重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题
满分：100分；考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．．
符合题意）。 1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
2. 下列物质属于电解质的是
A. 铜
B. 氯化钠
C. 一氧化氮
D. 乙醇
3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是
A. 溶液
B. 胶体
C. 悬浊液
D. 乳浊液
4. 下列说不正确的是
A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜
B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多
C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物
5. 下列化学用语表示正确的是
A. Mg 2+的结构示意图：
B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3
C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2
D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－
3
6. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. Ag +
B. Ca 2+
C. CO 2－3
D. SO 2－4
7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K +
B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3-
C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl -
D ．K +、Cl -、Na +、SO 42-
8. 下列说法正确的是
A. O 2 的摩尔质量是32 g
B. 1 mol Na 2O 的质量是62 g
C. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 mol
D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol
9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是
8 2 +10 2
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶9
A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑
B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑
D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 11．下列离子方程式正确的是
A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O
B．铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A. 用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B．用乙图装置读数
C．用丙图所示装置稀释浓H2SO4
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有
① Mg ② Al 2O 3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl 2
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ②④
14. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe 2O
3
2Fe + Al 2O 3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂
B. Fe 2O 3 发生氧化反应
C. Fe 是氧化产物
D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子
15. 下列溶液中Cl －浓度最小的是
A. 25 mL 1 mol·L ?1 AlCl 3 溶液
B. 30 mL 3 mol·L ?1 KCl 溶液
C. 20 mL 2 mol·L ?1 MgCl 2 溶液
D. 30 mL 2 mol·L ?1 NaCl 溶液
16. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
17. 下列关于离子检验叙述正确的是
A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na +，一定无 K +
B. 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SO 2－4
C. 向某溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al 3+
D. 某溶液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl －
高温
19．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是
A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量
C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量
20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N A
B．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N A
C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A
D．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A
第Ⅱ卷非选择题（共40 分）
21. （12分）Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）
A. 萃取
B. 加热
C. 结晶
D. 分液
E. 过滤
F. 蒸馏
（1）除去食盐水中的泥沙。
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。
（3）分离水和汽油。
（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物。
Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L?1 的 NaOH 溶液。
（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有。
（2）下列主要操作步骤的正确顺序是。（填序号）
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出
D．定容时俯视刻度线
22．（16分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。
①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式
，；
②滴入酚酞溶液后看到的现象是；
③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为；（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
（提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。）
①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应。
②A 装置中添加稀盐酸的仪器名称是 ，A 装置中发生反应的离子方程式为 。
③步骤3在点燃C 处酒精灯前必须进行的操作是 ； ④你得到的结论是 (若能反应请用化学方程式表示)；
23．（12分）
（1）已知CO 和Fe 2O 3在高温下发生反应：3CO + Fe 2O 3 =====2Fe + 3CO 2，其中Fe 2O 3被 （填“氧化”或“还原”，下同），CO 2是 产物。
该反应中，若生成了1 mol Fe ，则转移了 mol e —。
（2）实验室用MnO 2和浓盐酸制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
①该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 。
②该反应中，若有0.2 mol HCl 被氧化，能生成标准状况下Cl 2的体积为 L 。
（3）物质的量相等的CO 和CO 2 气体在同温同压下的体积比为 ；密度比为 。
化学参考答案
单项选择题(本题包括20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项．．．．．．
符合题意)。 1-5 C A B D A 6-10 B D B A B
11-15 D C C A A 16-20 D C C B D
21.(14分）（每空2分）
Ⅰ（1）E （2）C （3）D （4）F
Ⅱ（1）100 mL 容量瓶 （2）①③④⑤② （3）B D
22.（12分）（每空2分） （1）HCl ；Fe(OH)3
（2）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+Cl 2↑ 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl —
（3）取少量H 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe 3+。
（4）防止Fe 2+
被氧化
23.（16分）（每空2分）
（1）分液漏斗 H 2SO 4 + Na 2SO 3 = Na 2SO 4 + SO 2↑ + H 2O
（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 （3）品红溶液褪色 漂白 （4）还原
（5）吸收SO 2气体，防止污染空气 2OH —+ SO 2 = SO 32—+ H 2O
（或OH —+ SO 2 = HSO 3—）
24.（18分） （1）除去Cl 2中混有的HCl 气体（2分） （2）d （2分）
（3）F 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色（2分）（注：说到苯层呈紫红色即可得2分）
不能（2分） 过量的Cl 2也能将I －氧化为I 2（2分） （4）①
（2分） ②KMnO 4（2分）
③求得n(KMnO 4) = 0. 8 mol （1分）
由关系式4 n(KMnO 4)～10 n(Cl 2)～5 n[Ca(ClO)2]得：
n[Ca(ClO)2]=45 n(KMnO 4)= 4
5×0. 8 mol =1. 0 mol （2分） m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×143g/mol=143g （1分） 即理论上可得到143克次氯酸钙
8 2 +10 2