湖南省高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·郑州期中) 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 1：6
C . 1：5
D . 5：1
2. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌
A . 只有②④⑥
B . 只有③④⑥
C . 只有①③⑤
D . 只有①②⑤
3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列过程涉及化学变化的是（）
A . 将I2溶于酒精制备碘酊
B . 将NaCl溶于水中制备生理盐水
C . 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗
D . 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应
4. （2分）(2015·河南模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯
B . 衣服中的棉、麻成分都属于纤维素
C . 用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2
D . 地沟油和矿物油的主要化学成分相同
5. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）
A . CO2是形成酸雨的主要物质
B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物
C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行
D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
6. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B . 石油
C . Al
D .
7. （2分） (2018高一上·江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A . 化合反应肯定不是氧化还原反应
B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
8. （2分）下列单质或化合物性质的描述正确的是：
A . NaHSO4水溶液显中性
B . SiO2与酸、碱均不反应
C . NO2溶于水时发生氧化还原反应
D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
9. （2分）下列关于氨气性质的描述中，正确的是（）
A . 无色
B . 无味
C . 密度比空气大
D . 不溶于水
10. （2分） (2018高三上·西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4
A . ①②④
B . ②④⑤
C . ②③④
D . 全部
11. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）
A . 都是含氧强酸
B . 都能与金属Mg反应产生气体
C . 都具有挥发性
D . 都属于强电解质
12. （2分）下列污染现象主要与NO2有关的是（）
A . 臭氧空洞
B . 水体富营养化
C . 光化学烟雾
D . 温室效应
13. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/L
B . 水的摩尔质量是18g
C . 2mol NH3中含有原子的数目为6NA
D . 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同
14. （2分） (2019高一上·芮城期末) 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（）
A . 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
B . 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C . 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
D . 因为Na可以与水反应放出H2 ，所以K也可以与水反应放出H2
15. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）
A . 常温下都可用铝制容器贮存
B . 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C . 常温下都能与铜较快反应
D . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
16. （2分） (2016高三上·河北期中) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）
A . 步骤④⑤是为了富集溴
B . 步骤③说明溴具有挥发性
C . 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
D . 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
17. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列说法错误的是（）
A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
B . 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
18. （2分）下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是（）
A . MgO
B . Al2O3
C . SiO2
D . Al（OH）3
19. （2分）(2016·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
20. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列物质能由两种单质直接化合得到的是（）
A . FeCl2
B . CuS
C . NO2
D . SO2
二、填空题 (共2题；共14分)
21. （10分）在铝土矿（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2 ，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。
（1）
以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）________。
（2）
若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na2C O3，②CaCO3，③H2SO4，④HCl，⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：________。
22. （4分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：
①海水中溴元素（以Br﹣表示）的浓度0.068g/L；
②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
（1）
请写出一种海水淡化的方法：________
（2）
海水中溴离子的物质的量浓度为________
（3）
步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________ （4）
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________
（5）
工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用________ ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________
三、实验题 (共1题；共6分)
23. （6分）(2018·西宁模拟) 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5g 无水FeCl2 与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；
⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b 的名称是________，作用是________。
（2）步骤①中通入氮气的目的是________。
（3）三颈烧瓶的适宜容积应为________;（填序号）；①100ml、②250ml、③500ml；步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是________。
（4） KOH、FeCl2、C5H 6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl 的化学方程式为________。
（5）二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为________。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是________。
（6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为________（保留两位有效数字）。
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共14分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、实验题 (共1题；共6分)
23-1、
23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、