中考化学考点分析上下册各单元2014.10
中考化学考点
第一单元走进化学世界
1、化学研究的对象：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
2、近代化学理论的建立：⑴原子、分子理论：道尔顿⑵原子—分子理论：阿伏加德罗
⑶元素周期律、元素周期表：门捷列夫
3、⑴物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光、轮胎爆炸等。
⑵化学变化：生成新物质的变化。如：一切的燃烧、铁生锈、食物腐败、变质、燃烧引起的爆炸等。
化学变化的基本特征是有新物质生成。
⑶联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。
⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶
解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
⑵化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质。包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活动性、
酸性、碱性、中性、毒性等。
4、药品取用的基本原则。
⑴不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试
管底部。
⑶用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器里。
5、固体药品的取用：取用粉末状药品一般用药匙；块状固体用镊子夹取。
6、液体药品的取用：⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，标签应向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或容器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。俯视则读数偏大，仰视则读数遍小
7、酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，加热时应用外焰部分加热。
⑵酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一
只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑶可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；
不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
8、物质的加热：
1. a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹
的长柄，不要把拇指按在短柄上；
c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要
向上倾斜，与桌面成45°角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；
e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸
裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；
g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i. 加热完毕时要将试管夹从试管底取出；
9、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
1、法国化学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
2、空气的主要成分及体积分数
空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
3.测定空气中氧气体积分数的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，如果没有冷却就打开弹簧夹则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强
几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
4、⑴纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⑵混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。如：空气、
溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水、矿石等
5、氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分主要性质主要用途
氧气
化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易
溶于水，密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及
登山和宇宙航行等
氮气
化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶
于水，密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护
气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸
和化肥的重要原料等
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稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电
时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气；用于航标灯、
闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光
技术，制造低温环境等
6、空气的污染及防治.
⑴空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘（可吸入颗粒物）
⑵空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⑶保护空气的措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，植树造林、种草等。
⑷空气质量预报的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
7、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
8、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
物质反应现象化学方程式（表达式）
磷产生大量白烟、放热4P+5O
2
2P2O5
木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭
在氧气中剧烈燃烧，并发出白光
②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2CO2
硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出
蓝紫色火焰
②放热、生成有刺激性气味的气体
S+ O2SO2
氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O
铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固
体3Fe+2O2Fe3O4
铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色
固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色
粉末2Mg+O22MgO
铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O
2
2CuO
汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O
2
2HgO
一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的
气体2CO+O22CO2
甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变
蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O
蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液
体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡＋氧气水＋二氧化碳
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
10、⑴化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
⑵氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
11、氧气的实验室制法
⑴药品：过氧化氢（无色液体）与二氧化锰（黑色固体）、
氯酸钾（白色固体）与二氧化锰高锰酸钾（暗紫色固体）
⑵反应原理：2H2O2MnO22H2O + O2↑-------固液常温型
2KClO3MnO22KCl+3O2↑----- 固固加热型
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑----
⑶实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
⑷收集方法：①排水法：因为氧气不易溶于水。
②向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⑸实验步骤：
◆①查：检查装置的气密性。（防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞）
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。这样做目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
12、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
13、催化剂：指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物
质叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
生物体内的酶属于催化剂。
14、氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
15、装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有
气泡冒出，则装置的气密性良好。
第三单元物质构成的奥秘
一、分子和原子的异同
分子原子
定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。
性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注
1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，
2.其他大多数物质是由分子构成的。
3.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
4.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
5.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
6.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
7.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保
持它化学性质的最小粒子是原子。
用分子的基本性质可以解释一些物理现象，如分子扩散、
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热胀冷缩、物质三态变化、气体压缩 二、 验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 三、 从微观角度解释问题
1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、1.原子的构成
质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 .构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
2.核外电子的排布
规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 ② 每个电子层最多能容纳2n 2
个电子（n 为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 ③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 3.原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
⑴元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
⑵原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
4、离子：带电荷的原子（或原子团）。
阳离子：带正电荷的离子，如Na +、Mg 2+ 阴离子：带负电荷的离子，如Cl -、O 2- （1）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+：表示镁离子（一个镁离子）
2Mg 2+：①表示每个镁离子带两个单位的正电荷 ②表示两个镁离子 （2）常见原子团离子：SO 42- 硫酸根离子 CO 32- 碳酸根离子 NO 3- 硝酸根离子 OH - 氢氧根离子 NH 4+ 铵根离子 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数
②阴离子：质子数＜核外电子数 #阳离子：质子数＞核外电子数
5.一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子
6、相对原子质量：⑴相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⑵表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
⑶原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 第三节、元素：
1.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 元素
原子
区别 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义 元素组成物质
原子构成分子，也可直接构成物质
联系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
⑴元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 2.元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 3.物质组成、构成的描述：
⑴物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⑵物质由粒子（分子、原子、离子）构成。如：①水是由水分子构成的。②金是由金原子构成的。③氯化钠是由钠离
子和氯离子构成的
⑶分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 4、元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素
H 2H ：表示二个氢原子
②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。 5、元素周期表：⑴每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。
⑵元素周期表的意义：①是学习和研究化学知识的重要工具；②为寻找新元素提供了理论依据；#由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
第四单元 自然界的水
1、爱护水资源：⑴爱护水资源的措施：#节约用水 #防止水体污染
⑵水体污染的主要因素：1工业废水未达标排放水中 2农业上农药、化肥的不合理施用 3生活污水的任意排放
⑶防止水体污染的措施：1减少污染物的产生#对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准 2农业上提倡使用农家肥， 3合理使用农药和化肥#生活污水集中处理后再排放 2、水的净化：⑴净化方法
静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。 吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
过滤：分离固体物质和液体物质。 吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
元素类别 最外层电子数
得失电子趋势
性质
金属元素 ＜4 易失去最外层电子（形成阳离子） 易发生化学反应 非金属元素 ≥4（H ：1） 易获得电子使最外层达到8电子
的稳定结构（形成阴离子） 稀有气体元素
＝8（He ：2）
难得失电子（为相对稳定结构）
极难发生化学反应
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⑵自来水厂净化过程：原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
自来水厂净水时，没有蒸馏和煮沸的步骤。只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
3、过滤（见下图）
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
【注意事项】
1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证
过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏
斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒
紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处
迸溅）。
过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不
溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。
2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净。
4、硬水与软水：⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
⑶硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反
之为硬水）。
⑷使用硬水对生活生产的危害：#用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。#锅炉用硬水，
易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
#硬水软化的方法：#煮沸；#蒸馏
5、制取蒸馏水：⑴冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⑵蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⑶简易装置中导气管很长起冷凝作用。
6、玻璃棒的使用：⑴引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⑵搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。
溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；蒸发时的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
⑶蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。⑷转移：将药品转移到指定的容器。
7、氢气的物理、化学性质及用途
⑴物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⑵化学性质：#可燃性：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H2 + O2 点燃2H2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢
气的纯度。
#还原性（氢气还原CuO）H2 + CuO △Cu + H2O
⑶实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成
⑷氢气的用途：#充灌探空气球；#作高能燃料；#冶炼金属。
8、水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
9、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】
①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极
相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质
量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移
近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】
①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；
②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；
③化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】
①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
10、物质的分类
第四节
1、化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
2、化合价：⑴在化合物中，正、负化合价的代数和为零。⑵在单质中元素的化合价为零。
根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根
离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-
化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3
熟记化合价顺口溜
3.化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。
物质
混合物
纯净物
单质（由同种元素组成的纯净物）
化合物（由不同种元素组成的纯净物）
氧化物（由两种元素组成的化合物中，
其中一种元素是氧元素的是氧化物）
酸、
碱、
盐、
有机物
中考化学考点分析上下册各单元2014.10 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH 4NO 3）。 4.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P 2O 5 → P 2O 5 5、数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H 中的“2”表示2个氢原子。
② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H 2O 中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO 2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧
原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe 3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的
正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe 表示铁元素的化合价是+3。
6、有关化学式的计算
1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
3) 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
4) 化合物中某元素的质量分数＝%100??量
该化合物的相对分子质原子个数
该元素的相对原子质量 5) 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100???量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量
【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：设需氧化铁的质量为x 。
t
90%100160
42t 100%1007256%1003
162562
56t 100%100165656=??=????+???=?+?x x x
答：需氧化亚铁的质量为90t 。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
某元素的质量＝%100????量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量
【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。 解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%
98%%3.34g 10080
28
%g 100%
3.34g 100%10031621441214%g 100=?=?
??=??+?+????a a a
答：这种化肥的纯度为98%。 第五单元 化学方程式
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
? 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
? 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
? 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反
应物质量的简单加和。
? 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
三、 化学反应前后：
? 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
（微观）原子的种类、数目、质量。
? 一定改变——（宏观）物质的种类。
（微观）分子的种类。 ? 可能改变——分子总数。 四、 化学反应类型 ? 四种基本反应类型： ① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 ② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 ③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ? 氧化还原反应： 氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。 还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2、C 、CO ） ? 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
五、 质量守恒定律的应用： 1根据质量守恒定律进行简单的计算；
2运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； ③判断化学反应中某种物质的组成； ④确定化学反应中某种物质的化学式。
二化学方程式 一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、 化学方程式的意义
? 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
? 量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
三、 化学方程式的读法 （以2H 2 + O 2 2H 2O 为例）
⑴质（宏观）：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；
⑵量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；
⑶粒子（微观）：每2个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子。
四、 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。
书写步骤：①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
②配：配平化学方程式； ③等；将短横线改为等号； ④标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。 ⑤查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。 五、 写化学方程式时常出现的错误： ? 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 ? 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 ? 化学式书写错误。 ? 写错或漏写反应条件。 ? 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
-3 +5
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
第三节 利用化学方程式的简单计算
一、 例题1：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的O 2的质量为x 。
x
6g 32 316 O MnO MnO K
Δ 2KMnO 22424↑
++
g
6.0316
g 632g
632316=?==x x 答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气。 【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。 遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。 二、 例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g 加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g ，
求参加反应的氯酸钾的质量。
解：设参加反应的KClO 3的质量为x 。
9.6g
20.4g -30g 96 245 3O 2KCl Δ
MnO 2KClO 223
=↑+x
g
5.2496
9.6g 245g 6.996245=?==
x x
答：参加反应的KClO 3的质量为24.5g 。
【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。 三、 例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称
量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g 。问生成铜的质量为多少？ 解：设生成Cu 的质量为x 。
参加反应的CuO 的质量为g 4%10080
16g 8.0=?÷
x
4g 64
80 O H Cu Δ
CuO H 22++ g
2.380
4g 64g 46480=?==x x
【注意】对于这种题，先要注意（8g －7.2g ）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。 四、 带杂质的计算见第八单元。 五、 计算时的常见错误：
? 未知数带有单位。
? 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
? 已知物质的质量没有单位。 ? 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 ? 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 ? 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 第六单元 碳和碳的氧化物
2、碳的化学性质：⑴常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）
解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？
⑵可燃性：充分燃烧 C + O CO 2 不充分燃烧 2C + O 2CO
⑶还原性（以木炭还原CuO 为例）——用于冶炼金属 #现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
#化学方程式：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ C + CO 2 2CO
用途：1.书写档案，2。作燃料，3.冶炼金属 3、氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）
⑴物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。 ⑵在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。
⑶在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。 4、实验室制取二氧化碳：⑴药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 ⑵原理：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
注意：#不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO 2不纯（混有氯化氢气体）；#不能用
稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO 3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；#不能用Na 2CO 3 或CaCO 3代替大理石，因为Na 2CO 3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。 ⑶发生装置：固 + 液——常温型（参看课本）
⑷收集装置：只用向上排空气法（因为CO 2能溶于水，密度比空气大）
#CO 2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO 2。 CO 2 + Ca （OH ）2 == CaCO 3↓+ H 2O
#CO 2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。
#实验操作步骤：#检查装置的气密性；#装入大理石，塞紧胶塞；#固定装置；#从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下
端管口液封；#收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；#检验是否集满 ⑻CO 2的工业制法：CaCO CaO + CO 2↑
5、二氧化碳的性质
物理性质：⑴常温下是无色无味的气体； ⑵密度比空气大； ⑶能溶于水； ⑷CO 2固体叫“干冰”。
一、 化学性质：
? 1.一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
? 2.二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
3.二氧化碳能与水反应生成碳酸。
探究实验
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑
⑷二氧化碳与石灰水反应：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O
①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质
此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
⑸二氧化碳能与炽热的碳反应：CO2 + C高温2CO
该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
6、二氧化碳对生活和环境的影响
?⑴二氧化碳的用途：1.灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
? 2.干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
? 3.光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
④人工降雨
⑵温室效应的危害：①全球变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海地带
②土地沙漠化，农业减产
⑶控制温室效应的措施：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用
②开发利用太阳能、风能等清洁能源
③大力植树造林，严禁乱砍滥伐
7、一氧化碳：煤气的主要成分，可作燃料、冶炼金属。
物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）
化学性质：
?一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2
【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2
?一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
?一氧化碳具有还原性。
二、一氧化碳的用途：
?可燃性：作气体燃料（2CO+O22CO2）。
?还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。
三、一氧化碳的还原性
?一氧化碳还原氧化铜的实验：
?【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框
内的实验装置）。
1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-
【实验操作】
①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；
③实验完毕，先熄灭酒精灯；
④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuO Cu+CO2
【注意事项】
①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引
起爆炸。
④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
（2Cu+O22CuO）。
⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
⑥7溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。
?在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：
H2+CuO Cu+H2O和CO+CuO Cu+CO2
四、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。
五、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）
六、当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。
?
第七单元燃料及其利用
1、燃烧及燃烧的条件
②
①
③④
⑤⑥
⑦
2０11－2013年的初中毕业暨高中招生考 试化学试卷分析 2011－20１3年的初中毕业暨高中招生考试的背景依然是推进素质教育，减轻学生负担。中考模式以毕业、升学两考合一为主,命题形式为化学、物理合堂分卷,2011、２012年满分为75分，2013年满分为7０分。可以看出，这几年的中考模式是基本稳定的，这有利于初中的化学教学，有利于稳步提高初中化学教学质量。考试内容注重对基础知识和基本技能的考查,同时体现了化学关注科学探究，联系生产、生活实际的风格,还关注了学生在情感态度与价值观方面的发展，为转变学生的学习方式,实施自主学习、合作学习、探究学习起到了正确的导向作用。 现将２０１1-２0１3三年中考化学试卷分析总结如下： 一、试题特点 (一)、试题分析 １、试题题型及分值境况统计 (1）2011年化学试题题型及分值境况统计 （2）2012年化学试题题型及分值境况统计
（3)20１3年化学试题题型及分值境况统计 ２、试题知识点分布统计 （1）2０１1年试题知识点分布统计 (2)201２年试题知识点分布统计
（3)２013年试题知识点分布统计 以上数据体现了化学学科以实验为基础,以基本概念和元素化合物知识为框架的特点，符合简化纯化学计算的要求。 3、试题难易程度分布统计 （１）201１年试题难易程度分布统计 (2)2０12年试题难易程度分布统计 (3)２013年试题难易程度分布统计
以上数据体现了试题易、中、难的比例基本符合7:２:１的要求。可以说试题内容广泛,重点突出，精选得当，难易适中。 （二）、试题评价 1、立足教材,侧重学以致用。试题特别注重考查了学生适应现代生活及未来社会所必需的基础内容,而且从应用入手，紧密联系社会生活实际,以学生的生活实际为切入点,以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景,融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。这些试题为学生体验化学与科学、技术、社会、生活的紧密联系创设了丰富多彩的生产生活情境，既考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力,又促使学生体验化学的应用价值，感到学有所得,学有所用，体现了“生活中处处有化学”，有助于学生建立社会可持续发展的意识,这也是化学课程的重要功能。如20１２年试题2关于“锌合金”的认识，试题1２关于食物以及烧烤的知识,20１3年试题３关于“微量元素”的知识,试题1４中关于抗旱以及漂白粉的作用等等。 ２、紧扣双基,着重化学基本素养。基础知识和基本技能是初中化学课程的基本内容,是学生终身学习和发展的基础，是学生适应现代社会及未来社会生活所必需的，也是对学生进行能力培养和情感教育的必要载体。试题内容考查知识面宽、覆盖面大,减少了考查的偶然性和片面性。试题将化学的基本知识放在真实的情境中，通过学生
2020年河南省中考化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（1分）河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于（） A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 【考点】生命活动与六大营养素. 【解答】A、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。 B、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含油脂，故选项错误。 C、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含蛋白质，故选项错误。 D、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含维生素，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 2.（1分）下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变
化的是（） A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸 C.开封汴绣 D.汝州瓷器 【考点】化学变化和物理变化的判别. 【解答】A、南阳玉雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、洛阳剪纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、开封汴绣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、瓷器的烧制属于化学变化，故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 3.（1分）绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（） A.燃放烟花爆竹 B.生活垃圾进行分类回收处理 C.露天焚烧秸秆
D.实验室含酸废水倒入下水道 【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治. 【解答】A、燃放烟花爆竹会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护； B、生活垃圾进行分类回收处理，节约资源，有利于环境保护； C、露天焚烧处理农作物秸秆，会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护； D、实验室含酸废水倒入下水道，会造成水土污染，不利于环境保护。 故选：B。 【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 4.（1分）物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（） A.He B.NH3 C.C60 D.NaCl 【考点】物质的构成和含量分析. 【解答】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。 B、NH3是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，
2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试化 学试卷分析 2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试的背景依然是推进素质教育，减轻学生负担。中考模式以毕业、升学两考合一为主，命题形式为化学、物理合堂分卷，2011、2012年满分为75分，2013年满分为70分。可以看出，这几年的中考模式是基本稳定的，这有利于初中的化学教学，有利于稳步提高初中化学教学质量。考试容注重对基础知识和基本技能的考查，同时体现了化学关注科学探究，联系生产、生活实际的风格，还关注了学生在情感态度与价值观方面的发展，为转变学生的学习方式，实施自主学习、合作学习、探究学习起到了正确的导向作用。 现将2011-2013三年中考化学试卷分析总结如下： 一、试题特点 （一）、试题分析 1、试题题型及分值境况统计 （1）2011年化学试题题型及分值境况统计 （2）2012年化学试题题型及分值境况统计
（3）2013年化学试题题型及分值境况统计 2、试题知识点分布统计 （1）2011年试题知识点分布统计 （2）2012年试题知识点分布统计
（3）2013年试题知识点分布统计 以上数据体现了化学学科以实验为基础，以基本概念和元素化合物知识为框架的特点，符合简化纯化学计算的要求。 3、试题难易程度分布统计 （1）2011年试题难易程度分布统计 （2）2012年试题难易程度分布统计 （3）2013年试题难易程度分布统计
以上数据体现了试题易、中、难的比例基本符合7：2：1的要求。可以说试题容广泛，重点突出，精选得当，难易适中。 （二）、试题评价 1、立足教材，侧重学以致用。试题特别注重考查了学生适应现代生活及未来社会所必需的基础容，而且从应用入手，紧密联系社会生活实际，以学生的生活实际为切入点，以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景，融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。这些试题为学生体验化学与科学、技术、社会、生活的紧密联系创设了丰富多彩的生产生活情境，既考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力，又促使学生体验化学的应用价值，感到学有所得，学有所用，体现了“生活中处处有化学”，有助于学生建立社会可持续发展的意识，这也是化学课程的重要功能。如2012年试题2关于“锌合金”的认识，试题12关于食物以及烧烤的知识，2013年试题3关于“微量元素”的知识，试题14中关于抗旱以及漂白粉的作用等等。 2、紧扣双基，着重化学基本素养。基础知识和基本技能是初中化学课程的基本容，是学生终身学习和发展的基础，是学生适应现代社会及未来社会生活所必需的，也是对学生进行能力培养和情感教育的必要载体。试题容考查知识面宽、覆盖面大，减少了考查的偶然性和片面性。试题将化学的基本知识放在真实的情境中，通过学生对问
河南省重点中学中考化学总复习 一、基本概念和理论 1、物质的变化和性质 （1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2、物质的分类 混合物单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 （1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 （2）.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 （5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
2016年中考化学试卷分析
2016年中考化学试卷分析 佟春姬 通过对2016年中考化学阅卷分析，总的结论是2016年中考化学试题紧扣《义务教育化学课程标准》和教材，注重考察了初中化学知识的全面性、灵活性，试题重点考查学生化学学科知识和技能，过程与方法，情感、态度和价值观，以及学生对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 一、试题分析 2016年中考化学试题与2015年相比，总体比较平稳，紧扣教材，侧重基础，无偏题、怪题、难题，试题有一定的区分度，总体难度适中。试题能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好地体现了新课标三维目标的考查要求。 （一）试题的特点 2016年的中考化学试题充分体现了我省中考化学命题一贯坚持的“稳重求变、变中求新”的原则。纵观2016年中考化学试题，我们不难发现以下四个特点：
1、紧扣双基，重视考查化学基本素养。 基础知识和基本技能是初中化学课程的基本内容，是学生终身学习和发展的基础，是学生适应现代社会及未来社会生活所必需的，也是对学生进行能力培养和情感教育的必要载体。2016年6中考化学试题内容考查知识面宽、覆盖面大，减少了考查的偶然性和片面性。试题将化学的基本知识放在真实的情境中，通过学生对问题情境的分析和解决的过程，来考查学生利用所学的化学知识来分析和解决具体问题的能力，考查了学生的化学基本素养。 2、立足教材，紧密联系社会生活实际。 试题紧密联系社会生活实际，以学生的生活实际为切入点，以日常生活所用到的化学知识为背景，融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。这些试题为学生体验化学与社会、生活的紧密联系创设了丰富多彩的生产生活情境，既考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力，又促使学生体验化学的应用价值，感到学有所得，学有所用，体现了“生活中处处有化学”，有助于学生建立社会可持续发展的意
2019 年深圳市中考化学试卷 一、选择题（每小题1.5 分，共15 分。在每小题给出的4 个选项中，只有一项符合题意。）1．化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（） A．引起贫血的主要原因是缺锌B．不合理施用化肥会造成水体污染 C．右图电池回收标志D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点 2．下列化学用语表述正确的是（） A．硫酸钾的化学式：K2SO4 B．1 个氯分子：Cl C．2 个硝酸根：2NO2—D．铜离子：Cu+2 3．下列实验不涉及化学变化的是（） 4．钪Kc是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。 下列说法正确的是（） A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x = 10 D．钪原子核外有四个电子层 5．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（） A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为—2 价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3 6．CuO 粉末与H2 在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（） A．反应所需H2 可由Cu 与稀H2SO4反应制得 B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色 C．发生的反应为CuO + H2Cu + H2O D．该反应说明H2具有还原性 7．异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。 下列说法正确的是（） A．异烟肼属于氧化物B．异烟肼分子中H、O 原子个数比为7∶1 C．异烟肼中C、H 两种元素的质量比为36∶7 D．异烟肼中N 元素质量分数的计算式为
2020-2021年中考考点_化学方程式知识点汇总(全) 一、化学方程式选择题 1．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B． C． D． 【答案】D 【解析】 【分析】 化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 【详解】 A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确； B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确； C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确； D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为： 即W中不含有氧元素，故C正确； D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 3．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（） 物质X Y Z W 反应前的质量/g10m87 反应后的质量/g233025 A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C．m的数值为32
2008年河南省中招化学试卷评析 第一部分命题指导思想 2008年我省初中毕业生已全部是实施新课程的学生，在这一背景下，我省的中招化学试卷旨在考查学生的科学素养，体现化学课程标准对学生的知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的基本要求。依照有利于全面、准确地反映初中毕业生的学业水平；有利于引导新课程的实施，全面落实课程标准所设定的目标；有利于高一级学校在综合评价的基础上择优录取新生的原则，依照《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》中的“内容标准”，并结合河南省初中化学的教学实际情况和初中学生的认知特点命题，努力为促进化学新课程的实施发挥良好的导向作用。 第二部分试题结构和特点 我省今年的化学试卷仍为四种题型：选择题、填空题、简答题、综合应用题。各种题型所占的分值与前三年一样，分别为12分、16分、12分、10分。 今年我省中招试题的一个突出特点仍然是“稳中求变，变中求新”。“稳”主要体现在与前三年相比，试卷的结构和难度均未大起大落。“变”主要体现在试题的开放性更强，给考生一个充分展示自己才华的舞台。试卷的整体难度较2007年略有降低。试题的另一个特点就是紧扣教材和课程标准，没有偏题、怪题。考生在拿到试卷后，有一种亲切感，如：试卷中涉及的插图绝大部分选用教材中的原图。 总之，2008年我省的中招化学试卷覆盖面更广，既注重对考生基本知识和基本技能的考查，又重视对考生综合运用能力、分析问题、解决问题能力的考查。既重视与生产、生活的联系，又能充分体现新课标的指导思想。试题的灵活性较以往更高，难度、广度都恰到好处，是一份质量优异的中招试卷。 第三部分试题精析 （一）选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分） 1.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是【】 A.用干冰作制冷剂 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 思路方法点拨：本题考查物质的性质与物质的用途之间的关系，属于历年中招考试中的常见题型。解答本题，首先要分析这四种物质的用途分别体现了物质的哪些性质。很明显，C 选项“用煤做燃料”包含着“燃烧”，这是在化学变化中体现出来的物质的性质，所以应为正确选项。其他选项都是由物质的物理性质所决定的，均不符合题意。 阅卷反馈信息：本题得分率较高，说明考生对物质的物理性质和化学性质的概念掌握得比较好。个别考生误选A、D的原因主要是对物理性质和化学性质的区别没有熟练掌握。 建议：在初中化学的启蒙阶段，教师要引导学生正确理解物理性质与化学性质的区别，同时帮助学生树立性质决定用途的观点。学生在学习物质的用途时，最好能找出对应的性质，对比记忆效果会更好。 2.2008年6月1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。下列说法不正确 ．．．的是【】 A.“限塑令”有助于控制白色污染 B.提倡生产和使用可降解的塑料
2020年河南省普通高中招生考试试卷 化学试题卷 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1.河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于（） A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】人体所需六大基本营养素：糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐、水，而淀粉、葡萄糖、纤维素等属于糖类。 故选A。 2.下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 南阳玉雕 B. 洛阳剪纸 C. 开封汴绣 D. 汝州瓷器 【答案】D 【解析】 【详解】A、南阳玉雕只是玉的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洛阳剪纸只是纸的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、开封汴绣只是用线绣成不同的图案，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、汝州瓷器，瓷器的烧制有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 生活垃圾进行分类回收处理 C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室含酸废水倒入下水道 【答案】B 【解析】
【详解】A、燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，会污染空气，故选项A不符合题意； B、生活垃圾进行分类回收处理，分类便于垃圾处理，不会污染环境，故选项B符合题意； C、露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳，会污染空气，故选项C不符合题意； D、实验室含酸废水倒入下水道，酸会腐蚀下水管，而且会使水质酸化，故选项D不符合题意。 故选：B。 4.物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是 A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、He为稀有气体，是由氦原子构成的，不符合题意； B、NH3是由氨分子构成的，不符合题意； C、C60是由碳60分子构成的，不符合题意； D、NaCl 是由Na+、Cl-构成的，符合题意。故选D。5.水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是 A. 冰和水的共存物属于混合物 B. 有水生成的反应一定属于中和反应 C. 可用肥皂水区分软水和硬水 D. 水气化时体积增大是因水分子变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，说法错误； B、酸碱中和反应一定有水生成，但有水生成的不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸的反应、含有氢元素的物质的燃烧反应，也会有水生成，说法错误； C、可以用肥皂水区分软水和硬水，硬水中泡沫少、浮渣多，说法正确； D、水气化时体积增大是因水分子间的间隙变大，而不是分子体积变大，说法错误； 故选：C。 6.金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A. 铜制电线 B. 铁质铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐 【答案】A
2014年——2018年 南充化学中考重要考点及考查统计 主题一物质构成的奥秘 一物质的分类年年考，08-16年没缺过 （课程标准23页1-4点认识物质的三态及其转化；区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物与无机物；能从元素组成上认识氧化物；知道无机化合物可分为氧化物、酸、碱、盐）（14-4 考查化合物的概念15年第四题涉及名称、俗称、化学式、分类的综合考查。16-6考查纯净物的概念该部分都属于化学重要概念（核心概念）的考查。） 6．（2016）下列四种物质中，属于纯净物的是（） A．钢B．纯净的空气C．氯酸钾D．澄清石灰水 4．（2015）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是（） A．汞水银Hg 化合物B．碳酸氢钠苏打NaHCO3盐 C．过氧化氢双氧水H2O2氧化物D．固态二氧化碳干冰CO2有机物 4、（2014）下列四种物质中，属于化合物的是 A.生铁 B.冰水混合物 C.实验溶液 D.液氧 二微粒构成物质 （一）构成物质的微粒（分子、原子、离子）的三个性质（微小总在不停地做无规则运动有间隙以及受外界因素的影响变化情况）；简单微粒结构及转化（原子、离子结构示意图）；用微粒观点解释
常见的物理现象（分子的几个性质）和化学现象。 14年没考，15年没考，16-7,17-4、7。 4、(2017)下列对一些事实的微观解释不正确的是 搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多 7、（2017）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A B C D 7．（2016）下列有关微观粒子的说法中，错误的是（） A．花香四溢，是因为分子在不断运动 B．大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子体积增大 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 D．该原子在化学变化中容易得到电子
中考化学试卷分析与启示 课程改革的理念已逐步为广大的教育工作者所接受，宜昌市全面推进的素质教育的思想已逐步渗透到教育教学的实践中，而在此背景下，中考试卷的命题思路和走向已经成为各界人士关注的热点。试卷是否真正有利于各类高级中学选拔新生，是否真正有利于各初中学校实施素质教育，是否真正有利于促进师生按照新课程标准的理念转变教学方式，促进学生自主、合作、探究学习，培养创新精神和实践能力。而一份中考试卷的命题是否很好地体现这些功能竟对我们的教学理念、教育行为乃至教学改革产生深刻的影响。 1. 对试卷的分析 2009年宜昌市化学中考试卷在较全面地考查学生的初中化学基础知识和技能的同时突出考查了学生的分析判断能力、文字表达能力、实践设计及操作能力和基本计算能力等。充分体现了“能力立意，双基为本，学以致用”的命题思想。 1.1 试卷的科学性 （1）题量控制合理，卷面设计人性化 整卷六个大题，多数大题分若干个小题，题目长度适中，阅卷中发现绝大部分考生有充足的时间完成全卷。卷面设计人性化，在答卷的开头和结尾都有动漫卡通图“踏上探究之路，我们信心百倍”“反思探究旅程，展示更好成绩”，每个大题分别设为“我会选择”“我会填空”“我会说明”等富有鼓励意味的词语，这样一方面既能缓解考生压力另一方面又能充分体现新课标中以人为本的思想。 （2）难度控制合理，难易布局有序 统观全卷，无偏、怪和超纲题，试卷难度适中，且试卷中六个大题（共27个小题）均按照一定的知识台阶有序布局，让考生思考有方向，尤其使部分功底扎实，思路严密，思维灵活的考生能充分展现自己的思维品质。 （3）知识点考查多元化，注重实验探究能力 在考查知识与技能的同时，也注意对过程与方法，情感态度与价值观的考查。比如采用较开放性的试题形式加强对考生思考问题的方法和思考解决问题的过程的考核，促进学生在平时的学习中必须从“学会”向“会学”的转变，培养自身的创新精神。化学作为一门以实验为基础的科学，实验既是学习化学的重要内容，又是进行科学探究、培养创新能力的重要途径。本卷较好地突出了学科的特点，加强实验考查的力度，涉及有实验原理、方案设计、装置、操作、试剂以及观察、分析、表达、合作与交流等各方面的要求，有利于学校在教学中加强化学实验教学，培养学生实验能力。比如第22题和第25题就是对实验的综合考查。 1.2 试卷的导向性 （1）立足基础源于教材 注重对基础知识、基本技能和基本方法的考查。比如，化学变化，物质类别，基本实验操作，日常生活中的化学常识（第5题和第23题第4小题），根据化学式说出各元素的质量比，根据化学式推断元素化合价，根据质量守恒补全化学方程式，根据化学反应方程式辨别置换反应，根据稀释原理计算溶液质量分数，溶解度的计算，用化学符号表示化学用语的含义，常见化学方程式的书
河南名校中考化学总复习知识点总结
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河南省重点中学中考化学总复习 一、基本概念和理论 1、物质的变化和性质 （1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2、物质的分类 物混合物单质酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 （1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 （2）.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 （5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
中考化学试卷分析 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
2017年中考化学试卷分析 今年中考化学试卷整体来看，难度处于中等，但是考查学生的能力各方面如分析能力，文字叙述及探究等。整体来看，试题坚持了“重视基础、突出能力、关注探究、联系实际、促进发展”的命题思路；试题“稳中有变、变中有新”，既注重基础知识及其内在联系的考查，同时又注重科学方法和能力的考查；试题突出了化学学科的特点，既体现了新课程的基本理念，也更加符合学生的认知规律。 一、试题结构 化学试题仍然采用选择题、填空、实验（常规实验和探究实验）、计算应用题等几种题型。四种题型在考查和区分学生时有着不同的功能。选择题每个小题综合了多个知识点，增大了整套试题对知识点的覆盖面，对全体考生有一定的区分。填空及简答题比较基础，主要考查学生基础知识和基本技能的掌握情况，能够把中上水平的学生区分出来。实验探究题和计算应用题对能力要求较高，能够把水平较高的学生选拔出来。同一题型中的化学试题由易到难排列，利于学生答题。这样的试卷结构避免了学生因题型不确定而造成的答题障碍，能更好的考查出学生对知识的掌握程度和分析、解决实际问题能力的高低。
与前几年试题相比，2017年试题较大的变化是实验探究题，更加注重学生分析能力和实验探究的能力，对于实验现象描述的化学用语等，使得整份试卷的阅读量减小，给学生思考的时间更充分，更能考查出学生的真实水平。 二、试题特点及措施 1．知识分布合理，学科重点突出。初步形成层次的全部内容，如质量守恒定律、金属活动性顺序、常见物质的性质和用途、化学变化的基本特征、金属与矿物、溶液的有关知识、微粒构成物质、基本的实验技能、化学用语的书写和化学计算等，突出了对化学主干知识的考查。 2．回归教材，指导教学 回归教材是今年中考试题的一个突出特点。立意均源自于教材，充分体现出了教材的重要性，同时也对教师在教学中挖掘教材的内涵有很好的导向性。 3．突出能力考查，体现学科思想 试题既体现了《课程标准》对化学知识与技能的要求，又体现了对思维能力、分析问题和解决问题的能力的考查。试题的能力结构见表3 4．强化知识迁移，注重联系实际 试题与现在最新的社会热点事件相连，试题情景从生活中来到生活中去，体现了化学新课程从生活走进化学，从化学走向社会的基本理念。
2018中考化学试题汇编：考点44 微观示意图 1. （2018?湖北咸宁）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 丙的相对分子质量为32g B. 丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C. 生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D. 该反应为置换反应 【答案】B 【解析】A、相对分子质量不能带g ，故错误； B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确； C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,G故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误； D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。 2．（2018?北京）氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如图。下列说法不正确的是（） A．甲中氮、氢原子个数比为1：3 B．乙的相对分子质量为32 C．两种生成物均为化合物 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； A、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确； B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为16×2=32，故说法正确；
C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确； D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误。 故选：D。 【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。 3．（2018?广西）反应甲→乙+丙的微观模拟示意图如图所示，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，下列有关说法正确的是（） A．甲属于有机物 B．乙的微观示意图为 C．该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑ D．“●”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变 【分析】根据图示结合化学反应进行分析解答即可。 【解答】解：根据如图所示：反应甲→乙+丙的微观模拟示意图，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，则丙为水，图中“●”，“o”分别表示氧原子和氢原子；该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑； A、甲表示的物质为H2O2，属于无机物，故A项错误； B、乙物质为氧气，微观示意图应为，故B项错误； C、该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑，故C项正确； D、“●”原子所对应的元素为氧元素，反应前后由﹣1价变为0价和﹣2价，故D项错误故选：C。 4. （2018?江苏扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
２014年中招化学试卷逐题分析一、选择题：
二、填空题
三、简答题
四、综合运用题
以上是我个人对2014年河南中考化学试卷与《说明与检测》、考试范围与要求的对照,指导今后中考复习工作，希望老师们用好《说明与检测》,同时，配以专题复习、强化训练、针对性训练。比如，今年的《说明与检测》与往年大不相同:1、增加难度;2、２０１2、20１3河南预赛卷的题几乎都在《说明与检测》中找到；３、新思想、新方法、新解题技巧的出现预示着中考试卷的方向。所以,我即使捕捉到这些信息，没有数据的计算题、关系式法计算题、框图推断题（氢循环、碳循环、钙循环、铁循环、铜循环等),首次总结化学方程式出现氢氧化铜受热分解,我猜测今年一定有铜循环题，最后２0天专门做《说明检测》上册，详细讲评特色的题目,一些知识点要求学生会背会写会描述。 总之,我在今后教学中注意关注河南中考动向,多参加省教研室组织的更新 获得,搜集各省市的特色试题，更好的提高教育教学质量。 河南省20１4年中考化学试卷 一、选择题(本题包括１2个小题，每小题1分,共１２分)下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内. 1.(1分）（201４?河南）下列变化过程中，一定发生了化学变化的是( ） Ａ. 蒸馏Ｂ．升华Ｃ．爆炸D．燃烧 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答:解：A、蒸馏过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化． B、升华过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化. C、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化. D、燃烧过程中有新物质生成,属于化学变化． 故选：D. 点评:本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化. ２.(1分)（２014?河南)下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是() A．S O2B．O2C．C O Ｄ．ＮＯ2
广东省近几年来中考化学试卷的研究与分析 一、试题总体评价 2009年-2012年广东省初中毕业生化学试题，总体以<<全日制义务教育化学课程标准>>为依据，立足基础，强调应用，试卷整体符合化学中考考试说明的要求，难易结合得当。 二、试题的特点 命题体现了初中化学新课程的理念。命题既考查了学生所掌握的重要化学基础知识，又能运用所学知识联系生活实际，加强对化学实验的过程和方法及相关能力的考查。总体上看，试题相对都比较科学、客观，试题情景趋向人文性，试卷在结构上也都相对稳定。体现在：历年来，中学中考化学卷面分都在100分，基本保持了14-16道单选选择题，4-5道填空题，2道实验题、2道探究题、2道计算题的基本模式。只有2010年试卷在比例上做了些改动，但基本考查的内容还是一样的。选择题一般是考查学生的基础知识，比如纯净物和混合物的区分、一些生活常见的标志符号、复合化肥、化合价、常见元素及其化合物的性质和用途，金属与合金材料，溶解度曲线的理解等等，覆盖面比较广，但内容比较简单；填空题一般考查化学符号，化学式，一些物质的俗称等等一些教材特别要求的内容；探究题与实验题，经常出现的有推断题，主要考查学生的综合知识，一些常见仪器的名称，常见的有色溶液的颜色，固体沉淀的颜色，检验气体的方法，实验装置仪器的选择，气体的制取与收集，物质除杂或净化的探究，反应类型的区分，对实验现象的猜想与分析，例如木炭还原氧化
铜，氧气的制取，以及对生活常见的一些物质成分的探究等等是近几年来考试的重点。计算题主要考查的是学生利用化学方程式进行计算的能力以及接近生活实际方面的题，多利用的是课本要求识记的有关公式。
2017年河南中考 试 卷 分 析
2017年中考语文试卷分析 今年的河南省中考语文试卷，难易适中，题型稳中有变，个别题目问法灵活，体现了良好的区分度。在考查学生识记能力的同时，更注重对理解能力、分析与综合的能力、实际运用能力、鉴赏能力等相关能力的考查。整张试卷继续努力践行着“课标”中“引导学生丰富语言积累，培养语感，发展思维，养成良好的学习习惯，具有适应实际生活需要的识字写字能力、阅读能力、写作能力、口语交际能力，正确运用祖国语言文字。通过优秀文化的熏陶感染，促进学生和谐发展，提高思想道德修养和审美情趣，逐步形成良好的个性和健全的人格”这些核心理念。 第一部分“积累与运用”中题型稳定、平和，稍有变化。其中，第5题“补写恰当语句使文段语意连贯”的题型，取代了去年的排序题，继2014年、2015年之后再次出现，但是难度不大，学生依据标点符号、运用“瞻前顾后”的方法即可写出答案。第6题材料题围绕传统文化，继续考查学生图文转换的能力。较之去年，书写量增大，对于学生驾驭语言的能力又有了更高要求。 说明文的考查总分不变，依然是12分，但题量由去年的4个小题变成了3个小题，每题都是4分。学生答题时不仅要能准确提取信息，还要能结合文章内容进行具体、清晰地表述。 文言文考查《小石潭记》，这出乎很多人的意料，但其实也在情理之中。很多学生说，虽然在考前没有把这篇文章当做重点来复习，但是平常的复习已经比较扎实，对于课文基本内容和重点问题的把握比较准确，所以考场上并不慌张。也有部分学生说，考前对各种押题班、押题卷不能盲目相信，还是按部就班、跟着老师扎实复习最关键。 作文部分依然延续“二选一”的模式，并且与去年一样，由半命题作文和材料作文组成。半命题作文“越来越________的我”，给人扑面而来的亲切感：依然把“我”作为写作的核心，继续引导学生关注并思考自己的人生经历和精神世界。很多孩子有话可说，有事可写，有情可抒。半命题作文，补题是关键。横线上填写
中考化学考点分析上下册各单元2014.10 中考化学考点 第一单元走进化学世界 1、化学研究的对象：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 2、近代化学理论的建立：⑴原子、分子理论：道尔顿⑵原子—分子理论：阿伏加德罗 ⑶元素周期律、元素周期表：门捷列夫 3、⑴物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光、轮胎爆炸等。 ⑵化学变化：生成新物质的变化。如：一切的燃烧、铁生锈、食物腐败、变质、燃烧引起的爆炸等。 化学变化的基本特征是有新物质生成。 ⑶联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。 ⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶 解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。 ⑵化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质。包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活动性、 酸性、碱性、中性、毒性等。 4、药品取用的基本原则。 ⑴不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试 管底部。 ⑶用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器里。 5、固体药品的取用：取用粉末状药品一般用药匙；块状固体用镊子夹取。 6、液体药品的取用：⑴取用少量液体，可用胶头滴管。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，标签应向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或容器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。 读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。俯视则读数偏大，仰视则读数遍小 7、酒精灯的使用 ⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，加热时应用外焰部分加热。 ⑵酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一 只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ⑶可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等； 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等； 不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。 8、物质的加热： 1. a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】； b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹 的长柄，不要把拇指按在短柄上； c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要 向上倾斜，与桌面成45°角。 d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】； e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸 裂】。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】； g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】； h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。 i. 加热完毕时要将试管夹从试管底取出； 9、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元我们周围的空气 1、法国化学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 2、空气的主要成分及体积分数 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 3.测定空气中氧气体积分数的实验 【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 4.冷却后再打开弹簧夹，如果没有冷却就打开弹簧夹则测量结果偏小。 5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强 几乎不变，水面不会有变化。 8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 4、⑴纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。 ⑵混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。如：空气、 溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水、矿石等 5、氧气、氮气、稀有气体的主要用途 成分主要性质主要用途 氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易 溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及 登山和宇宙航行等 氮气 化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶 于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护 气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸 和化肥的重要原料等