2018年高考模拟化学试题（二）
7.下列生活用品含有天然高分子化合物的是
A.普通玻璃
B.动物脂肪
C.医用药棉
D.硅橡胶
8.《本草纲目》对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其
法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是
A.蒸馏
B.蒸发
C.干馏
D.升华
9. 化合物(b)、(d)、(p) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p中仅b不与酸性高锰酸钾溶液反应
C.b、d、p 的二氯代物均只有三种
D.b、d、F 中仅b不可能所有原子在同一平面上
10.实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药
品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是
A.稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体
B.准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确谈取量筒II读
数
C.I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)
D.b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。
11.某化学兴趣小组能探究发现水果汁中存在电解质，可以设计成如图所示的水果原电池。
随后又进一步思考原电池工作效率和其构成要素之间的一些关系如下表所示。
由表中数据可知，下列说法不正确的是 A.实验1、4电流方向应该相反
B.电极及其间距相同时，电压大小只与水果种类有关，与其他因素无关
C.如果用锌、碳棒作电极，实验1中电压可能大于900mV
D.实验中发光二极管不太亮，可用铜锌作电极，用菠萝作介质，将多个此电池串联起来 12.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y 原子最外层
电子数是电子层数的3倍。同由W 、X 、Z 和SO 42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. X 、Y 两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼
B.Z 与X 、Y 形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红
C.Z 的最高价氧化物对应的水化物可溶于X 的最简单氢化物的水溶液中
D.由W 、X 、Y 三种元素只能组成一种盐
13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，
均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是
A.K a1(CO32-)(K a1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4
B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV 的变化关系
C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体
26.(14分)氨基甲酸按（NH2COONH4）是一种白色固体，可由两种常见气体制取，其易分解、
易水解，可用于医药、氨化剂等。某科研小组利用以下装置制备氨基甲酸铵。回答下列问题:
(1) 写出a中的固体药品的名称________，制取氨气的原理为___________(结合化学方
程式并用简要的文字加以说明)。
(2) 恒压滴液漏斗的作用是________。
(3) 有同学建议该CO2发生装置直接改用代替，你认为他的改进有何优
点(试述一种): ________ 。
(4) 反应器C中发生反应的化学方程式为________ 。
(5) 双通玻璃管的作用________；b中溶液的作用________ 。
(6) 上述制得的氨基甲酸铵可能含有碳限氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷) 化学(二)答案 1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。 2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。 3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。 4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形 N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3 同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。 5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。 6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体
2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计
2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。
房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知：
1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题
【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y) 最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一） 理科综合化学部分 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物 B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C． C. D的简单离子均能促进水的电离 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的 ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 酸的强弱：HX 2018年高考模拟化学试题（二） 7.下列生活用品含有天然高分子化合物的是 A.普通玻璃 B.动物脂肪 C.医用药棉 D.硅橡胶 8.《本草纲目》对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其 法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.蒸发 C.干馏 D.升华 9. 化合物(b)、(d)、(p) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p中仅b不与酸性高锰酸钾溶液反应 C.b、d、p 的二氯代物均只有三种 D.b、d、F 中仅b不可能所有原子在同一平面上 10.实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药 品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是 A.稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体 B.准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确谈取量筒II读 数 C.I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下) D.b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。 11.某化学兴趣小组能探究发现水果汁中存在电解质，可以设计成如图所示的水果原电池。 随后又进一步思考原电池工作效率和其构成要素之间的一些关系如下表所示。 由表中数据可知，下列说法不正确的是 A.实验1、4电流方向应该相反 B.电极及其间距相同时，电压大小只与水果种类有关，与其他因素无关 C.如果用锌、碳棒作电极，实验1中电压可能大于900mV D.实验中发光二极管不太亮，可用铜锌作电极，用菠萝作介质，将多个此电池串联起来 12.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y 原子最外层 电子数是电子层数的3倍。同由W 、X 、Z 和SO 42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. X 、Y 两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼 B.Z 与X 、Y 形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红 C.Z 的最高价氧化物对应的水化物可溶于X 的最简单氢化物的水溶液中 D.由W 、X 、Y 三种元素只能组成一种盐 2018年高考试题 1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键、 【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 （7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。 难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行判断和灵活应用。 2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A ．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B ．因ClO 2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C ．SiO 2透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D ．NH 3在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。答案选A 。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B 升华。 3．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是（） A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1 N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D ．0.1mol H 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 【解析】A 、NH 4＋ 是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋ ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋ 数量小于0.1N A ， 故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 22HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为 0.2mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．钠与水反应: Na +2H 2O=Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH – 高考化学模拟试卷 考试时间50分钟满分100分 可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27S―32Cl－35.5 Fe―56 一、选择题（本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意6分×7=42分） 1. （原创）下列有关说法正确的是： A. 由14N2和15N2组成的物质是混合物 B.铁在元素周期表中的位于第四周期第VIIIB族 C.第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强 D.沸点：H2O > H2S，虽然都为分子晶体，但是H2O分子间存在着氢键 2. （原创）用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A. 标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后，含有的气体分子数为NA B. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA C.将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+ N（Cl-）+ N（ClO-）=2NA D.12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中含有3/2NA个碳碳单键 3. （原创）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．碳酸钠溶液中滴加少量的硫酸氢钠溶液：CO32- + H+ == HCO3- B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ?mol-1 C.醋酸铵溶液中的水解离子方程式：C H3COO- + H2O C H3COO H+ OH- D. 尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应： 4. （原创）网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫?傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是 A. 该生物燃料电池可以在高温下工作 B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋ C. 今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能 D. 消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向正极移动 5. （原创）实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是 A B C D 完成氯气的性质实验制取84消毒液(NaClO) 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳制取乙酸乙酯 6. （原创）向含1mol HNO3和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1?L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 4 2018 年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Na 2O 2 吸收 CO 2 产生 O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．ClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C ．SiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维 D ．NH 3 易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A ．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B ．因 ClO 2 具有氧化性，可以用于自来水 的杀菌消毒，B 错误；C ．SiO 2 透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D ．NH 3 在常温下加压即可使其液 化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。答案选 A 。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着 覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。 结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选 B 升华。 3．阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是（ ） A ．1 L 0.1 mol· L -1 NH 4Cl 溶液中， NH + 的数量为 0.1 N A B ．2.4 g Mg 与 H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D ．0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 N A 【答案】D 【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因此 NH 4＋数量小于 0.1N A ， 故 A 错误；B 、2.4 g Mg 为 0.1 mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 mol=0.2 mol ，因 此转移电子数为为 0.2N A ，故 B 错误；C 、N 2 和 O 2 都是分子组成，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的 分子数都为 0.1N A ，故 C 错误；D 、H 2＋I 2 2HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍 为 0.2 mol ，分子数为 0.2N A ，故 D 正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．钠与水反应: Na +2H 2O=Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH – 盐城市2018届高三年级第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应 ．．提倡的是A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行 B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会 C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数比质子数多1的磷原子：3115P B．Al3+的结构示意图： C．次氯酸钠的电子式： D．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+ B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原 子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(W) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性 D．Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同 5．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl－△MnCl2+Cl2↑+2H2O B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO-2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO-3 C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO-3+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH+4 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO－2 3、CO－2 3 B．c(ClO－) = 1 mol·L－1的溶液中：H+、NH+ 4 、Cl－、I－ C．c(H+) / c(OH－)=1×1012mol·L－1的溶液中：NH+ 4、Cu2+、SO－2 4 、CH3COO－ D．由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN－、NO－ 3 8．一种新型太阳光电化学电池贮能 ．．时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。 下列说法正确的是 A．贮能时，电能转变为化学能和光能 B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同 C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区 1．【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。 该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 252421 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62 2018年高考试题 min 时，测得体系中2O p p O2=2.9 kPa ，则此时的 25N O p =________kPa ，v=_______kPa·min ?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强 p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”）， 原因是________。 ④25℃时N 2O 4(g)2NO 2(g)反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N 2O 5(g)→4NO 2(g)+O 2(g)，R.A ．Ogg 提出如下反 应历程： 第一步 N 2O 5NO 2+NO 3 快速平衡 第二步 NO 2+NO 3→NO+NO 2+O 2 慢反应 第三步 NO+NO 3→2NO 2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的 是_______（填标号)。 A ．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B ．反应的中间产物只有NO 3 C ．第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效 D ．第三步反应活化能较高 【答案】 O 2 53.1 30.0 6.0×10－2 大于 温度提高，体积不 变，总压强提高；NO 2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移， 2018年高考模拟化学试题18 7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物 B生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点 C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取 D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯 8.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N A B 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9N A 和10 N A C 常温常压，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有分子数为0.1 N A D.1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 N A 10. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 11.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜的 碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n- 1)I2+2LiI。下列说法正确的是 A.该电池放电时，锂电极发生还原反应 B.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电 C.该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI D.该电池工作时，碘离子移向正极 12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子 的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B.单质的沸点：Y>X>Z C 简单离子半径: Z>W>X D.X的氢化物中可能含有非极性共价键 13.常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的 物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是 A 当V(NaOH溶液)< 10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) B当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C 当V(NaOH溶液) =15 mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) D.当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-) =2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-) 26.(15分)某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂，为确 定其组成，某小组同学进行如下实验: I.NH4+含量的测定 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。 2018年高考模拟化学试题8 7．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法正确的是（） A．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理变化 B．沙子和粘土主要成分为硅酸盐和碳酸钙 C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D．粘土和石灰石是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 8．下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数的数值）（） A．6.72L NO2与水充分反应转移电子数为0.2N A B．标况下，2.24L辛烷分子总数为0.1N A C．常温常压下，15.4g的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N A D．6.8g KHSO4溶于水中，含有0.05N A个阳离子 9．有机物X常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。物质X的结构简式如下图所示，下列关于物质X的说法正确的是（） A．X的分子式为C6H7O7 B．X不能发生消去反应，但能发生水解反应 C．1mol物质X最多可以和4molNaOH发生反应 D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的 气体的物质的量相同 10．短周期元素甲、乙、丙、丁，它们的原子序数依次递增，甲原子半径最小，乙的氢化物与最高价氧化物对应水化物生成盐和水，乙和丙可以形成六种二元化合物，丁原子的最外层电子数与最内层电子数相同，则下列说法正确的是（） A．乙和丙的单质可以很容易直接化合生成稳定的化合物 B．甲、乙、丙三元素可以组成一种盐，该盐能促进水的电离 C．乙和丁组成的化合物与甲和丙组成的化合物不能反应 D．由甲、乙、丙三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 11．对于下列描述的实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论 A 将少量Mg(OH)2粉末加入到饱和NH4Cl溶液中粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈 酸性 江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山 2、冰晶石可由Al(OH) 3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 Al A.冰晶石的化学式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 26 13 C.氯离子的结构示意图： D.CaF2的电子式： 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂 B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2 C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药 4、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。 已知： Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃58.76 76.8 215~217 下列说法正确的是 A.用甲装置过滤时，需不断搅拌 B.用乙装置将Br - 氧化为Br 2 C.丙装置中用正十二烷而不用CCl 4，是因为其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br 2 5、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径：r(X)最新2018年高考化学模拟试题及答案4套(学生版)
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