高三化学试题
试卷说明：
1、本试卷满分100分，考试时间90分钟，试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Si 28
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-30每题2分，共50分）
1.下列说法正确的是()
A．金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂
B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
C．失电子多的金属还原性强
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A．向NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色气泡产生（H+）
B．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色（Cl2）
C．新制氯水使红色布条褪色（HCl）
D．将硝酸银溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
3.阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子
C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N A
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A
4.下列制备金属单质的方法或原理正确的是()
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
5.材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是()
A．硅酸盐——普通玻璃B．氧化铝——耐火材料
C．铁碳合金——碳素钢 D．晶体硅——光导纤维
6.下列物质中，不会出现丁达尔现象的分散系是( )
①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④
7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
8.下列有关胶体制备的说法正确的是( )
A.向25 mL沸腾中的自来水中滴加5-8滴饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体
B.向25 mL沸腾中的蒸馏水中滴加5-8 mL饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体
C.向25 mL沸腾中的蒸馏水中滴加5-8滴饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体
D.制备氢氧化铁胶体的化学原理是3
2
3
Fe H O
++
3
()
Fe OH3H+
+
9.下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）
A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量不相同。 D．与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3 10.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期， 防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐 11. 下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是() ①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察；②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检 验的物质；③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净；④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰； ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。 A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对 12下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 饱和碳酸钠溶液中通入CO2无现象Ⅰ对，Ⅱ对，无 C 金属钠具有强还原性金属钠可用于制备金属Ⅰ对，Ⅱ错，有 D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生 成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 13.某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（） A．SO32- B．Na＋ C．AlO2- D．SO42- 14关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- B．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中可能含有K+ D．先加入氯水，再加入硫氰化钾，最终变为红色溶液，则原溶液中一定含有Fe2+ 15.已知在氯化铁溶液中通入硫化氢气体可发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下， 向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol?L-1，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）。 A.1.5mol?L-1 B.1mol?L-1 C.2mol?L-1 D.无法确定 16.在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残 留的固体是 A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH C．2molNa2CO3和1molNa2O2D．只有2molNa2CO3 17.加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38 g B．4.58 g C．4.41 g D．4.16 g 18.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写 不正确的是() A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 19.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①②B．①③C．①④D．②③ 20.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是() ①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3 A.①③⑤B．②④⑥C．②D．②和④ 21.将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 22.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是() A ．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体 D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 23. 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 2－ 4的物质的量浓度为6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( ) A ． 5.6 g B ． 11.2 g C ．22.4 g D ．33.6 g 24. 某烧杯中盛有0.2 mol NH 4Al(SO 4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L －1 的NaOH 溶液200 mL ，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为 ( ) A ．Al 3＋ 和Al(OH)3 B ．AlO － 2 C ．AlO － 2和Al(OH)3 D ．Al(OH)3 25.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 26.已知M 2O 7x － ＋3S 2－＋14H +=2M 3+＋3S↓＋7H 2O ，则M 2O 7x － 中的M 的化合价 ( ) A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋6 27.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO==2NaCl+NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A.NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4 28.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选 项 操作及现象 溶液 A 通入CO 2，溶液不变浑浊，先通入CO 2再通入氨气，溶液变浑浊 CaCl 2溶液 B 通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失 Na 2SiO 3溶 液 C 通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶 液 D 通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶 液 29．有一粗铝内含Fe 和Si ，取等质量样品两份，分别投入稀盐酸和稀强碱中，放出等质的量的气体，则Fe 和Si 的关系为 （ ） A ．物质的量比为1：1 B ．物质的量比为2：1 C ．质量比为4：1 D ．质量比为2：1 30.在100ml 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01molCl 2，有一半Br -变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3) 。原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（ ） A.0.0075mol/L B.0.0018 mol/L C. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L 第II 卷（非选择题 共50分） 31.（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F 的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H 为分散质的红褐色胶体，B 是一种单质，A 是有磁性的黑色固体。 请回答下列问题： X Y Z A Na NaOH NaHCO 3 B Cu CuSO 4 Cu(OH)2 C C CO CO 2 D Si SiO 2 H 2SiO 3 （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围。 （2）写出A的化学式、D的两种用途 （3）①写出B和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。 （4）从G的溶液中制备氢氧化铝的最佳试剂是，若加入该试剂是过量的，写出发生反应的离子方程式 （5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化 学方程式。 32.（7分）孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：（1）将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸（2）将反应后的混合物过滤 （3）向滤液中加入一种金属粉末。根据上述实验方案，试回答： ①第（1）步反应中的现象为 ②第（3）步加入的金属粉末是 从（1）后的溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为 ③设计从滤液中获得铜的另外一种方案： 33.（9分）为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。（l）盛放稀硫酸的仪器名称为。 （2）试剂X为；试剂Y为。 （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）。 A．读数前应使整套装置冷却至室温B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平 C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切 D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置 （4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种） ，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有（写一种）。 （5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是（填选项字母）。 A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体 B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体 C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验 34.（12分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法：___ _______、_____ _______。 （2）海水中提取溴常用 方法一；空气吹出SO2吸收法，如上图 步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为____________________。 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________， 提取溴的整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为____________。 步骤III中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是。 方法二：空气吹出纯碱吸收法。 ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： 写出步骤②、③所发生的化学反应方程式②、 ③。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。 35.（12分）I.写出下列反应的离子方程式： （1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。 （2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：。 II.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 4 +、Fe3+ 可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO2 3-、AlO 2 - 为探究其成分，进行了以下探究实验。 （1）探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入 氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。 ①该溶液中一定含有的阳离子是______ __ ______，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_______ ______； ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式______________________________________。（2）探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状 况） 5.6 L 11.2 L 22.4 L n (Cl-) 2.5 mol 3.0 mol 4.0 mol n (Br-) 3.0 mol 2.8 mol 1.8 mol n (I-) x mol 0 0 ①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________ ②当溶液中通入氯气达11.2L时，溶液中发生的总的离子反应方程式 高三化学一调考试参考答案 1-5 DCABD 6-10 ADCB B 11-15 DDCCC 16-20BDBCD 21-25BDCDC 26-30DBB BC D 31.(10分)答案：（1）1nm – 100nm （2）Fe3O4；冶炼铝，做耐火材料 （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）二氧化碳， AlO2-+2H2 O +CO2=Al(OH)3+HCO3- （5）4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2 (2分)其余每空1分 32. （7分）溶液变蓝，固体减小，产生无色气体2分；铁1分；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤2分； 以石墨做阳极，铜做阴极，滤液做电解液，通直流电，阴极上析出金属铜（2分） 33. （9分）答案：分液漏斗（2）饱和碳酸氢钠；碱石灰（3）ABC（2分）(4)生成的二氧化碳未被碱石灰完全吸收，干燥管吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气（5）D（2分）其余1分 34. （12分）蒸馏法，离子交换法，（或电渗析法）（2）富集溴， Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－（2分）溴腐蚀橡胶 酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（1分） 方法二：②3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2（2分） ③3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．（2分） 溴酸能将Cl-氧化成Cl2（2分） 35.（12分）（1）H2O2 + Cu + 2H+ = Cu2+ + 2H2O。2分 （2）2Fe3+ + H2S = S+ 2Fe2+ + 2H+。2分 H+ NH4+ Al3+；2:3:1 ；CO32- AlO2-；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 10：15：3 （2分）；5Cl2+8I-+2Br-=10Cl-+4I2+Br2（2分）其余每空1分
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