1，那么此溶液的摩尔浓
14-(-lg(0.1%))=14+lg0.001=14-3=11
PH 值等于氢离子摩尔浓度的负对数。因为此溶液的浓度较低故把密度近似为 度为 0.1/40/0.1=0.025 mol/L 又因 NaOH 是强碱[0H-]=0.025 mol/L POH=-log[OH-]=-log(0.025)=1.6 ??? PH+POH=14 ??? PH=14-1.6=12.4
0.1%的NaOH (重量)的PH 值应怎么算？
质量为100克的溶液，合0.1升，含NaOH 0.1克，合0.1/40=0.0025mol 则氢氧化钠的摩尔浓度为 0.0025/0.仁0.025 mol/L 那么 P[OH]=-logC[OH]=-log(0.025)=1.6 所以 PH=14-1.6=12.4 pH 的概念
如果某溶液所含氢离子的浓度为 每升0.00001摩尔(mol/L )，它的氢离子浓度指数就是
5,
计算方法为-lg[浓度值]。
与其相反，如果某溶液的氢离子浓度指数为 5,他的氢离子浓度为 0.00001摩尔每升(mol/L)，
计算方法为10A
(-浓度指数)
氢离子浓度指数一般在 0-14之间，当它为7时溶液呈中性，小于 7时呈酸性，值越小，酸
性越强；大于7时呈碱性，值越大，碱性越强。
pH 是1909年由丹麦生物化学家 Soren Peter Lauritz Sorensen
提出。p 来自德语
Potenz(means potency, power) ，意思是浓度、力量， H ( hydrogen ion )代表氢离子(H+) ； 有 时候pH 也被写为拉丁文形式的
Pondus hydrogenii (Pondus=压强、压力，hydrogenii= 氢)。
pH 是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。 pH 值越
趋向于0表示溶液酸性越强，反之，越趋向于 14表示溶液碱性越强，在常温下，
pH=7的溶液为
中性溶液。
由于实际中的溶液不是理想溶液，所以仅仅用 H+浓度是不可以准确测量的，因此也无法准 确计算得到溶液的 pH 。故而应当采用 H+活度，即pH=-lg aH+=- lg 丫?cH+。这样从理论上讲只
要知道氢离子的活度 aH+就可以得到溶液的准确
pH 。
水的电离和水的离子积常数
为了便于理解和说明 pH,首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。
水的电离
水是一种极弱的 电解质，可以发生微弱的 电离，其电离方程式 为：H2O+H2OH3O+
+ OH-，简写为H2SH+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水 的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得， 25 r
时1L 纯水中只有1X 10A( -7)mol 的水分子发生电离。由水分子电离出的 H+和OH 数目在任何情
况下总相等。25r 时，纯水中 [H+]=[OH- ]=1 X 10A( -7)mol/L.
水的离子积常数
[H+] ? [OH -]=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积；[H+]
和[OH-]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总
物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变
化，是温度常数.如 25E ,[H+]=[OH -]=1 X 10A( -7)mol/L,K(W)=1 X 10八(-14);100 r 时,[H+]=[OH- ]=1
X 10A( -6)mol/L,K(W)=1 X 10八(-12).
编辑本段溶液的酸碱性和 pH
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：［H+］和［0H-］的浓度的相对大小?在任意温度时溶液
［H+］>［OH-］时呈酸性，［H+］=［OH-］时呈中性，［H+］<［OH-］时呈碱性?但当溶液中［H+］、［0H-］较
小时，直接用［H+］、［0H-］的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便?为了免于用氢离子浓度负幕指数进行计算的繁琐，丹麦生物化学家泽伦森（Soernsen ）在1909年建议将此不便使
用的数值用对数代替，并定义为"pH"。数学上定义 pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：
pH=-lg［H+］.
在标准温度（25 C）和压力下， pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度
和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1X 10A（ -14），且两种离子的浓度都是1乂10八（-7）mol/L o pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，
而pH值增大则说明 H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强； pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性?但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不
代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K （100C）的温度下，pH=6为中性溶液。
编辑本段pH的计算
在pH的计算中［H+］指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为［H3O+］，水合氢离
子的物质的量浓度），单位为mol/L（摩尔/升），在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，
可以用氢离子浓度来进行近似计算。
编辑本段pH的测定
有很多方法来测定溶液的pH值：
pH计
1. 使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，
根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
2. 使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用