第一节运动的水分子
一、水的三态变化：
1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）
2、现象解释：能量—运动—间隔—状态
二、分子：
1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：（1）分子的体积、质量小
（2）分子在不断的运动
（3）分子间存在间隔
（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同
（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子
二、水的天然循环
太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法（重点、难点）
1、水的净化方法过程：
①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）
②过滤（除去水中不溶性固体杂质）
③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔）
④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、
⑤消毒杀菌。（氯气）
2、分离物质的方法：
①过滤：分离不溶性固体和液体
②蒸发：分离可溶性固体和液体
③蒸馏：分离沸点不同的液体
四、硬水和软水：
（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：煮沸、蒸馏等
（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
三、纯净物和混合物
纯净物：由单一物质组成的物质
混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质
水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
分解
结合 第二节 水分子
的变化 一、水的
分解—电解水
1、实验装置如图所示：
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程：
由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。 ②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
6、注意事项：
①、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。 ②、现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V 氢气：V 氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。
③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
二、水的合成—氢气燃烧
1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O
2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】
1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密度为O ．0899g ／L ，其质量约是同体积的空气质量的2／29，是最轻的气体。
2、氢气的化学性质：
①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发
微观 由同种分子构成的是纯净物 由不同种分子构成的是混合物 性质 具有固定的组成、固定的性质
一般无固定组成、无固定的性质 举例 水、二氧化碳，冰水混合物等
矿泉水、钢材，纯净的空气等
生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，
用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听 到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如CuO 、Fe2O3等)中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质。
氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；
③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。 三、化合反应及分解反应
第三节 原子的构成
一、原子的构成
质子（带正电）
原子核（带正电，占体积小，质量大） 原子（不带
电） 中子（不带电） 核外电子（带负电，占体积大，质量小）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、关于原子的结构
①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子；一种氢原子，原 子核中只有一个质子，没有中子；质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕p i ē
、氘d āo
、氚chu ān
其结构如图：
③原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
④原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑤一个质子的质量≈一个中子的质量
二、原子结构示意图（热点）
1、核外电子排布规律：①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。
②1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。 原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为8个时（只有一个电
化合反应 分解反应
概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 特点 多变一 一变多 形式
A+B →AB
AB → A+B
子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。 ①最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；
②最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
③稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2） 元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 能画出1—20号元素的原子结构示意图。 三．离子（重点）
1、定义：离子：带电的原子（或原子团）
2、分类 阳离子：带正电 核电荷数=质子数＞电子数 离子
阴离子：带负电 核电荷数=质子数＜电子数
3、离子的形成如图 4．离子符号的意义
4、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+;阴离子：Cl -、SO 42-等。
5、原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团：SO 42- CO 32- NO 3- OH - MnO 4－ MnO 42－ ClO 3－ PO 43- HCO 3- NH 4＋
6、原子与离子可以相互转化：
7、分子、原子、离子联系：
四、 分子：液态、气态非金属单质，酸性氧化物（非金属氧化物），无氧酸，有机物
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体 离子：碱性氧化物（金属氧化物）、含氧酸、碱、盐 五、相对原子质量（符号：Ar ，单位：无、或为1） 1．
2．相对原子质量≈质子数+中
子数
第四节 元素
一、元素与元素符号：
１、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。目前发现的化学元素有一百余种。
２、分类： 金属元素：“钅”字旁，汞除外
固态非金属元素： “石”字旁 元素 非金属元素： 液态非金属元素： “氵”字旁 气态非金属元素： “气”字头 稀有气体元素：氦氖氩氪氙氡
物质 构 成 得失电子 离子
原子 结合 分解
分子
３、地壳中元素排行：氧硅铝铁钙钠钾镁氢
４、元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写
５、元素符号的意义：
（１）宏观意义：①表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素
②如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：
Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。
（２）微观意义：表示该元素的原子：2H—表示两个氢原子，Fe—表示一个铁原子
６、元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。
７、识记常见元素符号。
二、元素周期表简介(热点)
1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（最外层电子数由1-8）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）
3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
三、单质与化合物
单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
1、单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。
２、单质与化合物的区别与联系
３、物质的分类：