西城区高三统一测试
理科综合 ---化学部分
6
A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是
A．加食盐腌制B．抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂
8．下列事实不能
．．用元素周期律解释的是
A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应
C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7
9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液
变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反
复多次。下列关于上述过程的说法不正确
．．．的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2
D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：
下列说法不正确
．．．的是
A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．反应过程中生成了MG和甲醇
D．EG和甲醇不是同系物
11．下列解释事实的方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32 == CaCO3↓
B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2
C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3 == Ag+ + NO2↑ + H2O
D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列实验分析中，不正确
．．．的是
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”
的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝，将烟气
中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。
①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
图1
②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能
的原因是______（写出1种即可）。
图2
④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转
化生成的NO3和Cl的物质的量之比为______。
26．（12分）以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：
（1）已知：
Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1
3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1
①第一步反应的热化学方程式是______。
②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不
变”或“减小”）。
（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。
（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。
（4）右图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制
AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的
温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。
（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。
27．（2+
实验Ⅰ
试剂
现象滴管试管
2 mL 1 mol·L1 FeSO4
溶液
（pH＝4）
1 mol·L1 NaNO2溶液
（pH＝8）
a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液
变黄色，继续滴加，溶液变为
棕色。2小时后，无明显变化
1 mol·L1 NaNO3溶液
（加NaOH溶液至
pH＝8）
b．持续滴加FeSO4溶液，无明
显变化。
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。
③进行实验Ⅱ，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电
极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是______。
实验Ⅱ的目的是______。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的
Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶
液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。
②ⅲ中出现棕色的原因是______。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
28．（17分）M（
）
是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团
（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。（2）C→D的反应条件是______。
（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。
（4）D+F→K的化学方程式是______。
（5）下列关于J的说法正确的是______。
a．可与Na2CO3溶液反应
b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2
c．可发生氧化、消去和缩聚反应
（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。
（7）N的结构简式是______。
（8）Q+Y→X的化学方程式是______。
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化学参考答案及评分标准
第一部分共20小题，每小题6分 6．D 7．A 8．C 9．C 10．B
11．B 12．C
25~28题其他正确答案可参照本标准给分 25．（12分，每空2分）
（1）2CaCO 3+2SO 2+O 2 ===== 2CaSO 4+2CO 2 （2）4NH 3+6NO===== 5N 2+6H 2O （3）①
②SO 2+ClO+H 2O == SO 42+Cl+2H +
③SO 2在水中的溶解度大于NO ；SO 2在溶液中的还原性强于NO ；SO 2与NaClO 溶液的反应速率大于NO ④2∶13
26．（12分，每空2分）
（1）①Al 2O 3(s) + 3C(s) + AlCl 3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH ＝+1486 kJ ·mol 1 ②减小
（2）第一步反应是气体分子数增加的反应，降低压强，利于生成AlCl （3）CO 与Al 或AlCl 反应生成Al 2O 3和C ；CO 在Al 或AlCl 作用下生成CO 2和C （4）T 3> T 2> T 1 （5）AlCl 3
27．（17分，（3）①第二个离子方程式1分，其它每空2分）
高温
催化剂
（1）①KSCN
②两个实验过程均有O2，但NaNO3溶液中无明显变化
③NO2+e+H2O== NO↑+2OH
证实Fe2+被NO2氧化生成Fe3+
（2）①将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化
②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成Fe2+，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，
产生Fe(OH)3沉淀
（3）①Fe2++NO2+2CH3COOH== Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO
Fe2++NO== [Fe(NO)]2+
②两层液体界面上H+、NO3与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+
28．（17分，（1）第二空1分，其它每空2分）
（1）碳碳双键、氯原子取代反应
（2）NaOH/H2O，△
（3
（4
（5）a
（6
（7
（8）
2019西城区高三统一测试理科综合2019.4本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题共120分） 6. 2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是 7．下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 8．Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是 A．H-H的断裂需要吸收能量B．①-②，CO2发生加成反应 C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是 9．有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。下列说法不正确的是
A. AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子 B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应 C．AB2生成AB m是缩聚反应 D. AB m的结构简式是 10.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子） 11.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是 A.①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3 moI.L-l.min-l B.②中K-0.25，可能使用了催化剂 C．③中y= 1.4 moI.L-l D.比较①、④可知，该反应为吸热反应 12. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是 A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 25.（17分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去） 己知：
2018-2019海淀高三理综一模化学试题 2019.4.2 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 6. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 7.下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI 8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关 ．．的是 A B C D 实验将NaOH溶液滴入 FeSO4溶液 将SO2通入稀硝酸 酸化的BaCl2溶液 将Cl2通入稀硝酸酸 化的AgNO3溶液 将生石灰投入饱 和Na2CO3溶液 现象产生白色沉淀，最 终变为红褐色 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀 ． 正确 ．．的是 A. 分子式为C18H27NO3 B. 含有氧原子的官能团有3种 C. 能发生加聚反应、水解反应 D. 该分子不存在顺反异构 10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效 还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确 ．．．的是 A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷 高三化学 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O B．比例模型： C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+ 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为×1023 B． mol·L? 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为×1023 D．标准状况下， L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为×1024 7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确 ．．．的是 A．能发生加聚反应 B．能与溴水发生反应 C．能与H2发生加成反应 D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素 的原子。 关于此反应的说法不正确 ．．．的是 A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应
1。（东）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ说明BaCO 3全部转化为BaSO 4，依据的现象是加入盐酸后， 。 ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 ③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO 4的沉淀溶解平衡解释原因： 。 （2） ⅰⅱⅲⅳ注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性） 越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 ① 实验Ⅲ证明了AgCl 转化为AgI ，甲溶液可以是 （填序号）。 a. AgNO 3溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液 ② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是 。 ③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b ＜a 的原因： 。 ④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI 转化为AgCl ，理由是 。 （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： 。
2。（西）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。 资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。 【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 (l) C2O42-中碳元素的化合价是。 (2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。 (3)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。实验l中未发生氧化还原反应的原因是。 (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： 【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。 (5)证明Fe2+被氧化的实验现象是。 (6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由： (7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8. 对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓+ 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是
A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强 度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确 ．．． 的是 A．PMTA和PPTA互为同分异构体 B．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D．以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)
北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷 高三化学2019.1 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列生活中常见的过程不属于 化学变化的是 ．．．的是 A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂 C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16O C D．CO2 4．下列性质的比较，不能 A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO4 5．下列过程没有 ．．明显现象的是 A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）
高三化学第一学期期末试卷 第2页（共10页） 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1 mol OH － 含有的电子数为10 N A C ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N A D ．0.1 L 0.5 mol ·L ? 1 CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05 N A 9．下列反应方程式书写不正确．．． 的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2O B ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑ C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH － == 2AlO 2－ + H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 10．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH == 2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4 C ．每生成1 mol K 2FeO 4，转移6 mol e ? D ．K 2FeO 4具有氧化杀菌作用 11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关．．的是 A ．将NaOH 溶液加入NaHSO 4溶液中使其转化为Na 2SO 4 B ．将TiCl 4加入水中并加热使其转化为TiO 2·x H 2O C ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 3 D ．将Na 2S 溶液加入含Hg 2+的废水中使其转化为HgS 沉淀 12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是 A ．能水解成小分子 B ．单体只含有一种官能团 C D 1322即产生稳定的电流（H 2AQ 和AQ 是两种有机物）。下列说法不正确．．．的是 A ．负极的电极反应为2I － ? 2e － == I 2 B ．总反应为 H 2S + O 2 ==== H 2O 2 + S C ．H +通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 D ．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化 14．温度为T 1时，将气体X 和气体Ｙ各1.6 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 光照 电解
2018-2019海淀区高三年级第二学期适应性练习 化学试题 2019.3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Zn 65 Sb 122 6．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是 7．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe 催化剂、一定压强和温度下合成 氨的反应机理如下图所示： 下列说法不正确．．． 的是 A ．N 2和H 2分子被吸附在铁表面发生反应 B ．吸附在铁表面的N 2断裂了N≡N 键 C ．NH 3分子中的N-H 键不是同时形成 D ．Fe 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 8．下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A ．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2 ＋2NH 3·H 2O === (NH 4)2SO 3 ＋H 2O B ．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2 ＋2CO 2 === 2Na 2CO 3 ＋O 2 C ．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ D ．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H + +2NO 3- + 3Cu === 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O 电解
9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 D 向 2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液 的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液 无明显变化 10.合成某种胃药的核心反应如下图： ⅠⅡⅢ 下列说法正确的是 A．反应物I只能发生取代、加成两种反应 B．生成III的原子利用率为100% C．反应物II中的两个N-H键的活性不同 D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl 11．某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下： 依据实验下列说法不正确 ．．．的是 A．从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物 B．步骤⑤中可能发生的反应为：5I- + IO3- + 6H+ === 3I2 + 3H2O C．若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一） 2018.4 理科综合 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是
11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是 A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。
2018海淀区高三化学一模试题 6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了 高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广 7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是 A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH- B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-: Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+ C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O 8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 物质用途物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖 9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下: 下列说法中，正确的是 A. 进人吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化
10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I: CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应II: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应I 的温度: T1> T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 11. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是 A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B. x=0时，1 海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习 理科综合能力测试（化学）2018.03 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分（选择题共42分） 本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 A B C D 计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件 7.下列反应中，CO2做氧化剂的是 A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成 C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 8．下列事实中，不能 ．．用元素周期律解释的是 A．原子半径：K > Ca > Mg B．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 C．热稳定性：HF> HCl > H2S D．酸性：H2SO3> H2CO3 > H2SiO3 9.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确 ．．．的是 A．二者互为同分异构体 B．二者所含官能团的种类和数目相同 C．二者均能与氢氧化钠溶液反应 D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应 10．下列实验装置不能达成实验目的的是 A B C D 11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验： 振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为 浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是 A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3 B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+O2+4H+2I2+2H2O C．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3 D．以上实验说明离子的还原性：I－>Fe2+ 12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为 CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g)ΔH< 0 相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在 不同温度下进行（起始投料比均为1），测得 CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。下列说法中， 不正确 ．．．的是 A.70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是 升高温度反应速率增大 B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可 能是升高温度平衡逆向移动 C. d点和e点的平衡常数：K d 西城一模 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A．西夏佛经纸本 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制B．抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑 浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述 过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进 北京市海淀区2020届高三化学3月适应性练习（零模）试卷（含解 析） 1.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是（） A. 笔 B. 墨 C. 纸 D. 砚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．笔使用的主要是动物毛发，属于蛋白质，主要由C、H、O、N元素组成，故A 错误； B．墨中的炭主要是C元素形成的单质，故B正确； C．纸的主要成分是纤维素，属于糖类，由C、H、O元素组成，故C错误； D．砚的主要成分是硅酸盐或碳酸盐，由C、Si、O、Na、K、钙等元素组成，故D错误； 答案选B。 2.固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成 氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确 ．．．的是（） A. N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应 B. 吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键 C. NH3分子中的N-H键不是同时形成 D. Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A、由3可知N2和H2分子被吸附在铁表面，而4、5表示发生反应，所以N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应，故A正确； B、由图4可知氮气吸附在铁表面，并断裂了N≡N键，故B正确； C、由图5、6、7可知，NH3分子中的N-H键不是同时形成，故C正确； D、催化剂只改变反应速率，平衡不移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；答案选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意图中细节的观察和总结，图3中N2和H2分子被吸附在铁表面，图4中氮气、氢气在铁表面断裂成了原子，图5表示N和H原子形成了一个N-H键，图6表示形成了2个N-H键，图7表示形成了3个N-H键，图8表示NH3分子从铁表面离开。 3.下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是（） A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2++2NO↑ + 4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式：SO2 +2NH3?H2O═(NH4)2SO3 +H2O，故A正确； B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气，反应的化学方程式： 2Na2O2 +2CO2 ═2Na2CO3 +O2，故B正确； C．电解饱和氯化钠溶液产生氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故C正确； D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜，浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式： 4H++2NO3-+Cu═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误； 海淀区高三年级第二学期期中练习 6.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石 墨烯制作了-20 o C能发热4 h的智能服饰； 用铝合金管材和碳纤维制作了高、重量仅为 10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的 中国形象。下列说法中，不正确 ．．．的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广 7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确 ．．．的是 溶液显碱性：S2- + 2H 2O H2S+ 2OH- 溶液中含有CrO 42-：Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+ C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+ SiO2SiO32- + H2O D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 8. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确 ．．．的是 物质用途解释 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸 泡除去 白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方 式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为 原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备 葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖 9.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法正确的是 A. 进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化 10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ CH 4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)△H1 = +247 kJ·mol?1 反应Ⅱ CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(g) △H2 = -90 kJ·mol?1 已知：T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T2℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol ·L?1）分别为、、。 下列说法中，正确的是 A.反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B.反应Ⅱ中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应II的温度：T1 > T2 D. CO(g) + CH 3OH(g)CH4(g) + CO2(g) △H= +157 kJ·mol?1 2018年北京市西城区高三年级第一学期期末练习 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一个选项 ．．．．．．符合要求，每小题3分，共42分） 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 腌咸菜加氯化 钠食用盐中加碘酸 钾 红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸 氢钠 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O B．比例模型： C．甲基的电子式： COOH CH3COO- + H+ D．电离方程式：CH 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4>H2SO3 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素 被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023 D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024 2018北京市丰台区高三（一模） 理综 2018. 03 本试卷满分共300分考试时间150分钟 注意事项： 1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 4. 请保持答题卡卡面清洁，不要装订、不要折叠、不要破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 第一部分（选择题共120分） 6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确 ．．．的是 氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服 A．用作涂料B．化学能转化为电能C．无机非金属材料D．有电热转化性能 7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se 8．下列说法中正确的是 A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强 C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中 9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为： H2O2 + I－ H2O + IO－慢 H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－快 下列说法正确的是 A．IO－是该反应的催化剂B．反应的速率与I－浓度有关 C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol 10．下列实验中，现象和结论都正确的是 实验现象结论 A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 海淀区九年级第二学期期中练习 化学2018.5 学校姓名成绩 考 生 须 知 1．本试卷共6页，共23道小题，满分45分。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 H 1C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 第一部分选择题（共12分） （每小题只有1个选项符合题意。每小题1分） 1．空气成分中，体积分数约占21%的是 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 2．下列物质中，属于单质的是 A．CO2B．H2SO4C．Fe D．KCl 3．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。这里的“钙”是指 A．钙元素B．钙原子C．钙单质D．钙离子 4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A．柠檬汁（2～3）B．橘子汁（3～4） C．西瓜汁（5～6）D．牙膏（8～9） 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷 6．下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是 A B C D 7．海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI+ Cl2==== 2NaCl + I2从海带中提取碘单质（I2）。 此反应属于 A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应 8．下列实验操作正确的是 A ．稀释浓硫酸 B ．过滤 C ．点燃酒精灯 D ．称量NaCl 固体 9．诗云“满架蔷薇一院香”，能闻到一院花香的原因是 A ．分子的质量很小 B ．分子间有间隔 C ．分子在不断运动 D ．分子由原子构成 10．磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素的说法不正确．．． 的是 A ．原子序数为15 B ．元素符号为P C ．核外电子数为30 D ．相对原子质量为30.97 11．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关．． 的是 A ．熔点高B ．导热性好 C ．延展性好D ．导电性好 12．NaOH 溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH 的变化如下图所示。下列说法正确的是 A ．反应开始前，测量的是NaOH 溶液的pH B ．b 点时，NaOH 和HCl 恰好完全反应 C ．a 点处的溶液能够使酚酞溶液变红 D ．c 点处的溶液能与Fe 反应产生气体 15 P 磷 30.97 1 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 2019.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16 P31Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确． 的是 人面 鱼纹陶盆 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服 光导纤维 2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A ．在暖气片表面镀锡 B ．在暖气片表面涂漆 C ．在暖气片表面涂铝粉 D ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 3．常温下，将2种一元酸HX 和HY 分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下： 2 下列说法正确的是 A ．HY 为强酸 B ．HX 溶液的pH=1 C ．甲的混合液中c (X -) = c (Na +) D ．乙的混合液中c (Na +) > c (Y -) 4．NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成1 mol·L -1的溶液，溶解过程如右 图所示，下列说法正确的是 A ．a 离子为Na + B ．溶液中含有N A 个Na + C ．水合b 离子的图示不科学 D ．室温下测定该NaCl 溶液的pH 小于7， 是由于Cl -水解导致 5．114号元素为Fl （中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说 法不正确．．． 的是 A ．Fl 的原子核外有114个电子 B ．Fl 是第七周期第IV A 族元素 C ． Fl 在同主族元素中金属性最强 D ．Fl 的原子半径小于同主族其他元素 6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是 A ．两者正极材料不同 B ．MnO 2的放电产物可能是KMnO 4 C ．两者负极反应式均为Zn 失电子 试卷第1页，总5页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 北京市海淀区2018届高三下学期适应性练习（零模） 化学试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 卷I 分卷I 注释 一、 选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。） 6.下列属于合成高分子材料的是（ ） A B C D 计算机中的硅芯片 蛋糕中的人造奶油 保暖服装的涤纶面料 汽车发动机的陶瓷部件 7．下列反应中，CO 2做氧化剂的是（ ） A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成 C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D ．将CO 2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 8．下列事实中，不能．． 用元素周期律解释的是（ ） A ．原子半径：K > Ca > Mg B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 C ．热稳定性：HF > HCl > H 2S D ．酸性：H 2SO 3 > H 2CO 3 > H 2SiO 3 9．松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确．．． 的是（ ）2018年海淀区高三零模化学试卷
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