试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
中国科学院研究生院 2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：普通化学（甲） 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题：(共42分；其中11，12，18每小题4分；其余每小题2分) 1．在电解质的饱和溶液中，加入与原电解质含有共同离子的另外一种（ ）会使原来电解质的（ ）下降。这是关于多相离子平衡的共同离子效应。 （A） 强电解质，溶解度；（B）易溶强电解质，溶解度：（C）电解度，解离度 2.下列各个含氧酸中，属于二元酸的是（ ）。 (A)H 3PO 4； （B ）H 3BO 3； （C ）H 3PO 2; (D) H 3PO 3 3. 一个电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 1 的元素最可能的价态是（ ）。 （A ）+1； （B ）+2; (C) +3; (D) -1; (E) -2 4. 如果NH 4OH 的电离常数为1.8×10-5, 0.1M NH 4OH 溶液中OH - 的浓度是多少（mol/L）? (A) 1.80×10-6 (B) 1.34×10-3 (C) 4.20×10-3 (D) 5.00×10-2 5．尼龙是哪两种物质的共聚物？ （A）尿素和甲醛；（B）苯酚和甲醛；（C）1，6己二胺和己二酸； （D）氯乙烯和乙烯醇 6. 假定NH 基呈平面的，并具有三个等价的氢原子，那么成键电子是如何杂化的？ +3（A ） sp3； （B ） sp ； （C ） sp2； （D ）sd 2 7. 某一反应在高温下不能自动进行,但在低温下能自动进行.则该反应的和为 m r S Δm r H Δ (A) 0,0>Δ<Δm r m r S H ； (B) 0,0>Δ>Δm r m r S H ； (C) 0,0<Δ<Δm r m r S H ； (D) 0,0<Δ>Δm r m r S H 8． 在多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态。其中能量最高的电子是
普通化学-考研真题详解 在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要45秒钟，在相同条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒钟，则未知气体的分子量为（）。[中国科学院－中国科技大学2004研] A．100 B．200 C．5.12 D．12.8 【答案】B查看答案 【解析】相同条件下，温度相同，则分子平均动能相同。设物质的量为n。（1/2）n ＝（1/2）nM 又
/ ＝t未知气体/ ＝5/2 解得 M＝200 第3章相变·液态 选择题 1．在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化后，下列物理量中，其数值增加的是（）。[北京科技大学2014研] A．系统的熵 B．该液体的气化热 C．系统的吉布斯函数 D．该液体的蒸气热 【答案】A查看答案
【解析】A项，液体成为气体后，系统体积增大，混乱度增加，熵值增加；BCD 三项，在一定的温度和压力下为定值。 2．323K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A、B两液体形成理想液态混合物，气液平衡时，在液相中A的物质的量分数为0.5，则气相中B的物质的量分数为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研] A．0.15 B．0.25 C．0.5 D．0.65 【答案】B查看答案 【解析】物质A、B形成理想液态混合物，则A、B两种气体在空气中的摩尔分数与各自所占分压成正比。故 则气象中B的摩尔分数为0.25。 3．（多选）温度升高而一定增大的量是（）。[北京科技大学2013、2014研] A．
B．吸热反应的平衡常数 C．液体的饱和蒸气压 D．化学反应速率常数k 【答案】BCD查看答案 【解析】A项，由 －T图可知，不同物质的标准摩尔生成吉布斯自由能变与温度关系呈正相关或负相关；B项，温度升高，吸热反应向正方向移动，平衡常数 增大；C项，温度升高，饱和蒸气分子内能增大，分子间相对运动加大，导致蒸气体积膨胀，液体的饱和蒸气压增大；D项，温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增加，化学反应速率常数k增大。
中国人民大学835-普通化学原理考研参考书目、考研真题、 复试分数线 835-普通化学原理课程介绍 《普通化学原理(第3版)》共16章，主要包括物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期律等基本化学原理。《普通化学原理(第3版)》第2版1995年曾获国家教委高等学校优秀教材一等奖，至今已重印10次。2002年又被选定为普通高等教育“十五”国家级规划教材。 本着继承与更新相结合的原则，第3版的修订体现出下述原则：(1)深入浅出——化学热力学、物质结构等基本原理是课程的核心内容，但又涉及较多的物理和数学知识，如何深入浅出地表述是作者们潜心研究之处；(2)承前启后一既关注中学基础，又注意与后续课程的衔接，有些内容用小字或页下注排印，兼顾叙述的系统性和要求层次的区别，希望读者由此悟出“学然后知不足”；(3)注重实验与史实——引入必要的实验现象和数据，参照历史发展过程介绍一些概念的产生和演变，使读者能初步领会人类认识自然的相对性和局限性，以利于科学思维和创新精神的培养。按照课程设置的改革，第3版新增加了元素化学和化学与社会发展两章。希望读者能从化学原理的角度，了解元素的基本知识，并立足于化学在社会发展中的作用和地位，领悟化学学科的丰富多彩，激发他们的学习兴趣。 中国人民大学考研复试分数线 学术学位： 学科门类政治、外语、专一(数学)、专二、总分 01哲学50509090330↓ 02经济学55559090360 03法学50↓50↓9090350 04教育学5050180330↓ 05文学55559090350 06历史学5050180335↑ 07理学45459090300 08工学45459090300 09医学5050180↑300 12管理学50↓50↓9090350↓ 13艺术学45459090330 专业学位： 专业学位政治、外语、专一、专二、总分备注
第14章配位化合物 一、选择题 1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。[暨南大学2015研] A．[Ag（NH3）2]Cl B．K3[FeF6] C．[Co（en）3]Cl2 D．[PtCl2（NH3）2] 【答案】D 【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。 2．下列说法中错误的是（）。[暨南大学2013、2014、2015研] A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低 C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性 D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降 【答案】C 【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。 3．下列关于配体的说法正确的是（）。[暨南大学2014研] A．应该是带负电荷的阴离子 B．应该是有孤电子对的原子 C．应该是中性分子 D．可以是中性分子，也可以是阴离子 【答案】D 【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
第12章化学键与分子结构 一、选择题 1．下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）。[华南理工大学2015研] A．CH4 B．Cl2 C．C2Cl4 D．CHCl3 【答案】C 【解析】非极性分子，即分子正、负电荷中心重合；含有π键，即含有不饱和键。 2．下列不属于范德华力的作用力的是（）。[中山大学2015研] A．色散力 B．诱导力 C．氢键 D．取向力 【答案】C 【解析】范德华力是一种分子间作用力。C项，氢键既有分子间氢键，也有分子内氢键，不属于范德华力。
3．按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）。[暨南大学2015研] A．π2p B．π2p* C．σ2p D．σ2p* 【答案】A 4．将以下物质A．CH4，B．SiH4，C．GeH4，D．SnH4按沸点高低的顺序排列，应是（）。[北京科技大学2014研] A．A＜B＜C＜D B．A＞B＞C＞D C．A＜C＜B＜D D．A＜B＜D＜C 【答案】A 【解析】ABCD四种分子晶体中，不含氢键，主要与色散力有关，相对分子质量影响色散力，相对分子质量越大，其沸点越高。 5．H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可以用下面哪种概念来解释？（）[华南理工大学2014研] A．范德华力 B．氢键
C．分子量 D．共价键 【答案】B 6．CO2和SO2分子之间存在着（）。[暨南大学2014研] A．色散力 B．色散力＋诱导力 C．色散力＋取向力 D．色散力＋诱导力＋取向力 【答案】B 【解析】诱导力存在于极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间；色散力存在于一切分子之间；取向力存在于极性分子之间。CO2非极性分子，SO2为极性分子。 7．晶格能的大小，常用来表示（）。[北京科技大学2013研] A．共价键的强弱 B．金属键的强弱 C．离子键的强弱 D．氢键的强弱 【答案】C 【解析】晶格能是指破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。
第13章晶体与晶体结构 一、选择题 1．石墨中的碳原子层是由（）连接在一起的。[华南理工大学2015研] A．自由电子 B．共价键 C．双键 D．范德华力 【答案】B 【解析】石墨是原子晶体，原子间以共价键结合。 2．下列物质在固态时，其晶体结构中具有简单的独立分子的是（）。[北京科技大学2014研] A．石墨 B．四氟化硅 C．氧化镁 D．碳化硅 【答案】B 【解析】AD两项是原子晶体，其组成粒子是原子；B项，是分子晶体，其组成粒子是分子，具有简单的独立分子存在；C项，是离子晶体，其组成粒子是正负离子。 3．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）。[北京科技大学2014研]
A．MgF2 B．HF C．SiCl4 D．SiC 【答案】C 【解析】A项，是离子晶体，需要克服的是离子键即晶格能；B项，是极性分子，需要克服色散力、诱导力、取向力；C项，是非极性分子，晶体只需要克服色散力；D项，是原子晶体，需要克服的是原子间的力即共价键。 4．能导电的晶体是（）。[华南理工大学2014研] A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 【答案】D 【解析】金属晶体中有自由电子，因而导电性良好。 5．就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是（）。[北京科技大学2013研] A．电荷低，半径小 B．电荷高，半径大 C．电荷低，半径大 D．电荷高，半径小 【答案】D
6．在金属晶体中，不会出现的堆积方式是（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研] A．立方面心 B．立方体心 C．六方 D．简单立方 【答案】D 【解析】碱金属和一些过渡金属采取体心立方堆积，Ca、Sr、Pt等金属采用面心立方堆积，Be、Mg、Zn等金属采用六方密堆积。金属原子倾向于采取较高的配位数，而简单立方堆积配位数很小，在金属晶体中几乎不会出现。 7．在等径圆球的立方体心密堆积中，球数:四面体空隙:八面体空隙之比为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研] A．2:2:1 B．1:2:1 C．1:6:3 D．1:3:6 【答案】C 8．在萤石（CaF2）型晶体中，Ca2＋离子占有的空隙类型及空隙占有率为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研]
复习提纲 第一章化学反应的基本规律 第一部分热力学 1．体系的分类 2．状态函数的特征热力学函数哪些属于状态函数 3．S m?，Δf H m?，Δf G m?，Δr H m?，Δr S m?，Δr G m?等热力学函数的规定 4．热与功正负的规定热力学第一定律 5．物质的标准态的规定 6．如何通过盖斯定律计算未知反应的反应热、熵变、焓变、吉布斯自由能变、平衡常数 7．判断自发反应的依据热力学第二定律的两种表述 8．标态下Δr G m?的计算（吉布斯-赫姆霍兹公式）---（会判断和计算），熵变的大致判断（定性），转化温度的计算9．非标态下Δr G m的计算（化学等温方程式） 10．热力学平衡常数的概念如何计算（公式） 11．平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系（会计算）12．浓度、温度、压力对平衡常数及反应方向的影响 第二部分动力学 1．质量作用定律与反应速率表达式的关系 2．基元反应与复杂反应，速率决定步骤 3．反应速率常数的单位与反应级数
4．利用活化分子理论与过渡态理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 5．利用阿仑尼乌斯公式计算反应速率常数及活化能 第二章水基分散系 1．稀溶液有哪些依数性如何定性判断如何定量计算 2．稀溶液依数性的应用 例：减压蒸馏、汽车水箱防冻、撒盐除雪、腌菜蜜饯、输液、（低渗、高渗溶液）、海水淡化、测定物质分子质量 3.分散体系分类、分散剂、分散质 4、相似相溶原理（结合第四章分子间作用力） 5、质量摩尔浓度的计算 6．胶粒的吸附作用、结构及所带电荷 7、溶胶的聚沉方法及应用 8、填空（布朗运动、丁铎尔效应、电泳、电渗、触变作用、絮凝作用、保护作用等）----关注黑体字部分 第三章溶液中的化学平衡 1．一元弱酸、弱碱的pH值的计算及同离子效应的计算 2．酸碱质子理论判断共轭酸碱以及酸碱反应的方向 3．常见缓冲溶液的组成缓冲范围如何根据需要选择合适的酸碱
考试科目：普通化学 共4页，第1 页2018年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 ******************************************************************************* ************* 招生专业及代码： 081704 应用化学 考试科目级代码：831普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 、、填空题（共7小题，每空1分，共20分） 1. NaHCO 3和Na 2CO 3组成的缓冲溶液，抗酸成分是_____，抗碱成分是_____，计算该缓冲溶液pH 的公式为_____。该缓冲系的有效缓冲范围是_____至_____。已知：H 2CO 3的p K a1=6.35，p K a2=10.33。 2. 根据酸碱质子理论，HNO 3的共轭碱是______；NH 3的共轭酸是______。 3. 已知：[Co(NH 3)6]Cl x 呈抗磁性，[Co(NH 3)6]Cl y 呈顺磁性，则x = _____，y =_____。 4. 在液态时，每个HF 分子可形成_____个氢键，每个H 2O 分子可形成_____个氢键。 5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? (KJ/mol) m r H 例 Na(s)+?Cl 2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓) (1) HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 _____ (2) Na +(g)+Cl -(g)=NaCl(s) -770.8 _____ 6. [Pt(NH 3)3Cl]Cl 的命名是_____，中心离子是_____，配位体是_____和_____，中心离子的配位数是_____。 7. 在含有AgCl 固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl 的溶解度_____；如加入氨水，则其溶解度_____。 、、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分） （ ）1. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m,m s ） A. 1, 0, 0, +1/2 B. 2, 1, 0, +1/2 C. 3, 2, 1, +1/ D. 4, 0, 0, +1/2 （ ）2. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数 A. n, l B. n, l, m C. n, l, m, m s D. 只需n （ ）3. 玻尔理论不能解释 A. H 原子光谱为线状光谱 B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波. C. H 原子的可见光区谱线
考研普通化学复习题 1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（ ） A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0, +1/2) D.(4,3,0, -1/2) 2. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是（ ） A ．主量子数n B. 角量子数ι C. 主量子数n 和角量子数ι D. 角量子数ι和磁量子数m 3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（ ） A.2，0，0，2 1- B.2，1，0，2 1- C. 3，2，0，2 1- D. 3，1，0, 2 1+ 4.表示3d 的诸量子数为（ ） A.n=3 ι=1 m=+1 m S =-1/2 B.n=3 ι=2 m=+1 m S =+1/2 C.n=3 ι=0 m=+1 m S =-1/2 D.n=3 ι=3 m=+1 m S =+1/2 5.若一个原子的主量子数为3，则它处于基态时（ ） A.只有s 电子和p 电子 B.只有P 电子和d 电子 C.有s 、p 和d 电子 D.有s 、p 、d 、f 电子 6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S 23P 63d 6该元素是（ ） (A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co 7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（ ） A. 3d 34s 2 B. 3d 5 C. 3s 23p 63d 5 D. 3s 23p 63d 34s 2 8.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是（ ） A.3d 94s 2 B.3d 104s 2 C.3d 104s 1 D.3d 105s 1 9.铁原子的价电子构型为3d 64s 2，在轭道图中，未配对的电子数为（ ） A.0 B. 4 C. 2 D.6 10.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为: A.Mn B.Co C.Ni D.Fe 11.将0.125 dm 3压力为6.08×104Pa 的气体A 与0.15 dm 3压力为8.11×104Pa 的气体B,在等温下混合在0.5 dm 3的真空容器中,混合后的总压力为: A.1.42×105Pa B.3.95×104Pa C.1.4atm D.3.9atm 12.p 2 波函数角度分布形状为（ ） A.双球形 B.球形 C.四瓣梅花形 D.橄榄形 13. 下列分子结构成平面三角形的是（ ） A.BBr 3 B.NCl 3 C.CHCl 3 D.H 2S 14.下列分子中，偶极距不为零的是（ ） A ．H 2O B ．H 2 C ．CO 2 D ．O 2 15.下列各物质分子间只存在色散力的是 （ ） Ａ. H 2O Ｂ. NH 3 Ｃ. SiH 4 Ｄ.HCl
要考物化和分析的学校： 1、南京大学{985、211、考试科目：①物化②仪器分析} 2、东北大学{985、211、考试科目：①物化②分析} 3、南昌大学{211、考试科目：①物化②分析} 4、河北大学{考试科目：①物化②分析} 5、中南民族大学{考试科目：①物化②分析} 6、沈阳药科大学{考试科目：①物化②分析} 要考物化和无机的学校： 1、厦门大学{985、211、考试科目：①物化②基础化学} 2、南京大学{985、211、考试科目：①物化②大学化学} 3、南京航空航天大学{211、考试科目：①物化②无机} 4、南京师范大学{211、考试科目：①物化②无机} 5、南昌大学{211、考试科目：①物化②无机} 6、华南师范大学{211、考试科目：①物化②无机} 7、中南民族大学{考试科目：①物化②无机} 8、云南师范大学{考试科目：①物化②无机} 注意：由于基础化学和大学化学和无机化学的内容几乎一样，故把基础化学和大学化学归为无机化学！！！ 要考物化和综合化学的学校： 1、复旦大学{985、211、考试科目：①物化（含结构化学）②无机和分析} 2、华中科技大学{985、211、考试科目：①物化②无机及分析} 3、安徽大学{211、考试科目：①物化②综合化学} 4、西北大学{211、考试科目：①物化②普通大学（无机和化学分析）} 5、宁夏大学{211、考试科目：①物化②综合化学（有机、《无机化学与化学分析》）} 6、河南大学{考试科目：①物化②无机和有机} 7、浙江师范大学{考试科目：①物化②普通化学（有机、分析、仪器分析）} 8、烟台大学{考试科目：①物化②化学综合（分析、无机、有机）} 9、黑龙江大学{考试科目：①物化②综合化学（无机、有机、分析）} 注意：《无机化学与化学分析》为参考书。 要考有机和分析的学校： 1、南京大学{985、211、考试科目：①有机②仪器分析} 2、华东理工大学{211、考试科目：①有机②分析} 3、暨南大学{211、考试科目：①有机②分析（含仪器分析）} 4、南昌大学{211、考试科目：①有机②分析}
东南大学考研普通化 学试题
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分
13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分
28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分 4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分)
0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO 3+2Na 3PO 4?12H 2O=Ca 3(PO 4)2↓+3Na 2CO 3+24H 2O 或 3CaCO 3(s)+2PO 43-(aq)=Ca 3(PO 4)2(s)+3CO 32- (aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重 金 属 2. 无 机 阴 离 子 3. 放 射 性 物 质 4. 有 机 农 药 及 有 机 化 合 物 5. 致 癌 物 质 （ 任 填 3 种 ） 每 种 1 分， 共 3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd 2+(1 mol ?dm -3 )Ni 2+(1 mol ?dm -3 )|Ni(+) 1 分 E = 0.15 V 1 分 增 大 1 分 9、(本小题2分) C ≡C 1 分 C －C 1 分
研途宝考研 https://www.doczj.com/doc/4416755756.html,/ 北 京 科 技 大 学 2014年硕士学位研究生入学考试试题 ============================================================================================================= 试题编号： 619 试题名称： 普 通 化 学 (共 7 页) 适用专业： 科学技术史 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 ============================================================================================================= 一、判断正误：对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题，每小题1分，共30分) 1、有人曾试图制造第一类永动机，它能不断做功，却不必向它供给能量，这种机器肯定制不成功。 ( ) 2、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。 ( ) 3、现有H 2CO 3、H 2SO 4、NaOH 、NH 4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol ?dm -3，同温度下在这四种溶液中，c (H +)与c (OH －)之乘积均相等。 ( ) 4、由反应Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成原电池，当c (Cu 2+)=c (Ag +)=1.0 mol ?dm -3时， 2++ ()() (Cu /Cu)2(Ag /Ag)E E E E E +-=-=- 。 ( ) 5、在O 2分子中氧的氧化数和共价数均为2。 ( ) 6、因为甘汞电极是参比电极，所以它的标准电极电势必定为零。 ( ) 7、氦原子的电离能比氢原子的高，而比锂原子低。 ( ) 8、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。 ( ) 9、所有电子的电子云都有方向性。 ( ) 10、任何原子的第二电离能总是大于第一电离能。 ( ) 11、在配合物中，配离子的电荷数一般等于中心离子的电荷数。 ( ) 12、在含[Cu(NH 3)4]2+配离子的水溶液中，由于配离子是分步解离的，所以K (不 稳，[Cu(NH 3)4]2+)=K (不稳1)?K (不稳2)?K (不稳3)?K (不稳4)。(即总的标准不稳定常数为各分级标准不稳定常数之积) ( )
815 华南理工大学 2018 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷 （试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科 目名称：普通化学 适用专业：安全科学与工程；安全工程(专硕) 共页
(C) NH 3 (D) Cl - 8. 与金属的导电性和导热性有关的是（ ） (A) 原子半径的大小 (B) 最外层电子数的多少 (C) 金属的活泼性 (D) 自由电子 9.下列分子中，不是以 SP 3 杂化轨道成键的是（ ） (A) CH 4 (B) H 2O (C) BF 3 (D) NH 3 10. 下列说法正确的是（ ） θ θ θ θ (A) 标准状态下，稳定单质的 ? f H m 、 ?c H m 、 ?c G m 和 S m 都为零 (B) 温度对化学反应的 ?r G m 和 ?r S m 影响都很小，但对 ?r H m 的影响很大 (C) 某一化学反应若为放热、熵增，则一定是自发过程 (D) 因 Q p = ?H ，所以等压过程才有焓变 11. 根据下列反应构成原电池，其电池符号为（ ） Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag (A) （-）Fe 2+︱Fe 3+｜︳Ag +︱Ag （+） (B) （-）Pt ︱Fe 2+︱Fe 3+｜︳Ag +︱Ag （+） (C) （-）Pt ︱Fe 2+, Fe 3+｜︳Ag +, Ag ︱Pt （+） (D) （-）Pt ︱Fe 2+, Fe 3+｜︳Ag +︱Ag （+） 12. 下列物质中，哪个是非极性分子（ ） (A) H 2O (B) CH 4 (C) HBr (D) NH 3 13. 在醋酸溶液中加入固体醋酸钠后，醋酸的离解度（ ） (A) 没变化 (B) 微有上升 (C) 剧烈上升 (D) 下降 14. 在高分子材料中，T g 高于室温的高分子化合物称为（ ） (A) 橡胶 (B) 塑料 (C) 树脂 (D) 尼龙
第 1 页，共 8 页 硕士学位研究生入学考试试题 一、判断正误：对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题，每小题1分，共30分) 1、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。 ( ) 2、现有H 2CO 3、H 2SO 4、NaOH 、NH 4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol ?dm -3，同温度下在这四种溶液中，c (H +)与c (OH －)之乘积均相等。 ( ) 3、[Fe(CN)6]3－配离子的配位数是6，它的K (稳)又大到1042数量级，所以这种配离子的溶液中不可能存在Fe 3+离子和CN －离子。 ( ) 4、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol ?dm -3 ZnSO 4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol ?dm -3 ZnSO 4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。 ( ) 5、由反应Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成原电池，当c (Cu 2+)=c (Ag +)=1.0 mol ?dm -3时，2++()()(Cu /Cu)2(Ag /Ag)E ????+-=-=-。 ( ) 6、非极性分子中，只存在非极性共价键。 ( ) 7、过渡元素一般具有可变的氧化数（或化合价），这是因为次外层d 电子可部分或全部地参与成键。 ( ) 8、当主量子数n =2时，其角量子数l 只能取一个数1。 ( ) 9、所有电子的电子云都有方向性。 ( ) 10、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。 ( ) 11、在配合物中，配离子的电荷数一般等于中心离子的电荷数。 ( ) 12、第II 主族单质的熔点较相应的第I 主族单质的熔点高。 ( ) 13、实验室中的去离子水，因常溶有空气中的CO 2等酸性气体，故其pH 值常小于7.0。 ( ) 14、若正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该正反应一定是放热反应。 ( ) 15、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。 ( ) 16、在溶液中，当某难溶电解质A x B y 的离子浓度(mol ?dm -3)乘积c (A y +)?c (B x -)小于溶度积时，则A x B y 必溶解。 ( ) 17、在-4℃~-3℃温度条件下进行建筑施工时，为了防止水泥冻结，可在水泥砂浆中加入适量的食盐或氯化钙。 ( ) 18、金属铁比铜活泼，Fe 可以置换Cu 2+，因而三氯化铁不能腐蚀金属铜。[已知： ?(Fe 2+/Fe)=-0.44 V ，?(Cu 2+/Cu)=0.34 V ，?(Fe 3+/Fe 2+)=0.77 V] ( )
2012年同济大学普通化学考研试题年同济大学普通化学考研试题（（回忆版回忆版）） 一、选择题 1．比较磷酸和氢氟酸酸性 2．通过PV=nRT 计算单质硫分子式 3．盖斯定律实际上是(热力学第一定律) 4．橡胶的两个温度 5．莫尔氏盐化学式（(NH4)2SO4×Al2(SO4)3） 6．废弃的CN-溶液，不能倒入(含Cu2+的酸性废液中) 二、填空题 1．引起水俣病和骨痛病的分别是什么元素 2．联合国环境规划署的英文简写（UNEP,蒙对了哈哈） 3．肌红蛋白和叶绿素分别含什么金属离子 4．纳米二氧化硅颗粒是几维纳米材料 5．除水、空气、温度外，生命形成所必须的三个条件分别是 6．电化学腐蚀种类 7．依数性适用于什么溶液 8．分子的分子识别作用 9．原子利用率 10．苯酰乙胺结构式 11．酚醛树脂的单体 12．石墨晶型 三、简答题 1．为何甲烷和四氟化碳是气体，四氯化碳和四溴化碳是液体，而四碘化碳是固体？（这题也是同济大学那本习题集里面的） 2．第一电离能定义，周期递变规律，解释为何第三主族元素电离能大于相邻第二和第四主族元素？ 3．配平铬酸根氧化方程式，还有另一个方程式（不好意思，忘了） 四、计算题 1．已知Ea 、T1及T1时的K1，求T2时的K2（上公式，注意℃与K 的换算） 2．关于缓冲溶液的计算（记准公式就行） 3．根据电对写电池反应，然后根据能斯特方程求电动势，最后由G=—nEF 求出吉布斯自由能。 4．一定体积氨水溶解一定量氯化银，问氨水浓度最少为多大（写出合反应式，再求出合反应的平衡常数 ，即可求得） 五、专业问答题 1．饮用水处理工艺流程 2．若水源受铅和镉污染如何设计工艺流程，论证可行性 w w w .21k e t a n g .c o m
普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者； B 后者大于前者； C 两者相同； D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf= 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数1181103.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；
无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部
前言 《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。 由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。
化学教研室 目录 第一章气体和溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87) 《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144)
第一章 气体和溶液 一、 选择题 1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）. A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性 2. 下列说法不正确的是( ) A 、 在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压. B 、 水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0. C 、 在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都 很高. 3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点 近似相等. A. 0.1 的蔗糖 B. 的尿素 C. 的NaCl D. 的KCl 4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )
普通化学试卷 试卷号：B070003 校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________ （请考生注意：本试卷共页） 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分19小题, 每小题1分, 共19分) 1、对于等温等压条件的化学反应，若其?r G m< 0，则其绝对值越大，反应速率也越快。答：（） 2、1 mol O2(g)，在27 ℃，10dm3体积的容器内的压力是：1mol ? 8.314 J?mol-1?K-1? (273.15 + 27)K / 10 dm3≈ 25 kPa。答：（） 3、在0℃和101.325 kPa 大气压力下，在装水烧杯中浮着4 块大小不等的冰块。则水和冰组成的系统内有两个相。 答：（） 4、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。 答（） 5、由反应Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol?dm-3时，E= E－E= E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。答（） 6、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol?dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol?dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。 答（） 7、AB2型的共价分子都具有直线型结构。答（） 8、当主量子数n=2 时，其角量子数l只能取一个数1。答（ ） 9、在CO2分子中，由于C?O 键是极性共价键，所以CO2是极性分子。 答（） 10、任何配位数为4 的配离子均为正四面体结构。答（ ） 11、实验室中的去离子水，因常溶有空气中的CO2等酸性气体，故其pH 值常小于7.0。 答（）