒，应在通风橱 中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4 C2H2 CO2 NO2 向上排气法 H2S 说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸； ②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥； ③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管； ④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水； ⑤有毒气体的制备要注意尾气处理； ⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。 （3）气体的收集方法 ①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。 ②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。 （4）气体的净化 杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。 以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，
高中化学常见气体实验室和工业制法 氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮 一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷 1.常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理--含氧化合物自身分解 制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑ 装置--略微向下倾斜的大试管,加热 检验--带火星木条,复燃 收集--排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置--启普发生器 检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集--排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集--排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理--强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置--启普发生器 ④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
高中14种常见物质实验室制法 1、实验室制取氢气（H2） ⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ ⑵发生装置:固+液−→气（启普发生器) ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气) ⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法 ⑸尾气处理：无 ⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 ②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝 2、实验室制取一氧化碳（CO） ⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O ⑵发生装置：固+液−∆→气(分液漏斗、圆底烧瓶） ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法:排水法 ⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋） ⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰，无水珠,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 3、实验室制取二氧化碳（CO2) ⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O ⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器) ⑶净化方法：饱和NaHCO3溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3溶液法 ⑸尾气处理：无 ⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清 ②能使燃烧的木条熄灭 4、实验室制取甲烷（CH4) ⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3 ⑵发生装置:固+固−∆→气 ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法 ⑸尾气处理：无 ⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO2 5、实验室制取乙烯（C2H4） ⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O ⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶） ⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3)、浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法:排水集气法 ⑸尾气处理：无 ⑹检验方法:①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO2
气体名称:氧气 化学式:O2 相对分子质量：32 反应方程式：2KClO3=（MnO2)=△=2KCl+3O2↑ 基本反应类型：分解反应 反应物状态：固固加热 水溶性：难溶 颜色：无色 气味:无味 收集方法：向上排空气法排水法 排空气验满方法：带火星木条复燃 选用干燥剂：浓H2SO4无水CuSO4碱石灰无水CaCl2P2O5 其制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=（MnO2)=2H2O+O2↑ 注意事项：KClO3催化分解时试管能混有任何燃物否则引起爆炸 气体名称:氢气 化学式：H2 相对分子质量：2 反应方程式：Zn+H2SO4（稀)=ZnSO4+H2↑ 基本反应类型：置换反应 反应物状态：固液常温 水溶性：难溶 颜色：无色 气味:无味 收集方法：向下排空气法排水法 选用干燥剂:浓H2SO4无水CuSO4碱石灰无水CaCl2P2O5 其制取方法:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ 注意事项：能使用浓H2SO4和任何浓度HNO3点燃或加热前必须验纯免爆炸 气体名称：氯气 化学式：Cl2 相对分子质量：71 反应方程式：MnO2+4HCl（浓)=△=MnCl2+C l2↑+2H2O 反应物状态:固液加热 水溶性:溶(1：2） 颜色:黄绿色 气味:刺激性气味(有毒） 收集方法：向上排空气法排饱和食盐水法 排空气验满方法:观察颜色;湿润淀粉—KI试纸试纸变蓝 选用干燥剂：浓H2SO4无水CuSO4无水CaCl2P2O5 其制取方法:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 注意事项：必须通风橱操作尾气用碱吸收免污染大气
（完整）高中工业,实验室制取化学方程式 实验室制取方程式 1实验室制取O 2 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KClO 3 △ 2KCl+3O 2↑ 2实验室制取H 2 Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ Zn+2H +Zn 2++H 2↑ 3实验室制取CO 2 CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2H +Ca 2+ +H 2O+CO 2↑ 4实验室制取Cl 2 MnO 2+4HCl （浓）△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸） NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑ 2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑ 6实验室制取SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 7实验室制取H 2S FeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑ FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑ 8实验室制取NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 9实验室制取NO
3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O 10实验室制取NO 2 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O 11实验室制取Al(OH)3 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+ 12实验室制Fe(OH)3胶体 FeCl 3+3H 2O △ 3(胶体)+3HCl Fe 3++3H 2O △ 3(胶体)+3H + 13实验室配制银氨溶液 微 热 强热 MnO 2 MnO 2 AgNO 3+NH 3 ·H 2 O AgOH↓+NH 4 NO 3 AgOH+ 3NH
第03讲化学中常见的实验方法 知识导航 ⏹教学目标 1.理解常见物质的制备和分离原理掌握相应的实验操作方法，培养安全实验意识和环 保意识。 2.知道焰色反应、显色法、沉淀法、气体法等鉴别物质的常用方法，形成物质鉴别的 一般思路 3.认识物质的量浓度并运用物质的量浓度进行简单的物质计算。 4.学会配置一定物质的量浓度的溶液。 模块一物质的制备 知识预习 常见气体的制备：中学化学中需要掌握的主要有O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2 等12种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。 ⏹制备气体的发生装置 通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。 固体反应物加热制备气体液体反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体
B C ⏹气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。 （1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图a）（2）向上排空气集气法 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图b） （3）向下排空气集气法 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c） ⏹常见气体制备原理以及装置选择 如下表所示。
中学阶段常见物质的工业制法和实验室制法归纳 1．氢气 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） C+H2O(g)CO+H2； CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）图1 启普发生器 2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法： ①金属与非氧化性强酸的置换反应： 制取方程式：Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑ 装置：固+液−→气（启普发生器图1）或如右图（图2）简易装置。 检验：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠 ②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝 收集：排水法或向下排气法 尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋） ②金属与强碱溶液的置换反应：图2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 2．乙烯 （1）工业制法：石油裂解制乙烯： C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法： 反应原理：：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图3： 净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气） 收集方法：排水集气法图3 尾气处理：无 检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO2 3．乙炔 （1）工业制法： 煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石
和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ （2）实验室制法：反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2 发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图4 净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气） 收集方法：排水集气法/向上排空气法 尾气处理：无图4 4．一氧化碳 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） C+H2O(g)CO+H2； ②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑； （2）实验室制法： 制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸 ①甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶（图5） 检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法 尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋） ②草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ； 混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。图5 5．二氧化碳 （1）工业制法： ①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑ ②玻璃工业副产物: SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ ③工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2 (4) 实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 (5) 实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (6) 电解水制取氢气: 2H2O===2H2 +O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (_)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价 K+ .Na+ .H+ .Ag+ .NH4+ +2价 Ca2+ .Ba2+ .Mg2+ .Zn2+ .Cu2+ . Hg2+.亚Fe2+ +3价 Fe3+ ,Al3+ -1价 Cl-.OH 四.一些物质的特性及用途: 1.可燃性的气体:H 2.CO.CH4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸. 2. 还原性的物质:C.H2.CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质. 具有氧化性的物质:O2,CO2 3.助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺.
4.有毒的气体:CO, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒. 使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2 5.最轻气体:H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 6.干冰(CO2固体): 用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽 水等盐酸(HCl): 用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 7.石灰石(CaCO3): 建筑材料,制水泥.高温煅烧制CaO; 9. 可燃物燃烧条件: ⑴是可燃物; ⑵与空气(或O2)接触
实验室制取方程式 1实验室制取O 2 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KClO 3 △ 2KCl+3O 2↑ 2实验室制取H 2 Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ Zn+2H +Zn 2++H 2↑ 3实验室制取CO 2 CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2H +Ca 2+ +H 2O+CO 2↑ 4实验室制取Cl 2 MnO 2+4HCl （浓） △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸） NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑ 2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑ 6实验室制取SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 7实验室制取H 2S FeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑ FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑ 8实验室制取NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 9实验室制取NO 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O 10实验室制取NO 2 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O 11实验室制取Al(OH)3 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+ 12实验室制Fe(OH)3胶体 FeCl 3+3H 2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe 3++3H 2O △ Fe(OH)3(胶体)+3H + 13实验室配制银氨溶液 微 热 强热 MnO 2 MnO 2