四川成都七中2017-2018高一化学上学期入学试题（附答案）
成都七中高2019届高一上期入学测试题
化学
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间50分钟，满分100分。相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64
第I卷（选择题，共48分）
本卷共12题，每题4分，共48分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切联系。下列物质的用途与其化学性质无关的是A．干冰用于舞台制作云海美景B．小苏打用于做馒头时的发酵剂C．还原铁粉用于月饼盒内的
除氧剂D．生石灰用于某些食品袋内的干燥剂
2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不
变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为8：5 C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取O2的发生装置相同
3．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作现象结论
A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红
CO2能与石蕊反应
B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质
C
在某无色溶液中滴加氯化钡溶液
有白色沉淀无色溶液中一定含有
SO2-离子
4
D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸屮镁条与盐酸产生气体更快
镁的金属活动性比锌强
4．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M
和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
5．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是
A．CaCO3(CaCl2)：加水溶解—过滤—洗涤—干燥
B．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
6．下列各组物质能按照右图关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是
7．如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
①②③④A．用①所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用②所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触C．用③所示装置制取少量CO2气体D．在实验室中，用④所示装置除去少量七中墨池水中的泥沙
8．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析不正确的是
溶液中HCl质量(g)
9．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集
气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气
压，P和P′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。下列说法正确的是
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的C．P=0.79P0，P′=P0是因为红磷的着火点比木炭
低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
10．已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的
分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫
化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将常温常压下
m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则m与n的比值是
A．1：5B．1：3C．1：2D．1：1
11．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或
几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进
行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种
物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可
能是混合物；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上
说法中正确的个数是
A．1个B．2个C．3个D．4个
12．往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3+Fe=
3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量
关系。下列说法不正确的是
A．D点对应纵坐标为6.4
B．B点后溶液的颜色为蓝色
C．该100g溶液中的CuCl2质量分数为13.5%
D．取DE两点间（不含D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
第II卷（非选择题，共52分）
本卷共4题，共52分。
13．（12分）熟石灰在生产和生活中有广泛的用途。请
回答：
（1）熟石灰中金属元素的原子结构示意图是。
（2）区分熟石灰溶液、氯化钠溶液、稀硫酸的操作及现象是
。
（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学
方程式是。
（4）某地区土壤呈酸性（含硫酸），可选用熟石灰来改良，则反应的化学方程式是
。
（5）用熟石灰粉与草木灰按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的物质，该反应的化学方程式是
。
②“黑白粉”中可提供植物生长和抗倒伏的营养元素是（填元素符号）。
14．（12分）一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知：SO2与CO2通入澄清石灰水现象相同；SO2能使KMnO4溶液褪色。
b
（1）仪器b的名称是；CaC2O4中C的化合价是。
（2）连接好装置，开始实验前需要对上述装置进行的操作是。
（3）装置A中充分反应后残留的固体是一种常见补钙剂的有效成分，则该化学方程式是
。
（4）实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则装置B中反应的化学方程式是；装置D的作用是。
（5）该装置的不足之处是。
15．（12分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重
要原料。随着人类社会的飞速发展，化石能源大量消耗，人类已经面临较严重的能源危机。为此，提高能源的利
用率和开发更多的新能源显得相当重要。下图是煤化工
产业链的一部分。
请回答：
（1）任意列举两项新能源。
（2）上述处理煤的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
（3）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体
通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种
反应的化学方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋
X↓＋3SiO2↓，则X的名称是。
（4）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应
的化学方程式依次是
。
（5）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反
应的理论值；曲线表示生产
实际情况。当氨氧化率达到100％，理论上γ＝1.25，
实际生产要将γ值维护在1.7~2.2之间，原因是
。
16．（16分）过氧化钙晶体﹝CaO28H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂，还可以作为鱼池增
氧剂。现以贝壳为原料制备
CaO2流程如下：
（1）将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其制备原料有气体X、
氨气、精制饱和食盐水，过程主要是先制得小苏打，再
过滤并加热分解小苏打制得
纯碱。
①实验过程中应该先向精制饱和食盐水中通入，其原因
是
。
②请写出制备纯碱第一步发生的化学方程式。
（3）反应Y不能在较高温度下进行的原因是；已知该反应是化合反应，则反应Y的化学方程式是；
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。（4）现设计如下实验测定制得的过氧化钙晶体中CaO2
的质量分数：称取晶体样品
25g，加热到220℃充分分解，其产物含有参与反应Y的
固体物质和能使带火星木条复燃的气体等
（此时所得气体混合物的总质量为16g）（已知杂质不发生变化），则该晶体样品中CaO2的质量分数是。
成都七中高2019届高一上期入学测试题
化学参考答案
1~5ACBBC6~10DADBA11~12BB
13．（12分）
（1）Ca原子结构示意图略分别取少量样品溶液于试管中，向其中滴加几滴石蕊试液，变红的是稀硫酸，变蓝的是
熟
石灰溶液，无明显变化的是氯化钠溶液
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（4）①Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓②K
14．（12分）
（1）酒精喷灯（1分）+3（1分）
（2）检查装置的气密性
△
（3）CaC2O4CaCO3+CO↑
高温
（4）CO+MgSO4CO2+MgO+SO2除去未反应完的二氧化硫（5）没有尾气的处理；BC间缺乏安全瓶
15．（12分）
（1）太阳能、地热能、氢能、风能、生物质能、核能等等
（2）化学
（3）氢氧化铝
（4）
FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(S O4)3+2H2O
（5）一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另一方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本，所以而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间16．（16分）
（1）过滤
（2）①氨气氨气的溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨气使得溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧
化碳，从而制得更多的产品
②NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓
（3）防止过氧化氢受热分解
CaO＋H2O2＋7H2O＝CaO28H2O
CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶
（4）28.8%
成都七中2019年自主招生考试 数学 （时间120分钟，满分150分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分） 1. 若22512106413M x xy y x y =-+--+（x ，y 为实数），则M 的值一定是 （A ）非负数 （B ）负数 （C ）正数 （D ）零 2. 将一个棱长为m （2m >且m 为正整数）的正方体木块的表面染上红色，然后切成3m 个棱长为1的小正方体，发现只有一个表面染有红色的小正方体的数量是恰好有两个表面染有红色的小正方体的数量的12倍，则m 的值为 （A ）16 （B ）18 （C ）26 （D ）32 3. 已知2610070a a -+=以及2710060b b -+=，且1ab 1，则a b 的值为 （A ） 503 （B ） 67 （C ） 100 7 （D ） 76 4. 若a ，2b =a b 的值为 （A ）1 2 （B ）1 4 （C （D 5. 满足10ab a b +--=的整数对(,)a b 共有 （A ）4个 （B ）5个 （C ）6个 （D ）7个 6. 在凸四边形ABCD 中，E 为BC 边的中点，BD 与AE 相交于点O ，且BO ＝DO ，AO ＝2EO ， 则S △ACD : S △ABD 的值为 （A ）2:5 （B ）1:3 （C ）2:3 （D ）1:2 7. 从1到2019连续自然数的平方和22221232019++++的个位数字是 （A ）0 （B ）1 （C ）5 （D ）9 8. 已知0x y z ++=，且1110123 x y z ++=+++，则代数式222(1)(2)(3)x y z +++++的值为 （A ）3 （B ）14 （C ）16 （D ）36 9. 将一枚六个面编号分别是1，2，3，4，5，6的质地均匀的正方体骰子先后投掷两次，记第一次掷出的点数为a ，第二次掷出的点数为b ，则使关于x ，y 的方程组2 23ax by x y ì+=?í+=?? 只有正数解的概率为
成都七中2020学年下期 高2020级期中考试化学试卷 考试时间：100分钟 总分：110分 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 S —32 Na —23 C —12 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分） 1、 下列对物质用途的描述中，正确的是 A. 浓硫酸可用于干燥NH 3、H 2、O 2等气体 B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C. 室内尽量多制造出臭氧，净化空气，有利于人的健康 D. 二氧化硫和活性炭混合使用可提高漂白效率 2、最近，医学家们用放射性的14C 标记的C 60发现：一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下，可以通过断裂的DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。下列有关14C 的说法正确的是 A ．与C 60中的普通碳原子的化学性质不同 B ．与14N 所含中子数相同 C ．与C 60是同素异形体 D ．与12C 互称同位素 3、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A B. 20 g 重水(D 2 16O)中含有的电子数为8N A C. 常温下，1mol 铝片与足量浓硫酸混合转移电子数为 3N A D. 32 g O 2和O 3的混合物含有的原子数为 2N A 4、以下说法正确的是 A. NH 4Cl 和NaCl 两种物质中的化学键类型完全相同 B. NaHSO 4晶体中的阳离子和阴离子的个数比为2∶1 C. H 2O 2 和Na 2O 2中均含有非极性键 D. CO 2 和SF 6 分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构 5．下列各项中表达正确的是 A. N 2的结构式：∶N≡N ∶ B ．Na 2O 2的电子式： C ．HCl 的电子式：：：： A .H C l H + C l －：：：：：B .N a 2 O O 2－N a +N a +：：：：C .C l － N a +N a C l ：：：：D .H 2 O H O H D. NH 3的电子式：
2019年成都市成都七中自主招生考试数学试卷 （考试时间：120分钟满分：150分） 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分） 1．若M＝5x2﹣12xy+10y2﹣6x﹣4y+13（x、y为实数），则M的值一定是（） A．非负数B．负数C．正数D．零 2．将一个棱长为m（m＞2且m为正整数）的正方体木块的表面染上红色，然后切成m3个棱长为1的小正方体，发现只有一个表面染有红色的小正方体的数量是恰有两个表面染有红色的小正方体的数量的12倍，则m等于（） A．16 B．18 C．26 D．32 3．已知6a2﹣100a+7＝0以及7b2﹣100b+6＝0，且ab≠1，则的值为（） A．B．C．D． 4．若a＝，b＝2+，则的值为（） A．B．C．D． 5．满足|ab|+|a﹣b|﹣1＝0的整数对（a，b）共有（） A．4个B．5个C．6个D．7个 6．在凸四边形ABCD中，E为BC边的中点，BD与AE相交于点O，且BO＝DO，AO＝2EO，则S△ACD：S△ABD的值为（） A．2：5 B．1：3 C．2：3 D．1：2 7．从1到2019连续自然数的平方和12+22+32+…+20192的个位数字是（） A．0 B．1 C．5 D．9 8．已知x+y+z＝0，且，则代数式（x+1）2+（y+2）2+（z+3）2的值为（） A．3 B．14 C．16 D．36 9．将一枚六个面编号分别为1、2、3、4、5、6的质地均匀的正方体骰子先后投掷两次，记第一次掷出的点数为a，第二次掷出的点数为b，则使关于x、y的方程组，只有正数解的概率为（）A．B．C．D． 10．方程3a2﹣8a﹣3b﹣1＝0，当a取遍0到5的所有实数值时，则满足方程的整数b的个数是（）
成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 第Ⅰ卷选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分） 1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( ) 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol 氢气所含原子数均为 2N A B ．1 L 0.1 mol/LNaHCO 3溶液中含有 0.1 N A 个HCO 3- C ．已知可将 0.1 molNaCl 溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 N A D ．6mol Cl 2 通入足量热NaOH 溶液发生反应：3Cl 2+6NaOH NaClO 3+5NaCl+3H 2O ，转移电子数目为 10N A 3.下列说法正确的是（） A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物 C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应 D.NaCl 、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm － 3)配制80 mL 1 mol·L －1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用 到)： ①25 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL 容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A ．②⑥③⑦⑤⑥ B ．①⑤⑦⑥ C ．①③⑧⑥⑦ D ．④③⑦⑧⑥ 5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
成都七中数学七试题（含答案） 第Ⅰ卷选择题（共30分） 一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分．在每个小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑） 1．经过平面上的四个点，可以画出来的直线条数为（） A.1 B.4 C.6 D.前三项都有可能 2、－(－3)的倒数是（） Ａ．3 B．－3 C． 1 3D．－ 1 3 3．．．．-3．+．-9．．．．．．． A．-12B．-6C．+6D．12 4．．3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．“E”．．．．．．．．．．．．．．．．． 5．若|a|＝7，|b|＝5，a＋b＞0，那么a－b的值是( ) A．2或12 B．2或－12 C．－2或－12 D．－2或12 6．在代数式 1 3ab、3xy、a＋1、3ax 2y2、1－y、 4 x、x 2＋xy＋y2中，单项式有……（）A．3个B．4个C．5个D．6个7．若|a|＝7，|b|＝5，a＋b＞0，那么a－b的值是( ) A．2或12 B．2或－12 C．－2或－12 D．－2或12 … … … … … … … A 70° 15° ︶ ︵
8．如图，甲从A点出发向北偏东70°方向走到点B，乙从点A出发向南偏西15°方向走到点C，则∠BAC的度数是……………………………………………………………( ) A．85°B．160°C．125°D．105°9．．．．．．．．．．．．．．．．．．．60%．．．．．．．．．．．8．．80%．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A．．12.8%B．．12.8%C．．40%D．．28% 10、下列说法正确的是（） ①0是绝对值最小的有理数②相反数大于本身的数是负数 ③数轴上原点两侧的数互为相反数④两个数比较，绝对值大的反而小 A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④ 第Ⅱ卷非选择题（共90分） 二、填空题（本大题共5个小题，每小题3分，共15分） 11．如图，已知O是直线AB上一点，∠1=20°，OD平分∠BOC， 则∠2的度数是__度． 12. “早穿皮袄午穿纱”这句民谣形象地描绘了新疆奇妙的气温变化现 象.乌鲁木齐五月的某天，最 高气温17℃，最低气温－2℃，则当天的最大温差是℃. 13、一个两位数，十位上的数字是a，个位上的数字比十位上的数字的2倍大3，则这个两位数是_______． 14．如图是每个面上都有一个汉字的正方体的一种展开图，那么在正方体的表面，与“明”相对的面上的汉字是（） 15．如图，直线AB，CD相交于点O，OE⊥AB，∠BOD=20°，则∠COE等于度． 三、解答题（本大题共8个小题，共75分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）16．．1．．．．．．+．．×|．24| 2 1 C D
川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试 卷 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
2018届高一新生入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32 一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不．正．确．的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D．丁烷分子由碳原子 和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ） A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D ．还原性3、下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐
高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 CO+H2，该反应属于 C+H2O A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（） A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2CrO4 D． CrCl26、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶 液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下 反应： 点燃 X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药 品如下： A．③和①B．④和①C．①和②D．③和 ④11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正．确．的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题 。下列说法中你认为不．正．确．的是
高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定
成都七中2001年小升初试题 一、判断。正确的在括号里画√，错误的画X 。(5分) 1、a 、b 是自然数， a b 1 是假分数，ａｂ是真分数。那么，a 、b 一定是互质数。( ) 2、直径一定，圆周长与π成正比例。( ) 3、a 与b 是互质数，a 、b 的积只有四个约数。( ) 4、从直线外一点向这条直线所画的线段，都叫做这点到直线的距离。( ) 5、比的后项和比值互为倒数，这个比的前项一定等于1。( ) 二、填空。(共分) 1、 7 3 的分子加上6，要使分数的大小不变，分母应加上( )。 2、甲数除以乙数的商是2.75,那么甲数与乙数的最简整数比是( )。 3、三个连续自然数的和是a ，这三个数用含有字母的式子表示是( )( ) ( )。 4、用三个同样的小正方体拼成一个长方形，表面积减少1平方分米，每个小正方体的表面积是( )。 5、如右图，把一个正方形分成四个长方形，正方形周长 与甲、乙、丙、丁四个长方形周长之和的比是( )。 6、货车和客车同时从甲城开往乙城。货车每小时行40 60千米，客车在中途停留两小时，但仍比货车早到30分。甲、乙两城相距( )千米。 7 、一根长方体木料，长2.5米，有两个面是正方形，其余四个面面积的和是2平方米，这根木料的体积是( )。 8、甲、乙二人同时从A 地到B 地，当甲行全程的43时，乙行全程的3 2 。照这样计算，甲到达终点时，乙行全程的 ) () (。 9、大小正方形如右图。小正方形边长a 厘米， 阴影面积是( )平方厘米。 10、分数 1999 1997的分子，分母加上同一个数，使新分数约分后为20001999 ，那么加上的数是( )。 11、向明对一个六位数用短除法分解质因数，她选用由小到大的质数进行试除(如下图所示)。 a 、b 、c 依 姓名： 考号： 原就读学校 联系电话： 密 封 线 内 不 得 答 题
成都七中2016—2017学年度上期高19届期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．下列物质与常用危险化学品的类别不．对应的是（） A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4——易燃液体 C．白磷——易自燃物品D．KMnO4——氧化剂 2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（） 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置从食盐水中获取NaCl固体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离汽油萃取碘水后的有机层和水层 3．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A．利用SO2的漂白作用使食品增白 B．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂 C．合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属 D．硅胶可用作食品干燥剂 4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．100 mL 0.5 mol/L氨水中含一水合氨的分子数为0.05 N A B．22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N A C．0.1 mol Al分别溶于足量的盐酸与氢氧化钠溶液中，转移的电子数均为0.3 N A D．常温下，14.2 g Cl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2 N A
高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
七中高2020届阶段性考试数学试题 一.选择题（每小题5分共60分 ，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.计算：2lg 2lg 25+=（ ） A 1 B 2 C 3 D 4 2.函数1ln y x x =-+的定义域为（ ） A {|01}x x << B {|01}x x <≤ C {|01}x x ≤≤ D {|0}x x > 3.{|,k Z}42k M ππαα==+∈，{|,k Z}24 k N ππββ==+∈，则有（ ） A M=N B M ?N C M N ?≠ D M N ?≠ 4.函数1 ()311 x f x x =-++的零点位于区间（ ） A 1(0,)2 B (1,2) C (3,2)-- D 1 (,0)2- 5.设,m n u r r 是两个不共线的向量，若5,28,42AB m n BC m n CD m n =+=-+=+u u u r u r r u u u r u r r u u u r u r r ，则（ ） A A ， B ，D 三点共线 B A ，B ， C 三点共线 C A ，C ， D 三点共线 D B ，C ，D 三点共线 6.已知()sin()(0,0,||)f x A x A ω?ω?π=+>><，其部分图象如图所示，则()f x 的解析式为（ ） A 1()3sin()26f x x π=+ B 15()3sin()26f x x π =- C 15()3sin(+)26f x x π= D 1()3sin()26 f x x π =- 7. 2017年12月15日，七中举行了第39届教育研讨会。在听课环节中， 设第一节课进入学报二厅听课的人数为a ，第二节课进入学报二厅听课的人数比第一节增加了10℅，而第三节课进入学报二厅听课的人数又比第二节减少了10℅，设第三节课进入学报二厅听课的人数为b ，则（ ） A a b = B a b < C a b > D ,a b 无法比较大小 8.直角坐标系，角β终边过点(sin 2,cos 2)P ，则终边与β重合的角可表示成（ ） A 22,2 k k Z π π-+∈ B 22,2 k k Z π π++∈ C 22,k k Z π+∈ D 22,k k Z π-+∈ 9.已知函数()y f x =，若对其定义域任意1x 和2x 均有1212()() ( )22 x x f x f x f ++> 则称函数()f x 为“凸函数”；若均有1212()() ( )22x x f x f x f ++< ，则称()f x 函数为“凹函数”。下列函数中是“凹函数”的是（ ） A 1 3y x = B 2x y -= C 2log y x = D 231 x y x +=- 10.12 ()log [sin(2)]6f x x π =-的单增区间是（ ） A [k ,)k Z 6 12 k π π ππ-+ ∈ B [,)123 k k k Z ππ ππ++∈ C [,)12k k k Z π ππ- ∈ D [,)123 k k k Z ππ ππ- ++∈ 11.已知函数()y f x =的图象与函数(01)x y a a a =>≠且的图象关于直线y x =对称，记 1 ()()[()(2)1].()[,2]2 g x f x f x f y g x =+-=若在区间 上是增函数，则实数a 的取值围是（ ）
高一化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于
成都七中2017届一诊模拟考试数学试卷（理科） 考试时间：120分钟 总分：150分 命题人：刘在廷 审题人：张世永 一．选择题（每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求．把答案凃在答题卷上．） 1.设全集为R ，集合2 {|90},{|15}A x x B x x =-<=-<≤，则=?B C A R （ ） A (3,0)- B (3,1]-- C (3,1)-- D (3,3)- 2.设i 为虚数单位，复数(1)i i +的虚部为（ ） A 1- B 1 C i - D i 3. 已知点O A B 、、不在同一条直线上，点P 为该平面上一点，且22+OP OA BA =u u u r u u u r u u u r ，则（ ） A ．点P 不在直线AB 上 B ．点P 在线段AB 上 C ．点P 在线段AB 的延长线上 D ．点P 在线段AB 的反向延长线上 4.我校教育处连续30天对同学们的着装进行检查，着装不合格的人数为如图所示的茎叶图，则中位数，众数，极差分别是（ ） A 44，45，56 B 44，43，57 C 44,43，56 D 45，43,57 5. 在三角形ABC 中，45 sin ,cos 513 A B = =，则cos C =（ ） A 3365或6365 B 6365 C 3365 D 以上都不对 6. 如图所示的程序框图输出的S 是126，则条件①可以为（ ） A n ≤5 B n ≤6 C n ≤7 D n ≤8 7. 住在狗熊岭的7只动物，它们分别是熊大，熊二，吉吉，毛毛，蹦蹦，萝卜头，图图。为了更好的保护森林，它们要选出2只动物作为组长，则熊大，熊二至少一个被选为组长的概率为( ) A 1142 B 12 C 1121 D 10 21 8.某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的表面积是（ ） A 25+ B 5 C 45+ D 225+ 9. 如果实数,x y 满足关系1020,00 x y x y x y -+≥??+-≤? ? ≥??≥?又 27 3x y c x +-≤-恒成立，则c 的取值范围为（ ） A 9 [,3]5 B (],3-∞ C [)3,+∞ D (]2,3 10. 已知函数()|ln |f x x =，若在区间1 [,3]3 内,曲线g x f x ax =-（）（）与x 轴有三个不同的
考试时间：90分钟总分：100分 可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Cu—64 C—12 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应 ．．．的是 A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品 C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品 2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是 A．硅酸胶体是纯净物 B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸 3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④ 考点：铝及其化合物的性质。 4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生
成淡黄色固体 A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④ 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1N A个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/N A)g C．1 mol Na 原子中约含有N A个电子 D．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等 ．．．的是 A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的N2和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4 D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O3 7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤
成都七中2017-2018学年度上期 2017级半期考试数学试卷 考试时间：120分钟 总分：150分 命题人：张世永 陈洲健 审题人：杜利超 张世永 一．选择题（每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求．） 1.已知集合{}{}01023,,,,,M N ==则()N M =I {}2()A {}1()B {}0()C {}01(),D 2. 函数1()lg()f x x = +的定义域为() (]12(),A - []12(),B - [)2(),C +∞ 1()(,)D -∞- 3.下列函数为R 上的偶函数的是() 2()A y x x =+ 133()x x B y =+ 1 ()C y x x =+ 11()D y x x =--+ 4.集合{}0(,),C x y y x =-=集合11222(,),y x D x y y x ??? =+??? =??????=-??? 则集合,C D 之间的关系 为() ()A D C ∈ ()B C D ∈ ()C C D ? ()D D C ? 5.下列结论正确的是() 2(A =- 3553()lg()lg lg B +=+ 2313()()C -= 2255 ln ()log ln D = 6.下列各组函数中，表示同一组函数的是() 21231 ()(),()x A f x x g x x -=-=-- 2()(),()B f x x g x == ()()()C f x g x x == 11 111 ,()(),(),x x D f t t g x x x -≥?=-=? -+?< 7.大西洋鲑鱼每年都要逆流而上，游回产地产卵.研究鲑鱼的科学家发现鲑鱼的游速可以表示为函数312100 = log O v ，单位是/m s ，其中O 表示鱼的耗氧量的单位数.则一条鲑鱼静止时
四川成都七中2017-2018高一化学上学期入学试题（附答案） 成都七中高2019届高一上期入学测试题 化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间50分钟，满分100分。相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64 第I卷（选择题，共48分） 本卷共12题，每题4分，共48分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切联系。下列物质的用途与其化学性质无关的是A．干冰用于舞台制作云海美景B．小苏打用于做馒头时的发酵剂C．还原铁粉用于月饼盒内的 除氧剂D．生石灰用于某些食品袋内的干燥剂 2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不 变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为8：5 C．X是相对分子质量最小的氧化物 D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取O2的发生装置相同
3．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作现象结论 A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红 CO2能与石蕊反应 B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质 C 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀无色溶液中一定含有 SO2-离子 4 D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸屮镁条与盐酸产生气体更快 镁的金属活动性比锌强 4．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M 和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是 A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
人教版高一化学必修一期末考试题及答案 The final edition was revised on December 14th, 2020.
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl— Mn—55 Fe—56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 3.下列说法中, 不正确的是 ( ) A.磷酸(H 3PO 4 )的 摩尔质量与× 1023个磷酸分子 的质量在数值上相等 ×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g氧气所含的原子数目为2××1023 D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH-== CO 2 ↑ + H 2 O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H 2O====Al+2H 2 ↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na+ +2OH- + H 2 ↑ 6．下列离子能大量共存的是( ) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－ 4、CO2－ 3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－ 4、NO－ 3 C．含有大量Ba(NO 3) 2 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3、NO－ 3 7. 在含有Cu(NO 3) 2 、Mg(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （） 8．已知还原性Cl－< Br－
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