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高三化学二轮复习专题五离子反应

[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。

考点一离子方程式的书写与正误判断

离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写

1．按要求书写下列反应的离子方程式

(1)AlCl3溶液和NaOH溶液

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，

3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液

①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量

AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量

AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，

Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸

①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；

②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液

CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(4)AgNO3溶液和氨水

①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量

Ag＋＋NH3·H2O===NH＋4＋AgOH↓，

AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；

②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量

Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，

[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH＋4。

提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。

(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。

题组二定量型离子方程式的书写

2．按要求书写下列反应的离子方程式

(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。

答案①2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

②HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。

答案①HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

②NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋H2O＋NH3·H2O

(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)溶液反应的离子方程式。

答案①2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

②H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SO2－4完全沉淀，②使Al3＋全部沉淀。

答案①Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓

②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO2－4＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

(5)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2反应的离子方程式。答案①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数

根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。

2．判断离子反应顺序的方法

(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag ＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。

(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH＋4反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编

3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

类型一常见“陷阱”设置型

(1)Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O(×)

(2014·江苏，7A)

(2)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)

(2014·江苏，7C)

(3)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(×)

(2014·四川理综，3A)

(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)

(2014·四川理综，3B)

(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O(×)

(2014·四川理综，3C)

(6)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓(×)

(2014·安徽理综，8C)

(7)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)

(2013·新课标全国卷Ⅱ，10A)

(8)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)

(2013·新课标全国卷Ⅱ，10C)

(9)Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －

＋O 2↑(×) (2013·江苏，8C) 类型二定量书写判断型

(1)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋2H 2O ＋AlO －

2===Al(OH)3↓＋HCO －

3(√) (2014·江苏，7D)

(2)(NH 4)2 Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋

＋2OH －

===Fe(OH)2↓(×) (2014·江苏，7B)

(3)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应；HCO －

3＋OH －

＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O(√) (2013·江苏，8D)

(4)0.01 mol·L －

1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.0

2 mol·L －

1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋

4＋Al 3＋

＋

2SO 2－

4＋2Ba 2＋

＋4OH －

===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·

H 2O(√) (2012·四川理综，9C)

(5)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －

3＋6H ＋

=====△

Fe 3＋

＋3NO 2↑＋3H 2O(×) (2012·四川理综，9D)

(6)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －

2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－

3(×) (2011·江苏，6D)

(7)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －

3＋OH －

===CO 2－

3＋H 2O(×) (2011·新课标全国卷，12B)

1．常规“陷阱”设置

(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。 2．定量型离子方程式书写正误判断的审题要求 (1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。

(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还

能继续反应，如向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量的NaOH 溶液，由于HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，而Ca 2＋和CO 2－3不能大量共存，Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，即HCO －3

＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。

考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存

在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意 1．警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu 2＋

、Fe 3＋

、Fe 2＋

、CrO 2－

4、MnO －

4等有色离子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c (H ＋

)>c (OH －

)或c (OH －

)＝10

－(8～14)

mol·L －

1(25 ℃)；②能使

pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。

(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)

(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。

3．警惕几种隐含情况

(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

(2)含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

(3)含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液。

(4)含有大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。

4．警惕相互促进水解的几种情况

(1)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

(2)Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－，Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断

1．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()

A．NH＋4、NO－3、K＋、SO2－4

B．CO2－3、NO－3、HCO－3、Na＋

C．Na＋、ClO－、AlO－2、NO－3

D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO2－4

答案 C

解析pH＝13的无色溶液中存在大量的OH－，因此A、B选项中NH＋4、HCO－3与OH－反应，不能大量共存；D选项中Cu2＋有颜色且也不能在碱性溶液中大量共存，所以只有C正确。

2．将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是()

A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、H＋

B．Na＋、CH3COO－、C6H5O－、HCO－3

C．Na＋、ClO－、SO2－4、Cl－

D．K＋、AlO－2、Cl－、NO－3

答案 A

解析B项，C6H5O－和CO2反应生成C6H5OH；C项，CO2和ClO－反应生成HClO；D项，AlO－2和CO2反应生成Al(OH)3沉淀。

题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断

3．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4

答案 C

解析A项，Al3＋和S2－可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I－氧化，该选项错误；C项，弱碱性溶液中，Na＋、

K＋、Cl－、HCO－3能大量共存；D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，该选项错误。

4．(2014·江苏，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4

答案 C

与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，解析A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO2－

c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH＋4、HCO－3均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。

离子共存问题审题“五大”注意

1．应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

2．应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。

3．应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。

4．应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L －1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH －)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。5．注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、

FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

考点三离子反应的应用——离子推断

该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：

1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。

3．注意离子共存问题

(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。

(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO－2，AlO－2遇到过量的强酸转化为Al3＋。

题组一定性推断离子

1．(2013·浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是()

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

答案 C

解析加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na＋，A项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，B不正确；Mg2＋与NH3·H2O反应会产生沉淀，显然C项正确；用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3＋，D项不正确。

坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题

1．肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。

2．互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。3．进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

4．电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。

题组二定量推断离子

2．(2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在

D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

答案 B

解析根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH＋4，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO2－3，根据不溶于盐酸的4.66 g 沉淀，说明有SO2－4，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B 正确。

电荷守恒法确定离子

定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

专题突破练

1．(2014·大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是()

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4

答案 C

解析A项，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，正确；B项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C项，H＋和OH－也会发生反应

生成H 2O ，错误；D 项，铅蓄电池充电时PbSO 4在阳极失电子，生成PbO 2，正确。 2．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol·L

－1

氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －

B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电

Cu 2＋

＋2Cl －

D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －

＋2H 2O===2AlO －

2＋3H 2↑ 答案 C

解析 A 项，若NH 3·H 2O 完全电离，则0.1 mol·L －1氨水的pH 应为13，测得其pH 为11，则NH 3·H 2O 部分电离，其电离方程式为NH 3·H 2O

NH ＋4＋OH －，正确；B 项，钠是活泼

金属，投入水中会与水反应生成H 2，反应方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，正确；C 项，用作导电实验的CuCl 2溶液，CuCl 2发生了电离，其方程式为CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，灯泡发光，CuCl 2发生了电解反应，其方程式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电

Cu ＋Cl 2↑；D 项，Al 可与强碱溶液反应放出H 2，正确。

3．下列离子方程式的书写正确的是( )

A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋

===Fe 3＋

＋3H 2O B ．向0.1 L 5 mol·L

－1

亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L －1 NaOH 溶液：2NH ＋4＋5HSO －

＋7OH －

===2NH 3·H 2O ＋5SO 2－

3＋5H 2O

C ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋

＋2I －

＋2Cl 2===2Fe 3＋

＋I 2＋4Cl －

D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －

＋H 2O 2===I 2＋2OH －

答案 B

解析 A 项，Fe 3＋把I －氧化成I 2；C 项，应为2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －；D 项，应为2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。

4．(2014·大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是( )

A ．Al 3＋

、Cl －

、AlO －

2、SiO 2－

3 B ．H ＋

、Na ＋

、S 2－

、ClO －

C ．K ＋

、Mg 2＋

、SO 2－

4、MnO －

4 D ．Fe 3＋

、Ca 2＋

、SCN －

、NO －

答案 C

解析 A 项，Al 3＋与AlO －2或SiO 2－3发生双水解反应不能大量共存；B 项，H ＋与S

2－或ClO －反应生成H 2S 或HClO 不能大量共存；D 项，Fe 3＋与SCN －反应不能大量共存。 5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )

选项离子组

评价及离子方程式

A H

＋

、Fe 2＋、NO －3、Cl －

不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe 2＋

＋2H ＋

===Fe 3＋

＋H 2↑ B

Na ＋、K ＋、HCO －3、OH －

不能大量共存于同一溶液中，因为发

生反应：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2

↑

C Ca2＋、NH＋4、CO2－3、Cl－能大量共存于同一溶液中

D Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－能大量共存于同一溶液中

答案 D

解析A项，评价错误，因为NO－3(H＋)氧化Fe2＋；B项，评价错误，因为发生反应HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；C项，不能大量共存，因为发生反应Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。6．(2014·石家庄高三第一次调研)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()

A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3

C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH＋4、Fe2＋、NO－3

D．在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO2－3、SO2－4

答案 A

解析B项，Fe3＋氧化I－不能大量共存；C项，在OH－存在下，NH＋4、Fe2＋不能大量共存，在H＋存在下，NO－3(H＋)氧化Fe2＋；D项，Al3＋与SiO2－3发生双水解反应不能大量共存。

7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3

B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－

D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe3＋、Ag＋

答案 C

解析A项，在a点存在HCO－3，OH－与之反应；B项，Al3＋、Fe3＋与HCO－3发生双水解反应；C项，c点正好生成NaCl溶液；D项，Ag＋与Cl－、F－与H＋均发生反应，不能大量共存。

8．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4

答案 A

解析因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH＋4，NH＋4水解显酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I－和S2－，则溶

液中的阴离子含有SO2－4，无Ba2＋，不能确定的是Na＋。

9．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()

①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3

④可能含有I－

A．①③B．①②③C．③④D．②③④

答案 D

解析由于还原性SO2－3＞I－，滴加少量溴水，只氧化SO2－3，所以无法确定I－是否存在。10．固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀(如下图所示)。已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种。若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是()

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分

B．依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4

C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3

D．用pH试纸检验(常温)，若pH＞7，则固体A可能是Na2CO3

答案 B

解析A项，若放出无色无味气体则是Na2CO3，若放出无色刺激性气味气体则是Na2SO3，若无现象，则是Na2SO4；B项，在酸性条件下，NO－3可氧化SO2－3，所以固体A也可能是Na2SO3；C项，KMnO4(H＋)能氧化SO2－3；D项，SO2－3、CO2－3水解均呈碱性，所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。

11．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－－－3，取该溶液进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色

②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色

③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀

部分溶解

由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) ___________________________________________。

(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋

(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－

(3)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

解析原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO－3不能大量存在；实验②说明溶液中含有NO－3，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO2－4，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。

12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

离子

阳离子Na＋、Mg2＋、X

阴离子Cl－、SO2－3、Y、NO－3

请回答下列问题：

(1)离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________。

(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：________________。

答案(1)NH＋4SO2－4

(2)Cl－取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－

(3)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O

解析由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO2－3；由丙组实验现象可确定废水中含NH＋4，即X为NH＋4；由丁组实验现象说明其含NO－3；由乙组实验现象说明其含SO2－4，即Y为SO2－4。不能确定是否存在的阴离子为Cl－。废水试样中滴加淀粉-KI溶液，酸性条件下，NO－3有强氧化性，与I－发生氧化还原反应。

13．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

(2)D的化学式为__________________，D溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_______________________________________；

E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

答案(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

(2)Na2CO3CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－

(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E 分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH＋4，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

14．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________________________________________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________________________________________。

(5)沉淀C的化学式是________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。

答案(1)CO2(2)钠、硅

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

(4)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO3

解析根据Ⅲ可知Ⅰ中所得溶液中含有Al3＋，由Ⅰ、Ⅱ可判断化合物X中不含有钠元素，即X中不含NaHCO3；根据Ⅴ可知化合物X中含有镁元素；由Ⅰ可知化合物X中含有碳酸根离子，不含硅酸镁铝。综上所述，A为CO2，B为Al(OH)3，C为Mg(OH)2，故根据n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3 及“正负化合价代数和为0”原则可推出X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。

(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。，下列说法正确的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确；答案选D 。【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

【二轮复习】专题十五离子反应doc高中化学

【二轮复习】专题十五离子反应doc高中化学考纲要求：通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判定，。学习重难点：离子共存与离子方程式正误的判定学习方法：精讲多练基础知识一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。也确实是讲，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学时期涉及的咨询题多数是指水溶液中的变化，因此水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见咨询题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间〔如实验室制氨〕或固体与气体之间〔如碱石灰与氯化氢〕发生的反应，也能够是离子反应，只是通常不书写类似如此过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件〔有难电离、难溶及易挥发物质生成〕和氧化还原反应〔比如置换反应等〕。二、离子共存咨询题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存〔注意不是完全不能共存，而是不能大量共存〕。一样规律是： 1.凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子〔熟记常见的难溶、微溶盐〕； 2.与H+不能大量共存的离子〔生成水或弱电解质〕酸及酸式弱酸根离子： 1〕氧族有：OH-、S2-、HS-、SO 32-、HSO 3 - 2〕氮族有：H 2 PO 4 -、HPO 4 2-、PO 4 3- 3〕卤族有：F-、ClO- 4〕碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5〕含金属酸根离子：AlO2- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子〔比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等〕 4、凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离了不能大量共存。〔1〕、常见水解使溶液显酸性的阳离子有：Al3+、Fe3+、NH4+。〔2〕、常见水解使溶液显碱性的阴离子有：S2-、AlO2-、CO32-、HCO3--、PO43- 〔3〕、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：〔4〕、常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。〔5〕、氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存〔发生歧化反应〕。三、离子方程式的书写与离子方程式正误判定书写离子方程式按照〝一写、二改、消、四查〞的步骤书写。应注意的是，第二步〝改〞是关键： 1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式： Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2个 3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如Na HS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2个四、典型例题： 1.以下各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH- ③SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Ca2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、C O32-在水溶液中能大量共存的是〔〕

专题4-离子反应(高三化学复习·人教版)

专题4 离子反应一、离子反应离子反应：有参加的反应。二、离子方程式 1、离子方程式：用表示离子反应的式子。意义：不仅表示，而且还能表示。 2、离子方程式书写 (1)书写方法： ①写：写出反应的化学方程式。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。 ③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。 ④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 (2)书写要点：抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (3)书写原则 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 （标↑号)。 ④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。 ⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。 ⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。 ⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。练习1 写出下列反应的离子方程式（1）过量氨水与氯化铝溶液混合：（2）甲酸溶液与澄清石灰水混合：（3）氯气溶于冷水中：（4）钠粒投入到水中：（5）向NaOH溶液中通入少量的CO2：（6）碳酸氢钠溶液中加入少量．．的石灰水：碳酸氢钠溶液中加入过量．．的石灰水：（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性： 3、离子方程式正误判断 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

高一化学离子反应专题复习

高一化学《离子反应》专题练习一、离子方程式书写 1、Na与H2O反应_＿__＿_＿_________＿_____________＿___＿＿＿______＿_＿____＿ 2、过氧化钠与水反应______＿＿＿＿＿＿_________＿______＿＿_＿_＿_________＿_＿_＿_ 3、NＨ3通入稀硫酸中＿__________＿_＿__＿_＿＿___＿_＿__＿＿__＿__＿______＿＿_____＿ 4、醋酸铵溶液与NaＯH溶液混合_____＿＿_＿___＿＿＿_____＿_＿___＿___＿______＿_＿ 5、CaCO3加入ＣＨ3COＯH溶液中＿＿_＿________＿__＿_____＿＿＿＿___＿_＿__＿_＿＿_＿ ________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水＿＿__＿________＿＿___＿＿＿＿＿_＿＿＿_＿________＿＿_＿__ ７、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液___＿_______＿_＿_____＿＿＿________＿___＿_＿_____＿___ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaＯＨ溶液＿___＿_＿＿_＿＿_＿__＿_＿＿_＿_________＿____＿ _________ ９、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应____＿______＿_＿_＿＿_＿___＿＿____________＿____＿_＿_＿_ 1０、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应__＿＿___＿＿___＿____＿_______＿___________＿_＿______ 1１、过量CO2与NaOH溶液反应_______＿___＿_＿___＿_＿____＿＿_______＿_＿_______＿_____＿＿ 12、硫化氢与过量NaOH溶液反应_______＿＿__＿_＿_____＿_＿___________＿_＿ ______________ 离子方程式的书写方法: 1、写:写出正确的化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式; ３、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等 ? 二、离子方程式正误判断

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括：（1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

2014届高考二轮复习专题五氧化还原反应和离子反应

2014届高考二轮复习专题五两类重要的反应 2013年高考试题精选（2013年高考新课标Ⅱ卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑ B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na + C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2-3+2H +=H 2O+CO 2↑ D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+ 【答案】Ｄ（2013高考?重庆卷?1）在水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Ba 2+、Cl —、NO 3— B ．Pb 2+、Hg 2+、S 2—、SO 42— C ．NH 4+、H +、S 2O 32—、PO 43— D ．Ca 2+、Al 3+、Br —、CO 32— 【答案】A 1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋ 2HClO B ．NaOH 溶液中滴入饱和FeCl 3溶液：Fe 3＋＋3H 2O 3H ＋＋3Fe(OH)3(胶体) C ．将氯气溶于水配制氯水：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO D ．用硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO －4＋10H ＋＋3H 2O 2===2Mn 2＋＋ 3O 2↑＋8H 2O 2．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋Fe(OH)3===FeO 2－4 ＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋ B ．用Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑ C ．向Fe(NO 3)2溶液中加入过量的HI 溶液： 3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D ．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － 3．下列离子方程式正确的是 ( ) A ．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]加入足量水中：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－ 4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓ B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O C ．H 182O 中投入Na 2O 2固体：2H 182O ＋2Na 2O 2===4OH －＋4Na ＋＋18O 2↑ D ．CuCl 2溶液中加入H 2S 溶液：Cu 2＋＋S 2－ ===CuS ↓

离子反应专题训练

离子反应专题训练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－== CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+4+ HSO3－＋2OH NH3↑+SO32-+2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H226OH－ D. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ 3．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO－3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O 8．下列反应的离子方程式书写正确的是： A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-C．碳酸钙溶与醋酸CaCO3 ＋2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 O D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Cl－ 9．下列叙述正确的是 A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质 10．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应Cl2 ＋2OH－＝Cl- ＋ClO- ＋H2O B．F2 与NaOH溶液反应F2 ＋4OH- ＝2F－＋O2 ＋2 H2O C．AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag＋＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2 H2O D．Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 ＋8H＋＝Fe2+ ＋2Fe3+ ＋4H2 O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ B．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS＋2H＋＝Fe2+ ＋H2 S↑

高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练

2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋ D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨答案C 2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 答案B 3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为() A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 答案A 4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是() A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 答案D 5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案D 6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 答案D 7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋答案A 解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 答案A 9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是() A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

高一化学离子反应专题复习

高一化学《离子反应》专题练习一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．．得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )

高考化学离子反应专题训练答案(1)

高考化学离子反应专题训练答案(1) 一、高中化学离子反应 1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -?(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C 【解析】【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。【详解】 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确； B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了，B 正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误； D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。答案选C 。【点睛】在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣了，所以有SO 42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣不能共存，只能是Mg 2+。

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。【知识回扣】知识网络

金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

高三专题复习离子反应

离子反应基础过关一、常考易错的50个离子方程式： 1、向水中通氯气： 2、实验室制备氯气： 3、工业制漂白粉： 4、工业制备氯气: 5、NH4HCO3溶液与过量的KOH浓溶液共热: 。 6、6．NH4HCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：________________。 7．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：___________。 8．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：___________。9．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：___________。10．向AlCl3溶液中加入过量氨水：___________。 11、向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______。12、铝与NaOH溶液反应：___________。 13、硅与NaOH溶液反应：___________。14、大理石溶于醋酸：___________。 15、铜与稀硝酸反应：___________。16、明矾溶于水形成胶体：___________。 17、Fe3O4溶于足量稀硝酸：___________。18、铁和过量稀硝酸反应：___________。 19、过量铁粉与稀硝酸反应：___________。20、氧化铝溶于NaOH溶液：___________。 21、氢氧化铝溶于NaOH溶液：___________。22、向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：______。 23、向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体：__________。24、小苏打与NaOH溶液混合：___________。25、CuSO4溶液中通入H2S气体：___________。26、向FeBr2溶液中通入少量氯气：___________。 27、向FeBr2溶液中通入过量氯气：___________。28、向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：_____。 29、向澄清石灰水中通入过量CO2气体：_________。30、向Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸：___________。 31、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：___。32、向FeCl3溶液中加入铜粉：_______ ____。 33、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：___________。34、用硫氰化钾溶液检验Fe3＋：___________。35、NO2气体溶于水：___________。36、KMnO4溶液与浓盐酸反应：___________。37、KClO3溶液与浓盐酸反应：___________。38、KMnO4溶液与H2O2反应：___________。 39、FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_ 。_ 40、0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_____ ______。 41、向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：______。42、亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：________。 43、亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：________。44、Na2O2与H2O反应：_______ ____。 45、在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_________________________________________。 46、漂白粉溶液在空气中失效：___________。47、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：___________。 48、FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：___________。49、Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：___________。 50、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全：____ _______。二、离子共存的判断 1、生成沉淀，写出反应原理。 (1)Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4_______________________________________________。 (2)Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3__________________________________________________。 (3)Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3___________________________________________________。 (4)K＋、Cu2＋、OH－、NO－3__________________________________________________。 (5)Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4__________________________________________________。 (6)K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3__________________________________________________。 (7)使酚酞变红色的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、NO－3_____________________________________________。

离子反应专题

离子反应专题 (建议用时：40分钟) 1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是() A．Ba(OH)2溶液和盐酸的反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C．H2和CuO在一定条件下反应 D．Fe和CuSO4溶液反应 2．下列叙述中正确的是() A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是() A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2 D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 4．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的反应是() A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 5．下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是() A．稀硝酸与稀NaOH溶液反应 B．稀硫酸与稀KOH溶液反应 C．醋酸溶液与NaOH溶液反应

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