2019届高三化学上学期第二次月考试题 (II)
7．下列说法不正确的是
A．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质
B．蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式
C．使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”
D．氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”
8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1N A
B．将1molCl 2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A
C．25℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于
5N A
D．CH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10N A
9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确
．．．的是
A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3 B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应
C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应
10．A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是
A．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B．简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D
C．B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性
D．若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3
11．某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；
实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是
A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀
B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀
C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
12．1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton 反应。下列说法不正确的是
A．羟基自由基(-OH) 的电子式为：
B．右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连
C．Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH
D．右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-13．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4(图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH 图。下列说法不正确的是
A．H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存
B．H3PO4电离平衡常数K a2≈1×10-7
C．图中虚线M、N 分别代表H+和OH-
D．pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+) 26．(14分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图15所示。请回答下列问题：
(1)请写出Al3+的结构示意图：。
(2)试剂①最好选用 (填序号)。写出A溶解的化学方程
式：。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．氨水
(3)写出滤液A到沉淀B的离子方程式：；室温下，
Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13, H2CO3的K a1=1×10-7，K a2=4×10-11,计算滤液A 到沉淀B的平衡常数 K= 。
(4)写出由溶液C得到产物的操作：。
(5)常温下，pH值相等的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的
108倍，则两种溶液的pH= 。
27．（15分）工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。
（1）CO2的电子式是________。
（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol
CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol
则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是________。
（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。
（注： T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“I”“II”或“III”）。②T3时，反应I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。
③温度为T5时，该反应的平衡常数K=________。
（4）甲醇合成甲醚的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反应过程中存在副反应
2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反应过程中的能量变化如图所示：
①反应速率较快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。
②根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响________。
28.（14分）
对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。
[相关资料]
①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。
。
④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO-3
3
⑤有关离子沉淀完全的pH
金属离子Fe3＋Zn2＋Mn2＋Cu2＋Cd2＋
沉淀完全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4
（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）；
发生反应生成FeAsO4，写出该反应的（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO-3
3
离子方程式；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有；
（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为；
（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O 实现资源的再利用，还可以得到副产物
（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为；
（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为_________。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________。
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子为____杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是__________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________。
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________pm(阿伏加德罗常数的值用N A表示，写出简化后的计算式即可)。
36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）
油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：
已知：①G（C10H10O4）分子中的官能团处于对位；
②
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
回答下列问题：
（1）下列关于油脂的说法正确的是____________。（填标号）
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b. 天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为________，反应①的反应类型为__________。
（3）用系统命名法写出F的名称。
（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为_ _。
（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
① 能发生银镜反应② 酸性条件下水解产物物质的最之比为2:1③ 不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有_____种（不考虑立体结构，不包含G本身）.
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________（写出一种即可）。
（6）写出从HOCH2CH2OH HCOOCH2CH2OOCH 的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的
书写形式）
。
化学部分
7.B 8.A 9． C 10. B 11.D 12.D 13.D
26．(每空2分，共14分)
(1)(2)C 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 200 (4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥(5)11
27．（ 15 分）
（ 1）（ 2 分）
（ 2） CO2(g)+2H2(g) CH3OH(g) +H2O (g) △H =-49.58kJ/mol（ 2 分）
（ 3）①Ⅰ（ 2 分）
② >（ 2 分）
③K=（ 2 分）
（ 4）①Ⅰ（ 1 分）反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能（ 2 分）
②增大压强加快反应速率，抑制副反应的发生提高了甲醚的产率。（ 2 分）
28.（14分）
（1）适当增大硫酸浓度或升高溶液温度或搅拌或将铜镉渣研磨成小颗粒等合理答案均可以（1分）
（2）5Fe2+ + 5AsO-3
3 + 3MnO-
4
+14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4↓ + 7H2O（2分，不写↓不扣分）
溶液恰好变为浅紫红色且半分钟内不恢复为原色（2分） Fe(OH)3（2分）（3）乙醇或饱和硫酸锌溶液（2分）
（4） K2SO4（1分）
（5） Ni(OH)2– e—+ OH— = NiO(OH) + H2O（2分）
（6） 75(5c－b)/2a（2分）
35．（15分）
（1）VIII （1分） 3 （1分）
（2）[Ar]3d5或1S22S22P63S23P63d5（2分） O＞N＞C＞H（2分）（3）SP2（1分），7:1 （1分）（4）离子半径大小（1分）（5）SO2－4、NH3（2分）
（6）FeC（2分）
310
2272
10
A
dN
??(2分)
36.(15分)（1）ab （2）酯基取代反应（3）1，4-苯二甲醇
（4）
（可以写成一个总反应）
（5）11
（6）
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
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高二数学第一次月考试卷 （文科） （时间：120分钟 满分：150分） 第Ⅰ卷 （选择题 共60分） 12道小题，每题5分，共60分） 、已知函数f(x)=a x 2＋c,且(1)f '=2,则a 的值为（ ） A.1 B.2 C.－1 D. 0 、 0'() f x =0是可导函数y=f(x)在点x=0x 处有极值的 ( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．非充分非必要条件 、函数 3 y x x =+的递增区间是（ ） A )1,(-∞ B )1,1(- C ),1(+∞ D ),(+∞-∞ 、．函数3 13y x x =+- 有 （ ） A.极小值-1，极大值1 B. 极小值-2，极大值3 C.极小值-1，极大值3 D. 极小值-2，极大值2 、已知回归直线的斜率的估计值是1.23，样本点的中心为(4，5)，则回归直线的方程是( ) A.y ∧ =1.23x ＋4 B. y ∧=1.23x+5 C. y ∧=1.23x+0.08 D. y ∧ =0.08x+1.23 6、.设)()(,sin )('010x f x f x x f ==，'21()(),,f x f x =L '1()()n n f x f x +=，n ∈N ，则2007()f x =（ ） A.sin x B.－sin x C.cos x D.－cos x 、用火柴棒摆“金鱼”，如图所示： 按照上面的规律，第n 个“金鱼”图需要火柴棒的根数为 ( ) A ．62n - B ．62n + C ．82n - D ．82n +\ 、若a b c ，，是不全相等的实数，求证：222 a b c ab bc ca ++>++． a b c ∈R ，，∵，2 2 2a b ab +∴≥，2 2 2b c bc +≥，2 2 2c a ac +≥， a b c ，，∵不全相等，∴以上三式至少有一个“=”不成立， ∴将以上三式相加得2222()2()a b c ab b c ac ++>+++，222 a b c ab bc ca ++>++∴． 此证法是（ ） Ａ．分析法 Ｂ．综合法 Ｃ．分析法与综合法并用 Ｄ．反证法 9、．从推理形式上看，由特殊到特殊的推理，由部分到整体、个别到一般的推理，由一般到特殊的推理依次是（ ） A ．归纳推理、演绎推理、类比推理 B ．归纳推理、类比推理、演绎推理 C ．类比推理、归纳推理、演绎推理 D ．演绎推理、归纳推理、类比推理 10、计算1i 1i -+的结果是( ) A ．i - B ．i C ．2 D ．2- 11、复数z=-1+2i ，则 z 的虚部为( ) A ．1 B ．-1 C ．2 D ．-2 12、若复数 1 2z i = +，则z 在复平面内对应的点位于( ) 第Ⅱ卷 （非选择题 共90分） 二、填空题（4道小题，每题5分，共20分） 13、与直线 2 240x y y x --==平行且与曲线相切的直线方程为_____________ 14、有下列关系： （1）曲线上的点与该点的坐标之间的关系； （2）苹果的产量与气候之间的关系； （3）森林中的同一种树木，其断面直径与高度之间的关系； （4）学生与他（她）的学号之间的关系， 其中有相关关系的是_________ 15 . 16、实数x 、y 满足（1–i ）x+(1+i)y=2,则xy 的值是_________ … ① ② ③
1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1） 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正 确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气
2013-2014学年度高三年级第二次月考 物 理 试 题 （考试时间：120分钟 全卷满分100分） 一、选择题（本题共10小题；每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，1-5小题只有一个选项正确，6-10题有多个选项正确。全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。） 1如图11所示，放在粗糙水平面上的物体A 上叠放着物体B.A 和B 之间有一个被压缩的弹簧．A 、B 均处于静止状态，下列说法中正确的是 ( ) A ．B 受到向右的摩擦力 B ．B 对A 的摩擦力向右 C ．地面对A 的摩擦力向右 D ．地面对A 的摩擦力向左 2. 一质量为2kg 的滑块，以4m/s 的速度在光滑水平面上向左滑行．从某一时刻起，在滑块上作用一向右的水平力．经过一段时间，滑块的速度方向变为向右，大小为4m/s ．在这段时间里水平力做的功为： （ ） A.0 B.8J C.16J D.32J ３.如图所示，质量为m 的物块与转台之间能出现的最大静摩擦力为物块重力的k 倍，它与转轴 O O '相距R ，物块随转台由静止开始转动，当转速增加到一定值时，物块即将在转台上滑动， 在物块由静止到开始滑动前的这一过程中，转台对物块做的功为：（ ） A. kmgR 2 B.0 C.kmgR π2 D. kmgR 2 1 4．如图所示的位移(s)—时间(t)图象和速度(v)—时间(t)图象中，给出四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况，关于它们的物理意义，下列描述正确的是：（ ） A.图线1表示物体做曲线运动 B.s —t 图象中t1时刻v1>v2 C.v —t 图象中0至t3时间内3和4的平均速度大小相等 D.两图象中，t2、t4时刻分别表示2．4开始反向运动 ５水平传送带在外力的作用下始终以速度v 匀速运动，某 时刻放上一个小物体，质量为m ，初速度大小也是v ,但方向与传送带的运动方向相反，已知小物 体与传送带间的动摩擦因数为μ,最后小物体的速度与传送带相同.在小物体与传送带间有相对运动的过程中，滑动摩擦力对小物体做的功为W ，摩擦生成的热为Q ，则下面的判断中正确的是 ( ) A.W=0，Q =0 B.W≠0，Q =0 C.W≠0，Q ≠0 D.W=0,Q ≠0 ６． 如图所示，在发射地球同步卫星的过程中，卫星首先进入椭圆轨道I ，然后在Q 点通过改A ．该卫星的发射速度必定大于11. 2 km/s B ．卫星在同步轨道II 上的运行速度大于7. 9 km/s C ．在椭圆轨道I 上，卫星在P 点的速度大于在Q 点的速度 D ．卫星在Q 点通过加速实现由轨道I 进入轨道II 7．矩形滑块由不同材料的上、下两层粘合在一起组成，将其放在光滑的水平面上，质量为m 的子弹以速度v 水平射向滑块．若射击下层，子弹刚好不射出，若射击上层，则子弹刚好能射穿一半厚度，如图。上述两种情况相比较（ ） A ．子弹对滑块做功一样多 B ．子弹对滑块做的功不一样多 C ．系统产生的热量一样多 D ．系统产生热量不一样多 ８.动能相等质量不等的两个物体A 、B ，m A ＞m B ,A 、B 均在动摩擦因数相同的水平地面上滑行，滑行距离分别为s A 、s B 后停下，则( ) A.s A ＞s B B.B 滑行时间短 C.s A ＜s B D.它们克服摩擦力做功一样多 9.一个质量为m 的物体（可视为质点）以某一速度从A 点冲上倾角为30o的固定斜面，其运动的 加速度为 g 4 3 ，此物体在斜面上升的最大高度为h ，则在这个过程中物体：（ ） A.重力势能增加了mgh 4 3 B. 重力势能增加了mgh C.动能损失了mgh D.机械能损失了mgh 2 1 １０．如图轨道是由一直轨道和一半圆轨道组成，一个小滑块从距轨道最低点B 为h 的A 处由静止开始运动，滑块质量为m ，不计一切摩擦。则（ ） A ．若滑块能通过圆轨道最高点D ，h 最小为2.5R B ．若h=2R ，当滑块到达与圆心等高的 C 点时，对轨道的压力为3mg C ．若h=2R ，滑块会从C 、 D 之间的某个位置离开圆轨道做斜抛运动 D ．若要使滑块能返回到A 点，则h≤R 二、实验题(共22分，每空2分，) 在"验证机械能守恒定律"的实验中， 11．从下列器材中选出实验所必须的，其编号为 。 A.打点计时器（含纸带） B.重锤 C.天平 D.毫米刻度尺 E.秒表 F.运动小车 12.在做验证机械能守恒定律实验时，发现重锤减小的势能总是大于重锤增加的动能，造成这种现 象的原因是：（ ） A.选用的重锤质量过大 B. 选用的重锤质量过小 C.空气对重锤的阻力和打点计时器对纸带的阻力 D.实验时操作不过细，实验数据测量不准 C
2012年第一次月考试题 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分) 1. (2010·银川一中第三次月考)已知M ={x |x 2＞4}，21,1N x x ? ? =≥??-?? 则C R M∩N = （ ） A ．{x |1＜x ≤2} B ．{x |－2≤x ≤1} C ．{x |－2≤x ＜1} D ．{x |x ＜2} 2. （2010··重庆四月模拟试卷） 函数1 lg(2) y x = -的定义域是 （ ） A. ()12， B. []14， C. [)12， D. (]12， 3. (理)（2010·全国卷I ）记cos(80)k ? -=,那么tan100?= （ ） A.k B. k - D. (文)（2010··全国卷I ）cos300? = （ ） A 12- C 12 D 4（理）（2010·宣武一模）若{}n a 为等差数列，n S 是其前n 项和，且1122π 3 S =，则6tan a 的值为（ ） A B ．C ． D ． 4.(文)（2010·茂名二模）在等差数列{}n a 中，已知1241,10,39,n a a a a =+==则n = （ ） A ．19 B ．20 C ．21 D ．22 5. （2010·太原五中5月月考）在等比数列}{n a 中，前n 项和为n S ，若63,763==S S 则公比q 等于（ ） A ．-2 B ．2 C ．-3 D ．3 6. （2010·曲靖一中冲刺卷数学）函数f(x)是以2为周期的偶函数，且当x ∈（0，1）时，f(x)= x +1，则函数f(x)在（1，2）上的解析式为 （ ） A ．f(x)= 3－x B ．f(x)= x －３ C ．f(x)= １－x D ．f(x)= x +1
高二英语 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。本试卷共150分，时间为120分钟。 第I卷 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍. 例：How much is the shirt? A. $19.15. B. $9.15. C. $9.18. 答案是B。 1.How will the man go to the park? A.By bus B.By bike C.On foot 2.What is the picture of? A.A city B. A farm C. A pet. 3. What is the woman doing now? A. Having a meeting B. Having a meal C. working 4. Which city did the man visit before? A. Shanghai B. Beijing . C. Hangzhou 5.What does the woman think of the new film star? A.He is popular with young people. B.He isn’t a good actor. C.He is handsome. 第二节（共15小题，每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6. Who is Suzie? A. Tom’s secretary B. Mr.Walker’s secretary C. Mr.Walker’s wife. 7.Why does the woman feel upset? A. She feels useless B.She is late for work. C.Tom is angry with her. 听第7段材料，回答第8至10题。 8.What is wrong with the woman? A. Her back hurts B. Her head aches. C. Her hand is painful. 9.What day is today? A. Tuesday B. Wednesday C. Thursday 10.What will the woman do next? A. Take an examination B. Take her blood pressure C. Get some medicine. 听第8段材料，回答第11至13题。 11.When did the speakers plan to travel to Michigan? A. Tomorrow B. Next week C. Early next month 12.Why does the man call the woman?
1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH － 数目为0.5 N A 3． 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4． 常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定 为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5． 下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由 前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)
2019年秋高三物理第二次月考试卷（带答案）2019年秋高三物理第二次月考试卷（带答案） 注意：①本试卷考试时间90分钟,满分100分; ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水芯笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确; ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(共48分，1--8小题只有一个选项正确，9--12小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 1. 关于物理学史，下列说法正确的是() A.牛顿发现了万有引力，并测出了万有引力常量 B.牛顿发现了万有引力，卡文迪许测出了万有引力常量 C.卡文迪许发现了万有引力，牛顿测出了万有引力常量 D.卡文迪许发现了万有引力，并测出了万有引力常量 2.一个质点受到两个互成锐角的恒力F1和F2作用，由静止开始运动，若运动中保持二力方向不变，但F1突然减小到F1-△F，则该质点以后() A.一定做变加速曲线运动 B.在相等的时间内速度的变化一定相等
C.可能做匀速直线运动 D.可能做变加速直线运动 3. 如图,放在桌面上的A,B,C三个物块重均为100N,小球P 重20N，作用在B的水平力F=20N,整个系统静止，则( ) A.A和B之间的摩擦力是20N B.B和C之间的摩擦力是20N C.物块C受六个力作用 D.C与桌面间摩擦力为20N 4.如图所示，小船以大小为1、方向与上游河岸成的速度(在静水中的速度)从O处过河，经过一段时间，正好到达正对岸的Oˊ处.现要使小船在更短的时间内过河并且也正好到达正对岸Oˊ处，在水流速度不变的情况下，可采取下列方法中的() A.只要增大1大小，不必改变角 B.只要增大角，不必改变1大小 C.在增大1的同时，也必须适当增大角 D.在增大1的同时，也必须适当减小角 5.长轻质木板置于光滑水平地面上，木板上放质量分别为mA=1kg和mB=2kg的A、B两物块，A、B与木板之间的动摩擦因数都为=0.2，水平恒力F作用在A物块上，如图所示(重力加速度g取10m/s2)。则 ( ) A.若F=1N，则物块、木板都静止不动 B.若F=1.5N，则A物块所受摩擦力大小为1.5N C.若F=4N，则B物块所受摩擦力大小为4N D.若F=8N，则B物块的加速度为1m/s2
高三数学第一次月考试卷（集合、函数） 班级： 学号： 姓名： . 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1、如果C 、R 和I 分别表示复数集、实数集和纯虚数集，其中C 是全集。则有( ) A. C=R ∪I B. R ∩I=｛0｝ C. R ∩I=φ D. ＣcR=C ∩I 2、已知{1,3,5,7,9}I A B == ,{3,7}A B = ,{9}A B = ,则A B = （ ） A 、{1,3,7} B 、{1,5} C 、{3,7,9} D 、{3,7} 3、满足｛a ，b ｝UM=｛a ，b ，c ，d ｝的所有集合M 的个数是（ ） A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 4、若命题P ：x ∈A B ，则 P 是（ ） A. x ?A B B. x ?A 或x ?B C. x ?A 且x ?B D. x ∈A B 5、用反证法证明：“若m ∈Z 且m 为奇数，则()1122 m m --± 均为奇数”，其假设正确的( ) A. 都是偶数 B. 都不是奇数 C. 不都是奇数 D. 都不是偶数 6、命题P:若 a.b ∈R ，则a b +>1是a b +>1的充分而不必要条件：命题q: 函数 y = (][),13,-∞-+∞ .则 （ ） A.“ p 或q ”为假 B. “p 且q ”为真 C. p 真q 假 D. p 假q 真 7、 已知01a <<，则方程|| |log |x a a x =的实根个数是( ) A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、1个或2个或3个 8、已知0log 2log 2a b <<，则a ，b 的关系是 ( ) 9、 已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数，当0x <时，1()()3 x f x =，那么1 (9)f --的 值为( ) A 、2 B 、-2 C 、3 D 、-3 10、设0.3log 4a =，4log 3b =，2 0.3c -=，则a ，b ，c 的大小关系是（ ）
高二数学下学期第一次月考 （选修2-2第一、二、三章） 一：选择题（共12题，每小题5分，共60分） 1. 用反证法证明命题：“三角形的内角中至少有一个不大于60度”时，反设正确的是（ ）。 (A)假设三内角都不大于60度； (B) 假设三内角都大于60度； (C) 假设三内角至多有一个大于60度； (D) 假设三内角至多有两个大于60度。 3.某个命题与正整数n 有关，如果当)(+∈=N k k n 时命题成立，那么可推得当1+=k n 时命题也成立. 现已知当7=n 时该命题不成立，那么可推得 （ ） A ．当n=6时该命题不成立 B ．当n=6时该命题成立 C ．当n=8时该命题不成立 D ．当n=8时该命题成立 4. 与直线042=+-y x 平行且与抛物线2x y =相切的直线方程是（ D ） A. 032=+-y x B. 032=--y x C. 012=+-y x D. 012=--y x 5. 下列求导数运算正确的是 (B) A.（x +x 1)′=1+ 2 1x B. (log 2x )′= 2 ln 1x C. (3x )′=3x log 3e D. (x 2cos x )′= －2x sin x 6. 曲线5 5 1x y = 上点M 处的切线与直线x y -=3垂直，则切线方程为（ D ） A. 0455=--y x B. 0455=-+y x C. 0455=-+y x 或0455=++y x D. 0455=--y x 或0455=+-y x
8. 函数)4 3(sin 3π + =x y 的导数为 （ B ） A. )4 3cos()4 3(sin 32π π + +x x B. )4 3cos()4 3(sin 92 π π + + x x C. )4 3(sin 92π + x D. )4 3cos()4 3(sin 92 π π + + -x x 9． 使函数13)(23+-=x x x f 是减函数的区间为 D A ．()+∞,2 B ． ()2,∞- C ． ()0,∞- D ． ()2,0 10． 若函数)(3x x a y -=的减区间为)3 3,3 3(- ，则a 的范围是 A A ．0>a B ．01<<-a C ． 1->a D ． 1<<-a 1 11. 函数223+--=x x y 的极值情况是（ D ） A. 有极大值，无极小值 B. 有极小值，无极大值 C. 既无极大值也无极小值 D. 既有极大值又有极小值 12. 三次函数当1=x 时有极大值4，当3=x 时有极小值0，且函数过原点，则此函数是（B ） A. x x x y 9623++= B. x x x y 9623+-= C. x x x y 9623--= D. x x x y 9623-+= 二：填空题（共6题，每题5分，共30分） 13. 函数2 100x y -= ，当86≤≤-x 时的最大值为____10_______，最小值为_____6__。 14. 从1=1，1-4=-(1+2),1-4+9=1+2+3,1-4+9-16=-(1+2+3+4),…,推广到第n 个等式为 _________________________. 15. 曲线y =sin3x 在点P （3 π ,0）处切线的斜率为___3)3 ( ,3cos 3-='='π f x y ________。 16. 函数)2 2cos()2 2sin(π π +- =x x x y 的导数是 x x x y x x x x x y 4cos 24sin 2 1,4sin 2 12cos 2sin += '==。 三：简答题(共60分) 17、（15分） （1）求与曲线122 -=x y 相切且与014=++y x 垂直的切线方程。 （2） 求曲线x y cos =在点)2 1,34( -πA 处的切线方程。
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
高三第二次月考数学试题 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的． 1．函数f (x ) ＝ | sin x ＋cos x |的最小正周期是 A ．π 4 B ．π2 C ．π D ．2π 2．在等差数列｛a n ｝中, a 7=9, a 13=－2, 则a 25= ( ) A －22 B －24 C 60 D 64 3．若θθθ则角且,02sin ,0cos <>的终边所在象限是 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 4．在等比数列{a n }中，a 3=3，S 3=9，则a 1= （ ） A ．12 B ．3 C ．－6或12 D ．3或12 5．若函数)sin()(?ω+=x x f 的图象（部分）如图所示，则?ω和的取值是 A ．3 ,1π ?ω== B ．3 ,1π ?ω-== C ．6,21π?ω== D ．6 ,21π ?ω-== 6．已知c b a ,,为非零的平面向量． 甲：则乙,:,c b c a b a =?=?甲是乙的（ ） A ．充分条件但不是必要条件 B ．必要条件但不是充分条件 C ．充要条件 D ．非充分条件非必要条件 7．已知O 是△ABC 内一点，且满足→OA·→OB ＝→OB·→OC ＝→OC·→OA ，则O 点一定是△ABC 的 A ．内心 B ．外心 C ．垂心 D ．重心 8．函数]),0[)(26 sin(2ππ ∈-=x x y 为增函数的区间是 A ． ]3,0[π B ． ]12 7, 12 [ ππ C ． ]6 5, 3 [ππ D ． ],6 5[ππ 9．为了得到函数)6 2sin(π -=x y 的图象，可以将函数x y 2cos =的图象 A ．向右平移π 6个单位长度 B ．向右平移π 3个单位长度 C ．向左平移π 6 个单位长度 D ．向左平移π 3 个单位长度 10．设)(t f y =是某港口水的深度y （米）关于时间t （时）的函数，其中240≤≤t ．下 表是该港口某一天从0时至24时记录的时间t 与水深y 的关系： t 0 3 6 9 12 15 18 21 24 y 12 15． 1 12．1 9．1 11．9 14．9 11．9 8．9 12．1 经长期观察，函数的图象可以近似地看成函数的图象．下面的函数中，最能近似表示表中数据间对应关系的函数是（]24,0[∈t ）（ ） A ．t y 6 sin 312π += B ．)6 sin(312ππ ++=t y
高三数学月考试卷 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的. 1、 设集合{}{}{}5,2,3,2,1,5,4,3,2,1===B A U ，则()=?B C A U ( ) A ．{}2 B ．{}3,2 C ．{}3 D ．{}3,1 2、 函数)1(12<+=x y x 的反函数是 ( ) A ．()()3,1)1(log 2∈-=x x y B ．()()3,1log 12∈+-=x x y C ．(]()3,1)1(log 2∈-=x x y D ．(]()3,1log 12∈+-=x x y 3、 如果)()(x f x f -=+π且)()(x f x f =-，则)(x f 可以是 ( ) A ．x 2sin B ．x cos C ．x sin D ．x sin 4、βα、是两个不重合的平面，在下列条件中，可判定平面α与β平行的是 ( ) A ．m,n 是α内的两条直线，且ββ//,//n m B ．βα、都垂直于平面γ C ．α内不共线三点到β的距离相等 D ．m,n 是两条异面直线,αββα//,//,,n m n m 且?? 5、已知数列{}n a 的前n 项和(){}n n n a a R a a S 则,0,1≠∈-= ( ) A ．一定是等差数列 B ．一定是等比数列 C ．或者是等差数列、或者是等比数列 D ．等差、等比数列都不是 6、已知实数a 满足21< 浏阳一中2010年下学期高二第一次月考语文试卷时量：150分钟分值：150分命题人：肖平 一、基础知识（每题3分，共15分） 1.下列词语中加点字的读音，全都正确的一项是（） A. 自诩．(xǔ) 矜．育(jīn)洗．马(xǐ) 决．起而飞(xuè) B. 桨棹．(nào) 干涸．(hé)逋．慢(bū) 恶．乎待哉(wū) C. 赍．（jī）发迤逦．（lǐ）仓廒．（áo）孤僻．（pì） D. 熟稔．(niǎn) 拔擢．(zhuó) 陨．首(yǔn) 茕茕孑．立(jié) 2.下列词语中没有错别字的一项是( ) A.遐观孤鹜暇日天高地迥 B.宵旰南溟北冥云消雨霁 C.盘桓耸萃荟翠德合一君 D.绣闼侥幸扶摇鱼舟唱晚 3．依次填入下列各句中横线处的词语，恰当的一项是（） ①学术界对这件出土文物所属的年代，一直有。 ②台湾当局分裂祖国的行径，必将受到历史的惩罚。 ③要把那些党纪国法，敢于顶风作案的领导干部交司法部门制裁。 ④请容许我大胆地一下鲁迅先生那副知名短联：舒眉傲对贪夫指/俯首甘为孺子牛。 A．异议卑劣违反篡改 B．异议卑鄙违犯窜改 C．争议卑劣违犯窜改 D．争议卑鄙违反篡改 4．下列各项中，加点成语使用恰当的一项是（） A．由于缺乏经验，企业在经营管理上可能出现一些毛病，但不能采取因噎废 ．．．食．的态度，只要建立和健全切实可行的制度，加强群众监督，经过整顿是可以搞好的。 B．香港是个现代而时尚的城市，人们常和几个朋友在一起聊天喝咖啡，享受 萍水相逢 ．．．．的浪漫感觉。 C．这次语文公开课上，同学们交头 ．．，就老师提出的问题展开了热烈地讨 ．．接耳 论。 D．他俩在球场上配合默契，学习上你追我赶，生活中举案齐眉 ．．．．，比亲兄弟还亲，令同学们羡慕不已。 5．下列各句中没有语病的一项是（） A．加强美育、培养学生的综合素质并不是坏事，但是很多学生报考美术专业的原因，就是可以降低文化课分数在起作用，这样对美术人才的培养并不好。 B．温总理在谈及“实施全国中小学校舍安全工程”时指出，要推进农村中小学标准化建设，把学校建成最安全、家长最放心的地方 2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H 黄州区一中高三理科数学综合测试题（十二） 命题：杨安胜 审题：高三数学组 考试时间：-11-20 第I 卷（选择题 共50分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．设，且， ，，设，则（ ） A. B. C. D. 以上均不对 2．已知函数()f x 是奇函数，当0,()(01)x x f x a a a >=>≠时且，且12 (log 4)3,f =- 则a 的值为（ ） A ．3 B ．3 C ．9 D ． 3 2 3．如右图，在ABC ?中，||||BA BC =，延长CB 到D ，使 ,AC AD AD AB AC λμ⊥=+若，则λμ-的值是（ ） A ．1 B ．3 C ．-1 D ．2 4．若0a 2≠=b ，，且，则向量与的夹角为( ) A 30° B 60° C 120° D 150° 5．等差数列{}n a 中，386,16,n a a S ==是数列{}n a 的前n 项和，若12 11 1n n T S S S = +++ ，则952 T 最接近的整数是 （ ） A ．5 B ．4 C ．2 D ．1 6．已知函数3 2 2 ()23f x x ax ax a =+-+，且在()f x 图象上点(1,(1))f 处的切线在y 轴上的截距小于0，则a 的取值范围是 （ ） A ．（-1，1） B ．2 (,1)3 C ．2(,1)3 - D ．2(1,)3 - 7．将函数2()1cos 22sin ()6 f x x x π =+--的图象向左平移(0)m m >个单位后所得的图象 关于y 轴对称，则m 的最小值为 （ ） A ． 6 π B ． 12π C ． 3 π D ． 2 π 8．已知定义域为R 的函数满足，且的导函数，则的解集为（ ） {}{}{} Z n n x x P Z n n x x N Z n n x x M ∈-==∈+==∈==,13,,13,,3M a ∈N b ∈P c ∈c b a d +-=M d ∈N d ∈P d ∈b a c +=a c ⊥a b )(x f 1)1(=f )(x f ()2 1 < 'x f 2 1 2)(+< x x f 高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反 应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点高二语文下第一次月考试卷及答案
高三化学1月月考试题04(2)
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