高考化学二轮复习教案含解析：
化学实验基础——突破实验选择题
1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 4.掌握常见离子的检验。 5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
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真
题
引
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感
悟
高
考
真
题·········································
1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作
实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液
黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变
二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
，可得随Fe 3＋
逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。] 2．(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )
A B C D
D[A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。]
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
B[加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A不符合题意；酚酞的变色范围为8.2 4．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 壁2～3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，然后定容，A不能达到实验目的；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C不能达到实验目的；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断浓度对反应速率的影响，D不能达到实验目的。] 5．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 颜色不变 Fe>Fe2＋ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内 有黑色颗粒产生 CO2具有氧 化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在 试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试 管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另 一支中无明显现象 K sp(AgI) (AgCl) 32 3＋2＋2＋ 推出相应结论。发生的反应为4Na＋CO2===== 点燃 C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B能推出相应结论。发生的反应为NH4HCO3===== △ NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C不能推出相应结论。生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以K sp(AgI) A.除去粗盐溶液 中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C.除去CO气体中 的CO2气体 D.乙酸乙酯的 制备演示实验 D[A.过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确。B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确。C.该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确。D.由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确。] 上述真题的题型均为选择题。命题的角度主要涉及： (1)仪器使用及实验装置的评价，如T2、T6。 (2)基本操作(分离、提纯、检验等)，如T2、T4、T6。 (3)根据实验目的和要求评价实验过程、实验方法、现象及其结论等，如T4、T5。 预测2020年高考在实验装置评价与实验操作、现象、结论三方评价方面会进一步加强命题。复习时应加强总结与归纳。 实验仪器使用和基本操作 (对应学生用书第100页) ■重难突破——重难知识梳理··········································· 1．仪器的使用与创新 (1)基本仪器的使用应注意的问题 ①酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 ②容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 ③烧瓶、烧杯等不可直接加热，加热应垫石棉网。 ④用pH试纸检测溶液时不能先润湿，也不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿，不能直接用手拿，要用镊子夹取。pH试纸不能检测强氧化性的溶液，如氯水、酸性高锰酸钾溶液等。 ⑤冷凝管使用时应注意由下口进水上口出水，蒸馏时温度计水银球应与支管口相平。 ⑥中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 ⑦温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 ⑧量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 ⑨分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 (2)两种仪器的创新使用 ①广口瓶的多种妙用 广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)： a．洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。 b．贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水法收集。c．集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比 空气小的气体，如H2。 d．安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管同B管一样短)。 ②球形干燥管——多变的角色 a．干燥管可用作干燥、吸收及检验装置 b．球形干燥管用途的创新 2．记牢下列基本操作 (1)实验操作中的“第一步” ①气体制备时，先检查装置气密性再加药品。 ②点燃气体前先验纯。 ③用试纸检验气体时先湿润试纸。 ④滴定管、容量瓶、分液漏斗使用时先查漏。 ⑤溶液检验或鉴别时先取少量溶液。 (2)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (3)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (4)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。(5)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (6)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置(如下图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。 答题模板： 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 (7)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (8)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→趁热过滤→洗涤→干燥。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 ■考能提升——高考类题集训·········································· 仪器的使用与创新 1．(2019·化州二模)用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是( ) 实验目的实验方案所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过 滤 酒精灯、烧杯、玻 璃棒 B 证明HClO和 CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的 pH 玻璃棒、玻璃片 C 检验蔗糖水解产物 具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几 分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水 浴加热 试管、烧杯、酒精 灯、滴管 D 配制1 L 1.6%的 CuSO4溶液(溶液密 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中 烧杯、量筒、玻璃 棒 度近似为1 g·mL－1) NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液的pH，不能比较酸性的强弱，B错误；银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH 溶液中和未反应的酸，C错误。] 2．(2019·平顶山二调)文献报道，H2能还原FeCl2。某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列装置错误的是( ) A B C D C[装置检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水，必须考虑防倒吸装置，C错误。] 3．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢人内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．坩埚 C．坩埚钳D．研钵 A[这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。] 实验基本操作与评价 4．(2019·广东名校联考)实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是( ) A．用pH试纸测定氯水的pH B．用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素 C．向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2＋D．将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体 C[氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测pH，A错；玻璃中含钠元素，B错；AlCl3水解，不能直接蒸干，D错。] 5．(2019·聊城一中3月份模拟)下列实验方案中，可以达到实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案 A 除去苯中混有的环己烯加入适量的溴水充分反应后分液 B 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热 C 验证酸性：CH3COOH>HClO 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH D 检验溶液中含有I－向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色 强氧化性，不能用pH试纸检测，C错；I－不能进入CCl4中，不能判断I－的存在，D错。] 6．(2019·衡水中学模拟)下列操作及其描述错误的是( ) A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气 B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数 C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口 D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水 B[该滴定管为碱式滴定管，B错。] （1）物质分离、提纯操作注意事项 ①过滤：“一贴、二低、三靠”。 ②蒸发：蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干。 ③分液：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 ④蒸馏：a.蒸馏烧瓶中加碎瓷片防止暴沸； b.温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处； c.冷却水的流向为下口进上口出。 7．(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是( ) 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 222323 不能制取较高浓度的次氯酸溶液，错误；B项，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率，正确；C项，加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出，正确；D项，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，正确。] 8．(2017·全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 A 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4 溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度 溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。C项，将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。D项，配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。] 9．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( ) 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 将水倒入浓硫酸中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥气体。] 10．(2019·浙江4月选考)下列说法不正确的是 ( ) A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C[蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸，A项正确；精密pH试纸可以精确到0.1，B项正确；由于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后液体分为两层，一层为水层，而另一层为苯和四氯化碳的混合溶液，无法对苯和四氯化碳进行分离，C项错误；棉纤维的主要成分属于糖类，燃烧时无气味，而蛋白质纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可根据燃烧产生的气味区分两者，D项正确。] 实验方案或装置的评价 (对应学生用书第103页) ■重难突破——重难知识梳理··········································· 1．评价实验方案要注意的五个方面 2．实验装置的评价应关注的四个角度 (1)根据实验目的，反应原理和试剂的评价。 (2)根据反应原理、试剂状态与性质的仪器选择评价。 (3)仪器连接口或气体进出口的评价。 (4)是否倒吸、尾气是否处理的评价。 ■考能提升——高考类题集训·········································· “一装置多用途”的评价 1．按如图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是( ) 试剂X Y中试剂及现象结论 A 一种盐酚酞溶液未变红该盐不可能是铵盐 B 小苏打和纯碱石灰水变浑浊纯碱比小苏打稳定 C 氢氧化钙与氯化 铵 硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解AgOH能溶于氨水D 氯酸钾与二氧化 锰 淀粉、碘化钾和硫酸的混合溶液变蓝反应产生了Cl2 C[如果X是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl会在试管口再次生成NH4Cl，看不到酚酞溶液变红，A错误；苏打和纯碱混合在一起加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，通过现象不能判断产生的二氧化碳是由小苏打还是纯碱分解生成的，B错误；氯酸钾与二氧化锰混合加热应该生成O2而不是Cl2，D错误。] 2．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) ①②③实验结论 A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的 浊液 K sp(AgCl)>K sp(Ag2S) B 浓硫酸蔗糖KMnO4溶液 浓硫酸具有脱水性、 氧化性 C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3) 2溶液 SO2与可溶性钡盐均 可生成白色沉淀 D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅 酸 32322 (如BaCl2)不反应，C错；HNO3易挥发，进入③中，不能证明结论正确，D错。] “实验目的——实验装置”的评价 3．(2019·沈阳模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．图A装置Cu和浓硝酸制取NO B．图B装置实验室制备Cl2 C．图C装置实验室制取乙酸乙酯 D．图D装置实验室分离CO和CO2 C[乙酸乙酯不能用NaOH溶液作吸收剂，应用饱和Na2CO3溶液，C不能达到实验目的。] 4．分析下述实验所得结论正确的是( ) ①②③④ A．①中所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si B．②中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生反应 C．③与碳酸氢钠相连的a试管先浑浊，说明稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．④中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体 D[①中现象可以得酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能说明Cl的非金属性强弱，A错；HNO3受热分解也产生NO2等气体，B错；放NaHCO3处的温度高，NaHCO3分解，不能说明Na2CO3与NaHCO3的稳定性强弱，C错。] “五查法”速解装置图评价题 (1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确； (2)查所用反应试剂是否符合实验原理； (3)查气体收集方法是否正确； (4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确； (5)查相应操作与实验目的是否相符，现象、结论是否统一。 5．(2019·河北名校模拟)对实验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2 ℃)、Br2和苯(沸点80 ℃)]进行纯化，未涉及的装置是( ) A B C D C[除去Br2可以用SO2，原理是：Br2＋ SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，A正确；苯和溴苯的混合液与酸溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，B正确；由分析可知，不涉及到过滤操作，C错误。] 6．(2019·山西名校模拟)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下： 下列叙述错误的是( ) A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3 C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 D[固体NaHCO3加热不能用烧杯，D错误。] “操作—现象—结论”实验评价 7．(2019·江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2＋ B 向浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加 少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 K sp(AgI)> K sp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀 粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液HNO2电离出H＋的能力比 的 pH约为8 CH3COOH的强 液中可能含有Fe3＋而不含Fe2＋。B错：向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明K sp(AgI) 选项实验操作实验现象实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN溶液 溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋ B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag＋与NH3·H2O能大量 共存 D 分别向盛有KI3溶液(显黄色)的a、 b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 a中溶液变蓝，b中产 生黄色沉淀 溶液中存在：I－3 I2＋I－ 2＋－ 3 ＋3＋ 但稀硫酸不能氧化Fe2＋，A错误；KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，C错误。] 9．(2019·攀枝花模拟)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加 KSCN溶液 溶液变成红色原FeCl2样品已变质 B 将Na2SO3样品溶于水，滴加稀盐酸 酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质 C 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸， 再加入10%的H2O2溶液 滴入稀硫酸未见溶液 变蓝；加入H2O2溶液 后，溶液立即变蓝 酸性条件下，H2O2氧化 性强于I2 D 向5 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液 中滴入2 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液 产生白色沉淀，且有 无色气体生成 反应的化学方程式为 2NaHCO3＋BaCl2 ===BaCO3↓＋2NaCl＋ CO2↑＋H2O 23 － 3 2－ 3 2－ 4
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