第一章复习要点
一、化学课的学习内容：
1、生活中的；
2、物质的、及；
3、化学对社会生活的影响；
4、的方法。
【针对训练】下列不属于化学学科研究范畴的是（）
①研制高能燃料②防止钢铁因生锈而腐蚀③治理白色污染④改善大气质量⑤制药⑥
物体的运动状态
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．⑥
二、物理变化与化学变化：
两者的本质区别是。
【针对训练】1、生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是（）A．用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢B．吃进的食物一断时间后被消化了
C．淋雨后，自行车生了锈D．水放进冰箱一断时间后结冰
2、下列过程只涉及化学变化的是（）
A．用分离液态空气的方法制取氧气B．干冰做致冷剂
C．钢铁冶炼D．酒精挥发
3、写出镁在空气中燃烧、铜在空气中加热的化学反应方程式，并描述实验现象：
、现象
、现象
三、物理性质与化学性质：
物理性质常指物质的、、、、、、、等。
化学性质通常有性、性、性、性、性等【针对训练】
1、下列对氯气性质的描述：①黄绿色②有刺激性气味③常温下为气体④能与水反
应⑤能与金属单质反应⑥能与澄清的石灰水反应，其中属于物理性质的是，属于化学性质的是。
2、根据物质的哪些性质鉴别下列物质：
A．糖和盐B．酒精和食醋C．氧气和二氧化碳
D．氧化镁和铁锈E．冰和水F．石灰水和食盐水
G．铁和铜H．银和水银I. 铝和硬铝
四、化学仪器及基本操作：
1、写出下列仪器的名称：
2、下列实验操作不正确．．．
的是 （ ）
A B C D
3、下列实验操作不正确．．．
的是 （ ） A ．实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中
B ．将氢氧化钠的固体放在天平右盘的滤纸上称量
C ．加热试管里的液体时，不能将试管口对着人
D ．过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤
4、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误．．
的是： （ ） A ．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B ．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C ．实验室用CO 与 Fe 2O 3反应制取铁时，先通CO ，再点燃酒精灯
D. 点燃氢气时先验纯再点燃。
5、现有下列仪器：
（1）吸取和滴加少量液体时用___ _ _；洗涤试管应使用____ _ _（填仪器名称）。
（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是
。
（3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是 _ _ _；
加热KMnO 4制取O 2，还需要的铁制．．
仪器是： 。 （4）写出造成下列现象的原因：
用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：
。
10
20
30
405020mL C O
第二章复习要点
一、空气的成分：
1、法国科学家实验得出结论空气是由和组成的，氧气约占空气
总体积的。
2、空气的成分按体积比计算，应该是占，占，
占，占，占。一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。
3、空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)
燃烧匙所选药品有什么要求？、，
量上要求。
实验过程中看到的现象为。
写出磷燃烧的化学方程式：
实验中水位能变化所依据的原理是什么？。
能不能用铁、碳、硫代替红磷的燃烧？。
实验中如果红磷的量不足结果会是。
如果装置的气密性不好，使开始燃烧时大量白烟及气体泄露，结果会是
。
4、氮气的化学性质，溶解性是。
5、稀有气体包括、、、、。用途主要
有、。
6、混合物与纯净物：
常见的混合物有：空气、海水、土壤、矿石、合金、溶液等
纯净物：氮气、氧气、二氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、水、铁、铜、水银等
7、空气污染物分两大类和。
气体污染物主要指、、。
空气质量日报主要包括三项内容：、和。
防止大气污染的具体措施有：、、
。
二、物质构成的奥秘：
1、构成物质的微粒有、和。
2、水是由构成的，氧气是由构成的，二氧化碳由构成的；
汞是由构成的，铁是由构成的，氦气是由构成的；
食盐氯化钠是由构成的。
3、水是由水分子构成的，水分子是由和构成的，一个水分子是由
和构成的。
4、原子一般是由三种微粒构成的：、和。
原子中：核电荷数= =
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量= + 。
电子在原子核外分层排布，元素的化学性质和主要化合价主要取决于电子数。
5、原子结构示意图及离子结构示意图：
原子结构示意图：核内质子数==核外电子数
离子结构示意图：阳离子：核内质子数＞核外电子数
阴离子：核内质子数＜核外电子数
6、下列原子中，最易得到电子的是( )
7、下列粒子结构示意图表示阳离子的是 ( )
8、写出下列微粒的符号所表示的含义：
H 表示、；
He表示、、；
Hg表示、、；
2Mg表示；3O2表示；
Fe2+表示；2Fe3+表示；
第三章复习要点
一、氧气的物理性质与化学性质：
1、物理性质。
2、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有性，是一种常用的氧化剂。
从而决定了氧气的用途、。
①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出，放热，
生成使的气体，反应的化学方程式。
②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生（用于发令枪、烟雾弹），
放热。反应的化学方程式。
③红色的Cu和O2反应的现象是，反应的化学方程式。
④银白色的Mg和O2反应的现象是：发出，放出，生成
（用于照明弹等）。反应的化学方程式。
⑤银白色的Fe和O2反应的现象是：，，放热，生成，
注意点：预先放入，防止生成的。
反应的化学方程式。
3、化合反应：举例。
4、氧化反应：举例。
二、制取氧气：
1、实验室制法：原理：（用反应的方程式表示）
；；
。
装置的选择：
发生装置
收集装置：检验方法
验满方法
操作步骤：（写出每一步操作中应该注意的问题）
查 ； 装 ； 定 ； 点 ； 收 ； 离 ； 熄 ；
2、工业制法： ，理论依据是
3、催化剂概念中的关键词：
4、分解反应：举例：
三、燃烧条件与灭火原理：
1、燃烧的条件 、 ， 。
2、缓慢氧化举例：
3、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点 、 。
4、灭火原理： 、 ， 。 灭火常用方法举例： 。
四、元素：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是 不同。
2、元素与物质的关系：
3、一般元素符号的意义有两点：宏观 ，微观 。
由原子构成的物质元素符号还表示 。
比如：Fe 的意义： 、 、 。
元素符号的前面加上数字只具有微观意义，如2H 只表示 。
4、根据所含元素不同把物质进行分类：（在短线上写出所举例子的化学式）
元素 金属单质
单质 固态非金属单质
非金属单质 气态非金属单质 稀有气体单质
物质 化合物
（氧化物 ）
混合物： 。
纯
净物
组成
第四章复习要点
1. 水污染产生的原因①②，
③④⑤
2. 列举节约用水的两种方法_______________________ 、。
3. 水体富营养化是由于水中的、等营养元素含量过高引起的，在江河
湖泊中称为“”，在海洋中称为“”。
4.饮用水的净化过程一般包括：凝结沉淀、、空气氧化、、除臭。
水的纯化的方法一般是。
硬水和软水区别，区分方法是用。
5. 写出水电解的化学方程式，在水的通电分解实验中，看
到正负两极的表面都有，其体积比为，质量比为。
正极产生的气体检验时用，负极产生的气体检验时用
6. 水的组成：水是由和组成，是由构成的，水分子是由
和构成，一个水分子是由和构成。
7. 许多化学反应都能生成水，各写一个生成水的化学方程式
化合反应，分解反应，
置换反应，复分解反应
8. 化合价规律中，金属元素常显价，非金属元素常显价。在化合物中，氧元素
通常显价，氢通常显价。在化合物中，正负元素化合价的代数和
为。单质中元素的化合价为。
10. 根据元素或原子团的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化钾，氧化钠，氧化钙，氧化钡，氧化镁，氧化铜，氧化汞，氧化亚铁，氧化铁，氧化铝，二氧化锰，四氧化三铁。
过氧化氢，水，一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，一氧化氮，二氧化氮，五氧化二磷。
氯化铵，氯化钠，氯化钾，氯化银，氯化钙，氯化钡，氯化镁，氯化锌，氯化铜，氯化亚铁，氯化铁，氯化铝。
氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化镁，氢氧化锌，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化铁，氢氧化铝。
硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠，硝酸银，硝酸钙，硝酸钡，硝酸镁，硝酸锌，硝酸铜，硝酸亚铁，硝酸铁，硝酸铝。
硫酸铵，硫酸钾，硫酸钠，硫酸钙，硫酸钡，硫酸镁，硫酸锌，硫酸铜，硫酸亚铁，硫酸铝。
碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠，碳酸钙，碳酸钡。
氯酸钾，高锰酸钾，锰酸钾。
11．写出下列符号的含义：
2H表示。
H2宏观上表示、，微观上表示，还可表示。2H2表示。
Cu表示、、。
nH2SO4表示。
12．肯德基在煎炸油中添加的“滤油粉”，其化学名称为“三硅酸镁”，化学式为Mg2Si3O8，是我国允许使用的食品工业用加工助剂，使用三硅酸镁对煎炸油的卫生状况无明显影响。判断下列有关三硅酸镁的说法是否正确：
（1）它属于氧化物（2）它是由三种元素组成的
（3）三种元素的质量比为2∶3∶8 （4）相对分子质量为260
（5）其中镁元素的质量分数为18.5%
13. 某生产化肥的企业声称他们生产的优质肥料碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量达到20.1%，
这说法真实吗？，真实的含氮量的计算方法是：
。
14. 在化学反应中存在着守恒，守恒的实质是在化学反应前后
不变，不变，不变。
15. 在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A∶B=5∶2，若完全反应生成的C和D共2.1
g ，则消耗反应物A为 g，B为 g。
16. 12g碳与34g氧气反应时，生成二氧化碳 g。
17. 已知反应2KNO3 +S+3C 点燃K2S+3CO2+X 其中X的化学式为。
18. 有关方程式的计算注意：设、写、找、列、解、答(步骤完整、书写规范)
第五章复习要点
一、氢气：
氢气的物理性质
氢气的化学性质：
1、可燃性：①燃烧时的现象
②氢气燃烧时反应的化学方程式
③氢气与空气或氧气混合时点燃可能引起，爆炸极限为，
所以点燃氢气前一定要验纯。（回忆验纯的操作方法）
④氢能源是最理想的能源，其优点是、
、。
⑤氢能源目前没有推广使用的原因
2、还原性：写出氢气还原氧化铜的反应方程式
反应中的现象。
二、几种常见的碳单质：
写出几种常见的碳单质的物理特性及用途：
金刚石：、
石墨：、
活性炭、木炭：、
三、碳单质的化学性质：
1、可燃性：（写出两种不同情况下燃烧的方程式）
、
2、还原性：（写出高温下碳还原二氧化碳的化学方程式）
、反应基本类型
四、一氧化碳：
1、物理性质：常温下一氧化碳是色味溶于水的气体，是煤气的主要成分
2、化学性质：①一氧化碳具有可燃性，燃烧时产生色火焰，生成能使澄清的
石灰水变浑浊的气体。燃烧的方程式。
②一氧化碳具有还原性，是工业炼铁的主要还原剂，写出一氧化碳还原氧化铜的方
程式，反应现象：。
③毒性：一氧化碳能使血红蛋白失去输送氧的能力。
五、二氧化碳的性质：
1、物理性质：常温下是色味溶于水的气体，密度空气密度。固体二
氧化碳叫，升华时吸热，可做。二氧化碳是很好的化工原料及温室肥料。
2、化学性质：二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸
二氧化碳能使变红，原因是
二氧化碳能使澄清的石灰水，此方法常用于二氧化碳的检验，
写出反应的化学方程式。
六、二氧化碳的实验室制法：
1、所需药品及反应原理：
、
2、装置的选择：
发生装置注意事项收集装置
3、验满的方法，检验的方法。
七、化石燃料：
1、三大化石燃料、、，其中是较清洁能源。
2、写出甲烷燃烧的化学方程式
3、化石燃料的燃烧会给环境带来多方面的污染，其中污染空气的有害物质主要有
、、、。
4、为了减少化石燃料燃烧带来的污染，一般可从以下方面做起、
、等。
5、我们常说的新能源是指。
第六章复习要点
一、金属的物理通性：
、、
记忆几种金属之最：熔点最高的、熔点最低的、硬度最大的……
二、金属的化学性质：
1、金属与氧气的反应：（完成下列方程式并熟记现象）
Al + O2—Mg + O2—
Cu + O2—Fe + O2—Fe + O2—
2、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：
Cu + H2SO4—Fe + H2SO4—
Al + HCl —Zn + HNO3—
Ag + HCl —Zn+ H2SO4—
金属活动性顺序
这类反应发生需要的条件是：
①；
②。
3、金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式）
Fe + CuSO4—Na + FeSO4—
Cu + MgSO4—Zn + CuSO4 —
Cu + AgNO3—Cu + AgCl —
这类置换反应要发生必须满足的条件是：
①
②；
③。
4、什么是置换反应？你学过哪些类型的置换反应呢？
三、合金：
合金是指由与其他或熔合而成的具有的物质。一般来说跟组成的金属相比，合金都增大，降低。
生铁和钢都是铁的合金。
四、金属的冶炼：
1、炼铁的原材料：
2、反应原理（方程式）：
3、反应的现象：
4、尾气处理的方法及原因：
5、炼钢的原理：
五、珍惜和保护金属资源：
1、铁生锈的条件、。
2、金属防锈常用的方法：、、、
3、保护金属资源要从哪些方面做起：
有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈
第七章复习要点
一、溶液的认识：
1、溶液由两部分组成、，所以溶液是混合物。
2、溶液的基本特征是、。
3、影响溶解快慢的因素及影响情况：
①
②
③。
4、溶解时的吸热放热现象：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠溶于水，硝酸铵溶
于水。
5、溶液导电的实质是溶液中存在着的的离子。
二、物质溶解的量：
1、饱和溶液与不饱和溶液：
概念关键词：一定温度下、一定量的溶剂、不能再溶解某溶质的溶液
饱和与不饱和相互转化的方法
2、固体物质的溶解度：一定温度下、100克的溶剂里、达到饱和时、溶质的质量
3、影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂的性质及外因温度
一般固体物质的溶解度随温度的而，而象C a(O H)2这样溶解度随温度的而。
4、固体物质溶解度曲线图：
①直观表示固体溶解度随温度的变化情况
②理解曲线交点的含义
③会利用曲线分析某物质在某温度段内溶液的变化情况
④会利用曲线图判断物质的溶解性
5、影响气体物质溶解度的因素：压强、温度
气体物质的溶解度随温度的而，随压强的而。
三、溶液浓稀的表示：
1、溶质质量分数的计算方法：
2、浓溶液稀释的有关计算：
加水前的溶质=加水后的溶质
加水前溶液质量×加水前的质量分数=加水后的溶液质量×加水后的质量分数
3、配制一定质量分数的溶液的基本步骤：计算、、溶解、。
四、混合物的分离方法：
1、过滤：把和分离的方法。
2、结晶：降温结晶（KNO3）、蒸发结晶（NaCl）
五、乳化作用：
能使乳浊液稳定的物质叫乳化剂（洗涤剂），它所起的作用叫乳化作用。
洗涤剂清洗油污属于乳化作用，而汽油清洗油污属于溶解，酸除水垢属于化学反应
第八章复习要点（一）
重要的酸
一、酸的认识：
1、酸的概念：酸溶液中的阳离子。
2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：
Cl-、；SO42-、；NO3-、；
CO32-、；PO43-、；SO32-、。
二、浓酸的特性：
1、盐酸的化学名称，浓盐酸具有性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口
易形成，暴露在空气中质量会，质量分数会。工业用盐酸常略显色。
2、浓硫酸具有性性性，暴露在空气中质量会，
质量分数会。稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里，并用不断搅拌。
3、浓硝酸具有性，瓶口易形成。
三、酸的化学通性：
1、与酸碱指示剂的作用：
能使紫色的石蕊试液变，无色酚酞。
2、与活泼金属的反应：
判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：
Cu + H2SO4—Fe + H2SO4—
；。
Al + HCl —Zn + HNO3—
；。
Ag + HCl —Zn+ H2SO4—
；。
小结：反应中金属必须符合的条件是什么？
哪些酸与金属反应不能生成氢气？
反应的基本类型
3、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）
CuO + HCl—CuO+ H2SO4—
现象：
Fe2O3+ HCl—Fe2O3 + H2SO4—
现象：
MgO + HCl—MgO +H2SO4—
Al2O3 + HCl—Al2O3 + H2SO4—
现象：
小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。
反应的基本类型
4、与碱的中和反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）
NaOH + HCl—NaOH + H2SO4—
Cu(OH)2 + HCl—Cu(OH)2 + H2SO4—
现象：
Mg(OH)2 + HCl—Al(OH)3 + H2SO4—
现象：
Ba(OH)2 + H2SO4—
现象：
小结：酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型
5、与某些盐的反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）
CaCO3 + HCl—
Na2CO3 + HCl—
（碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验CO32-）
AgNO3 + HCl—
现象：（此方法用于检验Cl-）
BaCl2 + H2SO4—
Ba(NO3)2 + H2SO4—
现象：（此方法用于检验SO42-）
小结：酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。
反应的基本类型
第八章复习要点（二）
常见的碱
一、碱的认识：
1、碱的概念：
2、写出几种常见可溶性碱的化学式、、、。
写出几种常见的难溶性碱的化学式及颜色、、。
二、常见碱的物理特性及用途：
1、NaOH是色固体，溶于水，并放出；易吸水而潮解，所以实
验中可用做。NaOH的俗名有、，是一种腐蚀性很强的碱。
工业上可做化工原料。
2、Ca(OH)2是色状固体,俗名，溶于水，它的水溶液叫
Ca(OH)2的用途十分广泛，建筑上用做建筑材料，农业上用于、制波尔多液，工业上可制NaOH和漂白粉等。
三、碱的化学性质：
1、与指示剂的反应：可溶性碱的溶液能是紫色石蕊试液变，无色酚酞变。
2、与某些非金属氧化物的反应：（完成以下化学方程式）
Ca(OH)2 + CO2—（用于检验CO2，因为有浑浊现象）
NaOH + CO2—（用于吸收CO2，此反应无现象）
NaOH + SO2—
NaOH + SO3—
拓展：氢氧化钠固体做干燥剂可以干燥的气体常见的有（填化学式）、、、等，不能干燥的气体有、、等。
氢氧化钠固体露置在空气中会发生什么变化？
。
3、与酸的中和反应：（见提纲一）
4、与某些盐的反应：(判断下列反应能否进行,能反应的写出方程式）
NaOH + CuSO4—Cu(OH)2 + Na2SO4—
现象
NaOH + FeCl3—
现象
NaOH + MgSO4 —Mg(OH)2 + Cu(NO3)2 —
现象
KOH + Al2(SO4)3 —
现象
Ba(OH)2 + CuSO4—
KOH + Na2SO4—
此类反应两种反应物必须满足什么条件。
四、学以致用：完成下列探究
做酸碱中和反应实验时，甲同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，意外看到有气泡生成，乙同学提醒是不是拿错了药品？检查后确认没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，甲同学认为氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠变质的原因（用方程式表示）
（2）除稀盐酸外，甲同学又设计了一个实验再次确认氢氧化钠溶液已变质。请帮他完成实验报告。
（3）写出上述实验报告中涉及到的反应方程式：
。
五、溶液的酸碱性：
1、指示剂只能检验溶液的，而要衡量溶液酸碱性的强弱常用，
常温时酸性溶液中性溶液碱性溶液。酸性或碱性溶液加水稀释此值。
2、PH的测定：将待测溶液滴在上，颜色改变后与比较，不能把
伸到中测。广泛试纸读数只能读出。
3、常见的鸡蛋清、肥皂、洗涤剂、洗发剂、厨房洗洁精、纯碱等显碱性，而食醋、洁
厕净、水果的果汁、酸雨（PH小于5.6）等显酸性。
第八章复习要点（三）
常用的盐
一、盐的认识：
电离时能产生离子和离子的化合物就是盐，还有一类是含有离子的盐。
二、盐的溶解性：
1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都于水；
2、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水，只有既不溶于水也不溶于酸；
3、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4，Ag2SO
4、CaSO4微溶于水。
4、碳酸盐绝大多数溶于水，只有、、溶于水，
MgCO3微溶于水。
三、盐的化学性质：
1、与指示剂的作用：
很多数盐溶液显中性，不能使指示剂变色，Na2CO3(俗名纯碱、苏打)、NaHCO3(俗名小苏打)、K2CO3它们的水溶液显性，能使紫色的石蕊试液变，使酚酞变。
所以能使指示剂变色的不一定的酸或碱，但一定是酸性溶液或碱性溶液。
2、金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（判断下列置换反应能否进行，能反应的完成方程式）
Fe + CuSO4—Na + FeSO4—
Cu + MgSO4—Zn + CuSO4 —
Cu + Hg(NO3)2—Cu + AgCl —
这类置换反应要发生必须满足的条件是：①
②；③。
默写金属活动性顺序：
元素符号：
元素名称：
3、某些盐 + 酸→另一种酸 + 另一种盐
CaCO3 + HCl —AgNO3 + HCl —
Na2CO3 + HCl —BaCl2 + H2SO4—
K2CO3+ HCl —Ba(NO3)2+ H2SO4—
4、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐 (能反应的写出方程式)
NaOH + CuSO4—Ba(OH)2 + Na2SO4—
KOH + FeCl3—Ca(OH)2 + Na2CO3—
NaOH + MgCl2—Mg(OH)2 + CuSO4—
KOH + AlCl3—NaOH + BaCl2—
碱与盐反应要求反应物必须,生成物中有、、。
5、盐 + 盐→两种新盐(能反应的写出方程式)
NaCl + AgNO3—Na2SO4 + BaCl2—
MgCl2 + AgNO3—CuSO4 + BaCO3—
BaCl2 + AgNO3—K2SO4 + Ba(NO3)2—
AlCl3 + AgNO3—Na2CO3 + Ba(NO3)2—
KCl+ Ag2CO3 —K2CO3 + Ca(NO3)2—
盐与盐反应要求反应物必须,生成物中有。
6、铵盐的特性：
常见的铵盐有、、、，与浓NaOH溶液混合（微热）产生能使的有气味的气体，此气体名称是，化学式为。
完成下列反应的方程式：
NH4NO3 + Na OH—
(NH4)2SO4 + Na OH—
NH4Cl + Ca(OH)2—
NH4HCO3 + Ca(OH)2—
小结：检验铵根离子的方法是
。
四、化肥：
常用的化肥有肥、肥、肥，此外还有肥。铵态氮肥不适合施在性土壤中，会降低肥效。另外不合理施用化肥会造成污染、污染，还会土壤。