第三节电解池重难点一电解池电极的判断
重难点二原电池、电解池、电镀池的比较
装置举例
形成条件 ①活泼性不同的两电极②电解质溶液(电极插入其中，并与
电极自发发生氧化还
原反应) ③形成闭合
电路 ①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变) 电极名称 负极：氧化反应，金属或H 2失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中镀层金属阳离子得电子(在电镀控制的条件下，水电离产生的H ＋及OH －一般不放电) 电子流向 负极――→导线正极 电源负极――→导线阴极
电源正极――→导线阳极
同电解池 (1)同一原电池的正、负极发生的电极反应得、失电子数相等。
(2)同一电解池的阴极、阳极发生的电极反应中得、失电子数相等。
(3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时，得、
失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算
分电极(判断阴、阳极)，
析溶液(分析电解质溶液中含有哪些离子)；
判流向(判断电子流动方向、离子移动方向)，
断微粒(确定在两极上反应的各是什么微粒)；
写电极(书写电极反应方程式)
写方程(书写电解质电解的化学方程式)。 类型 电极反应特点 实例 电解物质 电解 质溶 液浓 度 pH
电解质 溶液复原
电解 水型 阴极：4H ＋＋4e －===2H 2↑ 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ NaOH 水 增大 增大 水 H 2SO 4 水 增大 减小 水 Na 2SO 4 水 增大 不变 水
电解电解质型 电解质电离出的阴阳
离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 氯化氢 CuCl 2 电解质
减小 氯化铜 放H 2 生碱型 阴极：放出H 2生成碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质
增大 氯化氢 放O 2 生酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极：OH －放电生成酸 CuSO 4 电解质和生成新电
减小 氧化铜
1．化学反应设计原则
电解是最强有力的氧化还原手段，一些非自发进行的氧化还原反应可通过电解来实现，原电池反应则以自发进行的氧化还原反应为基础，实现物质与能量的转换。
2．电化学计算
电化学计算除依据化学方程式外，最好是用守恒法，即根据电子守恒关系或由此推导出的比例关系。
无论是原电池还是电解池，无论是一个“池”还是多个“池”任意串联，在电路和电极上单位时间内通过的电量相同。
例
1如图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是()
A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变
例2用石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的
溶液，则溶液中的pH保持不变的是()
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl
例
3关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
例
4用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体是() A．3.36 L B．2.8 L C．6.72 L D．4.48 L
1．下列不存在电能转化为化学能的是()
A．电离B．电解C．电镀D．电冶(电解冶炼)
2．若某装置中发生如下反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是()
A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池
C．金属铜为电解池的阳极D．电解质溶液可能是硫酸溶液
3．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
4．用石墨电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标况)，则原溶液中c(Cu2＋)为()
A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L
5．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()
A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极
6．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制
得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀，应用右图所示电解实验可制得白色、纯净的
Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料应为，电极反应式为：________________________________。
(2)电解液c可以是(填编号)。
A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用为________________，在加入苯之前对c应作何简单处理？____________。
7．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是
________。
(2)A池中Zn是E极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式
为________________________________________________________________________；
Cu是________极，发生________反应，电极反应式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，A中总反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)B池中C是__________极，发生__________反应，电极反应为
________________________________________________________________________；
Pt是________极，发生________反应，电极反应为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
B池中总反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)C池中Zn是________极，发生________反应，电极反应为________；Cu是________极，发生________反应，电极反应为________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。
第1课时电解原理
1．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()
A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C．原电池中相对活泼的一极为正极
D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
2．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()
3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
4．某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。
1．电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是()
A．AgNO3B．CuCl2C．NaOH D．Na2S
2．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()
3．电解池中，阳极的电极材料一定( )
A ．发生氧化反应
B ．与电源正极相连
C ．是铂电极
D ．得电子
4．同一溶液中的下列离子，在电解过程中最容易失去电子的是( )
A ．OH －
B ．I －
C ．Cl －
D ．SO 2－4
5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是( )
A ．稀NaOH 溶液
B ．盐酸
C ．MgSO 4溶液
D ．AgNO 3溶液
6．电解CuCl 2与NaCl 的混合溶液，阴极上和阳极上最先析出的物质为( )
A ．H 2和Cl 2
B ．Cu 和Cl 2
C ．H 2和O 2
D ．Cu 和O 2
7．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验
室鉴定化合物E 的反应。
(1)单质L 是________。
(2)化合物B 是________。
(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________________和
______________(填代号)。它们的化学反应方程式分别是______________和______________。
8．现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康有着至关重要的作
用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，成人则易患甲状腺肿大。为了预防碘缺
乏病，我国规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO 3。已知KIO 3可用电解方法制得，原理
是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流和温度下，电解KI 溶液。总反应的化
学方程式为：KI ＋3H 2O=====电解KIO 3＋3H 2↑，则两极的电极反应式分别为：
阳极：
________________________________________________________________________；
阴极：
________________________________________________________________________。
9．如下图，已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸，当电路接通足够的时间后，a端显蓝色，b端显红色。且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是铂和铜，乙中两电极不发生变化。
请根据上述条件和现象回答：
(1)甲、乙两池分别是什么装置？请写出其名称：
甲__________；乙____________。
(2)请写出A、B
(3)
甲________________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________________。
第2课时电解原理的应用
1．下列关于铜电极的叙述中，正确的是()
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
3．下列有关工业生产的叙述正确的是()
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
4．如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：
(1)电源中X极是__________(填“正”或“负”)极。
(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝____________。
(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的pH＝__________。
1．如图所示的装置能够组成电解池的是()
2．依据下图判断，下列叙述正确的是()
A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置
B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应
C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解
D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变
3．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是()
A．Na B．Cl2C．H2D．NaOH
4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是()
A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．N aCl
5．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是()
A．都是轻金属B．都是活泼金属
C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低
6．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()
A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液
C．Pt和Ag2CO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液
7．将浓度均为2 mol/L的AgNO3和Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。试计算：
(1)这段时间内直流电源共输出多少摩尔电子？
(2)电解后铜离子的浓度为多少？(忽略溶液体积的变化)。
8．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有不同的电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。图中B装置中盛有1 L 2 mol·L－1 Na2SO4溶液，A装置中盛有1 L 2 mol/L AgNO3溶液。通电一段时间后，Pt片上有气体生成。试回答：
(1)电源上X极为________极。
(2)B池中阳极的电极反应式是________。
(3)标准状况时，如果在A中共收集到0.56 L气体，则A池中的pH为________。
9．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。
(1)A极发生的电极反应式是
________________________________________________________________________；
B极发生的电极反应式是
________________________________________________________________________。
(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→M
(3)设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：____接____、____接A，B接____、____接____。
(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。