高考化学专题题库∶无机非金属材料的推断题综合题含答案
一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）
1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】
金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。
【详解】
A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；
B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；
C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；
D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是
Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；
答案选A。
2．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙(HCl)与单质Y(Si)，故A正确；
B．X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙(MgO)与单质Y(C)，故B正确；
C．X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙(ZnCl2)与单质Y(Fe)，二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，故C错误；
D．X为O2，Z为H2，氧气与氢气可以一步反应生成化合物乙H2O；Y为N2，氮气与氢气可以一步反应生成化合物甲NH3；O2与NH3可以一步反应生成化合物乙(H2O)与单质Y(N2)，故D正确；
故答案为C。
3．下列说法中不正确的是（）
A．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
B．锂保存在煤油中
C．硅在自然界中只有化合态
D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag、NO2、O2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意；
B．锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B符合题意；C．根据硅的化学性质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但Si是亲氧元素，其亲氧性致使Si在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故C不符合题意；
D．玻璃塞中含有SiO2，NaOH能够与SiO2发生化学反应生成Na2SiO3，因此实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，故D不符合题意；
故答案为：B。
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
B．O2通入Na2SO3溶液中
C．Cl2通入Na2SiO3溶液中
D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】
A．二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选A；
B．O2通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，无明显现象，故选B；
C．Cl2通入Na2SiO3溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸白色胶状沉淀，故不选C；
D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选D；
故选B。
5．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．C60是一种新型的化合物
B．C60与12C是同素异形体
C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
D．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故A错误；
B．C60是由碳元素形成的单质，而12C是碳元素的一种原子，故C60与12C不是互为同素异形体，故B错误；
C．因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故C错误；D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D正确；
故答案选D。
6．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．
A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】
①中发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案选D。
【点睛】
本题考查常见物质的的化学反应与现象。向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下：
（1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至过量。
（2）向Fe(OH)3胶体中加入硫酸至过量
（3）向可溶性铝盐中加入NaOH溶液至过量
（4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量
7．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Si元素是亲氧元素，在自然界中无游离态，A项错误；
B、SiO2能与HF反应，B项错误；
C、C、Si、S低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，C项正确；
D、根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞
H2SiO3，D项错误；
本题答案选C。
8．硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图为________，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）绿帘石的组成为()()22427Ca FeAl SiO Si O O(OH)，将其改写成氧化物的形式为_____________.
（3）4SiCl 分子的中心原子的价层电子对数为________，分子的立体构型为________；四卤化硅的熔、沸点如下，分析其变化规律及原因________________________________。 4SiF 4SiCl 4SiBr 4SiI 熔点/K
182.8 202.7 278.5 393.6 沸点/K 177.4 330.1 408 460.6
（4）()226Fe H O +????可与乙二胺（2
222H NCH CH NH ，简写为en ）发生如下反应：()()2222264Fe H O en Fe H O (en)2H O ++???
?+===+????。()226Fe H O +????的中心离子的配位数为________；()224Fe H O (en)+
????中的配位原子为________。 （5）在硅酸盐中，4
4SiO -四面体（图a ）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b
为一种多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为________，化学式为________________。
o O · Si e Si O -
图a 图b
【答案】 哑铃 4CaO?Fe 2O 3?2Al 2O 3?6SiO 2?H 2O 4 正四面体形 熔、沸点依次升高，原因是分子结构相似，相对分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强 6 O 和N sp 3 []2n 25n
Si O -或Si 2O 52-
【解析】
【分析】
(1)基态Fe 原子价层电子为其3d 、4s 能级上电子；基态Si 原子电子占据的能级有1s 、2s 、2p ，最高能级为2p ；
(2)绿帘石的组成为Ca 2FeAl 2(SiO 4) (Si 2O 7)O(OH)，将其改写成氧化物的形式时应结合元素的化
合价，依次写出金属氧化物、非金属氧化物、最后是水，并注意原子的最简单整数比不变；
(3)SiCl 4分子的中心原子为Si ，形成4个σ键，具有甲烷的结构特点；由表中数据可知四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关；
(4)配离子为[Fe(H 2O)6]2+，中心离子为Fe 3+，配体为H 2O ，[Fe(H 2O)4(en)]2+中配体为H 2O 和en ，根据孤对电子确定配位原子；
(5)硅酸盐中的硅酸根(SiO 44-)为正四面体结构，所以中心原子Si 原子采取了sp 3杂化方式；图中为一种无限长层状结构的多硅酸根，图中一个SiO 44-四面体结构单元中其中有3个氧原子的贡献率为12。 【详解】
(1)基态Fe 原子的核外价电子排布式为[Ar]3d 64S 2，基态Fe 原子价层电子为其3d 、4s 能级上电子，则基态Fe 原子的核外价电子排布图为；基态Si 原子电子占据的能级有1s 、2s 、2p ，最高能级为2p ，其电子云轮廓图为哑铃形；
(2)绿帘石的组成为Ca 2FeAl 2(SiO 4) (Si 2O 7)O(OH)，将其改写成氧化物的形式为
4CaO?Fe 2O 3?2Al 2O 3?6SiO 2?H 2O ；
(3)SiCl 4分子的中心原子为Si ，形成4个σ键，价层电子对数为4，具有正四面体结构；四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高；
(4)配离子为[Fe(H 2O)6]2+，中心离子为Fe 3+，配体为H 2O ，则配位数为6；
()224Fe H O (en)+????中配体为H 2O 和en ，其中O 和N 原子均能提供孤对电子，则配位原
子为O 和N ；
(5)硅酸盐中的硅酸根(SiO 44-)为正四面体结构，所以中心原子Si 原子采取了sp 3杂化方式；图(b)为一种无限长层状结构的多硅酸根，图(a)中一个SiO 44-四面体结构单元中其中有3个氧原子的贡献率为12，SiO 44-四面体结构单元含有1个硅、氧原子数目=1+3×12
=2.5，Si 、O 原子数目之比为1:2.5=2:5，故化学式[]2n 25n
Si O -或Si 2O 52-。
【点睛】 硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(x MO?n SiO 2?m H 2O)．注意：①氧化物之间以“?”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数．如：正长石KAlSi 3O 8不能改写成 K 2O?Al 2O 3?3SiO 2，应改写成K 2O?Al 2O 3?6SiO 2．③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H 2O 一般写在最后。
9．在下列物质的转化关系中，A 是一种固体物质，E 是一种白色沉淀，据此填写下列空白：
(1)B的化学式是________，B在固态时属于________晶体，1mol 含有的共价键数目是
______N A。
(2)E的化学式是_________。
(3)B和a溶液反应的离子方程式是_______________________________
(4)A和a溶液反应的化学方程式是___________________________________
【答案】SiO2原子4H2SiO3SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O Si＋2NaOH＋H2O＝
Na2SiO3＋2H2↑
【解析】
【分析】
A是一种固体单质，与氧气反应得到B为氧化物，E是一种白色沉淀且不溶于盐酸，E加热分解得到B，所以E为H2SiO3，结合转化关系，可知A为Si，B为SiO2，a为强碱溶液，如NaOH溶液，G为Na2SiO3，D为H2O，F为H2。
【详解】
（1）由上述分析可知，B是SiO2，SiO2由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，1mol 含有的共价键数目是4N A。故答案为：SiO2；原子；4；
（2）由上述分析可知，E为H2SiO3，故答案为：H2SiO3；
（3）二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；
故答案为：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；
（4）Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
【点睛】
本题考查无机物推断，B为氧化物、E为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。
10．某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成
100mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm 处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________
A．称量时砝码已经生锈；
B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；
C．定容时俯视；
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。
(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。
【答案】检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 A、C CO32-、SiO32- SO42-、Al3+、Ba2+ CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓
【解析】
【分析】
向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，结合离子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-，据此结合溶液配制的方法解答；
第(2)题根据
n
c=
V
进行分析；
【详解】
(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；
(2)A.称量时砝码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A正确；
B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度偏小，故B错误；
C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；
D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故D错误；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对浓度没有影响，故E错误，
故答案为：AC；
(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO32-、SiO32-；一定不存在的离子为：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案为：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；
(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO32-
+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。
11．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若 A 、D 、F 都是非金属单质，且 A 、D 所含元素在周期表中同一列，A 、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是_______________________。
（2）若 A 是常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________；
（3）若 B 、C 、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A 、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是________________。
（4）若 A 、D 为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是_________。
【答案】SiO 2＋2C
Si ＋2CO↑ 2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － 4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O C ＋4HNO 3CO 2↑＋4NO 2↑＋4H 2O 【解析】
【分析】
【详解】
（1）若A 、D 、F 都是非金属单质，反应①是置换反应，A 、D 同主族，根据框图可知，A 与F 生成E ，C 与F 也能生成E ，因此只能是SiO 2与C 反应，则A 是C 、B 是SiO 2、C 是CO 、D 是Si ，E 是CO 2、F 是O 2。反应①的方程式为SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO↑。
（2）若A 是常见的金属单质，反应①是置换反应，D 、F 是气态单质，根据框图可知，A 与F 生成E ，C 与F 也能生成E ，因此A 只能为Fe ，D 为H 2，F 为Cl 2，B 为HCl ，C 为FeCl 2，E 为FeCl 3。反应②的方程式为2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －。
（3）若 B 、C 、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A 、D 相遇有白烟生成，所以A 是氨气，B 是氯气，C 是氮气，D 是氯化氢，F 是氧气，E 是NO ，反应③的化学方程式是4NH 3＋5O 2 催化剂 4NO ＋6H 2O 。
（4）若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D 是A 的2倍，B 是参与大气循环的一种物质，反应①是置换反应，根据框图可知，A 为Mg ，D 为C ，B 为CO 2，C 为MgO ，又知③和④两个反应中都有红棕色
气体生成，F为HNO3。反应④的化学方程式是C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O。【点晴】
解框图题的方法的最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
12．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
已知：K sp[Mg(OH)2]=10-11，K sp[Al(OH)3]=10-33，K sp[Fe(OH)3]=10-38
回答下列问题：
（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈__，可以认为该矿石中存在锂元素。
a.紫红色
b.紫色
c.黄色
（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为__。
（3）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是__。
（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为__。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l05)mol/L)
（5）“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为___。
（6）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的__溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“__”步骤中。
（7）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__。
【答案】a Li2O·Al2O3·4SiO2将矿石粉碎（搅拌、升高温度） 4.7 Mg(OH)2，CaCO3
Na2CO3净化 6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2
【解析】
【分析】
锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)为原料来制取钴酸锂(LiCoO2)，加入过量浓硫酸溶解锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li2S，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与Co3O4高温下焙烧生成钴酸锂，据此分析解题。
【详解】
(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除
法可以选出锂元素的焰色为紫红色，故答案为a ；
(2)锂辉石的主要成分为LiAlSi 2O 6，在原子简单整数比不变的基础上，其氧化物的形式为Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2；
(3)“酸化焙烧”时使用的是浓硫酸，为提高“酸化焙烧”效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅拌、升高温度等；
(4)根据柱状图分析可知，Al(OH)3的K sp 大于Fe(OH)3的K sp ，那么使Al 3+完全沉淀pH 大于
Fe 3+的Al(OH)3的K sp =c(Al 3+)×c 3(OH -)=1×10-33，c(OH -)=()33w K c Al +=3335110110--??mol/L=1×10-9.3mol/L ，则c(H +)=1×10-4.7mol/L ，pH=4.7，即pH 至少为4.7；
(5)由分析知，“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为Mg(OH)2和CaCO 3；
(6)根据“沉锂”后形成Li 2CO 3固体，以及大量生产的价格间题，该过程中加入的沉淀剂为饱和Na 2CO 3溶液；该过程得的“母液“中仍含有大量的Li +，需要从中2提取，应回到“净化“步隳中循环利用；
(7)Li 2CO 3与Co 3O 4在敝口容器中反应生成LiCoO 2时Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O 2参与反应氧化Co 元素，化字方程式为6Li 2CO 3+4Co 3O 4+O 2
12LiCoO 2+6CO 2。
【点睛】
硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a ．氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活发金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“?”隔开；b ．各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c ．当计量数配置出现分数时应化为整数。
13．高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有___________________(写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO 2 反应的离子方程式为_________________________ 。
(3)滤渣 A 的成分有__________________ (填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是 _____________________________________________。
(5)步骤③反应的化学方程式为 _______________________________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、________和____________。
【答案】Na 2O 、K 2O SiO 2+2OH -=SiO 32- +H 2O MgO 和Fe 2O 3 向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉
淀，让水自然流下，重复操作2~3次 H2SiO3 加热SiO2+H2O 坩埚钳三脚架
【解析】
【分析】
用足量的氢氧化钠浸泡，二氧化硅可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠，过滤得滤液A为硅酸钠溶液，MgO和Fe2O3不能与氢氧化钠反应，滤渣A为MgO和Fe2O3，氧化钠、氧化钾与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅；
(1)氧化钠、氧化钾、氧化铁、氧化镁、二氧化硅中，氧化钠、氧化钾为可溶性金属氧化物；
(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
(3)与氢氧化钠溶液不反应的氧化物为滤渣；
(4)加入盐酸后的沉淀为硅酸，选择洗涤过滤后的硅酸的方法；
(5)硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水；依据灼烧固体操作选择合适的仪器。
【详解】
(1)蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O、K2O，它们能与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；
(2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32- +H2O；
(3)氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣A的成分有MgO和Fe2O3；
(4)步骤②生成沉淀的成分是硅酸，洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；
(5)步骤③用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：H2SiO3加热SiO2+H2O，实验室灼烧固体时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。
14．以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是__。
（2）用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__(任写一个)。
（3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe3+__。
（4）“煅烧”时的化学方程式为__。
（5）沉淀A 与氢氟酸反应的化学方程式为__。
【答案】过滤 Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2O(或Al 2O 3＋6H ＋=Al 3＋＋3H 2O 任写一个) 取适量该
溶液于试管中，加入KSCN ，若变红则有Fe 3+ 2Al(OH)3
Al 2O 3＋3H 2O
SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O
【解析】
【分析】 粉煤灰（主要含Al 2O 3、SiO 2, 还有少量的Fe 2O 3）和稀硫酸混合，发生反应
Al 2O 3+3H 2SO 4═Al 2(SO 4)3+3H 2O ，Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2(SO 4)3+3H 2O ，SiO 2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO 2； 根据Fe 3+遇KSCN 溶液变红色检验溶液中是否有Fe 3+；Al(OH)3加热分解为Al 2O 3和水；SiO 2与氢氟酸反应生成SiF 4和水。
【详解】
（1）操作Ⅰ实现了固体SiO 2和溶液的分离，操作Ⅰ的名称是过滤。
（2）用H 2SO 4“酸浸”时Al 2O 3、Fe 2O 3与硫酸反应，反应的离子方程式分别为Al 2O 3＋6H ＋=Al 3＋＋3H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2O 。
（3）Fe 3+遇KSCN 溶液变红色，检验溶液中是否有Fe 3+的方法是：取适量该溶液于试管中，加入KSCN ，若变红则有Fe 3+。
（4）“煅烧”时Al(OH)3分解为Al 2O 3和水，化学方程式为2Al(OH)3
Al 2O 3＋3H 2O 。
（5）沉淀A 是SiO 2，SiO 2与氢氟酸反应生成SiF 4和水，化学方程式为
SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O 。
【点睛】
本题考查了物质的制备流程，明确物质的性质是解本题关键，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，注意离子检验操作方法的准确表达。
15．硅单质及其化合物应用很广．请回答下列问题：
()1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷()3SiHCl 还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯3SiHCl 制备高纯硅的化学反应方程式 ______ ．
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧．3SiHCl 遇水剧烈反应生成23H SiO 、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ______ ；
()2下列有关硅材料的说法正确的是 ______ ．
A ．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
B ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D ．光导纤维的主要成分是2SiO
()3硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡．写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明) ______ ．
()4在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是 ______ (填字母)．
A ．高温结构陶瓷 B.生物陶瓷 C.导电陶瓷． 【答案】32
S iHCl H 1375KSi 3HCl ++ 32232SiHCl 3H O H SiO H 3HCl +=↓+↑+↑ AD 生成白色絮状沉淀，2323Na SiO 2HCl 2NaCl H SiO +=+↓ B
【解析】
【分析】
()1①纯3SiHCl 与氢气反应生成硅和氯化氢；
②依据原子个数守恒结合化合价变化写出方程式；
()2A.硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；
B.硅与盐酸不反应；
C.玻璃为混合物，不存在固定的熔点；
D.二氧化硅为光导纤维的主要成分；
()3盐酸的酸性强于硅酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；
()4用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，据此分析。
【详解】
()1①纯3SiHCl 与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为：
32 S iHCl H 1375KSi 3HCl ++；
3SiHCl ②遇水剧烈反应生成23H SiO 、HCl 和氢气，化学方程式为：
32232SiHCl 3H O H SiO H 3HCl +=↓+↑+↑； 故答案为：
32232SiHCl 3H O H SiO H 3HCl +=↓+↑+↑；
()2A.硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，可以被强碱溶液腐蚀，故A 正确；
B.硅与盐酸不反应，故B 错误；
C.玻璃为混合物，不存在固定的熔点，故C 错误；
D.二氧化硅为光导纤维的主要成分，故D 正确；
故选：AD ；
()3盐酸的酸性强于硅酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式：生成白色絮状沉淀，2323Na SiO 2HCl 2NaCl H SiO +=+↓； 故答案为：生成白色絮状沉淀，2323Na SiO 2HCl 2NaCl H SiO +=+↓；
()4用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选B。
【点睛】
本题考查了硅及其化合物的性质和用途，熟悉物质的化学性质是解题关键，注意相关知识的积累。
无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：
E E气体乙点燃 溶液B
A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
(1)写出下列物质的化学式：B ；D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ；E 的结构式 (3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应 ① ② ③ (4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式： 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、 丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去） ← （1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。 （2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反应 （3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是 。 （4）写出A 与H 2O 反应的化学方程式： 。 （5）若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应： ①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验 操作是：① ； ② 。 13、（1）A +、B +、C － 、D 、E 代表5种微粒（分子或离子）， 它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A ++C －=D+E B ++C － =2D ①A +的电子式为 ；E 分子的空间构型为 。 ②C － 、D 、E3种微粒结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 14、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 请回答： （1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ， ②C＋F ?→? H ＋I 。 15、如下图所示，A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系 请回答： （1）若A 通常状态下为固态单质，A →E 分别为（写化学式）A ；B ； C ； D ； E 。 （2）若A 通常状态下为气态单质，则A →E 分别为（写化学式）A ； B ； C ； D ； E 。 （3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题： （1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）写E →F 的离子方程式 。 17、A 、B 、C 为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A 在氧气中完全燃烧只得到一 种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B 与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。C 在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答： （1）A 、B 、C 的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式： X 甲 乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件 +H 2O
无机推断题复习
?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl
无机化学推断题做题方法 解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素解题方法： 解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象 （1）火焰颜色 苍白色：H2在Cl2中燃烧。 蓝色：CO在空气中燃烧。 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。【口诀：紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】（2）有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 － 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 （3）有色固体
黑色：CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 （4）有色气体： 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 、Br2 （5）沉淀颜色：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）【颜色逐渐加深】氢氧化铜（蓝色絮状）磷酸银（黄色） ②铵盐： （2）与酸反应产生气体 ① ②
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠）与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O （4）与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 （5）强烈双水解 （6）既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al ②化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 （7）与Na2O2反应 （8）2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl （9）电解
1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A、B、C、D的化学式： A B C D （2）试写出有关化学方程式： A→B D→A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙水 ② ①金属 B ③ 水黄绿色气体乙 ④ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________． (2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行) 金属A （焰色为黄） 气体甲气体丙物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀
高三无机推断专题 1、A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图： 填写下列空白： （1）物质A是，B是，C是。 （2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是， 。
2、A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系:据此为判断： 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、. 若单质A是，则单质B、C分别为、。 3、 上图反应中,加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去.写出: （1）化学式：(a）（b)AK （2)化学方程式：
C与D的反应：A生成J： G生成H：I＋J K： 4、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。 （1）A是,B是（写化学式) (2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。 5、下图表示某些化工生产流程(有的反应条件和产物已略去） 试回答： （1）C的化学式是，L的名称是. （2)E→G的化学方程式是。 （3)G→H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化学方程式. （5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式。 6。下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的
物质均已略去），图中A 是单质,D 在常温下呈气态,F 可用作化肥，也可用来作炸药. (1)写出A 的电子式和F 的化学式 (2)写出下列变化的化学方程式： B →CE → C 7.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白： 8． 9． （1）B 的化学式是,B 在固态时属于晶体。 10．(2)B 和a 溶液反应的离子方程式是 11． （3）A 和a 溶液反应的化学方程式是 12．化合物X 、Y 、Z 是有短周期的三种元素两两结合而成。并且X 、N 、W 常温下均为液 态化合物，X 与N 组成元素相同，M 为固体。 则（1）,WXZ(物质名称)。 （2)，写出X 与W 反应的化学方程式. M+N X Y Z W Z
2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题 一、无机综合推断 1．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质B的化学式：___________ （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①______________________________________________________________________ 反应②______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式： 反应C→D______________________________________________________________________ 反应D→C _____________________________________________________________________（4）检验D中阳离子的方法： _________________________________________________________ 【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 【解析】 红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气(F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D）,氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气(F)； （1）B为四氧化三铁，正确答案为 Fe3O4 。 （2）正确答案：① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。（3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+；正确答案：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+。 （4） Fe3+检验方法：①加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；②加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。
无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面
推断题 1、A 、B 、C 、D 为常见气态单质。已知：① A 和B 可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B 化合生成红棕色气体；② C 分别与A 、B 反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③ C 和D 反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀。 请回答： （1）C 和D 反应生成的化合物的电子式是_________。 （2）上述②中化合物的热稳定性________强于_______。（填写化学式）。 （3）将D 通入B 、C 生成的化合物中，发生反应的_______。 （4）A 、C 、D 所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式_____________。 2、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的，请回答； A B C D固体E E溶液D溶液A F B C 溶于水① ② ④③ （1）A 是__________、B 是_________、C 是____________（请填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为：__________________。 （3）反应③的化学方程式为：____________________。 （4）反应④的化学方程式为：_____________________。 3、已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： （1）D 的化学式（分子式）是_____________，E 的化学式（分子式）是_____________。（2）A 和B 反应生成C 的化学方程式是_____________________。 （3）E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是__________。 4．（6分）现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。 （1）若A 由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R 在周 期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为 C 的离子方程式是 。 （2） 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024， X 为单质， A 与X 反应生成 B 的化学方程式是 ；在一定条件下， A 可与C 反应消除C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。 A B C X X
2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
目录 第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -
第16章 1.有一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定得到气体B， 将A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物？并写出各过程的反应方程式。 第22章 1.有一黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸 中，生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热，又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。 第23章 1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺 激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色的溶液E。在Ｅ中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A 的溶液。问A，B，C，D，E，F各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。 2.有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓 硫酸反应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A，B，C，D，E，F，G各为何物，并写出相应的方程式。 3.金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下，MCl2与 NaOH作用产生白色沉淀A，A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2，若出加入KI前加入NaF，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。
无机综合题 1、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： 它们之间的关系互为。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是。 （3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。 a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b. 稳定性XR >YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价 （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。 （5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+ 乙→丙+ 水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。 答案：（15分） （1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素 （2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）（4分）Cl, b c (4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm (5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO3 2、(北京市东城区2011届高三4月一模理综，28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。 已知： （1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示： NaHSO3 NaOH 含的废水
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是。 ②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H+=2Cr3+++4H2O。根 据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要 反应的离子方程式是、。证明Cr3+沉淀完全的方法 是。 （2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的 废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中 的反应的离子方程式是， 得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是; 。 用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是g。 答案：（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ ②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。 （2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48 3、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模，28）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（） A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物 C．O2是还原产物 D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 （2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下： + Fe Fe 含Cr2O72—废水、稀H2SO4 图 -23
新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色
【无机推断解读】 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题题型及命题规律 无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。 二、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－―题眼‖。―题眼‖常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出‖题眼‖。 解题：找到―题眼‖后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
必修一无机化学推断题 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。 （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质， B 为非金属单质，A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ，C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题： （1）C 的电子式为_____________。 （2）F 的化学式为_____________。 （3）写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 （4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质 未列出。已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题： （1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。 （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。 （3）反应⑤的离子方程式为 。 （4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊
高考热点专题测试卷：专题五 无机推断题 说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答． 第Ⅰ卷（共83分） 一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 1．1995年美国教授Lagow 报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳： ΛΛ C C C C C C 该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此判断链式炔碳的 熔点，估计比石墨（ ） A ．高 B ．低 C ．相等 D ．无法判断 2．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气．如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（O 18 ），当反应完全后，含有示踪原子的物质是（ ） A ．硫酸钾 B ．硫酸锰 C ．氧气 D ．水 3．在含有不同离子的四种溶液中，加过量盐酸得到了白色沉淀，过滤，在滤液中加过量氨水又得到白色沉淀，过滤，在滤液中加入3NaHCO 溶液仍得到白色沉淀的是（ ） A ．+ Ag 、+ 2Cu 、+ 2Ca B ．+Ag 、+ 2Ba 、+ 2Ca C ．+ 2Ba 、+Ag 、-2AlO D ．+ 3Al 、+ 2Mg 、+ 2Ba 4．欲同时对农作物施用含N 、P 、K 三种元素的化肥，现有：（ ） ①32CO K ②KCl ③242)PO Ca(H ④424SO )(NH ⑤氨水，最适合的组合是 A ．①③④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②③⑤ 5．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（ ） ①O 5H CuSO O 3H CuSO 2424??和 ②224)CO(NH CNO NH 与 ③COOH CH NH NO H C 22252和 ④342]Cl )O [Pu(H 与Cl O 2H ]Cl )O [Pu(H 2222?? A ．①②③ B ．②③④ C ．②③ D ．③④ 二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 6．右图示为白磷在空气中充分燃烧后，生成物分子的结构示意图．其中圆圈表示原子，实线表示化学键．下列关于该生成物的叙述中不正确的是（ ） A ．生成物的化学式为104O P B ．分子中磷原子排列成正四面体型
高中化学无机推断题解题技巧讲解 给出物质范围的表格型推断题。 解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。 有机推断类试题 有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、
计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; 对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐
2020-2021 高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案 一、无机综合推断 1．现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：丙 -_______________； （2）写出下列物质的化学式： F________________； （3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所 学 知识回答下列问题： ①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因__________________ 。 ② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式 表示） ______________。 【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 【解析】 【分析】 金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体， 乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水 生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与 氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。 【详解】 （1）根据以上分析，丙是氯化氢； （2） F 是 Ca(ClO)2； （3）①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红 色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色； ②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。 2．已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）