河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13）
一、单项选择题
1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）
A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料
B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料
C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是
A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏
4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）
A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大
D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子
5．某温度下，反应SO2（g）＋1
2O
2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3
（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（）
A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2
6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：
H2(g )N2(g
)
NH3(g
)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量
/kJ
436946a
一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是
A．如图可表示合成氨过程中的能量变化
B．a的数值为391
C．Q1的数值为92
D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q1
7．下列有机知识正确的有_____个
①名称：2，3—二甲基—1，5—戊二烯②乙烯的实验式；CH2
③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息
④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共线的原子最多有6个
⑥对甲基苯甲醇的结构简式：
A． 2个 B．3个 C． 4个 D． 5个
8．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr 的 K sp为4.9×10－13
B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
9．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确
．．．的是( )
A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
10．下列离子方程式书写正确的是
A ．钠和冷水反应：Na+2H 2O ═Na +
+2OH-+H 2↑
B ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH - =2AlO 2-+H 2O
C ．Al Cl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3+
+3OH -=Al （OH ）3↓ D ．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2+
+Cl 2═Fe 3+
+2Cl - 11．某无色溶液中能够大量存在的离子是 A ．K +
H +
SO 42－
OH －
B ．Na +
Ca 2+
CO 32－
NO 3－
C ．Mg 2+
Fe 3+
NO 3－
SO 42－
D ．Na +
Mg 2+
Cl －
SO 42－
12．下列各组物质中分子数相同的是 A ．2 L CO 和2 L CO 2
B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2
C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2O
D ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体 13．下列说法正确的是( )
A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素：161618182222H O D O H O D O 、、、互为同素异形体
B ．元素X 含氧酸的酸性强于元素Y 的含氧酸的酸性，则X 的得电子能力强于元素Y
C ．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D ．常温下，在pH=1的溶液中，231a Fe NO C N +--+、、、能够大量共存 14．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是 A ．甲和乙一定是同分异构体 B ．甲和乙不可能是同系物
C ．甲和乙各1mol 完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等
D ．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同
15．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。
甲 乙 丙
下列说法正确的是
A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C．化合物乙不能发生消去反应
D．化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应
16．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②⑤ D．①③④
17．下列有机物的命名正确的是
A．二溴乙烷：
B．3-乙基-1-丁烯：
C．2-甲基-2，4-己二烯:
D．2，2，3-三甲基戊烷：
18．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：（）
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
19．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确
．．．的是
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I--有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 20．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
二、计算题
21．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；
（2）反应前A的物质的量浓度是：；
（3）10s末，生成物D的浓度为；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。
编号改变的条件生成D的速率
①降低温度
②增大A的浓度
③使用催化剂
22．把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干（不考虑蒸发过程中溶液与CO2的反应）。得到58.0g 白色固体。
（1）白色固体的成分是？
（2）则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
参考答案
DBDCA DADCB DB CDA CCDBD
21．（1）0.04mol·L-1·s-1；（2）1.5 mol·L-1；
（3）0.4 mol·L-1；（4）①减小②增大③增大④不变。
3A(g) + B(g) 2C(g)＋2D（g）
起始： a b 0 0
变化： 1.2 0.4 0.8 0.8
平衡： a－1.2 b－0.4 0.8 0.8
（1）根据化学反应速率的表达式，
v(C)=0.8/(2×10)mol/(L·s)=0.04mol/(L·s)；（2）a－1.2=1.8，a=3mol，反应前A的浓度为3/2mol·L －1=1.5mol·L－1；（3）D的浓度为0.8/2mol·L－1=0.4mol·L－1；（4）①降低温度，反应速率都降低，即生成D的速率降低；②增大A的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，生成D的速率增大；③使用催化剂，化学反应速率加快；④恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变。
22．（1）CaCO3和NaOH；（2）21.2g。
设原混合物中Na2CO3的质量为x；可能发生反应的方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。将第一个式子与第二个式子相加可得：CaO+ NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ；将第一个式子与第三个式子相加可得CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。可见CaO与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加； CaO与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加。固体增加的质量等于参加反应的水的质量。故根据CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知：n(H2O)=n(Na2CO3),n(H2O)= (58.0g-54.4g)÷18g/mol=0.2mol，则原混合物中含有Na2CO3的物质的量也是0.2mol，其质量是m(Na2CO3)=0.2mol×106g/mol=21.2g；由于溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-恰好全部转化为沉淀，若完全是CaCO3沉淀，则其质量是m(CaCO3)=0.2mol×100g/mol=20g<58.0g，所以其中一定含有NaOH。
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