湖南省2021版高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）
A . 生铁的熔点高于纯铁
B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物
C . 纯碱、明矾均属盐类
D . 胶体能通过半透膜
2. （2分）椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（）
A . 元素
B . 单质
C . 原子
D . 氧化物
3. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（）
A . L
B . L
C . L
D . L
4. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发
生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）
选项W X Y Z
A N2NH3NO NO2
B Na Na2O2NaOH Na2CO3
CC Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2
D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 溶液是电中性的，胶体是带电的
B . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
C . 浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体
D . 胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化
6. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（）
A . 浓硫酸
B . 固体苛性钠
C . 过氧化钠
D . 十水碳酸钠晶体
7. （2分）已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（）
A . Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
B . HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C . 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移
D . 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
8. （2分）(2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）
A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液
D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
9. （2分）U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）
A . 中子数
B . 质子数
C . 电子数
D . 质量数
10. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）
A . FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B . 金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C . 稀硝酸和铜反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D . 稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
11. （2分）属于铝热反应的是（）
A . Al+HCl
B . Al+H2SO4
C . Al+MgO
D . Al+MnO2
12. （2分）下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
甲乙
A . Fe ，S
B . Cu，S
C . Fe，O
D . Fe，Cu
13. （2分）下列物质无法从海水中获得的是（）
A . 硫酸
B . 氯化镁
C . 溴
D . 氢氧化钠
14. （2分） (2018高二上·北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C . Na＋不断向“水”电池的负极移动
D . AgCl是还原产物
15. （2分） (2016高一下·南昌期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5mol
C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA
16. （2分） (2017高一上·淄川期中) 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）
A . 过滤
B . 渗析
C . 萃取
D . 丁达尔效应
17. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）
A . 氧化铁与硝酸反应
B . 碳与浓硝酸反应
C . 铜与稀硝酸反应
D . 氢氧化铝与硝酸反应
18. （2分） (2017高二上·上海期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测试结果偏小的是（）
A . 加热前称量时坩埚未完全干燥
B . 加热时间过长，晶体部分变黑
C . 加热过程中有少量晶体溅出
D . 在空气中冷却
19. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+的浓度变为（）
A . 0.89mol/L
B . 0.82mol/L
C . 0.78mol/L
D . 0.6mol/L
20. （2分）垃圾资源化的方法是（）
A . 填埋
B . 焚烧
C . 堆肥法
D . 分类回收法
二、填空题 (共3题；共16分)
21. （5分） (2018高二下·新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数，
酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10-5HClO3×10-8
H2O2K1=2.4×10-12
K2=1×10-25
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):
（1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为________（用序号回答）
（2）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为________
（3） II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
①H2O2含有的共价键类型为________
②实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为________
③经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程________
22. （5分） (2016高二下·沙市月考) 如图所示的五元环代表A，B，C，D，E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分
子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
（1） B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为________．
（2） D的化学式是________，E电子式为________．
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式________．
（4） NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式________;
23. （6分） (2016高一上·龙岩期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量（g?mol﹣1）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸钾0.84174
阿司匹林0.17180
高锰酸钾0.316158
硝酸银0.075170
（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、________、________．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（2）在溶液配制过程中，卜^列操作对配制结果没有影响的是．
A . 定容时俯视容量瓶刻度线
B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________ mol/L．
三、实验题 (共1题；共9分)
24. （9分）(2018·西宁模拟) 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃
以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5g 无水FeCl2 与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；
⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b 的名称是________，作用是________。
（2）步骤①中通入氮气的目的是________。
（3）三颈烧瓶的适宜容积应为________;（填序号）；①100ml、②250ml、③500ml；步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是________。
（4） KOH、FeCl2、C5H 6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl 的化学方程式为________。
（5）二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为________。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是________。
（6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为________（保留两位有效数字）。
四、计算题 (共1题；共5分)
25. （5分） (2018高一上·长春月考) 实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共16分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共1题；共9分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
四、计算题 (共1题；共5分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、