化学式练习（一）( 书写)
一、单质：
氦气磷银钠
氯气氖气镁钡锰
碘氩气铝金
氧气碳铁汞
氮气硅铜铅
氢气硫锌钾
二、氧化物：
水五氧化二磷氧化铁二氧化硫氧化镁氧化亚铁
三氧化硫氧化钙四氧化三铁
二氧化碳氧化锌氧化铜
一氧化碳氧化铝氧化亚铜
三、酸：
盐酸硫酸碳酸
硝酸磷酸
四、碱：
氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铜
氢氧化钾氢氧化铝氨水
氢氧化钙氢氧化铁
氢氧化钡氢氧化亚铁
化学式练习（二）俗称
一、写出下列物质的名称和化学式
名称俗称化学式名称俗称化学式胆矾（蓝矾）食盐
铜绿酒精
金刚石水银
石墨生石灰
干冰
二、写出下列物质的主要成分或有效成分的化学式
物质主要或有效主要或有效成
物质
主要或有效成主要或有效成成分名称分化学式分名称分化学式
石灰水生铁、钢
盐酸铁锈
水煤气赤铁矿
天然气、沼气磁铁矿
大理石、石灰
石空气
五、盐：
硝酸钾氯化钾硫酸钾
硝酸钠氯化钠硫酸钠
硝酸钡氯化钡硫酸钡
硝酸钙氯化钙硫酸钙
硝酸镁氯化镁硫酸镁
硝酸铝氯化铝硫酸铝
硝酸锌氯化锌硫酸锌
硝酸铁氯化铁硫酸铁
硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁
硝酸铜氯化铜硫酸铜
硝酸银氯化银硫酸银
硝酸铵氯化铵硫酸铵
碳酸钾碳酸锌
碳酸钠碳酸铁高锰酸钾
碳酸钡碳酸亚铁锰酸钾
碳酸钙碳酸铜亚硫酸钠
碳酸镁碳酸银亚硝酸钠
碳酸铝碳酸铵碳酸氢钙
硫酸氢钠
学式练习（一）答案
一、单质：
氟气F2氦气He磷P银Ag钠Na 氯气Cl 2氖气Ne镁Mg钡Ba锰Mn 碘I2氩气Ar铝Al金Au
氧气O2碳C铁Fe汞Hg
氮气N2硅Si铜Cu铅Pb
氢气H2硫二、氧化物：
水H 2O 二氧化硫SO2
三氧化硫SO3
二氧化碳CO 2
一氧化碳CO 三、酸：
盐酸HCl
硝酸HNO 3四、碱：
氢氧化钠NaOH
氢氧化钾KOH
氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2五、盐：
硝酸钾KNO3
硝酸钠NaNO 3
硝酸钡Ba(NO 3 )2
硝酸钙Ca(NO 3 )2
硝酸镁Mg(NO 3 )2
硝酸铝Al(NO 3 )3
硝酸锌Zn(NO 3 )2
硝酸铁Fe(NO 3 )3硝酸亚铁Fe(NO 3 )2
硝酸铜Cu(NO 3 )2
硝酸银AgNO 3
硝酸铵NH 4NO 3
碳酸钾K2CO3
碳酸钠Na2CO 3
碳酸钡BaCO
3碳酸钙CaCO3
碳酸镁Mg CO3
碳酸铝Al
2
33 (CO)
硫酸氢钠NaHSO 4
一、写出下列物质的名称和化学式
名称俗称
五水硫酸铜胆矾（蓝矾）碱式碳酸铜铜绿
——金刚石
——石墨
二氧化碳 (固体 )干冰
氢氧化钙熟石灰消石灰
氢氧化钠烧碱S锌Zn钾K
五氧化二磷P2 O5氧化铁Fe2O3氧化镁MgO氧化亚铁FeO
氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4
氧化锌ZnO氧化铜CuO
氧化铝Al 2O3氧化亚铜Cu2 O
硫酸H 2 SO4碳酸H 2CO3
磷酸H
3
PO
4
氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3氨水NH 3·H 2O 氢氧化铁Fe(OH) 3
氢氧化亚铁Fe(OH) 2
氯化钾KCl硫酸钾K2SO4
氯化钠NaCl硫酸钠Na2SO4
氯化钡BaCl 2硫酸钡BaSO
4氯化钙CaCl 2硫酸钙CaSO
4氯化镁MgCl 2硫酸镁Mg SO
4氯化铝AlCl 3硫酸铝Al 2 (SO4) 3氯化锌ZnCl 2硫酸锌ZnSO
4氯化铁FeCl 3硫酸铁Fe2 (SO4 ) 3氯化亚铁FeCl 2硫酸亚铁FeSO
4氯化铜CuCl 2硫酸铜CuSO
4氯化银AgCl硫酸银Ag 2SO
4氯化铵NH 4Cl硫酸铵(NH 4) 2SO4碳酸锌ZnCO3碱式碳酸铜Cu2(OH) 2 CO3碳酸铁Fe (CO
3
)
3
高锰酸钾KMnO
4
2
碳酸亚铁FeCO锰酸钾K 2 MnO 4
3
碳酸铜CuCO3亚硫酸钠Na2SO3
碳酸银Ag 2CO3亚硝酸钠NaNO 2
碳酸铵(NH 4)2CO碳酸氢钙Ca(HCO 3)2
3
磷酸氢二铵(NH 4)2HPO 4磷酸二氢钾KH 2PO 4
化学式练习（二）俗称参考答案
化学式名称俗称化学式CuSO4· 5H2 O氯化钠食盐NaCl
Cu2 (OH) 2CO3乙醇酒精C2H5 OH C乙酸醋酸CH3 COOH
C无水乙酸冰醋酸CH3 COOH
CO 2碳酸钠纯碱Na2CO 3 Ca(OH) 2
高锰酸钾灰锰氧KMnO 4
汞水银Hg NaOH氧化钙生石灰CaO
火碱碳酸氢钠小苏打NaHCO 3
苛性钠
二、写出下列物质的主要成分或有效成分的名称和化学式（以下各物质均为混合物）
物质主要或有效成分主要或有效成分
物质
主要或有效成分主要或有效成分名称化学式名称化学式
石灰水氢氧化钙Ca(OH) 2生铁、钢铁Fe 盐酸氢氯酸HCl铁锈氧化铁Fe2 O3
水煤气氢气、一氧
H 2、 CO赤铁矿氧化铁Fe2 O3
化碳
天然气、沼气甲烷CH 4磁铁矿四氧化三铁Fe3 O4大理石、石灰石碳酸钙CaCO3菱铁矿碳酸亚铁FeCO3碘酒中的溶质是（碘）。
化学式练习（三）颜色、溶解性参考答案
一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：
溶液名称溶液颜色溶质化学式溶液名称溶液颜色溶质化学式硫酸铜溶液蓝色CuSO4稀盐酸无色HCl 氯化铁溶液黄色FeCl 3稀硫酸无色H 2SO4氯化亚铁溶液浅绿色FeCl 2硝酸溶液无色HNO 3硫酸亚铁溶液浅绿色FeSO4硝酸银溶液无色AgNO 3石灰水无色Ca(OH) 2氯化钡溶液无色BaCl 2烧碱溶液无色NaOH硝酸汞溶液无色Hg(NO 3)2纯碱溶液无色Na2CO3石蕊试液紫色————
酚酞试液无色————二、写出下列难溶地碱和盐的化学式和颜色
名称颜色化学式名称颜色化学式氯化银白色AgCl氢氧化铜蓝色Cu(OH) 2硫酸钡白色BaSO4氢氧化铁红褐色Fe(OH) 3碳酸钙白色CaCO3氢氧化镁白色Mg(OH) 2碳酸钡白色BaCO 3
（ 3）其它颜色：
颜色物质颜色物质
黑色氧化铜、木炭、四氧化三铁、铁
白色
无水硫酸铜、生石灰、熟石灰、烧碱、硝酸
粉、二氧化锰钾、氯酸钾、氯化钾、白磷（着火点40℃）
红色铜、铁锈（氧化铁）、红磷、氧
紫黑色高锰酸钾（俗称灰锰氧）、碘（I2）化汞
绿色碱式碳酸铜（俗称孔雀石、铜
深灰色石墨绿）、锰酸钾
蓝色胆矾（蓝矾）浅绿色氢氧化亚铁无色水、金刚石（不纯时呈棕色、黑色）浅黄色硫粉
1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧 氧化物： CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁 酸： HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸
H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐： KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾 有机化合物：
初中阶段常见物质的化学式及其书写方法 正确的书写化学式是学好初中化学的基础，只有正确的书写化学式才能正确表示对应物质的元素组成及之间的质量比，只有正确的书写化学式才能将对应物质的相对分子质量计算正确，只有正确的书写化学式才能将对应化学反应的化学方程式书写正确，进而才能理解化学反应中微观粒子的个数关系和化学反应中所涉及到的物质质量的关系等等。总而言之，只有正确的书写化学式才能学好初中化学。现将初中阶段常见物质的化学式及其书写方法总结如下： 一、常见单质化学式的书写： （1）由原子直接构成的单质：（直接用元素符号表示其化学式） ①金属：Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Ag等； ②稀有气体：He、Ne、Ar等； ③常见的固体非金属单质：C、Si、P、S等。 （2）由分子构成的单质：（用“X n ”表示其化学式） 如：H 2、O 2 、N 2 、O 3 、Cl 2 、C 60 等。 二、常见化合物化学式的书写方法： 化合物中的元素化合时大部分遵循化合价原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。现将常见元素化合价与常见原子团化合价总结如下：①常见元素的化合价： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳； 二、四、六硫价齐全，铜汞二价最常见； 氢正一、氧负二，正负化合价和为零。 ②常见原子团化合价： 氢氧根离子：OH﹣、硝酸根离子：NO 3 ﹣， 硫酸根离子：SO 42﹣、碳酸根离子：CO 3 2﹣， 磷酸根离子：PO 43﹣、铵根离子：NH 4 +。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 ③根据化合价书写化学式的方法：三、初中阶段常见化合物的化学式： （1）常见氧化物化学式的书写：（用“X n O m ”表示其化学式） 如： 水：H 2O、过氧化氢：H 2 O 2 、一氧化碳：CO、二氧化碳：CO 2 、 二氧化硫：SO 2、三氧化硫：SO 3 、五氧化二磷：P 2 O 5 、 氧化铁：Fe 2O 3 、四氧化三铁：Fe 3 O 4 、氧化镁：MgO、 氧化铜：CuO、氧化钙：CaO、氧化铝：Al 2O 3 、二氧化氮：NO 2 、一氧化氮： NO。
初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；
化学式书写 1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、书写化学式需要条件： ? A 组成元素 ? B 化合物一个分子中每种原子的个数 3、化合价口诀表：（单质化合价为0） 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁二四碳 硫有负二正四六铜汞二价最常见 正一少数只铵根负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根 4、依据化合价，推求化合物中原子个数，写化学式 常用十字交叉法： 1、写符号（正左负右，或者先读后写） 2、标化合价 3、化合价绝对值约简 4、交叉放置元素符号右下角 5、检查（正负化合价代数和是否为0） 注意：原子团作为一个整体当个数不为1时要用括号括起来。个数为1不用括号。小结:正价前，负价后；标价数，数最简；简交叉、定个数 一写.二标. 三简. 四交. 五查.
一、单质（由一种元素组成的纯净物）单质化合价为0 直接由原子构成的物质（有三类：金属、稀有气体、固态非金属，直接用元素符号表示其化学式）（单原子） 气态非金属单质通常是双原子分子 二、化合物：（由两种或两种以上元素组成的纯净物） 一、氧化物： 水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁 氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜二氧化锰二、氢氧化×： 氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁 三、酸 （H ）：盐酸硫酸硝酸碳酸
四、盐 1）盐酸盐： 氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵 2）硫酸盐：硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵 3）硝酸盐：硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸铜 硝酸钙硝酸镁硝酸铵 3）碳酸盐：碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡 碳酸镁碱式碳酸铜碳酸氢铵 五、其它常见化合物的书写 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢臭氧
化学式书写 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
常见物质的化学式 一、概念 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 二、写法 通过实验的方法测定物质的组成（含有哪些元素、各元素的原子个数比），然后将元素符号按照一定的先后顺序排列，将对应的原子个数的比值写在对应的元素符号的右下脚做为“角数”，就构成了该物质的化学式。一种物质只用一个化学式表示。 由于同类物质的组成相似，所以化学式的写法相似现在归类介绍： <一>单质 1、金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质 直接由原子构成，所以习惯上用元素符号表示它们的化学式。 （1）金属单质：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞； （2）稀有气体单质：氦气、氖气、氩气； （3）固态非金属单质：碳（木炭）、硅、红磷（白磷）、硫（硫磺、硫粉； 2、气态非金属单质 (1)由双原子分子构成，所以化学式为元素符号加角数2。 氢气、氮气、氧气、氟气、氯气； (2)臭氧 <二>化合物 化合物化学式书写时，一般将金属元素的符号写在左边，非金属元素的符号写在右边，氧化物中氧元素符号一般写在右边，所以在非金属氧化物中，非金属元素的符号一般写在左边。 化合物化学式书写中要求化合价的代数和为零，在书写化合物的化学式的时候，一定要检验化合价的代数和是否为零。（化合价的代数和为元素的化合价乘以角数之和。）化合价记忆口诀 一价氢（Ｈ）铵（NH4）钾（K）钠（Na）银（Ag）； 二钙（Ca）铜（Cu）汞（Hg）钡（Ba）镁（Mg）锌（Zn）； 三铝（Al）四硅（Si）五价磷（P）； 亚铁（Fe）为2铁为3。(以上为正价) 负一氯（Cl）氟（F）氢氧硝酸根（OH、NO3）； 负二硫（S）氧（O）硫碳根（SO4、CO3）； 负三价记磷酸根（PO4）。 由两种元素组成的物质，一般念做“某化某”或“几某化几某”，其化学式书写的方法是“先念的后写，有数字的数字做脚数，无数字的化合价化简交叉做脚数。 1、氧化物：
初中常用化学分子式 (实用) 酸: 硫酸 H 2SO 4 亚硫酸 H 2 SO 3 盐酸 HCl 硝酸 HNO 3 硫化氢 H 2 S 碳酸 H 2CO 3 初中常见物质的化学式 氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H 2 C N 2 O 2 P S Cl 2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H 2O CO CO 2 P 2 O 5 Na 2 O NO 2 SiO 2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO 2 SO 3 NO MgO CuO BaO Cu 2 O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe 2O 3 Fe 3 O 4 Al 2 O 3 WO 3 氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物) Ag 2O PbO MnO 2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl 2 CaCl 2 CuCl 2 ZnCl 2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl 2 FeCl 3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H 2SO 4 HCl HNO 3 H3PO 4 H 2 S HBr H 2 CO 3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO 4 BaSO 4 CaSO 4 K 2 SO 4 MgSO 4 FeSO 4 Fe 2 (SO4) 3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al 2(SO4) 3 NaHSO 4 KHSO 4 NaSO 3 NaNO 3 KNO 3 AgNO 3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO 3 Cu(NO3) 2 Ca(NO3) 2 NaNO 3 Na 2 CO 3 CaCO 3 MgCO 3 碳酸钾（常见的盐） K 2CO 3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH 4 C 2 H 2 CH 3 OH C 2 H 5 OH CH 3 COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu 2(OH) 2 CO 3 CaSO 4 2H 2 O 2CaSO 4 H 2 O KAl(SO4) 2 12H 2 O FeSO 4 7H 2 O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO 45H 2 O Na 2 CO 3 10H 2 O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH 2) 2 NH 4 NO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 HCO 3 KH 2 PO 4
初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
化学式书写 1、化学式的定义:用元素符号与数字的组合表示物质组成的式子。 2、书写化学式需要条件: ? A 组成元素 ? B 化合物一个分子中每种原子的个数 3、化合价口诀表:(单质化合价为0) 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁二四碳 硫有负二正四六铜汞二价最常见 正一少数只铵根负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根 4、依据化合价,推求化合物中原子个数,写化学式 常用十字交叉法: 1、写符号(正左负右,或者先读后写) 2、标化合价 3、化合价绝对值约简 4、交叉放置元素符号右下角 5、检查(正负化合价代数与就是否为0) 注意:原子团作为一个整体当个数不为1时要用括号括起来。个数为1不用括号。小结:正价前,负价后;标价数,数最简;简交叉、定个数 一写、二标、三简、四交、五查、
一、单质(由一种元素组成的纯净物)单质化合价为0 直接由原子构成的物质(有三类:金属、稀有气体、固态非金属,直接用元素符号表示其化学式) (单原子) 气态非金属单质通常就是双原子分子 二、化合物:(由两种或两种以上元素组成的纯净物) 一、氧化物: 水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁 氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜二氧化锰二、氢氧化×: 氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁 三、酸 (H ):盐酸硫酸硝酸碳酸
四、盐 1)盐酸盐: 氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵 2)硫酸盐:硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸铝 硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵 3)硝酸盐:硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸铜 硝酸钙硝酸镁硝酸铵 3)碳酸盐:碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡 碳酸镁碱式碳酸铜碳酸氢铵 五、其它常见化合物的书写 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢臭氧
初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3
常用物质化学式的写法及规律单质化学式及类别 原子构成的金字旁名称铁铝铜锌银钾… 化学式F e Al Cu Zn Ag K……石字旁名称碳硫磷硅 化学式 C S P Si……稀有气名称氦氖氩氪氙…… 化学式He Ne Ar K X …… 分子构成的常见气名称氧气氢气氮气氯气氟气臭氧化学式O2 H2 N2 Cl2F2 O3 化合物化学式及类别1、氧化物类 名称水过氧化 氢一氧化碳二氧 化碳 二氧 化硫 氧化 铁 氧化 亚铁 氧化 铜 氧化亚 铜 化学式H2O H2O2 CO CO2 SO2 Fe2O3 FeO CuO Cu2O 化合价H＋1 O-2 H+1 O-1 C +2 O-2 C+4 O-2 S +4 O-2 Fe+3 O-2 Fe +2 O-2 Cu+2 O-2 Cu+1 O-2 名称盐酸硝酸碳酸硫酸磷酸 化学式HCl HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 离子H+ Cl- H+NO3- H+CO32- H+SO42- H+PO43- 3、 名称氢氧化 钾氢氧化 钠 氢氧化 铵 氢氧化 钙 氢氧化 铁 氢氧化 亚铁 氢氧化铝氢氧化铜 化学式KOH NaOH NH4OH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 离子+ OH- Na+ OH- NH4+ OH- Ca2+ OH- Fe3+ OH- Fe2+ OH- Al3+ OH- Cu2+ OH- 4、盐类（金属离子和酸根构成） 对应的化学式及名称 金属离子 K+ Na+ Cu2+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cu+ 酸根离子Cl-- KCl 氯化钾 NaCl 氯化钠 CuCl2 氯化铜 MgCl2 氯化镁 FeCl2 氯化亚铁 FeCl3 氯化铁 AlCl3 氯化铝 CuCl 氯化亚铜NO3-- KNO3 硝酸钾 NaNO3 硝酸钠 Cu(NO3)2硝 酸铜 Mg(NO3)2 硝酸镁 Fe(NO3)2硝 酸亚铁 Fe(NO3)3 硝酸铁 Al(NO3)3 硝酸铝 CuNO3 硝酸亚铜
“化学式的书写”的方法 发表时间：2011-08-18T19:52:41.733Z 来源：《学习方法报教研周刊》2011年38期作者：邓作逵 [导读] “化学式的书写”是九年级学生学习化学的基础，根据物质的化学式可初步了解到物质的结构、组成，甚至还可以联系到其化学性质、化学用途以及物质的制备。 广州市海珠区中山大学附属中学邓作逵 “化学式的书写”是九年级学生学习化学的基础，根据物质的化学式可初步了解到物质的结构、组成，甚至还可以联系到其化学性质、化学用途以及物质的制备。然而，相当多的学生在化学式书写这方面很难入门，总是弄不清楚物质的化学式到底应该怎样书写，到中考的时候，还经常写错，导致中考中丢失了一些基础分。 “用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。”就这个概念而言，虽然描述较为形象，但是本概念中没有明确地表示出“元素符号和数字是怎样组合的”，又加上刚进入九年级化学学习的初三学生对于“物质的组成”了解甚少，学生只能靠死记硬背的方式解决物质的组成，所以大部分学生还是难以理解。为此，本人在教授“化学式书写”的新课中，编写的一套行之有效的书写方法，将该抽象难以理解的概念形象化，形成规律，尤其是对于含有两种以上元素的化合物的书写，学生反映良好。化学式书写的具体方法归纳如下： 一、单质的化学式书写 1．金属单质：用元素符号直接表示，如：Fe（铁）、Cu（铜）。 2．非金属单质 （1）某些固体非金属 一般用元素符号直接表示（碘单质除外，用I2表示），如C（碳）、P（磷）、S（硫）等。 （2）气体非金属 ①稀有气体：用元素符号直接表示，如He（氦）、Ne（氖）； ②其他气体（O3除外）：在元素符号右下角标上“2” ，如H2（氢气）、N2（氮气）等。 二、化合物的化学式书写 （1）含有两种元素的化合物（以氧化铝为例）： ①写出物质中的两元素的元素符号，正化合价元素放在左边，负化合价元素放在 右边（正左负右）； ②在两元素的上面标出化合价； ③利用“十字交叉”的方式将两个化合价的绝对值交叉写下来，如果有公约数，原则 上要进行约分。 Al O 故氧化铝的化学式为Al2O3 。 （1）含有两种以上元素的化合物（通常含有原子团） ①某酸某：由“某酸根”与“某元素”组成。如 “碳酸钠”由“碳酸根”和“钠元素”组成，即Na2CO3 。 ②某化铵：由“某元素”与“铵根（NH4+）”组成。如“硫化铵”由“硫元素”和“铵根（NH4+）”组成，即(NH4)2S 。某酸铵：由“某酸根”与“铵根（NH4+）”组成。如 “硝酸铵”由“硝酸根”和“铵根（NH4+）”组成，即：NH4NO3 。 ③氢氧化某：由“氢氧根”与“某元素”组成。如“氢氧化钠”由“氢氧根”与“钠元素”组成，即：NaOH。 ④某酸：由“某酸根”与“氢元素”组成。如“硫酸”由“硫酸根”与“氢元素”组成，即：H2SO4 。 氢某酸：由“氢元素”与“某元素”组成。如“氢氯酸”由“氢元素”与“氯元素”组成，即：HCl。 【配套练习】 请你写出下列物质的化学式。 铝 _______ 锌_______ 氧气_______ 氮气______ 氯气_______ 氩气_______ 氧化钡_______ 氧化铁_______ 氯化钠_______ 氯化亚铁_______ 硫酸钠_______ 碳酸钾_______ 氯化铵_______ 碳酸铵_______ 氢氧化铜_______ 氢氧化铝_______ 氢氧化钡_______ 碳酸_______ 硝酸_______ 氢溴酸_______ 氢硫酸_______ 【参考答案】 Al Zn O2 N2 Cl2 Ar BaO Fe2O3 NaCl FeCl2 Na2SO4 K2CO3 NH4Cl (NH4)2CO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Ba(OH)2 H2CO3 HNO3 HBr H2S
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水
物质化学式的书写和读法 依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。 一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组成的纯净物） 1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。（1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si （8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu （14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。 2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。（1）氧气--- O2（2）氢气--- H2 （3）氮气---N2（4）氯气--- Cl2 （5）臭氧---O3（6）碳60---C60（7）溴---Br2（8）碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。 二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物） （一）由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法 1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物） （1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O （5）氧化锌---ZnO （6）氧化汞---HgO （7）氧化铁---Fe2O3（8）氧化铝---Al2O3 （9）二氧化锰---MnO2（10）四氧化三铁---Fe3O4（11）二氧化碳---CO2（12）二氧化硫---SO2（13）二氧化氮---NO2 （14）三氧化硫---SO3 （15）五氧化二磷---P2O5（16）一氧化碳---CO （17）一氧化氮---NO ▼（18）水--- H2O ▼（19）过氧化氢--- H2O2 ★【书写规则和读法】氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读法 （1）氯化氢---HCl （2）氯化钠（俗称食盐）---NaCl （3）氯化钾---KCl （4）氯化镁---MgCl2 （5）氯化钙---CaCl2 （6）氯化铝---AlCl3（7）氯化铁---FeCl3 （8）氯化银---AgCl （9）氯化铜---CuCl2 （10）硫化锌---ZnS （11）氟化钙--- CaF2▼（12）氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规则和读法】一般正价元素写在前，负价元素写在后。根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。（二）由三种及三种以上元素组成物质化学式的书写和读法 1．含有碳酸根原子团（CO3）物质化学式的书写和读法 （1）碳酸--- H2CO3（2）碳酸钠---Na2CO3（3）碳酸氢钠--- NaHCO3（4）碳酸钙---CaCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“碳酸某”或“碳酸氢某”。 2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写和读法 （1）硫酸---H2SO4 （2）硫酸铜--- CuSO4（3）硫酸钡BaSO4 （4）硫酸钠---Na2SO4 （5）硫酸镁---MgSO4 （6）硫酸锌---ZnSO4 （7）硫酸铝---Al2(SO4)3 （8）硫酸铁---Fe2(SO4)3 ▼（9）亚硫酸钠---Na2SO3 ▼（10）硫酸亚铁---FeSO4 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硫酸某”。 3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写和读法 （1）硝酸---HNO3（2）硝酸银---AgNO3 （3）硝酸钾---KNO3 （4）硝酸铜---Cu(NO3)2 （5）硝酸钠--- NaNO3 （6）硝酸铁---Fe(NO3)3 ▼7、硝酸亚铁---Fe(NO3)2 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硝酸某”。 4．含有氢氧根原子团（OH）物质化学式的书写和读法 （1）氢氧化钠---NaOH （2）氢氧化钾---KOH （3）氢氧化钙---Ca(OH)2（4）氢氧化镁--- Mg(OH)2（5）氢氧化铜---Cu(OH)2（6）氢氧化钡---Ba(OH)2（7）氢氧化铝--- Al(OH)3（8）氢氧化铁---Fe(OH)3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。氢氧化物化学式书写时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。 5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写和读法 （1）氯化铵---NH4Cl （2）硫酸铵--- (NH4)2SO4 （3）硝酸铵--- NH4NO3 （4）碳酸铵--- (NH4)2CO3 （5）碳酸氢铵--- NH4 HCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。化学式书写时，铵根原子团写在前，其他元素或原子团写在后；读作“某化铵或某酸铵”，例如氯化铵，化学式为NH4Cl，又如(NH4)2CO3 的名称为碳酸铵。 （三）其他常用物质化学式 （1）高锰酸钾---KMnO4 （2）锰酸钾---K2MnO4 （3）氯酸钾---KClO3 （4）甲烷---CH4 （5）乙醇（俗称酒精）---C2H5OH （6）氨气---NH3 ▼（7）氨水(NH3·H2O)（8）尿素---CO(NH2)2 1
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： { 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ ； 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃 点燃
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 （1）书写化学方程式的原则？ （2）配平化学方程式的步骤和方法？ 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 （1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素 （2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 （3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 （1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出 化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2， 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3， 然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。 高温