硝酸与金属反应规律
a.一般地说，浓硝酸（12～16mol/L）与金属反应，不论金属活泼与否，它被还原的产物主要是NO2；
b.硝酸浓度为6～8mol/L时与金属反应主要产物是NO；
c.硝酸浓度为2mol/L时与金属反应主要产物是N2O；
d.硝酸浓度为小于2mol/L时一般不与不活泼的金属反应，而与活泼金属反应其还
原产物主要为N2和NH4+。
3、金属与硝酸反应规律的总结
（1）、金、铂等不活泼金属不与硝酸反应；
（2）、铁、铬、铝等金属表面形成不溶于冷浓硝酸的致密的氧化膜，从而阻断了内部金属与硝酸的进一步反应（即所谓的“钝化”现象）；
（3）、锡、锑等偏酸性的金属与浓硝酸作用生成含水的氧化物或含氧酸；
（4）、金属活动性顺序中位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟硝酸反应时，主要得到NO2，跟稀硝酸反应时，主要得到NO，例如：
Cu + 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（5）、金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、
铁等跟硝酸反应时，除可生成NO2或NO外，在更稀的硝酸中还可产生N2O、N2、NH4+、H2等，例如：
4Mg + 10HNO3(1mol·L－1)===Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Mg + 10HNO3(2mol·L－1)===Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O
3Mg + 8HNO3(6mol·L－1)===Mg(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Mg + 4HNO3(16mol·L－1)===Mg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O